化学实验大题(有答案)

1.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是,请写出该

反应相应的化学方程式:o

（2）装置B中饱和食盐水的作用是;同时装置B也是安全瓶,

监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现

象：o

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中【、H、m处依次放入物

质的组合应是（填字母编号）。

编号I11III

a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条

b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条

c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条

d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溟、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活

塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是,

该现象（填”能〃或“不能”）说明澳单质的氧化性强于碘,

原因是。

(5)装置F的作用是,其烧杯中的溶液不能选用

下列中的(填字母编号).

a.饱和NaOH溶液b.饱和Ca(OH).溶液c.饱和NaSO溶液d.饱和NaCO溶液

【解析】

(1)Ca(CIO)：+4HCl(浓)=CaCL+2CLt+2H：0；

⑵除去Cl中的HC1；R中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；

(3)d；

(4)E中溶液分为两层，上层(茶层)为紫红色；

(5)吸收多余氯气，防止污染环境；；b

解析：(1)次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应方程式为Ca(C10)：+4HCl

(浓)=CaCL+2CLt+2H：0,

(2)盐酸易挥发，氯气中含有氯化氢,装置B中饱和食盐水的作用是除去CL中的HC1;

装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的,压强增大,B

中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；

(3)装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，需要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有

色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中II中都是干燥剂，再通入湿润

的有色布条不能验证氯气的漂白性，U形管中应使用固体干燥剂，所以C中I、II、III

依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d,

(4)打开活塞，将装置D中含漠单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，澳单质

和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡.观察到的现象是：E中溶液

分为两层，上层为紫红色；装置F的作用是吸收多余氯气，防止污染环境；由于Ca(OH)

,在水中的溶解度小，饱和溶液的浓度也很小，一般不选用饱和Ca(OH)..溶液吸收尾气。

2。某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。

请完成横线上的相关问题：

(1)实验步骤及现象：

①连接仪器并.然后，向各仪器中加入适量所需药品.

②O

③打开分液漏斗活塞,观察到B中浓澳水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡。

④点燃酒精灯.，观察到E中固体变成了黄绿色。(氮化镁是黄绿色固体，遇水剧烈反

应生成两种碱)

(2)A装置中仪器a的名称为o

(3)写出B处反应的化学方程

式O

(4)D装置中P。是一种非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用PO干燥

的是。

A.NH.B.ILC.SO.D.CO.

(5)E装置中发生反应的化学方程式

为O

(6)此装置中存在着明显缺陷,你的改进措施

是。

(7)某同学要探究E中固体成分。将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气

泡，写出此过程中反应的化学方程

式、.

【解析】

(1)①检验装置的气密性；②通入惰性气体，排除装置中的空气；

(2)分液漏斗；

(3)3Br：+8NH,=6NH,Br+N.(3Br+2NIlF6HBr+N.)：

点燃

(4)B；(5)N,+3Mg主MgN

(6)在E装置后，连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸汽进入E装置。

(7)Mg,N;+8HC1=3MgC1..+2NH,C1,Mg+2HC1=MgCl:+Ht;

