广东省东莞市2026年化学初中生毕业水平考试二模试卷

广东省东莞市2026年化学初中生毕业水平考试二模试卷一、单选题：本大题共15小题，共45分。1．下列做法或叙述正确的是（）A．徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位B．催化剂能加快化学反应速率，提高产量，而本身的质量和化学性质在反应前后不变C．用广泛pH试纸测定白醋的pH为2.3D．蜜蜂叮咬人的皮肤后，涂一些含有氢氧化钠的浓溶液，就可减轻肿、疼痛症状2．剪纸艺人用淘米水发酵产生的酸来泡纸。下列与该工艺变化类型相同的是（）A．液氮制冷 B．蜡烛熔化 C．醋除水垢 D．酒精挥发3．下列说法正确的是（）A．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛中含有碳、氢、氧三种元素B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾C．铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧D．木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈的原因是空气中氧气含量相对较低4．下列事实对应的微观解释错误的是（）选项事实解释A一氧化碳和二氧化碳化学性质不同1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子B水蒸发为水蒸气，所占体积变大分子间间隔变大C氯化钠溶液具有导电性溶液中有自由移动的粒子D一氧化碳可以做燃料一氧化碳分子有可燃性A．A B．B C．C D．D5．钼合金是核反应堆的高强韧材料，钼元素在元素周期表中信息如图所示。下列有关说法中，不正确的是（）A．钼属于金属元素 B．钼的原子序数为42C．MoO2中钼元素的化合价为+2价 6．常温下，烧杯中盛有一定质量CuO和Fe2O3的固体混合物，向其中加入200 g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应。再向烧杯中逐滴加入8%的A．金属元素的含量：CuOB．所加稀硫酸的溶质质量分数为4.9C．原固体混合物中氧元素的质量为3.2 D．最终所得溶液中溶质质量为28.4 7．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A．干冰、稀有气体 B．冰水混合物、高锰酸钾C．白磷、五氧化二磷 D．矿泉水、澄清石灰水8．下列化学反应方程式与描述相符，且书写完全正确的是（）A．用稀盐酸除铁锈：FeOB．铁丝在空气中燃烧：3C．石灰石与二氧化硅高温反应：CaCD．工业上用电解法冶炼铝：29．下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是（）A．氮气的化学性质不活泼——可作保护气B．活性炭具有吸附性——降低水的硬度C．一氧化碳具有还原性——作燃料D．金刚石硬度大——制铅笔芯10．《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐……水竭盐成。”“煮石成盐”得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．在相同温度下，KCl的溶解度大于NaClB．40∘C时，相同质量的两种溶液中，C．40∘C时，KClD．20∘C时，36g该粗盐溶于10011．利用下列装置不能够达到实验目的的是（）A．比较锌、铁、铜的金属活动性顺序B．探究水的组成元素C．验证质量守恒定律D．探究燃烧的条件12．已知某种水果清洗剂含NaCl、NaHCO3及少量水。为测定该清洗剂中NaHCO3的含量，取10 g样品，按下图装置进行实验。已知：2A．空气经装置甲处理后，得到纯净的氮气B．装置丙、丁中的试剂依次是足量碱石灰和无水CaClC．若测得反应前后装置丁增重1.32 g，则NaHCOD．若省略装置戊，则测得的NaHCO13．安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是（）A．排水法收集氧气B．检查气密性C．称量氢氧化钠D．稀释浓硫酸14．下列实验方案中，能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A证明甲烷含有碳元素点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯B分离木炭和铁粉的混合物加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥C鉴别羊毛线和涤纶线触摸D除去氯化镁溶液中的少量盐酸加入过量的MgO，过滤A．A B．B C．C D．D15．长沙市某日的空气质量报告如图，下列有关说法正确的是（）A．空气质量指数越大，空气质量指数级别越高，空气质量状况越好B．为了践行“低碳生活”，禁止使用化石燃料C．目前计入空气质量评价的项目除了报告中的物质，还应包括CD．当日的首要污染物为可吸入颗粒物(二、流程题：本大题共2小题，共19分。16．只有正确认识了物质，才能合理改造和应用物质。下面就让我们开启对氯化镁的研学之旅。（1）用归纳法认识氯化镁的性质：已知反应：HCl+AgNO3=（2）用实验法认识氯化镁的性质：①要验证上述“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推断，需要进行实验，该实验中发生反应的化学方程式为。②测定氯化镁溶液的pH，用蘸取待测溶液，点到pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，得到氯化镁溶液的pH。（3）比较是为了找出事物的相同点，对比是为了找出事物的不同点。图为氯化钠和氯化镁溶解度曲线，通过比较、对比可以发现二者的相同点有（）(填字母编号)。A．