上海市浦东新区2024-2025学年高二上学期学业质量调研化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1上海市浦东新区2024-2025学年高二上学期学业质量调研1．已知NaN3为离子化合物，其中正离子的电子式为，N3-的核外电子总数与其核内质子数之差为【答案】Na+1【解析】NaN3为离子化合物，含有Na+和N3-，正离子为Na+，电子式为Na+；N3-带1个单位负电荷，含有3×7+1=22个电子，含有2．N2的结构式为；结合分子结构，分析N2可用作安全气囊中保护气的可能原因。。【答案】N≡NN2分子中的氮氮三键很稳定，破坏它需要吸收很高的能量，因此N2化学性质很不活泼，可以作为安全气囊中保护气【解析】N原子最外层有5个电子，能形成3个共价键而达到8电子的稳定结构，故N2分子的结构式为N≡N；N2分子中的氮氮三键很稳定，破坏它需要吸收很高的能量，因此N2化学性质很不活泼，故可以作为安全气囊中保护气。3．下列有关N2说法正确的是A．目前人工固氮主要通过以N2为原料的合成氨工业来实现B．反应N2＋2O2高温2NO2C．N2容易液化，常用作低温实验的冷冻剂D．N2是优质氮肥，可供农作物直接吸收利用【答案】A【解析】目前人工固氮主要通过以N2为原料，使用氮气和氢气催化合成氨工业来实现，A正确；氮气和氧气高温生成NO，N2＋O2高温2NO是造成汽车尾气污染的主要原因，B错误；N2不容易液化，液氮的沸点很低，常用作低温实验的冷冻剂，C错误；N2很难被一般农作物直接吸收，不是氮肥，其可以用作氮肥的原料，D4．已知：在2个大气压、40℃的条件下，气体摩尔体积约为12.84L·mol-1。汽车行驶过程中，能保护司机不受伤害的气囊需要提供65LN2，则在2个大气压、40℃的条件下，这些N2含有个氮原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。【答案】10.12NA【解析】2个大气压、40℃时，气体摩尔体积约为12.84L·mol-1，65LN2的物质的量是65L12.84L/mol=5.06mol5．某种型号的安全气囊中含有NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。Fe2O3能吸收NaN3分解产生的Na，反应如下：6Na＋Fe2O3=3Na2O＋2Fe．该反应属于A．化合反应 B．置换反应 C．氧化还原反应 D．非氧化还原反应【答案】BC【解析】反应6Na＋Fe2O3=3Na2O＋2Fe为单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，为置换反应；反应中存在钠元素的化合价升高、铁元素化合价降低，属于氧化还原反应，B、C正确。6．取一定量的Fe2O3固体，依次加入盐酸和硫氰化钾溶液后，溶液呈A．无色 B．黄色 C．浅绿色 D．血红色【答案】D【解析】Fe2O3与盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，7．关于组成NaHCO3的四种元素的说法中，错误的是A．分列三个族 B．分处三个周期C．非金属性：O>C D．离子半径：Na+>O2﹣【答案】D【解析】H、Na位于IA族，C位于ⅣA族，O位于ⅥA族，A正确；H位于第一周期，C、O位于第二周期，Na位于第三周期，B正确；同周期从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性：O>C，C正确；Na+和O2﹣的核外电子排布相同，但Na+核内质子数多，对核外电子的吸引力强，半径更小，8．已知碳酸氢钠是冷却剂，吸收热量而发生分解，写出其发生分解的化学方程式。【答案】2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2【解析】碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑。9．下图可以表示生石灰溶于水时能量变化的示意图是。【答案】A【解析】生石灰溶于水生成氢氧化钙，反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，A正确。