2019-2020学年度沪教版化学九年级下册复习巩固第四篇

2019-2020学年度沪教版化学九年级下册复习巩固第四篇

第1题【单选题】

下列图示的实验操作正确的是（

A、

B、

C、量取液体体积

D、加热液体

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、如图所示检查装置的气雌,气体会从长颈漏斗逸出，不能达到检查的目的，怀符合题意；

B、吸收浓硫酸的操作是：酸入水、沿内壁、慢慢倒、不断搅，B不符合题意;

C、读取量筒内的液体，腐与凹液面的最低处保持水平，C符合题意;

D、加热试管内的液体时，试管内的液体不能超过试管容积的三分之一，D不符合题意.

故答案为：C.

【分析】固体与液体不需加热制气装置的气变性的检验方法是采用液柱法;稀释浓硫酸的操作：酸入水、沿器壁、慢慢倒、不

断搅；给试管内的液体加热时,试管内的液体不能超过试管容积的三分之一；

第2题【单选题】

下列实验不属于对应基础实验内容的是（

物质燃烧的条件

B、常见金属的性质

C、粗盐的初步提纯

6KI

D、溶液的酸碱性

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A,烧杯内的蜡烛熄灭，外面的蜡烛不熄灭，可以险证燃烧需要氧气，故A正确;

B,石灰石不属于金属,属于盐，故B错误；

C、粗盐的提纯步骤包括溶解、过谑、蒸发，故C正确；

D、酚酸在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变红色，故D正确.

蝇：B.

【分析】A、根据烧杯内的SS烛熄灭，外面的蜡烛不熄灭,可以验证燃烧需要氧气进行分析；B、根据石灰石不属于金属,属于

盐进行分析；C、根据粗盐的提纯步骤包括溶解、过滤、蒸发进行分析；D、根据酚酸在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变红

色进行分析.本题主要考查了物质的分类和实验的正确操作，难度不大，需要在平时加强记忆即可完成.

第3题【单选题】

下列实验操作中，错误的是（）

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A、蒸发食盐水时,应用玻璃棒不断蝌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，怀符合题意；

B,托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，称量干燥的药品，应在两个托盘上各放湘同的纸片，B不符合题意;

&使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁.应垂直悬空在试管□上方滴加

液体,防止污染胶头滴管，坏符合题意；

D、稀释浓磁时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断蝌,以使热量及时地扩散；一定不自敏K注入浓

蹴中;D符合演.

故答案为：D.

【分析】A、蒸发溶液时，应用玻璃棒不断搅拌；

B,托盘天平的使用要遵循"左物右码”的原则；

&用胶头滴管向试管中滴加少量液体时,胶头滴管要垂直悬空；

D、浓硫酸的稀释时要遵循：酸入水，沿器壁,慢慢倒,不断搅的原则.

第4题【单选题】

稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可加入适量的物质是（）

A、BaCI2

B、AgN03

C、KOH

D、CuO

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A,盐酸不能与氯化预溶液反应,不能除去杂质,故选项所采取的方法错误.B、盐酸能与AgNC>3溶液反应生成

氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确•

C、稀硝酸和盐酸均能与氢氧化钾反应,不但解E杂质除去,也会G原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.

D、稀硝酸和盐酸均能与CuO反应,不但豳S杂质除去，也例原物质除去,不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.

婕：B.

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改

变.除杂质题至少要满足两个条件：①力DA的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质.

第5题【单选题】

欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢（主要成分是碳酸钙），可采用的办法是（）

A、加热

B、用砂纸擦洗

C、加稀盐酸浸洗

D、用水洗

【答案】：

C

【解析】：

【解答】热水瓶胆内壁附着的水垢主要是不溶于水的碳酸钙和氢氧化钙,故除去的方法应该用稀盐酸与之反应,生成可溶性的

氯化钙和氯化镁,再用水洗去.【分析】根据水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁及其性质分析，可知需要用稀盐酸与之反应

生成可溶性的氯化钙和氯化镁.

