2026年中考化学常考考点专题之科学探究

第1页（共1页）2026中考化学重点考点专项：科学探究篇第一部分．单项选择（总计3道题）1．（2025扬州）科学进步通常遵循如图所示的模式地演进、循环。公元前5世纪，某位哲学家提出假设：世间万物皆由极小且、无法分割的原子所组成。此观点归属于（）A．察看现象B．设想问题C．构思假说D．通过实验验证2．（2025宜秀区第二次模拟考试）在化学的学习与研究过程中，采用了多种关键方法。其中举例恰当的是（）选项方法示例A观察法通过观察区分软水和硬水B归纳法水、二氧化碳是由分子构成的，因此物质都是由分子构成的C推理法某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有C、H、O三种元素D分类法根据纯净物中元素的种类，可将纯净物分为单质和化合物A．AB．BC．CD．D3．（2025无锡）通过数字化实验设计来研究过氧化氢的分解反应（参考表），图7中所示的曲线a、b、c分别对应不同实验、、中气体压力随时间变化的规律。下列基于实验得出的结论中，不正确的是（）表：所示为在过氧化氢溶液中添加的试剂名称及其具体用量实验溶液加入试剂①15mL4%的H2O2溶液无②0.2gFeCl3粉末③0.2gMnO2粉末A．H2O2在室温环境下分解速度较慢H2O2的分解速度均可由B．FeCl3与MnO2起到促进作用C．MnO2在促进H2O2分解方面的作用优于FeCl3在D．实验中，尽管，的质量相同，但它们在完全分解后所释放出的氧气质量却存在差异。第二部分．多项选择题（合计1道）（多选题）4．（2025济南）在以下给出的实验设计方案中，可以实现预期实验目标的选项是（）选项实验目的实验方案A除去ZnSO4溶液中混有的少量H2SO4加入过量的锌粉，过滤B除去NaNO3溶液中混有的少量Na2SO4加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤C除去CaO中混有的少量CaCO3加入适量的稀盐酸D除去CuO中混有的少量铜粉在氧气中充分加热A．AB．BC．CD．D三．实践操作题（合计11道小题）5．（2025济南）化学使我们能够更深入地了解物质、从而有效地使用并改变物质。请从氧气、氯化钠、二氧化碳、硫酸中挑选出符合条件的物质，，并将对应的化学式填写在下方的横线内。能够维持呼吸的单质气体。能够起到除锈作用的酸。能够被用作气态肥料的氧化物是。能够被用作调味剂的盐类。（2）化学兴趣组的成员开展了一项关于土壤pH值如何影响植物生长情况的实践研究。从校园劳动基地采集土壤样本，制备土壤浸出液，将1～2mL转移至试管内，加入紫色石蕊指示剂，发现溶液颜色变为红色，由此可知该土壤样本显（在酸性、中性、碱性中选择一项）。若要增加土壤的pH，最安全、经济且高效的手段是在土壤中添加（，请填写对应的选项编号）。A.硫酸B.食盐C.氢氧化钠D.氢氧化钙为了研究土壤的pH值如何影响植物生长，，化学组的成员挑选了12粒在外观、和重量上基本一致的大蒜种子，，将其随机分成3组开展测试，，每组包含4粒。。其中，对照组设置在中性条件下，，而实验组则分别置于酸性、与碱性环境，。在确保其余变量均一致的情况下进行养护，，并对大蒜在五天内的生长状态进行监测，，相关数据记录在下表中。。大蒜在多种酸碱度环境下的生长状态记录表日期酸性环境中性环境碱性环境第一天2颗发芽，平均高度1.2cm3颗发芽，平均高度1.5cm2颗发芽，平均高度1.2cm第二天4颗发芽，平均高度3.5cm3颗发芽，平均高度3.5cm3颗发芽，平均高度2.5cm第三天平均高度6cm4颗发芽，平均高度5cm4颗发芽，平均高度3.8cm第四天平均高度8.5cm平均高度7.2cm平均高度6.5cm第五天平均高度10.5cm平均高度9.2cm平均高度8.5cm根据上述实验数据可以得出，大蒜在（填酸性中性碱性之一）的条件下生长速度最快，。在开展的探究实践中，所采用的实验设计方案包括。在实验室中，计划利用KNO3固体与蒸馏水来调制50g质量分数为0.2%的KNO3溶液，，旨在将其作为大蒜生长的营养液。。为了顺利完成该溶液的配制，，除电子天平、、烧杯、、玻璃棒、及试剂瓶，之外，还需要准备的一组实验器材是（（请填写选项序号）。）。A.量筒（100mL）、蒸发皿、酒精灯B.量筒（100mL）、锥形瓶、药匙C.量筒（50mL）、胶头滴管、药匙D.量筒（50mL）、漏斗、铁架台、药匙6．（2025济南）化学小组的成员通过实验研究了工业炼铁及实验室制氧的化学原理。请依照指令，解答以下问题：（1）H2O2制备氧气的实验原理。利用H2O2溶液作为（MnO2催化剂）来制备氧气的化学方程式是。在采集氧气时，可以采用（填向上或向下）排空气法。（2）关于催化剂如何影响H2O2分解的探究。某学生小组所构建的实验设备见图1，通过电子天平称取0.04g、0.08g、0.12g的MnO2粉末，并将其依次放入三个锥形瓶内，利用注射器分别抽取8mL3%的H2O2溶液，组装好实验器材，把H2O2溶液注入到锥形瓶中，借助压强传感器监测每个锥形瓶内的压强值，压强在时间（段内的100s）波动情况如图2。所示参考图2中的数据，，若要兼顾反应速率的合理控制与试剂的经济使用，，在利用H2O2溶液催化分解8mL3%来制备氧气时，MnO2，最理想的添加量是（，请在0.04g0.08g0.12g中选择一项填入）。。在使用MnO2催化H2O2来生产氧气的情况下，最终生成的氧气总量与MnO2的消耗量（（请填写“有关”或“无关”））。铂金属同样能催化H2O2产生氧气。。某同学小组利用如图3所示的设备来制备氧气，。在操作期间，，如果发现安全管中的液面持续上涨，，意味着锥形瓶内部压力过高，。针对此情况，应采取的妥当安全处理方案是、（（请列出两项））。。（3）利用CO（包含少量CO2与水蒸气的）来分析某Fe3O4样本中（杂质为不参与反应的固体）内Fe3O4的质量百分比。装置示意图见图，在开展实验前先验证装置是否密封，随后开始操作。（设定所有化学反应均已完全进行）B该设备的用途在于。将Fe3O4样品15g，放入装置C的硬质玻璃管内，待其完全反应后，持续通入CO直到硬质玻璃管温度降低至，。经测量，装置A的质量增量为2.2g，，装置D的质量增量为8.8g，。此时，装置C硬质玻璃管内所有固体的总质量计为g（（精确到0.1g），）。由此计算出该Fe3O4样品中Fe3O4的质量分数为（（精确到0.1%）。）。若从环境保护的视角出发，该实验设备所欠缺的是。7．（2025天宁区）兴趣小组通过数字化实验研究建筑火灾时的避险逃生方案。操作流程：利用一个直径为25cm，、高度为40cm的圆柱状耐高温密封容器来模拟一座四层楼的建筑，。在该容器内部放置高度为10cm，20cm，30cm的蜡烛，，用以模拟不同楼层同时发生火灾的情况。。在与蜡烛火焰高度相对应的位置，分别布置温度、CO2、O2传感器。。开启数据获取，，在50s时刻点燃蜡烛，，并立即将圆柱形容器的盖子密封。。监测到蜡烛的火焰由高向低逐一熄灭，，所测得的时间分别为：106秒、164秒、199秒。。待数据趋于稳定后结束操作，，部分实验结果列于下表：。时间/sO2含量/%CO2浓度/（mg•m﹣3）低中高低中高10619.819.118.51940.22214.93056.516418.917.717.11798.52002.32755.319918.617.116.51771.91913.72666.7（1）如图1所示为三根蜡烛的俯视分布情况，其意图在于降低蜡烛彼此之间的干扰，从而确保三根蜡烛与圆柱形容器内壁之间保持一定的距离。（2）蜡烛的组成成分包含C23H48，，其在完全燃烧时的化学反应方程式可表示为。（3）蜡烛从高往低依次熄灭，导致高位置的蜡烛率先熄灭的因素是。请根据表中O2含量的波动情况，，阐述你对燃烧条件所产生的新见解：。如图2与图3所示，分别为实验期间温度波动以及高处O2浓度变化的曲线图（5）。参考图2所示，，低海拔地区最高温度出现的时间比高海拔地区晚，其潜在原因为。