2026学年九年级化学上册第十单元基础巩固专项训练含答案及解析

2026学年九年级化学上册第十单元基础巩固专项训练含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________考核对象：九年级学生试卷总分：100分一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.干冰D.石灰水2.化学反应中，下列哪个量始终保持不变？（）A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的种类D.分子的数目3.下列物质中，不属于酸的是（）A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸4.下列关于燃烧现象的描述，错误的是（）A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中燃烧火星四溅C.木炭在氧气中燃烧发出白光D.红磷在空气中燃烧产生黄色火焰5.下列物质中，不能与金属铁反应的是（）A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.稀盐酸D.硫酸钠溶液6.下列关于溶液的说法，正确的是（）A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液的浓度不会随温度变化7.下列物质中，属于有机物的是（）A.氧气B.盐酸C.甲烷D.氢氧化钠8.下列关于催化剂的说法，错误的是（）A.催化剂能改变反应速率B.催化剂在反应中质量不变C.催化剂能改变反应的生成物D.催化剂能降低反应的活化能9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是（）A.酸和碱反应一定生成盐和水B.酸和碱反应一定放热C.酸和碱反应一定产生气体D.酸和碱反应一定不发生10.下列物质中，属于氧化物的是（）A.氧气B.高锰酸钾C.二氧化碳D.氢氧化钠参考答案：1.C2.A3.C4.D5.D6.B7.C8.C9.A10.C---二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.分子是由______和______构成的。2.化学反应的基本类型包括______、______、______和______。3.酸具有的共同化学性质是______、______和______。4.碱具有的共同化学性质是______、______和______。5.溶液的浓度是指______。6.常见的酸有______、______和______。7.常见的碱有______、______和______。8.催化剂的特点是______、______和______。9.酸碱中和反应的实质是______与______反应生成______和______。10.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。参考答案：1.原子；原子核；电子2.化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应3.使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞试液变红；能与活泼金属反应；能与某些碱反应；能与某些盐反应4.使无色酚酞试液变红；使紫色石蕊试液变蓝；能与某些非金属氧化物反应5.溶质质量与溶液质量之比6.硫酸；盐酸；醋酸7.氢氧化钠；氢氧化钙；氢氧化钾8.能改变反应速率；本身质量和化学性质在反应前后不变；能改变反应速率而不改变平衡常数9.酸；碱；盐；水10.氧；另一种元素---三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.所有物质都是由分子构成的。（）2.化学反应前后，元素的种类会改变。（）3.酸溶液和碱溶液都能使酚酞试液变红。（）4.氧化物一定是化合物。（）5.催化剂可以改变化学反应的平衡状态。（）6.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比。（）7.所有酸都能与金属反应生成氢气。（）8.碱溶液的pH值一定大于7。（）9.酸碱中和反应一定是放热反应。（）10.氧化物都是由氧元素和其他元素组成的。（）参考答案：1.×2.×3.×4.√5.×6.√7.×8.√9.√10.√---四、简答题（总共3题，每题4分，共12分）1.简述酸和碱的化学性质有哪些？2.简述催化剂在化学反应中的作用。3.简述溶液浓度的表示方法有哪些？参考答案：1.酸的化学性质：-使紫色石蕊试液变红；-使无色酚酞试液不变色；-能与活泼金属反应生成氢气；-能与某些碱反应生成盐和水；-能与某些盐反应。碱的化学性质：-使无色酚酞试液变红；-使紫色石蕊试液变蓝；-能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；-能与某些盐反应。2.催化剂在化学反应中的作用：-改变反应速率；-本身质量和化学性质在反应前后不变；-不改变反应的平衡常数。3.溶液浓度的表示方法：-质量分数；-体积分数；-摩尔浓度。---五、应用题（总共2题，每题9分，共18分）1.实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，写出反应的化学方程式，并说明如何检验生成的气体。2.将20g溶质质量分数为10%的盐酸溶液与20g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，计算反应后溶液的pH值（假设反应完全，且混合后溶液体积不变）。参考答案：1.化学方程式：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑检验方法：将产生的气体通入点燃的木条中，若木条熄灭，则证明是氢气。2.计算过程：-盐酸中溶质质量：20g×10%=2g-氢氧化钠中溶质质量：20g×20%=4g-反应方程式：HCl+NaOH→NaCl+H₂O-盐酸和氢氧化钠的摩尔质量分别为36.5g/mol和40g/mol，2gHCl的物质的量：2g÷36.5g/mol≈0.055mol4gNaOH的物质的量：4g÷40g/mol=0.1mol-反应后剩余NaOH：0.1mol-0.055mol=0.045mol-溶液中的溶质为NaOH，剩余的NaOH浓度为：(0.045mol×40g/mol)÷(20g+20g)×100%≈0.9%-溶液的pH值：pOH=-log(0.045)≈1.35pH=14-pOH≈12.65---标准答案及解析一、单选题1.C（干冰是固态二氧化碳，属于纯净物）2.A（根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变）3.C（氢氧化钠是碱，不是酸）4.D（红磷在空气中燃烧产生白烟，不是黄色火焰）5.D（硫酸钠溶液不能与铁反应）6.B（溶液是均一、稳定的混合物）7.C（甲烷是有机物，含碳元素）8.C（催化剂不改变反应的生成物）9.A（酸和碱反应一定生成盐和水）10.C（二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的化合物）二、填空题1.原子；原子核；电子（分子由原子构成，原子由原子核和电子构成）2.化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应（化学反应的基本类型）3.使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞试液不变色；能与活泼金属反应（酸的共同化学性质）4.使无色酚酞试液变红；使紫色石蕊试液变蓝；能与某些非金属氧化物反应（碱的共同化学性质）5.溶质质量与溶液质量之比（溶液浓度的定义）6.硫酸；盐酸；醋酸（常见的酸）7.氢氧化钠；氢氧化钙；氢氧化钾（常见的碱）8.能改变反应速率；本身质量和化学性质在反应前后不变；能改变反应速率而不改变平衡常数（催化剂的特点）9.酸；碱；盐；水（酸碱中和反应的实质）10.氧；另一种元素（氧化物的定义）三、判断题1.×（物质可以由原子、离子或分子构成）2.×（化学反应前后，元素的种类不变）3.×（只有碱溶液能使酚酞试液变红）4.√（氧化物是两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素）5.×（催化剂不改变平衡状态）6.√（溶液浓度的常见表示方法之一是质量分数）7.×（不是所有酸都能与金属反应，如稀硫酸与铜不反应）8.√（碱溶液的pH值一定大于7）9.√（酸碱中和反应通常是放热反应）10.√（氧化物的定义）四、简答题1.酸的化学性质：使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞试液不变色；能与活泼金属反应生成氢气；能与某些碱反应生成盐和水；能与某些盐反应。碱的化学性质：使无色酚酞试液变红；使紫色石蕊试液变蓝；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应。2.催化剂在化学反应中的作用：改变反应速率；本身质量和化学性质在反应前后不变；不改变反应的平衡常数。3.溶液浓度的表示方法：质量分数；体积分数；摩尔浓度。五、应用题1.化学方程式：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑检验方法：将产生的气体通入点燃的木条中，若木条熄灭，则证明是氢气。2.计算过程：-盐酸中溶质质量：20g×10%=2g-氢氧化钠中溶质质量：20g×20%=4g-反应方程式：HCl+NaOH→NaCl+H₂O-盐酸和氢氧化钠的摩尔质量分别为36.5g/mol和40g/mol，2gHCl的物质的量：2g÷36.5g/mol≈0.055mol