2026《金版教程》高考复习方案化学创新版-第2讲 离子反应　离子方程式

第2讲离子反应离子方程式1.认识酸、碱、盐等电解质及其分类，掌握强、弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能判断离子方程式的正误。5.能够运用离子反应判断离子能否大量共存并进行离子的检验。考点一电解质及其电离1．电解质的概念(1)概念在eq\x(\s\up1(01))水溶液里或eq\x(\s\up1(02))熔融状态下能够导电的化合物，称为电解质，两种情况下均不导电的化合物称为非电解质。(2)分类现有13种物质：①钠②冰醋酸③氯水④NH3⑤BaSO4⑥KCl固体⑦KCl溶液⑧乙醇⑨Al2O3⑩AlCl3⑪CuSO4·5H2O⑫SO3⑬NH3·H2O按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。符合的条件物质的序号本身能导电eq\x(\s\up1(05))①③⑦电解质，水溶液中能导电eq\x(\s\up1(06))②⑥⑩⑪⑬电解质，熔融状态能导电eq\x(\s\up1(07))⑤⑥⑨⑪强电解质eq\x(\s\up1(08))⑤⑥⑨⑩⑪弱电解质eq\x(\s\up1(09))②⑬非电解质eq\x(\s\up1(10))④⑧⑫既不是电解质又不是非电解质eq\x(\s\up1(11))①③⑦名师点拨(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液等，所以能导电的物质不一定是电解质。(2)自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质，而CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液虽然能导电，是因为它们与水反应生成的H2CO3、H2SO4、H2SO3、NH3·H2O电离出阴、阳离子而导电，但它们本身不电离，故CO2、SO3、SO2、NH3属于非电解质。(3)电解质的强弱与其溶解性无关，而是与电离程度有关。如BaSO4难溶于水但却是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，但却是弱电解质。2．电离(1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成eq\x(\s\up1(01))自由移动的离子的过程。(2)电离条件：酸等共价化合物的电离条件是eq\x(\s\up1(02))溶于水，盐和碱等离子化合物的电离条件是eq\x(\s\up1(03))溶于水或受热熔化。3．电离方程式强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式中用“=”连接。弱电解质在水溶液中部分电离，电离方程式中用“”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱，分步电离，一步写出。按要求书写下列电解质的电离方程式：(1)HNO3：eq\x(\s\up1(01))HNO3=H＋＋eq\a\vs4\al(NOeq\o\al(－,3))；(2)H2CO3：eq\x(\s\up1(02))H2CO3H＋＋eq\a\vs4\al(HCOeq\o\al(－,3))；(3)NH3·H2O：eq\x(\s\up1(03))NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－；(4)NaCl：eq\x(\s\up1(04))NaCl=Na＋＋Cl－；(5)NaHSO3：eq\x(\s\up1(05))NaHSO3=Na＋＋HSOeq\o\al(－,3)；(6)NaHSO4(水溶液)：eq\x(\s\up1(06))NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2-,4)；(7)NaHSO4(熔融)：eq\x(\s\up1(07))NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)。判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。(1)金属铝和NaCl溶液都能导电，故都属于电解质。(×)错因：电解质必须是化合物。(2)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质。(×)错因：BaSO4是难溶盐，但属于强电解质。(3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强。(×)错因：浓度不知无法判断。(4)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质。(√)(5)Cl2、SO2、NH3的水溶液均导电，故Cl2、SO2、NH3均为电解质。(×)错因：Cl2是单质，SO2、NH3本身不电离，故都不是电解质。(6)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质。(×)错因：稀硫酸属于混合物，故不是电解质。(7)H2SO3在水溶液中的电离方程式为H2SO32H＋＋SOeq\o\al(2-,3)。(×)错因：H2SO3为二元弱酸，分步电离。题组一归纳与辨析电解质类别和溶液导电性1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O答案：C解析：电解质与非电解质均为化合物，Fe是单质，A错误；NH3的水溶液虽然能导电，但发生电离的是NH3·H2O，NH3是非电解质，BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分能够完全电离，是强电解质，B错误；H2O能够电离出H＋和OH－，属于弱电解质，D错误。2．向一定量的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀刚好不再增加，然后再逐滴加入稀盐酸至过量，下列各项中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)变化的是()ABCD答案：B解析：向CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀刚好不再增加为止，发生反应的化学方程式为CuSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，此时溶液中离子浓度极小，溶液的导电能力几乎为零；然后再逐滴加入稀盐酸至过量，发生反应的化学方程式为Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O，生成了可溶于水的氯化铜，溶液的导电能力增强，故选B。思维建模电解质导电性与导电能力强弱的判断题组二辨析与书写电离方程式3．下列说法正确的是()A．NaHCO3是强电解质，其电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2-,3)B．室温下，0.1mol·L-1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－C．25℃时，NaA溶液的pH＞7，则HA的电离方程式为HA=H＋＋A－D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2+＋COeq\o\al(2-,3)答案：B解析：A项，NaHCO3完全电离产生Na＋和HCOeq\o\al(－,3)；C项，HA为弱酸，部分电离；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。