>第6题【单选题】

某厂排放的废水中含有硫酸，若用氨水(NH3-H2O)中和，就能得到氮肥一一硫酸钱[(NH4)

2SO4],该反应所属的反应类型是()

A、复分解反应

B、化合反应

C、置换反应

D、分解反应

【答案】：

A

【解析】：

硫酸是酸，氨水是碱它们反应生成盐和水，属于中和反应，其实质也符合复分解反应,故选A.【分析】中和反应是典型的复

>第7题【单选题】

下列物质中，能作复合肥料的是()

A、CO(NH2)2

B、K2CO3

C、K2HPO4

D、Ca(H2PO4)2

【答案】：

C

【解析】：

【分析】复合月网是指:同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的博.

仅含恒元素的月驷称为氮肥；

仅含磷元素的蚓称为磷肥；

仅含钾元素的肥料称为钾肥.

【解答】A.CO(NH2)2中只有一#营养元存氮元羲，不属于复合肥,故A错误；

B.K2c。3中只有一种营养元春钾元素，不属于复合肥，故B错误；

C.K2Hpe>4中含有磷元素和钾元素两种营养元素,属于复合肥，故C正确；

D.Ca(H2PO4)2中只有一种营养元素磷元素，不属于复合肥，故D错误;

as^c.

【点评】本题主要考查了复合月蝌的概念和判断，解答时要分析各选项中的化肥含有哪几种营养元素,然后再根据概念作判

断，难度较小.

>第8题【单选题】

下列各组物质中，相互不能发生反应的是()

A、熟石灰与氯化钠溶液

B、常温下，铝与氧气

C、高温下，碳与二氧化碳

D、稀硫酸与硝酸钢溶液

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A,熟石灰与氯化钠溶液混合时，因不能生成沉淀、水和气体，不符合复分解反应发生的条件，两物质不能发生反

应.故可选A;

B,常温下，铝可以与氧气反应形成氧化铝.故不选B;

C、在高温下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳.故不选C;

D、稀硫酸与硝酸预溶液可反应生成溶于水和酸的硫酸铁沉淀和硝酸.故不选D.

雌A.

【分析】A、熟石灰属于碱类物质、氯化钠属于盐类物质，盐与碱反应需要满足反应物都可溶、生成物有沉淀的反应条件；

B、铝为活泼金属,金属铝表面釐盖一层氧化铝薄膜而防止金属铝的进一步氧化；

C、碳在常温下化学性质稳定,而在高温下却能与许多物质发生反应;

D,稀硫酸属于薇、硝酸钢属于盐，酸和盐发生复分解反应,需要满足生成物中有气体、沉淀或水生成.

>第9题【单选题】

下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是(

NaiCCh

NaNO3

①②③

A②③

、

B①②

、①③

c

、①②

D

、

【答案】：

D

【解析】：

【解答】根据题目给出的信息可知：①一氧化碳燃烧生成二«化碳,二氧化碳进行光合作用生成氧气，碳不充分燃烧生成一氧

化碳；②中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化嗣和硫酸生成硫酸铜和水,硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜；③中碳

酸钙和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳,硫酸钠与氢氧化钗反应生成硒银白色沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠与二氧化碳反

故答案为：D.

【分析】本考点属于实验题中的物质的制备和转化，需要掌握常见物质的性质,还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件.

并注意根据题目给出的信息判断物质的组成.本考点主要出现在选择题和实验题中.

>第10题【单选题】

推理是研究和学习化学的一种重要方法.以下推理正确的是（）

A、酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B、碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素

C、酸能使紫色石蕊溶液变红，C02通入紫色石蕊后溶液变红，所以C02是酸

D、有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A、酸与碱发生中和反应和水，但生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如氧化铜与硫酸的反应,

故错误；B、碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物,故碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素,故正确；

C、酸能使紫色石蕊溶液变红,C02通入紫色石蕊溶液后溶液变红,说明二氧化碳的水溶液碳酸显酸性，但二氧化碳不是酸，而

是氧化物,故错误;

D、有机物都含碳元素,但含有碳元羲的化合物不物,如CO、82、CaC5等物质虽然含有碳元素，但不属有机

物，故错误；

故选项为:B.

