山西省浑源县2025届化学高三年级上册期中达标检测试题含解析

山西省浑源县2025届化学高三上期中达标检测试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.7.2gCa（h固体中阴阳离子总数为0.3NA

B.密闭容器中2molNO与ImolCh充分反应，产物的分子数目为2NA

C.在一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移的电子数目为0.2N、

D.10g质量分数为46%的乙醇溶液中O-H键数目为0.7N、

2、聚合物锂离子电池是以Li+嵌入化合物为正、负极的二次电池。如图为一种聚合物锂离子电池示意图，其工作原理

碘

为LiNiO+6C；Wi.xNiCh+LiC,下列说法错误的是

2卜F

A.该电池充电可能引起电池正极发生金属锂沉积

B.充电时当外电路通过Imole一时理论上由2moiLh9c6转化为Li（uCfi

C.电池放电时电解质的微粒Li+由负极向正极移动

+

D.电池放电时正极的电极反应式为Lii.xNiO2+xLi+xe=LiNiO2

2

3、某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba?+、Na\NH4\H+、C「、「、SO3>SO』?•八种离子中的几种（不考虑水的

电离），溶液中各离子浓度均为0.1mol・L」，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分

析中不正确的是（）

A.肯定不含。-B.肯定不含H+

C.肯定不含NH4+D.肯定含有SO32-

4、下列各组离子一定可以大量共存的是

A.澄清透明溶液中:K+、CM+、CIO-、S2-

B.能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na\Fe3\NO八SO?'

C.c（AP*）=0.lmol/L的溶液中:K+、Mg2\SO?\AlOf

2

D.c（F*）=lmol・L」的溶液中:Mg\MnO4\SO?*

5、下列有关金属及其合金的说法正确的是

A.地壳中含量最多的金属元素是铁

B.合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点

C.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

D.在化学反应中，金属失电子，被还原

6、对于下列事实的相应解释不正确的是

选

事实解释

项

煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可

A.钠保存在煤油中

以隔绝空气和水蒸气

用洁净的玻璃管向包有Na2O2

B.CO2、出0与NazCh的反应是放热反应

的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧

滴有酚酰的NaHCCh溶液呈浅

C.NaHCCh分解生成了Na2c

红色，微热后红色加深

钠长期暴露在空气中的产物是

D.是钠与空气中氧气、水和二氧化碳反应的结果

Na2c03

A.AB.BC.CD.D

7、四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。化合物甲由X、Y、Z三种元素组成，25c时，0.01mol/L甲

溶液中的c(OH-)/cOD=K)ZZ与W同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列说法中不正确的是

A.等物质的量的化合物Z2Y2与Z2W的阴离子个数相同

B.原子半径XVYVWVZ

C.沾有W的单质的试管可用酒精洗涤

D.简单氢化物的稳定性Y>W

8、下列说法错误的是

A.二氧化硫可用于杀菌消毒

B.Si(h和氢氟酸、氢氧化钠溶液都能发生反应，故被称为两性氧化物

C.红葡荀酒密封储存的时间越长质量越好，其原因之一是储存过程中生成了有香味的酯

D.对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物

中的比率

9、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B.用浓匿酸溶解茶叶并加蒸储水稀释，选用④、⑥和⑦

C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D.检验中滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩

