热点关键词押题01 三星堆青铜器（解析版）-【考前10天】2021年中考化学热点关键词押题

2021年中考化学考前10天-关键词押题一三星堆青铜器1、关键词简介：被誉为“20世纪人类最重大考古发现之一”的三星堆遗址，位于中四川省广汉市，面积约12平方公里。“沉睡数千年，一醒惊天下”的三星堆遗址，近日再次惊艳世人。在新发现的6个“祭祀坑”已出土的千余件重要文物中，中国“国之重器”青铜器再续“传奇”，出现了一些新器形。2、考点相关:碱式碳酸铜①碱式碳酸铜:铜质的器皿长期暴露在潮湿的空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】,铜的锈蚀与空气中的水、氧气和二氧化碳共同作用的结果，反应方程式：2Cu+CO2+H2O+O2═Cu2（OH）2CO3②Cu2（OH）2CO3受热易分解，80℃就会变黑，原因是产生了黑色的CuO,反应方程式：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O1、近期，三星堆遗址考古新发现6座“祭祀坑”，现已出土了巨青铜面具、青铜神树、象牙等重要文物。三星堆遗址的重大考古发现，向世界展示了中华传统文化所蕴含的丰富宝藏和巨大魅力。试回答下列问题：①青铜属于（填“合金”“氧化物”“化合物”之一）。②铜质的器皿长期暴露在潮湿的空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】。从元素守恒的角度分析，你认为铜的锈蚀是单质铜与下列哪些物质共同作用的结果（填下列选项序号之一）。A.O2、N2、H2OB.O2、CO2、N2C.O2、H2O、CO2（2）某化学研究小组的同学对金属铜及其化合物进行了系列研究，设计方案如图3：①过程Ⅰ所发生的反应属于反应（填“化合”“分解”“置换”之一）。②过程Ⅱ中观察到的一项明显现象是。（3）向盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系如图2所示。试回答：①滴入上述NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里的溶质为（写化学式）。②当滴入10%的NaOH溶液80g时（即图中A点），试通过计算，求此时所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程，计算结果精确至0.1g）【答案】（1）①合金；②C；（2）①化合；②黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色；（3）①NaOH、Na2SO4；②由图可知，当加入80g质量分数为10%的NaOH溶液时，恰好完全反应，其中含有的氢氧化钠的质量为：80g×10%＝8g；设生成硫酸钠的质量为x2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4801428gx＝解得：x＝14.2g答：所得溶液中溶质的质量14.2g。【分析】（1）①根据青铜的成分来分析其物质的类别；②根据质量守恒定律及空气的成分分析回答；（2）①根据铜和氧气反应生成氧化铜分析；②根据氧化铜和硫酸反应来分析；（3）①根据图像进行解答；②将氢氧化钠溶液加入到溶液中后，氢氧化钠要和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以可以根据氢氧化钠的质量结合化学方程式可求算出生成硫酸钠的质量。【解答】解：（1）①因青铜是红铜和锡、铅的合金，也是金属治铸史上最早的合金，故答案为：合金；②铜质的器皿长期暴露在潮湿的空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，由质量守恒定律，铜的锈蚀与空气中的水、氧气和二氧化碳共同作用的结果；故选：C；（2）①过程Ⅰ所发生的反应是铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，特点是“多变一”，因此属于化合反应；故填：化合；②氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，现象为黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色；故填：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色；（3）①有图象可以看出，滴入上述NaOH溶液120g时（即图中B点）时，氢氧化钠已经过量，因此溶液中的溶质除氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成的硫酸钠，还有过量的氢氧化钠；故填：NaOH、Na2SO4；②由图可知，当加入80g质量分数为10%的NaOH溶液时，恰好完全反应，其中含有的氢氧化钠的质量为：80g×10%＝8g；设生成硫酸钠的质量为x2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4801428gx＝解得：x＝14.2g答：所得溶液中溶质的质量14.2g。2、实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如图：已知：①二氧化硅不溶于水，也不溶于酸。②浸取时MnO2发生如下反应：2MnO2+Cu2S+4H2SO4═2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O。（1）为了提高辉铜矿的浸取效率，可以采取的措施是（写出一种措施）。（2）浸取时，Fe2O3溶于硫酸反应的化学方程式为；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是。（3）沉锰温度不宜过高，原因是，沉锰时生成MnCO3和一种铵盐，有关反应的化学方程式为。