【分析】A、根据中和反应的概念:酸跟碱作用生成盐和水的反应分析；

B,根据碱的定义分析；

C、根据酸的性质及二氧化碳的属类分析；

D、根据有机物的定义分析.

第11题【单选题】

下列鉴别物质的方法不正确的是（）

A、用酚醐鉴别食盐水和稀醋酸

B、用水鉴别生石灰和熟石灰

C、用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳

D、用汽油鉴别碘单质和高镒酸钾固体

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A.食盐水呈中性，稀醋酸呈酸性,都不能使无色酚S控色，A符合题意；

B.生石灰和水反应放出大量热，熟石灰溶于水无明显放热现象，B不符合题意；

C.在空气中越着的木条能继续溶解,二氧化碳能使熬着的木条熄灭,C不符合题意;

D.碘单质溶于汽油，能形成溶液；高镒酸钾固体不能溶于汽油，形成的是浊液，D不符合题意.

故答案为：A

【分析】对于物质鉴^题,首先要掌提各物质的性质,然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，

鉴§11题时各物质的飕必须不能相同，否则无法区分.

第12题【单选题】

向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。下列图像中，能正确反映对应变化关系的是

）

A

、

H

±

这

三

笠

B

c

、

V()/ml.

D、

【答案】：

C

【解析】：

【解答】.A、开始时溶液的pH＞7,随着稀盐酸的加入,溶液的pH逐渐减小至等于7，小于7,2F符合题意;

B、当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液中溶质只有f,B不符合题意;

C、当氢氧化钠与盐酸开始反应时，溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大，恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量分数最大,随着

稀盐酸的继续加入，溶液中氯化钠的质量分数逐渐较小，C符合题意;

D、当氢氧化钠与稀盐酸反应时才生成水,D不符合题意.

故答室为：C.

【分析】A随着稀盐酸的滴加，溶液的PH逐渐减小，当盐酸过量时，PH小于7

B根据恰好完全反应时，溶质只有氯化钠，盐酸过量时有氯化的和盐酸

C随着反应的进行氯化钠越来越多，当恰好完全反应时氯化钠质量最多,盐酸继续滴加，质量分数逐渐减小

D只有MWtwn稀才肯

第13题【单选题】

下列实验方案中，合理的是()

A、比较锌和银的活动性：将锌片和银片分别放入硫酸铜溶液中

B、鉴别氢氧化钠和硝酸镀两瓶固体：向瓶内加入足量水，测温度变化

C、除去稀盐酸中的少量硫酸：加入适量的硝酸专贝溶液，充分反应后过滤

D、分离Cu(OH)2和NaNO3的固体混合物：取样，加入足量的水溶解，过滤

【答案】：

A

【解析】：

［解答］解：A,将锌片和银片分别放入硫酸铜溶液中，锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜,银与硫酸铜溶液不反应,

由此可得出两种金属活动性锌＞铜＞银，故选项实验方案正确.B、氢氧化钠和硝酸镒溶于水分别放热、吸热，应取少量的固

体药品,向试管力0A等量(一定量)的水，不能向瓶内加入足量水,故选项实验方案错误.

C、硫酸能与硝酸攸溶液反应生成硫酸钢沉淀和石肖酸,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸,不符合除杂原则，故选项实验方案错

误.

D、取样，加入足量的水溶解,NaNC)3易溶于水，Cu(0H)2难溶于水，用过滤的方法可以分离，但应再进行蒸发，得到

NaNC)3固体，故选项实险方案错误.

近：A.

【分析】A、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把H■它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断.

B、根据氢氧化钠和硝酸钱溶于水，进行分析判断.

C、除杂要满足两-5^牛:①加入MWPJ只哈杂®,不能与原物；②不能引入新的频.

D、根据Cu(OH)2和NaNO3的固体溶解性，进行分析判断.