易溶物质B．60℃C．溶解度受温度影响的变化程度D．溶解度随温度升高而增大（4）氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为MgCl2，还含少量MgSO4、NaCl和已知：①MgCl②pH=1.5时，氢氧化铁开始沉淀；pH③pH=8.9时，氢氧化镁开始沉淀；pH“沉铁”时，调节溶液pH=6.5，该溶液呈（5）加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为。（6）“滤渣”的成分为。（7）为制备MgCl2⋅6H2O17．草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，采用如图1所示的工艺制取“碱煮”所需的碱。（1）K2CO3属于（2）“加水搅拌”过程中发生化学反应，写出其中属于复分解反应的化学方程式：。（3）【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在45℃左右，可能的原因有（）(填序号)A．温度过高，硫酸易挥发B．温度过高，布料的强度和韧性会受损C．温度过低，硫酸不与残留的碱反应D．温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分（4）【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？向两份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如图2所示，表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH。你对该疑问的解答是。（5）【生活应用】传统美食松花蛋制作工艺也用到了草木灰，其腌制配料：生石灰、草木灰、食盐、水等同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含Mg①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a．MgCO3；b．；②进行实验：实验操作实验现象结论取0.60g固体溶解，假设b成立（6）为探究松花状结晶形成过程中Mg2+的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的Mg2+含量，结果如图所示，形成结晶的三、简答题：本大题共1小题，共11分。18．年寒假我校以“劳以润心，践以成长”为主题，开展寒假德育实践活动。（1）劳动锤炼品格①“一粥一饭，当思来之不易”：我国大多数家庭使用天然气作为燃料，其燃烧化学方程式为；关闭天然气灶的阀门使火焰熄灭，该灭火原理是。②化身“绿植守护者”：为促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量，需适量施用氮肥。下列属于氮肥的是(填字母)。a.NaNO3b.Ca3③某同学发现家用直饮机需要更换滤芯，拆开直饮机后发现直饮机运行原理如图：分析思考：后置活性炭滤芯能去除异味，改善口感，因为活性炭具有性，PP棉滤芯、颗粒活性炭滤芯、碳棒滤芯、RO反渗透膜位置能否交换？你的理由是。（2）传统文化体验①书画作品传家风：中国水墨画能保存千年而不褪色，说明墨汁中的炭黑具有的性质是。②闽剧婉转展文化：舞台上闽剧演员使用发胶的主要定型成分是聚乙烯吡咯烷酮(PVP)，属于(填“天然”或“合成”（3）强身健体，健康生活运动后，同学们需要适当补充电解质，电解质饮料中含有“钠”“钾”，这里的钠、钾指的是(填“单质”或“元素”)。也可以适当补充溶质质量分数为0.5%的淡盐水，则需向10mL质量分数为5%的盐水加水mL四、实验题：本大题共3小题，共25分。19．结合如图所示实验装置回答问题：（1）指出图中标有数字的仪器名称：②。（2）实验室若要用高锰酸钾制取并收集较为纯净的氧气最好选用装置(填序号)。（3）若将发生装置由B改为G，其优点是。（4）硫化氢气体(H2S)有毒，化学实验中常用氢氧化钠溶液进行吸收。用块状硫化亚铁(FeS（5）某同学用如图H、I、J组合收集H2S气体。请推测I装置的作用20．下图是两套制取氢气的装置图。据图回答相关问题。(已知：盐酸具有挥发性，AgCl为不溶于水的白色固体)（1）图甲中制取氢气发生反应的化学方程式为，当导管口产生时开始收集。（2）图乙是某兴趣小组设计的一套装置。图中玻璃纤维相当于过滤操作中的(填一种实验用品)。相比于图甲，图乙的优点是。(任写一点)（3）在具体实验过程中，当小李同学一次性将下方的盐酸推入干燥管时，发现反应速率太快了，小牟同学将分液漏斗中的液体A(纯净物)加入，既让反应速率得以减缓，又不影响产生氢气的量，则液体A是（4）利用图乙制取氢气时，如欲检验生成的氢气中是否含有HCl，溶液X可能是(写化学式)溶液。（5）请将图乙中集气瓶内的导管布局补充完整。21．学习完《我们周围的空气》的内容后，小明和小红进入实验室完成氧气的制取和性质验证，以及空气里氧气含量的测定实验。结合图文信息回答下列问题。（1）仪器B的名称是。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为，发生装置应选用的仪器组合是（填字母），实验结束后回收反应容器内的剩余固体时，除题给仪器外，还需补充玻璃仪器是。（3）若利用装置G收集一瓶较纯净的氧气并进行铁丝燃烧实验，收集气体的具体操作方法是将瓶内装满水，。（4）利用如图甲所示装置验证空气中氧气含量，数据采集开始后，将试管放入热水中恒温加热，引燃白磷；待火星熄灭后，从热水中取出试管，在放入冷水中冷却至室温，采集数据绘制成曲线（如图乙）。通过初始压强（p1）与反应结束后的压强（P2），计算出氧气的体积分数为P1A．a~b段，说明白磷开始燃烧，压强变大B．c点时，压强最大，白磷停止燃烧，已消耗全部的氧气C．d~e段，是试管从热水中取出后放入冷水中冷却的过程D．P1和P2的压强分别为a和e所对应的压强

