2026年高考新课标一卷理综化学真题卷及答案

2026年高考新课标一卷理综化学真题卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.液态氧

D.混合物答案：C

解析：纯净物是由一种物质组成的，如单质、化合物等。液态氧是氧气的液态形式，属于纯净物。空气是氮气、氧气等多种气体的混合物，不是纯净物。盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。2、物质的量浓度的单位是

A.g/L

B.mol

C.mol/L

D.kg/mol答案：C

解析：物质的量浓度的单位是“mol/L”，表示每升溶液中所含溶质的物质的量。3、下列元素中，原子半径最小的是

A.Na

B.Cl

C.F

D.K答案：C

解析：同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。F、Cl、Br、I在第三周期，F原子序数最小，原子半径也最小。4、在化学反应中，下列属于氧化反应的是

A.Fe→Fe³⁺

B.Cu→Cu²⁺

C.Zn→Zn²⁺

D.以上都是答案：D

解析：在化学反应中，物质失去电子的反应称为氧化反应。Fe、Cu、Zn等金属元素在反应中被氧化为对应的阳离子，都是氧化反应。5、下列物质中，能导电的是

A.NaCl固体

B.NaCl溶液

C.乙醇

D.酒精答案：B

解析：NaCl固体中的离子不能自由移动，因此不能导电。NaCl溶液中的离子可以自由移动，故能导电。乙醇和酒精是分子晶体，不能导电。6、下列物质中，属于强电解质的是

A.CH₃COOH

B.NaOH

C.NH₃

D.CCl₄答案：B

解析：强电解质是在水溶液或熔融状态下完全电离的物质。NaOH是强碱，属于强电解质；CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质；NH₃是弱碱，CCl₄是非电解质。7、下列反应中，属于置换反应的是

A.2Na+Cl₂→2NaCl

B.CuO+H₂→Cu+H₂O

C.CaCO₃→CaO+CO₂↑

D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O答案：B

解析：置换反应是一种单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应。H₂和CuO反应生成Cu和H₂O，属于置换反应。8、下列关于离子键的叙述，正确的是

A.离子键是由原子间共用电子对形成的

B.离子键存在于所有离子化合物中

C.离子键的形成是原子得失电子的结果

D.离子键没有方向性和饱和性答案：C

解析：离子键是通过原子得失电子而形成的，属于离子化合物中的化学键；原子共用电子对是共价键的特征，离子键没有方向性和饱和性。9、下列气体中，可以用NaOH溶液干燥的是

A.HCl

B.SO₂

C.CO₂

D.NH₃答案：D

解析：NH₃是碱性气体，可以用NaOH溶液干燥。HCl、SO₂、CO₂均是酸性气体，不能用碱性溶液干燥。10、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.Mg(OH)₂

D.NaCl答案：B

解析：两性氢氧化物既能与酸反应也能与碱反应，如Al(OH)₃。Na₂CO₃是碱性物质，Mg(OH)₂是碱性物质，NaCl是中性物质。11、下列关于化学平衡移动的叙述，正确的是

A.增大压强，化学平衡一定会向气体分子数减少的方向移动

B.升高温度，化学平衡一定会向吸热反应的方向移动

C.加入催化剂，化学平衡会向正反应方向移动

D.增大反应物浓度，化学平衡一定向生成物方向移动答案：D

解析：增大反应物浓度，根据勒沙特列原理，化学平衡会向生成物方向移动。其他三项叙述均不准确。12、下列关于原电池的叙述，正确的是

A.原电池中，负极发生氧化反应

B.电子从正极流向负极

C.原电池是将化学能转化为电能的装置

D.原电池中，阳离子向负极迁移答案：C

解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电子从负极流向正极，阳离子向正极迁移。13、下列化学式中，书写错误的是

A.CaCO₃

B.BaCl₂

C.NH₄⁺

D.H₂O₂答案：D

解析：H₂O₂的化学式正确，CaCO₃、BaCl₂、NH₄⁺均书写正确。14、下列物质中，属于酯类的是

A.CH₃COOH

B.CH₃CH₂OH

C.CH₃COOCH₃

D.CH₃CH₂COOH答案：C

解析：酯类化合物的结构为RCOOR’，CH₃COOCH₃属于酯类，其他为羧酸、醇、羧酸等。15、下列实验操作中，正确的是

A.配制溶液时，直接将称量的固体溶质倒入容量瓶中

B.用蒸馏水洗涤烧杯内壁后，直接倒入容量瓶

C.滴定实验中，滴定终点时，滴加最后一滴溶液后，溶液颜色突变且保持30秒不褪色

D.配制1mol/L的NaOH溶液，需用玻璃棒引流答案：C

解析：滴定实验中，当滴加最后一滴溶液后，溶液颜色突变且保持30秒不褪色，说明到达终点。其他操作均不规范。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知在25℃时，CaCO₃的溶度积常数Ksp=2.8×10⁻⁹。

（1）写出CaCO₃的溶解平衡方程式。

（2）若将5gCaCO₃溶于1L水中，计算其溶解度（单位：g/L）。

（3）若某溶液中Ca²⁺浓度为0.01mol/L，能否存在CaCO₃沉淀？（Ksp=2.8×10⁻⁹，相对原子质量：Ca=40，C=12，O=16）答案：

（1）CaCO3(s)⇌Ca2+解析：

（1）难溶电解质在溶液中的溶解平衡表达式。

（2）CaCO₃的溶解度计算需要根据Ksp的数值求解，s=Ks17、（12分）实验室制备Cl₂气体的反应原理是：MnO2+4HCl→答案：

（1）MnO2+4H+解析：

（1）离子方程式应体现反应中涉及的离子。

（2）Cl⁻浓度降低会减慢反应速率。

（3）固液加热装置适合此类反应，因为反应物为固体和液体，且需加热。

（4）Cl₂与NaOH溶液的反应属于歧化反应，生成NaCl、NaClO和H₂O。18、（11分）已知某有机物的分子式为C₂H₆O，其结构简式为CH₃CH₂OH。

（1）写出该有机物的名称。

（2）该有机物与金属钠反应生成氢气的化学反应方程式。

（3）写出该有机物在浓硫酸催化下发生消去反应的方程式。

（4）该有机物在酸性条件下与碘化钾溶液反应，能生成碘单质。写出该反应的化学方程式。

（5）该有机物氧化生成乙醛的反应属于什么反应类型？写出反应的化学方程式。答案：

（1）乙醇

（2）2CH3CH2OH+解析：

（1）根据结构简式可知，该有机物为乙醇。

（2）乙醇与金属钠反应生成钠醇和氢气。

（3）乙醇在浓硫酸催化下发生消去反应生成乙烯。

（4）乙醇在酸性条件下与碘化钾溶液反应生成碘仿（CHI₃）。

（5）乙醇氧化生成乙醛是典型的氧化反应。19、（12分）某实验小组用托盘天平称取NaCl固体10.0g，溶解后配制成100mL溶液。

（1）写出该溶液的物质的量浓度计算公式，并计算其值。

（2）若将上述溶液稀释为200mL，物质的量浓度是多少？

（3）若要将100mL该溶液蒸发结晶，得到多少克NaCl固体？

（4）实验过程中，若称量误差导致NaCl固体质量为9.0g，将对浓度产生什么影响？

（5）写出配制该溶液所需的仪器和步骤。答案：

（1）c=nV=mM×V，c=1058.5×解析：

（1）物