试题分析：(1)①由于该装置是有气体制取及参加的反应，所以首先应该连接仪器并

检验装置的气密性，然后，向各仪器中加入适量所需药品。②由于氢气是可燃性气体，

为了防止在加热时大量的氧气与氧气化合放热发牛爆炸，要在通入氧气前先通入惰性气

体，排除装置中的空气；(2)A装置中仪器a的名称为分液漏斗；(3)在B处氨气与Bn

发生反应产生氮气，根据电子守恒和质量守恒定律可得该反应的化学方程式是

3Br:+8NH,=6NHBr+N3(4)A。NH,与水发生反应产生碱,可以与浓硫酸和P0发生反应，

不能用于干燥，错误；B.有还原性，与PO不能发生反应，可用于干燥，正确;C。SO：

与D.CO；与浓硫酸和P。都不能发生反应，可以用于干燥两种气体，错误.可以干燥的气

体是氢气，选项是B；(5)在E装置中氮气与Mg发生反应产生氮化金美，发生反应的化

占燃

学方程式为N.+3Mg=Mg.N.；(6)此装置后边无尾气吸收装置,而且空气中的水蒸汽进

入会导致MgN.水解变质，因此需要改进，改进措施是在E装置后，连接装有碱石灰的

干燥管，防止空气中的水蒸汽进入E装置。(7)要探究E中固体成分，将E中的固体

放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，在此过程中反应的化学方程式是

MgK+8HCl=3MgCL+2NH.Cl,Mg+2HC1=MgCL+Hj。

3.氯气与金属锡在加热时可制得SnCL,SnCL的熔点为-33℃,沸点为114℃。与CL极

易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图所示装置制备SnCl.(夹持装置

略)。

(1)仪器C的名称为o

(2)装置.I中发生反应的离子方程式

为_____________________________________________________________________

(3)装置II中的最佳试剂为,装置vn的作用

为。

(4)IWU加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用

为O

(5)若装置连接顺序为1—1I—IV—V—V1—VII,在W中除生成SnC14外，还会生成的

含

锡元素的化合物的化学式为.

(6)为测定实验中所用锡粉的纯度(杂质不参与下列反应)：取质量为mg的锡粉溶

于足量稀硫酸中,向生成的SnSO,溶液中加入过量的Fe：(SO)溶液，用物质的量浓度为

cmol/L

的KCr。溶液滴定生成的Fo=,共用去KCrO溶液的体积为VL,则锡粉中Sn的质

量分数为(已知Fe，可将Srr氧化为Sm酸性环境下CrQ：可被还原为Cr).

【解析】

(1)蒸储烧瓶;

(2)MnOs+4H+2Cl=Mn+C1-1+2K0

(3)饱和食盐水；防止空气中的水蒸气进入；

(4)使SnCL气化(或蒸储)

(5)Sn(OH)，或SnO：

(6)357vc/1000m

解析：(1)装置C的名称是蒸储烧瓶；

(2)装置I是制备氯气的装置，用浓盐酸与二氧化钵固体加热，反应的离子方程式为:

MnO；+4H+2Cl=Mn+CLt+2H.0

(3)I四氯化锡极易水解，进入装置C的气体应干燥、纯净，装置H的作用为吸收挥发出

的HC1,用饱和食盐水吸收HC1,装置III的作用为吸收水蒸气、干燥气体，用浓硫酸吸

收干燥；

装置VII的作用为防止空气中的水蒸气进入装置；

(4)IV中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为使SnCL蒸发进入

接收装置；

(5)若装置没有III,氯气未干燥，则SnCL极易水解，在潮湿的空气中发烟，由水解

原理可知,应生成Sn(OH),、HC1,或者Sn(OH)，分解生成SnO：与H：0

(6)令锡粉中锡的质量分数为x,则：

Sn~Sn：•〜2F。，〜2Fe•〜l/3KCr.O：

119g1/3mol

m,xvc/1000mol

解得x=357vc/1000m

4。阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题.

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1。00mL待测硫酸配制100mL稀HSO.

溶液;以0.14mol・L-的NaOH溶液滴定上述稀H.SO,25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液

15.00mL.

（1）该学生用标准0。141noi・LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A.用酸式滴定管取稀HSO.25o00mL,注入锥形瓶中，加入指示剂.

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管.

C.用蒸镭水洗干净滴定管.

D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以

上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下.

E.检查滴定管是否漏水.

F.另取锥形瓶，再重复操作一次.

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下

滴定管液面所在刻度.

①滴定操作的正确顺序是（用序号填

写）_______________________________________________________________________

②该滴定操作中应选用的指示剂是.

③在G操作中如何确定终

点？________________________________________________________________________

(2)碱式滴定管用蒸储水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大〃

或“无影响”).

