广东省汕头市金平区2026年化学中考一模试卷

广东省汕头市金平区2026年化学中考一模试卷一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1．长沙马王堆一号汉墓出土的“素纱禪（音dān）衣”，由精绸（音sāo）的蚕丝织造，重量仅49克。蚕丝属于（）A．天然有机材料 B．无机非金属材料C．合成材料 D．复合材料2．用“果蔬洗盐”溶液浸洗瓜果有助于消除瓜果表面的残留农药。“果蔬洗盐”，其主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，它们都属于（）A．单质 B．氧化物 C．碱 D．盐3．“日啖荔枝三百颗，不辞长作岭南人”。荔枝中富含的营养物质是（）A．蛋白质 B．油脂 C．维生素 D．无机盐4．“美丽中国，全民先行”是我国倡导的环保理念之一。下列做法与该理念不相符的是（）A．推广无纸化办公 B．推广使用一次性碗筷C．合理施用化肥和农药 D．生活污水集中处理5．化学用语是基本的化学语言。下列化学用语的描述正确的是（）A．2个氮原子：N2 B．1个镁离子：Mg+2C．1个氧分子：2O D．3个氢分子：3H26．朱自清在《荷塘月色》中写道：曲曲折折的荷塘上面，弥望的是田田的叶子……微风过处，送来缕缕清香。清香的主要成分是荷叶碱（C19H21NO2）。关于荷叶碱的说法正确的是（）A．由四种元素组成 B．碳、氮元素的质量比为19：1C．由43个原子构成 D．氢元素的质量分数最大稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源。徐光宪院士提出的稀土分离技术推动中国走向世界前列。完成下面小题。7．稀土元素钐（音shān）在元素周期表中的信息如题图所示。下列说法正确的是（）A．属于非金属元素 B．元素符号为SmC．原子的中子数为62 D．元素的相对原子质量为150.4g8．科学家利用新研制的含钐催化剂，实现了如题图所示的物质转化。下列说法错误的是（）A．丙为通常情况下为气体 B．甲与乙的组成元素相同C．生成物的分子个数比为1：1 D．反应前后含钐催化剂质量不变9．下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是（）选项用途性质A氢氧化钠固体作干燥剂氢氧化钠固体易潮解B用氢气填充气球氢气有可燃性C钨丝作为白炽灯丝钨有良好导电性D石墨作电极石墨灰黑色固体A．A B．B C．C D．D10．实验安全无小事，下列做法不符合安全规范的是（）A．将浓硫酸倒入装有水的细口瓶中进行稀释B．实验后余下的石灰石洗净倒入回收容器中C．把氢氧化钠固体放在玻璃容器中称量D．实验结束完成后要整理擦拭桌面并洗手11．实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是A．检查气密性 B．装药品C．收集气体 D．气体验满12．水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是（）A．淡水在自然界中取之不尽、用之不竭B．海水经活性炭吸附后可直接饮用C．自来水厂经过蒸馏后才将水供给到千家万户D．南水北调有效改善了水资源分布不均匀13．以下劳动项目与化学知识不相符的是（）选项劳动实践化学知识A用橡皮泥制作分子模型从微观粒子角度认识物质构成B用液化石油气作燃料液化石油气的主要成分是CH4C用焊锡焊接电线焊锡熔点低D给花园的酸性土壤撒熟石灰熟石灰能与酸性物质反应A．A B．B C．C D．D14．用脑图对常温下能与物质X反应的物质进行归纳整理，如题图所示，则X可能是：（）A．氧气 B．二氧化碳 C．稀硫酸 D．氢氧化钠15．实验探究是学生化学的重要方法和过程。下列实验设计能达到目的的是（）A.探究反应物的浓度对反应速率的影响B.探究蜡烛燃烧生成CO2C.探究水对铁钉生锈的影响D.探究CO2能与CaOHA．A B．B C．C D．D二、非选择题（第16题7分，第17题8分，第18-21题各10分，共55分）16．火药是中国四大发明之一，孙思邈《丹经·伏火硫黄法》里的记载了提高火药稳定性的方法：“硫黄、硝石各二两，令研。用砂罐子，入上件药在内，掘一地坑，放罐子在坑内，与地平，四面却以土填实，将皂角子不蛀者三个，烧令存性，以钤（qián，同“钳”）逐个入之，待出尽焰，即就口上，着生熟炭三斤，簇煅之。候炭消三分之一，即去余火不用，冷取之，即伏火矣。”（1）硝石（KNO3）中氮元素的化合价为；将硫黄、硝石“令研”的目的是。（2）“以钤逐个入之”即开始燃烧，“烧令存性的皂角子”的作用是：其中硫黄燃烧的化学方程式为，基本反应类型为反应。（3）用生熟木炭进行“簇煅”时为了提高火力，可采取的措施是。17．【科普阅读】碳储存技术是碳捕集、运输、利用与封存（CCUS）的核心环节之一，其本质是通过物理、化学或生物过程，将二氧化碳（CO2）从排放源或大气中分离出来，运输至安全场所，长期隔离或转化为稳定形态，从而阻止其进入大气加剧温室效应。碳捕集可以利用氢氧化钾吸收大量CO2，还可以将烟气（含CO2、O2、N2等）通过降温加压利用它们的沸点不同进行分离。利用超临界CO2兼具液体的高密度和气体的低粘度的特性，通过管道、船舶或罐车运输。CO2的碳封存方式主要有咸水层封存、海洋封存、矿化封存以及油气田驱油。如中国石化齐鲁-胜利油田项目，将CO2注入油田低渗透油藏，一方面降低原油粘度，提高采收率；另一方面，CO2被圈闭在油藏的孔隙中，实现“驱油+封存”双重效益。化工利用则将CO2作为原料，通过化学反应转化为高附加值产品，如甲醇、航煤、塑料，实现“循环利用”。回答下列问题：（1）除了CO2外，造成温室效应的气体还有（）。A．CH4 B．O3 C．SO2 D．N2O（2）利用KOH吸收CO2属于（填“化学”或“物理”）变化，通过降温加压将烟气中的CO2从O2、N2中分离是利用CO2的比O2、N2高的原理。（3）超临界CO2具有、特性。（4）目前碳封存方式占比最高的是。（5）化工利用是将CO2通过化学转化为高附加值物质实现“循环利用”。你认为还可通过方式实现CO2的吸收转化。18．【基础实验和跨学科实践】（1）常见金属的物理性质和化学性质

