2026《金版教程》高考复习方案化学创新版-第1讲 反应热

0第七章

化学反应与能量第1讲

反应热1.认识反应热、焓变的概念，知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。2.知道常见的吸热反应和放热反应，能从多角度分析化学反应中能量变化的原因。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。考点一01课时作业04目录CONTENTS考点二02真题演练03考点一反应热与焓变1．化学反应的实质与特征(1)实质：反应物中化学键_______和生成物中化学键_______。(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为化学能与_______的转化，也有光能和电能等。2．焓变和反应热(1)反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境_______或从环境_______的热量。断裂形成热能释放吸收(2)焓和焓变等于3．能量变化的原因(1)化学键变化方面吸收释放吸热>放热<

放热反应(ΔH<0)吸热反应(ΔH>0)图示解释与说明①E1代表反应物断键吸收的能量，即反应物的键能之和。过渡态理论认为E1为正反应的活化能②E2代表形成化学键时释放的能量，即生成物的键能之和。过渡态理论认为E2为逆反应的活化能③ΔH为该反应过程的反应热ΔH＝__________________________________ΔH＝__________________________________ΔH＝__________________________________(2)能量图方面∑E(生成物)－∑E(反应物)反应物的总键能－生成物的总键能E(正反应活化能)－E(逆反应活化能)4.常见的吸热反应和放热反应有下列常见的化学反应：①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应②大多数的分解反应③大多数的化合反应④大多数的盐类水解⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应⑥中和反应⑦可燃物的燃烧⑧金属与酸的置换反应⑨铝热反应其中属于放热反应的是_______________(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______________。③⑥⑦⑧⑨①②④⑤判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。(1)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。()错因：______________________________________________________________(2)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。()错因：______________________________________________________________(3)浓硫酸稀释是放热过程而不是放热反应。()×√化学反应中能量变化还有化学能、光能、电能间的相互转化等。物质的三态变化也伴有能量变化，但属于物理变化。×(4)放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生。()错因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________(5)800℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)

ΔH＝－38.6kJ·mol－1。()错因：______________________________________________________________________________________________________________________________________×

燃烧都是放热反应，但也需要加热或点燃以引发反应；有的吸热反应不需要加热也能发生，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应。

该反应可逆，19.3kJ的热量不是0.5molN2完全反应放出的，且该反应热的数值也不是101kPa、25℃条件下的反应热。×题组一辨识与计算反应的焓变1．根据图中所示的反应判断，下列说法中错误的是(

)A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应2．CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示：回答下列问题：(1)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)该反应的ΔH＝________________。放热－41kJ·mol－13．(2025·陕西师大附中高三月考)CO2甲烷化反应最早由化学家PaulSabatier提出。在一定的温度和压力下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知部分共价键键能如表。则反应CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。解析：焓变ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，故焓变ΔH＝2×745kJ·mol－1＋4×436kJ·mol－1－4×413.4kJ·mol－1－4×462.8kJ·mol－1＝－270.8kJ·mol－1。化学键C—OC—HH—HH—OC===O键能/kJ·mol－1326.0413.4436.0462.8745.0－270.8反思归纳常见1mol物质中化学键数目物质金刚石SiO2P4CO2CH4化学键C—CSi—OP—PC===OC—H化学键数目2NA4NA6NA2NA4NA解析：此反应是可逆反应，不能进行到底，因此1molNO2与1molCO混合经充分反应放出的热量小于234kJ，A错误；使用催化剂可降低反应活化能，即E1和E2都减小，B错误；ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能＝E1－E2，D错误。5.某化学反应X＋Y―→Z分两步进行：①X―→M；②M＋Y―→Z。其能量变化如图所示。下列说法正确的是(

