初中八年级化学第三单元物质构成奥秘知识清单

初中八年级化学第三单元物质构成奥秘知识清单一、课程标准与核心素养要求本单元是初中化学从宏观世界步入微观世界的开端，是化学学习的理论基础和分水岭。课程标准要求通过本单元的学习，帮助学生形成“微粒观”这一核心化学观念。具体而言，学生需要达成以下核心素养目标：宏观辨识与微观探析层面，要求能够从分子、原子层次认识物质的组成、结构和性质，理解化学反应的实质；变化观念与平衡思想层面，初步建立原子是化学变化中最小的微粒，化学变化中原子不变、重新组合的观念；证据推理与模型认知层面，能够运用分子、原子模型解释生活中的常见现象，理解模型在科学研究中的作用；科学探究与创新意识层面，通过对水的组成和净化等历史探究过程的学习，体会科学探究的艰辛与乐趣；科学精神与社会责任层面，认识物质构成的奥秘，树立物质无限可分的辩证唯物主义思想。二、单元知识思维导图概览本单元知识体系围绕“物质构成的奥秘”这一核心主题展开，可以分为四个递进的知识模块：首先是从宏观到微观的桥梁，认识微粒的基本特征及其运动规律；其次是深入微粒内部，探索原子的结构及其与元素、离子之间的关系；然后是理解宏观元素与原子的对应关系，掌握元素符号的书写与意义；最后是综合运用上述知识，探究化学式的写法和读法，理解化学式的宏观和微观含义，并能根据化学式进行简单计算。这四个模块环环相扣，层层递进，构成了初中化学微观知识的主干。三、基础知识精讲与考点剖析（一）分子和原子：构成物质的基本微粒【基础】【必考】1.物质由微观粒子构成：自然界中的绝大多数物质都是由分子、原子等微观粒子构成的。例如，水由水分子构成，氧气由氧分子构成，铁由铁原子直接构成，氦气由氦原子直接构成。这是化学学科最基本的观点之一，需要牢固记忆常见物质的构成粒子。2.分子的性质【高频考点】【★★★】：分子是保持物质化学性质的最小粒子。这里需要重点理解“最小”和“化学性质”两个关键点。最小是指在“保持化学性质”这个前提下，分子是独一无二的单元，如果再分，就不再具备原物质的化学性质。而“化学性质”指的是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、稳定性等，分子不能保持物质的物理性质，如颜色、状态、熔点等。分子的基本性质可以概括为“小、动、间、同”。（1）质量和体积都很小。一滴水中大约含有1.67×10²¹个水分子，这个庞大的数字直观地说明了分子之小。（2）分子总是在不断运动着。温度越高，分子运动速率越快。生活中能证明分子运动的例子比比皆是，如湿衣服晾干、花香扩散、蔗糖溶解等。（3）分子之间是有间隔的。物质的三态变化（热胀冷缩）就是分子间间隔发生变化的宏观体现。一般来说，气态物质分子间间隔最大，液态次之，固态最小。（4）同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。3.分子运动论的实验探究【热点】【★★★】：（1）品红扩散实验：将品红固体或液体滴入水中，整杯水逐渐变红，说明分子在不停地运动。（2）氨分子运动实验（探究分子运动的经典实验）：将滴有酚酞溶液的滤纸（或棉花）放在烧杯中，再在烧杯底部放置一个盛有浓氨水的小烧杯（不直接接触）。一段时间后，观察到酚酞变红。该实验巧妙利用了氨分子的运动，证明了分子在不断运动。实验中，浓氨水中的氨分子运动到空气中，接触到酚酞溶液，使酚酞变红，而两者并未直接接触，这是该实验设计的精妙之处。【易错点：学生容易误认为氨水本身使酚酞变红，而忽略分子运动的过程。】（3）影响分子运动速率的探究：可以用同时蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒相互靠近，观察产生白烟的远近；或者将等量的品红分别放入等体积的热水和冷水中，观察扩散快慢。前者证明不同分子运动速率不同，后者证明温度越高，分子运动速率越快。4.分子与原子的区别与联系【难点】【核心考点】【★★★★】：（1）概念辨析：分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。这两个定义是理解二者区别的钥匙。（2）本质区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。这是区分分子和原子的最关键标准。当物质发生化学变化时，分子首先分裂成原子，然后原子重新组合成新的分子或直接构成新物质。