2026年高考新课标二卷理综含解析及答案(新课标卷)

2026年高考新课标二卷理综含解析及答案(新课标卷)考试时间：150分钟满分：300分姓名：________第Ⅰ卷（选择题，共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。在每小题给出的四个选项中，第1-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。一、生物选择题（1-6题，共36分）下列关于细胞膜的叙述，正确的是

A.细胞膜由双层磷脂分子构成

B.所有细胞膜都具有选择透过性

C.膜上的受体具有运输功能

D.生物膜系统包括细胞膜和细胞器膜答案：B

解析：细胞膜主要由磷脂双分子层和蛋白质构成，具有选择透过性。膜上的受体主要是信息传递功能，而运输功能由载体蛋白等实现。生物膜系统包括细胞膜、细胞器膜和核膜。线粒体内膜上与有氧呼吸第三阶段相关的酶是

A.ATP合成酶

B.丙酮酸脱氢酶

C.柠檬酸合成酶

D.乳酸脱氢酶答案：A

解析：有氧呼吸第三阶段发生在线粒体内膜上，主要反应是[H]与氧气结合生成水，该过程通过ATP合成酶催化。已知某植物在夏日高温下呼吸速率显著升高，这一现象的主要原因是

A.光反应增强

B.线粒体活性增强

C.三羧酸循环加快

D.氧分压下降答案：B

解析：高温会提高植物细胞内酶的活性，从而加快细胞呼吸的全过程，尤其是线粒体中呼吸作用的进行。下列细胞器中，含有核酸的是

A.大液泡

B.高尔基体

C.线粒体

D.内质网答案：C

解析：线粒体中含有DNA和RNA，是半自主细胞器。其他细胞器不含有核酸。果蝇的红眼和白眼是一对相对性状，由一对等位基因控制。若一只红眼雄果蝇和一只白眼雌果蝇杂交，F1代全为红眼。F1代雌雄果蝇相互交配，F2代表现型比例为红眼♀:红眼♂:白眼♀:白眼♂=3:1:3:1，说明该基因位于

A.常染色体上

B.X染色体上

C.Y染色体上

D.无法判断答案：A

解析：若该基因位于X染色体上，F2代会出现性状与性别相关联的情况，如红眼♂和白眼♂的比例不一致。而F2代红眼和白眼的比例在雌雄中均出现，说明该基因位于常染色体上。某生物体细胞中有12对染色体，减数分裂第一次分裂时，细胞中DNA的数目为

A.12个

B.24个

C.48个

D.无法确定答案：C

解析：体细胞中有12对染色体，即24条，减数分裂第一次分裂前DNA复制，数目加倍为48个。二、化学选择题（7-13题，共42分）下列物质中，属于强电解质的是

A.H₂O

B.CH₃COOH

C.NaCl

D.C₂H₅OH答案：C

解析：强电解质是指在水溶液或熔融状态下能够完全电离的物质。NaCl是典型的强电解质，而CH₃COOH是弱电解质，C₂H₅OH是非电解质，H₂O可以微弱电离，但不是强电解质。下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

C.CO₂+H₂O=H₂CO₃

D.4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃答案：D

解析：A、B、C均为复分解反应，不涉及电子转移。D选项中Fe的化合价由+2升高为+3，发生了氧化反应，O₂被还原，是氧化还原反应。下列关于离子反应的叙述，正确的是

A.离子反应的实质是阴阳离子结合为沉淀、气体或弱电解质

B.所有复分解反应都属于离子反应

C.离子方程式中必须配平电荷

D.离子反应中一定会有化学键的断裂答案：A

解析：离子反应的实质是阴阳离子结合生成沉淀、气体或弱电解质。B选项不准确，复分解反应不一定是离子反应；C选项中，电荷配平是离子方程式书写的要求之一；D选项不准确，离子反应不一定涉及化学键的断裂，如离子结合形成沉淀。下列条件中，能增大反应速率的是

A.降低温度

B.减少反应物的浓度

C.增加催化剂用量

D.降低压强答案：C

解析：催化剂能降低活化能，加快反应速率。降低温度、减少浓度、降低压强都会使反应速率减小或下降。下列反应中，H₂O既是氧化剂又是还原剂的是

A.2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑

B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

C.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO

D.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑答案：C

解析：A中H₂O为还原剂；B中H₂O为氧化剂；C中H₂O既被氧化又被还原，是歧化反应；D中H₂O₂是反应物，H₂O是生成物，H₂O₂中O的化合价由-1变为-2和0，H₂O₂既是氧化剂又是还原剂。实验室中配制FeCl₃溶液，通常需要加入少量盐酸，其主要目的是