10、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B.Si的熔点高，可用作半导体材料

C.FeCh溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板

D.漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂

11、2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePO4

电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。

放电

原理如下：（1-x）LiFeP（）4+xFePO4+LixCn三二LiFePO’+nC。下列说法不正确的是（）

充电,••

A.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe'=xLiFePO4

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

+

C.充电时，阴极电极反应式：xLi+xe+nC=LixC„

D.充电时，Li+向左移动

12、下图是电化学膜法脱硫过程示意图，电化学膜的主要材料是碳和熔融的碳酸盐。下列说法错误的是（）

尾气.净化气

1H2stH2

a

电化学膜Is2-

Lb

Nz、S

%2

Js2

A.b电极为阳极，发生氧化反应

B.阴极反应式为H2s+2e=S2-+H2t

C.净化气中CO2含量明显增加，是电化学膜中的碳被氧化

D.工作一段时间后，生成Hz和S2的物质的量之比为2：1

CH3Y=CH2一

13、下列8种有机物①;I②H,C(0)OH；OH;④CH3cH2a⑤CC14⑥CH3cH20cH

©HOCH2CH2OH⑧CH30H根据官能团的不同可分为

A.5类B.6类C.7类D.8类

14、能正确表示下列反应的离子方程式是（）

--

A.CL通入NaOH溶液：CI24-OH=Cl+C1O+H2O

B.Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2N03=3Cu2++2NOT+4H20

C.NaHCCh溶液中力口入稀HCI：CO32-+2H+=COzt+HzO

D.AlCh溶液中加入过量NaOH溶液：A13++3OH=A1（OH）31

15、在焊接铜器时可用NH4a溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CUO+NH4C1->Cu-FCuCl2+N2t4-

出0（未配平）。下列说法正确的是

A.反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

C.反应中产生0.2mol气体时，转移0.6mol电子

D.该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的J

16、亚氯酸钠（NaCICh）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊Nlathieson）法制备

亚氯酸钠的流程如图：

NaClOj+H2s。4

下列说法错误的是（）

A.反应②反应过程中有大量不可使带火星木条复燃气体冒出

B.反应①得到的。O?消毒漂白能力比氯气强，使用起来比较安全

C.反应①阶段，参加反应的NaCKh和SCh的物质的量之比为2：1

D.反应②条件下，CKh的氧化性大于H2O2

17、下列有关化学用语使用正确的是（）

A.氯离子（。一）的结构示意图：

B.氯化皴的电子式:

CH4分子的比例模型：/人

C.

D.次氯酸的结构式：H-CI-O

18、下列根据实验操作所得的现象和结论都正确的是（）

选

实验操作实验现象结论

项

向某溶液中先加入氯水再加入KSCN

A溶液呈红色原溶液中可能含有Fe2+

溶液

向盛有Fe（NO»2溶液的试管中加入0.10.1molL-1的口卷。4溶液具有

B试管口出现红棕色气体

mo卜的H2SO4溶液强氧化性

25C时，两片相同的A1片分别和等体前者产生无色气体，后者产生红棕色气其他条件相同时，反应物浓度

C

积稀HNOj和浓HNO3反应体，且后者反应更加剧烈越大，反应速率越快

将炭和浓H2s的混合物加热，产生的

D澄清石灰水变浑浊碳被氧化成CO2

气体通入澄清石灰水

【选项A】A【选项B】B【选项C】C【选项D】D

19、用右图所示装置进行实验.下列实验现象描述错误的是

实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象

有白色沉淀生成

稀盐酸CaCO3Na2SiO3溶液

浓盐酸Na2SO3BaCh溶液有白色沉淀生成

过氧化氢MnOz酸性K1淀粉溶液溶液变为蓝色

浓盐酸Na2s溶液有淡黄色沉淀生成

DKMnO4

C.C

20、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

图4

A.用图1所示装置分离乙醇与乙酸

B.用图2所示的装置向容量瓶中转移液体

C.用图3所示的装置制备少量氨气

D.用图4所示的装置分储石油

21、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

+

A.某无色溶液中可能大量存在H+、NH4\cr>[Ag(NH3)2]

2-

B.pH=12的溶液中可能大量存在Na+、NH4\Si03\SO?