观察图3，，高层O2的浓度在降低之后再次显著增加，其潜在原因可能是。（6）在发生火灾时，应选择向低层区域撤离，这样做的理由或许是低处（请填写对应序号）。a.气温较低b.CO2含量较低c.O2的浓度较高请补充一种在建筑物内遭遇火灾时的自我救援措施：。8．（2025德阳）的一组学生在进行关于暖宝宝秘密的跨学科实践探索时，围绕氧气的实验室制备方法进行了以下研究。通过检索资料可知，：暖宝宝内部填充的黑色固体，其核心组分包括铁粉、、活性炭、、食盐、、水以及蛭石（（这是一种硅酸盐类矿物，，具有化学稳定性高，且能承受高温，的特点，通常被用作隔热保温材料））；等。NaOH与CaO的固体混合物被称为碱石灰。【实验一】研究暖宝宝产生热量的机制撕掉暖宝宝的外部包装，观察到其温度在持续上升。待其冷却之后，将暖宝宝的内部包装拆开，可见黑色粉末里混有红色固体。组内成员参考钢铁锈蚀的机制推断，暖宝宝的发热机制是铁粉在空气中某种气体与H2O的协同影响下，通过缓慢氧化反应释放热量。【实验二】分析暖宝宝袋中黑色固体（干燥后）所含活性炭的质量分数几位同学通过搭建如图所示的实验设备，旨在测定暖宝宝袋中已干燥的黑色固体（）里活性炭的质量百分比。备注：：实验开始前，设备内部的空气已全部排除，所给试剂量充足，装置C内的活性炭已完全转化为CO2；E的功能在于吸收由D带出的水蒸气，而F则用于防止G内的水分流入E。中。请解答以下问题：在（1）任务一里，所涉及的某种气体为。在（2）设备A里，请写出其中任何一件玻璃仪器的名称：。在（3）设备A内进行的化学反应方程式是。（4）设备的B功能在于。（5）设备G的功能在于验证CO2已由D装置彻底吸收，该G装置内所含的未知试剂为。为了确定暖宝宝袋中干燥黑色固体（）里活性炭的质量百分比，，在已知反应前装置C内干燥黑色固体（）质量，的基础上，还应测量反应前后装置（（请填写装置编号）所增加的质量。。9．（2025江西）的兴趣小组通过开展以下实验，，旨在探究如何调控化学反应。（1）实验一：将木炭在空气里点燃，随后将其放入装满氧气的集气瓶内，观察到木炭燃烧得更加猛烈，由此可知会对化学反应速率产生影响。（2）第二次实验：图1木条不再燃烧，图3所呈现的现象是，由此可以推断MnO2能够提升H2O2分解的快慢。如果反应在开始与结束时MnO2的及化学特性均未改变，那么MnO2就充当了H2O2分解的催化剂。为了探索该反应的其他催化剂，兴趣小组采用了5mL10%H2O2溶液及多种催化剂开展测试，相关数据见表格。通过对表中数据的研究，催化性能最强的物质为。实验编号催化剂收集气体体积收集气体所用时间①2g氧化铁7.0mL560s②2g土豆7.0mL180s③2g生姜5.1mL180s（3）控制化学反应的手段多种多样，在以下实例中，采取相同调控方式的是（请填写序号）。A.将食物存放于冰箱内可有效延缓变质B.在煤电厂发电过程中，将煤块进行破碎处理C.汽车引擎将汽油雾化后实施燃烧10．（2025扬州）超细碳酸钙制备与测定的实验室模拟研究。利用石灰石与稀盐酸反应来制备（1）CO2。及CO2该反应的化学方程式表示为。在下列设备中，（如图1所示），工具M的名称是，，若要制备CO2，应选择的装置是（，请填写相应字母）。（2）超细碳酸钙的制备。采用硫酸钙（CaSO4）悬浮液、氨水（NH3H2O）以及CO2来合成碳酸钙，产生的化学反应2NH3H2O+CO2+CaSO4CaCO3+（NH4）2SO4+H2O硫酸钙在水中的溶解度较低。，在制备硫酸钙悬浊液的过程中，，要求不断地进行搅拌，，其意图是。考虑到CO2在水里的溶解度较低，且容易被氨水所吸收。在合成碳酸钙的过程中，将氨水与CO2依次添加到硫酸钙悬浊液中的正确先后顺序为（请填写相应字母）。A.首先引入CO2，随后添加氨水B.首先添加氨水，随后引入CO2（3）测定碳酸钙样品的组分。在某碳酸钙样品中掺有少量的杂质，为了探究该样品的具体成分，选取等量的样品与纯净的CaCO3固体，进行独立加热，记录两类物质在升温过程中的质量波动，并计算其残留率（残留率与温度的对应关系见下图2所示。=绘制纯净CaCO3固体随温度提升而产生的残留率变化曲线，请在（处填入a或b）。在260～400时刻，曲线a的残留率出现，的下降，其诱因是。11．（2025眉山）的一组化学爱好者为了研究稀盐酸的化学特性，开展了以下实验。产生气泡的现象出现在（，请填写对应的字母编号）。在（2）C中可见固体量在不断降低，，溶液呈现出黄色，，其对应的化学反应方程式是。为了分析D试管在反应结束后的溶液中包含哪些溶质成分，，该小组开展了如下研究。【进行提问】D反应结束以后，试管内溶液中所含的溶质种类有哪些？【推测与假定】假设一：NaCl假设二：NaCl以及HCl假设三：【通过实验进行研究】实验步骤实验现象实验结论Ⅰ.取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉末的试管中无明显现象猜想二不成立Ⅱ.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液②猜想三成立，猜想一和二不成立【实验所得结论】由此可见，第三个猜想成立。【回顾与评定】若要得出相同的结论，可以用哪种物质来替换实验步骤中的硫酸铜溶液？请填写对应的字母序号（）。A.不显色的酚酞指示剂溶液B.铁粉C.低浓度硫酸D.$\text{FeCl}_3$溶液分析反应后溶液的溶质组成时，，除了产物之外，还应当将。纳入考虑范围。12．（2025江西）化学社团在研究金属化学特性的过程中，开展了如图所示的实验。（1）对铁片进行砂纸打磨的意图是。（2）铁在与硝酸银溶液进行置换反应时，其化学方程式为，，这表明铁的金属活性高于银。【检索相关信息】在常温环境下，氯化银呈现为不易溶于水的白色固体；银的粉末状态则显示为黑色【探讨问题】在水环境下，铁可与水溶性的硝酸银发生反应，那么它是否同样能与难溶于水的氯化银产生反应？【提出假设】假设：符合假设：不符合假设【通过实验推测】如果该假设成立，那么反应结束后的溶液应呈现。【开展实验】将少许氯化银放入烧杯内，倒入蒸馏水，随后添加足量的铁粉，搅拌均匀，静置观察发现溶液颜色没有显著改变。甲同学由此判定自己的假设成立，乙同学则主张导致液体颜色变化的因素较为复杂，颜色未见明显变化并不意味着未产生化学反应。因此，两人将烧杯内的混合物过滤，进一步实验。请在表格的～空白处填写内容。实验操作实验现象实验分析与结论a.取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液①滤液中含有氯化亚铁，滤渣的成分为③。猜想Ⅰ正确b.取滤渣于另一支试管中，向其中加入足量②产生气泡，烧杯内有黑色固体剩余【总结进阶】在进行科学研究时，应勇于提出疑问、获取相关证据、对偏差的看法进行调整，增强科学思维水平。13．（2025在连云港）中，鱼浮灵作为一种广泛应用于水产养殖的增氧药剂，，其核心成分为过碳酸钠（2Na2CO33H2O2），。该物质在接触水后会分解产生Na2CO3与H2O2，，从而迅速提升水中的溶解氧含量。。为此，一个学习小组决定针对其增氧机制开展研究。：溶解氧是指水体中溶解的O2之含量，其单位为mgL1，，可以通过溶解氧传感器进行测量。【猜想】（1）在鱼浮灵溶解于水之后，，哪种物质能够迅速提升水中的溶解氧含量？？假设一：Na2CO3液体。假设二：。假设：Na2CO3溶液与H2O2溶液之间存在协同效应。【实验】在实验：中，制备出特定质量分数的过碳酸钠溶液，，并对其进行pH，检测。随后，在过碳酸钠溶液里投入少量的MnO2，，观察到产生了无色气体，，且该气体可令带火星的木条重新燃烧。。反应结束后，对混合物进行过滤处理，，并在滤液中加入足够的盐酸，结果再次产生了无色气体。。在配制溶液的操作中，不需要用到下列哪项仪器的（2）请填写字母（）。在室温环境下，通过，检测过碳酸钠溶液的pH＝10.5，，由此可知该溶液具有性。根据实验结果分析，在，过碳酸钠溶液中，起增氧作用并导致O2）生成的（物质是。，这由（4）可知。