上海市虹口区复旦大学附属复兴中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1上海市虹口区复旦大学附属复兴中学2024-2025学年高一上学期期末考试1．2023年8月24日，日本政府和东京电力公司强行推进福岛第一核电站核污染水排海，并将核废水主要辐射物质“氚(T)”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为。据统计，至今已有超过6万吨的核污染水被排放到海洋中。此举引发日本民众和国际社会强烈反对。(1)下列有关氚的说法正确的是_______。A．卡通形象中标“+”号的小球表示质子 B．氚的核素符号为21HC．氚及其同位素性质完全相同 D．11g氚水(T216O)所含中子数为6NA(2)有关H2和T2的说法正确的是_______。A．互为同位素 B．互为同素异形体C．电子数不同 D．是同一种物质(3)16O的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里“近似”不包括的含义_______。A．氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了B．质子和中子的相对质量都很接近于1C．元素的近似相对原子质量总是取整数D．电子的质量太小(4)氢元素存在三种天然核素，相关数据如表所示：核素氕(1H)氘(2H)氚(3H)丰度99.98%0.016%0.004%氢元素的近似相对原子质量为。(计算结果不近似)(5)在离子NH3T+中，电子数:质子数=。【答案】(1)AD(2)D(3)C(4)1.00024(5)10:11【解析】（1）卡通形象中+号表示正电荷，质子带正电荷，该小球表示质子，A正确；氚原子，核电荷数为1，质量数为1+2=3，故表示为13T，B错误；氚及其同位素质子数相同，在周期表中位置相同，中子数不同，物理性质不相同，化学性质相同，C错误；氚水的摩尔质量为22g/mol，11g氚水物质的量为0.5mol，1分子氚水中含12个中子，则所含中子数为6NA，D（2）同位素指质子数相同中子数不同的原子，而H2和T2都是分子，A错误；同素异形体指同种元素形成的组成或结构不同单质，而H2和T2是同种元素形成的相同单质，H2和T2不互为同素异形体，B错误；电子数=质子数=原子序数，H和T都是氢元素，H2和T2电子数相同，C错误；H2和T2是同种元素形成的相同单质，是同一种物质，D正确；（3）元素的近似相对原子质量应该是各同位素的近似相对原子质量与丰度乘积的和，氧的其它同位素的丰度太低，对氧元素的近似相对原子质量影响不大，A正确；1个质子的质量为1.6726×10-27kg，1个中子的质量为1.6749×10-27kg，12C质量的十二分之一为1.6606×10-27kg，这三者很相近，质子和中子的相对质量都很接近于1，B正确；元素的近似相对原子质量不一定是整数，如氯元素的近似相对原子质量为35.5，C错误；根据B项分析，电子的质量远小于质子和中子，因此原子的质量几乎全部集中在原子核上，D正确；（4）元素的近似相对原子质量应该是各同位素的近似相对原子质量与丰度乘积的和，各同位素的近似相对原子质量等于质量数，则氢元素的近似相对原子质量为1×99.98%+2×0.016%+3×0.004%=1.00024。（5）N、H、T原子中质子数依次为7、1、1，电子数依次为7、1、1，则NH3T+离子电子数:质子数=（7+1×3+1－1）:（7+1×3+1）=10：11。2．下列叙述中正确的是A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1mol氧的质量为16gC．0.5molHe约含有6.02×1023个电子D．摩尔只适用于分子、原子和离子【答案】C【解析】摩尔是物质的量的单位，组成物质的微粒有离子、分子、原子等，因此每摩尔物质约含有6.02×1023个微粒，A错误；氧原子的摩尔质量为16g/mol，1mol氧原子的质量为16g，B错误；He是单原子分子，1个He分子含有2个电子，0.5molHe约含有0.5mol×2×6.02×1023mol=6.02×1023个电子，C正确；摩尔适用于微观粒子如：分子、原子、离子以及它们的组合等，D错误。3．下列与物质的量相关的计算正确的是A．标准状况下，11.2LX气体分子质量为32g，则X气体的摩尔质量为64gB．5.6gCO和4.48LCO2中含有碳原子数一定相等C．分别含有1molO原子的CO、CO2、O3气体，则三种气体的物质的量之比为6：3：2D．agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA可以表示为71【答案】C【解析】摩尔质量的单位为g/mol，故A错误；4.48LCO2没有说明摩尔体积，所以无法计算物质的量，无法计算碳原子数，故B错误；分别含有1molO原子的CO、CO2、O3气体，则三种气体的物质的量分别为1mol、12mol、13mol，所以比值为6：3：2，故C正确；由n=mM=4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中A．被氧化，做氧化剂B．化合价升高，发生氧化反应C．被还原，做氧化剂D．化合价升高，发生还原反应【答案】B【解析】由图示可知，反应为：A2-+B=B2-+A，反应中A的化合价有-2价变为0价，化合价升高被氧化，发生氧化反应，作还原剂，故答案为：B。5．判断下列反应所属的反应类型：①CaO+H2O=Ca(OH)2；②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；③H2+CuO△Cu+H2O；④2H2+O2点燃2H2⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O；⑥2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。