山东省某中学2024届高三年级下册学业水平等级考试（模拟）化学 含解析

2024年全省普通高中学业水平等级考试(模拟)

化学试题

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

I.化学与生产、生活和科技密切相关，卜列说法错误的是

A.烫发药水能使头发中的二硫键(-S-S-)发生断裂和重组，该过程涉及氧化还原反应

B.玩精是一种增味剂，主要以淀粉为原料通过发醉法生产

C.“天宫”空间站上使用的碳纤维和玻璃纤维均属于有机高分子材料

D.超高分子量聚乙烯可用于制作防弹服，属于通用高分子材料

2.化学是一门实验学科，必须高度重视实验安全。下列有关实验操作错误的是

A.不可用明火加热易燃溶剂，应采用水浴或电加热套

B.试剂瓶的磨口塞粘固打不开时，可将瓶塞在实验台边缘轻轻磕碰，使其松动

C.浓硫酸沾到皮肤时，应立即用大量清水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液

D.用小刀切割白磷或金属钠时，要放在玻璃片上操作

3.2024年5月3日，“嫦娥六号”探测器成功发射，开启了月球探索3旅。银铢合金是制造探测器发动机

燃烧室、涡轮叶片的重要材料。地壳中镁的含量极低，多伴生于铜、锌等矿物中。下列说法错误的是

A.锲原子价层电子表示式为3dx4s2

B.钱(75R6)在周期表中的位置是第六周期，第VHB族

C.俅易形成高配位化合物，ImolRe?(CO)/如图所示)中3犍与九键的数目比为1:2

D.碱式碳酸锌ZnCC>3・3Zn(OH)2中非金属元素电负性大小顺序为O>C>H

4.下列实验所选择的玻璃仪器和试剂准确完整的是

实验目的玻璃仪器试剂

对比Fe"、Q?+对H2O25%电。2溶液、0.1mol/LFe2（SO4）3溶液、

A试管、胶头滴管

分解的催化效果0.1mol/LCuSOj溶液

检测硫酸作用后的淀粉是试管、胶头滴管、酒精硫酸作用后的淀粉溶液、CuSO.1溶液、氢氧化

B

否水解灯钠溶液

胶头滴管、玻璃棒、烧

C制备氮氧化铁胶体饱和FeC。溶液、蒸馄水

杯

启普发生器、集气瓶、

D用电石制备乙块电石、食盐水、硫酸铜溶液

水槽、洗气瓶

AAB.BC.CD.D

5.氯雷他定（如图）是第二代的抗组胺药物，常用于治疗过敏症状。用于过敏性鼻炎、急性或慢性尊麻疹、

花粉症及其他过敏性皮肤病。下列关于氯雷他定的说法正确的是

A.易溶于水B.Imol该物质最多可消耗4〃?o/Nc，OH

C.与足量Hz加成后有8个手性碳原子D.除H原子外，分子中所有原子可能共面

6.2024年是元素周期表诞生的第155周年。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N,其原子序数与其对应