（4）整个流程中可以循环利用的物质是。【答案】（1）研碎辉铜矿或升高温度等。（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；铁离子在浸取时起催化作用。（3）减少氨水挥发、防止碳酸氢铵分解；NH4HCO3+NH3+MnSO4＝（NH4）2SO4+MnCO3↓。（4）氨气。【分析】（1）为了提高辉铜矿的浸取效率，可以采取的措施是研碎辉铜矿、升高温度等。（2）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是铁离子在浸取时起催化作用。（3）氨水易挥发，碳酸氢铵受热易分解；碳酸氢铵、氨气、硫酸锰反应生成硫酸铵和碳酸锰沉淀。（4）整个流程中可以循环利用的物质是氨气。【解答】解：（1）为了提高辉铜矿的浸取效率，可以采取的措施是研碎辉铜矿、升高温度等。故填：研碎辉铜矿或升高温度等。（2）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是铁离子在浸取时起催化作用。故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；铁离子在浸取时起催化作用。（3）沉锰温度不宜过高，原因是减少氨水挥发、防止碳酸氢铵分解；碳酸氢铵、氨气、硫酸锰反应生成硫酸铵和碳酸锰沉淀，反应的化学方程式：NH4HCO3+NH3+MnSO4＝（NH4）2SO4+MnCO3↓。故填：减少氨水挥发、防止碳酸氢铵分解；NH4HCO3+NH3+MnSO4＝（NH4）2SO4+MnCO3↓。（4）整个流程中可以循环利用的物质是氨气。故填：氨气。3、某学习小组对旧铜器上的绿色锈斑产生了探究兴趣。（一）对绿色锈斑的探究【查阅资料】①无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；②碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物；③绿色锈斑的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热易分解。【探究过程】实验1：取一定量的碱式碳酸铜放入试管中并加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴出现。猜想：（1）从元素守恒角度分析，该黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜；③。（2）从元素守恒角度分析，生成的气态物质可能是水和CO2的混合气体。实验2：取少量实验1中的黑色固体物质于试管内，加入足量稀硫酸并加热，观察到，则猜想②正确。实验3：同学们选择如图装置探究反应生成的气体成分。实验步骤：（1）打开A中活塞，通入一段时间的空气；（2）关闭活塞，连接装置，其连接顺序为A→→；（3）点燃酒精灯，充分加热后，停止加热。现象与结论：根据实验现象可知，碱式碳酸铜分解还生成了二氧化碳和水。则A中玻璃管内反应的化学方程式为。反思与评价：A装置中U形管内碱石灰的作用是。（二）用锈蚀严重的废铜屑为原料，回收铜资料1：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑资料2：回收铜的两种实验方案。反思与评价（1）溶液A中的主要离子有（写出离子符号）。（2）理论上两种方案获得铜的质量比较：方案方案二（选填“＞、＝、＜”），方案二优于方案一的理由是（答一点）。（3）若实验中废铜屑和过量稀硫酸反应后，剩余的总质量比原来总质量减少了8.8g。求出反应前Cu2（OH）2CO3质量。（写出简单的计算过程）【答案】（一）【探究过程】猜想：（1）碳粉和氧化铜；实验2：固体全部溶解，溶液由无色变蓝色；实验步骤：（2）C；B；现象与结论：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑反思与评价：吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；（二）反思与评价（1）Cu2+、SO42﹣、H+；（2）＝；节约能源；（3）44.4g.【分析】（一）根据猜想中黑色固体有碳、氧化铜或两者的混合物考虑；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；硫酸铜和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；验证二氧化碳和水时，要先验证水，再验证二氧化碳；碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。（二）根据Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑可知，溶液A中含有硫酸铜和过量的硫酸考虑；理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一等于方案二，是因为两种方案中样品中的铜元素完全转化成铜，并且加入的试剂中不含有铜元素；方案二中节约能源，操作简单。剩余的总质量比原来总质量减少了8.8g，是生成的二氧化碳的质量，根据方程式计算出碱式碳酸铜的质量。【解答】解：（一）【探究过程】实验1：猜想中黑色固体有碳、氧化铜或两者的混合物，所以猜想③是碳粉和氧化铜；实验2：取少量实验1中的黑色固体物质于试管内，加入足量稀硫酸并加热，观察到固体全部溶解，溶液由无色变蓝色，是因为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则猜想②正确。实验3：（2）关闭活塞，连接装置，先验证是否含有水，通过无水硫酸铜，再验证是否有二氧化碳，所以其连接顺序为A→C（检验生成水）→B（检验生成二氧化碳）。