2026学年九年级化学上册第七单元基础过关单元检测含答案及解析

2026学年九年级化学上册第七单元基础过关单元检测含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________考核对象：九年级学生试卷总分：100分一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.干冰D.石灰水2.化学反应前后，一定不变的是（）A.物质的总质量B.元素种类C.原子数目D.分子数目3.下列物质中，不属于酸的是（）A.硫酸（H₂SO₄）B.盐酸（HCl）C.碳酸（H₂CO₃）D.氢氧化钠（NaOH）4.下列实验操作中，正确的是（）A.点燃酒精灯时用火柴点燃B.读取量筒内液体体积时视线与液面水平C.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞倒放D.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将试纸伸入溶液中5.下列物质中，能与金属铁反应生成氢气的是（）A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.硝酸银溶液D.氢氧化钠溶液6.下列物质中，属于有机物的是（）A.氧气（O₂）B.盐酸（HCl）C.甲烷（CH₄）D.氢氧化钙（Ca(OH)₂）7.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（）A.硫在氧气中燃烧产生蓝色火焰B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊D.镁带在空气中燃烧产生白色烟雾8.下列物质中，属于可燃物的是（）A.水B.氧气C.熟石灰D.酒精9.下列关于酸碱中和反应的描述中，正确的是（）A.酸与碱反应一定生成盐和水B.中和反应一定是放热反应C.中和反应后的溶液一定呈中性D.中和反应不能用于治疗胃酸过多10.下列物质中，属于氧化物的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.碳酸钙（CaCO₃）C.氧化铁（Fe₂O₃）D.硫酸（H₂SO₄）参考答案：1.C2.BC3.D4.B5.A6.C7.C8.D9.A10.C---二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.用化学符号表示：2个氢原子______，3个氧分子______，氯化钠______。2.空气中含量最多的气体是______，其化学式为______。3.稀释浓硫酸时，应将______沿容器壁缓慢注入______中，并不断搅拌。4.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。5.碳酸钙（CaCO₃）受热分解的化学方程式为______。6.氢氧化钠（NaOH）俗称______，具有______性。7.pH值小于7的溶液呈______性，pH值等于7的溶液呈______性。8.金属铁（Fe）在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是______。9.有机物通常含有______元素，是构成生命的重要物质。10.酸具有通性，如能使紫色石蕊试液变______，能与活泼金属反应生成______。参考答案：1.H₂O₃NaCl2.N₂N₂3.浓硫酸水4.稀盐酸5.CaCO₃高温→CaO+CO₂↑6.火碱强碱7.酸中性8.铁与空气中的氧气和水共同作用9.CH10.红氢气---三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.化学反应前后，元素的种类会改变。（×）2.纯净物一定由同种元素组成。（×）3.酸溶液都能使无色酚酞试液变红。（×）4.碱溶液的pH值一定大于7。（√）5.稀释浓硫酸时，可以先将浓硫酸倒入水中。（×）6.金属活动性顺序中，铜（Cu）排在氢的前面。（×）7.碳酸钙（CaCO₃）是一种可溶性盐。（×）8.氧化物都是由两种元素组成的化合物。（√）9.中和反应一定是放热反应。（√）10.有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物。（√）参考答案：1.×2.×3.×4.√5.×6.×7.×8.√9.√10.√---四、简答题（总共3题，每题4分，共12分）1.简述酸和碱的化学性质有哪些？