4．写出下列物质的电离方程式：(1)H2SO4：_______________________________________________________________。(2)KAl(SO4)2：___________________________________________________________。(3)CH3COOH：_______________________________________________________________。(4)H2CO3：_________________________________________________________________。(5)Cu(OH)2：________________________________________________________________。(6)NaHCO3：_______________________________________________________________。答案：(1)H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2-,4)(2)KAl(SO4)2=K＋＋Al3+＋2SOeq\o\al(2-,4)(3)CH3COOHCH3COO－＋H＋(4)H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2-,3)(5)Cu(OH)2Cu2+＋2OH－(6)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2-,3)思维建模电离方程式书写的思维模型考点二离子反应、离子方程式1．离子反应(1)概念：离子反应通常是指在溶液中eq\x(\s\up1(01))有离子参加或有离子生成的反应。(2)本质：溶液中某些离子的浓度eq\x(\s\up1(02))发生改变。2．离子反应类型(1)复分解反应型①生成eq\x(\s\up1(01))难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。②生成eq\x(\s\up1(02))难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。③生成eq\x(\s\up1(03))挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化还原反应型如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为eq\x(\s\up1(04))2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+。(3)络合反应型生成稳定的配合物或配离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，反应的离子方程式为eq\x(\s\up1(05))Fe3+＋3SCN－=Fe(SCN)3。(4)水解反应型(见盐类的水解)3．离子方程式(1)定义：用eq\x(\s\up1(01))实际参加反应的离子符号表示反应的式子。(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)(3)物质的“拆分”原则①一般规律a．能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。b．不能拆分的物质包括难溶电解质、弱电解质、气体、单质、氧化物，写成化学式。②微溶物的处理a．微溶物作为产物视为沉淀，不拆分。b．作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浊液不拆分。③产物NH3·H2O的处理④酸式酸根离子的处理强酸的酸式酸根离子如硫酸氢根离子在水溶液中完全电离，能拆分：HSOeq\o\al(－,4)=H＋＋SOeq\o\al(2-,4)；多元弱酸的酸式酸根离子不完全电离，不能拆分，如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等。重点强调(1)固体之间的反应，浓硫酸与固体之间的反应，都不能书写离子方程式。(2)离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。(1)有水生成的反应一定是离子反应。(×)错因：如2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O不是离子反应。(2)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2+。(×)错因：Zn与浓硫酸反应产生SO2气体。(3)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH=Ca2+＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O。(×)错因：Ca(HCO3)2应拆为Ca2+与HCOeq\o\al(－,3)。(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋4Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2+＋2H2O＋2Cl2↑。(×)错因：应为MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2+＋2H2O＋Cl2↑。(5)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋SOeq\o\al(2-,3)。(×)错因：当NaOH与NH4HSO3等物质的量反应时，只能与HSOeq\o\al(－,3)反应：HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋SOeq\o\al(2-,3)。题组一模型认知离子方程式的书写1．请按要求书写下列离子方程式：(1)利用FeCl3溶液制备胶体的离子方程式为________________________________。(2)工业上用次氯酸钠和FeCl3在碱性条件下制备新型绿色消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)，反应的离子方程式为__________________________________________。(3)FeSO4的酸性溶液与H2O2反应，该反应的离子方程式为__________________________。(4)Fe3+可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为__________________________。(5)向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为__________________________________________。(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，反应的离子方程式为________________________________。