湖南省长沙市2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题（原卷版）

第9页/共9页湖南省长沙市2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题意)1.下列分散系不能产生丁达尔效应的是A.胶体 B.云、雾 C.NaCl溶液 D.有色玻璃2.室温下，下列各组离子在指定溶液(溶质物质的量浓度均为)中一定能够大量共存的是A.NaCl溶液：B.溶液：C.NaOH溶液： D.NaClO溶液：3.下列化学用语或图示表达不正确的是A.Mg的原子结构示意图：B.的电离方程式：C.用电子式表示HCl的形成过程：D.氧化还原反应的电子转移：4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.中质子的数目为B.实验室用的盐酸与足量的反应，可以制得氯气0.15molC.和足量Fe完全反应，转移电子的数目为D.将含有0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于5.下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是①Na与②与③与④NaOH溶液与⑤溶液与盐酸⑥溶液与盐酸⑦溶液与溶液⑧NaOH溶液与溶液A.①④⑤⑦⑧ B.①③④⑤⑧ C.①②⑤⑥⑦ D.②⑤⑥⑦⑧6.雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法不正确的是A.和是氧元素的同素异形体B.和的相互转化属于化学变化C.标准状况下，等物质的量的和的密度相同D.常温常压下，等质量的和所含原子数相同7.下列关于FeCl2和FeCl3的叙述中，不正确的是A.二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现B.将足量铁粉加入氯水中，最终只能得到FeCl2溶液C.酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂D.分别向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，最终可得相同物质8.用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述不正确的是A.图中所涉及的元素的原子半径：B.性质很稳定，与各自分子间存在氢键有关C.NaClO和HClO所含的化学键类型不完全相同D.图中的反应①、②、③中只有反应②是氧化还原反应9.如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是A．测新制氯水的pHB．提纯胶体C．除去中的HClD．用该装置做焰色试验A.A B.B C.C D.D10.新型镁铝合金有储氢性能，下列说法正确的是A.该合金是在氮气保护下，由单质按一定比例熔炼而成的B.与足量盐酸完全反应放出的物质的量为35molC.该合金具有较高熔点和较大密度D.等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应，生成的体积(同温同压)由大到小的顺序为(合金)11.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，E是地壳中含量最高的金属元素，B和E同主族。A、B、C、D四种元素形成的化合物[CA4]+[BD4]－其结构如下图所示。下列说法正确的是A.元素A、D的原子最外层均有7个电子B.一个[CA4]+含有10个电子C.化合物BD3各原子最外层均达到8电子稳定结构D.E元素最高价氧化物对应的水化物是强碱12.纯净的液氨(液态)几乎不导电。如下图所示，钠在液氨中会发生溶剂化过程，生成蓝色的溶剂合电子，一段时间后慢慢产生无色气泡。下列说法正确的是A.是一种离子化合物B.氨合电子，也可类似表示C.钠和液氨反应的方程式：D.加入钠后液氨的导电性增强13.下列实验目的，方案设计和现象以及结论都正确的是选项实验目的方案设计和现象结论A判断的化学键类型将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电中含有离子键B验证某溶液中是否有向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有C验证能加速破坏铝片表面的氧化膜将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入5.0mL浓度均为的溶液和溶液中，溶液中无明显现象；溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成说明能加速破坏铝片表面的氧化膜D证明是否全部被还原向CO还原所得产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液不变红色全部被还原A.A B.B C.C D.D14.现有铁粉和氧化铜的混合物共9.92g，向其中加入适量的稀硫酸，使其全部溶解，产生无色气体和2.56g红色固体，得到的溶液中只有一种金属离子，下列说法正确的是A.混合物中铁粉的物质的量为0.14molB.该无色气体的体积为1.792LC.得到溶液中的物质的量为0.12molD.若用产生的无色气体，还原混合物中的氧化铜，则该无色气体还剩余0.05mol二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.物质的量在实验与科研中应用广泛。请回答下列问题：（1）实验室欲用的浓硫酸配制稀硫酸250mL。①该实验所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_____。②下列操作正确的是_____(填标号)。操作选项abcd③用量筒量取浓硫酸的体积为_____mL。④配制溶液的过程中，其他操作都正确，判断下列不当操作对所配溶液浓度的影响：a．用量筒量取浓硫酸时俯视读数：_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。b．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中并立即定容：_____。c．将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中：_____。（2）为测定溶液的浓度，某同学设计了如下实验方案。实验原理：。实验步骤：i．按图示安装装置(夹持仪器略去)，并检查装置气密性；ii．在各仪器中加入图示试剂；iii．调整D、E中两液面使其相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录；iii．将溶液全部滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；v．待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录，处理数据。①步骤iii需“调整D、E中两液面使其相平”的目的是_____。②将实验过程中测得的数据转化为的质量时，其质量为，则为_____(列出计算式，不必化简)。③有同学认为用同样的装置和方法不能测定溶液的浓度，其原因为_____。16.化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。I．某澄清透明溶液(忽略水电离)，可能含有、、、、、、等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断：（1）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中的物质的量浓度为_______。（2）实验③产生的无色无味气体为_______，白色沉淀为_______(填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有_______。（3）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式_______。II．具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。（4）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_______。A.加热至逐渐熔化，反应一段时间 B.用小试管收集气体并检验其纯度C.打开、，通入氢气 D.停止加热，充分冷却，关闭、（5）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应生成的产物为_______。17.碘化亚铁在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。Ⅰ、实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)（1）装置中盛碱石灰的仪器名称为_____。若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：_____。（2）收集器浸泡在冷水中原因是_____。（3）试剂a为_____，其作用是_____。Ⅱ、化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：甲同学认为：是因为被氧化成；乙同学认为：是因为被氧化成。随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。实验步骤现象结论①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液试管中溶液变蓝色甲同学观点正确②取少量黄色溶液于试管中，滴加溶液

乙同学观点不正确（4）上述实验②中现象为_____。化学兴趣小组得到的结论：的还原性_____的还原性(填“”、“”或“”)。（5）依据(4)中所得结论，试写出往过量溶液中通入少量氯气后所发生反应的离子反应方程式：_____。18.如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题：（1）⑧元素在周期表中的位置是_____，写出该元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____。（2）⑥元素的某种氧化物能在呼吸面具中作供氧来源，该氧化物中含有的化学键类型为_____；请写出该氧化物与水反应的化学方程式，并用双线桥标出电子的转移：_____。（3）③、⑤两种元素形成的简单氢化物中，更稳定的是_____(填化学式)。（4）②元素能形成一种能使澄清石灰水变浑浊的氧化物，写出这种氧化物的电子式：_____。（5