)A．M是总反应的催化剂B．总反应是理想的绿色化学反应C．反应①②和总反应都是放热反应D．反应物(X和Y)的总能量低于生成物(Z)的总能量解析：M是中间产物而不是催化剂，A错误；反应①中生成物的总能量高于反应物的，为吸热反应，C错误；由题图可知，反应物(X和Y)的总能量高于生成物(Z)的总能量，D错误。思维建模活化能与焓变的关系(1)催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小及平衡转化率。(2)在无催化剂的情况，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2，活化能大小影响反应速率。考点二热化学方程式反应所释放或吸收的热量能量1mol液态水时放出285.8kJ的热量3．注意事项(1)热化学方程式要注明反应时的温度和压强。如不注明，即表示在25℃和101kPa下测定。(2)热化学方程式中必须标明反应物和生成物的_________，固体(____)、液体(____)、气体(____)、水溶液(____)，若为同素异形体，还要注明名称。(3)热化学方程式中的化学计量数为__________，故化学计量数可以是______，也可以是______。当化学计量数改变时，其ΔH也________的改变。(4)要注明ΔH的符号：“＋”代表________，“－”代表______，以及单位：__________。聚集状态slgaq物质的量整数分数同等倍数吸热放热kJ·mol-1×√可逆反应的ΔH表示物质完全反应时的热效应，与化学平衡的移动无关。热化学方程式前面的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数。××反应热的单位是kJ·mol－1。×2ΔH1＝ΔH2。思维建模“五审”突破热化学方程式的正误判断N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1500kJ·mol－1H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－(a＋114.6)kJ·mol－14．热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。(1)图甲表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_____________________________________________________________。(2)图乙表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成1mol气态氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：____________________________________。NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)

ΔH＝－234kJ·mol－1

H2Se(g)===Se(s)＋H2(g)

ΔH＝－81kJ·mol－1解析：(2)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性降低、能量增大，则可确定a、b、c、d分别代表碲、硒、硫、氧在生成1mol气态氢化物时的焓变。b代表硒元素，生成1molH2Se(g)的ΔH＝＋81kJ·mol－1，则分解反应的热化学方程式为H2Se(g)===Se(s)＋H2(g)

ΔH＝－81kJ·mol－1。5．CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是______________________________________________________________。4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s)

ΔH＝－177.6kJ·mol－1规律方法热化学方程式的书写方法真题演练2．(2023·浙江1月选考)标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0]，下列说法不正确的是(

)A．E6－E3＝E5－E2B．可计算Cl—Cl键能为2(E2－E3)kJ·mol－1C．相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ>历程ⅠD．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为ClO(g)＋O(g)===O2(g)＋Cl(g)

ΔH＝(E5－E4)kJ·mol－1解析：根据历程Ⅰ，O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝(E6－E3)kJ·mol－1，根据历程Ⅱ，O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝(E5－E2)kJ·mol－1，则E6－E3＝E5－E2，A正确；根据题图示，Cl(g)的相对能量为(E2－E3)kJ·mol－1，由于Cl2(g)的相对能量为0，故Cl2(g)===Cl(g)＋Cl(g)的ΔH＝2(E2－E3)kJ·mol－1，即Cl—Cl键能为2(E2－E3)kJ·mol－1，B正确；历程Ⅱ使用了催化剂Cl，催化剂不能使平衡发生移动，则O3的平衡转化率：历程Ⅱ＝历程Ⅰ，C错误；历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应为活化能最小的反应，即ClO(g)＋O(g)===O2(g)＋Cl(g)

ΔH＝(E5－E4)kJ·mol－1，D正确。3．(2022·湖南高考改编)反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是(

)A．进程Ⅰ是吸热反应B．平衡时P的产率：Ⅱ>ⅠC．生成P的速率：Ⅲ>ⅡD．进程Ⅳ中，Z没有催化作用解析：进程Ⅰ是放热反应，A不正确；进程Ⅱ中使用了催化剂X，催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P的产率相同，B不正确；进程Ⅲ中由S·Y转化为P·Y的活化能高于进程Ⅱ中由S·X转化为P·X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为Ⅲ<Ⅱ，C不正确。4．(2022·浙江6月选考)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：可根据HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol－1。下列说法不正确的是(

)A．H2的键能为436kJ·mol－1B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍C．解离氧氧单键所需能量：HOO<H2O2D．H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)