因此，化学反应的过程实质就是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。（3）联系：分子是由原子构成的。例如，一个水分子（H₂O）是由两个氢原子和一个氧原子构成的；一个氧分子（O₂）是由两个氧原子构成的。（4）相似点：都是构成物质的基本粒子；质量、体积都非常小；都在不断地运动；彼此间都有间隔；都能保持构成它们的那种物质（对于原子构成的物质而言）的化学性质。例如，铁原子能保持铁的化学性质。（5）【易错点辨析】：[1]错误观点：分子一定比原子大。纠正：不同种类的分子和原子无法直接比较大小，例如一个水分子比一个氢原子大得多，但比一个汞原子小。只有在具体语境下，同种元素的原子构成的分子，其分子肯定比原子大。[2]错误观点：所有物质都是由分子构成的。纠正：物质可以由分子、原子或离子构成。例如，金属（如铁、铜）、稀有气体（如氦、氖）和部分固态非金属（如碳、硅）是由原子直接构成的。[3]错误观点：分子能保持物质的化学性质，原子不能。纠正：由原子直接构成的物质，其化学性质就由原子来保持。例如，我们说“铁原子是保持铁的化学性质的最小粒子”。（二）原子的构成【基础】【重要】1.原子结构的发现史：了解道尔顿的“实心球模型”、汤姆森的“西瓜模型”（或“枣糕模型”）、卢瑟福的“行星模型”（α粒子散射实验是核心）、玻尔的“分层模型”以及现代的“电子云模型”。理解科学理论的建立是一个不断修正、不断完善的过程，实验是检验真理的唯一标准。卢瑟福实验的α粒子大部分穿过、少数发生偏转、极个别被弹回的现象，分别证明了原子内部是“空虚”的、原子核带正电且很小、原子核质量很大。2.原子的内部结构【高频考点】【★★★】：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核又由质子和中子构成（氢原子核除外，只有一个质子，没有中子）。（1）质子：每个质子带一个单位正电荷。（2）中子：不带电。（3）电子：每个电子带一个单位负电荷。在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）=质子数=核外电子数。因为质子数和电子数相等，电量相等，电性相反，所以整个原子对外不显电性，呈电中性。【这是原子呈中性的根本原因，必须掌握。】3.核外电子排布初步知识【难点】【★★★】：核外电子在原子核外是分层运动的，又叫分层排布。电子层由内到外依次为K、L、M、N……层，能量逐渐升高，离核越远的电子能量越高。了解前18号元素的原子结构示意图的表示方法及含义（圆圈表示原子核，圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数）。重点掌握稀有气体元素（如He、Ne、Ar）原子的最外层电子数为8（He为2个），达到稳定结构；金属元素（如Na、Mg）原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子；非金属元素（如O、Cl）原子的最外层电子数一般大于或等于4个，在化学反应中易得到电子。元素的化学性质，主要由原子的最外层电子数决定。【这是一个非常重要的规律，贯穿整个化学学习。】4.离子【高频考点】【★★★★】：（1）定义：带电荷的原子或原子团叫做离子。原子失去或得到电子后，质子数不变，电子数改变，导致正负电荷不相等，从而带上电荷。（2）分类：[1]阳离子：原子失去电子后形成，带正电荷。例如，钠原子（Na）失去一个电子变成钠离子（Na⁺），镁原子（Mg）失去两个电子变成镁离子（Mg²⁺）。[2]阴离子：原子得到电子后形成，带负电荷。例如，氯原子（Cl）得到一个电子变成氯离子（Cl⁻），氧原子（O）得到两个电子变成氧离子（O²⁻）。（3）离子符号的书写：在元素符号的右上角，先标出电荷数，再标出电性（+或）。电荷数为1时，省略不写。例如，Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、O²⁻、Al³⁺。（4）原子与离子的区别与联系【易错点辨析】：[1]结构上：原子质子数=电子数，呈电中性；离子质子数≠电子数，带电。[2]性质上：原子与构成它的离子化学性质差异很大。例如，金属钠（Na）化学性质非常活泼，而钠离子（Na⁺）却比较稳定。[3]联系：通过得失电子可以相互转化。原子失电子变阳离子，得电子变阴离子。（5）常见的原子团（根）：作为一个整体参与化学反应的原子集团，也带电，属于离子。如氢氧根离子OH⁻、硫酸根离子SO₄²⁻、碳酸根离子CO₃²⁻、硝酸根离子NO₃⁻、铵根离子NH₄⁺等。