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第二章化学反应与能量第一节化学能与热能临清一中张春光

年3月12日第1页

知道化学键断裂和形成是化学反应中能量改变主要原因。经过实例了解化学能与热能相互转化。学习目标第2页试验探究1现象结论1.

；2.温度计液柱，由

℃到

℃；3.手触摸感觉是

。1.大多数置换反应是

；

2.

能转化为

能释放出来。有气泡放出变热升高放热反应化学热第3页试验探究2现象结论1.产生

气味气体，混合物呈

状；

2.手触摸杯壁下部感觉

；

3.玻璃片与烧杯

。1.反应产生

，并有

生成；

2.该反应是

反应；

3.

能转化为

能储存起来。刺激性糊温度降低黏在一起氨气水吸热反应热化学能第4页试验探究3盐酸温度NaOH溶液温度反应后温度结论室温

室温

1.该反应是

反应，酸碱中和反应是

反应；

2.

能转化为

能释放出来。升高放热放热化学热第5页知识回顾2、化学反应实质：

旧化学键断裂和新化学键形成。1、化学反应基本特征是什么？有新物质生成。同时伴伴随光和热以及气体或沉淀。第6页

从化学键角度分析

一个化学反应过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成过程。

吸收能量放出能量所以：一个化学反应是放热反应还是吸热反应取决于全部断键吸收总能量与全部形成新键放出总能量相对大小第7页

从物质总能量角度分析第8页反应物总能量高生成物总能量低生成物总能量高反应物总能量低能量﹢﹢能量放热反应吸热反应

从物质总能量角度分析第9页

从物质总能量角度分析一个化学反应是放热反应还是吸热反应取决于反应物总能量与生成物总能量相对大小第10页常见放热反应和吸热反应放热反应燃料燃烧中和反应金属与酸反应物质氧化吸热反应C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高温分解探索与总结第11页科学视野1、社会发展与能源利用第12页第13页2、人类利用能源三个阶段柴草时期中国古代制陶图第14页化石能源时期第15页多能源结构时期第16页从化学键角度从物质总能量角度放热反应断键吸收总能量小于形成新键放出总能量反应物总能量大于生成物总能量吸热反应断键吸收总能量大于形成新键放出总能量反应物总能量小于生成物总能量知识小结第17页练习：1、以下说法正确是（）

A.需要加热才能发生反应一定是吸热反应

B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C.反应物和生成物所含有总能量决定了反应结果是放热还是吸热

D.吸热反应在一定条件下也能发生反应CD第18页2、以下说法正确是（）A.需要加热方能发生反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定能进行C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所含有总

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