答案解析部分1．【答案】A【知识点】催化剂的特点与催化作用；常见碱的特性和用途；溶液的酸碱度测定【解析】【解答】A、徐光宪院士和他的团队研发了串级萃取稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位，该叙述正确，选项A符合题意；

B、催化剂能改变化学反应速率，不只是加快，也可能减慢，而且催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的产量，本身的质量和化学性质在反应前后不变，选项B不符合题意；

C、广泛pH试纸只能粗略测定溶液的pH，测得的数值只能是整数，不能精确到小数点后一位，所以用广泛pH试纸测定白醋的pH不可能为2.3，选项C不符合题意；

D、氢氧化钠浓溶液具有强烈的腐蚀性，蜜蜂叮咬后分泌的是酸性物质，应该涂抹弱碱性的物质如肥皂水，不能涂氢氧化钠浓溶液，否则会腐蚀皮肤，加重伤害，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据化学史知识解答，徐光宪被誉为“中国稀土之父”，其研发的稀土分离技术具有重大国际意义；

B、根据催化剂的“一变两不变”定义解答，“改变”包括加快和减慢反应速率，且催化剂不影响生成物的质量；

C、根据pH试纸的使用精度解答，广泛pH试纸测量结果为整数，精密pH试纸才能精确到0.1；

D、根据酸碱中和的安全应用解答，中和皮肤表面的酸性物质需用弱碱性溶液，强碱会造成二次腐蚀伤害。2．【答案】C【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】剪纸艺人用淘米水发酵产生的酸来泡纸，该过程中有新物质酸生成，属于化学变化。

A、液氮制冷是利用液氮汽化吸热，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；

B、蜡烛熔化只是蜡烛的状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；

C、醋除水垢是醋酸与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等物质发生化学反应，生成可溶性的新物质，属于化学变化，选项C符合题意；

D、酒精挥发只是酒精的状态由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据物理变化的定义解答，物理变化是没有新物质生成的变化，液氮制冷属于物质状态变化；

B、根据物理变化的定义解答，蜡烛熔化仅改变物质状态，分子本身没有变化；

C、根据化学变化的定义解答，化学变化的本质是有新物质生成，醋除水垢发生了复分解反应；

D、根据物理变化的定义解答，酒精挥发是分子不断运动的结果，没有新物质生成。3．【答案】D【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；蜡烛燃烧实验【解析】【解答】A、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素一定来自蜡烛，而氧元素可能来自氧气，也可能部分来自蜡烛，所以不能说明蜡烛中含有氧元素，选项A不符合题意；

B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白雾，白烟是五氧化二磷固体小颗粒，白雾是小液滴，选项B不符合题意；

C、铁丝插入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，铁丝不会剧烈燃烧，铁丝燃烧需要温度达到着火点，选项C不符合题意；