(3)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管(选填“甲”或

“乙〃)中.

rI

(4)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀ILSO,

溶液浓度测定值(选填“偏大〃“偏小”或“无影响”)

(5)计算待测硫酸溶液的物质的量浓度(计算结果精确到小数点后二位)mol

•L

【解析】

⑴①ECBADGF(或ECBDAGF)；

②酚醐；

③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色；

(2)偏大;

(3)乙；

(4)偏小:

(5)4o20.

解：（1）①用标准0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作步骤为：检查滴定管是否

漏水、洗涤滴定管、润洗并盛装标准液、润洗盛装标准液的滴定管、盛装标准液、开始

滴定、重复滴定等，所以正确的操作顺序为:ECBADGF（或ECBDAGF）,

故答案为；ECBADGF（或ECBDAGF）;

②由于氢氧化钠与硫酸恰好中和，溶液的pH=7,可以选用酚献（变色范围为：8-10）

作为指示剂，

故答案为：酚酬；

③滴定结束前，滴入酚酰的硫酸溶液为无色，滴定结束时，溶液变成红色，所以滴定终

点现象为:滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色，

故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然变成红色，半分钟不褪色；

（2）碱式滴定管用蒸储水润洗后，未用标准液润洗,相肖于标准液被稀释，所以消耗掉

的稀硫酸就会增多，滴定结果偏大，故答案为：偏大；

（3）NaOH溶液为碱性溶液,应该用碱式滴定管量取,即使用图中的乙，故答案为:乙；

（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，则读数偏大，滴定后俯视，则读数偏小,

两个读数差即是反应消耗的氢氧化钠的体积,两个读数差偏小，即消耗的氢氧化钠的体

积偏小，求出硫酸的物质的量浓度偏小，故答案为:偏小；

（5）根据反应：2NaOH+H：SOFNa；SO.+2H.O,稀释后的硫酸溶液浓度为:c

^X0.14IDO1AXQ.015L

（HSO.）=0.025L=0.042mol/L,

100mL

稀释前稀硫酸的浓度为：0.042mol/LX1mL=4。20mol/L,

故答案为：4.20.

5.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.如图是实验室从海藻里提取碘的流程

的一部分.

回答下列问题:

(1)步骤①、③的操作分别是▲▲____________0

(2)步骤②的离子反应方程式：A步骤②中CL.应▲(填少量或适量或过

量)。

(3)在步骤②中若不用CL,则下列氧化剂中最好选用(填代号):▲。

A.浓硫酸B.新制氯水C.高铳酸钾溶液D.双氧水

(4)步骤③中应加入的有机溶剂是▲，而不能

用▲等有机溶剂。

(5)能否用淀粉溶液检验步骤②的反应有否进行完全▲(填能或否)，其

理由是：

【解析】

(1)过滤、萃取(2)CL+2I=2C1-+L、适量

(3)D(4)CCL,酒精或裂化汽油或乙酸等，

(5)否；因为碘遇淀粉变蓝色，碘离子和淀粉不反应，所以淀粉能检验碘单质的存在不

能检验碘离子。

解析：⑴根据步骤①得到残渣知是过滤操作，根据步骤③得到碘的有机溶液知是萃取与

分液

⑵步骤②是氯气置换出碘CL+2I=2C1+1,氯气有毒，因此应该适量

（3）在步骤②中若不用CL,最好选用D,因为双氧水的还原产物是水。

⑷萃取剂不能和溶质反应，且萃取剂和原溶剂不能互溶，因此选用苯、四氯化碳等，不

能选用与水互溶的乙醇、乙酸等,也不能选用与碘发生加成反应的裂化汽油。

（5）检验反应完全，即检脸溶液中没有J'碘离子，但碘离子和淀粉不反应，所以淀粉能

检验碘单质的存在不能检验碘离子。

6.VnO；是一种重要的无机功能材料，粗VnO.的提纯是工业生产的重要环节.某研究性学

习小组设计了将粗MnOl含有较多的VnO和MnCO）样品转化为纯MnO实验，其流程如

下：

③通入热

（1）第①步加稀HSO时，粗MnO样品中的（写化学式）转化为

可溶性物质.

