山西某中学高三（最后冲刺）新高考化学试卷及答案解析

山西实验中学高三(最后冲刺)新高考化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()

A.氢氧化钢溶液与稀硝酸反应：OFT+H+=H2O

+2+

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

+

C.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2O

2+

D.碳酸钢溶于稀盐酸中：CO3+2H=H2O+CO2t

2、FdO』中含有Fe(II)、Fe(ID),以FeKWPd为催化材料，可实现用Hz消除酸性废水中的致癌物NO3其反应

过程如鱼所示。下列说法正确的是()

A.Pd作正极

B.Fe(II)与Fe(ID)的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中N(h-被Fe(II)氧化为N2

D.用该法处理后水体的pH降低

3、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15mol/L,向该混合液中加入2.56g铜粉,

加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是

A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.30mol/LD.0.45mol/L

4、我国科研人员研究了在Cu・ZnO・ZrO2催化剂上CCh加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示

下列说法错误的是

H

A.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物

C.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

D.第③步的反应式为*H3CO+H2O->CH3OH+*HO

5、下列说法正确的是（）

A.用分液的方法可以分离汽油和水B.酒精灯加热试管时须垫石棉网

C.N«h能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.盛放NaOH溶液的广口瓶，可用玻璃塞

6、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是

A.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成

B.催化剂不能改变反应焙变但可降低反应活化能

C.在催化剂b表面形成氮氧键时，涉及电子转移

D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

7、X\Y\M2\N?.均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：Nr>Y\Y+>X\

Y+>M2+,下列比较正确的是（）

A.原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小

B.原子序数：N>M>X>Y

C.M2\N2核外电子数：可能相等，也可能不等

D.碱性：M（OH）2>YOH

8、对下列化工生产认识正确的是

A.制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量

B.侯德榜制碱：析出NaHCCh的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3

C.合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度

D.合成氯化氢：通入H2的量略大于C12,可以使平衡正移

9、不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（）

A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤

C.盛装CCh后的试管用盐酸洗涤D.实验室制取Ch后的试管用稀盐酸洗涤

10、如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是

A.元素B、D对应族①处的标识为凡」

B.熔点：D的氧化物VC的氧化物

C.AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构

D.E的含氧酸酸性强于D的含氧酸

11、将0.2mol-LTNa2c溶液和0.1mol-L-盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是

A.c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（Cr）+c（HCO；）+c（CO^）

B.c（Na+）>c（HCO；）>c（Cr）>clCO^）>C（OH-）>c（H+）

"

C.2c（Na）=c（CO：）+c（HCO；）4-c（H2CO3）

"

D.c（OH-）=c（H）+c（HCO；）+2C（H2CO3）

12、下列各组中所含化学键类型相同的一组是（）

A.NaOH、H2s0八NH4clB.MgO>Na2sO4、NH4HCO3

C.Na2O2^KOH、Na2sO4D.AlCb、AI2O3、MgCh

13、已知徐（3iGa）和滨SBr）是第四周期的主族元素。下列分析正确的是

A.原子半径:Br>Ga>CI>AlB.钱元素为第四周期第WA元素

C.7935Br与叫5Br得电子能力不同D.碱性:Ga（OH）3>AI（OH）3,酸性:HClO4>HBrO4

14、化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是

A.还原铁粉能用作食品抗氧化剂

B.夜空中光柱的形成属于丁达尔效应

C.浸泡过KMnOj溶液的硅土可作水果保鲜剂

D.燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放

15、下列属于碱的是（）

A.SO2B.CH3CH2OHC.Ca(OH)2D.KCI

16、东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。下列说法错误

的是

A.青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素

B.青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜

C.铜器皿表面的铜绿可用明矶溶液清洗

D.“曾青（CuSOQ得铁则化为铜”的过程发生了置换反应

17、下列操作能达到相应实验目的的是（）

实验目的操作

A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeCL溶液

B测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上

C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加滨水，过滤后分液

D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热

A.AB.BC.CD.D

18、用如图所示装置进行下述实验，下列说法正确的是

a

rCTuXT

选项RabMnm中电极反应式

导线Fe—3e-=Fe3+

AFeCuH2SO4CuSO4

B导线CuFeHC1HCI2H+-2e=H2T

电源，右侧为

2+

CCuCCuSO4H2SO4CU-2C~=CU

正极

电源，左侧为

DCCNaCINaCI2Cr-2e-=Cht

正极

A・AB.Bc.cD.D

19、下列反应的离子方程式书写正确的是

2++

A.硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu+2NH.rH2O=Cu(OH)2l+2NH4

+2+

B.用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3+2H=Ca4-COz?+H2O

C.将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2A1+2OH-+6H2O=2[A1(OH)4]-+3H2T

-+

D.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2一的存在：NO2+2I+2H=NOT+l2+H2O