在：室温环境下，利用溶解氧传感器对80mL的几种不同试剂，在等长的时间内进行测量，所得结果如表。所示。实验序号iⅱⅲⅳ测量试剂水4%Na2CO3溶液4%H2O2溶液4%H2O2溶液+2gNa2CO3溶解氧/mg•L﹣14.64.46.59.1【结论】通过（5）实验、所证明的结论为：猜想（在填入一、二或三）时是成立的。【反思】在特定的pH区间内，：的数值越高，水环境中的H2O2就越容易被分解，从而导致，的含量增加。，且，pH越大则分解效果越明显。Na2CO3溶液显碱性，的核心原因在于溶液中部分物质与水发生反应，产生了OH。质量分数一致的NaOH溶液与Na2CO3溶液，导致，NaOH溶液的pH较高。CO为了探究pH溶液对H2O2分解作用的影响，，需要将接下来的实验步骤完善如下：：在常温环境下，，将80mL4%的H2O2溶液分别倒入两个烧杯内，，随后向其中分别投放，，并在相同的时间跨度内，利用溶解氧传感器检测两杯溶液中的溶解氧含量。（。该实验过程中必不可少的试剂为：NaCl、NaOH）。（7）请基于微观粒子的变化过程，阐述过碳酸钠在溶解于水时能够迅速提升水中溶解氧含量的原由。：。14．（2025在重庆）海水被视为一种关键资源，海洋经济的增长潜力巨大。研究小组利用浑浊的海水开展了如下的一系列实验。研究1：浑浊海水的净化方法小红对浑浊的海水采取了以下步骤：A.对混合物过滤B.将浑浊海水静置C.使混合物通过木炭层，获得初步净化后的海水。请写出A、B步骤的正确执行次序为（（填写序号）；在），A过程中，除了烧杯之外，还需使用哪种玻璃仪器，（填写一种名称）；在（步骤里，设置木炭层起到了什么作用），C？。研究2：中水分含量的测定方法为测量浑浊海水及其初步净化后海水中水分的含量，，分别执行了蒸发步骤。。在观察到（现象）之际，，随即终止加热。。相关实验数据已汇总于下表。所用物质混合物质量/g得到固体质量/g浑浊海水100a初步净化的海水50b因此（处应填写＞＜或＝）。a100研究3：的导电能力对比小明将自来水与经过初步净化的海水进行了导电性能的对比测试，在确保其余实验变量一致的前提下，相关的实验结果与结论详见下表。所用物质溶液体积/mL实验结论自来水100导电能力弱初步净化的海水50导电能力强小红觉得该实验缺乏严谨性，，主张应当使用等体积的溶液来操作，；但小明则主张溶液的导电能力取决于其浓度，，与溶液的体积大小没有关系。。请制定一套实验计划以验证小明的看法。。。15．（2025重庆）兴趣小组通过以下实验设备来研究燃烧的条件以及灭火的机制。已知白磷的燃点为40，在燃烧过程中会释放出大量白烟。（1）将弹簧夹合上，在U形状的燃烧管内放入相同质量的红磷与白磷，将其置于80的热水中，发现白磷发生了燃烧，而红磷则未燃烧。白磷燃烧的化学反应方程式是，该对照实验证明了燃烧的必要条件之一为。（2）为增强实验效果，加入过氧化氢溶液，锥形瓶中发生的化学反应方程式是。不再注入过氧化氢溶液，松开弹簧夹使气体进入CO2，点燃的白磷被熄灭，该现象的灭火机制为。（3）请分析该设备的缺陷所在。四道．科学探究类题目（，总计15个小问）16．（2025宁夏）学生在实验室协助教师整理实验器材的过程中，注意到一些铝片表面附有污垢、铜片亦然，且铁片上带有锈迹，为此，他们针对这三类废弃金属开展了相关探究实践。【实验预备】清除金属表面的锈斑与污垢采用物理手段：，通过的方式来清除铝片、及铜片表面的污垢；请通过化学手段：列出清除铁片上铁锈（（其主成分是氧化铁））的化学反应方程式。实践环节一：硬度对比请利用已掌握的知识，规划一项实验，用以对比铁片与铝片的硬度（请简要描述具体的实验步骤及观察到的现象），从而证明铁的硬度高于铝。实践环节二：手工制作书签通过对金属片进行处理来打造书签，将三种金属片依照图1中的步骤依次开展实验（已知石蜡与所加入的试剂之间不发生化学反应）。在进行化学反应显画时，，应将试剂滴加在图案的凹槽内，，从而利用化学反应使图案显现出来。（1）所加入的试剂为稀硫酸，，结果是金属片的表面未出现任何图案。若加入的试剂为溶液，，那么三块金属片表面均能出现图案。【回顾思考】（1）、（2）在实际操作过程中未能证实Al、Fe中金属的活性排列顺序，请你规划一项实验来予以验证（仅需列出一组试剂）。【总结报告】本次实践通过回收废旧金属打造了书签，同时证实了Al、Fe、Cu金属活性的排列顺序。实践活动三：金属防护金属腐蚀造成了不小的经济损失，为了维护金属、如何避免金属生锈已成为科研与技术领域关注的重点。学生们选取铁的生锈现象作为研究对象进行探究。【设问】导致铁发生锈蚀需要具备哪些因素？【开展试验】选用经过处理的铁片，参照图2的操作步骤进行实验。【观测结果】静置七天之后，能够发现。【通过实验推断】总结出铁发生锈蚀的必要条件，并由此建立了关于铁生锈条件的认知模型，见图3。【沟通与陈述】（1）为了避免铁制书签出现锈迹，可以采取的措施是（只需列举一项）。（2）为了有效保护金属资源，除了采取防锈措施之外，，你还能给出哪一项合理的建议？。【知识拓展】虽然金属腐蚀会带来经济损失，但其反应原理亦可应用于实际生活，例如食品包装内放置的脱氧剂（其核心成分是铁粉），通过利用铁氧化生锈的特性来延长食品保质期。基于此，你从中得到了怎样的启发。17．（2025西藏）在之前的学习中，我们掌握了稀盐酸的化学特性：：可将紫色石蕊试液染成红色，可与铝发生反应，具有除铁锈的作用。由此产生疑问：，稀硫酸是否在化学性质上与稀盐酸相类似？？为此，实验小组进行了如下研究。【给出假设】推测一：低浓度的硫酸同样能令紫色石蕊试液呈现红色推测二：铝同样可以与稀硫酸发生化学反应推测三：利用稀硫酸同样可以清除铁锈【实验预备工作】某实验室备有质量分数为98%的浓硫酸，，若欲将100g该浓硫酸调制成质量分数为9.8%的稀硫酸，，则所需加入水的质量为g。【通过实验进行证实】实验组别实验1实验2实验3实验操作向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液向装有打磨后的铝条的试管中滴入稀硫酸向装有生锈铁钉的试管中滴入稀硫酸实验现象溶液变②色有③产生铁锈消失实验结论猜想一正确猜想二正确猜想三④【进阶强化】请完善下列化学反应方程式：Fe18．（2025巴中）馒头是中国传统的代表性主食，具有深厚的历史底蕴，其起源可追溯到西晋年代，《在《饼赋》》中便有关于馒头的最早记录。小明的母亲在制作馒头过程中，把双效泡打粉倒入水中，观察到产生了许多气泡。对此产生好奇的小明，便与组内成员共同进行了实验探究。【通过检索相关资料可知，】双效泡打粉的成分包含碳酸氢钠、、焦磷酸二氢二钠以及、碳酸钙等化学物质。实践活动一：研究气体的组成成分【推测】此气体是二氧化碳。【规划实验】如1所示【观测到的现象】（1）B在试管内可见的现象是，此反应对应的化学方程式为。【实验结果总结】将双效泡打粉放入水中，所释放出的气体为二氧化碳。【回顾与探讨】在进行（2）和面操作时，，为了避免面团中产生过多的二氧化碳流失，，应当先将双效泡打粉与进行混合（（请在面粉或水中选择填入））。在存放双效泡打粉时，需要留意。二钠焦磷酸盐可能具有酸性。实验二：检测焦磷酸二氢二钠溶液是否显酸性。【规划实验】见图2【观测到的实验结果】观察（3）图，2试管内出现的现象是。【实验结果】二钠焦磷酸盐溶液显酸性。【维持实验】见图3【实验结果】两支试管均未出现显著变化。【回顾与探讨】（4）小明主张在氢氧化钠溶液里预先添加试剂，，以此通过监测溶液颜色的转变来证实焦磷酸二氢二钠溶液具有酸性。（5）在该试管内未观察到显著反应现象，其潜在原因或许是。除了前文提到的试剂之外，，若选用物质，，同样能够验证焦磷酸二氢二钠溶液具有酸性。19．（2025在济南）（1）小明在家里找到了一袋铁基食品脱氧剂，并将其带到实验室，与组内成员共同开展实验研究。【请问】这种脱氧剂是由什么物质组成的？【通过检索资料可知，】铁基食品脱氧剂的主要组分包括铁粉、、活性炭以及、氯化钠。。其脱氧机制是铁粉在、水的参与下与空气中的氧气发生反应，产生氧化铁；，活性炭与、氯化钠则起到提升脱氧效能的作用。。