C.Fe?+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2()2+2H+=2Fe3++2H20

+2-2+-

D.过量的硫酸氢钠与Ba(0H)2溶液的反应：H+S04+Ba+0H==BaS041+H20

22、在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入BrMg)发生反应：H2(g)+Br2(g)^^2HBr(g)AHV0。当

温度分别为“、T2,平衡时，Hz的体积分数与Bm(g)的物质的量变化关系如下图所示。下列说法正确的是

出的体积分数

0n2

n(Br2)/mol

A.由图可知：TI<T2

B.a、b两点的反应速率：b>a

C.为了提高Bn(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

D.Ti时，随着加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

二、非选择题（共84分）

23、（14分）盐酸多巴胺是选择性血管扩张药，临床上用作抗休克药，合成路线如图所示:

根据上述信息回答：

（1）D的官能团名称为o

（2）E的分子式为o

（3）若反应①为加成反应，则B的名称为o

（4）反应②的反应类型为o

（5）D的一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2a制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合

物的化学方程式：。

（6）E生成F的化学反应方程式为。

（7）D的同分异构体有多种，同时满足下列条件的有一种。

I.能够发生银镜反应；

H.遇FeCb溶液显紫色；

HL苯环上只有两种化学环境相同的氢原子。

24、（12分）有A、B、C、D、E、F6种短周期元素，G为过渡元素；已知相邻的A、B、C、D4种元素原子核外共

有56个电子，在周期表中的位置如图所示。ImolE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2;E单质粉末与

G的氧化物常用于野外焊接钢轨；F是短周期最活泼的金属元素。请回答下列问题：

（D元素D、G的名称分别为：

（2）D的单质与C的气态氢化物反应方程式为

（3）C、E、A的简单离子半径：B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为_（用化学

式表示）。

（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴加过量烧碱溶液的离子方程式为一。

（5）用电子式表示F与C形成化合物的过程—。

（6）G的单质与高温水蒸气反应的方程式一。

（7）部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不亚南的是一。

Al：St

—Ge4••A••s••

p<»:

A.B只能得电子，不能失电子B.原子半径Ge>Si

C.As可作半导体材料D.P。处于第六周期第VIA族

25、（12分）碘被称为“智力元素%科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KKKIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用

于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下:

反应I：3L+6KOH=KIO3+5KI+3H2O

反应II：3H2S+KIO3=3S1+KI+3H2O

请回答有关问题。

（1）启普发生器中发生反应的化学方程式为0装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是________o

（2）关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液，待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为（填现象），

停止滴入KOH溶液；然后打开启普发生器活塞，通入气体，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通

气。

⑶滴入硬酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的是。接着把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加

入碳酸锐，在过滤器中过滤、洗涤。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。

（4）实验室模拟工业制备KKh流程如图:

h、KC10「Hq

-推作*KH（K）,h晶体一4反应III过处.蒸发结晶—KKh晶体

Cl2KCI溶液、

KCIO,溶淞

几种物质的溶解度见表:

KCIKH(IO3)2KCIO3

25C时的溶解度（g）20.80.87.5

804c时的溶解度（g）37.112.416.2

①由上表数据分析可知，“操作a”为o

②用惰性电极电解KI溶液也能制备K1O3,请写出电解反应的离子方程式o

⑸某同学测定上述流程生产的KIO3样品的纯度：取1.00g样品溶于蒸储水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量

的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol・L」Na2s2。3溶液，恰好完全反应时共消耗12.60mLNa2s2O3溶液。该样品中KICh的质量

分数为o（已知反应：L+2Na2s?O3=2NaI+Na2s4。6）。

26、（10分）POCh常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCb并测定产品含量的实验过程如下：

I.制备PCb

（1）实验室用高镒酸钾和浓盐酸反应制氯气。发生装置可以是图中的一（填字母代号）。

（2）检查装置C气密性并装入药品后，先关闭Ki,打开K2通入干燥的CO2,一段时间后，关闭K2,加热曲颈瓶同

时打开M通入干燥氯气，反应立即进行。图中碱石灰的作用是

II.实验室制备POCh。

采用氧气氧化液态PCI3法制取POCb,实验装置（加热及夹持仪器略）如图:

