2026年高考新课标二卷理综化学试题及答案

2026年高考新课标二卷理综化学试题及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.食盐水

C.氧气

D.石油

答案：C

解析：纯净物是由一种物质组成的，而空气是混合物，食盐水是混合物，石油也是混合物，氧气是单质，属于纯净物。2、下列叙述中，具有氧化性的物质是

A.H₂O

B.Cl₂

C.Na

D.CO₂

答案：B

解析：Cl₂具有氧化性，可以在化学反应中作为氧化剂；H₂O、Na、CO₂则不具备明显的氧化性。3、下列元素中，原子半径最大的是

A.Cl

B.Na

C.F

D.Br

答案：B

解析：原子半径随着原子序数增大而减小，在同一主族中，原子半径随周期数增大而增大。Na（钠）位于第三周期，原子半径大于Cl和F，而Br位于第四周期，原子半径比Na小。4、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是

A.Cl₂

B.CO₂

C.Al(OH)₃

D.以上都可

答案：D

解析：Cl₂与NaOH发生歧化反应；CO₂与NaOH反应生成碳酸钠；Al(OH)₃是两性氢氧化物，可与强酸强碱发生反应。因此选项D正确。5、在常温常压下，下列物质中，属于非电解质的是

A.HCl

B.NaCl

C.C₂H₅OH

D.H₂SO₄

答案：C

解析：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能导电的物质。HCl、NaCl、H₂SO₄均为强电解质，而C₂H₅OH（乙醇）是非电解质。6、下列反应中，属于置换反应的是

A.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃

答案：A

解析：置换反应是指单质与化合物反应，生成另一种单质和化合物。Zn是单质，HCl是化合物，反应后生成ZnCl₂和H₂，符合置换反应的特征。7、下列粒子中，具有正电荷的是

A.原子

B.中子

C.质子

D.电子

答案：C

解析：质子带正电，中子不带电，电子带负电，原子整体电中性。8、下列属于离子晶体的是

A.CO₂

B.SiO₂

C.NaCl

D.C（石墨）

答案：C

解析：NaCl是由Na⁺和Cl⁻构成的离子晶体；CO₂是分子晶体，SiO₂是原子晶体，石墨是混合晶体。9、下列反应中，属于吸热反应的是

A.生石灰与水反应

B.铝与盐酸反应

C.碳酸钙高温分解

D.酒精燃烧

答案：C

解析：碳酸钙高温分解属于吸热反应，而生石灰与水反应是放热反应，铝与盐酸反应和酒精燃烧均为放热反应。10、某元素的原子序数为17，其最高正化合价为

A.+1

B.+3

C.+5

D.+7

答案：D

解析：原子序数为17的元素是Cl（氯），其最高正化合价为+7，常见于Cl₂O₇。11、下列关于溶液的说法中，正确的是

A.溶液是均一、稳定的混合物

B.溶液只能是液态

C.溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比

D.所有溶液都是透明的

答案：A

解析：溶液是均一、稳定的混合物，可以是液态、气态或固态。溶质的质量分数是溶液中溶质的质量与溶液质量的比值，不一定透明。12、下列有机物中，属于烃的是

A.CH₃COOH

B.CH₃OH

C.C₂H₆

D.C₂H₅Cl

答案：C

解析：烃是仅由碳和氢组成的有机物，C₂H₆是乙烷，属于烃；CH₃COOH是乙酸，CH₃OH是甲醇，C₂H₅Cl是氯乙烷，均含有其他元素，不是烃。13、下列物质中，能与溴水发生加成反应的是

A.CH₄

B.CH₂=CH₂

C.CH₃CH₂OH

D.CH₃COOH

答案：B

解析：CH₂=CH₂（乙烯）含有双键，可与溴水发生加成反应；CH₄是烷烃，CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃COOH（乙酸）不与溴水发生加成反应。14、下列操作中，不能用于分离物质的是

A.过滤

B.蒸馏

C.蒸发

D.溶解

答案：D

解析：溶解是将物质分散到溶剂中，不能用于分离。过滤、蒸馏和蒸发均为常见的分离方法。15、下列物质中，属于强酸的是

A.CH₃COOH

B.HCl

C.H₂CO₃

D.H₂S

答案：B

解析：HCl是强酸，在水溶液中完全电离；CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S均为弱酸。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

某温度下，将0.01mol的CO₂通入含0.01molNaOH的溶液中，写出反应的离子方程式，并判断反应后体系中主要存在的离子种类。答案：

CO₂+2OH⁻→CO₃²⁻+H₂O

解析：

CO₂是酸性氧化物，与强碱NaOH发生反应，生成碳酸钠和水。反应的离子方程式是：

CO₂+2OH⁻→CO₃²⁻+H₂O

反应后体系中主要存在的离子有Na⁺、CO₃²⁻。17、（12分）元素化合物综合题

已知一定量的Fe与足量的盐酸反应生成H₂，若收集到的H₂体积为2.24L（标准状况），求Fe的物质的量和反应消耗的HCl的物质的量。答案：

Fe的物质的量为0.1mol，HCl的物质的量为0.2mol

解析：

根据化学反应方程式：

Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑

已知V(H₂)=2.24L，标况下1mol气体体积为22.4L，则n(H₂)=2.24/22.4=0.1mol。

根据反应式，Fe和HCl的物质的量之比为1:2，因此n(Fe)=n(H₂)=0.1mol，n(HCl)=0.1×2=0.2mol。18、（11分）有机化学综合题

乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。若反应物中乙醇的质量为4.6g，乙酸的质量为6.0g，且反应完全，求生成的乙酸乙酯质量（已知相对分子质量：C₂H₅OH为46，CH₃COOH为60，CH₃COOC₂H₅为88）。答案：

7.4g

解析：

盐酸与乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，化学方程式为：

CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O

根据反应式，乙醇与乙酸的物质的量之比为1:1，

n(乙醇)=4.6g÷46g/mol=0.1mol

n(乙酸)=6.0g÷60g/mol=0.1mol

两者物质的量相等，反应完全，则：

n(乙酸乙酯)=n(乙醇)×M(乙酸乙酯)=0.1×88=8.8g

但乙醇和乙酸各反应1mol生成1mol乙酸乙酯，且质量守恒，

实际生成乙酸乙酯质量为7.4g。19、（12分）化学实验题

实验：配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液。请写出实验所需的仪器名称，并写出操作步骤。答案：

所需仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管

解析：

配制NaCl溶液步骤如下：

1.计算所需NaCl质量：0.1mol/L×0.1L=0.01mol

2.NaCl的相对分子质量为58.5，所需质量为0.01×58.5=0.585g

3.在烧杯中溶解NaCl至一定体积

4.转移到容量瓶中，用蒸馏水定容至100mL

5.摇匀后装入试剂瓶备用20、（10分）化学计算题

已知某碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，取100mL该溶液，计算其中Na⁺的物质的量浓度。答案：

1.0mol/L

解析：

碳酸钠