的0.1mol/L最高价氧化物的水化物溶液，在常温下的pH关系如图所示。下列说法中正确的是

A.X和Y元素均在p区

B.元素电负性：Z>M>N

C.M的最高价含氧酸根离子的中心原子为sp2杂化

D.XN3和ZN3的空间构型均为三角堆形

7.利用如下装置模拟工业上电渗析法实现海水淡化。下列说法错误的是

A.乙室的Ag电极电势高于甲室

B.CI电极的反应为2CE-2e-=Cl2

C.膜1为阳离子交换膜、膜2为阴离子交换膜

D.当乙室Ag电极的质量增加21.6gll寸，理论上NaCI溶液减少U/7gNaCl

8.硼氢化钠为白色粉末，是有机合成中常用的还原剂，在潮湿空气中分解。偏硼酸钠（NaBO?）易溶于

水，不溶于乙醉，易水解，但在碱性条件下可稳定存在。用硼精矿（含有一定量及ALO,、

SiO,、Fe2O3等杂质）制取NaBH4的流程和分析NaBH4样品纯度（杂质不参加反应）的步骤如下。

NaOHCaOMgW

硼精矿一溶解操作操作2反应1-NaBH4

泄液Na2O3CaOAlAnSiO2

步骤I：取mg样品配成250mL溶液，取25.00mL置于碘量瓶中，加入"mlc〃ol1的KIO,溶液，发

生反应：NaBH4+KIO3fNaBO2+KI+H?O（化学方程式未配平）。

步骤II：向步骤I反应后的溶液中加入过量的KI溶液，调节pH,使KIO3转化为U，冷却后于暗处放置

数分钟。

步骤HI：将步骤H所得混合液的pH调为弱酸性，加入几滴淀粉溶液，用c2moiL-Na2s2O3标准溶液滴

定至终点，发生反应：L+2Na,S,（）3=2NaI+Na,S4（）6,消耗Na2s2O3标准溶液VzmL。

下列说法正确的是

A.滤渣的主要成分为Fe(OH)、

B.“除硅铝”步骤不加入CaCh而加入CaO的主要原因是：尽量不引入杂质离子并创造碱性环境防止

NaBO,水解

C.“操作2”是将灌液蒸发、结晶、洗涤，其中洗涤选用的试剂最好是冰水

D.“操作2”结束后若采用耐腐蚀电极材料，用电解的方法也可以制备NaBH「该过程中每转移8moi电

子，在阴极生成ImolNaBH,

9.硼氢化钠为白色粉末，是有机合成中常用的还原剂，在潮湿空气中分解。偏硼酸钠(NaBO?)易溶于

水，不溶于乙醇，易水解，但在碱性条件下可稳定存在。用硼精矿(含有一定量B/)3,及ALO,、

SiO,.FeQ，等杂质)制取NaBH.1的流程和分析NaBH.,样品纯度(杂质不参加反应)的步骤如下。

NaOHCaOMgH2

I__I.__I

硼精矿一，溶解—►r操作Ii—H除硅一|―T操作2—反应

泄液Na2O3CaOAlAnSiO：

步骤I：取mg样品配成250mL溶液，取25.00mL置于碘量瓶中，加入"mlqmol•L的KIO,溶液，发

生反应：NaBH4+KIO3—>NaBO2+KI+1^0(化学方程式未配平)。

步骤H：向步骤I反应后的溶液中加入过量的KI溶液，调节pH,使KK\转化为%冷却后于暗处放置

数分钟。

步骤川：将步骤II所得混合液的pH调为弱酸性，加入几滴淀粉溶液，fflc2molL-'Na2s2O3标准溶液滴

定至终点，发生反应：h+2Na2s2C)3=2NaI+Na2s/)6,消耗Na2s2O3标准溶液V?mL。

NaBH4样品的纯度计算正确的是

10.硼氢化钠为白色粉末，是有机合成中常用的还原剂，在潮湿空气中分解。偏硼酸钠(NaBO?)易溶于

水，不溶于乙醇，易水解，但在碱性条件下可稳定存在。用硼精矿（含疔一定量B2O3,及AI2O3、

SiO2、Fe?O,等杂质）制取NaBH4的流程和分析NaBH.,样品纯度（杂质不参加反应）的步骤如下。

NaOHCaOMgH2

Ir__iI.__I

硼精矿一T溶解卜T操作1T除硅一|~T操作2T反应1iNaBH4

泄液Na2O3CaOAlAnSiO2

步骤I：取mg样品配成250mL溶液，取25.00mL置于碘量瓶中，加入"mlqmoLL的KIO、溶液，发

生反应：NaBH4+KIO3—>NaBO2+KI+1^0（化学方程式未配平）。

步骤II：向步骤I反应后的溶液中加入过量的KI溶液，调节pH,使KK\转化为*冷却后于暗处放置

数分钟。

步骤III：将步骤II所得混合液的pH训为弱酸性，加入几滴淀粉溶液，用c2moiNa2s2。，标准溶液滴

定至终点，发生反应：h+2Na2s2O,=2NaI+Na2s/）6,消耗Na2s2O3标准溶液V?mL。

下列关丁该实验相关操作正确的是

A.“步骤II”中调节pH的试剂可以是适量KOH溶液

B.“步骤川”的操作过程中不慎将混和液调至强酸性会导致测得的样品纯度偏大

C.滴入最后半滴Na2s2O3标准溶液，溶液蓝色退去，则到达滴定终点

D.读数时，滴定前平视，滴定后俯视会导致测得的样品纯度偏大

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

II.下列有关实验操作、现象（或数据）和结论均正确的是

选

实验操作实验现象或数据结论

项

将变黑的银器放入装满食盐水的2Al+3Ag2S+6H2O=