【实验研究】小明将少许脱氧剂样本放入试管内，倒入足够的稀盐酸，使其完全反应，发现部分固体消失，产生大量气泡，经过过滤，分出滤液与滤渣。根据上述操作及结果能断定该样本中必然（填含有或不含有）铁粉。为了验证该脱氧剂里是否包含氯化钠，，小明将少量滤液转移至另一个试管内，，随后向液中加入稀硝酸与硝酸银溶液，。实验中发现产生了大量沉淀。，基于此过程及结果可以判定：，该脱氧剂中确实存在氯化钠。。小红觉得，小明所做的实验无法证实该脱氧剂里存在氯化钠，其原因是。【沟通与思考】在反思之后，小明再次取出少许该脱氧剂样本开展实验，请协助小明补全实验的操作流程与观察到的现象：选取少量该脱氧剂固体，，验证其中是否包含氯化钠。（2）在实验室中，现有KNO3份化肥样本A，，其中或许含有MgCl2、NH4Cl、（NH4）2SO4这三种物质中的某一种或多种，。此外，还提供了一瓶敞口存放的NaOH固体样本B，，该样本可能是NaOH与Na2CO3的混合物，或者是其中单一成分。。化学组的学生计划分析这些样品的组成，，并按照图示步骤开展实验，，其实验观察结果如右图所示。。（假设在该过程中，所有可能进行的化学反应均已彻底完成）请基于前述资料开展分析与推导，，并对以下问题作出解答：白色沉淀物C的化学式是。在上述过程中，产生白色沉淀F的化学反应方程式是。在无色溶液H里，，必然大量存在的金属阳离子为（（请填写离子符号））。在MgCl2、NH4Cl、（NH4）2SO4这三种物质里，，确定未掺入到化肥样本A中的是（（请填写化学式））。B固体样品的组成成分是（，请填写其化学式）。20．（2025徐州）我国碳酸盐岩储层中蕴藏着大量的油气资源，如何实现油气的高效回收是当前的研发重心。．原油提取。（1）石油被归类为（填可再生或不可再生）能源。（2）在酸化压裂驱油过程中。将稀盐酸注入碳酸盐岩储层，旨在溶解或洗刷岩层内的矿物成分，从而开辟有利于原油流动的通道。稀盐酸与石灰石发生反应的化学方程式是。请问稀硫酸是否可以替代稀盐酸开展酸化压裂驱油？【通过检索相关资料可知，】稀硫酸在与CaCO3作用时，会产生微溶性的CaSO4，，该物质会缓慢地在CaCO3表面堆积并形成薄膜，，从而导致反应无法顺利继续。此薄膜的产生程度主要取决于硫酸的浓度以及搅拌的速度。【开展实验】实验器材的密封性能良好，见图1，通过电磁搅拌器可实现多种不同的搅拌速度。（3）实验中，在1：锥形瓶里各自放入5g粗颗粒石灰石，并倒入10mL3%的稀硫酸，。在多种搅拌速度下开展测试。，锥形瓶内部压强的波动情况见图2。。通过分析可以得出，，搅拌速度提升时，CaSO4，膜层变得越（（填“难”或“易”），从而）产生。在2：锥形瓶里分别放入5g粗颗粒石灰石，并倒入10mL浓度不一的稀硫酸，在高速旋转状态下开展实验。锥形瓶内部压强的波动情况见图3，经分析得出，根据上述实验结果可见，若要让稀硫酸与粗颗粒石灰石保持持续反应，可采取的方案是：；。【可以判定】在具体执行时，采用稀硫酸还是稀盐酸进行驱油，应根据实际的使用环境而定。（4）CO2通过增压驱油。在储油层内注入CO2能够（调高或调低）油层内部的压力，从而让石油顺利地被采出。通过CO2进行驱油，，在增加原油采出量的同时，，还完成了CO2的地质封存，，这对达成我国双碳目标中的。具有积极作用。由于碳酸盐岩层缝隙内的石油流动受阻，，必须向该岩层注入稀盐酸，以增强石油的流动性，，其原因在于。．原油运输。（5）用于输油的钢管容易发生腐蚀，为了降低管道腐蚀速度，可以采取的措施包括。21．（2025宿迁）的一个化学实践团队计划利用面粉、、水以及、食用小苏打等材料来蒸馒头。，在准备过程中，他们注意到有一包食用小苏打已经超过了保质期，（其标签上注明了：NaHCO3含量≥99%）。。为此，该小组决定通过项目式探究，分析这包食用小苏打是否已经失效，以及失效后会对馒头的膨松程度产生怎样的影响。。【材料1】NaHCO3加热后容易分解，Na2CO3而杂质在加热时则不分解。当NaHCO3溶液的浓度低于0.83%时，将其与0.1%的氯化钙溶液进行混合，没有明显反应；而当NaHCO3溶液的浓度超过0.83%时，将其与0.1%的氯化钙溶液混合，则会析出白色沉淀。课题一：研究该食用小苏打是否发生了变质（1）【提出假设】假设1：保持原样，组成为NaHCO3；假设2：彻底变质，组成为Na2CO3；假设3：发生了部分变质，组成为。（2）【开展实验，由】组学生共同规划了定性与定量共2项实验。设计实验实验现象、实验数据实验1：称取2g干燥样品与250g水配制成溶液，取少量溶液于试管中，向其中滴加0.1%的氯化钙溶液产生白色沉淀，化学方程式为实验2：另称取10g干燥样品，加热至恒重（即质量不再变化），再称重剩余固体质量为6.9g（3）【证据推理】实验2里，样品中质量降低的成分是，该成分在样品中的质量分数为，如果在测量时没有加热到恒重，将使得该成分的质量分数（请填写偏大、偏小或没有影响）。（4）【得出结论】推测正确。项目二：研究变质处理对膨松性能的作用影响【信息2】制作蒸馒头需经过揉面、发酵以及蒸煮等环节，在发酵阶段面团内部会生成酸性成分。在蒸制环节中，释放的气体量越大，馒头的口感就越发松软。（5）【开展实验】采用足量的稀盐酸来替代面团里含有的酸性成分进行实验。设计实验实验现象实验结论相同条件下，【得出结论】食用小苏打在变质后其膨松性能有所下降。（6）【回顾与评估】在蒸馒头的环节中，重点运用了NaHCO3的化学特性，具体包括。22．（2025潍坊）的一组化学研究员利用如图所示的设备，研究CO2同NaOH固体之间的化学反应。具体操作流程为：.安装实验设备，验证装置是否漏气，加入化学试剂；操纵三通阀1，锁闭三通阀2、3，向注射器中注入稀硫酸2内，锁闭三通阀1；.，利用注射器2将内部气体压入注射器3，锁闭三通阀2；.通过操作三通阀2、3，把注射器3内的气体压入注射器4，随后关掉三通阀3；经过一会，可见注射器4的活塞向上移动，粉末状固体变成了浆糊状，注射器4的外部触感发热。请解答以下问题：（1）请完善该步骤的具体操作内容。（2）注射器3内用棉花包裹的无水氯化钙起到的作用是。在（3）环节，由于注射器4的外壁触感灼热，，这表明反应时释放了显著的热量。。对此，小组组员针对热量产生的潜在原因展开了研究（。在分析时，忽略注射器活塞与内壁间的摩擦力以及CO2溶解在水中的热效应）。。【提出假设】推测1：CO2和NaOH反应释放热量；推测2：。【操作步骤】通过实验来证实假设1是否正确。（4）组的成员针对在步骤注射器4里产生的除水以外的糊状物质成分展开研究。，通过检索相关资料得知，Na2CO3，该物质能进行如下化学反应：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，；在稀溶液环境下NaHCO3与CaCl2之间不发生反应。【提出假设】推测1：；推测2：仅包含Na2CO3；推测3：中包含了Na2CO3以及NaHCO3；推测4：仅包含NaHCO3。【操作步骤】将浆糊状物质溶解在水中，制备成稀薄溶液，将适量溶液倒入试管，往试管内滴入CaCl2稀溶液，可见白色沉淀析出；持续滴加CaCl2溶液直到过量，放置一段时间，将上层透明液体分别分装到两支试管中，在试管1中加入盐酸，未见气泡产生；在试管2中加入（填试剂名称），监测到现象，验证了假设1正确。【请对】甲同学主张无需通过实验就能断定该猜想4错误，的观点进行分析，其依据是。23．（2025天宁区）的传统名吃松花蛋，其名称源于蛋体呈现胶冻状且表面分布有松花般的结晶。（1）在腌制过程中使用的配料：生石灰、草木灰（包含K2CO3）、食盐、水之类，其中生石灰的核心成分为。（2）学生们采集了松花形的结晶体并进行了相关分析，通过仪器检测得知，该物质是一种含有大量Mg2+的难溶性化合物。设定假设：：中呈现的松花状晶体其核心组分为：a.MgCO3；b.；c.，且两者均具备。质性研究：实验操作实验现象结论取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸。固体溶解，假设b成立。