10．工业上采用电解饱和食盐水制取氯气。氯气在电解池的(选填“阴”或“阳”)极上产生，利用两极产生的气体，工业上可合成(写物质名称)。【答案】阳盐酸/氯化氢【解析】电解饱和食盐水，阳极上Cl-失电子，发生氧化反应得到Cl2，阴极上溶液中的H+得电子，发生还原反应得到H2，H2和Cl2反应，工业上可以制取氯化氢(或盐酸)。11．实验室可以用___________检验氯气。A．酚酞试液 B．淀粉溶液C．湿润的淀粉碘化钾试纸 D．碘的四氯化碳溶液【答案】C【解析】氯气具有氧化性，可以氧化I-生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色，检验氯气可以用湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝色，则可以证明气体为氯气，C正确。12．下列关于漂白粉的叙述错误的是A．需要密封保存B．有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2C．漂白过程涉及氧化还原反应D．可用作环境的消毒剂【答案】B【解析】漂白粉中的有效成分都是Ca(ClO)2，容易与空气中的CO2、水蒸气反应，应密封保存，A正确、B错误；Ca(ClO)2与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，HClO具有氧化性，可氧化色素而漂白，涉及氧化还原反应，C正确；漂白液具有强氧化性，可以消毒杀菌，且无毒，可用作环境的消毒剂，D正确。13．下列关于纯碱(Na2CO3)的认识中正确的是A．属于不溶于水的强电解质B．进行焰色试验，火焰呈紫色C．在Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，可能没有现象D．可用酚酞试液检验某纯碱样品中是否含有NaOH【答案】C【解析】纯碱(Na2CO3)属于易溶于水的强电解质，A错误；Na2CO3焰色试验，火焰呈黄色，B错误；若在Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸，反应：CO32-+H+=HCO3-，可能没有现象，C正确；Na2实验室中模拟纯碱的工业制法制备NaHCO3时，可向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体后，经洗涤、干燥后得到样品。14．NH3溶于水后生成NH3·H2O，用电离方程式表示氨气的水溶液呈碱性的原因。。15．从气体溶解性角度分析氨气和二氧化碳通入顺序能否对调。。16．证明碳酸氢钠晶体经洗涤后无Cl﹣残留的方法是。【答案】14.NH3·H2O⇌NH4+＋OH-15.氨气极易溶于水，而二氧化碳溶解度小。先通氨气，使得溶液呈碱性，可以溶解更多的二氧化碳，从而生成更多的碳酸氢铵16取最后一次洗涤液，加入足量稀硝酸后，再滴加AgNO【解析】14.氨的水溶液叫做氨水，在氨水中存在电离平衡：NH3⋅H2O⇌NH4++OH-，电离产生OH-，使溶液中c(OH-)＞c(H+)17．甲烷分子中存在键。A．共价B．离子【答案】A【解析】甲烷由碳氢元素组成，分子中存在碳氢共价键，A正确。18．甲烷与氯气反应生成的二氯甲烷空间结构有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种【答案】A【解析】甲烷是正四面体结构，生成的二氯甲烷只有1种结构，A正确。19．甲烷与丁烷同为烷烃，两者互为A．同分异构体 B．同位素 C．同系物 D．同素异形体【答案】C【解析】甲烷（CH4）和丁烷（C4H10）都是烷烃，结构相似，在分子组成上相差一个或多个CH2原子团的化合物，因此互为同系物，C正确。20．丁烷的两种同分异构体不可能具有相同的A．分子式 B．通式 C．相对分子质量 D．结构式【答案】D【解析】同分异构体分子式相同，则具有相同的组成元素，相同的通式，相同的相对分子质量，结构式不同，D错误。21．石油裂解可得到乙烯，检验甲烷中是否混有乙烯，可将混合气体A．在光照条件下与氯气混合 B．通入酸性KMnO4溶液中C．通入含酚酞的NaOH溶液中 D．