A银器恢复往日光泽

铝盆中，二者直接接触6Ag+2Al(OH)。4+3H2ST

取一定量固体于试管中加入浓产生的气体能使湿

BNaOH溶液，微热，用湿润的红润的红色石蕊试纸该固体为铁盐

色石蕊试纸检测变蓝

向NaHC()3溶液中滴加紫色石

C溶液变蓝KaI（H2CO3）K^（H2CO3）＞Kw

蕊试液

以酚酿为指示剂，用O.lmol/L到达滴定终点时消

DNaOH标准溶液滴定0.1mol/L耗NaOH的体积为草酸为二元弱酸

草酸溶液草酸的2倍

A.AB.BD.D

12.以红土银镉矿(NiS、CdO,含SiO?、CuO>PbO、FeQ,等杂质)为原料回收部分金属单质，其工

艺流程如图所示：

空气H2SO4物质A物质BCO

固体T气化i金属B

^X)ANi

滤渣I滤渣金属A滤液I

已知：电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。在25℃下，部分电对的电极电位如表:

电对"/CuPb2*/PbCd2*/CdFe2+/FeNi2+/Ni

电极电位/V+0.337-0.126-0.402-0.442-0.257

下列说法错误的是

A.“浆化”的目的是增大接触面积，加快酸浸反应速率，提高某些金属元素浸取率

B.“物质A”可以是Nie。：，“调pH”后，经加热得Fe(OH%沉淀

C.“金属A”是Pb和Cu混合物，“金属B”是Cd

D.该工艺流程中可以循环利用的物质有CO、H2so4、Ni等

13.一种能捕获和释放CO?的电化学装置如下图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液均为KC1溶

液。当K连接S1时，b极区溶液能捕获通入的C0?。

s.

下列说法错误的是

R

AK连接加时，b极发生反应:2H2。+

H

B.K连接和时，a连接电源的负极

C.K连接当时，a极区〃([Fe(CN)6『)：〃([Fe(CN)6『)的值增大

D.该装置通过“充电”和“放电”调控b极区溶液pH,捕获和释放CO?

14.叔丁醇与段酸发生酯化反应的机理具有其特殊性，可用下图表示，已知：连在同一碳原子上的甲基之

间存在排斥力。

O

CIL

H®-H,OR—C—OH®/C

CH—C-OH/CH巧-0%

②3।③

CHR—C—OH

3叫CH3

叔丁静中间体1中间体2中间体3段酸叔丁

下列说法正确的是

A.用KOH溶液中和步骤④产生的H'，有利于提高叔丁酯的产率

B.用于0标记聘羟基，可区别叔丁醉与乙醉在酯化反应时的机理差异

C.中间体2的甲基间的排斥力比叔丁醇的甲基间的排斥力大

D.相同外界条件下，中间体3比乙酸更易给出H+

15.常温下，浓度相同的一元弱酸HA稀溶液和一元弱碱BOH稀溶液互相滴定，溶液中PH与他箭

或馆」经I的关系如图所示。已知HA和BOH的电离常数为K,和长i且b和b，点的纵坐标之和为

c(BOH)

140下列说法错误的是

A.pKb>5B.a和a，点的纵坐标之和为14

C.水的电离程度：a'vbvc'vdD.溶液中的c(&)：c点大于(/点

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.一种比率光声探针M与Cu2,配位，可用于小鼠脑内铜(II)的高时空分辨率动态成像，反应如卜.所示:

(1)M中四种元素电负性由大到小的顺序为，基态Ci?+的价电子中，两种自旋状态的电子数之

比为。

(2)均为平面结构的毗咯(QH)和哦咤(Qi)是合成该探针的原料，毗咯和毗咤在盐酸中溶解度较小

的为，原因是。

(3)[Co(DMSO)6](CK)4)2是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚飒，化学式为SO(CH3)2。

SO(CH，2中C-S—O键角CH3coeH?中C—C—O键角(填“大于”“小于”或“等于”)。

OQ

(4)Sq；-(-o1-O-oT-O-)中0—0比HQ?中的更______(填“难”或“易”)断裂。其原因悬

元素周期表中，第四周期元素单质及其化合物在化工生产和研究中有重要的应用。

(5)在浓TiCl,的盐酸溶液中加入乙醛，并通入HCI至饱和，可得到配位数为6,组成为TiC14Hq的

晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1:2,则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为

(6)硒氧化锌是一类全新二维半导体芯片材料，为四方晶系品胞结构(如图所示)，可以看成带正电的

[Bi?。?/层与带负电的3目：层交替堆叠。据此推断硒氧化钮'的化学式为“晶胞棱边夹角均为

90°,则晶体密度的计和式为gem3（TV,为阿伏加德罗常数的值）。

(s«r

网0吠

(s«r

网op

[SelT

17.二氧化钵可用在化妆品中起到抗紫外线作用，工业上以氟碳铀矿（CeCOiF,含Fe?o,、SiO2.

