高中化学 第一章 微型专题（一）核外电子排布表示方法的判断与书写教案 新人教版选修3

高中化学第一章微型专题（一）核外电子排布表示方法的判断与书写教案新人教版选修3授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间课程基本信息1.课程名称：高中化学第一章微型专题（一）核外电子排布表示方法的判断与书写

2.教学年级和班级：高一年级（1）班

3.授课时间：2023年3月15日星期三上午第二节课

4.教学时数：1课时核心素养目标1.发展学生的科学探究能力，通过实验和数据分析，培养学生提出问题、设计实验、收集证据、得出结论的能力。

2.培养学生的科学思维能力，引导学生运用电子排布原理，分析和判断原子、离子的电子排布情况。

3.提升学生的化学符号表达能力，使学生能够准确书写原子、离子的电子排布图，为后续学习化学键、分子结构打下基础。

4.增强学生的科学态度和社会责任感，认识到化学知识在科技发展和环境保护中的重要作用。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在进入高中阶段之前，已经学习了基础的化学知识，包括原子结构、元素周期表以及简单的化学反应等。他们应该已经具备了对原子核、电子、元素周期律等概念的理解。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

高一学生对化学学科通常抱有较高的兴趣，尤其是对实验现象和化学变化过程。他们的学习能力较强，能够通过课堂讲解和实验操作来吸收新知识。学习风格上，部分学生可能更倾向于通过实验和直观演示来学习，而另一部分学生可能更偏向于通过理论分析和逻辑推理来理解化学概念。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

在学习核外电子排布表示方法时，学生可能会遇到以下困难：

-理解电子排布的规律和原则，如泡利不相容原理、洪特规则等。

-正确判断电子在不同能级、轨道上的排布顺序。

-将电子排布图与元素周期表中的位置联系起来，理解电子排布对元素性质的影响。

-在书写电子排布图时，可能因为记忆不准确或理解错误而导致错误。教学资源-硬件资源：多媒体教学设备（投影仪、电脑）、电子白板、实验仪器（原子模型、电子轨道球模型等）。

-课程平台：学校内部教学平台，用于发布教学资料和在线测试。

-信息化资源：网络上的电子教材、核外电子排布动画演示、相关科普视频。

-教学手段：实物模型演示、多媒体课件展示、小组讨论、实验操作指导。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对核外电子排布表示方法的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“同学们，你们知道原子是由什么组成的吗？原子内部的电子是如何排列的呢？”

展示一些原子结构的图片，让学生初步感受电子排布的神秘和重要性。

简短介绍核外电子排布的基本概念和它在化学中的重要性，为接下来的学习打下基础。

2.核外电子排布基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解核外电子排布的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解核外电子排布的定义，包括电子层、能级、亚层和轨道等概念。

详细介绍电子层、能级、亚层和轨道的组成和特点，使用图表或示意图帮助学生理解。

3.核外电子排布案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解核外电子排布的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的元素，如钠、氯和铁，分析它们的电子排布情况。

详细介绍每个元素的电子排布图，让学生观察电子在不同能级、轨道上的排布顺序。

引导学生思考这些元素的电子排布对其化学性质的影响，以及如何通过电子排布预测元素的化学反应。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个元素，分析其电子排布并讨论其化学性质。

小组内讨论该元素的电子排布图，识别其最外层电子，并预测其可能的化学反应。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对核外电子排布的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括元素的电子排布图、化学性质和可能的化学反应。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调核外电子排布的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括核外电子排布的基本概念、电子排布图的分析方法等。