通入溴的四氯化碳溶液中【答案】BD【解析】在光照条件下与氯气混合，甲烷与氯气发生取代反应，但乙烯不反应，不能检验甲烷中是否混有乙烯，A错误；乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，通入酸性KMnO4溶液中，若高锰酸钾褪色，证明甲烷中混有乙烯，B错误；甲烷、乙烯都不与氢氧化钠反应，不能用含酚酞的NaOH溶液检验甲烷中是否混有乙烯，C错误；乙烯能与溴发生加成反应，通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，证明甲烷中混有乙烯，D错误。22．乙烯可以衍生出众多的化工产品，是衡量一个国家石油化工发展水平。乙烯的部分转化如下图所示。(1)由乙烯生成A的反应类型是。A．取代反应B．加成反应(2)上述流程涉及的有机物中，含有羟基的是_______。A．环氧乙烷 B．乙烯 C．聚乙烯 D．乙二醇(3)A的结构简式为_______。A．CH2Br=CH2Br B．CH3CH2Br C．CHBr2CH3 D．CH2BrCH2Br(4)下列有关聚乙烯的说法正确的是_______。A．属于高分子化合物 B．属于烃的衍生物C．碳的质量分数与乙烯相同 D．链节为—CH2=CH2—(5)从绿色化学角度，评价上述两种合成乙二醇的方法。(任写一条)【答案】(1)B(2)D(3)D(4)AC(5)途径Ⅱ原子利用率高，对环境友好；途径Ⅰ需使用溴的四氯化碳溶液、氢氧化钠溶液等，可能造成环境污染、腐蚀设备等【解析】（1）A是乙烯与Br2发生反应生成1，2-二溴乙烷，反应类型是加成反应，B正确。（2）环氧乙烷、乙烯、聚乙烯中不含羟基，乙二醇结构中存在羟基，D正确。（3）A的结构简式为CH2BrCH2Br，D正确。（4）聚乙烯结构简式为：，属于有机高分子化合物，A正确；聚乙烯由C、H两种元素组成，属于烃，B错误；聚乙烯与乙烯的最简式均为CH2，碳的质量分数相同，C正确；聚乙烯的链节为—CH2—CH2—，D错误。（5）途径Ⅱ中的反应：，+H2O，原子利用率高，对环境友好；途径Ⅰ需使用溴的四氯化碳溶液、氢氧化钠溶液等，可能造成环境污染、腐蚀设备等。23．实验室用等仪器除去粗盐中难溶性杂质。A．普通漏斗 B．分液漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．蒸发皿24．蒸发结晶提取NaCl之前需要加入稀盐酸，调节pH至3~4.该步骤除去的离子有。【答案】23．A24．CO32-、【解析】23．实验室用过滤操作除去粗盐中难溶性杂质，仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，A正确；24．除杂质时为了保证杂质完全除去，除杂试剂过量，过量的除杂试剂需在后续步骤中进行再处理，所以应先加入BaCl2以除去SO42-，再加入Na2CO3以除去过量的SO42-和Ca2+；过滤后加入盐酸调节溶液的pH，以除去过量的CO25．璀璨多彩的珊瑚礁是重要的海洋资源。珊瑚礁的主要成分是碳酸钙。珊瑚虫能合成碳酸钙，在海洋中堆积形成珊瑚礁，可能涉及如下反应：①Ca2+＋2HCO3-⇌CaCO3＋H2CO3②CO2＋H2O⇌H2(1)一定条件下，能说明反应①达到化学平衡状态的是。A．Ca2+浓度保持不变 B．Ca2+和HCO3C．CaCO3质量不再改变 D．2v逆(HCO3-)=v正(H2CO3)(2)珊瑚藻是一种海洋植物，它能通过光合作用吸收CO2促进珊瑚礁的形成。结合上述反应，从平衡移动的角度解释原因。。【答案】(1)AC(2)珊瑚藻通过光合作用吸收CO2，降低海水中H2CO3浓度，使反应①的平衡正向移动，生成更多的CaCO3，促进珊瑚礁的形成【解析】（1）反应达到平衡时，离子浓度不变，Ca2+浓度保持不变说明达到平衡状态，A正确；Ca2+和HCO3-的浓度相等时，反应不一定达到平衡状态，B错误；CaCO3质量不再改变，说明离子浓度也不再变化，反应达到平衡状态，C正确；反应达到平衡状态时应该是v逆(HCO3-)=2v正(H2CO3)，（2）根据反应：Ca2+＋2HCO3-⇌CaCO3＋H2CO3