+

资料：®Ag+SCN-=AgSCNI,KsP(AgCl)>Ksp(AgSCN)；

②PCh和POCh的相关信息如下表：

物质熔点/C沸点rc相对分子质量其他

PCI3-112.076.0137.5两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧

酸和氯化氢

POCh2.0106.0153.5

（3）POCb在潮湿空气中会剧烈“发烟”，反应的化学方程式为o

（4）反应温度要控制在60〜652，原因是：o

（5）通过佛尔哈德法可以测定产品中CI元素含量，实验步骤如下：

a、准确称取15.0gPOCh产品，置于盛有60.00mL蒸懦水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶

液。

b、取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL3.2mol・L"AgN03标准溶液。

c、加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

d、以NH4Fe（SO4）2为指示剂，用0.2mol・L-iNH4SCN溶液滴定过量的AgNCh溶液，达到滴定终点时共用去@00mL

NHqSCN溶液。

①步骤d中达到滴定终点的现象是____________________________________________0

②产品中C1元素的质量分数为（保留3位有效数字），

27、（12分）在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实

验，证明过氧化钠可用于制取氧气。

（DA是用CaCfh制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式:

（2）按要求填写表中空格:

仪器编号盛放的试剂加入该试剂的目的

B饱和NaHCOr溶液

C与CO2反应，产生02

D吸收未反应的C5气体

（3）为了达到实验目的，（填“需要”或“不需要”）在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置；若你认为需要

增加一个吸收水蒸气装置，应选用作为吸水剂；若你认为不需要，请说明理由是o

（4）证明收集到的气体是氧气的方法是＜，

28、（14分）焦亚硫酸钠（Na2s2O5）是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na2c溶液中通入S（h,生成NaHSCh和CO2,

一定条件下NaHSCh转化为Na2s完成下列填空：

（1）碳原子的原子结构示意图是_____________;CXh中所含共价键的类型______________o

（2）从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。o

（3）SO2与Na2cCh溶液反应生成NaHSCh和COz,其化学方程式为,证明NaHSCh溶液

中HSO3•的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_________________。

（4）Na2s2。5作脱氧剂时的反应原理为Na2s2O5+（h+H2OTNa2sO/H2s04,该反应中，氧化产物是_____;若反应

中转移了0.04mol的电子，有gNa2s2O5参加反应。

（5）连二亚硫酸钠Na2s2O4俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白

等。Na2s2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2s2。4遇KMiiO」酸性溶液发生反

应:5Na2s2O4+6KM11O4+4H2soj=5Na2so4+3K2so4+6M11SO4+4H2O。

为了测定保险粉纯度。称取5.0gNa2s2。4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于锥形瓶中，用

0.1000mol/L的KMnCh溶液滴定。重复上述操作2次，平均消耗KMnCh溶液21.00mL。则该样品中Na2s2O4的质

量分数为（杂质不参与反应）。（保留至0.1%）

（6）“钢是虎，钢是翼，钢含帆犹如虎添翼”，帆是“现代工业的味精钮对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸

中生成VO2+。请写出金属钢与浓硝酸反应的离子方程式：o

（7）V20s是两性氧化物，与强碱反应生成帆酸盐（阴离子为VO?）,溶于强酸生成含帆氧离子（VOz+）的盐。请写出V2O5

分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：、o

29、（10分）I.氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的

问题：

⑴亚硝酰氯（结构式为C1-N=O）是有机合成中的重要试剂。它可由C1?和NO在常温常压条件下反应制得，应方程

式为2NO（g）+C12（g）—2QNO（g）0已知几种化学键的键能数据如下表所示：

化学键C1-C1C1-NN二ON=O(NO)

键能(kJ/mol)243200607630

当c12与NO反应生成ClNO的过程中转移5mol电子，理论上放出的热量为kJ。

⑵在一个恒容密闭容器中充入2moiNO（g）和1mol。24）发生⑴中反应，在温度分别为工℃、T2℃时测得NO的

物质的量（单位：mol）与时间的关系如下表所示：

t/min

05813

温度/c

T.21.51.31.0

T221.151.01.0

①工T2（填或“=”）。

②温度为T；C时，起始时容器内的压强为P。，则该反应的平衡常数Kp=（化为最简式）。

⑶近年来，地水中氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和钵（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H?可

