2026学年九年级化学上册第七单元重点题型过关检测含答案及解析

2026学年九年级化学上册第七单元重点题型过关检测含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________考核对象：九年级学生难度等级：中等级别总分：100分一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.干冰D.石灰水2.化学反应中，下列说法正确的是（）A.反应前后元素种类发生改变B.反应前后分子总数一定不变C.化学能可能转化为热能D.所有化学反应都伴随发光3.下列物质中，不属于酸的是（）A.H₂SO₄B.CH₃COOHC.NaOHD.HCl4.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯引燃另一酒精灯B.将pH试纸直接伸入待测液中C.加热试管时，试管口朝上D.用托盘天平称量时，左盘放物品，右盘放砝码5.下列物质中，能与金属铁反应生成氢气的是（）A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.硝酸银溶液D.碳酸钠溶液6.下列关于燃烧现象的描述，错误的是（）A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中燃烧火星四溅C.木炭在氧气中燃烧发出白光D.镁带在空气中燃烧产生黄色火焰7.下列物质中，属于有机物的是（）A.CO₂B.Na₂CO₃C.C₆H₁₂O₆D.CaCO₃8.下列关于催化剂的说法，正确的是（）A.催化剂能改变反应速率B.催化剂在反应中质量增加C.催化剂只能加快反应速率D.催化剂不能改变反应平衡9.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₃C.Na₂OD.Al₂O₃10.下列关于质量守恒定律的说法，正确的是（）A.化学反应中，原子种类不变B.化学反应中，分子总数不变C.化学反应中，物质总质量增加D.化学反应中，元素质量可能改变参考答案：1.C2.C3.C4.D5.A6.D7.C8.A9.C10.A---二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。2.稀硫酸与锌反应的化学方程式为：______。3.pH值小于7的溶液呈______性。4.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。5.碳酸钠俗称______，其化学式为______。6.实验室制取氧气的化学方程式为______。7.熟石灰的化学名称是______，其化学式为______。8.酸具有的通性包括：①______；②______。9.碱具有的通性包括：①______；②______。10.催化剂的特点包括“一变二不变”，即______和______不变。参考答案：1.氧元素；另一种元素2.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑3.酸4.稀盐酸（或稀硫酸）5.纯碱；Na₂CO₃6.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（或2H₂O₂→2H₂O+O₂↑）7.氢氧化钙；Ca(OH)₂8.使紫色石蕊试液变红；能与活泼金属反应；能与碱反应9.使无色酚酞试液变红；能与酸反应10.反应速率；化学性质---三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.所有化合物都属于氧化物。（×）2.稀盐酸和稀硫酸都属于酸。（√）3.木炭燃烧生成二氧化碳，属于化合反应。（√）4.碱性溶液的pH值一定大于7。（√）5.催化剂可以改变化学反应的平衡状态。（×）6.金属钠在空气中燃烧生成氧化钠。（×）7.熟石灰可以用于改良酸性土壤。（√）8.酸性溶液的pH值一定小于7。（√）9.化学反应中，反应物和生成物的质量之和可能不相等。（×）10.氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物。（√）参考答案：1.×2.√3.√4.√5.×6.×7.√8.√9.×10.√---四、简答题（总共3题，每题4分，共12分）1.简述实验室制取氧气的三种方法，并写出其中一种的化学方程式。参考答案：-加热高锰酸钾：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑-加热氯酸钾（催化剂为二氧化锰）：2KClO₃→2KCl+3O₂↑-分解过氧化氢（催化剂为二氧化锰）：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑2.解释酸和碱的中和反应，并举例说明其实际应用。参考答案：酸和碱反应生成盐和水的反应称为中和反应。例如，氢氧化钠（碱）与盐酸（酸）反应生成氯化钠和水：NaOH+HCl→NaCl+H₂O。实际应用如用熟石灰中和酸性土壤。3.简述金属活动性顺序的应用。参考答案：金属活动性顺序可用于判断金属与酸反应的剧烈程度、金属与盐溶液反应的可能性等。例如，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。---五、应用题（总共2题，每题9分，共18分）1.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，实验数据如下表：|实验次数|锌粒质量（g）|稀硫酸质量（g）|收集到的氢气质量（g）||----------|---------------|-----------------|----------------------||1|5|20|0.2||2|5|40|0.4||3|10|40|0.4|（1）分析实验数据，得出锌粒和稀硫酸反应制取氢气的质量关系。（2）若用40g稀硫酸完全反应，理论上最多能生成多少克氢气？参考答案：（1）锌粒过量时，氢气质量不变；稀硫酸过量时，氢气质量与稀硫酸质量成正比。（2）化学方程式：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑根据方程式，98gH₂SO₄生成2gH₂，40gH₂SO₄生成：40g×(2g/98g)≈0.82gH₂。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3。现计划用氢氧化钙溶液中和废水，已知氢氧化钙溶液的质量分数为10%，密度为1g/mL。（1）计算1000mL该氢氧化钙溶液中含有的氢氧化钙质量。（2）若要中和100L废水，至少需要多少氢氧化钙溶液？参考答案：（1）氢氧化钙质量=1000mL×1g/mL×10%=100g。（2）化学方程式：Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O中和100L（100000mL）pH=3的废水（假设盐酸浓度为0.1mol/L，即10g/LHCl），需要Ca(OH)₂质量=(100000mL×10g/mL)/(74g/mol×2)≈680g，需要氢氧化钙溶液体积=680g/100g/L=6.8L。---标准答案及解析一、单选题1.C（干冰是固态二氧化碳，纯净物）2.C（化学能可能转化为热能，如中和反应放热）3.C（NaOH是碱）4.D（托盘天平称量时，左盘放物品，右盘放砝码）5.A（稀硫酸与铁反应生成氢气）6.D（镁带燃烧产生白色耀眼强光）7.C（C₆H₁₂O₆是有机物）8.A（催化剂改变化学反应速率）9.C（Na₂O是碱性氧化物）10.A（化学反应中，原子种类不变）二、填空题1.氧元素；另一种元素2.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑3.酸4.稀盐酸（或稀硫酸）5.纯碱；Na₂CO₃6.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（或2H₂O₂→2H₂O+O₂↑）7.氢氧化钙；Ca(OH)₂8.使紫色石蕊试液变红；能与活泼金属反应9.使无色酚酞试液变红；能与酸反应10.反应速率；化学性质三、判断题1.×（化合物不一定是氧化物，如H₂O是化合物但不是氧化物）2.√3.√4.√5.×（催化剂不改变平衡状态）6.×（钠燃烧生成过氧化钠）7.√8.√9.×（质量守恒定律成立）10.√四、简答题1.实验室制取氧气的方法：加热高锰酸钾、加热氯酸钾（催化剂为二氧化锰）、分解过氧化氢（催化剂为二氧化锰）。化学方程式：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。2.酸和碱反应生成盐和水，称为中和反应。例如，NaOH+HCl→NaCl+H₂O。实际应用如中和酸性土壤。3.金属活动性顺序用于判断金属与酸反应的剧烈程度、金属与盐溶液反应的可能性。例如，排在氢前的金属能与稀酸反应，排在前面的金属能将后面的金属从盐溶液中置换出来。五、应用题1.（1）锌粒过量时，氢气质量不变；稀硫酸过量时，氢气质量与稀硫酸质量成正比。（2）化学方程式：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑98gH₂SO₄生成2gH₂，40gH₂SO₄生成：40g×(2g/98g)≈0.82gH₂。2