20、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA

5NH4NO3=2HNO3+4N2T+9H2。反应中，生成28gNz时，转移的电子数目为4NA

过量的铁在ImolCL中然烧，最终转移电子数为2NA

D.由2H和所组成的水Ug,其中所含的中子数为4NA

21、下列实验设计能够成功的是()

A.检验亚硫酸钠试样是否变质

、溶解湎加硝酸刨溶液々滴加稀盐酸[4VA口口、卜¥：—主

试4U样——,白Z-色沉淀T沉淀不溶7解T说明试4样已।变质

B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质

溶解足量碳酸讷溶液足微氯化恻溶液过灌灌液片摘加盐酸蒸发结晶

粗盐精盐

->—fff—

C.检验某溶液中是否含有FF+

试样刚响当抑溶液溶液颜色无变化滴纱水溶液变红色-溶液中含有FF+

D.证明酸性条件WO2的氧化性比12强

30%过氧化氢、稀硝酸淀粉

溶液溶液变紫色->氧化性：

Nai—>一H2O2>l2

22、一定温度下，10mL0.40moi[“匕。?溶液发生催化分解。不同时刻测得生成。2的体积(已折算为标准状况)如

下表。

t/min0236810

V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9

下列叙述不正俄的是（）（溶液体积变化忽略不计）

A.反应至6min时，H2O2分解了50%

1

B.反应至6min时，c（H2O2）=0.20molL-

C.0~6min的平均反应速率：v（H2O2）~3.3x10-2mol/（L-min）

D.4~6min的平均反应速率：v（H2O2）＞33x10'2mol/（L-min）

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某新型药物G合成路线如图所示：

已知：I.RCHOIICN>Y“(|)H(R为免基);

R—CH—CN-----------R—<H—<IX)H

()

II.RCOOH”一|.

R-<—Br

O（）

m.1+RNH-1

R,-C-Br2K-C—NHR

请回答下列问题：

（1）A的名称为合成路线图中反应③所加的试剂和反应条件分别是。

（2）下列有关说法正确的是_（填字母代号）。

A.反应①的反应类型为取代反应

B.C可以发生的反应类型有取代、加成、消去、加聚

C.D中所有碳原子可能在同一平面上

D.一定条件下1molG可以和2molNaOH或者9molH2反应

（3）F的结构简式为o

（4）C在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式

（5）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有一种。

①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环

②能发生银镜反应和水解反应

(6)参照G的上述合成路线，设计一条由乙醛和HzNCH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)

2的合成路线o

24、(12分)化合物1(戊巴比妥)是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下:

已知：B、C互为同分异构体

R\R”、R，”代表烽基.R代表烽基或氢原子°

回答下列问题：

(DF的官能团的名称为，FfG的反应类型是______。

(2)试剂a的结构简式；I的结构简式。

(3)写出BfD的化学方程式。

设计实验区分B、D所用的试剂及实验现象为、o

(4)写出EfF的化学方程式o

(5)已知：羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D的

所有同分异构体共种。

a.能发生银镜反应b.能与Na反应c.能使Bn的CCI,溶液槌色

⑹以CH?BrCH2cH?Br、CHQH、CHQNa为原料，无机试剂任选，制备、/、一的流程

如下，请将有关内容补充完整

CHzBrCHiCHiBrHOOCCH2COOH

CH3OH

CH3OOCCH2COOCH3Z

浓H2so4,加热

25、（12分）连二亚硫酸钠（Na2s20。俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学

习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。

已知：Na2s2。4是白色固体，还原性比Na2s。3强，易与酸反应（ZSzChnnfSSCht+SI+2H2。）。

（一）锌粉法

步骤1：按如图方式，温度控制在40〜45C,当三颈瓶中溶液pH在3〜3.5时，停止通入SOz,反应后得到Z11S2O4

溶液。

Zn粉

多孔球泡，适依水

步骤2：将得到的Z11S2O4溶液加入NaOH溶液中，过滤，滤渣为Zn（OH）2,向滤液中加入一定量食盐，立即析出

Na2S2O4*2H2O晶体。

步骤3：,经过滤，用乙醇洗涤，用120〜140C的热风干燥得到NazSOj。

（二）甲酸钠法

步骤4：按上图方式，将装置中的Zn粉和水换成HCOONa、Na2cO3溶液和乙醇。温度控制在70〜83℃,持续通入

SO2,维持溶液pH在4〜6,经5〜8小时充分反应后迅速降温45〜55C,立即析出无水Na2s2O4。

步骤5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到Na2s2。4。

回答下列问题：

（1）步骤1容器中发生反应的化学方程式是；容器中多孔球泡的作用是O

（2）步骤2中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2s2。4・2出0晶体”的原理是（用必要的化学用语和文字说明）

