九年级化学全册分组实验教案

化学试验教案

试验名称1:对蜡烛及其燃烧的探究

试验目的：1、培育视察和描述的实力。

2、学习科学探究的方法。

试验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水

试验步骤：

1、点燃前，视察蜡烛的颜色、状态、形态和硬度；视察把蜡烛投入水

中的状况。

2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的凹凸，用

烧杯推想燃烧后的生成物。

3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。

试验现象：

1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮

于水面上。

2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的

烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。3、白烟能被点燃。

分析及结论：

1、蜡烛难溶于水、质软。

2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。

3、吹灭蜡烛后的m烟是可燃物。

化学试验教案

试验名称2：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

试验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同

试验器材：水槽、集气瓶4个、坡璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小

木条

试验步骤：

1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。

2、收集两瓶空气。

3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。

4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。

5、对着干燥的玻璃片呼气。

试验现象：

1、滴入石灰水后，充溢呼出气的集气瓶更浑浊一些；

2、插入呼出气中的木条马上熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一

会儿才熄灭；

3、呼气后干燥的波璃片上有较多的水珠。

分析及结论：

人体呼出的气体中有‘C02含量较高，吸入的空气中。2含量较高，呼出气

中H20含量较高。

化学试验教案

试验名称3：给物质加热

试验目的：驾驭给物质的加热的方法和步骤

试验器材：试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、氢氧化钠溶液、硫酸铜

溶液、火柴、水

试验步骤：

1、点燃一盏酒精灯后，视察火焰的分层状况；

2、其一根火柴梗，拿住一端快速平放入火焰中，大约l-3s后取出，

视察火柴梗碳化状况。

3、取三只试管分别加入等量的水（不超过试管容积的1/3）,分别放

在酒精灯的火焰上方、外焰、焰心三处加热，记录水沸腾时所用时间。

4、用10mL量筒量取2mL氢氧化钠溶液，到入试管中，用滴管向该试管

中滴加硫酸铜溶液，视察其现象

5、用试管夹夹住该试管放在酒精灯火焰上加热。视察其现象

试验现象：

1、、酒精灯火焰分为三层

2、外焰最先碳化、焰心无碳化现象。

3、水沸腾用时、外焰最少。

4、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的沉淀。

分析及结论：

一、酒精灯外焰温度最高。

二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化

铜。

化学试验教案

试验名称5：分子运动现象的试验

试验目的：相识分子的运动

试验器材：

试管、滴管、滤纸条、棉花、酚酿溶液、浓氨水

试验步骤：

1、在一张滤纸条上滴几滴酚酸溶液，把滤纸条放入试管中。

2、在试管口塞一团棉花，将试管平放于试验桌上。

3、往棉花上滴数滴浓氨水，视察现象。

试验现象：

试管中的滤纸条，由外到里渐渐出现一个一个红点

分析及结论：

浓氨水中的氨分子由于不断运动，进入到试管中，与滤纸条上的酚猷

发生反应生成了一种红色物质。

化学试验教案

试验名称6：过滤液体

试验目的：

1、了解净化水的常用方法。

2、驾驭过滤的基本操作。

试验器材：烧杯4个、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸，明矶粉末

试验步骤：

1、在A、B、C3个烧杯中，装入半杯浑浊的河水。

2、往A、B两杯中加入2药匙明矶粉末，搅拌溶解后，静置。

3、打算过滤器。

