2026年质量守恒测试题及答案

2026年质量守恒测试题及答案

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.化学反应前后，一定不变的是（）A.分子种类B.分子数目C.物质种类D.原子种类2.在化学反应A+B=C+D中，若12gA与一定量的B恰好完全反应，生成28gC和2gD，则参加反应的B的质量为（）A.8gB.18gC.28gD.30g3.下列化学方程式书写正确的是（）A.H₂+O₂=H₂OB.2Mg+O₂=2MgOC.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.4Fe+3O₂=2Fe₂O₃4.某物质在空气中燃烧的化学方程式为：2X+3O₂=2CO₂+4H₂O，则X的化学式为（）A.C₂H₄B.CH₄OC.C₂H₅OHD.C₂H₆5.下列对质量守恒定律的理解正确的是（）A.10g冰融化成10g水，遵循质量守恒定律B.化学反应前后分子的总数一定不变C.5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10gD.镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律6.下列关于质量守恒定律的应用，正确的是（）A.1g氢气和9g氧气混合点燃，生成10g水B.10g酒精和10g水混合，得到20g酒精溶液C.5g氢气和10g氧气混合点燃，生成15g水D.10g氢气和10g氧气混合点燃，生成20g水7.在化学反应A+2B=3C+D中，6gA和8gB恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的B的质量为（）A.8gB.12gC.24gD.16g8.下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）A.100g水受热变成100g水蒸气，质量守恒B.蜡烛燃烧后质量减少，不遵循质量守恒定律C.镁条在空气中燃烧，生成物的质量大于镁条的质量，不遵循质量守恒定律D.12g碳和32g氧气恰好完全反应生成44g二氧化碳，遵循质量守恒定律9.化学反应前后，一定发生变化的是（）A.原子种类B.原子数目C.分子种类D.元素种类10.下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A.不能用铁制容器配制波尔多液：2Fe+3CuSO₄=Fe₂(SO₄)₃+3CuB.用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳：2CO+O₂=2CO₂C.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑D.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O二、填空题（总共10题，每题2分）1.质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的______等于反应后生成的各物质的______。2.在化学反应前后，肯定没有变化的是______（填序号）。①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量3.书写化学方程式要遵循两个原则：一是______，二是______。4.配平化学方程式时，不能改动______的化学式右下角的数字，只能在化学式前面配上适当的化学计量数。5.化学方程式2H₂+O₂=2H₂O表示的意义有：（1）______；（2）______；（3）______。6.4g氢气和32g氧气完全反应，生成______g水。7.在化学反应A+2B=3C+D中，6gA和8gB恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的B的质量为______g。8.镁条在空气中燃烧生成氧化镁，其反应的化学方程式为______，反应前后固体质量______（填“增大”“减小”或“不变”）。9.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O₂=2CO₂+2H₂O，则X的化学式为______。10.一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。对该化合物的组成判断正确的是（填序号）______。①一定含有C、H、O三种元素②只含有C、H两种元素③分子中C、H原子个数比为1:4④分子中C、H原子个数比为1:3三、判断题（总共10题，每题2分）1.10g酒精和10g水混合，得到20g酒精溶液，这一过程遵循质量守恒定律。（）2.所有的化学反应都遵循质量守恒定律。（）3.化学反应前后，分子的种类和数目一定不变。（）4.蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律。（）5.镁条在空气中燃烧，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁条的质量。（）6.3g碳和8g氧气充分反应后，生成11g二氧化碳。（）7.在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分。（）8.2H₂O=2H₂↑+O₂↑，这个化学方程式书写正确。（）9.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。（）10.化学反应前后，元素的化合价一定不变。（）四、简答题（总共4题，每题5分）1.为什么在化学反应前后，物质的总质量不变？2.如何正确书写化学方程式？3.如何判断一个化学方程式是否配平？4.质量守恒定律在化学实验中有哪些应用？五、讨论题（总共4题，每题5分）1.有人认为：“根据质量守恒定律，1g氢气和9g氧气完全反应后生成10g水。”这种说法是否正确？请说明理由。2.在化学反应A+B=C+D中，12gA与一定量的B恰好完全反应，生成28gC和2gD。若生成15gC，则参加反应的B的质量是多少？3.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，对该物质的组成有哪些可能的推断？4.化学方程式2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑表示的意义有哪些？答案：一、单项选择题1.D2.B3.C4.B5.C6.A7.B8.D9.C10.D二、填空题1.质量总和；质量总和2.①③⑤⑥3.以客观事实为基础；遵循质量守恒定律4.反应物和生成物5.（1）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水；（2）每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子；（3）每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水6.367.128.2Mg+O₂=2MgO；增大9.C₂H₄O10.①③三、判断题1.×2.√3.×4.×5.×6.√7.√8.×9.×10.×四、简答题1.因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后物质的总质量不变。2.正确书写化学方程式要做到以下几点：（1）以客观事实为基础，不能随意臆造事实上不存在的物质和化学反应；（2）遵循质量守恒定律，使等号两边各种原子的种类和数目相等；（3）注明反应条件和生成物的状态；（4）化学方程式要配平。3.判断一个化学方程式是否配平，要看等号两边各种原子的种类和数目是否相等。如果等号两边各种原子的种类和数目都相等，那么这个化学方程式就配平了；如果不相等，就需要对化学方程式进行配平。4.质量守恒定律在化学实验中有很多应用，例如：（1）通过实验验证质量守恒定律；（2）根据质量守恒定律计算反应物或生成物的质量；（3）推断物质的组成和化学式；（4）解释化学反应中的一些现象。五、讨论题1.这种说法不正确。根据化学方程式2H₂+O₂=2H₂O可知，氢气和氧气反应的质量比为4:32=1:8，即1g氢气只能和8g氧气完全反应生成9g水，而不是10g水。2.设参加反应的B的质量为x。A+B=C+D12gx28g2g12g+x=28g+2gx=18g若生成15gC，则参加反应的B的质量为：15g×18g/28g=10.71g3.该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。因为该物质在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以该物质中一定含有碳、氢两种元素。又因为二氧化碳和水中氧元素的质量之和可能等于该物质中氧元素的质量，也可能大于该物质中氧元素的质量，所以该物质中可能