②CO2＋H2O⇌H2CO3可知，珊瑚藻通过光合作用吸收CO2，降低海水中H2CO3浓度，使反应①的平衡正向移动，生成更多的CaCO水体中硝酸盐含量过高会导致富营养化现象，二氧化碳的过量排放会引起海洋酸化，进而破坏珊瑚礁生态系统。微生物燃料电池能有效去除水中的硝酸盐，对于改善珊瑚的生存环境发挥着重要作用。下图是某微生物燃料电池工作原理示意图。26．该装置工作时的能量转化形式主要为：能转化为能。27．该装置每消耗1molNO3-，转移电子数为。(用NA28．当n取不同值时，有机物(CH2O)n可以代表不同物质，任写出一种物质的结构简式。。29．解决海洋酸化的基本途径包括减排(减少向大气中排放CO2)和负排放(吸收大气中的CO2)。写出一条有助于解决海洋酸化问题的具体措施。。【答案】26．化学电27．5NA28．CH3COOH29．绿色出行或植树造林【解析】26．该燃料电池是原电池，工作时的能量转化形式主要为化学能能转化为电能。27．装置中a电极上NO3-转化为N2，NO3-~5e-，则每消耗1molNO28．(CH2O)n中n=1时，表示甲醛，结构简式为HCHO；n=2时，可以表示乙酸，结构简式为CH3COOH。29．绿色出行能减少二氧化碳的排放，植树造林能吸收二氧化碳，减少空气中二氧化碳的含量，都能有助于解决海洋酸化问题。30．人类利用金属的历史，经历了从青铜时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程。这一事实与下列因素有关的是。A．金属的活泼性B．金属元素在地壳中的含量C．冶炼金属要用到的催化剂【答案】A【解析】金属冶炼的先后顺序主要取决于金属的活动性和金属冶炼的难易程度，A正确；地壳中金属元素的含量一般不会改变，与人们使用的金属没有多大的关系，B错误；催化剂在金属冶炼中主要是用于加快反应速率、提高生产效率等，但它不是决定金属冶炼先后顺序的关键因素，C错误。31．中国古代的炼钢技术伴随炼铁技术不断完善而发展。木炭冶炼铁时，碳原子渗入铁的内部形成铁的合金——生铁。下列说法中正确的是A．生铁合金的物化性能都能优于纯铁 B．炼铁时，木炭作催化剂C．合金的组成中必须含有非金属 D．合金的组成中必须含有金属【答案】D【解析】生铁是铁和碳的合金，虽然硬度高于纯铁，但脆性增大，韧性下降，A错误；在炼铁过程如高炉炼铁中，木炭主要作为还原剂还原铁矿石，B错误；合金是由一种金属与其他金属或非金属组成的混合物或固溶体，但并非必须含有非金属，C错误；合金至少由一种金属元素与其他元素（金属或非金属）组成，金属是合金的必需成分，D正确。32．根据化学平衡知识推测，解开“炼铁高炉尾气之谜”的科学家是。A．拉瓦锡B．门捷列夫C．勒夏特列【答案】C【解析】勒夏特列原理又名化学平衡移动原理，由法国化学家勒夏特列发现，据此可知解开“炼铁高炉尾气之谜”的科学家是勒夏特列，C正确。33．高炉中发生可逆反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)，为提高生产的速率，可以采取的措施是。A．鼓入过量的CO2B．升高炉内温度C．投入更多的焦炭【答案】AB【解析】通入二氧化碳，增大反应物浓度，反应速率增大，A正确；升高温度，反应速率增大，B正确；改变固体的用量对反应速率没有影响，C错误。34．目前人们在铺设无缝铁轨时，常利用铝和氧化铁发生铝热反应，得到熔融的铁水。下列关于铝热反应的认识错误的是A．反应过程中放出大量的热 B．将原料混合即可反应C．铝发生氧化反应 D．该反应还可用于冶炼其它高熔点的金属【答案】B【解析】该反应发出耀眼的光芒、纸漏斗的下部被烧穿、有熔融物落入沙中，说明反应放出大量的热，A正确；反应的发生需要提供高温条件，镁带作引燃剂，B错误；铝热反应：2Al＋Fe2O3高温Al2O3＋2Fe，铝发生氧化反应，C正确；铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，则可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，D35．铁的用途广泛。铁也能用于冶炼其他金属，中国古代的“湿法炼铜”利用了铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的离子方程式为。用铁槽车可以运输浓硫酸，这是因为浓硫酸可以将铁钝化，在其表面形成。【答案】Fe＋Cu2+⇌Fe2+＋Cu致密氧化膜【解析】①铁的活动性强于铜，“湿法炼铜”利用了铁和硫酸铜发生的置换反应