（2）完成第②步反应的离子方程式并配平：

□+DC1O,+□=DMnO：I+DCLt+口.

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精

灯、、.

已知蒸发得到的固体中含有NaClO,和NaOH,则一定还含有（写化学式）.

(4)用浓硫酸来配制本实验需要的稀硫酸,进行如下操作，其中会使所配溶液浓度偏高

的是

A用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸储水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯

中

B定容时仰视

C用量筒量取浓硫酸时，读数时仰视

D容量瓶中有水，未进行干燥

(5)若粗MnO.样品的质量为12。69g,第①步反应后，经过滤得到8。7g.MnO.,并收

集到0。224LCO(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要molNaClO..

【解析】

(1)MnO和MnCO,；

(2)5Mn:；2；4H,0；5；1；8H;

(3)蒸发皿;玻璃棒;NaCl；

(4)AC；

(5)0.02.

解析：由制备流程可知,VnO：不溶于硫酸,样品中的MnCO,和硫酸反应生成可溶性的MnSO,

滤液中含MnSO.,第②步发生5MnS0,+2NaC10>+4H10=5Mr.0J+CLt+Na：S0,+4HS0.,第③步中

发生氯气与热的NaOH发生氧化还原反应生成NaCl、NaCl。、水，溶液蒸发可得到固体.

(1)只有MnO：不与硫酸反应，则MnO和MnCO,转化为可溶性物质，故答案为:YnO和MnCO,；

（2）MnS0,要转化为MnQ,需失去电子，故需要加入NaClO做氧化剂，依据得失电子守

恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO.+2NaClOl+4HO=5MnO+CLt+Na：S0,+4H；S0l,

因此反应的离子方程式是:5Mn：+2C10,+4HO=5MnO+Cl"+8H,故答案为:5Mrr；2；4H0；

5；1;8H：

（3）第③属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒;CL

通入热的NaOH溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，NaClO.

属于氧化产物，因此一定有还原产物NaCl,故答案为：蒸发皿；玻璃棒；NaCl；

（4）A.量筒使用错误，使用量同时不需要洗涤量筒，若洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯，

相当多量取硫酸,n值偏高，c偏高，故A正确；

B.定容时仰视液面导致液体的体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏低，故B错误；

C.用量筒量取浓硫酸时，读数时仰视，导致浓硫酸液体的体积偏大，n值偏高,c偏高,

故C正确；

D.容量瓶水洗未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以对配制溶液的物

质的量浓度无影响，故D错误；

故选AC；

（5）由题意知样品中的MnO和MnCO,质量为⑵69g-8.7g=3。99g.由方程式

H；SO.+MnCO,=MnSO.+HO+COt可知MnCO,的物质的量为OcOlmol,质量为115g/molX0o

2.84g

0加。1=1。158,所以皿0的质量为3.998・1。158=2。84g,其物质的量为71g/mol=0。

04mol,因此与稀硫酸反应时共生成MnSO,的物质的量为0.05mol,根据方程式

5MnS0,+2NaC10,+4Hs0=5Mn0i+CLt+NaS0,+4HS0“可计算出需要NaClO,的物质的量为

0.02mol,故答案为：0.02.

7。工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下:

(1)上述生产流程的第一步是“浸泡〃，它的实验目的

是;

(2)“氧化”这一操作中可供选用的试剂：CL、Br＞浓硫酸和HO(滴加稀硫酸)，从

无污染角度考虑，请你选择的合适试剂;

(3)上述的生产流程中，”提纯获得单质碘”一般认为经历两步,你认为应选择下图实

验装置分别是(按操作的先后顺序填写)；

【材料二】我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下：晒干海

带一浸泡一浸泡液净化一上层清液一酸化一氧化一离子交换树脂吸附一解吸一碘析一

精制一成品碘

(4)实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2,然后加入

次氯酸钠一类的氧化剂，使碘离子氧化.工业通常不用氯气氧化原因是(用离子方程式

表

示)________________________________________________________________________

【解析】

(1)从海带中的I离子溶于水;

(2)HO；

(3)D、C;

(4)5C1：+L+6H.O=2IO,-10C1+12H.