4、过滤A得到滤液D。

5、比较B、C、D,视察它们的澄澈程度。

试验现象：

1、加入明矶静置后，A、B变得比C更澄清。

2、过滤后，D又变得更澄清，它们的澄澈程度依次是D、B、Co

分析及结论：

过滤法，明机的吸附沉降法，都是净化水的常用方法。过滤法的净化

程度更高，但是，这两种方法一般都只能除去水中的不溶物，要除去可溶

性杂质，得到更净化的水还要采纳其它方法。

化学试验教案

试验名称7：白磷燃烧前后质量的测定

试验目的：验证化学反应遵循质量守恒定律

试验器材：

锥形瓶、天平、酒精灯、玻璃管、小气球、白磷

试验步骤：

1、在玻璃管的一端系牢一个小气球，将玻璃管插入胶塞中。

2、在底部铺有细沙的锥形瓶中放一小粒白磷，塞上胶塞使玻璃管下端

能与白磷接触。

3、将该装置放于天平上用祛码平衡。

4、取下锥形瓶，将玻璃管灼烧至红热，放Bl瓶中，塞紧胶塞，将白磷

引燃。

5、冷却后又放回天平上。

试验现象：

引燃白磷后，瓶内充溢大量白烟，小气球膨胀，冷却放回天平后，天

平依旧平衡。

分析及结论：

瓶内发生反应：。+。23尸2。、，反应前后物质的总质量不变，即参与化

学反应的各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。

化学试验教案

试验名称8：铁钉与CuSO,溶液反应前后质量的测定

试验目的：验证化学反应遵循质量守恒定律

试验器材：

烧杯（100ml）、天平、硫酸铜溶液、铁钉

试验步骤：

1、在100ml烧杯中加入30mlCuS04溶液,打算3根光亮的铁钉。

2、将溶液、铁钉一起放于天平上称量，记录质量m。

3、将铁钉投入杯中，几分钟后，将其放于天平上称量记录质量uh。

试验现象：

烧杯中溶液的蓝色渐渐变为浅绿色，铁钉表面履盖了一层红色粉末。

各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量

分析及结论：

烧杯中发生反应：铁+硫酸铜一铜+硫酸亚铁，反应前后物质的总质量

不变，即参与化学反应的各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量

之和。

化学试验教案

试验名称9：试验室制取二氧化碳的探讨与性质

试验目的：设计CO?的制取装置并验证产生的气体

试验器材：

锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、试管、大理石、稀盐酸、澄清

石灰水

试验步骤：

1、思索试验室制取CO,气体时应考虑的因素

2、选择P111上供应的仪器设计出制取CO2的装置，并相互探讨、沟通,

选出最佳装置。

探讨的结果是最佳装置有两种，分别应包括以下仪器：

①试管、导管、集气瓶。

②锥形瓶，长颈漏斗，导管，集气瓶

3、制取并检验CO?

试验现象：

1、大理石与稀盐酸反应产生大量气泡，大理石渐渐缩小甚至会消逝。

2、将产生气体通入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。

分析及结论：

1、试验室制取气体应先考虑①选择适当的反应。②反应物的状态，反

应的条件。③用排空气法还是排水法收集气体。

2、大理石与盐酸发生的反应是：CaC03+211Cl=CaCl2+C02t+H20

CO2能使澄清石灰水变浑浊

化学试验教案

试验名称10：制作简易灭火器

试验原理：碳酸钠与盐酸反应。

试验器材：

可乐瓶、塑料管、小试管、碳酸钠溶液、浓HC1。

试验步骤：

1、装置好仪器、药品。

2、运用时倒立瓶口。

试验结论：

二氧化碳不支持燃烧。

建议：

两种溶液在灭火器便用前是分别的，运用时两种液体充分混合在一起。

化学试验教案

下册

试验名称1:铁制品锈蚀条件的探究

试验目的：1、通过设计对比试验，自主探究得出铁生锈的条件，进而推断

防止铁生锈的方法。

2、通过自主探究，提升自身操作试验的实力。培育仔细记录想象和表达分析

结果的实力。

试验器材及药品：试管3支，橡皮塞1个，铁钉3颗、试管架1台、纯净

水、棉花、氯化钙、植物油

试验步骤：

1、将3支试管分别编号为A、B、C,放在试管架上。

2、在A试管内装入少量纯净水，放入一枚铁钉放在试管中，使铁钉一部分

在水里，另一部分袒露在空气中，

3、在B试管内装入肯定量的纯净水，在放入一枚铁钉放在试管中，铁钉一

部分袒露在空气中，再加入植物油把袒露的铁钉沉没。

4、用酒精灯将C瓶烘干后，放入一枚铁钉，并加入足量干燥剂，在试管口

放入一团棉花，再用橡皮塞将试管口塞住。

6、将试管架放在试验室视察4天（每天视察一次），并将视察结果记录

在表格中。

试验现象：

ABC

1天后无明显改变无明显改变无明显改变

2天后铁钉表面有少量斑点无明显改变无明显改变

3天后铁钉有斑点无明显改变无明显改变

4天后铁钉有锈斑，其中水和空气接触面最铁钉有斑点无明显改变

厚的锈斑，水明显变黄。

试验结果及分析:

铁生锈的必要条件是氧气、水同时存在。

化学试验教案

试验名称2：金属的物理性质和某些化学性质

一、试验目的：1、巩固和加深对金属性质的相识。

2、培育试验设计实力。

二、试验用品：试管、试管夹、酒精灯、卅埸钳、电池、导线、小灯泡、

火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、

硫酸铜溶液、硝酸银溶液。

你还要须要的试验用品：

试验步骤：

1、金属的物理性质

（1）视察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。

（2）采纳相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。

（3）证明金属具有导电性（或导热性、延展性）：

2、金属的化学性质

（1）用玷竭钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，视察铜片表面的改

变。

（2）向5支试管中分别加入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分

别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），视察现象。假如有气体生成，推断生成

的气体是什么。

（3）比较铁、铜、银的金属活动性强弱。

现象：

镁、铝、铁是银白色金属，铜是紫红色金属，都有金属光泽。

铜硬度＞铝黄铜片＞铜片，金属都能导电

铜片加热后变成黑色

镁条、铝片、锌粒、铁片加入稀盐酸（或稀硫酸）都有气泡产生，铜片无

现象。产生气泡的速率为镁条〉铝片〉锌粒》铁片

试验结论：

金属都有金属光泽，都具有导电性、或导热性和延展性排在氢前面的

金属都能把盐酸或稀硫酸中的氢置换出来。

1、Mg+2HCl=MgC12+H2tFe+2HCl=FeCl=FeC12+H2t

Zn+2HCI=ZnC12+H2t

化学试验教案

试验名称3探究物质溶解时的吸热或放热现象

试验目的用试验探究物质溶解时的吸热或放热现象

试验器材、药品烧杯（100mL）3个、玻璃棒1支，温度计1支，药匙、

干净纸、固态氯化钠、硝酸筱、氢氧化钠，蒸播水（装于细口瓶中），盛

放玻璃棒和温度计的烧杯（200mL）、盛放废弃物的大烧杯

试验步骤：

1.检查仪器、药品。

2.向3个烧杯中分别加入蒸储水约20mL,用温度计量出水的温度。

3.用药匙分别取少许固态氯化钠、硝酸镂、氢氧化钠加入到3个烧杯中，

用玻璃棒搅拌，使固体溶解

4.再用温度计量出溶质溶解后溶液的温度，向老师报告试验结果并得出

结论。

5.清洗试管，整理复，立

现象

①水温是20℃o

②氯化钠溶液的温度是20ro

硝酸镀溶液的温度是12℃o

氢氧化钠溶液的温度是3KCo

试验结论：

固体物质溶解在水中：有的要放热，有的要吸热、有的既不放热与不吸热。

化学试验教案

试验名称4：配制肯定质量分数的溶液

试验目的：驾驭配制某6%溶液的方法

试验器材：

天平、药匙、烧杯、量筒（50ml）、细口瓶、食盐

试验步骤：

1、计算：算出配制50g,6%的NaCl溶液中NaCl和H2O的质量。

2、称量，溶解：用天平称出所需NaCl倒入烧杯中。用量筒量取所需

的水，倒入盛有NaCl的烧杯中，搅拌。

3、装瓶：把溶液装入细口瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。

试验现象：

1、m（NaCl）=3gm（水）=47gV（水）=47ml

2、标签应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。

分析及结论：

m（NaCl）=50X6%=3gV（水）=^z2=47„7/质量分数=3/50X100%=6%

化学试验教案

试验名称5：自制植物酸碱指示剂

试验目的：探究几种常见植物的汁液在酸性、碱性溶液中的颜色改变

试验用品

烧杯、蒸福水、胶头滴管、滴瓶、酒精、溶液、10%HCl溶液、紫

甘蓝、胡萝卜、试管、研钵、纱布、小刀

试验步骤：

1、取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、三角梅）用剪刀剪成碎

片置于研钵内捣碎，加入适量的酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡；

2、用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；

3、用胶头滴管取出指示剂，分别滴加到酸碱溶液中，视察现象并记录。

4、以同样步骤制备胡萝卜及其他物质的溶液化学试验教案

试验现象

在不同溶液中的颜色改变

指示剂（汁液）

白醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液

三角梅粉红绿色粉红绿色

月季花橙色绿色橙色绿色

牵牛花黄黄黄黄

试验结论：有些汁液能酸碱变色，有些汁液不能酸碱变色。

化学试验教案

试验名称6：试验活动6酸、碱的化学性质

试验目的：1加深对酸和碱的主要性质的相识，

2通过试验说明生活中的一些现象，

试验器材：

试管药匙玻璃棒点滴板稀盐酸溶液稀硫酸溶液氢

氧化钠溶液氢氧化钙溶液硫酸铜溶液氢氧化钙粉末石蕊

溶液酚酸溶液

石棉网生锈的铁钉

试验步骤：

1、在点滴板不同眼位分别滴加4滴稀硫酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠

溶液和食盐水，然后再分别滴入3滴紫色石蕊溶液，视察颜色

2、把1中的石蕊试液改为酚猷，其它药品不变，再做一次。视察在溶液

中酚麟呈现的颜色。

3、将2支生锈的铁钉分别放入两支试管中，分别滴加稀盐酸和稀硫酸。

视察，一支铁钉变为光亮时，接着视察另一只。

4、在试管中加入2nli的硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，视察

5、在试管中加入约1mLNaOH溶液，滴加广2滴酚献溶液。再渐渐滴加盐

酸，并搅拌，直到溶液恰好.

6、向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后加入1ml水，振荡，

向上述两支试管各滴入厂2滴酚醐，视察现象，接着向其中一只试管中

加入约1ml水，振荡4、向另一支试管加入约1ml稀盐酸，振荡。

现象：1、2

酸溶液紫色石蕊试液无色酚醐试液

硫酸变红无色

石灰水变蓝变红

盐酸变红无色

氢氧化钠变蓝变红

食盐水无改变无改变

3、投入锈铁灯后，溶液呈浅黄色，铁打变得光亮干净。另一只有气泡放出。

4、NaOH溶液先变蓝，滴加盐酸后，溶液渐渐变淡，到变成无色。

5、氢氧化钙粉末加入水后，溶解，滴入酚儆，变蓝。

分析及结论：

1、酸性溶液遇石蕊变红，遇酚儆不变色。碱性溶液遇石蕊变蓝，遇酚

献变红。2、Mg+H2SO4=MgSO4+H2tZn+H2SO4=ZnSO44-H2

Fe+H2SO4=FeSO4+H2tFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe(S04)3+3H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O

CO2+2NaOH=Na2cO3+H2O

化学试验教案

试验名称7：试验活动7溶液酸碱性的检验

试验目的：

1、初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2、初步学会用PH试纸测定溶液的酸碱度。

试验器材：

酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、剪刀、注射器、漏斗、烧杯、试管、

研钵、玻璃棒、玻璃片、纱布、胶头滴管、塑料袋...........

蒸储水、酒精、酚猷;溶液、石蕊溶液、PH试纸、紫甘蓝、玫瑰花、览菜、

红萝卜皮、稀盐酸、NAOH溶液、NA2c03溶液、雪碧、白醋、洗发液、发酵

粉、洁厕灵、土壤样品•••

试验步骤：

1.自制酸碱指示剂：

自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将浸

泡出的汁液过滤或挤出。

2.选择试验室或生活中的几种溶液，进行下列试验：（1）分别用酚酷溶液

和石蕊溶液检验溶液的酸碱性；（2）用PH试纸测定溶液的酸碱度；

注：撕一片PH试纸放在干净的玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测液，滴

在PH试纸上，半分钟内，将显示的颜色与标准比色卡对比，得出溶液的

PH.（3）试验自制的指示剂在溶液中颜色的改变。

3.自制土壤浸泡液：

将土壤样品与蒸储水按1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用

PH试纸测澄清液体的酸碱度。

试验现象:

选择的加入石蕊溶液加入酚酸溶液溶液的加入自制指示剂后

PH

溶液后的颜色改变后的颜色改变酸碱性的颜色改变

分析及结论：

1、自制的酸碱指示剂与能使酸碱显示不同的颜色。

2、PH试纸不仅可以测出酸碱的PH值，还可以测出其他溶液的PH值。

化学试验教案

试验名称8：粗盐的提纯

试验目的：

1、驾驭粗盐提纯的方法。

2、了解混合物分别的概念。

试验器材：

天平、烧杯2个，玻璃棒、量筒、泥坑斗、铁架台、滤纸、酒精灯、

蒸发皿、粗盐

试验步骤：

1、溶解：用天平称取粗盐5g,投入到10ml水的烧杯中，搅拌，称出

剩余粗盐的质量。