ΔH＝－143kJ·mol－1物质(g)OHHOHOO能量/kJ·mol－12492183910物质(g)H2O2H2O2H2O能量/kJ·mol－100－136－242解析：根据表格中的数据可知，H2的键能为218kJ·mol－1×2＝436kJ·mol－1，A正确；由表格中的数据可知O2的键能为249kJ·mol－1×2＝498kJ·mol－1，由题中信息可知H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol－1，则O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍，B正确；因为HOO(g)===HO(g)＋O(g)，由表格中的数据可知解离其中氧氧单键需要的能量为(249＋39－10)kJ·mol－1＝278kJ·mol－1，C错误；由表格中的数据可知H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)的ΔH＝－136kJ·mol－1－249kJ·mol－1－(－242kJ·mol－1)＝－143kJ·mol－1，D正确。5．(2023·北京卷节选)二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：ⅰ.CO2和NH3生成NH2COONH4；ⅱ.NH2COONH4分解生成尿素。结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是________(填序号)。a．活化能：反应ⅰ<反应ⅱb．ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应c．CO2(l)＋2NH3(l)===CO(NH2)2(l)＋H2O(l)

ΔH＝E1－E4ab解析：反应ⅰ的活化能是E1，反应ⅱ的活化能是E3，E1<E3，a正确；从题图中反应物和生成物能量的相对大小可看出反应ⅰ放热，反应ⅱ吸热，b正确；总反应的ΔH＝E1－E2＋E3－E4，c错误。6．按要求书写热化学方程式。(1)(2022·河北高考节选)298K时，1gH2燃烧生成H2O(g)放热121kJ，1molH2O(l)蒸发吸热44kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为______________________________________________。(2)(2022·广东高考节选)铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。催化剂Cr2O3可由(NH4)2Cr2O7加热分解制备，反应同时生成无污染气体。Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)―→Y(g)过程的焓变为__________________________(列式表示)。(E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4)

课时作业[建议用时：40分钟]一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(

)A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与水蒸气的反应D．甲烷在O2中的燃烧反应解析：断开化学键时吸收能量，形成化学键时放出能量，B错误。

解析：根据题给信息可知，从化学键的角度计算1mol庚烷(C7H16)燃烧产生CO2和水蒸气时，需要放出的能量为17908kJ－8697.6kJ－5390kJ＝3820.4kJ。

解析：该反应断裂H—H、C≡O，形成C—H、C—O、O—H键，故没有非极性键的形成，A错误；液态甲醇能量小于气态甲醇，故放出的能量大于90.77kJ，B错误；由图可知，该反应为放热反应，反应物总键能小于生成物总键能，C正确；该反应为可逆反应，1molCO(g)和2molH2(g)在容器中充分反应，放出的能量小于90.77kJ，D错误。

6．(2025·江西省吉安市遂川中学高三质量检测)根据下图所示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是(

)A．N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)是放热反应B．2molO原子结合生成O2(g)时需要吸收498kJ能量C．1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量D．该反应断开反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键释放的总能量解析：根据反应热＝反应物总键能－生成物总键能，该反应的反应热为(946＋498－2×632)kJ·mol－1＝＋180kJ·mol－1，为吸热反应，A、D错误；O原子结合形成O2需要放热，B错误；断键需要吸热，由题图可知，1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，C正确。

7．已知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是(

)A．根据键能可估算反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的ΔH＝－185kJ·mol－1B．根据原子半径可知键长：H—Cl<H—Br，进而推测a<432C．H2(g)与Br2(g)反应生成2molHBr(g)时，放出热量小于185kJD．常温下Cl2和Br2的状态不同，与Cl—Cl和Br—Br的键能有关解析：物质的状态由分子间作用力决定，D不正确。

化学键H—HCl—ClBr—BrH—ClH—Br键能/(kJ·mol－1)436243194432a解析：反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入1molH2和1molI2，充分反应后放出的热量小于akJ，A错误。

12．硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如下图所示：下列说法正确的是(

)A．图中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ都属于放热反应B．1molS(s)完全燃烧生成SO2(g)，放出的能量为(E6－E2)kJC．过程Ⅱ与过程Ⅲ、Ⅳ相比，后者可能使用了催化剂D．相同条件下，1molSO3(g)的能量低于1molSO2(g)13．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T

℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说法正确的是(

)A．反应Ⅱ的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===H2(g)＋CO2(g)

ΔH＝＋akJ·mol－1(a>0)B．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量C．选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂解析：结合能量图可知，反应Ⅱ为放热反应，根据