D、可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越高，燃烧越剧烈，空气中氧气含量相对较低，所以木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据质量守恒定律解答，反应物氧气中含有氧元素，因此生成物中的氧元素不能全部归因于可燃物；

B、根据红磷燃烧的实验现象解答，注意区分“烟”（固体小颗粒）和“雾”（小液滴）；

C、根据燃烧的条件解答，铁丝燃烧需要同时满足与氧气接触、温度达到着火点两个条件；

D、根据影响燃烧剧烈程度的因素解答，氧气浓度是决定燃烧剧烈程度的核心因素之一。4．【答案】C【知识点】分子的定义与分子的特性【解析】【解答】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，所以它们的化学性质不同，选项A解释正确，不符合题意；

B、水蒸发为水蒸气，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，所以所占体积变大，选项B解释正确，不符合题意；

C、氯化钠溶液具有导电性，是因为溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，而不是有自由移动的粒子，例如蔗糖溶液中有自由移动的水分子和蔗糖分子，但蔗糖溶液不导电，选项C解释错误，符合题意；

D、一氧化碳可以做燃料，是因为一氧化碳具有可燃性，而一氧化碳的可燃性是由一氧化碳分子保持的，所以一氧化碳分子有可燃性，选项D解释正确，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据分子的性质解答，不同种分子的化学性质不同，分子构成是决定物质化学性质的根本因素；

B、根据分子的性质解答，物质的三态变化本质是分子间间隔的改变，分子本身大小不变；

C、根据溶液导电的原理解答，溶液导电的前提是存在自由移动的离子，而非自由移动的粒子；

D、根据分子的性质解答，物质的化学性质由构成它的微观粒子保持。5．【答案】C【知识点】元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算【解析】【解答】A、钼的元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项A说法正确，不符合题意；

B、元素周期表中，单元格左上角的数字表示原子序数，所以钼的原子序数为42，选项B说法正确，不符合题意；

C、在MoO2中，氧元素的化合价为-2价，设钼元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得x+(-2)×2=0，解得x=+4，所以钼元素的化合价为+4价，不是+2价，选项C说法错误，符合题意；

D、元素周期表中，单元格下方的数字表示相对原子质量，所以钼元素的相对原子质量为95.95，选项D说法正确，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据元素的分类方法解答，金属元素名称一般带有“钅”字旁（汞除外）；

B、根据元素周期表单元格的信息解答，左上角数字为原子序数，等于质子数和核电荷数；

C、根据化合物中化合价的计算原则解答，化合物中正负化合价的代数和一定为零；

D、根据元素周期表单元格的信息解答，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写。6．【答案】B【知识点】物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用【解析】【解答】CuO和Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铜、硫酸铁和水，再加入NaOH溶液，硫酸铜、硫酸铁分别与NaOH反应生成氢氧化铜、氢氧化铁沉淀和硫酸钠。通过关系式法可得：H2SO4～2NaOH。

消耗NaOH的质量为100g×8%=8g，设稀硫酸中溶质H2SO4的质量为x。

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

x8g

9880=x8g

x=9.8g。

所加稀硫酸的溶质质量分数为9.8g×200g×100%=4.9%，选项B正确。

A、CuO中铜元素质量分数为6480×100%=80%，

Fe2O3中铁元素质量分数为112160×100%=70%，所以金属元素含量：CuO＞Fe2O3，选项A错误；

C、原固体混合物中的氧元素最终全部转化为水中的氧元素，根据H2SO4～H2O～O（来自金属氧化物），9.8克的H2SO4的中氧元素质量为9.8×6498×100%=6.4g，选项C错误；

D、最终溶液中溶质为Na2SO4，根据

2NaOH～Na2SO4

80142

NaOH的质量为8克，所以Na2SO4的质量为14.2g，选项D错误。

故答案为：B。

7．【答案】A【知识点】纯净物和混合物【解析】【解答】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。

A、干冰是固态的二氧化碳，只由一种物质组成，属于纯净物；稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙等多种气体，属于混合物，选项A符合题意；

B、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物；高锰酸钾只由一种物质组成，属于纯净物，选项B不符合题意；

C、白磷只由一种物质组成，属于纯净物；五氧化二磷只由一种物质组成，属于纯净物，选项C不符合题意；

D、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物；澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据纯净物和混合物的定义解答，干冰是纯净的二氧化碳，稀有气体是多种气体的混合物；