需要记忆其符号和所带电荷数。（三）元素与元素符号【基础】【必考】1.元素的概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。【这是元素的定义，是区分不同元素的唯一标准。】这里的“一类原子”指的是包括质子数相同但中子数可能不同的各种原子（同位素）。例如，所有质子数为1的原子（如氕、氘、氚）统称为氢元素。2.元素与原子的区别与联系【高频考点】【★★★★】：（1）区别：[1]概念不同：元素是宏观概念，描述物质的宏观组成，只讲种类，不讲个数；原子是微观概念，描述物质的微观构成，既讲种类，又讲个数。[2]适用范围不同：元素用于表示物质的宏观组成，如“水是由氢元素和氧元素组成的”；原子用于表示分子的微观构成或物质的微观粒子，如“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”。（2）联系：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。原子是构成元素的基本单元，元素是原子的集体名称。3.地壳中元素的分布【热点】：地壳中含量前五位的元素依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)。记忆口诀：“养闺女贴盖”。其中含量最多的非金属元素是氧，含量最多的金属元素是铝。生物细胞中（干重）含量最多的元素是碳。4.元素符号的书写与意义【基础技能】【★★★】：（1）书写原则：拉丁文名称缩写。由一个字母表示的元素符号要大写，如H、O、N、C、S。由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如Na、Mg、Al、Cl、He。（2）意义【重点考查方式】：[1]宏观意义：表示一种元素。例如，“H”表示氢元素。[2]微观意义：表示这种元素的一个原子。例如，“H”还表示一个氢原子。[3]特例：对于由原子直接构成的物质（金属、稀有气体、部分固态非金属），元素符号还可以表示这种物质。例如，“Fe”表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质。（3）【易错点】：[1]混淆宏观和微观意义。在具体语境中进行判断，如“2H”中的“H”只能表示一个氢原子（微观），因为前面有数字2。[2]元素符号前加数字后，只表示微观意义，不再表示宏观意义。例如，“3O”表示3个氧原子。（四）化学式【核心技能】【★★★★★】1.化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。任何纯净物都有唯一的化学式，混合物没有化学式。2.化学式的写法与读法【基本技能】：（1）单质化学式的书写：[1]金属、稀有气体及部分固态非金属（如C、Si、S、P等）：通常用元素符号直接表示。例如，铁Fe、氦气He、碳C、硫S、磷P。[2]非金属气体（常见气体单质）：在元素符号右下角写出分子中的原子个数。例如，氧气O₂、氢气H₂、氮气N₂、氯气Cl₂、臭氧O₃。（2）化合物化学式的书写【核心规则】：[1]排序规则：一般金属元素在左，非金属元素在右；氧在右，其他非金属元素在左；氢在左，其他非金属元素在右。例如，NaCl、ZnS、H₂O、CO₂。[2]标价规则：根据化合物中元素正负化合价的代数和为零的原则，确定原子个数，并将数字标在元素符号的右下角。（3）化学式的读法【基本技能】：[1]由金属元素和非金属元素组成的化合物，读作“某化某”，例如NaCl读作氯化钠。有时需读出原子个数，如Fe₃O₄读作四氧化三铁。[2]含有原子团的化合物，也要根据规则读出，如NaOH读作氢氧化钠，Na₂CO₃读作碳酸钠。[3]氧化物一般读作“氧化某”或“几氧化几某”，如H₂O读作水或一氧化二氢，CO₂读作二氧化碳。3.化学式的意义【高频考点】【★★★★】：（1）宏观意义：[1]表示一种物质。例如，“H₂O”表示水这种物质。[2]表示该物质的元素组成。例如，“H₂O”表示水是由氢元素和氧元素组成的。（2）微观意义：[1]表示该物质的一个分子（对于由分子构成的物质）。[2]表示该物质的一个分子的构成（原子种类和数目）。例如，“H₂O”表示一个水分子，且一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。（3）【难点与易错点】：[1]化学式前面的数字与化学式中右下角数字的含义混淆。