现象与结论：碱式碳酸铜分解后生成氧化铜、水和二氧化碳，所以方程式是：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑反思与评价：A装置中U形管内碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。（二）反思与评价：（1）根据Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑可知，溶液A中含有硫酸铜和过量的硫酸，所以主要离子有：Cu2+、SO42﹣、H+；（2）理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一等于方案二，是因为两种方案中样品中的铜元素完全转化成铜，并且加入的试剂中不含有铜元素。方案二优于方案一的理由是节约能源。（3）剩余的总质量比原来总质量减少了8.8g，说明生成二氧化碳的质量为8.8g，设要生成8.8g二氧化碳，需要参加反应的碱式碳酸铜的质量为x则：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑22244x8.8g根据：解得：x＝44.4g。故答案为：（一）【探究过程】猜想：（1）碳粉和氧化铜；实验2：固体全部溶解，溶液由无色变蓝色；实验步骤：（2）C；B；现象与结论：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑反思与评价：吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；（二）反思与评价（1）Cu2+、SO42﹣、H+；（2）＝；节约能源；（3）44.4g.4、同学们对三星堆遗址的Ⅱ号青铜神树（如图1）展开研究性学习。【查阅资料】科研人员对号神树的树座进行过如下测定。①用光谱仪测定金属材料成分，得到如下数据：含Cu75.1%，含Sn5.6%，含Pb16.2%。②用X射线衍射仪测定树座外侧铜锈成分，得出该处铜锈由碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]和碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]组成。【分析研究】（1）铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点（选填“降低”、“升高”）。（2）考古学家从保护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图2示。①Cu2（OH）3Cl的生成与环境中的氧气、水和（选填“氯化物”或“CO2”）密切相关。②Cu2（OH）3Cl属于有害锈，原因是：。③出土青铜器的包装不能用某些会挥发出酸性物质的木材，原因是。（3）文献显示，Cu2（OH）3Cl的形成过程中会产生白色不溶于水的CuCl固体，将腐蚀文物置于敞口的Na2CO3溶液中浸泡，可使CuCl转化为Cu2（OH）2CO3和NaCl，反应的化学方程式为：。【实验探究】同学们用Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）3Cl组成的混合物，采用如图3的实验装置来模拟测定铜锈中的Cu2（OH）3Cl含量。实验步骤如下：a.连接装置并检查装置气密性。b.准确称取1.2g样品。c.装药品，调节量气装置两边液面相平，且量气管液面在0刻度处。d.将注射器中药品全部注入锥形瓶，充分反应。e.冷却到室温。f.再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管读数为162mL。已知：2Cu2（OH）3Cl+3H2SO4═3CuSO4+CuCl2+6H2OCu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑回答下列问题：（1）装置A中固体混合物已完全反应的现象是。（2）装置B中合适的试剂是。（3）实验状况下，每44gCO2的体积为22.4L。则混合物中Cu2（OH）3Cl的质量分数为。若其他操作均正确，仅因下列因素可使Cu2（OH）3Cl测定结果偏小的是。A.量气管中没有加植物油B.步骤c中平视刻度，步骤f中仰视读数C.实验中注射器活塞回升D.步骤f中没有调节两边液面相平就读数【答案】（1）降低。（2）①氯化物。②它的结构疏松，潮湿的空气能透过使内部的铜进一步腐蚀。③酸能和碱式碳酸铜、碱式氯化铜反应。（3）O2+2H2O+4CuCl+2Na2CO3═2Cu2（OH）2CO3+4NaCl。【实验探究】（1）不再产生气泡。（2）浓硫酸。（3）7.5%；B。【分析】【分析研究】（1）铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点降低。（2）反应前后元素种类不变。Cu2（OH）3Cl结构疏松，潮湿的空气能透过使内部的铜进一步腐蚀。酸能和碱式碳酸铜、碱式氯化铜反应。（3）氧气、水、氯化铜、碳酸钠反应生成碱式碳酸铜和氯化钠。【实验探究】（1）碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成二氧化碳，不产生气泡时反应停止。（2）浓硫酸能够吸收水蒸气。（3）根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。【解答】解：【分析研究】（1）铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点降低。故填：降低。（2）①Cu2（OH）3Cl的生成与环境中的氧气、水和氯化物密切相关。故填：氯化物。②Cu2（OH）3Cl属于有害锈，原因是它的结构疏松，潮湿的空气能透过使内部的铜进一步腐蚀。故填：它的结构疏松，潮湿的空气能透过使内部的铜进一步腐蚀。③出土青铜器的包装不