高效转化酸性溶液中的硝态氮（N03）,其工作原理如下左图所示。

3

①Ir表面发生反应的方程式为o

②若导电基体上的R颗粒增多，造成的后果是____________。

n.利用电化学原理，将NO?、o?和熔融KN。,制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如上图所示。

⑷①甲池工作时，转变成绿色硝化剂可循环使用，则石墨附近发生的电极反应式为

NO2Y（N2O5）,no

②若用10A的电流电解60min后，乙中阴极得到32.4gAg,则该电解池的电解效率为%。（保留小数点后一

位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第

常数为96500C/mol）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【详解】A.CaOz由Ca?+和02?-构成，7.2gCa（h物质的量为O.lmoL固体中阴阳离子总数为0.2N,“A错误；

B.密闭容器中2m°INO与Imolth充分反应，生成2moiN（h,有部分NCh化合生成N2O4,所以产物的分子数目应小

于2NA,B错误;

C在一定条件下，6.4克铜为O.lmoL它与过量的硫反应，生成CinS,转移电子的数目为O.INA,C错误；

D.10克质量分数为46%的乙醇溶液中含O・H键的分子包括乙醇分子和水分子，含有O-H键的数目为

10gx46%10gx54%r、z

（鬲寸玉丽x2）xNiD正确;

故选D。

【点睛】

NO与O?充分反应，生成N（h,如果我们平时没有接触NO?两分子化合生成N2O4的反应，我们很难想到这一事实，

所以在平时的学习过程中，我们一定要多看书、多接触试题，努力拓宽自己的知识面。

2、A

【解析】A项，充电时的阳极为放电时的正极，充电时反应为LiNiO2+6C=LimNiO2+LixC6,阳极反应式为LiNiCh-xe'

+

Lii.xNiO2+xLi,正极没有Li沉积，错误；B项，电极反应Lio.9c6・O.5e-=Lio.4c计0.5。+,电路中通过Imol电子时有

2moiLi-C发生反应，正确；C项，放电时为原电池原理，Li+由负极向正极移动，正确；D项，放电时反应为

Lii.xNiO2+LixC6=LiNiO2+6C,正极电极反应式为Lii.xNiO2+xLi++xe=LiNiO2,正确；答案选A。

点睛：二次电池放电时为原电池原理，充电时为电解原理。充电时的阴极反应是放电时负极反应的逆过程，充电时的

阳极反应是放电时正极反应的逆过程。

3、C

2

【解析】某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2+、Na\NH4\H\Cl\SO3.SOF七种离子中的几种（不考虑水的电

离），根据离子共存，Ba2+与SO3*、SO产不能同时存在，H+与SO3?一不能同时存在。向该溶液中滴加少量新制氯水，所

得溶液仍为无色，说明氯水中的氯气发生了反应，说明X中一定含有SO3%则不存在Ba?+和H+；溶液中各离子浓度

+

均为O.lmol/L,为了满足电荷守恒，必须含有Na+、NH4,由于没有其他阳离子存在，则一定没有。•和SCI?。根

据上述分析，溶液中肯定不含C「，故A正确：B.根据上述分析，肯定不含H+,故B正确：C.根据上述分析，肯定

含NH4+,故C错误；D.根据上述分析，肯定含有故D正确；故选C。

4、D

【解析】A、CRT与S?一可以发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不符合题意；

B、能与铝粉反应生成氢气的溶液可能为强酸性或强碱性溶液，在强碱性溶液中Fe3+不能大量存在，故B不符合题意;

C、aAB^O.lmol/L的溶液中，A1O2•与AF+发生反应3A1O2-A13++6H2O=4AI(OH)31，不能大量共存，故C不符合题

意；

2

D、c(FeA)=lmoM>的溶液中，Mg\H\MnO4>SO4?-互相不反应，能够大量共存，故D符合题意；

综上所述，本题应选D。

【点睛】

本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离

子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体；②离子间发生氧化还原反应；③离子间发生双水解反应，如AH+与HCO3

等；④离子间发生络合反应，如Fe此与SCN•等；⑤注意题中的附加条件。

5、B

【解析】A.地壳中含量最多的金属元素是铝，A不正确；B.合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点，B正确；C.