化学式前面的数字表示分子个数，如“2H₂O”表示2个水分子；右下角的数字表示一个分子中某原子的个数，如“H₂O”中的“2”表示一个水分子中含有2个氢原子。两者意义完全不同。[2]对于离子化合物（如NaCl），没有分子，其化学式表示的是构成物质的最简整数比，称为“化学式”而非“分子式”，通常也读作氯化钠，它表示氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1:1。[3]对化学式周围数字的理解：元素符号右下角的数字表示一个分子中原子的个数；元素符号左上角的数字通常表示质量数（高中内容，初中不涉及）；元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；元素符号正上方的数字表示该元素的化合价。（五）化合价【难点】【工具性知识】【★★★★】1.化合价的定义：一种元素一定数目的原子与其他元素一定数目的原子化合的性质。它是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。2.化合价的表示方法与记忆【必背】：（1）表示方法：通常标在元素符号的正上方，符号在前，数字在后，“1”不能省略。例如，HCl中的氯元素为1价，写作⁺¹HCl⁻¹（实际中为HCl，正上方标1），MgO中的镁元素为+2价，写作⁺²MgO⁻²。（2）常见元素及原子团的化合价【记忆口诀】：[1]一价钾钠氯氢银（K⁺¹,Na⁺¹,Cl⁻¹,H⁺¹,Ag⁺¹）[2]二价氧钙钡镁锌（O⁻²,Ca⁺²,Ba⁺²,Mg⁺²,Zn⁺²）[3]三铝四硅五价磷（Al⁺³,Si⁺⁴,P⁺⁵,P⁻³）[4]二四六硫二四碳（S有2,+4,+6价；C有+2,+4价）[5]铁有正二和正三（Fe⁺²,Fe⁺³）[6]铜汞正二最常见（Cu⁺²,Hg⁺²）[7]单质元素价为零。（3）常见原子团的化合价：[1]负一硝酸氢氧根（NO₃⁻¹,OH⁻¹）[2]负二硫酸碳酸根（SO₄⁻²,CO₃⁻²）[3]正一价的是铵根（NH₄⁺¹）3.化合价规则与计算【核心应用】【★★★★★】：（1）基本规则：在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。（2）应用一：根据化合价书写化学式（十字交叉法或最小公倍数法）。[1]步骤：正价左，负价右；标化合价；化简交叉；检查代数和。[2]示例：已知铝为+3价，氧为2价，写出氧化铝的化学式。Al³⁺O²⁻，交叉得Al₂O₃，检查：(+3)×2+(2)×3=0，正确。（3）应用二：根据化学式求某元素的化合价。[1]步骤：设未知数；列方程；求解。[2]示例：求H₂SO₄中S的化合价。已知H为+1价，O为2价。设S的化合价为x。则(+1)×2+x+(2)×4=0，解得x=+6。所以S为+6价。（4）【易错点】：[1]化合价与离子符号书写的混淆。化合价：⁺²Mg；离子：Mg²⁺。位置不同，数字顺序不同，1的省略规则不同。[2]计算代数和时，忘记乘以原子个数。[3]不熟悉常见原子团的化合价，导致书写含原子团的化学式出错。四、实验探究与科学思维培养（一）探究分子运动的创新实验设计【热点】【能力考查】在掌握教材中氨分子运动实验的基础上，可以进一步设计对比实验或改进实验，以提升思维深度。例如，设计实验探究品红在冷水和热水中的扩散速率，定性得出温度与分子运动速率的关系。或者设计密闭装置中的分子运动实验，减少空气污染，同时观察更明显的现象。通过设计实验方案，预测现象，分析结论，培养控制变量和证据推理的思维能力。核心思路是：通过宏观现象的观察（颜色变化、状态变化等），推理出微观粒子（分子、原子）的运动、存在间隔等性质。（二）水的净化与组成探究的历史回溯【人文素养】【科学精神】本单元虽然主要讲授物质构成理论，但其与水的净化（过滤、吸附、蒸馏等操作）和水的组成探究（电解水实验）紧密相连。通过学习水的净化，体会分离混合物的方法，感受化学在改善生活品质方面的价值。通过追溯拉瓦锡等科学家探究水的组成的历史，理解“水不是一种元素，而是由氢和氧组成的化合物”这一结论的得出过程，学习科学家严谨求实、敢于质疑、善于创新的科学精神。电解水实验（正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2）是化学变化中分子可分、原子重新组合的绝佳例证，它证明了在化学反应中，水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子两两结合成氢分子，氧原子两两结合成氧分子。