ALO?等杂质）为原料制备二氧化制1、硫酸铝铉晶体和硫酸亚铁钺晶体，其工之流程如图所示:

NHJ4CO,

Ce2(CO,)L|焙烧iceQ

硫酸铝

钱晶体

磕酸亚铁

钱晶体

物质X物质Y

(NHJSO,

已知：①C5O3易溶于强酸；CcO]不溶于硫酸，也不溶于NaOH溶液。

33,7

②K/FGOHbb8.0x10-38；^sp[Al（OH）3]=1.3xlO-；Arsp[Fe（OH）2]=4.9xlO；当离子浓度

Wl/mol/L,可认为沉淀完全。

回答下列问题：

（1）氟碳钵矿“氧化焙烧”化学方程式为,此时气体与矿料逆流而行进行投料，目的是

____________________________O

（2）浓盐酸价格便宜，但是溶解“滤渣【”的缺点是,可用稀硫酸和双氧水代替，则加入试剂

的顺序是o

（3）“滤液II”中NHjHCO、加入量（图a）、最佳比例时沉淀反应的温度（图b）与钵的沉淀率关系如图所示:

O

00.

沉淀反应温度

铺

铮

95

的

的9.

沉

沉1009.

99淀

淀98

率

率979O

96

(%)95(%)

94■反应时间lOnin

25P,反应时间为lOmin98.5匕，……，一…।，，一1，…।

93203040506070

1.61.82.02.2

温度(°C)

图a图b

根据图分析：沉铀时应选择最佳条件为

（4）Ce2（CC>3）3经充分焙烧质量减少5.&,则获得Cc（）2的质量为I

（5）“滤液I”中加入物质X和物质Y分别是、（填序号），制备硫酸铝镀晶体时,

理论上向“滤渣III”中加入硫酸和硫酸铉的物质的量之比为

a.铁粉b.铝粉c.浓氨水d.AI(OH)3e.NaOH

18.CuCl在工业生产中有着重要应用。利用以下装置制备CuCl并测定产品纯度。

己知：I.CuCl是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化。

II.NazQuCh］为无色溶液，加水稀释即析出CuCl白色固体。

回答下列问题:

（1）制取Cb：该实验条件下可以替代装置A中KMnCh的物质有..（填标号,下同）,

A.KC10?B.MnO2C.浓硫酸

为吸收CL尾气，装置C中不可选用试剂是.

A.Na2s溶液B.饱和食盐水C.FeCL溶液D.饱和石灰水

（2）制备CuCl：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，装置B中依次发生反应的离子方程式为:

①Cu+Cl2=Cu'+2c卜

②

(§)CuCl+2Ci-F、［CuChF

观察到时停止反应。将B中溶液倾入盛有蒸储水的烧杯中，立即得到白色CuCl沉淀，抽涯得

CuCI粗品。下述有关抽灌的描述错误的是(填标号)。

A.过海速率快，且得到的固体较为干燥

B.布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶支管口相对

C.结束时先关闭抽气系统再拔吸滤瓶的橡胶管

D.不宜过灌胶状沉淀或颗粒较小的沉淀

(3)洗涤CuCI：洗涤时最好用95%的乙醇洗涤灌饼3〜4次，其目的是o

(4)CuCl纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品3.00g,将其置于过后的FeCb溶液中，待样品完全溶解

后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200molL」的KKnCh溶液

滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗KzCnCh溶液20.00mL(滴定过程中CnO；转化为CN+,CI-

不反应)，则成品中CuCI的纯度为%。滴定时盛装KzCnO7溶液的仪器名称是o

19.氢能源具有广泛的应用前景，甲烷水蒸气催化重整是制高纯氧的方法之一，涉及反应如下：

I.CHj(g)+Hq(g)=CO(g)+3H2(g)AH,

n.CO(g)+H2O(g)<?>CO2(g)+H2(g)AH2<0

III.CH4(g)+2H2O(g)=CO?(g)+4H?(g)AH.>0

回答下列问题：

(1)为标准摩尔生成焙，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成Imol该物质的焰变。对于

稳定相态单质，其AfH二为零。部分物质的标准摩尔生成焰如下表。

物质

CH4(g)co(g)H2O(I)

-75-110.5-285.8

AH=kj.mor”已知：H2O(g)=H2O(l)AH=-44kJ-mop']..