B、根据纯净物的定义解答，冰水混合物是同一种物质的不同状态，属于纯净物；

C、根据纯净物的定义解答，白磷和五氧化二磷都是由单一物质组成的化合物；

D、根据混合物的定义解答，矿泉水和澄清石灰水都含有多种物质，属于混合物。8．【答案】C【知识点】化学方程式的书写与配平【解析】【解答】A、铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），不是氧化亚铁（FeO），用稀盐酸除铁锈的化学方程式应为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，选项A错误；

B、铁丝在空气中不能燃烧，只能在氧气中燃烧，选项B错误；

C、石灰石与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+SiO2=高温CaSiO3+CO2↑，该方程式反应物、生成物、反应条件均正确，配平无误，选项C正确；

D、工业上用电解法冶炼铝，是电解熔融的氧化铝，需要注明“通电”条件，化学方程式应为2Al2O3=通电4Al+3O2↑，选项D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据铁锈的主要成分解答，铁锈是Fe2O3，与盐酸反应生成FeCl3而非FeCl2；

B、根据铁丝燃烧的条件解答，铁丝在空气中只能红热，无法燃烧；

C、根据化学方程式的书写规则解答，该反应符合客观事实，配平正确，条件标注准确；9．【答案】A【知识点】氮气及稀有气体的用途；碳单质的性质和用途；一氧化碳的化学性质【解析】【解答】A、氮气的化学性质不活泼，不容易与其他物质发生化学反应，所以可作保护气，选项A对应关系正确；

B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，所以不能降低水的硬度，选项B对应关系错误；

C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，一氧化碳作燃料是利用了其可燃性，选项C对应关系错误；

D、金刚石硬度大，可用于切割玻璃、制作钻探机钻头等，制铅笔芯的是石墨，因为石墨质软且有滑腻感，选项D对应关系错误。

故答案为：A。

【分析】A、根据氮气的性质和用途解答，化学性质稳定的物质常用作保护气；

B、根据活性炭的性质和用途解答，降低水的硬度需要除去可溶性钙、镁化合物，活性炭无法实现；

C、根据一氧化碳的性质和用途解答，还原性用于冶炼金属，可燃性用于作燃料，注意区分；

D、根据碳单质的性质和用途解答，金刚石和石墨的物理性质差异大，用途也不同。10．【答案】D【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，在温度低于交点温度时，NaCl的溶解度大于KCl的溶解度，在温度高于交点温度时，KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，不能笼统说相同温度下KCl的溶解度大于NaCl，选项A错误；

B、40℃时，KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，只有在饱和溶液的前提下，相同质量的两种溶液中，NaCl溶液所含溶剂质量更大，选项未说明是饱和溶液，无法比较，选项B错误；

C、40℃时，KCl的溶解度为48g，其饱和溶液的溶质质量分数为48g48g+100g×100%≈32.4%，不是40%，选项C错误；

D、20℃时，NaCl的溶解度等于36g，所以36g该粗盐溶于100g水中，其中的NaCl小于36克，能全部溶解，得到NaCl的不饱和溶液，选项D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据溶解度曲线的交点意义解答，交点温度时两种物质溶解度相等，交点两侧溶解度大小相反；

B、根据溶解度与溶剂质量的关系解答，只有饱和溶液才能通过溶解度比较相同质量溶液中的溶剂质量；

C、根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式解答，饱和溶液溶质质量分数=溶解度溶解度+100g11．【答案】C【知识点】验证质量守恒定律；金属活动性的探究；化学实验方案设计与评价【解析】【解答】A、铁片放入ZnSO4溶液中无明显现象，说明铁的金属活动性比锌弱；铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面析出红色物质，说明铁的金属活动性比铜强，可比较锌、铁、铜的金属活动性顺序，选项A能达到实验目的；

B、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢元素和氧元素组成，选项B能达到实验目的；

C、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，该反应在敞口容器中进行，二氧化碳会逸出到空气中，导致反应后烧杯内总质量减少，无法验证质量守恒定律，选项C不能达到实验目的；

D、薄铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；薄铜片上的白磷燃烧、热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可探究燃烧的条件，选项D能达到实验目的。