解析：(1)将海带加水，经过浸泡后，就可用氯气氧化，氯气氧化的是碘离子，所以该

操作是目的是使海带中的I离子溶于水,便于从海带中获得碘离子，

故答案为：从海带中的I离子溶于水；

(2)碘离子在酸性条件下可被MnO：氧化21+MnO.+4H41n-+L+2H；O,二价锌离子是金属离

子对环境有污染，CL氧化21+CL-L+2C1,生成C1：对环境有污染,双氧水(H.0)可

氧化碘离子,21+HO+2H=L+2Ho而自身被还原成水，符合无污染要求，

故答案为：H。；

(3)提纯获得单质碘，先需用萃取剂萃取碘水中的碘，用分液漏斗组成的萃取装置，选

D,从萃取剂中提取碘单质，需用蒸储装置，需选C,

故答案为：D、C；

(4)氯气是有毒的气体，氯气对环境污染大.H储存与运输不方便，氧化性太强，能

将碘单质离子氧化为碘酸根离子：5CL+L+6HQ=2I0,-10C1+12H,次氯酸钠中氯元素为

+1价，具有强氧化性,可将碘离子氧化成单质碘，自身被还原成・1价的氯,21+C10+2H

—L+HQ+C1.

故答案为：5CL+L+6H：O=2IO,1OC1+12H.

8。过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧

剂，供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na0+2C0==2Na：C0,+0；。

某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1。95g过氧化钠样品为原

料，制取。，设计出如下实验装置：

D

(1)A中制取CO：的装置，应从下列图①和②中选哪个图:

B装置的作用是,C装置内出现的现象

是.为了检验E中收集到的气体,

在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出

现O

(2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原

因：O

(3)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体250毫升，又知氧气的密度为1。

43克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算

值(偏大或偏小)，相差约亳升(取整数值，所用数据均在标准

状况卜测定)，这可能是由

于o

(4)你认为上述A——E的实验装置中，E部分是否安全、合

理？

E是否需要改进，若需要改进，应改为上图中的（填甲、乙、丙、

T).

,*端石友水'水ta而衣水'*।

【解析】

（1）图2；吸收A装置中产生的HC1;变蓝；带火星的木条复燃

（2）D中有部分CO：未参加反应流入E中产生沉淀

（3）偏小；30；Na。可能含有其他杂质；D装置可能有氧气未被排出

（4）不安全，不合理；乙.

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

⑴制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，写出相关的化学反应方程式并用单线

桥表示电子转移方向及数目：△o

⑵装置A由分液漏斗和―△—（填仪器名称）组装构成；同时装置B亦是安全瓶,

监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象

△

⑶装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、HI依次放入一

abCd

I干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有,色布条湿润的有色布条

II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙

III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条

⑷设计装置D、E的目的是比较氯、溟、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气

时，可以看到无色溶液逐渐变为__A_色，说明氯的非金属性大于澳。

⑸打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是一△.

⑹有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程

式：△,判断改用NaHSO,溶液是否可行_A_(填“是”或“否。

【解析】

2e-

(l)Ca(C10)2+4HC1(浓)=CaCl2+2CLt+2风0

⑵蒸偏烧瓶；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；

⑶d；

⑷橙黄；

(5)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；

(6)4HSOr+CL=SO+2Cb+3S0；+2H0;否

9o（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K尸5。4x10\K：=5o4x10,

草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H,CO/2HC）无色，熔点

为101℃,易溶于水，受热脱水、升华，170C以上分解。回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可

观察到的现象是,由此可知草酸晶体分解的产物中有o装置B的主

要作用是.

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证，选用甲组实验中的装

置A、R和下图所示的出分装置（可以重复选用）进行实验.

澄清石灰水

D

无水叙化将

律水集气装置

G

I

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、o装置H反应管中盛

有的物质是。

②能证明草酸晶