第14题【单选题】

实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是()

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、表示物质有腐蚀性；A符合题意；

B、表示物质易燃；B不符合题意；

C、表示物质自燃；C不符合题意;

D、表示物质有毒.D不符合题意；

故答塞为：A【分析】浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）；

第15题【多选题】

下列依据实验目的设计的实验方案中合理的是（）

A、除去铁制品表面的铁锈，用过量的稀硫酸长时间浸泡

B、验证甲烷中是否含有氢元素，点燃，在火焰上方罩一只干冷烧杯，观察内壁是否出现水雾

C、生活中检验硬水和软水，常用肥皂水；降低水的硬度，可以通过煮沸的方法

D、检验NaOH是否变质，取样，加水溶解后滴加酚醺试液，观察溶液颜色是否变缸

【答案】:

B,C

【解析】：

【解答】A.除去铁制品表面的铁锈,如果用过量的稀硫酸长时间浸泡，铁制品会被腐蚀，A不符合题意;

B.化学反应前后元素的种类不变，脸证甲烷中是否含有氢元素,点谈,在火焰上方罩一只干冷烧杯,如果烧杯内壁出现水雾,

则证明甲烷中含有氧元素,B符合题意；

C.生活中检验硬水和软水，常用月巴皂水；降彳氐水的硬度,可以通过煮沸的方法，C符合题怠;

D.氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都能使酚献试液婚I,D不符合题意.

故答案为：BC【分析】A,铁诱的主要成分是氧化铁,氧化铁与铁均能与稀盐酸反应；

B、干冷烧杯能检验水蒸气的存在；

C,根据硬水和软水的检验方法、硬水软化的方法分析判断即可；

D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠.

＞第16题【填空题】

如图所示，两椭圆相交处表示两种化合物的共性，椭圆其余部分表示两物质的个性，"T"表示某种物

质通过一步反应可转化为另一种物质，回答下列问题：

（1）碳酸钠溶液呈______（填"酸性"、"中性"或"碱性"）;

（2）若甲物质和碳酸钠属于同类别的化合物，写出“碳酸钠今甲”的化学方程式（写一

个）；

（3）若乙物质和碳酸钠属于不同类别的化合物，则乙物质的名称是,常温下的状态是

（填"固态"、"液态"或"气态"），写出"碳酸钠今乙”的化学方程式（写一个）；

（4）写出乙物质与丙物质反应的化学方程式（写一个）.

【答案】：

【第1空】碱性

【第2空】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOH

【第3空】二氧化碳

【第4空】2

【第5空】Na2co3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T

【第淳】CO2+Ca(OH)2=€aCO3l+H2O

【解析】：

【解答】(1)曝钠属于盐，其溶液呈碱性；

(2)碳酸钠与氢氧化钙反应,生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:Na2c03+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOH;

(3)若乙物质和碳酸钠属于不同类别的化合物,则乙物质的名称是二氧化碳，常温下的状态是气态,碳酸却0盐酸反应，生成

二M化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2t；

(4)『小西"(t®的皈,会土丐和水，峥^5：为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O.

答案：(1)碱性；(2)Na2c03+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOH;(3)二M化碳;气态;

Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T；(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O.

【分析】(1)根据碳酸钠属于盐,其溶液呈碱性解答；

(2)根据碳酸钠与氢氧化钙反应,生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠解答;

(3)根据若乙物质和碳酸钠属于不同类的化合物,则乙物质的名称是二氧化碳解答；

(4)根据氢氧化钙与二氧化碳的反应,生成碳酸钙和水解答.

>第17题【实验探究题】

某兴趣小组对中和反应进行如下实验探究：

滴加

-稀盐酸

滴有酚酎的

无水醴酸NaOH固体

/NaOH溶液三固体

T撅崔胶NaOH

WT撅

①②③

【探究实验一】借助无色酚酷试剂，证明酸碱发生了反应.

甲同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应，他依据的实验现象是,写

出该反应的化学方程式.

A\u7ea2\u8272\u53d8\u65e0\u8272

B、Na0H+HCI=NaCI+H2<\\/sub>0

［第1空］红色变无色

【第空】

2NaOH+HCI=NaCI+H2O

【探究实验二】检验反应生成的水，证明酸碱发生了反应.