故答案为：C。

【分析】A、根据金属活动性顺序的验证方法解答，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来；

B、根据电解水实验的结论解答，该实验通过生成物的元素组成推断水的元素组成；

C、根据质量守恒定律的验证条件解答，有气体生成或参与的反应，必须在密闭容器中进行才能验证质量守恒；

D、根据燃烧的条件和控制变量法解答，该实验通过控制温度和氧气两个变量探究燃烧的条件。12．【答案】C【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】A、空气经装置甲处理后，碱石灰吸收了空气中的二氧化碳和水蒸气，但空气中还含有氮气、氧气、稀有气体等，得到的不是纯净的氮气，选项A错误；

B、该实验通过测定反应生成的二氧化碳质量计算NaHCO3的含量，需先吸收水再吸收二氧化碳。无水CaCl2固体吸水，碱石灰吸收二氧化碳和水，所以装置丙、丁中的试剂依次是无水CaCl2固体和足量碱石灰，选项B错误；

C、装置丁增重1.32g，即生成二氧化碳的质量为1.32g。设样品中NaHCO3的质量为x。

2NaHCO3=加热Na2CO3+H2O+CO2↑

16844

x1.32g

16844=x1.32g，

解得x=5.04g。

则NaHCO3的含量为5.04g10g×100%=50.4%，选项C正确；

D、若省略装置戊，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置丁，导致测得的二氧化碳质量偏大，从而测得的NaHCO3含量偏大，选项D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据空气的成分和碱石灰的作用解答，碱石灰只能吸收CO2和H2O，不能除去N2、O2等；

B、根据实验目的和试剂的作用解答，必须先除水再除CO2，否则碱石灰会同时吸收水和CO2，导致结果偏大；

C、根据化学方程式的计算解答，根据生成CO2的质量可计算出NaHCO3的质量，进而计算其质量分数；13．【答案】B【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；常用气体的收集方法；稀释浓硫酸【解析】【解答】A、排水法收集氧气时，应遵循短进长出的原则：氧气密度比水小，从短导管进入集气瓶，在瓶内上方聚集，将水从长导管排出。图示操作错误，选项A操作错误；

B、检查气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好，选项B操作正确；

C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性且易潮解，称量时应放在玻璃器皿（如小烧杯）中，不能放在纸上称量，选项C操作错误；

D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，不能将水倒入浓硫酸中，否则会导致酸液飞溅，发生危险，选项D操作错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据排水法收集气体的操作要点解答，气体的密度比水小应该短进长出；

B、根据检查装置气密性的原理解答，利用气体热胀冷缩的性质；

C、根据氢氧化钠的性质和称量注意事项解答，腐蚀性药品必须放在玻璃器皿中称量；

D、根据稀释浓硫酸的操作规范解答，牢记“酸入水，沿器壁，慢倾倒，不断搅”。14．【答案】D【知识点】混合物的分离方法；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别【解析】【解答】A、点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，只能证明甲烷中含有氢元素，要证明含有碳元素，应罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，选项A不能达到实验目的；

B、加入足量稀硫酸，铁粉会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤后只能得到木炭，无法分离出铁粉，选项B不能达到实验目的；

C、羊毛线和涤纶线的手感可能相似，通过触摸无法鉴别，应采用灼烧闻气味的方法，羊毛线灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶线灼烧有特殊刺激性气味，选项C不能达到实验目的；

D、加入过量的MgO，MgO与盐酸反应生成氯化镁和水，过滤除去过量的MgO，即可得到纯净的氯化镁溶液，且不引入新杂质，选项D能达到实验目的。

故答案为：D。

【分析】A、根据质量守恒定律和甲烷燃烧的产物解答，干燥烧杯只能检验水的生成，证明氢元素存在；

B、根据物质分离的原则解答，分离是将混合物中的各成分都保留下来，而不是除去其中一种；

C、根据天然纤维和合成纤维的鉴别方法解答，灼烧闻气味是最可靠的鉴别方法；

D、根据除杂的原则解答，除杂时不能引入新杂质，且不能与原物质反应，过量的MgO不溶于水，过滤可除去。15．【答案】D【知识点】空气的污染与防治【解析】【解答】A、空气质量指数越大，空气质量指数级别越高，空气质量状况越差，选项A错误；