对：进行定量分析测定对实验产生的混合溶液进行过滤，，利用蒸馏水对滤渣进行2～3次洗涤，，把洗涤液与原滤液混合在一起，，随后向该液体中加入NaOH溶液，直到出现大量白色沉淀物，。在静置，后，向顶部的清液中继续加入NaOH溶液，。当，时，表明NaOH溶液已经添加足够。。经过过滤，、洗涤，以及低温干燥，，最终获得固体0.58g，，此时晶体中Mg2+的质量分数计算为。。如果未将洗涤液与滤液合并，，那么测得的结果（（请在偏大、、偏小或无影响）。中选择）。为了研究松花状结晶产生时Mg2+的来源，，采用原子吸收分光光度法对腌制期间鸭蛋各部位的Mg2+含量进行了检测，，具体结果见图，。由此可知，结晶所需的Mg2+源自。（4）在品尝松花蛋时，加入食醋能提升风味。其内部的松花状结晶与食醋（CH3COOH）发生反应并产生（CH3COO）2Mg，该化学反应的方程式可表示为。24．（2025济宁）由铁粉与、生石灰，组成的双吸剂常被用于袋装食品的保鲜。小明在某个破损的食品包装内找到了一包存放已久的双吸剂，随后针对该固体的成分展开了研究：【请探讨】放置较长时间后，该固体的组成成分为何？【初步查看】拆开双吸剂的包装后，可见固体粉末呈现黑白交替状态，并伴有少许红棕色。【提出假设】放置较久的固体里或许包含Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3里的若干种。【在实验研究中】取出少许固体样本并将其磨碎，放入烧杯内，利用磁铁进行吸附，发现黑色粉末被磁铁吸引，由此证明其中含有铁粉，随后将所有黑色粉末全部吸走。针对剩余的固体物质开展了如图所示的实验：通过【实验研究发现，】（1）温度计的读数有所上升，，这表明该固体样本里必然包含；在滤液中加入酚酞试液，观察到溶液颜色变为，，这证明该固体样本中必然存在Ca（OH）2；（3）在滤渣中加入足够的稀盐酸，观察到产生气泡，且最终溶液呈现黄色，这证明该固体样本中必然包含CaCO3与；【对实验进行回顾】经过小明同学的仔细考量，他觉得【在实验剖析】（2）里关于固体样本中包含Ca（OH）2的判定是不成立的，其原因在于。25．（2025济宁）的一组学生通过过氧化钠与水的化学反应来制备氧气，并以此开展关于物质特性的实验，装置见图（省略夹持器材）：已知：过氧化钠呈现淡黄色固体状态，，其与水反应的化学方程式如下2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2。请回答：（1）设备a被称作；（2）应在方框A内挑选（，填入A1或是A2）设备来产生氧气，，随后将其与B设备连接以结束实验；（3）在实验操作中C设备内部的两处木炭粉量均有所下降，设置铜网的目的在于，位于铜网右侧的木炭粉参与反应的化学方程式是；在（4）D设备中观察到的实验现象是；（5）中，导致E设备内澄清石灰水出现浑浊现象的气体来源包括；（6）F设备的功能在于。26．（2025无锡）采用如图所示的设备来研究金属的活性排列。具体操作流程如下：操作1：：在两支试管内各注入相同体积的10%稀盐酸，，随后在两个直角导管中各滴入相同数量的红色水，，并记录水柱的高度；在2：环节中，向试管与中分别加入足量的镁条和锌粒0.5g，，并随即在口部套上小气球；操作3：待红色水面上升至稳定状态后，将水面上升的高度记录在表。中根据表：，红色液面升高的高度金属红色水面上升的高度/cm镁条4.5锌粒1.2（1）请写出镁在稀盐酸中反应的化学方程式：。在进行（2）实验的过程中，，发现试管口上的气球体积均有所增加，，导致气球膨胀的具体原因为：；。（3）待反应停止后，将其冷却到室温。观察到两端气球的大小一致，其原因为。（4）实验结果：镁的化学活泼性高于锌。推导出此结论的理由为。27．（2025无锡）项目组针对天然碱的成分、特性及其用途开展了以下研究。.知应用一种天然碱成分为Na2CO310H2O或Na2CO3NaHCO32H2O。，利用该天然碱生产纯碱、、烧碱以及小苏打的关键工艺流程如下：（1）Na2CO3归类于（，请填写其对应的物质类别）。（2）在苛化过程中，所涉及的化学反应方程式为：CaO+H2OCa（OH）2、。.探组成为了分析该天然碱的成分，，开展了以下研究：使用图1所示的设备开展实验，，向天然碱溶液中依次加入各种不同的试剂：实验序号①②③滴入试剂稀盐酸澄清石灰水CaCl2溶液现象大量气泡白色沉淀大量气泡和白色沉淀在（3）实验过程中，能够证明该天然碱中包含NaHCO3的步骤是（（请填写实验编号），其依据为。使用图2所示的设备开展实验，，对多种固体：进行加热处理实验序号④⑤⑥固体NaHCO3Na2CO3天然碱现象石灰水变浑浊石灰水无变化石灰水变浑浊（4）对照实验及其所能推导出的结论为。量取2.26g该天然碱（Na2CO3NaHCO32H2O）样本，加热至其质量恒定，反应产生了CO2、H2O与Na2CO3，测得的CO2数值为0.22g。请计算出2.26g该天然碱内NaHCO3的质量（并列出详细计算步骤）。28．（2025成都）我国拥有深厚的青铜使用历史，某学习小组针对青铜的冶炼工艺及其防护措施进行了探讨。【检索相关资料】在高温环境下，1.孔雀石能够分解产生CuO、H2O与CO2。2.铜锈可分为无害锈与有害锈。氯化亚铜（CuCl，灰白色固体）以及碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl，绿色固体]属于有害锈，这两种物质在与稀盐酸或稀硝酸作用时，均可产生可溶性的氯化铜。3.CuCl2+2AgNO32AgCl+Cu（NO3）24.Cu和CuCl均可与酸化的过氧化氢溶液发生反应。【青铜的熔炼】青铜由铜与锡组成合金，在我国古代，通过将木炭，、锡石、以及孔雀石、共同放入炉中，并在高温环境下冶炼，从而制得青铜。在（1）冶炼过程中，产生铜的化学反应方程式是。，（2）青铜内含的锡（Sn）比例之不同，会导致其特性产生变化。《《周礼·考工记》中》记录了各类青铜铸造品的锡含量，具体见表1。铸件锡含量/%编钟15箭镞17戈戟14～24刀剑251青铜铸件中锡含量的统计表参考表1以及铜锡合金的强度与硬度关系图，，分析得出选用锡含量在25%左右的青铜来铸造刀剑，其原因在于。【青铜材质的防护】实验一：研究含氯化合物与相对湿度对青铜有害锈产生之影响在其余条件一致的情况下，，采用青铜片开展甲、乙两组对比实验，，相关数据记录见表2。实验组别甲乙实验序号ⅰⅱⅲⅳⅴⅵⅶⅰⅱⅲⅳⅴⅵⅶ氯化铵有无相对湿度/%3547586570859035475865708590实验现象无明显锈点均有灰白色锈点，且逐渐变成绿色疏松锈；绿色疏松锈依次增多无明显锈点关于2有害锈产生之影响的实验数据记录表采用其他含氯化合物再次进行实验，，可见到类似的实验结果。（3）根据上述实验结果可以推断出；甲组～号实验中，随着相对湿度的提升，绿色疏松锈量逐渐增加的缘由是。实验二：测定铜锈中氯元素的质量分数利用电子天平量取一定质量的铜锈10.00g，，加入足够的稀硝酸使其完全反应，随后进行过滤，。在滤液中逐渐加入硝酸银溶液，直到没有新沉淀生成为止，。接着进行过滤、、洗涤、、烘干、并称重。。该过程重复操作了3次，，测得沉淀物的平均质量为2.87g。。（4）在铜锈中，氯元素的质量分数是多少；是否可以使用稀盐酸来替代稀硝酸开展该实验，请做出判断并阐述原因。实验三：青铜器有害锈的治理处理（5）当青铜铸造件出现白色锈斑时，可选用酸化处理的过氧化氢溶液进行擦拭，且在5～10分钟之内应迅速清理。之所以需要快速清理是因为。【回顾与探讨】（6）基于上述研究内容，请就青铜器的保护工作给出一条切实可行的建议（仅需列举一项）。29．（2025山东）暖身贴可维持一段时间的发热，适用于身体局部的热敷。某品牌的暖身贴发热包组分包括铁粉、活性炭、吸水树脂（起到吸水、锁水的作用）、盐。一个兴趣小组针对该发热包的发热机制进行了研究。（1）证明发热包内包含铁粉取出尚未使用的发热包内部原料，，开展实验。