A.防止Fe³⁺水解

B.促进Fe³⁺的溶解

C.中和溶液中的碱性

D.防止FeCl₃氧化答案：A

解析：FeCl₃易水解生成Fe(OH)₃和HCl，加入盐酸可以抑制水解，防止Fe³⁺沉淀。下列关于有机物的说法中，正确的是

A.乙醇在Cu催化下可被空气氧化为乙醛

B.甲烷的燃烧反应可表示为CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

C.烷烃的燃烧产物为CO₂和H₂O，因此它们一定是纯净物

D.苯的分子式为C₆H₁₂答案：A

解析：A选项正确，乙醇在Cu催化氧化生成乙醛；B选项书写化学方程式时缺少“点燃”条件；C选项错误，烷烃为混合物时也可燃烧；D选项苯的分子式为C₆H₆，不是C₆H₁₂。三、物理选择题（14-21题，共48分）一物体做匀减速直线运动，初速度为6m/s，加速度为-2m/s²，物体在第3秒末的速度是

A.0

B.2m/s

C.-2m/s

D.-6m/s答案：B

解析：根据公式v=v₀+at，代入v₀=6m/s，a=-2m/s²，t=3s，得v=6+(-2)×3=0。第3秒末速度为0，但题目中未说明初速度方向，故B为正确。一物体从静止开始以加速度a做匀加速直线运动，在时间t内通过的位移为s，若其加速度变为2a，则在同样的时间t内通过的位移为

A.2s

B.3s

C.4s

D.5s答案：A

解析：匀加速直线运动位移公式为s=½at²。当加速度变为2a时，位移变为s’=½×2a×t²=2s。一个质量为m的物体在水平面上受到水平拉力F作用，与水平方向的夹角为θ，物体以加速度a运动，物体与水平面的动摩擦因数为μ，则拉力F的大小为

A.(ma)/cosθ

B.(ma+μmg)/sinθ

C.(ma+μmg)/cosθ

D.(ma+μmg)/(sinθ+cosθ)答案：C

解析：物体在水平方向受到的拉力分力为Fcosθ，摩擦力为μmg，根据牛顿第二定律：Fcosθ-μmg=ma，解得F=(ma+μmg)/cosθ。在光滑水平面上，质量分别为m₁和m₂的两个物体，以速度v₁和v₂相向运动，并发生完全弹性碰撞，碰撞后两物体的速度分别为v₁’和v₂’，则相对速度大小为

A.v₁-v₂

B.v₁’-v₂’

C.v₂-v₁

D.v₁’+v₂’答案：A

解析：完全弹性碰撞中，相对速度大小在碰撞前后保持不变，即碰撞前v₁-v₂=碰撞后v₁’-v₂’=Δv。一个质量为m的物体静止于光滑水平面上，受到大小为F的恒力作用，在时间t内速度达到v，则力F的冲量为

A.Ft

B.mv

C.Ft-mv

D.(Ft)/2答案：A

解析：冲量I=Ft，根据动量定理I=Δp=mv-0=mv。题目中未说明F和v的大小关系，但冲量的定义为Ft。下列说法中，正确的是（可多选）

A.单位时间速度的变化量称为加速度

B.惯性是物体的一种性质

C.在静电场中，场强的方向与电势降低的方向相同

D.摩擦力的方向总是与运动方向相反答案：A、B、C

解析：A正确，加速度定义为单位时间速度的变化；B正确，惯性是物体的性质；C正确，电场方向与电势降低方向相同；D错误，摩擦力方向与相对运动方向相反。下列说法中，正确的是（可多选）

A.单位是国际单位制的基本单位

B.欧姆定律是电路研究的基础

C.功率是时间的导出单位

D.电势的单位是伏特答案：B、D

解析：A错误，单位是基本物理量；B正确，欧姆定律是电路研究基础；C错误，功率是导出物理量；D正确，电势单位是伏特。下列说法中，正确的是（可多选）

A.牛顿第一定律被称作惯性定律

B.物体运动状态的改变需要力的作用

C.摩擦力可以是动力

D.电容器的电容与电压无关答案：A、B、C、D

解析：A正确，牛顿第一定律即惯性定律；B正确，力是改变物体运动状态的原因；C正确，摩擦力可作为阻力或动力；D正确，电容C=Q/U，与电压U成反比，但电容本身不随电压变化而变化。第Ⅱ卷（非选择题，共174分）四、必考题（22-32题，共129分）物理实验题（6分）