(2)某温度下，CH/g)和H?O(g)按投料比1:3加入容积2L的密闭容器中催化重整制取高纯氢，初始

压强为P。，平衡时CH」的转化率为80%,S(CO)=50%(S表示选择性，

s(co)=——^(co)xioo%),则H2分压为________，反n的％,=_______(保留小数点后

口也㈤(CO)+n.1；(COJ

两位)；在该温度下的平衡体系升温，随着温度的升高，HK乂g)的转化率先减小后增大的原因可能是

(3)用CaO可以去除CO?。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。从1时开始，H?体

积分数显著降低，单位时间CaO消耗率降低。此时CaO消耗率约为35%,大部分已失效，原因是

6o

00

90

5o%

80cao/

70#

604o

然

50

斐

••H3o

2O

2oJ

1o

o

23

000000

1・1n

t/n

(4)在一定条件下,选择合适的催化剂发生反应II：CO(g)+H2O(g)lW?CO2(g)+H2(g),调整

co和H2O初始投料比，测得co的平衡转化率如图。

/*

<A(0.5,66.7)

^

冠利,60)

B

J

3B(().5,50)D(1,50)E(1.5,50)

O

D

0().5I1.52

n(CO):n(H2O)

已知：反应速率U=正一口逆=1</(©0)以(凡0)-1<逆X(CC)2>X(H2),k正、k逆分别为正、逆向反

应速率常数，X为物质的量分数。A、B、D、E四点中温度最高的是,在C点所示投料比下，当

CO转化率达到40%时，—=。

20.某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。

o回

HN人

BrCH2COBr

O

II/

-*R-C-N

已知："Cir+HN：x

R-Br-R-N

请回答:

(1)化合物E的含氧官能团的名称是

(2)化合物C的结构简式是

(3)下列说法不正确的是。

A.化合物A-D的过程中，采用了保护氨基的方法

B.化合物A的碱性比化合物D弱

C.化合物B在氢氧化钠溶液加热的条件下可转化为化合物A

D.化合物GT氯硝西泮反应类型为取代反应

(4)写出F-G的化学方程式_______

(5)聚乳酸是一种可降解高分子，可通过化合物X(OO)开环聚合得到，设计以

5

乙焕为原料合成X的路线______(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式______o

①分子中含有二取代的苯环。

②1-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无碳氧单健。

2024年全省普通高中学业水平等级考试(模拟)

化学试题

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

I.化学与生产、生活和科技密切相关，卜列说法错误的是

A.烫发药水能使头发中的二硫键(-S-S-)发生断裂和重组，该过程涉及氧化还原反应

B.玩精是一种增味剂，主要以淀粉为原料通过发醉法生产

C.“天宫”空间站上使用的碳纤维和玻璃纤维均属于有机高分子材料

D.超高分子量聚乙烯可用于制作防弹服，属于通用高分子材料

【答案】C

【解析】

【详解】A.二硫键(-S-S-)发生断裂和重组，硫元素化合价发生变化，该过程为氧化还原反应，A正

确：

B.味精主要成分为谷氨酸钠，主要以淀粉为原料通过发酵法生产，B正确：

C.碳纤维成分为碳单质.属干无机物，玻璃纤维成分为硅酸捻，属千无机非金属材料，均不属干有机高

分子材料，c错误：

D.超高分子量聚乙烯可用于制作防范服，属于通用高分子材料，D止确；

答案选C。

2.化学是一门实验学科，必须高度重视实验安全。下列有关实验操作借误的是

A.不可用明火加热易燃溶剂，应采用水浴或电加热套

B.试剂瓶的磨口塞粘固打不开时，可将瓶塞在实验台边缘轻轻磕碰，使其松动

C.浓硫酸沾到皮肤时，应立即用大量清水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液

D.用小刀切割白磷或金属钠时，要放在玻璃片上操作

【答案】D

【解析】

【详解】A.易燃溶剂遇明火易燃，因此不可用明火加热易燃溶剂，应采用水浴或电加热套，A正确：

B.试剂瓶的磨口塞因粘固打不开时，可将瓶塞在实验台边缘轻轻磕碰，使其松动，然后可打开，B正

确；

C.浓硫酸具有腐蚀性，因此浓硫酸沾到皮肤时，应立即用大量清水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶

液，C正确；

D.白磷易燃，用小刀切割白磷时，要在水中切割，D错误；

答案选Do

3.2024年5月3日，“嫦娥六号”探测器成功发射，开启了月球探索之旅。锲铢合金是制造探测渊发动机

燃烧室、涡轮叶片的重要材料。地壳中锌的含量极低，多伴生于铜、倍等矿物中。下列说法错误的是

A.银原子价层电子表示式为3d*4s2

B.钱（7sRe）在周期表中的位置是第六周期，第VHB族

C.储易形成高配位化合物，lmolRe2（CO）o（如图所示）中B键与冗键的数目比为1：2

D.碱式碳酸锌ZnCO>3Zn（OH）2中非金属元素电负性大小顺序为O>C>H

【答案】C

【解析】

【详解】A.Ni原子序数为28,根据构造原理确定其基态原子的电子排布式为Is22s22P63s23P63d84s2,过度

金属的价电子是最外层加次外层最后填入的电子，即锲原子的价层电子表示式为3d84s2,故A正确：

B.镣（75Re）电子排布简化式为[Xe]4T5d56s2,最后一个电子填充在第六能层，最外层电子数为7,在局

期表中的位置是第六周期，第VIIB族，故B正确；

C.Re和C形成的配位键属于。健，lmolRe2（CO\o含lOmol配位健，CO分子结构式是C三O,由I个

c键和2个兀键形成，lOmolCO含lOmoki键和20mol兀键，则lmoIRe2（CO）1°c键与冗键的数目比为

20:20=1:1,故C错误：

D.非金属性越强电负性越大，由非金属性：O>C>H,则电负性大小顺序为O>C>H,故D正确：

故选C。

4,下列实验所选择的玻璃仪器和试剂准确完整的是

实验目的玻璃仪器试剂

5%电。2溶液、0.1mol/LFe2（SO4）3溶液、

对比Fe?+、Ci?'对H2O2

A试管、胶头滴管

分解的催化效果0.1mol/LC11SO4溶液

检测硫酸作用后的淀粉是试管、胶头滴管、酒精硫酸作用后的淀粉溶液、CuSO.1溶液、氢氧化

B

否水解灯钠溶液

胶头滴管、玻璃棒、烧

C制备氮氧化铁胶体饱和FeC。溶液、蒸馄水

杯

启普发生器、集气瓶、

D用电石制备乙块电石、食盐水、硫酸铜溶液

水槽、洗气瓶

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.对比Fe3+、C#+对H2O2分解的催化效果，需要采用单一控制变量法，则Fe3+、C#+的浓度应

一样，故A错误：

B.淀粉在稀硫酸作用下发生水解，水解液显酸性，需要加入氢氧化钠溶液，调至溶液呈碱性，再用过量

氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液配制新制氢氧化铜悬浊液，滴加到呈碱性的水解液中，并加热，若观察到有砖

红色沉淀生成，则证明有葡萄糖生成，说明淀粉已发生水解，故B正确：

C.沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备股体，不需要玻璃棒，且需用酒精灯加热，故C错误：

D.实验室用电石与饱和食盐水制备乙块，①反应放出的大量热，易损坏启普发发生器（受热不均而炸裂），

②反应后生成的石灰乳是糊状，可夹带少量（CaC2进入启普发生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之间的

空隙，使启音普发生器失去作用，故D错误：

故选B。

5.氯雷他定（如图）是第二代的抗组胺药物，常用于治疗过敏症状。用于过敏性鼻炎、急性或慢性尊麻疹、

花粉症及其他过敏性皮肤病。下列关于氯雷他定的说法正确的是

。丫。

0

A.易溶于水B.Imol该物质最多可消耗4〃/NaO"

C.与足量Hz加成后有8个手性碳原子D.除H原子外，分子中所有原子可能共而

【答案】B

【解析】

【详解】A.由图知，分子中无亲水基，故难溶于水，A错误；

B.由图知，分子中酰胺键处消耗2moiNaOH,氯原子水解，生成酚羟基，酚羟基显酸性，于氢氧化钠

发生中和反应，故消耗2moiNaOH,故Imol该物质最多可消耗4mdNaOH,B正确：

共有6个手性碳原子，C错误;