乙同学取硅胶（一种不与酸、碱反应的干燥剂，吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，

常温下为液体）和固体氢氧化钠进行图2所示的三个实验.

①实验A和B可以作为参照，其目的是；

②加入试剂后迅速塞紧橡胶塞的原因是;

③能证明酸和碱反应有水生成的现象是.

④实验C中发生反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH^CH3COONa+H2O,中和0.05mol的无水醋酸

（化学式为CH3C00H）需要g氢氧化钠固体.

A\u8bcl\u660e\u65e0\u6c34\u918b\u9178\u548c\u6c22\u6c27\u5316\u94a0\u56fa\u4f53\u4e2d\u4e0d\

u542b\u6c34

B\u9632\u6b62\u7a7a\u6cl4\u4e2d\u7684\u6c34\u84b8\u6cl4\u8fdb\u5165\u8bd5\u7bal

C\u7845\u80f6\u7531\u84dd\u8272v153d8\u7ea2\u8272

D、2

【第1空】证明无水醋酸和氢氧化钠固体中不含水

【第2空】防止空气中的水蒸气进入试管

【第3空】硅胶由蓝色变红色

【第4空】2

【答案】：

【解析】：

【解答】解：【探究活动一】无色酚SK试液在氢氧化钠溶液中显红色，滴入了稀盐酸变成了无色，说明了盐酸与氢氧化钠发生

了皈；的峥75^为：NaOH+HCI=NaCI+H2O;

【探究活动二】

①通过实验A、B的实验现象的对比证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色，由试验③5毁的变色说明了中和反

应有水生成.

②空气中含有水，也能使硅胶变色，迅速塞紧硬胶塞可防止空气中的水分进入试管干扰试睑；

③能证明酸和碱反应有水生成的姬是：实验AB对比，C硅胶颜色的变化；

④设需要氢氧化钠的物质的量为xmol,

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

11

0.05molx

11

0.05mof-x

x=0.05mol

固体的=0.05molx40g/mol=2g

故答室为：

【颗活衿】红；NaOH+HCI=NaCI+H2O;

【探究活动二】（1）证明无水醋酸和氢氧化钠固体中不含水；（2）防止空气中的水蒸气进入试管；（3）硅胶由蓝色变红色；

④2

【分析】【探究活动一】根据酚猷在酸、碱溶液中的颜色的变化分析；

【探究活动二】（1）根据硅胶的颜色的变化分析反应是否有有水生成；（2）根据空气的成分分析；（3）通过实验对比，硅胶

颜色的变化分析；

>第18题【实验探究题】

某学习小组对硫酸进行如下研究：

如图中仪器①的名称为,发生反应的化学方程式为.该装置也可用于实验室制气

体（任写一种），化学方程式为.

BZn+H2<Vsub>SO4<Vsub>\u2550ZnSO4<Vsub>+H2<Vsub>\u2191

C\u4e8c\u6c27\u5316\u78b3

DCaC03<Vsub>+2HCI\u2550CaCI2<Vsub>+H2<Vsub>0+C02<Vsub>\u2191

【第1空】分液漏斗

【第2空】Zn+H2so4=ZnSC）4+H2t

【第3空】M你

【第空】

4CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T

已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强.常温下18%的稀硫酸的pH2%的稀硫

酸（填">"、"<"或.若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有（填字

母）.