不锈钢是合金钢，是在普通钢中加入一些合金元素制成的，含碳量和普通钢基本相同，B不正确；D.在化学反应中，

金属失电子，被氧化，D不正确。本题选B。

6、C

【详解】A.钠与煤油不反应，且钠的密度大于煤油，因此少量钠保存在煤油中就可以隔绝空气，A正确；

B.脱脂棉着火，说明NazCh与H2O、CO2反应产生。2且放出大量的热，B正确；

C.NaHCCh是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解吸收热量，所以微热促进其水解，水解生成碳酸和氢氧根离子，所以

微热后溶液的碱性会增强，使溶液红色加深，与水解有关，而与分解反应无关，C错误；

D.在室温下钠与氧气生成的NazO,Na,O与水反应产生氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳反应得到碳酸钠，

D正确；

故合理选项是Co

7、C

【解析】由c(0IT)/c(ir)=10'可知c(OH)=0.01mol/L,则甲为NaOH,结合原子序数可知X为H,Y为O,Z为

Na,Z与W同周期，且W的最高正价与最低负价的代数和为4,其最高价为+6价，可知W为S,由上述分析可知，

X为H,Y为O,Z为Na,W为S,以此来解答。

【详解】A.Z分别与Y组成的化合物Z1为过氧化钠，Z与W形成疏化钠它们所含阴离子数相同，故A正确；

B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：XVYVWVZ,故B正确；

C.S微溶于酒精，易溶于CS2,应选CS2洗涤，故c错误；

D.非金属性越强氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性Y>W,故D正确。

故选c。

【点睛】

过氧化钠中阴离子是过氧根，只有一个阴离子。

8、B

【解析】A、病毒属于蛋白质，二氧化硫可以使蛋白质变性，从而杀死细菌，A正确。B、SiCh与碱反应生成盐和水,

属于酸性氧化物，但SiCh不与酸反应生成盐和水，虽然Si(h能与HF酸反应，但生成的SiF4属于共价化合物，不是

盐类物质，所以S1O2不属于碱性氧化物，故不能称为两性氧化物，B错误。C、红葡萄酒在贮存过程中，其中的乙醇

部分被氧化为乙酸，乙醇与乙酸反应生成具有香味的乙酸乙酯，所以红葡萄酒密封储存的时间越长质量越好，C正确。

D、特定的催化剂具有选择性，只对某一个反应才有催化作用，所以理想的催化剂可以使某一个反应成为主要反应，

而增大目标产物的产率，提高其在最终产物中的比例，D正确。正确答案为B

点睛：理解酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念是解题的关键，与水反应只生成酸或与碱反应只生成盐和水

的氧化物为酸性氧化物，与水反应只生成碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，既能与酸反应又能与碱

反应且均只生成盐和水的氧化物是两性氧化物如AhOjo

9、B

【详解】A、茶叶灼烧需要酒精灯、地竭、三脚架和泥三角等，A正确；

B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B不正确；

C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；

D、检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确；

答案选Bo

【点睛】

本题从茶叶中铁元素的检验入手，考查物质的检验方法、实验基本操作，仪器装置等。解题过程中首先确定实验原理,

然后选择药品和仪器，再设计实验步骤。

10、D

【详解】A.用于漂白纸浆，利用的是SO2的漂白性，A错误；

B.Si能导电，可用作半导体材料，B错误；

C.FeCb溶液具有较强的氧化性，可用于蚀刻铜制的电路板，C错误；

D.漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂，D正确。

故选D。

11、D

放电

【分析】放电为原电池原理，从(l-x)LiFePCMxFePO4+LixCn——LiFePO"nC可知,LixCn中的C化合价升高了，

充电

所以LMJn失电子，作负极，那么负极反应为：LixCn-xe-=xLi"+nC,LiFePCh作正极，正极反应为:

+

xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,充电为电解池工作原理，反应为放电的逆过程，据此分析解答。

【详解】A.由以上分析可知，放电正极上FePO/得到电子，发生还原反应生成LiFePO-正极电极反应式：

+

xFePO4+xLi+xe=xLiFePO4,A正确；

B.原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极，放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，B正

确；

+

C.充电时，阴极为放电时的逆过程，Li，变化为LixC"电极反应式：xLi+xe-+nC=LixCn,C正确；

D.充电时，作为电解池，阳离子向阴极移动，口+向右移动，D错误；

答案选Do

【点睛】

带x的新型电池写电极反应时，先用原了守恒会使问题简单化，本题中，负极反应在我们确定是Li、Cn变为C之后，

先用原子守恒得到Li、Cn-xLi++nC,再利用电荷守恒在左边加上・xe•即可，切不可从化合价出发去写电极反应。

12、C

【分析】由题给示意图可知，该装置为电解池,H2s在阴极上得到电子发生还原反应生成炉和用,电极反应式为H2S+2e

2

=S-+H2t，则a极为阴极，b极为阳极，S2•在阳极失去电子发生氧化反应生成S2,电极反应式为2s2-4e-=S2。

【详解】A.由分析可知，b极为阳极，S2•在阳极失去电子发生氧化反应生成S2,故A正确；

B.由分析可知，a极为阴极，H2s在阴极上得到电子发生还原反应生成S?一和H2,电极反应式为H2s+2e-=S'+H2T，故

B正确；

C.硫化氢是酸性气体，净化气中CO2含量明显增加的原因是硫化氢气体与熔融碳酸盐反应生成二氧化碳，故C错误;

D.由得失电子数目守恒可知，工作一段时间后，生成H?和S2的物质的量之比为2：1,故D正确；

故选C。

13、A

CHj_C=CH：~\

【详解】①%属于烯危；②CH3Y_^属于酚；④CH3cH2d、⑤CCh属于卤代烧；③()0H、

⑦HOCH2cH2OH、⑧CH3cH20H属于醇；⑥CH3cH2c三CH属于块泾，共5类，故选：Ao

14、B

【解析】A.CL通入NaOH溶液，题中所给方程式不符合电荷守恒，正确的离子方程式是：CI24-2OH=Cr4-CIO-

+H2O,故A错误：

B・Cu溶于稀HNO3,反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式是：3cli+8H++2NO3・=3Cu2++2NOf+4H2。，故B

正确；

+

C.HCO3一对应的碳酸是弱酸，不能拆开，正确的离子方程式是：HC03-+H=CO2T+H2O,故C错误；

D.AlCb溶液中加入过量NaOH溶液，生成的是偏铝酸钠、氯化钠和水，不是氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式是：

3+

A1+4OH-=A1O2~4-2H2O,故D错误；

故答案选Bo

点睛：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确（如D

项）。（3）检查各物质拆分是否正确（如C项）。（4）检查是否符合守恒关系（如A项）。（5）检查是否符合原

化学方程式。

15、B

【分析】根据CuO+NH4cl-Cu+CuCh+Nzt+乩0分析可知：Cu由+2价降低为0,被还原；N元素的化合价由-3价

升高为0,被氧化；根据电子守恒、原子守恒配平为4CuO+2NH£l=3Cu+CuCb+N21+4H?0即可判断。

【详解】A.氯化镀中N元素化合价升高被氧化，氧化铜中铜元素化合价降低被还原，则被氧化和被还原的元素分别为

N和Cu,故A错误；

B.根据反应4CuO+2NH£l=3Cu+CuC12+N2f+4H2。可知，参加反应的氧化剂为氧化铜，还原剂为氯化铁，作氧化剂的氧化

铜与作还原剂的氯化核的物质的量之比为3：2,故B正确；

C.由反应可知，生成hnol气体转移6mol电子，则产生0.2mol的气体转移的电子为0.2niolX6=l.2mol,故C错误；

D.由反应4CU0+2NH4C1=3CU+€UC12+N2+4H20可知，被还原的氧化铜占参加反应的氧化铜的3/4,故D错误。

综上所述，本题正确答案为B。

16、A

【分析】NaCICh在酸性条件下与S（h发生氧化还原反应生成C1O2,然后C1O2与H2O2在碱性条件下反应生成NaClOz,

反应方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2t+2H2O,然后将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到NaCICh,