上述属于氧化还原反应的是。【答案】③④【解析】氧化还原反应是有电子转移（“电子得失”或“共用电子对偏移”）的反应，具体表现在有化合价变化的反应。①CaO+H2O=Ca(OH)2，元素化合价没有变化，没有电子转移，不是氧化还原反应；②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，元素化合价没有变化，没有电子转移，不是氧化还原反应；③H2+CuO△Cu+H2O，H元素化合价升高，Cu元素化合价降低，发生电子转移，④2H2+O2点燃2H2O，H元素化合价升高，O元素化合价降低，发生电子转移，⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O，元素化合价没有变化，没有电子转移，不是氧化还原反应；⑥2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，元素化合价没有变化，没有电子转移，不是氧化还原反应；属于氧化还原反应的是③④。6．写出电解饱和食盐水的化学方程式，并标出该反应中电子转移的方向和数目：，该反应每消耗5.85gNaCl，理论上可生成标准状况下气体体积为。【答案】2.24L【解析】电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为，消耗5.85gNaCl即0.1mol，根据化学计量数之比等于物质的量之比，所以生成0.05mol氢气，0.05mol氯气，理论上可生成标准状况下气体体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。7．铁粉常做还原剂。28gFe被氧化成Fe3+，失去的电子数目为。【答案】1.5NA【解析】Fe原子中铁元素化合价为0价，1个Fe原子生成1个Fe3+失去3个电子，Fe原子的摩尔质量为56g/mol，28gFe的物质的量为：28g56g/mol=0.5mol，失去电子数目为8．已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，物质的量共0.4mol，则该混合气体的平均摩尔质量为g/mol，CO与CO2的分子个数比为。【答案】401:3【解析】平均摩尔质量=混合气体总质量混合气体总的物质的量=16.0g0.4mol=40g/mol，分子的个数比=分子的物质的量之比，设CO物质的量为xmol，得二氧化碳为(0.4-x)mol，得28x+44(0.4-x)=16，解得x=0.1，二氧化碳为0.3mol，所以个数比为9．某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如下探究活动。向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。(1)B试管中发生反应的离子方程式为：。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是(填微粒符号)。(2)将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为：。该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。(3)向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像(选编号)(4)向醋酸中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性的变化符合图像C。请解释开始阶段溶液导电性为何会上升。(5)向醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液至过量，则溶液导电性变化应符合图像为(选编号)。(6)写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。【答案】(1)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OBa2+、(2)沉淀部分溶解，有气泡产生BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑(3)A(4)醋酸属于弱酸，开始溶液中离子浓度较小，随着氨水的滴入，CH₃COOH与氨水反应生成强电解质CH3COONH4，溶液中离子浓度增大，开始阶段溶液的导电性上升(5)D(6)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O【解析】（1）B试管中是氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，反应后溶液中大量存在的溶质微粒：若硫酸少量，是Ba2+、OH-；若硫酸过量，是H（2）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸后，部分沉淀溶解，有气泡产生，说明滤渣是BaSO4和BaCO3的混合物，BaSO4不与稀硝酸反应，BaCO3（3）溶液的导电性随自由离子的浓度增大而增大，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小直至离子浓度几乎为零，导电性减弱至零，硫酸过量时，离子浓度又增大，导电性增强。A正确。（4）醋酸是弱电解质，部分电离，溶液中离子浓度较小。加入氨水后，发生反应CH3（5）醋酸是弱电解质，加入氢氧化钠溶液后，发生反应CH3COOH+NaOH=（6）醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：CH310．