（三）模型建构与模型认知能力的培养【核心素养】整个单元的学习都离不开“模型”。从道尔顿的实心球模型到现代的电子云模型，从原子结构示意图到分子模型，模型是我们认识和理解微观世界的重要工具。学习过程中，要逐步建立“模型是对客观事物的一种简化、概括的表示”这一认知。能够运用原子、分子模型解释化学反应的微观过程，例如，用不同颜色的小球代表不同原子，拼插出反应物分子模型，再拆开小球重新组合成生成物分子模型，直观地感受“原子不变，重新组合”的实质。同时，也要认识到任何模型都有其局限性，它是随着科学进步而不断发展的。五、高频考点、题型与解题策略（一）选择题【基础覆盖】【高频】1.考查物质构成：给出常见物质（如氧气、铁、水、氯化钠、氖气等），判断其构成粒子（分子、原子或离子）。【解题策略】熟记常见物质的构成粒子，金属、稀有气体、部分非金属（C、Si）由原子构成；大部分由非金属元素组成的物质（如水、二氧化碳、氨气）由分子构成；活泼金属与活泼非金属形成的化合物（如NaCl、MgO）由离子构成。2.考查分子性质：利用生活中的现象（如墙内开花墙外香、热胀冷缩、湿衣服晾干等）考查分子的运动、间隔等性质。【解题策略】紧抓分子“小、动、间、同”四大性质，将现象与性质对应起来。闻到气味是运动；热胀冷缩是间隔改变。3.考查原子结构：给出某原子的结构示意图，判断其质子数、电子数、元素种类、得失电子倾向等。【解题策略】看懂结构示意图，质子数=原子序数，决定元素种类；最外层电子数决定化学性质，金属易失电子，非金属易得电子。4.考查元素与元素符号：判断元素概念的正确表述（如“二氧化碳由碳原子和氧原子构成”是错误说法，应为“二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成”或“二氧化碳由碳元素和氧元素组成”）。【解题策略】区分宏观（元素、物质）与微观（分子、原子）的叙述方式。物质由元素组成（宏观），物质由分子/原子/离子构成（微观）。分子由原子构成（微观）。5.考查化学式意义：判断化学式前数字、右下角数字的含义，或根据化学式判断元素组成、分子构成。【解题策略】化学式前面数字表示分子个数（微观），右下角数字表示原子个数（微观）。化学式本身既有宏观意义（表示物质、元素组成）又有微观意义（表示一个分子及其构成）。6.考查化合价：根据化学式求某元素化合价，或根据化合价书写化学式并判断正误。【解题策略】熟记常见元素化合价，熟练运用“化合物中元素正负化合价代数和为零”的规则进行计算和验证。（二）填空题与简答题【知识应用】【综合】1.微观粒子性质解释题：如“用分子的观点解释‘酒香不怕巷子深’”、“解释为什么夏天自行车轮胎容易爆胎”。【解题策略】找准切入点，运用“分子在不断运动，温度越高运动越快”、“分子间有间隔，受热间隔变大”等知识点进行完整、规范的表述。2.原子与离子符号书写题：给定原子或离子名称，写出其符号；或给定结构示意图，写出对应的离子符号。【解题策略】牢记书写规则，区分离子符号（右上角）和化合价（正上方）。明确得失电子数与电荷数的关系。3.化学式书写题：根据物质名称（如氯化镁、氧化铁、硫酸铝）写出化学式。【解题策略】判断元素或原子团，标化合价，运用交叉法或最小公倍数法确定原子个数。注意铁元素有+2、+3价，根据名称“氧化铁”判断是Fe₂O₃（铁为+3价），“氧化亚铁”是FeO。4.化学符号周围数字的意义题：如写出“2H”、“H₂”、“2H₂”、“H⁺”、“⁺¹H”等符号中数字“2”或“+1”的含义。【解题策略】这是必考题型。位置决定含义：前系数表个数，右下角表一个分子中原子个数，右上角表离子电荷数，正上方表化合价。（三）计算题【基础运算】【必考】1.根据化学式的基本计算【★★★】：（1）计算相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。例如，Mr(H₂O)=1×2+16=18。（2）计算物质组成元素的质量比：化合物中各元素原子的相对原子质量总和之比。例如，H₂O中H:O=(1×2):16=2:16=1:8。计算时要注意化为最简整数比。（3）计算物质中某元素的质量分数：该元素的相对原子质量总和与相对分子质量的比值，通常用百分数表示。例如，H₂O中氢元素的质量分数=(1×2)/18×100%≈11.1%。2.【易错点】：（1）计算相对分子质量时，漏乘原子个数。