答案：(1)Fe3+＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋(2)3ClO－＋2Fe3+＋10OH－=2FeOeq\o\al(2-,4)＋3Cl－＋5H2O(3)2Fe2+＋H2O2＋2H＋=2Fe3+＋2H2O(4)2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+(5)ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)(6)2Fe2+＋2Br－＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl－2．完成下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：________________________________________________________________________。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：________________________________________________________________________。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：________________________________________________________________________。(4)Ca(OH)2溶液与(NH4)2CO3溶液混合：________________________________________________________________________。(5)Fe2O3溶于HI溶液中：________________________________________________________________________。答案：(1)Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓＋2H2O(2)Ba2+＋2OH－＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓＋2NH3·H2O(3)Cu2+＋SOeq\o\al(2-,4)＋Ba2+＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(4)Ca2+＋2OH－＋2NHeq\o\al(＋,4)＋COeq\o\al(2-,3)=CaCO3↓＋2NH3·H2O(5)Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2+＋3H2O＋I2名师点拨多重反应离子方程式书写时的注意事项(1)防止离子反应方程式出现丢失现象，如FeBr2与Cl2反应，只写了Br－与Cl2的反应，忽略Fe2+与Cl2的反应。(2)防止离子方程式各微粒比与物质组成不相符，如Ba(OH)2与H2SO4反应，H＋、OH－和生成物H2O的化学计量数均为2，而不能同时约去这个化学计量数。题组二分析与辨识离子方程式的正误3．(2025·巢湖市第一中学高三月考)下列离子方程式书写正确的是()A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．FeO溶于足量稀硝酸：FeO＋2H＋=Fe2+＋H2OC．FeCl3溶液腐蚀印刷线路板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+D．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O答案：C解析：HClO是一种弱酸且该反应可逆，Cl2通入水中的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A错误；HNO3具有强氧化性，能够氧化Fe2+，故FeO溶于足量稀硝酸的离子方程式为3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3+＋5H2O＋NO↑，B错误；NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应生成Na2SO3、NH3·H2O和H2O，该反应的离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋2OH－＋HSOeq\o\al(－,3)=NH3·H2O＋SOeq\o\al(2-,3)＋H2O，D错误。4．(2025·长春市高三质量监测)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．H2C2O4溶液中滴入少量NaOH溶液：H2C2O4＋2OH－=C2Oeq\o\al(2-,4)＋2H2OB．工业制备漂白粉：Ca(OH)2＋Cl2=Ca2+＋ClO－＋Cl－＋H2OC．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑D．向澄清的苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：答案：B解析：H2C2O4溶液中滴入少量NaOH溶液生成NaHC2O4和H2O，离子方程式为H2C2O4＋OH－=HC2Oeq\o\al(－,4)＋H2O，A错误；铜丝插入热的浓硫酸中，生成CuSO4、SO2和水，C错误；酸性：H2CO3>苯酚>HCOeq\o\al(－,3)，向澄清的苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，反应的离子方程式为，D错误。考点三离子共存的判断与推断判断离子能否大量共存同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间eq\x(\s\up1(01))发生反应，即不能大量共存。离子不能大量共存常见的类型有如下四种。(1)离子间发生复分解反应不能大量共存①离子间因生成eq\x(\s\up1(02))弱电解质(如弱酸、水)或气体不能大量共存。②离子间因生成eq\x(\s\up1(03))难溶物(如难溶盐、难溶碱等)不能大量共存。(2)离子间发生氧化还原反应不能大量共存如MnOeq\o\al(－,4)(H＋)与SOeq\o\al(2-,3)、Cl－、Fe2+、I－等因发生氧化还原反应不能大量共存。(3)离子间发生相互促进的水解反应不能大量共存如Al3+与COeq\o\al(2-,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2-、HS－、[Al(OH)4]－等。(4)离子间发生络合反应不能大量共存①Fe3+与SCN－、苯酚等。②Ag＋、Cu2+、Zn2+等与氨水。指出下列离子组不能共存的原因。(1)Na＋、OH－、SOeq\o\al(2-,4)、Fe3+。原因：Fe3+与OH－反应生成沉淀。(2)K＋、Mg2+、I－、ClO－。原因：I－能被ClO－氧化。(3)含有大量Fe3+的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－。原因：Fe3+与SCN－发生络合反应，Fe3+与I－发生氧化还原反应。(4)含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液：H＋、Fe2+、Cl－、SOeq\o\al(2-,4)。原因：NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下能氧化Fe2+。