某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。(1)此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为mol/L(计算结果保留一位小数)。某同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=mol/L。该同学参照该“消毒液”的配方，用NaClO固体配制480mL2.0mol/LNaClO消毒液。(2)如图2所示的仪器中，配制该溶液需要使用的是(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是。(3)下列操作中，是容量瓶具备的功能有_______(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D．溶解固体溶质(4)请计算该同学配制此溶液需称量NaClO固体的质量为g。(5)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是_______。A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水C．未冷至室温就转移定容 D．定容时水多用胶头滴管吸出(6)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%的医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法正确的是_______。A．氯仿(CHCl3)属于盐类物质 B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76g/mol D．75%医用酒精属于非电解质(7)工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为kg(保留整数)。【答案】(1)3.80.038(2)CDE玻璃棒和胶头滴管(3)A(4)74.500(5)AC(6)B(7)203【解析】（1）根据物质的量浓度与质量分数的换算关系式可知此“84消毒液”的物质的量浓度c=1000ρωM=1000×1.18×24%74.5=3.8mol/L，溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，在稀释前溶液中c(NaClO)=3.8mol/L，当溶液稀释100倍后，溶液中Na+的浓度是原浓度的百分之一，故某同学量取此“84消毒液（2）①配制一定物质的量浓度的溶液，需使用托盘天平称量固体药品，然后用烧杯溶解药品，并用玻璃棒进行搅拌溶解，待溶液冷却后转移至500mL的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，洗涤液也转移至容量瓶中，当加水至液面接近刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相平，故如图所示的仪器中配制溶液需要使用的仪器序号是CDE；还缺少的仪器有玻璃棒和胶头滴管；（3）容量瓶是准确配制一定体积准确浓度的溶液的仪器，A正确；容量瓶只能用于配制溶液，不能用于贮存溶液，B错误；容量瓶只能配制容量瓶规格的体积的溶液，而不能量取任意体积的溶液，C错误；容量瓶不能用来溶解固体溶质，D错误；故选A；（4）配制480mLNaClO溶液，必须使用500mL的容量瓶，所以实际是配制500mL2.0mol/LNaClO溶液，需称量NaClO的质量m(NaClO)=2.0mol/L×0.5L×74.5g/mol=74.500g；（5）定容时俯视刻度线读数，溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，因此配制溶液的判断偏高，A符合题意；转移前，容量瓶内有蒸馏水，不影响溶液的体积及溶质的物质的量，因此对配制溶液的浓度无影响，B不符合题意；未冷却至室温就转移定容，当溶液恢复至室温时，液面低于刻度线，溶液体积偏小，最终导致配制溶液的浓度偏高，C符合题意；定容时水多，用胶头滴管吸出，则会导致配制溶液浓度偏低，D不符合题意；故合理选项是AC；（6）氯仿(CHCl3)不属于盐类物质，故A错误；NaClO具有强氧化性，通过其强氧化性使病毒失活，故B正确；过氧乙酸的分子式为CH3COOOH，所以其相对分子质量为：12×2+4+16×3=76，故C错误；75%医用酒精属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，属于非电解质，故D错误；答案选B；（7）设氯气为xkg，根据化学反应方程式Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，则消耗氢氧化钠为80x71kg，原氢氧化钠质量为80x71kg+1000kg×1%，由氢氧化钠守恒定律可知，原溶液为1000kg-xkg，则80x11．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请写出海水淡化的一种方法：。(2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是。(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为：。由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是：。(4)为除去工业溴中残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，经搅拌，充分反应后，再进行的分离操作是。