2026年北京市丰台区高一化学下册期末考试试卷及答案

2026年北京市丰台区高一化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于电解质的是

A.蔗糖

B.酒精

C.硫酸

D.氮气答案：C

解析：硫酸在水溶液中能电离出离子，属于电解质。蔗糖和酒精是非电解质，氮气是单质，无法电离，也不属于电解质。2、在标准状况下，1mol任何气体的体积是

A.22.4g

B.22.4L

C.22.4mL

D.22.4cm³答案：B

解析：根据气体摩尔体积的定义，在标准状况下（0℃，101kPa），1mol任何气体的体积是22.4L。3、下列反应中属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2Na+Cl₂→2NaCl

D.H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2HCl答案：C

解析：氧化还原反应的本质是有元素的化合价发生变化。C选项中Na由0价变为+1价，Cl由0价变为-1价，属于氧化还原反应。4、NaCl的摩尔质量是

A.58.5g

B.58.5g/mol

C.58.5g/L

D.58.5mL/mol答案：B

解析：NaCl的摩尔质量是指每摩尔NaCl的质量，单位为g/mol，等于钠和氯的原子量之和，即23+35.5=58.5g/mol。5、下列离子方程式书写正确的是

A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.BaCl₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2HCl

C.Fe+2HCl→Fe²⁺+2Cl⁻+H₂↑

D.Cu+Ag⁺→Cu²⁺+Ag答案：C

解析：C选项为正确的离子方程式，Fe被氧化为Fe²⁺，H⁺被还原为H₂，反应正确。其他选项的离子方程式没有正确体现反应本质或错误配平。6、判断下列离子能否共存：Fe³⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻

A.能

B.不能

C.不确定

D.全部不能答案：A

解析：Fe³⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻在溶液中不会发生反应，因此可以共存。7、在化学反应中，失去电子的物质是

A.氧化剂

B.还原剂

C.被氧化

D.被还原答案：C

解析：还原剂在反应中失去电子，被氧化。8、下列物质中，与水反应生成氢气的是

A.Na

B.CaO

C.MgO

D.Fe₂O₃答案：A

解析：金属钠与水反应剧烈，生成NaOH、H₂↑和热量，因此能生成氢气。其他物质与水反应不生成氢气。9、实验室中除去Cl₂中的HCl气体，可选用的试剂是

A.水

B.饱和NaCl溶液

C.饱和NaOH溶液

D.饱和Na₂CO₃溶液答案：B

解析：HCl易溶于水，而Cl₂可溶于饱和NaCl溶液中，因此可以用饱和NaCl溶液除去Cl₂中的HCl。10、下列金属中，与稀硫酸反应最剧烈的是

A.Fe

B.Al

C.Zn

D.Cu答案：B

解析：金属活动性顺序中，Al的活动性最强，与稀硫酸反应最为剧烈，产生氢气。11、下列物质中，属于碱性氧化物的是

A.CO

B.CO₂

C.CaO

D.SiO₂答案：C

解析：碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物，CaO是典型的碱性氧化物，与酸反应生成盐和水。12、下列物质中，不能与稀盐酸反应的是

A.Na₂CO₃

B.CaCO₃

C.Mg

D.Ag答案：D

解析：Ag是一种不活泼金属，不能与稀盐酸反应。13、实验室中制取Cl₂的反应方程式是

A.MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

B.NaCl+H₂O→NaOH+H₂↑+Cl₂↑

C.Cu+2HCl→CuCl₂+H₂↑

D.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑答案：A

解析：实验室中常用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，反应式为MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。14、下列反应中，H₂O既不是氧化剂也不是还原剂的是

A.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

B.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

C.SO₂+H₂O→H₂SO₃

D.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO答案：C

解析：C选项中H₂O是反应物，作为溶剂参与反应，不发生电子转移，既不是氧化剂也不是还原剂。15、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是

A.CO₂

B.CaO

C.Al₂O₃

D.以上都可以答案：D

解析：CO₂、CaO、Al₂O₃均可与NaOH溶液反应，分别生成碳酸钠、氢氧化钙和偏铝酸钠。二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系是：n=_______。答案：m/M

解析：物质的量等于质量除以摩尔质量，即n=m/M。17、标准状况下，22.4LO₂的物质的量是_______mol。答案：1

解析：标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L，因此22.4LO₂的物质的量为1mol。18、写出Na与水反应的化学方程式：_______。答案：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

解析：Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出热。19、写出CaCO₃与稀盐酸反应的化学方程式：_______。答案：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

解析：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水。20、写出Na₂CO₃与稀硫酸反应的化学方程式：_______。答案：Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O

解析：碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水。三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）某兴趣小组要测定某NaOH溶液的物质的量浓度，实验操作如下：

（1）用已知浓度的盐酸进行滴定，滴定至_______现象时停止。

（2）记录滴定管中盐酸的体积为25.00mL，已知消耗HCl溶液的物质的量为0.05mol，则NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L。答案：（1）溶液由红色变为无色（2）0.2

解析：（1）NaOH与HCl反应的终点是溶液由红色变为无色；（2）根据c=n/V，则c=0.05mol/0.025L=0.2mol/L。22、（8分）实验室中制取CO₂气体，使用的是_______（填“碳酸钠”或“碳酸钙”）与稀盐酸反应。写出其反应的离子方程式：_______。

若反应后收集到CO₂气体的体积为4.48L（标况），则参加反应的HCl的物质的量是_______mol。答案：（1）碳酸钙（2）CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O（3）0.2

解析：（1）实验室常用碳酸钙制取CO₂；（2）离子方程式中H⁺与CaCO₃反应生成CO₂；（3）n=V/22.4L/mol=4.48L/22.4L/mol=0.2mol。四、计算题（共2小题，计20分）23、（10分）已知18.0gNaCl溶于水配成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。（M(NaCl)=58.5g/mol）答案：0.6mol/L

解析：n=m/M=18.0g/58.5g/mol=0.3077mol；c=n/V=0.3077mol/0.5L=0.6154mol/L，保留一位小数为0.6mol/L。24、（10分）标准状况下，将11