(5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SOeq\o\al(2-,3)、SiOeq\o\al(2-,3)、Ca2+。原因：Ca2+与SOeq\o\al(2-,3)、SiOeq\o\al(2-,3)反应生成沉淀。题组一分析与推测离子的共存1．(2025·惠州市高三调研)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使淀粉­KI溶液变蓝的溶液：H＋、NHeq\o\al(＋,4)、S2-、Br－B．滴入酚酞呈红色的溶液：Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－C．滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2+、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SCN－D．滴入甲基橙呈红色的溶液：K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)答案：B解析：A项，使淀粉­KI溶液变蓝的溶液中存在能氧化I－的氧化剂，S2-的还原性强于I－，该氧化剂会与S2-发生氧化还原反应，不能大量共存；C项，滴入苯酚显紫色的溶液含Fe3+，Fe3+和SCN－能反应生成Fe(SCN)3，二者不能大量共存；D项，滴入甲基橙呈红色的溶液显酸性，酸性条件下HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在。2．某溶液中含有下列离子，通入足量NO2后，离子依然能大量共存的是()A．Fe3+、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2-,4)B．Ba2+、Mg2+、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－C．Fe2+、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2-,4)D．Na＋、K＋、I－、Br－答案：A解析：A项，通入足量NO2后，NO2与水反应生成硝酸，Fe3+、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2-,4)与硝酸不反应，能大量共存；B项，HCOeq\o\al(－,3)与硝酸反应，不能大量存在；C项，Fe2+与硝酸发生氧化还原反应，不能大量存在；D项，I－、Br－与硝酸发生氧化还原反应，不能大量存在。反思归纳离子共存的常见条件要求条件类型常见表述点拨题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字词常见的限制条件“无色”Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnOeq\o\al(－,4)等有色离子不能大量存在常温下“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能共存”只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响“透明”“透明”也可“有色”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“常温下由水电离出的c(H＋)＝1×10-12mol·L-1的溶液”“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能存在“含有大量Fe3+的溶液”酸性溶液并具有氧化性“含有大量[Al(OH)4]－、S2-的溶液”碱性溶液“含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液”H＋与还原性离子不能同时大量存在题组二证据推理离子的种类3．某无色溶液中可能存在Na＋、Al3+、Cu2+、COeq\o\al(2-,3)、SOeq\o\al(2-,3)、Br－、I－七种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液由无色变橙色，且有无色气泡冒出；②向①所得溶液中加入足量BaCl2溶液，无明显现象；③向②所得溶液中继续滴加淀粉溶液，无明显现象。已知：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3据此可以判断，该溶液中一定不存在的离子组是()A．Na＋、COeq\o\al(2-,3)、I－B．Al3+、Cu2+、SOeq\o\al(2-,3)C．Al3+、SOeq\o\al(2-,3)、I－D．Cu2+、Br－、SOeq\o\al(2-,3)答案：B解析：“某无色溶液”说明不存在Cu2+，实验①说明含有Br－和COeq\o\al(2-,3)，不存在Al3+(COeq\o\al(2-,3)与Al3+不能大量共存)，实验②说明无SOeq\o\al(2-,3)，因为如果含有SOeq\o\al(2-,3)，SOeq\o\al(2-,3)会被氯水氧化成SOeq\o\al(2-,4)，加入足量BaCl2溶液会有白色沉淀生成，实验③说明实验②所得溶液中无I2，但不能说明原溶液中不含I－，因为5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3，综上可知，该溶液中一定不存在的离子组是Al3+、Cu2+、SOeq\o\al(2-,3)。4．某固体混合物中可能含有：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3+、Br－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2-,3)、SOeq\o\al(2-,4)等离子，某同学为了确认其成分进行了实验探究，实验及现象如图(所加试剂均足量)。下列说法正确的是()A．气体A中可能含有SO2B．固体混合物中一定含有Br－、HCOeq\o\al(－,3)和SOeq\o\al(2-,4)C．固体混合物中一定不含Al3+D．为确定固体混合物中是否含K＋，需进行焰色试验答案：C解析：固体混合物溶于水得到澄清溶液，向澄清溶液中加入氯水有气体A生成，由于氯水具有强氧化性，气体A不能是SO2，只能是CO2，说明固体混合物中含有HCOeq\o\al(－,3)，则一定不含Al3+；同时得到橙色溶液，说明固体中含有Br－，而橙色溶液中加入Ba(OH)2并加热，有白色沉淀生成，该沉淀只能是BaSO4，但不能说明原溶液含有SOeq\o\al(2-,4)，则固体混合物至少含有SOeq\o\al(2-,3)、SOeq\o\al(2-,4)中的一种。用湿润的红色石蕊试纸检验，没有明显变化，说明一定不含NHeq\o\al(＋,4)，由电荷守恒可知，一定含有K＋。规律方法离子推断的“四原则”证据推理与模型认知——突破与量有关的离子方程式的书写能根据离子方程式的反应特点进行归类并分析，正确书写与判断离子方程式的正误，形成“证据推理与模型认知”的学科素养。题型1连续反应型离子方程式的书写(1)反应特点：反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。(2)书写方法根据反应条件先分析反应物是否存在过量，再根据反应原理书写。若无过量，则发生第一步反应，若过量，则反应物发生两步反应，写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物，按终态产物写离子反应方程式。如：CO2通入KOH溶液中。