（至少写出3点）-酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；-酸能与活泼金属反应生成氢气；-酸能与碱发生中和反应；-酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。2.写出铁在氧气中燃烧的化学方程式，并说明反应类型。化学方程式：3Fe+2O₂高温→Fe₃O₄反应类型：化合反应3.解释为什么不能用pH试纸直接伸入待测溶液中测定pH值？因为pH试纸会污染待测溶液，且试纸与溶液接触面积过大可能导致测定结果不准确。---五、应用题（总共2题，每题9分，共18分）1.实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，请回答：（1）写出该反应的化学方程式。CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑（2）收集二氧化碳气体的方法有哪些？简述其原理。-向上排空气法（因CO₂密度比空气大）；-溶解法（因CO₂能溶于水）。（3）若要检验收集到的二氧化碳气体是否纯净，应如何操作？将燃着的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，则证明CO₂纯净。2.某学生用氢氧化钠溶液（NaOH）中和一定量的稀盐酸（HCl），实验过程如下：-向盛有20mL稀盐酸的烧杯中滴加NaOH溶液，并用pH试纸监测溶液pH值。-当pH值恰好等于7时，停止滴加NaOH溶液，共用去8gNaOH固体。（1）写出该中和反应的化学方程式。HCl+NaOH→NaCl+H₂O（2）计算稀盐酸中HCl的质量分数。（假设NaOH纯度为100%）-反应中NaOH的摩尔质量为40g/mol，HCl的摩尔质量为36.5g/mol；-8gNaOH对应的摩尔数为8g/40g/mol=0.2mol；-0.2molNaOH完全中和0.2molHCl；-稀盐酸中HCl的质量为0.2mol×36.5g/mol=7.3g；-稀盐酸的质量分数为7.3g/(20mL×1.1g/mL)×100%=33.2%。（3）若实验过程中不小心多加了2gNaOH，对实验结果有何影响？-溶液会呈碱性，pH值大于7；-测得的盐酸质量分数会偏低。---标准答案及解析一、单选题1.C（纯净物由一种物质组成，干冰是固态二氧化碳）2.BC（化学反应遵循质量守恒定律，元素种类和原子数目不变，但分子数目可能改变）3.D（氢氧化钠是碱，其余是酸）4.B（读取量筒内液体体积时视线与液面水平，其他选项操作错误）5.A（稀硫酸能与铁反应生成氢气，其余不反应）6.C（甲烷是含碳的有机物，其余是无机物）7.C（木炭燃烧生成CO₂使澄清石灰水变浑浊，其他描述错误）8.D（酒精是可燃物，其余不可燃）9.A（酸碱中和反应一定生成盐和水，其他选项不完全正确）10.C（氧化铁是氧化物，其余不是）二、填空题1.H₂O₃NaCl（化学符号书写正确）2.N₂N₂（空气中氮气含量最多）3.浓硫酸水（稀释浓硫酸时将酸注入水中）4.稀盐酸（氢前金属能与酸反应）5.CaCO₃高温→CaO+CO₂↑（化学方程式配平正确）6.火碱强碱（氢氧化钠俗称火碱，具有强碱性）7.酸中性（pH值小于7呈酸性，等于7呈中性）8.铁与空气中的氧气和水共同作用（铁生锈的条件）9.CH（有机物含碳、氢等元素）10.红氢气（酸使石蕊变红，与活泼金属生成氢气）三、判断题1.×（元素种类不变）2.×（纯净物可以是化合物，如水）3.×（酸使酚酞不变色）4.√（碱溶液pH>7）5.×（应将水倒入酸中）6.×（铜排在氢后面）7.×（碳酸钙难溶于水）8.√（氧化物由两种元素组成，其中一种是氧）9.√（中和反应放热）10.√（有机物含碳，但CO₂等除外）四、简答题1.酸能使紫色石蕊变红、无色酚酞不变色；酸与活泼金属反应生成氢气；酸与碱发生中和反应；酸与某些盐反应生成新酸和新盐。2.化学方程式：3Fe+2O₂高温→Fe₃O₄；化合反应（多变一）。3.pH试纸会污染待测溶液，且试纸与溶液接触面积过大可能导致测定结果不准确。五、应用题1.（1）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑（2）向上排空气法（因CO₂密度比空气大）；溶解法（因CO₂能溶于水）。（3）将燃着的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，则证明CO₂纯净。2.（1）HCl+NaOH→NaCl+H₂O（2）稀盐酸中HCl的质量分数为33.2%；-计算过程：NaOH摩尔质量40g