D.分子中酰胺键中的N原子、非不环饱和碳原子为sp3杂化，为立体结构，故分子中所有碳、氮原子不

可能共而，D错误：

故选D。

6.2024年是元素周期表诞生的第155周年。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N,其原子序数与其对应

的0.1mol/L最高价氧化物的水化物溶液，在常温下的pH关系如图所示。下列说法中正确的是

A.X和Y元素均在p区

B.元素的电份件：7>M>N

C.M的最高价含氧酸根离子的中心原子为sp?杂化

D.XN,和ZN3的空间构型均为三角维形

【答案】D

【解析】

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N,由其原子序数与其对应的0.1mol/L最高价氧化物的水化物

溶液在常温下的pH关系图可知，X、N均对应一元强酸，图像显示X的原子序数小于N,所以X、N分别

为N元素和CI元素：Y对应一元强碱，Y的原子序数在N元素和CI元素之间，Y为Na元素：Z对应的不

是强酸，且原子序数大于11、小于17,M对应的是多元强酸，结合其原子序数可知，Z为P元素、M为S

元素。

【详解】A.X和Y元素分别为N元素和钠元素，N元素在p区，钠元素在s区，故A错误：

B.Z、M、N元素分别为P、S、C1元素，P、S、C1位于同一周期，同周期主族元素从左至右电负性依次

增强，所以电负性：Z<M<N,故B错误：

C.M为S元素，S的最高价含氧酸根离子为SO：,SO：的中心原子S的价层电子对数为4,采取sp'杂

化，故c错误；

D.XN3和ZN,分别为NCh、PCh，其中心原子的价层电子对数均为3+9（5-3xl）=4,孤电子对数均为

I,所以空间构型均为三角锥形，故D正确：

故笞案为：D。

7.利用如下装置模拟工业上电渗析法实现海水淡化。下列说法错误的是

A.乙室的Ag电极电势高于甲室

B.CI电极的反应为2CP-2e-=Cl2

C.膜I为阳离子交换膜、膜2为阴离子交换膜

D.当乙室Ag电极的质量增加21.6gll寸，理论上NaCl溶液减少U.7g、aCl

【答案】C

【解析】

【分析】该装置左侧为浓差原电池，右侧为电解池，实现海水淡化装置，甲室Ag电极发生Ag-e-二Ag\

该电极为负极，乙室的Ag电极发生Ag++e.=Ag,该电极为正极，故C1电极为阳极，C2电极为阴极,

NaCl溶液中阳离子Na'移向阴极室，膜2为阳离子交换膜，阴离子C「移向阳极室，膜1为阴离子交换膜,

从而模拟实现海水淡化。

【详解】A.由上述分析可知，乙室的Ag电极为正极，故电势高于甲室，A正确；

B.。电极为阳极，电极反应为2。--2仁二。2,B正确；

C.7aCl溶液中阳离子Na，移向阴极室，膜2为阳离了•交换膜，阴离了C「移向阳极室，膜1为阴离子交

换膜，C错误：

D.乙室的Ag电极发生Ag*+e-=Ag,增加21.6g为生成的Ag的质量，物质的量为

-fe-=0.2mol,转移电子0.2nioL理论上NaCl溶液移向阳极室的C「为0.2moL移向阴极室的

108og/zmol

Na'为0.2mol,故质量减少0.2molx35.5g/mo1+0.2moix23g/mol=l1.7g,D正确；

答案选C。

8.硼氢化钠为白色粉末，是有机合成中常用的还原剂，在潮湿空气中分解。偏硼酸钠（NaBO?）易溶于

水，不溶于乙醇，易水解，但在碱性条件下可稳定存在。用硼精矿（含有一定量BtOi，及Aiq,、

SiO,、F%O,等杂质）制取NaBHj的流程和分析NaBH.,样品纯度（杂质不参加反应）的步骤如下。

NaOHCaOMgH2

Ir__iI.__I

硼精矿一T溶解T操作1T除硅一|~H操作2f反应1iNaBH4

泄液Na2O3CaOAlAnSiO：

步骤I：取mg样品配成250mL溶液，取25.00mL置于碘量瓶中，加入V"1qmol•L的KIO、溶液，发

