湖南省2026年普通高中化学学业水平合格性考试仿真卷试题一

密密封线内不能答题班级_____________姓名_____________考生号_____________考场号_____________化学本试卷共100分考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：H~1N~14O~16C1~35.5。一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．生活处处是化学，下列过程不涉及化学变化的是A．葡萄酒变酸 B．绳锯木断 C．铁刀生锈 D．木炭燃烧2．科学家们通过Ca原子和Bk原子相互轰击得到了第117号元素，元素符号为Ts，其稳定的核素为。核素的中子数为A．293 B．176 C．117 D．593．下列物质中，属于有机物的是A．SiO2 B．CaCO3 C．Na4．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A．水 B．醋酸C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3胶体5．下列仪器可以用于加热的是A． B． C． D．6．下列物质中属于碱性氧化物的是A．CO B．NO2 C．Na27．下列行为中，符合安全要求的是A．节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹B．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸C．煤矿矿井，必须通风，严禁烟火D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气8．下列离子不能在NaHSO4A．NH4+ B．Na+ C．9．下图是实验室完成钠燃烧的实验装置，该实验没有用到的仪器是A．三脚架 B．泥三角 C．坩埚 D．蒸发皿10．下列物质中属于有机高分子材料的是A．橡胶 B．蔗糖 C．油脂 D．乙烯11．合成氨反应：N2+3H2⇌催化剂高温、高压2NHA．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变B．使用催化剂可使用H2的转化率达到100%C．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率D．其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率12．氯气是一种重要的化工原料。下列关于Cl2的说法不正确的是A．Cl2是一种无色、有毒的气体B．Cl2的密度比空气大C．Cl2是很活泼的非金属单质，具有强氧化性D．Cl2可用于生产漂白液和漂白粉13．在下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是A．2H2C．CaO+H14．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是：A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D15．某原电池装置如图所示。下列说法正确的是A．锌作负极 B．电流由锌片沿导线流向铜片C．该装置能将电能转化为化学能 D．电池总反应：Zn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋16．下列说法中不正确的是A．N2的摩尔质量为B．标准状况下，2.24LClC．16gO3中含有的原子总数约为D．1mol⋅17．下列物质的电子式书写正确的是A．NaCl: B．Cl2：C．CO2： D．NH3：18．设NAA．标准状况下，22.4LH2B．1mol/LNaCl溶液中含有的C．1molN2D．71gCl2与足量的Fe二、填空题：本题共5小题，每空2分，共36分。19．金属元素在人类生产、生活中发挥着巨大作用。请回答下列问题：(1)碳酸氢钠在食品工业上作为膨松剂，常用于焙制面包、蛋糕等食品，这说明碳酸氢钠受热时_______(填“易”或“难”)分解。(2)市场出售的某麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的作用下转化成_______(填“Fe2+”或“Fe3＋”)。(3)我国国产大飞机C919的外壳使用了硬铝材料。硬铝是铝合金中的一种，其硬度比纯铝_______(填“大”或“小”)。20．化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：(1)食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分来看，纤维素是一种_________（填“多糖”或“脂肪”）。(2)取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生。则说明起作用的成分是HCl，HCl表现出_________（填“氧化性”或“酸性”）。(3)随着社会发展，现在很多地区都使用太阳能电池，用于制造太阳能电池的芯片是_________（填“SiO221．有机化合物是生命产生的物质基础。根据题意填空：(1)若要除去甲烷中的乙烯，使用的试剂为___________(填“酸性高锰酸钾溶液”或“溴水”)。(2)物质M()中含有官能团的名称为羟基、羧基和___________。(3)写出正丁烷的结构简式：___________。22．下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：ABCDE(1)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式是__________。(2)A、E两种元素中非金属较强的是___________（填元素符号）。(3)B、C两元素的原子半径较小的是___________（填元素符号）。(4)在盛有水的小烧杯中加入元素B的单质，发生反应的化学方程式为：_____________。23．海洋是一个巨大的化学资源宝库。一种工业上从海水中提取溴的工艺流程如下图所示：

已知：氧化和蒸馏环节发生的主要反应均为：Cl2吸收环节发生的主要反应为：SO2请回答下列问题：(1)在吸收环节发生的主要反应中，SO2(2)常温下，Br2为深红棕色液体，说明Br2的沸点比(3)该工艺通过氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节获得Br2(溴元素经历了“Br-→a．海水中Br-浓度较低，需富集

b．海水中Br(4)工业制硫酸中的一步重要反应为：2SO2g+O2g①用SO3的浓度变化表示反应的平均速率为___________mol②其他条件不变，延长反应时间，___________(填“能”或“不能”)使SO2完全转化为SO三、实验题：本题每空2分，共10分。24．氯气是一种重要的化工原料。实验室常用下图装置制取和收集Cl2，其反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O。请回答下列问题：(1)Cl2是一种_______(填“黄绿”或“无”)色气体。(2)A中发生反应时，MnO2做_______(填“氧化”或“还原”)剂。(3)B中收集Cl2的原理是利用了Cl2的密度比空气_______(填“大”或“小”)。(4)C中发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应可用于制备漂白液，则漂白液的有效成分是_______(填“NaClO”或“NaCl”)。(5)实验中若生成标准状况下11.2LCl2，则理论上转移_______mol电子。

【参考答案】题号123456789答案BBDDADCDD题号101112131415161718答案AAABBADAC19．(1)易(2)Fe2+