2026年广东省汕头市九年级化学下册期末考试试卷及答案

2026年广东省汕头市九年级化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（每题2分，共30分）1、物质是由下列哪种微粒构成的？

A.分子

B.原子

C.离子

D.以上三种都可能答案：D

解析：物质可以由分子、原子或离子构成，这三种微粒都可能成为构成物质的基本粒子。2、下列不属于空气成分的是？

A.氧气

B.氮气

C.水蒸气

D.氢气答案：D

解析：空气的主要成分是氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳和水蒸气，氢气不常存在于空气中。3、下列物质中，既具有可燃性又具有还原性的是？

A.木炭

B.氧气

C.二氧化碳

D.氮气答案：A

解析：木炭在燃烧时能与氧气反应，同时具有还原性，能将金属氧化物还原成金属。4、关于化学反应中的质量守恒定律，下列说法正确的是？

A.反应前后分子种类不变

B.反应前后原子种类和数量不变

C.反应前后物质的总质量减少

D.反应前后物质的总质量增加答案：B

解析：质量守恒定律是指反应前后原子的种类和数量保持不变，因此物质的总质量不变。5、在化学反应中，元素化合价的变化是由于？

A.原子核外电子得失

B.原子核内中子变化

C.原子核内质子变化

D.原子质量改变答案：A

解析：元素的化合价是由原子核外电子的得失决定的，故正确答案为A。6、在实验室中，通常用哪种方法制取氧气？

A.电解水

B.加热高锰酸钾

C.二氧化锰催化过氧化氢分解

D.空气分离法答案：C

解析：实验室中常用二氧化锰催化过氧化氢分解的方法来制取氧气。7、下列物质中，属于单质的是？

A.CO₂

B.NaCl

C.O₂

D.H₂O答案：C

解析：单质是由同种元素组成的纯净物，O₂是氧气，是单质，而其他选项都是化合物。8、关于离子的叙述，下列正确的是？

A.离子是原子失去或得到电子形成的

B.离子一定带正电

C.离子一定不带电

D.离子带电是因为失去或得到中子答案：A

解析：离子是由原子失去或得到电子而形成的带电粒子。9、下列哪种物质属于有机合成材料？

A.棉花

B.塑料

C.金属

D.玻璃答案：B

解析：塑料属于有机合成材料，而棉花是天然有机材料，金属和玻璃是无机材料。10、下列关于燃烧的说法，正确的是？

A.燃烧一定需要氧气

B.燃烧是缓慢的氧化反应

C.燃烧必须在点燃后才能进行

D.燃烧只发生在固体中答案：A

解析：燃烧通常需要氧气（助燃剂）参与，属于剧烈的氧化反应。11、下列物质中，pH值小于7的是？

A.纯净水

B.食盐水

C.碳酸钠溶液

D.盐酸溶液答案：D

解析：盐酸是强酸，pH值小于7；碳酸钠是弱碱，pH值大于7；食盐水和纯净水呈中性。12、下列选项中，与“质量守恒定律”无关的是？

A.化学反应前后原子总数不变

B.化学反应前后体积不变

C.化学反应前后物质总质量不变

D.化学反应前后元素种类不变答案：B

解析：质量守恒定律涉及质量、原子种类、元素种类以及原子数量，不涉及体积变化。13、某金属在空气中易氧化，且在常温下可与稀盐酸反应生成氢气，该金属最可能是？

A.铁

B.铝

C.铜

D.银答案：B

解析：铝在常温下可与稀盐酸反应生成氢气，具有一定的还原性，且易在空气中氧化（形成氧化铝保护层）。14、下列关于水的叙述，不正确的是？

A.水是由氢和氧两种元素组成的

B.水的分子式是H₂O

C.水的净化过程中通常会用到活性炭

D.水的化学性质由水分子决定答案：C

解析：活性炭在水的净化中用于吸附杂质和异味，属于物理吸附，不是化学净化过程。15、下列物质中，属于盐的是？

A.NaOH

B.HCl

C.Na₂CO₃

D.CaO答案：C

解析：Na₂CO₃是碳酸钠，属于盐；NaOH是氢氧化钠，属于碱；HCl是盐酸，属于酸；CaO是氧化钙，属于氧化物。二、填空题（每空1分，共25分）16、化学反应中，元素的化合价在反应前后会发生变化，这种变化是因为原子____________电子。答案：得失

解析：元素的化合价变化是由于原子在化学反应中失去或得到电子，从而改变电荷状态。17、在实验室中，氧气可以用过氧化氢和____________在二氧化锰催化下制取。答案：二氧化锰

解析：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气和水。18、水的净化过程通常包括沉淀、过滤、____________和蒸馏等步骤。答案：吸附

解析：吸附是水净化的常用步骤之一，常用于去除水中的异味和色素。19、金属与酸反应生成盐和氢气，该反应属于____________反应。答案：置换

解析：金属与酸反应属于置换反应，即金属单质置换酸中的氢元素。20、二氧化碳的化学式是____________，它是一种____________气体。答案：CO₂无色无味

解析：二氧化碳的化学式是CO₂，它是一种常见的无色无味气体。21、在化学式FeCl₂中，铁元素的化合价是____________，氯元素的化合价是____________。答案：+2-1

解析：FeCl₂中，铁的化合价为+2，氯的化合价为-1。22、元素周期表中，原子序数等于原子核中的____________数。答案：质子

解析：原子序数等于原子核中的质子数，也等于核外电子数。23、空气中氮气的体积分数约为____________%，氧气约为____________%。答案：7821

解析：空气中氮气约为78%，氧气约为21%，其他气体占约1%。24、溶液中溶质的质量分数是指____________质量与____________质量之比。答案：溶质溶液

解析：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。25、在化学反应中，钠原子失去一个电子后形成的离子是____________。答案：Na⁺

解析：钠原子失去一个电子后形成带正电的钠离子Na⁺。三、简答题（每题5分，共15分）26、请简述质量守恒定律的内容，并举一个化学反应的例子说明其应用。答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。例如：2H₂+O₂→2H₂O，反应前氢气和氧气总质量等于反应后水的总质量。

解析：质量守恒定律是化学反应的一个基本规律，适用于所有化学反应。应用时需注意反应前后各物质的质量总和相等。27、写出实验室中用高锰酸钾制取氧气的化学方程式，并说明该反应的类型。答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

解析：该反应属于分解反应，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。28、列举三种常见的酸，并写出它们的化学式。答案：盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）

解析：常见的酸包括盐酸、硫酸、硝酸等，它们的化学式分别为HCl、H₂SO₄、HNO₃。四、实验探究题（每题10分，共20分）29、某同学在实验室中用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式，并说明实验中应注意的安全事项。答案：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

解析：该反应是大理石（CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应生成氯化钙（CaCl₂）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。实验中应注意使用稀盐酸，避免直接接触皮肤；操作时佩戴护目镜和手套；生成的气体需检验是否泄漏，避免安全隐患。30、请设计一个实验方案，验证蜡烛燃烧过程中是否遵循质量守恒定律。简要写出步骤和预期结果。答案：步骤：称量燃烧前蜡烛和燃烧容器的总质量，点燃蜡烛，待完全燃烧后称量剩余物质（炭黑、水等）和容器的总质量。

解析：如果实验设计合理，燃烧前后物质的总质量应保持不变，从而验证质量守恒定律。五、计算题（每题5分，共10分）31、在反应2H₂+O₂→2H₂O中，若反应前有4克H₂，那么需要多少克O₂才能完全反应？（H：1，O