B、为了践行“低碳生活”，应减少使用化石燃料，开发和使用新能源，而不是禁止使用化石燃料，目前化石燃料仍是主要能源，选项B错误；

C、目前计入空气质量评价的项目有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和臭氧等，二氧化碳是空气的组成成分，不属于空气污染物，不计入空气质量评价项目，选项C错误；

D、由空气质量报告可知，当日PM10的污染指数最高，为42，所以当日的首要污染物为可吸入颗粒物（PM10），选项D正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据空气质量指数与空气质量状况的关系解答，指数越大，空气质量越差；

B、根据化石燃料的使用现状解答，目前无法完全禁止使用化石燃料，只能合理减少使用；

C、根据空气污染物的种类解答，二氧化碳不属于空气污染物；

D、根据首要污染物的判断方法解答，污染指数最高的污染物即为当日首要污染物。16．【答案】（1）有氯化银沉淀生成（2）MgCl（3）A；D（4）酸（5）BaC（6）硫酸钡、氢氧化铁（7）温度较高时，MgCl【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的相互转化和制备【解析】【解答】（1）HCl和NaCl都能与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，归纳可得这组反应发生的原因是都含有氯离子，能与银离子结合生成氯化银沉淀；

（2）①氯化镁与硝酸银发生复分解反应，生成氯化银沉淀和硝酸镁，化学方程式为MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2；

②测定溶液pH时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，点到pH试纸上，然后与标准比色卡对照读数；

（3）A、20℃时，氯化钠和氯化镁的溶解度都大于10g，都属于易溶物质，符合题意；

B、60℃时，氯化镁的溶解度大于氯化钠，因此它们的饱和溶液溶质质量分数不同，不符合题意；

C、氯化镁的溶解度受温度影响变化大，氯化钠的溶解度受温度影响变化小，不符合题意；

D、由溶解度曲线可知，两者的溶解度都随温度升高而增大，符合题意。

故选AD；

（4）卤片主要成分为MgCl2，还含少量MgSO4、NaCl和FeCl3。加水溶解后，加入10%氢氧化钠溶液调节pH=6.5，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀（此时Mg2+未达到沉淀pH）；再加入适量氯化钡溶液，与MgSO4反应生成BaSO4沉淀；过滤后，滤液中主要含MgCl2和NaCl，最后通过降温结晶得到MgCl2·6H2O。pH=6.5小于7，因此该溶液呈酸性；

（5）氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，化学方程式为BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；

（6）“沉铁”步骤生成Fe(OH)3沉淀，“脱硫”步骤生成BaSO4沉淀，因此滤渣的成分为硫酸钡、氢氧化铁；

（7）不宜采用蒸发结晶的原因有两点：一是温度较高时，MgCl2·6H2O易失去结晶水发生分解；二是氯化钠的溶解度受温度影响较小，蒸发结晶时氯化钠会随溶剂蒸发而析出，导致产品不纯。

【分析】（1）根据复分解反应发生的条件解答，氯离子与银离子结合生成不溶于水的氯化银沉淀是反应发生的本质；

（2）①根据复分解反应的原理书写化学方程式，注意配平和沉淀符号；②根据pH试纸的正确使用方法解答，玻璃棒必须干燥洁净，防止污染待测液；

（3）根据溶解度曲线的意义解答，易溶物质的判断标准是20℃时溶解度大于10g；

（4）根据溶液酸碱性与pH的关系解答，pH＜7呈酸性，pH=7呈中性，pH＞7呈碱性；

（5）根据除杂的原理解答，加入氯化钡的目的是除去硫酸根离子，且不引入新的杂质；

（6）根据流程中的反应产物解答，两个沉淀反应分别生成氢氧化铁和硫酸钡，因此滤渣是这两种物质的混合物；

（7）根据题目给出的已知信息和溶解度特点解答，MgCl2·6H2O受热易分解，且蒸发结晶会导致氯化钠杂质析出。17．【答案】（1）盐（2）Ca（3）B；D（4）稀盐酸酸性强，pH下降快，少量加入就会使pH过低，难以控制（5）MgOH（6）蛋壳、蛋白、蛋黄【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；物质的相互转化和制备【解析】【解答】贝壳高温煅烧生成生石灰（CaO），生石灰与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2）；草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3与Ca(OH)2发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾（KOH），过滤后得到的KOH溶液用于碱煮。