强调核外电子排布在化学学习和研究中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用电子排布知识。

布置课后作业：让学生完成一个关于核外电子排布的练习题，巩固所学知识，并准备下一节课的讨论话题。学生学习效果学生学习效果主要体现在以下几个方面：

1.知识掌握程度：

学生通过本节课的学习，能够准确理解和掌握核外电子排布的基本概念，包括电子层、能级、亚层和轨道等。

学生能够识别不同元素的电子排布图，并能根据电子排布预测元素的化学性质和可能发生的化学反应。

学生能够运用电子排布知识解释日常生活中的化学现象，如金属的导电性、酸碱反应等。

2.能力提升：

通过案例分析，学生的观察和分析能力得到提升。他们能够从复杂的现象中提取关键信息，并进行合理的推理和判断。

小组讨论和课堂展示环节，学生的合作能力、沟通能力和表达能力得到锻炼。

学生在面对未知问题时，能够主动查阅资料、提出假设并设计实验验证，科学探究能力得到加强。

3.思维能力：

学生在本节课的学习中，学会了运用电子排布的原理来分析化学问题，提高了逻辑思维和批判性思维能力。

学生通过对比不同元素的电子排布，加深了对元素周期律的理解，能够从宏观上把握元素性质的周期性变化。

4.实践应用能力：

学生能够将所学的电子排布知识应用于实际问题的解决中，如设计实验探究不同元素的反应性、预测化学反应的产物等。

学生通过实验操作，掌握了使用电子轨道球模型或原子模型进行教学演示的方法，提高了实验操作技能。

5.学习兴趣和动力：

通过本节课的学习，学生对化学学科产生了更浓厚的兴趣，对核外电子排布等抽象概念有了更直观的理解。

学生意识到学习电子排布的重要性，激发了对化学学科持续学习的动力。

6.价值观和社会责任感：

学生在学习过程中，体会到化学知识在科学技术发展和环境保护中的重要作用，增强了社会责任感。

学生通过学习化学知识，认识到科学与生活的密切联系，培养了对科学的敬畏之心。板书设计①核外电子排布基本概念

-电子层：K、L、M、N、O、P、Q（按能级顺序排列）

-能级：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4f（按能量顺序排列）

-亚层：s、p、d、f（代表轨道类型）

-轨道：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4f（具体轨道名称）

②电子排布规则

-泡利不相容原理：同一原子中，没有两个电子的四个量子数完全相同。

-洪特规则：在等价轨道上，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。

-能量最低原理：电子首先填充能量最低的轨道。

③电子排布图示例

-钠（Na）：1s²2s²2p⁶3s¹

-氯（Cl）：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

-铁（Fe）：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

④电子排布与元素性质关系

-最外层电子数与元素化学性质的关系

-电子排布与元素周期律的关系

⑤实验室应用

-利用电子排布图预测化学反应

-通过电子排布解释实验现象

⑥课后练习提示

-绘制常见元素的电子排布图

-分析电子排布对元素性质的影响典型例题讲解1.例题：写出氯原子（Cl）的核外电子排布式。

答案：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

2.例题：根据氧原子的电子排布，判断其最外层电子数。

答案：氧原子的电子排布为1s²2s²2p⁴，因此最外层电子数为6。

3.例题：分析铁原子（Fe）的电子排布，确定其属于哪个周期和族。

答案：铁原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，因此它位于第四周期，属于第VIII族。

4.例题：解释为什么钠原子（Na）的电子排布比镁原子（Mg）稳定。

答案：钠原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s¹，镁原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²。钠原子的最外层只有一个电子，而镁原子的最外层有两个电子，钠原子更容易失去这个电子达到稳定的电子排布。

5.例题：根据铝原子（Al）的电子排布，预测其与氯气（Cl₂）反应生成的化合物的化学式。

答案：铝原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹。铝原子容易失去最外层的三个电子，形成Al³⁺离子。氯原子容易获得一个电子，形成Cl⁻离子。因此，铝与氯气反应生成的化合物的化学式为AlCl₃。作业布置与反馈作业布置：

1.完成课本上的“练习题”部分，包括电子排布图的绘制和电子排布与元素性质关系的分析。

2.选择几个元素（如钠、氯、铁等），写出它们的核外电子排布式，并解释它们在周期表中的位置和化学性质。

3.针对本节课的案例分析，选择一个元素，分析其电子排布，并预测其可能形成的化合物和反应类型。

4.查阅资料，了解电子排布在化学实验中的应用，并写一篇简短的报告，总结所学知识。

作业反馈：

1.对学生的作业进行及时批改，确保作业按时收回。

2.指出学生在电子排布图绘制和电子排布式书写中的错误，如能