碱过量：________________________________________________________________________；碱不足：________________________________________________________________________。答案：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2-,3)＋H2OCO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)题型2先后反应型离子方程式的书写(1)反应特点：某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子发生反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为竞争型。(2)书写方法①复分解反应型依据“竞争反应、强者优先”的规律明确离子反应的先后顺序，再按反应原理书写。如：向含有OH－、COeq\o\al(2-,3)、[Al(OH)4]－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因结合质子的能力OH－＞________________________。则反应的离子方程式依次为________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。②氧化还原反应型强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量，若氧化剂不足，将还原性离子按还原性强弱排序，谁强谁先反应。如：Cl2与FeBr2溶液的反应：Cl2少量：________________________________________________________________________；Cl2过量：________________________________________________________________________。答案：①[Al(OH)4]－＞COeq\o\al(2-,3)>Al(OH)3OH－＋H＋=H2O[Al(OH)4]－＋H＋=Al(OH)3↓＋H2OCOeq\o\al(2-,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑Al(OH)3＋3H＋=Al3+＋3H2O②2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－2Fe2+＋4Br－＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl－题型3配比型离子方程式的书写(1)反应特点：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子能不能恰好完全反应(有剩余或不足)跟用量有关。(2)书写方法配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如：向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为答案：Ca(HCO3)2Ca2+＋2HCOeq\o\al(－,3)2OH－(2HCOeq\o\al(－,3)充分反应所需)Ca2+＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2-,3)＋2H2O1．连续反应型离子方程式。(1)SO2通入NaOH溶液中：碱过量：________________________________________________________________________；碱不足：________________________________________________________________________。(2)Na2CO3溶液与稀盐酸混合：盐酸不足：________________________________________________________________；盐酸过量：_______________________________________________________________。(3)铝盐溶液与强碱溶液反应：强碱少量：_________________________________________________________；强碱过量：___________________________________________________________。(4)Fe与稀硝酸反应：Fe少量：________________________________________________________________________；Fe过量：________________________________________________________________________。答案：(1)SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2-,3)＋H2OSO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)(2)COeq\o\al(2-,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2-,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(3)Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓Al3+＋4OH－=[Al(OH)4]－(4)Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3+＋NO↑＋2H2O3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O2．先后反应型离子方程式。(1)向含有H＋、Al3+、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。(2)FeI2溶液与Cl2反应：Cl2少量：________________________________________________________________________；Cl2过量：________________________________________________________________________。答案：(1)H＋＋OH－=H2OAl3+＋3OH－=Al(OH)3↓NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OAl(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－(2)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－2Fe2+＋4I－＋3Cl2=2Fe3+＋2I2＋6Cl－3．配比型离子方程式。(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应：NaHCO3溶液少量：______________________________________________________________；NaHCO3溶液足量：______________________________________________________________。