A.加少量水B.加少量铁粉C.加少量氢氧化钾D.加少量浓硫酸

A\ufflc

B、BC

【第1空】<

【第2空】BC

向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%,密度为1.84g/m”）和稀硫酸（浓硫酸与水的

体积比1：1）各10ml,称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量（g）数据见下表：<table

border=lcellspacing=Ocellpadding=O><tdwidth=131colspan=2valign=top>时间/h<tdwidth=57

valign=top>l<tdwidth=57valign=top>1.5<tdwidth=57valign=top>4<tdwidth=67valign=top>8<tdwidth=57

valign=top>12<tdwidth=57valign=top>24<tdwidth=48valign=top>48<tdwidth=42valign=top>60<td

rowspan=2valign=top>吸水质量/gvtdvalign=top>浓硫酸<tdvalign=top>1.6<tdvalign=top>2.2<td

valign=top>6.2<tdvalign=top>10.3<tdvalign=top>14.0<tdvalign=top>20.9<tdvalign=top>29,2<td

valign=top>32.1<tdvalign=top>稀硫酸<tdvalign=top>1.2<tdvalign=top>1.5<tdvalign=top>3.5<td

valign=top>5.9<tdvalign=top>8.1<tdvalign=top>12.9<tdvalign=top>19.5<tdvalign=top>21.0</table>①体积

比为1：1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为.若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质

质量分数将（填"偏大"、"偏小"或"不变"）②由表中实验数据可知：a.有关硫酸吸水性的说法不正

确的是（填字母）.A.浓、稀硫酸都有吸水性B.只有浓硫酸有吸水性C.浓硫酸吸水性较稀硫

酸强b.实验室保存稀硫酸时要存放，在干燥气体对应选用硫酸作干燥剂（填"浓"或

“稀.

B\u504f\u5c0f

C、B

D\u5bc6\u5coi

E\u6d53

第加

r㈤1/即iv许xl.84%g/c诉<>98%"°%

【第2空】偏j'

【第3空】B

【第4空】百

【第5空】浓

【答案】：

【解析】：

【解答】薛(1)图中仪器①的名称为分液漏斗，锌与稀硒反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t,由制取气体的装置可知，反应物的状态固体和液体,反应条件不需要加热,利用这套装置可选用石

灰石和盐酸反应制取二M化碳,反应的方程式是：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2t;(2)因为相同温度下,硫酸的质量分

数越大溶液的酸性越强,溶液的pH越小，所以常温下18%的稀硫酸的pH<2%的稀硫酸；向稀硫酸中加入铁粉时，铁和硫酸反

应，酸性转减弱,溶液的pH要增大，向稀砌中加入氢氧化钾时，氢氧化钾和硫酸反应，溶液的pH要增大，所以，溶液的pH

因化学变化而升高的有BC(3)①要配置体积比为1:1稀硫酸,设取溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积为v,取水的体积也为

v,则体积比为1:1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为：”1.84gC8%；在量取时浓硫酸时是俯视读数,

困.84却％丹”14%2

实际量取的浓硫酸少了,所配置的稀硫酸的质量分数偏小;②a由表中的数据可知:浓、稀硫酸都有吸水性,浓硫酸的吸水性比

稀硫酸的吸水性野；b由于浓疏酸有吸水性，所以，浓硫酸在保存时要寄封保存,可用作某些气体的干燥剂.故答为：(1)分

液漏斗,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2r,二«化碳,CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2t；(2)<,BC;⑶①为

”1.84而献的8%*io。％，膈卜；②aB,b2封,浓•

v*1.84g/c加+iMg/c加

【分析】(1)根据常见仪器的图形和名称写出标仪器的名称；根据反应物生、成物写出反应的化学方程式;根据制取装置的原

理分析反应物的状态和反应条件，选择药品制取气体；(2)根据溶液的酸碱性与酸碱度之间的关系分析；(3)①根据溶质质

量分数的计算公式计算体积比为1:1稀礴的溶质质量分数；根据量取俯视读数时实际量取的浓硫酸的量分析配置的稀硫酸的

溶质质量分数的变化;②a根据分析表中的数据,分析硫酸的吸水性；b根据浓硫酸的吸水性分析.

>第19题【综合题】

如图是包含物质A、B、C、D和稀硫酸卡片的"化学拼图"，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间

能发生反应.

a.Mgb.Fec.Agd.Zn

【第1空】C

若B为Cu。，工业上将它还原的化学方程为.

【第1空】CO+CuOjCu+CO2

若C为碳酸钾，①C与D的反应属于反应（填基本反应类型），②C与稀硫酸反应的化学方程

式为,③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钾（KHCO3）,该反应的反应物有种，

反应的化学方程式为.