步骤操作现象结论Ⅰ将磁铁靠近原料部分黑色粉末被磁铁吸引原料中含有铁粉Ⅱ将磁铁吸引的黑色粉末加入试管内，加入适量振荡黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色（2）研究发热包产生热量的原理拆开已使用过的发热包，，观察到内部存在红棕色物质，。学生们推测，发热包产生热量的机制可能与铁钉（在Fe、C等）环境下生锈的原理一致。。为此，采用图1所示的设备（（其中夹持部分省略））开展实验研究。。在完成：仪器的安装组装之后，，应当执行的操作是。将适量的铁粉、、活性炭以及氯化钠，放入三颈烧瓶中：，随后在注射器里注入少许蒸馏水。通过：执行如下步骤，，测得设备内部O2的温度波动及体积分数如2，所示，其正确的操作流程是（，其中）代表的意思为将注射器，中的蒸馏水，压入装置内部，随后保持静止1000s。开启止水夹a、b，，使干燥空气快速充入装置内部，，随后关上止水夹a、b，并保持静置1000s。开启止水夹a、b，，使干燥的CO2，快速填充至装置内部，随后关上止水夹a、b，，将其静置1000s。开启止水夹a、b，，使干燥的O2，快速充满装置内部，随后关上止水夹a、b，，将其静置1000s。根据实验结果分析，，发热包产生热量的原理与铁钉生锈的原理（（请选择：相同或不同））。（3）延伸实践采用图1所示的装置，，将尚未投入使用的发热包原料，放入其中，并滴入少许蒸馏水。。经过一段时间的反应，，观察到装置内部O2的体积分数下降到了2.8%，。据此推测，该原料仍可被用作（。请填写对应的标号）。。A.异味消除剂B.除氧剂C.铁剂补充剂（4）回顾与探讨通过此次研究，并联系相关知识可以发现，铁的生锈现象具有双重影响，应当以辩证的视角去分析，从而使科学技术更有效地应用于实际生活。请举例说明你对铁生锈之利弊的看法。。30．（2025广州）化学反应的进行需满足特定条件，对化学反应进行控制具有重大价值。（1）通过把食物存放在冰箱里来延缓其腐败，其原因在于可以对化学反应产生影响的因素是。（2）一个小组通过以下实验步骤研究影响过氧化氢分解的因素，所采用的H2O2溶液浓度设定为30%，且催化剂的添加量保持一致，0～100广口瓶内压强的波动情况由p来体现。编号H2O2的体积/mL水的体积/mL溶液pH催化剂种类Δp/kPa115155FeCl349210205FeCl32635255FeCl32045255CuCl21055255CuSO47通过实验1、2、3来研究是如何影响过氧化氢分解速率的。参考实验（中编号为）的数值，，推导出其催化效能：FeCl3＞CuCl2。基于前述实验，，请设计一个可以进一步研究的课题：。（3）通过对燃烧过程的探索与控制，可以增加化学反应在实际应用中的价值。把蜡烛放在空气中，，监测其从被点燃至熄灭期间气体浓度（体积分数）的波动情况，，所得数据如图2。所示为研究蜡烛熄灭的具体缘由，，采用氧气含量为95%、CO2、其他气体占5%的混合气体进行对比实验，，通过观察发现蜡烛（（填写“能”或“不能”））被点燃，，由此证明氧气浓度的下降导致了蜡烛的熄灭。通过红磷燃烧实验来测定空气中氧气含量的，设备如图3，所示。在剔除设备缺陷及操作失误的影响后，，观察到实验测得的数值始终低于氧气的实际含量，，其潜在原因可能是。在煤矿井下环境中，空气中往往存在甲烷，为了避免引发火灾或爆炸，采取的一种常见措施是持续注入新鲜空气，该方法的逻辑在于利用让甲烷的燃烧无法满足必要的触发条件。2026初三化学中考高频考点专项训练：科学探究篇标准答案及题目详解第一部分．单项选择题（总计3道）题号123答案CDD第二部分．多项选择题（总计1道小题）题号4答案AD第一部分．单项选择（总计3道题）1．（2025扬州）科学进步通常遵循如图所示的路径演进、循环。公元前5世纪，某位哲学家提出假设：世间所有物质均由极小且、无法分割的原子所组成。此观点被归类为（）A．审视现象B．设定问题C．构思假设D．通过实验验证【知识点】科学探究的核心步骤．菁优网版权所有【板块】科学研究．【结果】C【结合】科学进步的演进路径及其各时期的具体特征，展开探讨。【分析】解析：A．科学探究通常始于对现象的观察，而哲学家的推测并不属于观察现象，因此A不正确；B．问题的产生源于对现象的观察，并在对该现象进行深思后，确定需要解决的疑问，哲学家的假设并不等同于提出问题，因此B不正确；C．在明确问题之后，建立假说是指，针对该问题可能存在的解释或答案做出推测，例如，哲学家认为宇宙万物皆由极小且、无法分割的原子组成，这一行为便属于构建假说，因此C正确；D．实验验证是指在提出假设之后，利用实验手段对该假设的正确程度进行检测，哲学家的推测并不属于实验验证，因此D错误。因此，正确选项为：C。【解析】该题目旨在测试对科学探究通用步骤的掌握情况。在作答时，应先从题目描述中提取关键信息，并运用相关知识点来推导答案。熟知科学探究的标准程序是攻克这类题目的关键。2．（2025宜秀区第二次模拟考试）在化学的学习与研究过程中，采用了多种关键方法。关于这些方法的具体实例，表述正确的是（）选项方法示例A观察法通过观察区分软水和硬水B归纳法水、二氧化碳是由分子构成的，因此物质都是由分子构成的C推理法某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有C、H、O三种元素D分类法根据纯净物中元素的种类，可将纯净物分为单质和化合物A．AB．BC．CD．D【测评点】科学研究的基础手段．菁优网版权所有【板块】科学研究．【结果】D【探讨】A．依据辨别硬水和软水的具体手段进行分析；B．通过分析组成物质的基础粒子来探讨；依据质量守恒定律进行分析；依据物质的类别进行剖析D．。【分析】解析：A．软水和硬水在视觉上并无显著差异，仅凭肉眼观察难以辨别，该项表述不正确；B．组成物质的基础粒子包括分子、原子以及离子，部分物质由分子组成，例如水、二氧化碳等；部分物质由原子组成，例如铁、金刚石等；部分物质由离子组成，例如氯化钠，下列描述不正确的是；C．某种物质在燃烧后产生了CO2与H2O，，根据质量守恒定律可以推断，该物质内部必然包含C、H两种元素，或许含有氧元素，请指出其中错误的表述；D．依据纯净物内含元素的类别，能将纯净物划分为化合物与单质，仅由单一元素构成的纯净物称为单质，由两种及两种以上元素构成的纯净物则称为化合物，该选项的表述是正确的。因此，正确选项为：D。【解析】此题旨在测试对化学研究与学习基础方法的掌握程度，准确把握基础化学知识是顺利解答本题的核心。3．（2025无锡）通过数字化实验设计来研究过氧化氢的分解反应（参考表），图7中所示的曲线a、b、c分别对应于不同实验、、中气体压力随时间变化的规律。下列基于实验得出的结论中，不正确的是（）表：所示为在过氧化氢溶液中添加的试剂类别及其具体用量实验溶液加入试剂①15mL4%的H2O2溶液无②0.2gFeCl3粉末③0.2gMnO2粉末A．H2O2在室温环境下分解速度较慢H2O2的分解速度均可由B．FeCl3与MnO2来提升C．MnO2在促进H2O2分解方面的作用优于FeCl3在D．实验中，尽管，的质量相同，但其完全分解后所释放的氧气质量却存在差异H2O2【知识点】探究化学反应速率的影响因素．菁优网版权所有【板块】科学研究．【结果】D【探讨】A、依据图表a研究；B、由图表曲线可见，在控制变量相同的前提下，在反应过程中，同一时刻，前者实验装置内的压强均高于后者实验装置内的压强，据此分析；通过对曲线图进行分析；C、结合催化剂的特性进行分析。【分析】解析：A、根据曲线a可以得出，在具体实验过程中，压强随时间推移基本保持稳定。由于过氧化氢在常温环境下的分解速度较慢，短时间内产生的氧气量极少，该项描述正确，因此与题目要求不符；B、根据图表分析可知，在控制变量的前提下，在反应过程中，同一时刻实验组的装置内压强均高于对照组，意味着实验组中氧气的生成速度更快，由此证明二氧化锰与氯化铁均具有催化过氧化氢分解的作用。