高中化学 第2章 第3节 离子键、配位键与金属键教学设计 鲁科版选修3

高中化学第2章第3节离子键、配位键与金属键教学设计鲁科版选修3授课专业和授课专业和年级授课章节题目授课时间课程基本信息1.课程名称：高中化学第2章第3节离子键、配位键与金属键教学设计鲁科版选修3

2.教学年级和班级：高一年级（1）班

3.授课时间：2023年3月15日星期三上午第二节课

4.教学时数：1课时核心素养目标分析本节课旨在培养学生的化学科学探究能力、科学思维能力以及科学态度与价值观。学生将通过实验和理论分析，理解离子键、配位键和金属键的形成机制，提升对化学键概念的理解和应用能力。同时，培养学生运用科学方法解决问题的能力，以及树立科学探究和创新的精神。教学难点与重点1.教学重点，

①理解离子键、配位键和金属键的形成过程和特点。

②掌握不同类型化学键的电子结构，能够识别并分析物质的化学键类型。

③应用化学键的知识解释物质的性质，如熔点、沸点、溶解性等。

2.教学难点，

①深入理解离子键和配位键的电子转移和共享机制，以及金属键的电子海模型。

②将化学键理论应用于复杂化合物的结构分析，如配合物和金属有机框架。

③培养学生将化学键知识与其他化学概念（如酸碱理论、氧化还原反应）相结合的能力，形成完整的化学知识体系。教学方法与策略1.采用讲授与讨论相结合的教学方法，通过讲解化学键的基本概念和形成机制，引导学生深入理解。

2.设计实验活动，让学生通过观察和操作，亲身体验离子键、配位键和金属键的形成过程。

3.利用多媒体教学，展示化学键的电子结构图和实际应用案例，增强学生的直观感受。

4.组织小组讨论，让学生分析不同类型化学键对物质性质的影响，培养合作学习和批判性思维能力。教学流程1.导入新课

详细内容：

教师通过展示生活中常见的金属制品和盐类物质的图片，引导学生思考这些物质是如何形成的。接着，提出问题：“这些物质中存在的化学键类型有哪些？它们是如何影响物质的性质的？”以此激发学生的学习兴趣，引出本节课的主题——离子键、配位键与金属键。

2.新课讲授

详细内容：

①教师讲解离子键的形成过程，以NaCl为例，说明电子的转移和阴阳离子的排列方式，强调离子键的静电作用力。

②讲解配位键的形成机制，以[Fe(H2O)6]2+为例，解释配位体和中心原子的电子对共享过程。

③介绍金属键的特点，以铜和铁为例，说明金属原子形成金属晶格的过程，以及自由电子在金属晶格中的作用。

3.实践活动

详细内容：

①学生分组进行实验，观察NaCl、KCl和MgCl2的溶解性差异，分析离子键对物质溶解性的影响。

②学生通过模型构建，模拟配位键的形成过程，加深对配位键结构的理解。

③学生利用电子显微镜观察金属晶格，直观感受金属键的分布和作用。

4.学生小组讨论

详细内容举例回答：

①如何根据物质的化学键类型判断其熔点和沸点的高低？

回答：根据离子键、配位键和金属键的强度，离子键强度最大，熔点和沸点最高；金属键次之；配位键强度最小，熔点和沸点最低。

②举例说明配位键在生活中的应用。

回答：维生素B12是人体必需的辅酶，其分子中含有多种配位键，参与人体内的多种生化反应。

③如何解释金属在高温下仍能保持良好的导电性？

回答：金属中的自由电子在高温下仍能自由移动，使得金属在高温下仍具有良好的导电性。

5.总结回顾

内容：

教师总结本节课的重点内容，强调离子键、配位键和金属键的形成机制、特点以及应用。通过举例说明，让学生认识到化学键在物质性质和实际应用中的重要性。最后，布置课后作业，让学生完成与化学键相关的练习题，巩固所学知识。