【第1空】复分解

【第2空】K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2T

【第3空】3

【第4空】K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3

【答案】：无

【解析】：

【解答】（1）a.Mg位于金属活动性氢的前面，可以与酸反应生成盐和氢气，选项正确；b.Fe位于金属活动性氢的前面，可

以与酸反应生成盐和氢气，选项正确；c.Ag位于金属活动性氢的后面，不能与酸反应生成盐和氢气，选项错误;d.Zn位于

金属活动性氢的前面，可以与酸反应生成盐和氢气，选项正确，故填c.（2）CuO还原为Cu的反应可以是一氧化碳与氧化铜在

加热条件下反应生成铜和二«化碳,故反应的化学方程式写为：CO+CuOjCu+CO2.（3）①若C为碳酸钾,C与D的反应是

盐与碱反应生成新盐和新碱，反应属于复分解反应，故填其分解；②C为碳酸钾,贝！1C与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化

碳，故反应的化学用i式写为：K2c03+H2sO4=K2SC）4+H2O+CO2t；③C为碳酸钾,将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳

酸氢钾（KHCO3）,根据质量守恒定律,该反应的反应物碳酸饵、二«化碳和水3种物质，故填3;碳酸钾、二«化碳和水反应

生成碳酸氢钾，故反应的化学方程式写为:K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3.

【分析】（1）单质A是可以和稀硫酸发生反应的，在金属活动性顺序表中，必须^氢的前面，神去氢的后面；

（3）①若C为碳酸钾,C与D的反应是盐与碱反应生成新盐和新碱，反应属于复分解反应;

②C为碳酸钾,贝UC与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二^化碳,据此书写化学方程式；

为碳酸钾,将二氧化碳通入溶液，可化合生成碳酸氢钾（）,碳酸氢钾中含有氢元素，故反应物中应该有水参与

③CCKHCO3，

根据质量守恒定律，该反应的反应物碳酸钾、二氧化碳和水3种物质，发生的是化合反应，据此书写化学方程式;

>第20题【综合题】

结合教材请回答下列问题:

11支2

图1食醋中溶质的化学式;

A、CH3<\Vsub>C00H

【第1空】CH3COOH

图2浓硫酸使纸变黑的原因是浓硫酸具有能夺取纸张中的水分生成黑色的炭；

A\u8131\u6c34\u6027

【第1空】BfeK性

图3树木上涂刷含有硫磺粉石灰浆的目的是保护树木，

A\u9632\u6b62\u51bb\u4f24\uff0c\u9632\u6b62\u5bb3\u866b\u751f\u5375

【第1空】防止冻伤,防止害虫生卵

图4将水加入浓硫酸中立即观察到气球的现象①,浓硫酸溶于水放出

大量热，使瓶内②大于外界大气压，在压强差作用下产生此现象.

A\u53d8\u5927\u6216\u81a8\u80c0

B\u6e29\u5ea6\u5347\u9ad8\uff0c\u6cl4\u538b\u6216\u538b\u5f3a\u589e\u5927

【第1空】非F遥胀

【第2空】温g升高，气压或强叱

【答案】：

【解析】：

［解答］解：（食醋是醋蕊的水溶液,溶质是醋酸,其化学式为：浓硫酸使纸变黑的原因是浓硫酸具有

1）CH3COOH.（2）

脱水性育绮取睁中的水分生成黑色的炭；（3）含有硫磺粉的石灰浆具有杀菌的作用，保护树木，防止冻伤,防止害虫生卵；

（4）浓硫酸溶解于水时要放出大量的热，使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大,气球变大或膨胀.答案：（1）

CH3co0H;（2）脱水性；（3）防止冻伤,防止害虫生卵；（4）①变大或膨胀；②温度升高，气压或压强增大.