(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：加Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2-,4)恰好沉淀完全：_______________________________________________________________________________________________________________________；加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2+=CaCO3↓＋H2O2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－＋Ca2+=CaCO3↓＋COeq\o\al(2-,3)＋2H2O(2)H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2-,4)＋Ba2+=BaSO4↓＋H2O2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2-,4)＋Ba2+=BaSO4↓＋2H2O1．(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是()A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Ag＋＋NO2↑＋H2OB．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+＋S2-=PbS↓C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋SOeq\o\al(2-,4)＋4H＋D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2-,4)＋16H＋=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O答案：C解析：银和稀硝酸反应生成一氧化氮，A不正确；FeS难溶于水，不能拆分，B不正确；H2C2O4属于弱酸，不能拆分，D不正确。2．(2024·贵州卷)下列离子方程式书写错误的是()A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋4F－=SiF4↑＋2H2OB．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2Oeq\o\al(2-,7)：6Fe2+＋Cr2Oeq\o\al(2-,7)＋14H＋=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2OC．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3+＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑答案：A3．(2024·浙江6月选考)下列离子方程式正确的是()A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2+＋S2-=CuS↓B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2+=BaSO3↓＋2H＋C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCOeq\o\al(－,3)＋Cl2=2CO2＋Cl－＋ClO－＋H2OD．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+答案：D解析：H2S在离子方程式中不能拆分，正确的离子方程式为Cu2+＋H2S=CuS↓＋2H＋，A错误；酸性条件下NOeq\o\al(－,3)会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与SOeq\o\al(2-,4)形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2+＋2NOeq\o\al(－,3)＋3H2SO3=BaSO4↓＋2NO↑＋2SOeq\o\al(2-,4)＋4H＋＋H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2+＋2NOeq\o\al(－,3)＋3H2SO3=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋＋H2O，B错误；Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2＋HCOeq\o\al(－,3)=Cl－＋HClO＋CO2，C错误。4．(2024·浙江1月选考)在溶液中能大量共存的离子组是()A．H＋、I－、Ba2+、NOeq\o\al(－,3)B．Fe3+、K＋、CN－、Cl－C．Na＋、SiOeq\o\al(2-,3)、Br－、Ca2+D．NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2-,4)、CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)答案：D解析：A项，硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质而不能大量共存；B项，铁离子能与CN－反应生成[Fe(CN)6]3-而不能大量共存；C项，硅酸根离子能与钙离子反应生成难溶于水的硅酸钙沉淀而不能大量共存。5．(2024·重庆卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．氨水中：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2-,4)、NOeq\o\al(－,3)B．稀硫酸中：Na＋、Ba2+、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)C．KMnO4溶液中：Fe2+、H＋、Cl－、Br－D．NaAlO2溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Fe3+、Cl－、SOeq\o\al(2-,4)答案：A解析：B项，Ba2+与SOeq\o\al(2-,4)反应生成硫酸钡沉淀，HCOeq\o\al(－,3)与氢离子反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大量共存；C项，KMnO4在酸性环境下具有强氧化性，能氧化Fe2+、Cl－、Br－，不能大量共存；D项，NaAlO2中存在AlOeq\o\al(－,2){即[Al(OH)4]－}，能与NHeq\o\al(＋,4)、Fe3+发生双水解反应，不能大量共存。6．(2023·北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是()A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2+＋H2O＋CO2↑C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+D．Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+＋S2-=HgS↓答案：B解析：B项，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。7．(2023·浙江1月选考)下列反应的离子方程式不正确的是()A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2OC．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋COeq\o\al(2-,3)＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SOeq\o\al(2-,3)＋Ca2+=CaSO3↓答案：D解析：H2SO3的酸性比盐酸的酸性弱，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液不发生反应，D错误。8．(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为()A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-＋2H＋=H2S↑B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3+＋4NH3＋2H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiOeq\o\al(2-,3)＋CO2＋H2O=HSiOeq\o\al(－,3)＋HCOeq\o\al(－,3)D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓＋2H2O答案：D解析：硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，A错误；明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH－发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，B错误；硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少生成碳酸根离子或碳酸氢根离子，C错误。课时作业[建议用时：40分钟]一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4NaOH弱电解质CH3COOHBaCO3HClOPH3非电解质NO2FeHFC2H5OH答案：A2．(2025·北京市海淀区高三期中练习)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．遇酚酞变红的溶液中：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2-,4)、F－B．无色透明溶液中：Cu2+、Al3+、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2-,4)C．能使品红褪色的溶液中：MnOeq\o\al(－,4)、Mg2+、I－、Ca2+D．与Al反应能生成氢气的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Fe3+、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2-,4)答案：A解析：B项，Cu2+在水溶液中显蓝色，且铜离子和HCOeq\o\al(－,3)、铝离子和HCOeq\o\al(－,3)均能发生相互促进的水解反应而不能大量共存；C项，能使品红褪色的溶液具有强氧化性，I－不能大量存在，且MnOeq\o\al(－,4)与I－也能发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，铝与酸、强碱反应均能产生氢气，强碱性条件下，Fe3+、NHeq\o\al(＋,4)都不能大量存在。3．(2025·八省联考(山西、陕西、宁夏、青海)适应性演练)下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是()A．S2Oeq\o\al(2-,3)、H＋、I－、Na＋B．COeq\o\al(2-,3)、Cl－、ClO－、K＋C．NHeq\o\al(＋,4)、Br－、Cu2+、Ag＋D．K＋、Fe3+、[Cu(NH3)4]2+、SOeq\o\al(2-,4)答案：B解析：A项，S2Oeq\o\al(2-,3)、H＋反应生成硫单质和二氧化硫，不能大量共存；C项，Br－、Ag＋会生成溴化银沉淀，不能大量共存；D项，Fe3+在[Cu(NH3)4]2+大量存在的溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存。4．(2025·河北唐山高三摸底考试)下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是()①氯化铝溶液与氢氧化钠溶液②过氧化钠与水③碘化亚铁溶液与氯气④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A．①②B．①③C．③④D．②④答案：D解析：①氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓；氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氯化钠，反应的离子方程式为Al3+＋4OH－=[Al(OH)4]－。②过氧化钠与水反应只能生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑。③碘化亚铁溶液与少量氯气反应生成氯化亚铁和碘单质，反应的离子方程式为2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；碘化亚铁溶液与过量氯气反应生成氯化铁和碘单质，反应的离子方程式为2Fe2+＋4I－＋3Cl2=2I2＋6Cl－＋2Fe3+。④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水反应只能生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为Ca2+＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O。5．下列离子方程式正确的是()A．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－=SOeq\o\al(2-,4)＋Cl－＋2H＋B．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：COeq\o\al(2-,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)C．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2OD．