用时：45分钟

（注：以上内容为示例，实际教学过程中可根据学生情况适当调整。）教学资源拓展1.拓展资源：

-化学键的历史发展：介绍化学键概念的起源，从古代的“四元素说”到现代的量子力学理论，展示化学键理论的发展历程。

-不同类型化学键的实例：收集并展示含有离子键、配位键和金属键的实际物质图片，如盐类、配合物、金属等，帮助学生直观理解。

-化学键与物质的性质：提供一些表格或图表，展示不同化学键类型对物质性质的影响，如熔点、沸点、溶解性等。

-化学键与生物体的关系：介绍化学键在生物体内的作用，如蛋白质的结构、DNA的稳定性等。

2.拓展建议：

-阅读相关科普书籍或文章，了解化学键的发现和理论发展。

-通过网络资源或图书馆查阅，收集含有不同化学键类型的物质实例，制作成展示板或报告。

-设计实验，探究不同化学键对物质性质的影响，如通过改变温度、压力等条件，观察物质的熔点、沸点变化。

-参与化学社团或兴趣小组，与其他同学交流学习心得，共同探讨化学键的奥秘。

-观看化学相关的纪录片或科普视频，从视觉和听觉上加深对化学键的理解。

-参加化学竞赛或科学展览，拓宽视野，激发对化学学习的兴趣。

-阅读化学相关的学术论文，了解化学键研究的最新进展。

-在日常生活中，观察和思考化学键在生活中的应用，如金属制品的耐腐蚀性、盐类物质的溶解性等。

-通过网络平台或社交媒体，分享自己的学习心得和实验成果，与其他学习者交流互动。内容逻辑关系1.离子键

①离子键的定义：阴阳离子间的静电作用力。

②离子键的形成：电子转移，形成阴阳离子。

③离子键的特点：强烈的静电作用力，高熔点、高沸点，不易挥发。

2.配位键

①配位键的定义：配位体与中心原子之间的电子对共享。

②配位键的形成：配位体提供电子对，中心原子接受电子对。

③配位键的特点：配位体和中心原子间的共价键，稳定，可形成多种配合物。

3.金属键

①金属键的定义：金属原子间的自由电子海模型。

②金属键的形成：金属原子失去外层电子，形成金属阳离子和自由电子。

③金属键的特点：自由电子在金属晶格中自由移动，导电性好，导热性好。

4.化学键与物质性质

①化学键对熔点、沸点的影响：离子键、金属键使物质具有较高的熔点和沸点。

②化学键对溶解性的影响：离子键、配位键影响物质的溶解度。

③化学键与化学反应：化学键的断裂和形成是化学反应的本质。重点题型整理1.题型：判断离子键和共价键的类型

题目：判断以下化合物中哪种类型的化学键存在？

-HCl

-NaCl

-H2O

-CO2

答案：HCl和CO2中存在共价键，NaCl中存在离子键，H2O中存在极性共价键。

2.题型：解释金属键的特点

题目：解释以下金属键的特点，并举例说明：

-导电性

-导热性

-延展性

答案：金属键的特点包括导电性、导热性和延展性。导电性体现在金属中的自由电子可以自由移动，如铜、银等金属；导热性体现在金属中的自由电子可以将热能快速传递，如铜、铝等金属；延展性体现在金属可以被拉伸成细丝或压成薄片，如金、银等金属。

3.题型：分析配位键的形成过程

题目：分析以下配位键的形成过程：

-[Fe(H2O)6]2+

-[Cu(NH3)4]2+

答案：[Fe(H2O)6]2+中，水分子中的氧原子提供孤对电子，与铁离子的空轨道形成配位键；[Cu(NH3)4]2+中，氨分子中的氮原子提供孤对电子，与铜离子的空轨道形成配位键。

4.题型：比较离子键和配位键的强度

题目：比较以下离子键和配位键的强度：

-NaCl与[Fe(H2O)6]3+

-MgCl2与[MnCl4]2-

答案：NaCl中的离子键强度大于[Fe(H2O)6]3+中的配位键强度，因为NaCl是典型的离子化合物，而[Fe(H2O)6]3+中的配位键是较弱的共价键；MgCl2中的离子键强度小于[MnCl4]2-中的配位键强度，因为[MnCl4]2-中的配位键是由较强的共价键形成的。

5.题型：应用化学键知识解释物质的性质

题目：解释以下物质的性质，并说明与化学键的关系：

-NaOH的腐蚀性

-HCl