（2）计算元素质量比时，顺序颠倒或结果不是最简整数比。（3）计算元素质量分数时，忘记乘以100%，或算错分母。（4）不纯物质中某元素质量分数的计算：某元素质量=不纯物质质量×该物质的质量分数×该物质中该元素的质量分数。这是稍复杂的题型，需要理清关系。六、核心易错点与辨析集锦【易错点1】认为空气、海水等混合物也有化学式。【辨析】化学式表示的是纯净物的组成，混合物由多种物质混合而成，没有固定的组成，因此没有化学式。【易错点2】混淆“构成”和“组成”的用法。【辨析】“组成”用于描述物质的宏观元素组成，如“水是由氢元素和氧元素组成的”。“构成”用于描述物质的微观粒子构成，如“水是由水分子构成的”，或“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”。在书面表达中，这是一个严谨的区分。【易错点3】认为原子核一定由质子和中子构成。【辨析】绝大多数原子核由质子和中子构成，但普通氢原子（氕）的原子核内只有一个质子，没有中子。这是一个特例，需要特别注意。【易错点4】认为原子在化学变化中都可以再分。【辨析】在化学变化中，原子是“最小”的粒子，不可再分。这里“不可再分”是指在化学变化这个范畴内，原子核没有发生变化。核反应（物理变化）中，原子核可以再分。【易错点5】对化学式前数字和右下角数字的意义理解不清。【辨析】这是初学者最易混淆的地方。化学式前面的数字（系数）表示粒子（分子或原子）的个数，可以改变；化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子的个数，是固定不变的，它由化合价决定。例如，2H₂O：前面的“2”表示2个水分子；右下角的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子。【易错点6】误认为原子得失电子变成离子后，原子核也发生变化。【辨析】原子得失电子只改变核外电子数，原子核内的质子数和中子数均不变，因此元素种类不变。例如，钠原子(Na)失去一个电子变成钠离子(Na⁺)，仍然是钠元素。【易错点7】将离子符号和化合价符号混淆。【辨析】离子符号：数字在右，符号在后，如Mg²⁺、O²⁻。化合价符号：符号在上，数字在上，符号在前，数字在后，如⁺²Mg、⁻²O。两者书写位置、顺序均不同。【易错点8】在进行化学式计算时，忽略原子个数。【辨析】计算元素质量比或质量分数时，必须用该元素的相对原子质量乘以化学式中该原子的个数，然后再进行计算。这是计算中的基本要求。七、中考真题与模拟题精选精析【例题1】（2023·山东淄博）下列对宏观事实的微观解释错误的是（）A.湿衣服晾在阳光下比阴凉处干得快——温度越高，分子运动速率越快B.水沸腾时，掀起壶盖——分子大小随温度升高而增大C.氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同D.一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同【解析】选B。水沸腾时掀起壶盖，是因为温度升高，分子间的间隔增大，导致水的体积膨胀，而不是分子本身的大小发生改变。A、C、D选项的解释均正确，分别对应了分子运动的速率、同种分子性质相同、不同种分子性质不同。【例题2】（2022·山东烟台）建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是（）A.十里桂花香——分子在不停地运动B.酒精温度计放入热水中，液柱上升——分子受热体积变大C.一滴水中含有约1.67×10²¹个水分子——分子的质量和体积都很小D.氧气和臭氧（O₃）的化学性质不同——构成物质的分子不同【解析】选B。酒精温度计液柱上升，是由于温度升高，酒精分子间的间隔增大，导致酒精的体积膨胀，而不是分子本身的体积变大。分子本身的体积在热胀冷缩过程中几乎不变。【例题3】（2024·山东济南模拟）下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是（）A.2H：表示2个氢元素B.Fe²⁺：表示一个铁离子带2个单位正电荷C.H₂O：表示一个水分子中含有2个氢原子D.⁺²CaO：表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价【解析】选C。A中2H表示2个氢原子，元素是宏观概念，不讲个数；B中Fe²⁺表示亚铁离子，带2个单位正电荷，铁离子是Fe