【答案】(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法(2)富集溴元素(除去Br₂中易挥发、与Br₂互溶的杂质)(3)Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-强酸对设备的严重腐蚀；SO2、Br(4)萃取、分液/分液/蒸馏/热空气吹出【解析】海水淡化得到氯化钠，电解饱和食盐水得到氯气，氯气通入母液中氧化溴离子为溴单质，得到低浓度Br2的溶液，用空气吹出溴单质、用二氧化硫水溶液吸收得到含氢溴酸的溶液，通入适量氯气，得到高浓度Br2的溶液，蒸馏得到工业溴。（1）目前淡化海水的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；（2）低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，则第I步中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是：富集溴元素(除去Br2中易挥发、与Br2互溶的杂质)；（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，有关反应为氧化还原反应，得到氢溴酸和硫酸，二者均为强酸，离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是：强酸对设备的严重腐蚀；SO2、Br（4）为除去工业溴中残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，发生Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，经搅拌，充分反应后，得到溴单质和氯化钠溶液的混合物，再进行的分离操作是：萃取、分液/分液/12．ICl(氯化碘)是红棕色液体，易挥发，熔点为13.9℃，沸点为974℃，易与水反应，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组同学拟用下列仪器制备氯化碘。(1)上述装置，按气流方向连接的顺序为A→→D(装置可重复使用)；A装置中发生反应的离子方程式为。(2)C装置的作用是。(3)E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40℃，其目的是。(4)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品

②打开分液漏斗活塞，加热A③关闭分液漏斗活塞，停止加热A④停止加热E，充分冷却⑤水浴加热E下列选项中正确的操作顺序是_______。A．①⑤②④③ B．①⑤②③④ C．①②⑤③④ D．①②⑤④③(5)在A装置后可连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K。该装置的作用是。(6)氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)都是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl+2Zn=ZnI2+ZnCl2。以下判断正确的是_______。A．ICl3与水反应的产物为HI和HClOB．ICl3与KI反应时，氯元素被还原C．ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2OD．ICl与水的反应属于氧化还原反应(7)已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，如：(SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O。阴离子的还原性顺序为I->SCN->Br->Cl-。下列说法中不正确的是_______。A．若Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理B．(SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O是氧化还原反应C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2SCN-=(SCN)2+2Cl-D．(SCN)2可以与KBr溶液反应：(SCN)2+2KBr=2KSCN+Br2【答案】(1)A→CBEB→DMnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2(2)除去Cl₂中的HCl(3)适当提高温度，增加反应速率；减少I₂的升华和ICl的挥发(4)D(5)储存多余的Cl2(6)C(7)D【解析】（1）A装置中二氧化锰与浓盐酸加热制得氯气，由于盐酸有挥发性，制得的氯气中含有氯化氢、水蒸气等杂质，因此混合气体先通过装有饱和食盐水溶液的C装置，除去氯化氢，再通过装有浓硫酸的B装置除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气，通入到装置E中与碘进行反应，由于ICl(氯化碘)红棕色液体，易水解，所以还必须连接装有浓硫酸的装置B，最后多余的尾气被D装置中的NaOH溶液吸收，因此上述装置，按气流方向连接的顺序为A→C→B→E→B→D；A装置中二氧化锰和浓盐酸在受热条件下反应生成氯气，发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O（2）由(1)分析可知，C装置中盛有饱和食盐水，作用是除去Cl₂中的HCl。（3）I2易升华，ICl易挥发