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl－答案：C解析：由于SO2少量，所以正确的离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－=SOeq\o\al(2-,4)＋Cl－＋2HClO，A错误；饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，会生成NaHCO3沉淀，正确的离子方程式为2Na＋＋COeq\o\al(2-,3)＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，B错误；向FeBr2溶液中通入足量Cl2，Fe2+与Br－均被氧化，正确的离子方程式为2Fe2+＋4Br－＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl－，D错误。6．下列化学方程式或离子方程式正确的是()A．氢氟酸溶蚀石英玻璃：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2OB．盐酸除锅炉水垢：2H＋＋COeq\o\al(2-,3)=CO2↑＋H2OC．CuSO4溶液吸收电石气中的H2S：Cu2+＋H2S=Cu↓＋S↓＋2H＋D．侯氏制碱法：2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O=Na2CO3↓＋2NH4Cl答案：A解析：水垢的主要成分碳酸钙应写化学式，不能拆分，B错误；硫酸铜与硫化氢反应生成硫化铜淀淀和硫酸，C错误；侯氏制碱法中第一步反应先生成碳酸氢钠，D错误。7．(2025·陕西省宝鸡市高三检测)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是()A．硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：SiOeq\o\al(2-,3)＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2-,3)B．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2-,3)＋H2OC．NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2+＋2OH－=BaCO3↓＋COeq\o\al(2-,3)＋2H2OD．Ba(OH)2溶液与过量NH4HSO4溶液混合：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓＋2H2O答案：C解析：NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合，离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O，C错误。8．某溶液中含有Al3+、Fe2+、Cu2+、Ag＋等离子，为了逐一将其沉淀并过滤，可采取：①通入H2S，②通入CO2，③加HCl溶液，④加NaOH溶液这4个步骤，若试剂均过量，其正确的操作顺序是()A．③①④② B．①③④②C．④②①③ D．④②③①答案：A解析：由离子的性质可知，向溶液中加入盐酸，只有银离子能与盐酸反应生成氯化银沉淀，过滤得到除去银离子的溶液；向除去银离子的溶液中通入硫化氢气体，只有铜离子能与硫化氢气体反应生成硫化铜沉淀，过滤得到除去铜离子的溶液；向除去铜离子后的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，亚铁离子与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，铝离子与过量氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，过滤得到含四羟基合铝酸钠的溶液；向该溶液中通入二氧化碳气体，四羟基合铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀。则加入试剂使溶液中离子逐一沉淀并过滤的顺序为③①④②，故选A。9．(2025·江西省高三联合考试)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．麦芽糖溶液：MnOeq\o\al(－,4)、Na＋、SOeq\o\al(2-,4)、H＋B．加水后eq\f(c(H＋),c(OH－))的值变大的溶液：K＋、Cu2+、Br－、SOeq\o\al(2-,4)C．lgeq\f(c(H＋),c(OH－))<0的溶液：CH3COO－、Ba2+、NOeq\o\al(－,3)、Br－D．能使pH试纸变深蓝色的溶液：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、Cr2Oeq\o\al(2-,7)答案：C解析：A项，麦芽糖具有还原性，酸性条件下能被MnOeq\o\al(－,4)氧化；B项，加水后eq\f(c(H＋),c(OH－))的值变大的溶液呈碱性，Cu2+不能大量存在；C项，lgeq\f(c(H＋),c(OH－))<0，即c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性，CH3COO－、Ba2+、NOeq\o\al(－,3)、Br－能大量共存；D项，能使pH试纸变深蓝色的溶液呈碱性，Cr2Oeq\o\al(2-,7)在碱性溶液中会转化为CrOeq\o\al(2-,4)，不能大量存在。10．(2025·天津市南开中学高三月检)某溶液中可能含有SiOeq\o\al(2-,3)、OH－、COeq\o\al(2-,3)、SOeq\o\al(2-,4)、[Al(OH)4]－、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋、Mg2+、Fe3+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是()A．原溶液中一定含有Na2SO4B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaClC．原溶液中含有COeq\o\al(2-,3)与[Al(OH)4]－的物质的量之比为1∶2D．原溶液中一定含有的阴离子是OH－、COeq\o\al(2-,3)、SiOeq\o\al(2-,3)、[Al(OH)4]－答案：D解析：根据图像分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液中一定含有OH－，则与OH－不能共存的离子为HCOeq\o\al(－,3)、Fe3+、Mg2+、Al3+；随后发生反应沉淀逐渐增大，则可能是[Al(OH)4]－、SiOeq\o\al(2-,3)和H＋反应生成氢氧化铝和硅酸，继续加入盐酸沉淀质量不变，消耗盐酸的离子只能是COeq\o\al(2-,3)，反应后继续加入盐酸，沉淀量逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸。氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；SOeq\o\al(2-,4)不能确定是否存在，但根据溶液呈电中性可以知道一定含有Na＋。溶液中SOeq\o\al(2-,4)不能确定，原溶液中不一定含有Na2SO4，A错误；反应最后形成的溶液中的溶质为氯化钠和氯化铝，B错误；根据图像可知和COeq\o\al(2-,3)反应的盐酸为2L，COeq\o\al(2-,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，氢氧化铝溶解消耗的盐酸的体积为4L，Al(OH)3＋3H＋=Al3+＋3H2O，原溶液中含有COeq\o\al(2-,3)与[Al(OH)4]－的物质的量之比为3∶4，C错误。11．(2025·南京市高三年级学情调