以此解答该题。

【详解】A.反应②方程式为：2CIO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H20,反应放出的O2有助燃性，能使带火星木

条复燃，A错误；

B.C1O2具有强氧化性，因而具有漂白性，其消毒漂白能力比氯气强，因此使用起来比较安全，B正确；

C.根据流程图反应①中氧化剂是NaCKh,还原剂是SO2,还原产物是。（）2,氧化产物是NaHSOs根据元素化合价

升降总数相等可得NaCKh和S（h的物质的量之比为2：1,C正确；

D.据流程图可知反应②为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2t+2H2O,在该反应中。O2作氧化剂，H2O2作还原剂,

由于氧化性：氧化剂大于还原剂，可以推出C1O2的氧化性大于H2O2,D正确；

故答案为Bo

17、B

【解析】A.氯离子最外层为8电子，故错误；

B.氯化镂中钱根离子和氯离子之间为离子键，电子式正确，故正确；

C.图为甲烷的球棍模型，故错误；

D.次氯酸的结构式为H—O—Q,故错误。

故选Bo

【点睛】

掌握电子式的书写原则，含有离子键的应书写有电荷和[],共价键书写时注意原子形成的共用电子对数，用8.最外层

电子数进行计算，同时注意氢原子形成一对共用电子。

18、A

【详解】A・向某溶液中先加入氯水再加入KSCN溶液，溶液呈红色，可能是溶液中的Fe2+被氯水氧化成Fe3+,也可

能是原溶液中含有Fe3+,故A结论正确；

B.向盛有Fe(N(h)2溶液的试管中加入0.1mol-L-l的H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，是因为酸性条件下，溶

液中的NO；被Fe?+还原为NO,NO遇空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2,不能说明0.1moHL、的H2s。4溶液具有

强氧化性，故B结论错误；

C.A1遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则不能说明浓度越大、反应速率越快，故C现

象和结论错误；

D.炭和浓H2s04的混合物加热，生成二氧化碳、二氧化硫，二者均使石灰水变浑浊，不能证明碳被氧化成CO2,故

D结论错误；

答案选A。

19、B

【解析】A、盐酸和碳酸钙反应生成C(h,CO2与硅酸钠溶液反应生成硅酸白色沉淀，A正确；B、浓硫酸与亚硫酸钠

反应生成SO2,但SO2与氯化钢不反应，B错误；C、过氧化氢在二氧化镒的作用下分解生成氧气，氧气把碘化钾氧化

为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，C正确；D、浓盐酸与高钵酸钾混合生成氯气，氯气把硫化钠氧化为单质S,产生淡黄色

沉淀，D正确，答案选B。

20、B

【解析】试题分析：A.乙醇和乙酸混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸储的方法，故A错误；B.转移液体时玻

璃棒引流，且玻璃棒的下端在刻度线下，故B正确；C.固固加热制取气体，试管口应略向下倾斜，图中装置错误，

故C错误；D.温度计应在蒸储烧瓶的支管口处，测定馈分的温度，图中伸到液体中，故D错误；故选B.

考点：考查化学实验方案的评价，涉及混合物的分离、溶液的配制、气体的制取、石油分储等。

21、C

【解析】本题主要考查了离子共存问题，过量反应方程书写。

+++++

【详解】A.在强酸环境下[Ag（NH3）2]+则会变为Ag+、NH4,[/\g（NHj）2]+2H==Ag•2NH4,A错误；

B.pH=12的溶液中NIR会与氢氧根结合生成一水合氨，无法大量存在，B错误；

C・Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O,C正确；

+22+

D.过量的