（1）K2CO3是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；

（2）“加水搅拌”过程中，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，属于复分解反应，化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；

（3）A、硫酸是难挥发性酸，温度过高不会导致硫酸挥发，选项A错误；

B、温度过高会破坏布料的纤维结构，使布料的强度和韧性受损，选项B正确；

C、硫酸与碱的反应在常温下就能进行，温度过低只是反应速率减慢，并非不反应，选项C错误；

D、温度过低，反应速率太慢，会导致酸洗不充分，选项D正确。

故选BD；

（4）由pH变化图可知，稀盐酸是强酸，酸性强，加入少量稀盐酸pH就会快速下降，难以控制在合适的范围；而稀醋酸是弱酸，pH下降平缓，容易控制，因此稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH；

（5）①松花状结晶是富含Mg2+的难溶物，可能是MgCO3，也可能是Mg(OH)2，还可能是两者的混合物，因此假设b是Mg(OH)2；②若假设b成立，即结晶主要成分是Mg(OH)2，Mg(OH)2与稀盐酸反应生成氯化镁和水，没有气体生成，因此实验现象是固体溶解，无气泡生成；

（6）由图像可知，腌制过程中蛋壳、蛋白、蛋黄中的Mg2+含量都明显下降，说明形成结晶的Mg2+来自于蛋壳、蛋白、蛋黄。

【分析】（1）根据物质的分类方法解答，盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物；

（2）根据复分解反应的定义和化学方程式书写规则解答，该反应是工业上制取少量氢氧化钾的方法；

（3）根据影响反应速率的因素和实验实际情况解答，温度过高会损坏布料，温度过低会导致反应不充分；

（4）根据强酸和弱酸的pH变化特点解答，强酸的pH突变明显，难以精准控制；

（5）①根据含镁难溶物的种类解答，氢氧化镁和碳酸镁都是常见的含镁难溶物；②根据物质的化学性质解答，碳酸镁与酸反应会产生二氧化碳气体，氢氧化镁与酸反应无气体生成；

（6）根据图像数据分析解答，三个部位的Mg2+含量均降低，说明都是Mg2+的来源。18．【答案】（1）CH4+2（2）常温下碳的化学性质不活泼；合成（3）元素；90【知识点】常见化肥的种类和作用；化学方程式的书写与配平；灭火的原理和方法；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途【解析】【解答】（1）①天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2点燃__CO2+2H2O；关闭天然气灶的阀门，切断了天然气的供应，清除了可燃物，从而使火焰熄灭；

②a、NaNO3中只含有氮元素一种营养元素，属于氮肥；

b、Ca3(PO4)2中只含有磷元素，属于磷肥；

c、K2SO4中只含有钾元素，属于钾肥；

d、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。

故选a；

③活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，能吸附水中的异味和色素；PP棉滤芯、颗粒活性炭滤芯、碳棒滤芯、RO反渗透膜的位置不能交换，因为过滤顺序是从粗滤到精滤，先除去大颗粒杂质，再除去小颗粒杂质和色素、异味，最后通过RO反渗透膜除去可溶性杂质，如果交换位置，大颗粒杂质会堵塞精滤滤芯，严重影响过滤效果和滤芯寿命；

（2）①墨汁中的炭黑是碳的单质，常温下碳的化学性质不活泼，不容易与其他物质发生化学反应，因此中国水墨画能保存千年而不褪色；

②聚乙烯吡咯烷酮（PVP）是通过化学方法人工合成的高分子化合物，属于合成高分子材料；

（3）电解质饮料中提到的“钠”“钾”指的是元素，不是单质；设需要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得10mL×1g/mL×5%=(10mL×1g/mL+x)×0.5%，解得x=90g，水的密度约为1g/mL，因此需要加水90mL。

【分析】（1）①根据甲烷燃烧的化学方程式和灭火的原理解答，灭火的三个原理是清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到着火点以下；19．【答案】（1）集气瓶（2）AD（3）可以控制反应的发生和停止（4）FeS（5）防止液体倒吸入H中【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究【解析】【解答】（1）图中标有数字②的仪器名称是集气瓶，主要用于收集和储存气体；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，因此发生装置选A；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，其中排水法收集的氧气更纯净，因此收集装置选D，故最好选用AD装置；

（3）装置G带有多孔隔板，将块状固体放在多孔隔板上