该项表述无误，因此与题目要求不符；C、根据曲线图分析可知，在同等条件下，在反应过程中，该实验装置在相同时间内的压强最高，意味着氧气的生成速度最快，因此，二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果优于氯化铁，该项描述正确，故与题目要求不符；D、催化剂的作用仅在于提升过氧化氢分解的速度，选用不同的催化剂，其加速分解的程度会有所差异，但并不会影响最终生成氧气的总量。所以，相同质量的过氧化氢在彻底分解后，所释放的氧气质量是一致的，该项表述不正确，因此符合题目要求；因此，正确选项为：D。【解析】此题旨在评估学生将化学理论知识应用于分析并处理实际情境问题的综合素养，突出了对学生综合运用基础化学知识能力的考察。第二部分．多项选择题（总计1道）（多选题）4．（2025济南）在以下给出的实验方案设计中，可以实现预期实验目标的选项是（）选项实验目的实验方案A除去ZnSO4溶液中混有的少量H2SO4加入过量的锌粉，过滤B除去NaNO3溶液中混有的少量Na2SO4加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤C除去CaO中混有的少量CaCO3加入适量的稀盐酸D除去CuO中混有的少量铜粉在氧气中充分加热A．AB．BC．CD．D【知识点】关于物质纯化或去除杂质的探究．菁优网版权所有【板块】物质的提纯与分离．【结果】AD【探讨】依据目标物质与杂质的特性，挑选合适的除杂药剂及分离手段，关于除杂（纯化），其含义是剔除杂质，且需确保被纯化物质保持不变。除杂过程应遵循不增不减的基本要求，其中“不增”意味着不能引入新的杂质，“不减”则指目标物质的质量不能降低。【分析】解析：A、足量的锌粉可与硫酸发生反应，产生硫酸锌及氢气，随后进行过滤，可将杂质剔除且未产生新杂质，满足除杂要求，因此该选项正确。B、Na2SO4可与足量的Ba（NO3）2溶液发生反应，产生硫酸钡沉淀及硝酸钠，虽然去除了原有的杂质，却引入了硝酸钡这一新杂质（使用过量的），违背了除杂的基本原则，因此该选项不正确。C、CaO与CaCO3均可与稀盐酸发生化学反应，，在剔除杂质的同时，也会导致原物质被消耗，，这违背了除杂的基本原则，，因此该选项是不正确的。D、将铜粉在氧气环境下充分加热，可制得氧化铜，该过程可有效剔除杂质且未掺入其他杂质，满足除杂的基本要求，因此该选项是正确的。因此，正确选项为：AD。【解析】此题具有一定的挑战性，关于物质分离及除杂的知识点是中考考察的重点，同时也是难点，在处理除杂类题目时，应重点把握除杂所需的必要条件（所选用的试剂通常应仅与杂质发生反应，且不得引入其他新杂质）这才是顺利解题的核心。三．项实验测试（总计11个小题）5．（2025济南）通过学习化学，我们能更深入地了解物质、从而有效地使用并改变物质。请根据指令，从氧气、氯化钠、二氧化碳、硫酸中挑选出对应的物质，，并将相应的化学式填写在下方的横线处。能够提供呼吸用气体的单质O2。能够起到除锈作用的酸H2SO4。能够作为气体肥料使用的氧化物CO2。能够被用作调味剂的盐类NaCl。（2）化学组的学生开展了一项关于土壤酸碱度如何影响植物生长情况的实践研究。在校园劳动基地采集土壤样本，并制备土壤浸出液，将1～2mL转移至试管内，加入几滴紫色石蕊指示剂，发现溶液颜色变为红色，由此可知该土壤样本显酸性（请在酸性、中性、碱性中选择一项填写）。若要增加土壤的pH，一种既安全又经济且高效的手段是在土壤里添加D（，请填写对应的选项编号）。A.硫酸B.食盐C.氢氧化钠D.氢氧化钙为了研究土壤的酸碱程度如何作用于植物的生长，，化学组的学生挑选了12粒外观、重量相当的大蒜种子，，将其随机分成3组开展测试，，每组包含4粒。。其中，对照组设定在中性环境下，，实验组则分别置于酸性、与碱性环境中，。在确保其余变量一致的前提下进行养殖，，对大蒜在五日内的生长状态进行监测，，相关数据记录在下表中。。大蒜在多种酸碱度环境下的生长状态记录表日期酸性环境中性环境碱性环境第一天2颗发芽，平均高度1.2cm3颗发芽，平均高度1.5cm2颗发芽，平均高度1.2cm第二天4颗发芽，平均高度3.5cm3颗发芽，平均高度3.5cm3颗发芽，平均高度2.5cm第三天平均高度6cm4颗发芽，平均高度5cm4颗发芽，平均高度3.8cm第四天平均高度8.5cm平均高度7.2cm平均高度6.5cm第五天平均高度10.5cm平均高度9.2cm平均高度8.5cm根据上述实验数据可以得出，大蒜在碱性（填酸性中性碱性之一）的条件下生长速度最快，。在开展探究活动时，所采用的实验设计手段包括对比、以及控制变量法等。在实验室中，计划利用KNO3固体与蒸馏水来制备50g质量分数为0.2%的KNO3溶液，，旨在将其作为大蒜生长的营养液。。在进行该溶液配制过程中，，除电子天平、、烧杯、、玻璃棒、及试剂瓶，之外，还需要准备的一组仪器是C（（请填写选项序号）。）。A.量筒（100mL）、蒸发皿、酒精灯B.量筒（100mL）、锥形瓶、药匙C.量筒（50mL）、胶头滴管、药匙D.量筒（50mL）、漏斗、铁架台、药匙【知识点】探究物质发生变化的条件及影响因素的实验；制备特定质量分数溶液所需的器具；溶液酸碱程度与pH的关联；酸碱度对生物体活动及农作物发育的作用；化学式的书写方法及其含义．菁优网版权所有【模块】化学语言与质量守恒定律；科学研究．【正确选项为】（1）O2。H2SO4。CO2。NaCl。（2）呈酸性。D。碱性。将、与。等控制变量法进行比较C。【探讨】（1）氧气可维持呼吸；稀硫酸可与铁锈里的氧化铁作用，产生水和硫酸铁；在光合作用期间，二氧化碳与水相互作用，产生氧气及有机物；氯化钠不具毒性，带有咸味。（2）酸性溶液会导致石蕊试纸呈现红色；具有酸性的物质可与碱性物质发生化学反应；可通过给出的已知信息做出相应的推断。【分析】解：（1）能够提供呼吸用气的单质气体为O2。因此，正确选项是：O2。能够用来去除铁锈的酸为H2SO4。因此，得出的结果是：H2SO4。能够被用作气体肥料的氧化物是CO2，，其原因为在光合作用期间，水与二氧化碳通过反应产生有机物质及氧气。因此，得出的结论是：CO2。具有无毒特性，且带有咸味，、能被用作调味剂的盐类是NaCl。因此，得出的结果是：NaCl。（2）在校园劳动基地采集土壤样本，制备土壤浸出液，取出1～2mL放入试管内，加入几滴紫色石蕊试液，发现溶液颜色变为红色，证明该土壤样本具有酸性因此，结论是：酸性。为了提高土壤的pH，最安全、经济且高效的手段是在土壤中掺入熟石灰，。熟石灰即氢氧化钙的通用名称，，它不仅能与酸性物质发生化学反应，，而且成本较低。。因此，结果是：D。由上述实验数据可知，，大蒜在碱性条件下生长速度最快。因此结论是：碱性。在开展探究实验时，所采用的实验设计手段包括对比、以及控制变量法等。因此结论是：，相较于、采用的控制变量法等。在实验室中，计划利用KNO3固体与蒸馏水来制备50g浓度（溶质质量分数）为0.2%的KNO3溶液，，旨在将其用作大蒜生长所需的营养液。。为了顺利完成该溶液的配制，，在准备好电子天平、、烧杯、、玻璃棒、以及试剂瓶，之后，还需要额外准备的一组仪器包括量筒（50mL）、、胶头滴管、和药匙。。因此，结论是：C。【解析】该题的核心考点在于物质的特性，在解题过程中，需依据不同物质的化学或物理性质，综合考量各项已知条件开展推导、进行判定，以此推导出准确的结果。6．（2025济南）化学小组的成员通过实验，对工业炼铁及实验室制氧的化学原理展开了探究。请依照指令，解答以下问题：（1）H2O2制备氧气的实验依据。以（MnO2作为催化剂，利用H2O2溶液）制备氧气的化学方程式是2H2O22H2O+O2。Mn在采集氧气时，可采用向（（填写向上或向下））排空气法。（2）关于催化剂如何影响H2O2分解的探究。某同学小组所构建的实验设备见图1，通过电子天平测定0.04g、0.08g、0.12g的MnO2粉末质量，并将其依次放入三个锥形瓶内，利用注射器分别抽取8mL3%的H2O2溶液，组装好设备后，把H2O2溶液注入到锥形瓶中，借助压强传感器监测各瓶内的压力，在（时间段内100s）压强随时间变化的趋势如图2。