实验操作实验现象实验结论物理性质加热一段时间后，铜片上的火柴头着火燃烧。铜有性。接通电源，小灯泡。铝有导电性。化学性质a处为（填化学式）溶液时，产生大量气泡。镁银铜三种金属的活动性由强到弱的顺序是。b处的现象为。c处溶液变色。（2）垃圾的回收和利用【任务一】认识垃圾回收的意义易拉罐常用于饮料包装，罐体常用铝合金或低碳钢制成。铝合金和低碳钢都属于（填“金属材料”或“合成材料”），回收这些生活垃圾的意义是（填序号）。A.重新灌装饮料B.节约金属资源C.减少环境污染D.节约能源【任务二】制作金属蚀刻画李明同学用铝合金易拉罐皮制作了刻有自己名字的红色字体挂件，他用的是溶液。制作完成后的废液应处理。19．同学们开展社会实践，参观“氯碱厂”。听工程师的介绍并取回了一些烧碱样品开展探究。Ⅰ.烧碱的生产过程：将饱和NaCl溶液，用通直流电电解，生成烧碱、氢气和氯气。（1）因NaCl溶液中含有少量的CaCl2杂质，可加入适量的溶液，经（填操作）将其除去。（2）精制后的饱和食盐水通入如题图电解器电解，其工作原理与水的电解器相似，则a产生的是气。（3）电解食盐水的化学方程式为：。Ⅱ.烧碱样品的成分有什么呢?（4）【作出猜想】猜想1只有猜想2含有NaCl猜想3含有不溶性杂质（5）【实验验证】操作现象结论i.取少量样品放入烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌样品全部溶解猜想不成立ii.取步骤i少量溶液于试管中，滴入足量的稀硝酸，再滴入少量的AgNO3溶液出现白色沉淀猜想成立（6）【拓展反思】同学们发现，步骤②加入稀硝酸时，还看到有气泡冒出，认为样品中还含有杂质，含有这种物质的原因可能是。20．元明粉（无水Na2S（1）酸洗废液中含有硫酸，用测出废液的pH（填“>”“<”或“=”）7。（2）氧化池中加入H2O2溶液需不断搅拌，目的是；发生反应的化学方程式：2FeS（3）沉淀池中发生中和反应的反应化学方程式为：，沉淀物中含有（填化学式）。（4）根据题20-2图溶解度判断，结晶时的温度最好控制在，原因是。21．甲醇CH3OH是精细化学的重要平台分子，浙江大学团队研发的“分子围栏”催化剂AuPd@ZSM（1）甲醇是（填“有机”或“无机”）化合物，其中碳、氢元素的质量比为（填最简整数比）。（2）在最优反应条件下，使用1.0g该催化剂进行测试，反应1小时后，测得生成甲醇的质量为2.94g。i.参加反应的甲烷质量是多少克?▲（写出计算过程，结果保留两位小数，下同）ii.已知该条件下甲烷的转化率（参加反应物质占反应前该物质的质量分数）为17.3%。则反应中共消耗的甲烷质量为▲g。（3）在不同催化剂作用下甲烷的转化率与生成CH3OH和甲酸（HCOOH）的变化如题图所示，采用组催化剂aAuPd@ZSM-5-C3bAuPd@ZSM-5-C6cAuPd@ZSM-5-Cl6dAuPd@ZSM-5eAuPd/ZSM-5-Cl6fAu@ZSM-5gPd@ZSM-5

答案解析部分1．【答案】A2．【答案】D3．【答案】C4．【答案】B5．【答案】D6．【答案】A【答案】7．B8．C9．【答案】A10．【答案】A11．【答案】A12．【答案】D13．【答案】B14．【答案】C15．【答案】D16．【答案】（1）+5；增大接触面积，使反应更充分（2）引燃或为提供热量；S+（3）鼓风或架空木炭17．【答案】（1）A；B；D（2）化学；沸点（3）高密度；低粘度（4）咸水层封存（5）光合作用18．【答案】（1）导热；发光；稀盐酸或稀硫酸；无明显变化或无气体；蓝；镁铜银（2）金属材料；BCD；硫酸铜或氯化铜或硝酸铜；回收19．【答案】（1）Na2CO3；过滤（2）Cl2（3）2（4）NaOH（名称或俗称都可）（5）3；2（6）Na2CO3；NaOH与空气中的CO2反应20．【答案】（1）pH试纸（pH计、酸度计）；<（2）使反应更充分（提高反应速率）；H2SO4（3）2NaOH+H2S（4）32.4℃以上；防止因析出Na2SO4·10H2O，延长