【分析】（1）食醋是醋酸的水溶液，据此进行分析解答.（2）根据浓硫酸的特性解答；（3）根据含有硫磺粉的石灰浆具有杀

菌的作用，保护树木，防止冻伤，防止害虫生卵解答；（4）根据浓礴溶解于水时要放出大量的热，使装置内的空气受热膨

胀，造成气压变大解答.

>第21题【综合题】

中和反应会放热，现用滴管吸取末知浓度的盐酸溶液，逐滴加入盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化

钠溶液的烧杯中，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成如下函数图像。

用玻璃棒蘸取X点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有o（填

化学式）

【第1空】NaCIfilNaOH

验证〃中和反应会放热〃不能使用氢氧化钠固体和稀盐酸反应，是因为

【第1空】NaOH固体溶于水也会放热,无法证明是中和放热

试根据函数图像，求盐酸溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

解：设溶质NaQ的质量为x

NaOH+HCI=NaCI+H20

4058.5

40gx20%x

4036.5

40fx20%-x

x=7.3g.•.溶液中溶质的质量分数=孕x100%=14.6%.

50g

【答案】：

【解析】：

【解答】（1）当溶液处于北点时rpH大于7,说明氢氧化钠过量,所以此时溶液中的溶质是NaQ和NaOH,所以用玻璃棒SI取

X点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干,玻璃棒上留下的固体中一定含有：NaCI和NaOH;（2）因为氢氧化钠固体溶于水时也

会产生热量,这样就无法说明热量来自于中和反应了，所以不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证”中和反应会放热"；（3）

从图中可知，当pH=7时,表示反应恰好完全,根据反应:NaOH+HCI=NaCI+H2。中NaOH与HCI的质量关系,可求出溶质

HCI的质量.

【分析】根据中和反应定义分析，中和反应为酸和碱的反应，恰好中和时溶液呈中性，pH=7,若酸有剩余则反应后溶液呈酸

性，pH<7,若碱有剩余，则溶液呈碱性,pH<7,中和反应是螺发反应；根据化学方程式计算原则分析,代入方程式的数据

必须是参加反应或生成的纯净物的质量.

>第22题【综合题】

将某些化学知识用图式表示，既简明又扼要.以下I和n为两种常见的图式:

并列关系包含关系

I

物质的转化关系可用图式I表示，"好"表示反应一步完成转化.若A、B、C分别为CaC03,CaO,

Ca(OH)2,则A玲B是反应(填反应类型)，B玲C的化学方程式是；若A为CaCO3,

C为Na2CO3,贝UB的是(填化学式).

A\u5206\u89e3

BCaO+H2<Vsub>0\u2550Ca\uff080H\uff092<Vsub>

C、CO2<\Vsub>

【第1空】邮

【第2空】CaO+H2O=Ca(OH)2

【第3空】C02

化学概念在逻辑上存在并列、包含和交叉关系.图式II中，A与B是并列关系，如酸与碱；C与D是

包含关系，如单质与非金属.若用A,B,c分别代表置换反应、复分解反应、中和反应，仿照图式n的表

示方法，将它们三者关系表示出来(A,B,C不要重复).

A、

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)若A、B,C分别为CaCO3,CaO,Ca(OH)2,则碳酸钙转变成氧化钙要通过高温礴,发生的分解反

应；CaO-Ca(OH)2的方法是氧化钙和水发生化合反应,化学方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2；若A为CaC。？,C为

Na2c。3,贝UB的是一种能由碳酸钙反应生成,且能通过反应生成碳酸钠的物质，通过分析二氧化碳题意;故答案为：分解;

CaO+H2O=Ca(OH)2,C02.(2)§^^^和复分解5^都属^4^^本^^^,属？浮,中蜘

殊的复分解反应，它们属于包含关系；故答案为：【分析】(1)根据物质间的转化规律判断，

碳酸钙转变为氧化钙可通过高温分解,氧化钙变成氢氧化钙是通过与水反应,推断B的化学式要根据碳酸钙和碳酸钠的性质分

折.(2)在理解各种反应的关系基础上解答,皿反应和复分解反应是并列关系,复分解和中和反应是包含关系.

＞第23题【综合题】

据20