所示参考图2所示的数据，，若要兼顾反应速率的合理控制与试剂的经济使用，，在利用催化分解8mL3%法用H2O2溶液制取氧气时，MnO2，最理想的用量是0.08g（，请在0.04g0.08g0.12g中选择一项填入）。。在使用MnO2催化H2O2产生氧气的情况下，最终所制得的氧气总量与MnO2的添加量（请填写“有关”或“无关”（））。铂金属同样能催化H2O2氧气的产生。。某同学小组利用如图3所示的设备来制备氧气，。在操作期间，，如果发现安全管中的液面持续升高，，意味着锥形瓶内部压力过高，。在这种情况下，可以采取的妥当安全处理方法是：向上拉起铂丝，，让其不再与H2O2溶液接触、；或者将锥形瓶放入冷水中冷却（。请列出其中两项）。。（3）利用CO（包含微量CO2与水蒸气的）来分析某Fe3O4样本中Fe3O4的质量百分比。，已知（杂质为不参与反应的固体）。实验器材如图所示，，在确认装置不漏气，后开展实验。（，并设定所有化学反应均已完全进行）。B该装置的功能在于除去一氧化碳内含的水分，以避免对实验结论造成影响。将Fe3O4样品15g，放入装置C的硬质玻璃管内，待其完全反应后，持续通入CO直到硬质玻璃管温度降低至，。经测量，装置A的质量上升了2.2g，，装置D的质量上升了8.8g，。此时，装置C硬质玻璃管内所有固体的总质量计为11.8g（（精确到0.1g），）。由此计算出Fe3O4样品中Fe3O4的质量分数是77.3%（（精确到0.1%）。）。若从环境保护的视角分析，此实验设备所缺失的环节是缺乏对尾气的处理设施。【知识点】通过实验分析物质的组分及其含量；氧气的采集方式；关于催化剂的定义、特性与应用；研究影响化学反应速度的因素．菁优网版权所有【模块】科学研究．【正确选项为】（1）2H2O22H2O+O2；Mn向上；（2）0.08g；无关；把铂丝向上方拉起，，令其不再与H2O2溶液接触；，随后把锥形瓶放入冷水中；（3）用于除去一氧化碳内的水汽，以避免对实验结论造成影响；11.8；77.3%；未安装废气净化设备。【请结合】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水与氧气的反应过程进行分析并给出答案；请结合氧气密度稍高于空气这一特性进行分析并给出解答；请结合MnO2的添加量为0.08g的情况下，，的反应速度较为理想且，能有效降低试剂消耗进行分析并回答；基于催化剂可调节反应速率，却无法影响产物质量的特性，进行分析并给出解答；通过将铂丝向上抽离，，令其不再与H2O2溶液接触，，能有效降低氧气的生成速度，。此外，可将锥形瓶置于冷水中，，利用降低温度，导致气体体积缩小，及压强降低的原理进行分析求解；。（3）利用浓硫酸能够吸收水分，且不与二氧化碳发生化学反应的特性进行分析并作答；请结合题目给出的相关数据进行分析并给出解答；鉴于一氧化碳属于有毒物质，，若将其直接排入大气将造成环境污染，，因此必须通过尾气处理手段予以解决，请据此分析并作答。【分析】计算：（1）采用H2O2液（MnO2作为催化剂）来制备氧气，在二氧化锰的催化下，过氧化氢分解产生氧气和水，其化学方程式如下2H2O22H2O+O2；Mn由于氧气的密度稍微高于空气，，在采集氧气时可采用向上排空气法；（2）参考图2中的数据，在兼顾反应速率可控与试剂节省的原则下分析，催化分解8mL3%的H2O2溶液来制备氧气时，MnO2最理想的添加量是0.08g，在该条件下反应速度适中，且能最大限度地减少试剂浪费；催化剂的作用是调节反应速度，而无法影响产物的质量，产物的质量取决于反应物的质量，因此MnO2在催化H2O2制备氧气过程中，氧气的最终生成量与MnO2的使用量没有关系；当安全管中的液体高度持续增加，，意味着锥形瓶内部的压力过高，。出于安全考虑，，可以采取的操作包括将铂丝向上抽离，，令其不再与H2O2溶液接触，，从而显著降低氧气的生成速度，。此外，还可以把锥形瓶放入冷水中，，通过降低温度，使气体体积缩小，，进而降低压强；。（3）由于浓硫酸能够吸收水分，并且不与二氧化碳发生化学反应，因此该装置B的功能在于除去一氧化碳里的水蒸气，从而避免对实验结论造成影响；设备D的重量增多了8.8g，，由此可知产生出的二氧化碳质量是8.8g，已知参与反应Fe3O4的质量是x，，而产生的Fe质量为y，Fe3O4+4CO3Fe+4CO2232168176xy8.8g232x＝11.6g168y＝8.4g在装置C的硬质玻璃管内，固体的总重量由产生的铁以及样品内含的杂质质量，组成；此时，装置C的硬质玻璃管中固体的总重量为8.4g+（15g11.6g）＝11.8g，，，由此可算出该Fe3O4样品中Fe3O4的质量分数是100%＝77.3%；11.6g一氧化碳属于有毒气体，若将其直接排入大气将造成环境污染，因此必须对尾气进行处理，从环境保护的视角来看，该实验设备缺失尾气处理装置，这是其不足之处。因此，结果是：（1）2H2O22H2O+O2；Mn向上；（2）0.08g；无关；把铂丝向上方拉起，，令其不再与H2O2溶液接触；，随后把锥形瓶放入冷水中；（3）除去一氧化碳里含的水分，以避免对实验结论造成影响；11.8；77.3%；未配备尾气净化设备。【解析】该题的核心在于考察对化学反应速率影响因素的探究，在解答过程中，应先从题目描述中提取关键信息，再运用相关理论知识予以分析。7．（2025天宁区）兴趣小组通过数字化实验，研究建筑火灾发生时的避险逃生方案。操作流程：利用一个直径为25cm，、高度为40cm的圆柱状耐高温密封容器来模拟一座四层楼的建筑，。在容器内部放置高度为10cm，20cm，30cm的蜡烛，，用以模拟各楼层分别起火的情况。。在与蜡烛火焰高度相对应的位置，分别布置温度、CO2、O2传感器。。开启数据获取，，在50s时刻点燃蜡烛，并立即将圆柱形容器的盖子盖严。。可见蜡烛的火焰由高向低逐次熄灭，，测得的时间分别为：106秒、164秒、199秒。。当数据采集趋于平稳后结束操作，，部分实验结果见下表：。时间/sO2含量/%CO2浓度/（mg•m﹣3）低中高低中高10619.819.118.51940.22214.93056.516418.917.717.11798.52002.32755.319918.617.116.51771.91913.72666.7（1）如图1所示为三根蜡烛的俯视图，其设计意图在于降低蜡烛彼此之间的干扰，从而确保每根蜡烛与圆柱形容器内壁的间距保持一致。（2）蜡烛的主要成分是C23H48，，其在完全燃烧时的化学反应方程式可表示为C23H48+35O223CO2+24H2O。（3）蜡烛从上至下依次熄灭，之所以高位的蜡烛率先熄灭，是因为蜡烛在燃烧时释放的热量带动二氧化碳向上流动，使得上方区域的二氧化碳含量增加，同时氧气含量降低。请根据表中O2含量的波动情况，，阐述你对燃烧条件的新见解：可燃物在氧气浓度达到特定数值时方能发生燃烧。图2与图3分别展示了实验期间温度以及高处O2含量的波动趋势（5）。参考图2所示，，导致低端温度峰值出现时间比高端更晚的潜在原因是低端的蜡烛熄灭时间相对较晚。参考图3，，上方O2的浓度在降低之后再次显著增加，其潜在原因为蜡烛熄灭导致温度降低，二氧化碳向下沉降量增加，高处氧气含量随之缓慢回升。（6）在发生火灾时，应当向低处撤离，这主要是因为低处abc（请填写序号）。a.气温偏低b.CO2含量较低c.O2的浓度相对较高请补充一种在建筑物内遭遇火灾时的自我救援措施：用湿毛巾遮盖口鼻（答案不唯一）。【知识点】探究燃烧所需条件及灭火的基本原理．菁优网版权所有【板块】科学研究．【结果】（1）一致；（2）C23H48+35O223CO2+24H2O；（3）蜡烛在燃烧时释放热量，促使二氧化碳向上流动，从而增加了上方的二氧化碳含量，同时降低了氧气的浓度；（4）可燃物发生燃烧的前提是氧气浓度需达到特定水平；（5）位置较低的蜡烛熄灭时间相对较后；蜡烛熄灭导致温度降低，二氧化碳进一步下沉，上方区域的氧气含量随之回升；（6）abc；用湿毛巾遮盖口鼻（答案不唯一）。【探讨】（1）旨在降低蜡烛彼此间的干扰，将三根蜡烛与圆柱形容器内壁的距离设为一致，据此进行分析求解；（2