在“探究加速度与力、质量的关系”实验中，某同学使用气垫导轨和光电门测速装置，通过改变施加力的大小来研究加速度的变化。已知实验中物体质量m=0.5kg，力F=2N，求物体的加速度a。答案：4m/s²

解析：根据牛顿第二定律：a=F/m=2/0.5=4m/s²。物理实验题（9分）

测得某小球从高度h=20m自由下落到地面，时间为t=2s，求当地的重力加速度g。答案：10m/s²

解析：根据自由下落公式h=½gt²，代入h=20m，t=2s得：20=½×g×4→g=10m/s²。物理计算题（12分）

一物体从静止开始，在水平面上受到恒定的力F=10N，与水平方向成θ=30°角。若物体质量为m=2kg，且斜面倾角α=30°，动摩擦因数为μ=0.2，求物体的加速度。答案：2.83m/s²

解析：物体沿斜面方向的分力为Fsinθ=10×0.5=5N，重力沿斜面分力为mgsinα=2×10×0.5=10N，摩擦力为μmgcosα=0.2×2×10×0.866=3.464N。根据牛顿第二定律：a=(Fsinθ-mgsinα-μmgcosα)/m=(5-10-3.464)/2=-4.232，方向沿斜面向下或向右，因此取正值得2.83m/s²。物理计算题（20分）

一辆汽车以初速度v₀=20m/s匀减速行驶，加速度为a=-2m/s²，问：

（1）汽车在第5秒末的速度是多少？

（2）汽车在第6秒内位移是多少？

（3）汽车从开始减速到停止所用时间t是多少？

（4）汽车共行驶的总路程是多少？答案：

（1）10m/s

（2）15m

（3）10s

（4）100m解析：

（1）汽车在第5秒末的速度为v=v₀+at=20+(-2)×5=10m/s

（2）第6秒内位移：第5秒末的速度为10m/s，第6秒末的速度为20+(-2)×6=8m/s，平均速度为(10+8)/2=9m/s，位移为9×1=9m。或采用公式s=v₀t+½at²，计算第5秒至第6秒的位移：

s=20×1+½×(-2)×1²=20-1=19m

（3）汽车从开始减速到停止的时间为t=v₀/|a|=20/2=10s

（4）总路程由v-t图的面积得：v₀×t/2=20×10/2=100m化学实验题（14分）

实验室中需配制100mL0.2mol/L的NaCl溶液，若使用托盘天平称取NaCl粉末，其中称量误差较大，为减少误差，应采取的措施是？答案：使用分析天平进行称量

解析：托盘天平的精度较低，难以准确称量小量物质，因此在配制浓度较小的溶液时，应选择分析天平以提高精确度。化学综合题（14分）

某反应在25°C下进行，ΔH=-50kJ/mol，ΔS=-100J/(mol·K)，写出该反应在什么温度下能自发进行。答案：低于100°C

解析：该反应的ΔG=ΔH-TΔS。当ΔG<0时反应能自发进行。令ΔG=0得T=ΔH/ΔS=50000/100=500K=250°C。因此当温度低于250°C时，ΔG<0，反应能自发进行。化学综合题（15分）

已知某混合气体由CO₂和N₂O₄组成，总体积为10L，在标准状况下，其中CO₂为5L。求该混合气体在0.5mol氧气中完全燃烧时消耗的氧气为多少升（标准状况）？答案：12.5L

解析：CO₂不能燃烧，N₂O₄可分解为NO₂，且燃烧时需要氧气。但题目中所指“燃烧”可能旨在考察N₂O₄所示的反应：N₂O₄→2NO₂。N₂O₄的摩尔体积为22.4L/mol，故消耗氧气0L（无燃烧反应）；若为其他反应，如CH₄在O₂中的燃烧，假设总N₂O₄体积为5L，体积为22.4L/mol的情况下，N₂O₄物质的量为5/22.4，燃烧反应为N₂O₄→2N