生反应：NaBH4+KIO3—>NaBO,+KI+1^0（化学方程式未配平）。

步骤II：向步骤I反应后的溶液中加入过量的KI溶液，调节pH,使KK\转化为U，冷却后于暗处放置

数分钟。

步骤in：将步骤n所得混合液的pH训为弱酸性，加入几滴淀粉溶液，用c2moi-L7Na2s2O3标准溶液滴

定至终点，发生反应：k+2Na2s2<）3=2NaI+Na2s］。6,消耗Na2s标准溶液V?mL。

下列说法正确的是

A.滤渣的主要成分为Fe（0H）3

B.“除硅铝”步骤不加入CaC'而加入CaO的主要原因是：尽量不引入杂质离子并创造碱性环境防止

NaBO2水解

C.“操作2”是将滤液蒸发、结品、洗涤，其中洗涤选用的试剂最好是冰水

D.“操作2”结束后若采用耐腐蚀电极材料，用电解的方法也可以制备NaBH「该过程中每转移8moi电

子，在阴极生成ImolNaBH、

【答案】B

【解析】

【分析】由流程知，硼精矿经氢氧化初溶液溶解、过灌，得到的滤液含偏硼酸钠、偏铝酸钠(四羟基合铝酸

钠)、硅酸钠和氧化铁，操作1为过滤，得到的滤渣为氧化铁：加入生石灰，除硅铝，过灌后，得到主要含

偏硼酸钠的滤液，经操作2、反应1即制得NaBH一

【详解】A.氧化铁不与水、氢氧化钠溶液反应，滤渣的主要成分为Feq-A错误：

B.已知偏硼酸钠(NaBOz)易溶于水，不溶于乙醇，易水解.，但在碱性条件下可稳定存在，则“除硅铝”

步骤不加入CaCL而加入CaO的主要原因是：尽量不引入朵质离子并创造碱性环境防止NaBO2水解，B

正确：

C.加入生石灰除硅铝，过渡后，得到主要含偏硼酸钠的滤液，故操作2为将灌液蒸发、结晶、过渡，由

于偏硼酸钠(NaBCh)易溶于水，不溶于醇，故用醇洗涤，C错误：

D.若用电解的方法制备NaBH「若阴极上只有BO；直接得电子放目转变为BH；,电极反应式为

BO；+8e+6H2O=BH4+8OH-,阳极为2HzCMez。？+4H，,若每转移8moi电子，在阴极消耗Imol

BO：生成离子需要移动才能构成闭合回路，没有离子交换膜，钠离子发生移动，故不可能在

阴极生成ImolNaBH-更何况，阴极上水电离产生的氢离子也可能放电，D错误；

选B。

9.硼氢化钠为白色粉末，是有机合成中常用的还原剂，在潮湿空气中分解。偏硼酸钠(NaBO?)易溶于

水，不溶于乙醇，易水解，但在碱性条件下可稳定存在。用硼精矿(含有一定量Bz。、，及Ah。、、

SiO2.Feq?等杂质)制取NaBH4的流程和分析NaBH4样品纯度(杂质不参加反应)的步骤如下。

NaOHCaOMgH

IT__T2

硼精矿----溶解—操作］—H除硅一|-Tr操作2一i1反应1NaBH4

泄液Na2O3CaOAlAnSiO：

步骤I：取mg样品配成250mL溶液，取25.00mL置于碘量瓶中，加入"mljmol•L的KIO3溶液，发

生反应：NaBH4+KIO3tNaBO,+KI+H?O（化学方程式未配平）。

步骤H：向步骤I反应后的溶液中加入过量的KI溶液，调节pH,使KI。,转化为冷却后于暗处放置

数分钟。

步骤III：将步骤H所得混合液的pH调为弱酸性，加入几滴淀粉溶液，用c2moi-匚|Na2s2。］标准溶液滴

定至终点，发生反应：I?+2Na2s2<\=2NaI+Na2s/）6,消耗Na2s<）3标准溶液V?mL。

NaBH«样品的纯度计算正确的是

【答案】C

【解析】

【分析】由流程知，硼精矿经氢氧化钠溶液溶解、过滤,得到的滤液含偏硼酸钠、偏铝酸钠（四羟基合铝酸

钠）、硅酸钠和氧化铁，操作I为过滤，得到的滤渣为氧化铁：加入生石灰，除硅铝，过滤后，得到主耍含

偏硼酸钠的滤液，经操作2、反应1即制得NaBH」。

【详解】根据题意，消耗该标准液的物质的量CzYxlO3mO］,由L+2Na2s2O，=2NaI+Na£4O6反

_3

cVxlO

应，根据k~2NaS2O3，碘的物质的量为-^------mol,根据KICh+5KI+3H2so4=3七50什312+3比0,则