（3）两种方法中控制温度的加热方式是。

（4）根据上述实验过程判断，Na2s在水、乙醇中的溶解性为：。

（5）甲酸钠法中生成Na2s2。4的总反应为。

（6）两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是_____o

（7）限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2so4。

稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNCh溶液、BaCb溶液o

26、（10分）氨基甲酸铉（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于CCL,某研究小组

用如图1所示的实验装置制备氨基甲酸核。

反应原理：2NH3（g）+CO2（g）^^NH2COONH4（S）AVVO。

图1

（1）仪器2的名称是仪器3中NaOH固体的作用是_。

（2）①打开阀门K,仪器4中由固体药品所产生的气体就立即进入仪器5,则该固体药品的名称为一。

②仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该

_（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。

（3）另有一种制备氨基甲酸铁的反应器（CCL充当惰性介质）如图2：

NH.-CO:

图2

①图2装置采用冰水浴的原因为一。

②当CCL液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，_（填操作名称）得到粗产品。

为了将所得粗产品干燥可采取的方法是一。

A.蒸馈B.高压加热烘干C.真空微热烘干

(4)①已知氨基甲酸钱可完全水解为碳酸氢钱，则该反应的化学方程式为_。

②为测定某样品中氨基甲酸镂的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应，清补充完整测定某

样品中氨基甲酸铉质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，测量的数据取平均值进行计算

(限选试剂：蒸储水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液)。

27、(12分)某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。己知：

物质

BaSChBaCO3AglAgCl

溶解度/g(20C)2.4x1041.4x1033.0xl071.5x104

(1)探究BaCO3和BaSCh之间的转化

3滴。.1mol/LA溶液厂1mol/LC溶液厂足量稀盐酸

充分振荡后「口充分振荡后，，口

一H过流，取洗净后的沉淀'I

f2mL0.1mol/LB溶液

试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象

实验♦...

INa2cO3Na2SO4

BaCk

实验nNa2sO4NaiCOi有少量气泡产生，沉淀部分溶解

①实验I说明BaCO.3全部转化为BaSCh,依据的现象是加入盐酸后，

②实验II中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是___________________________________。

③实验H中加入试剂C后，沉淀转化的平衡常数表达式K=o

⑵探究AgCl和Agl之间的转化

zy3滴0.1mol/L乙溶液X-0.1mol/LK【(aq)

实验______充分振荡后,n

2mL0.1mol/L甲溶液

实验IV：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCL于是又设计了如下实验(电压表读数：a

>c>b>0)«

装置步骤电压表读数

i.如图连接装置并加入试剂，闭合Ka

0.1rnol/L1IBJ§|0.01mol/L五.向B中滴入AgNOa(aq),至沉淀完全b

AgNO,(aq)挂桐崖二，-K1(卬

B

造.再向B中投入一定量NaCl(s)C

iv.重复i,再向B中加入与iii等量NaCl(s)d

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

①实验III证明了AgCl转化为AgL甲溶液可以是________(填标号)。

aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液

②实验IV的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是____________________________O

③结合信息，解释实验W中b<a的原因______________________0

④实验W的现象能说明Agl转化为AgCL理由是______________________o

⑶综合实验［〜W,可得出的结论是O

28、(14分)(15分)含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。请回答下列问

题：

(1)已知CO分子中化学键为00。相关的化学键键能数据如下:

化学键H-OOOC=OH—H

f/(kJ.niol-1)4631075803436

CO(g)+H2O(g)w==CO2(g)+H2(g)\H=kJ-moP'o下列有利于提高CO平衡转化率的措施有

________________(填标号)。

a.增大压强b.降低温度

c.提高原料气中HzO的比例(1.使用高效催化剂

(2)用惰性电极电解KHCO3溶液，可将空气中的82转化为甲酸根(HCOO)然后进一步可以制得重要有机化工原

料甲酸。CO2发生反应的电极反应式为,若电解过程中转移1mol电子，阳极生成气体的体积(标

准状况)为Lo

(3)乙未催化脱氢制取苯乙烯的反应为：《^-CH2-CH3(g)+CO2<gK~^《^-CH=CH"g)+CO(g)+H2O(g),

其反应历程如下：

①由原料到状态I能量(填“放出”或“吸收”)0

②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2molCCh,起始压强为po,平衡时容器内气体总物质的量为5mol,

乙苯的转化率为,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数叫>=。［气体分压(p分产气体总压(PR)X

气体体积分数］

③乙苯平衡转化率与p(COA的关系如下图所示，请解释乙苯平衡转化率随着p(CO2)变化而变化的原因

乙

聚

平

衡

转

化

率

三

29、(10分)随着科技进步和人类环保意识的增强，如何利用CO2已经成为世界各国特别关注的问题。

已知：C(h与CHk经催化重整制得合成气：CH4(g)4-CO2(g)—i^L^2CO(g)+2H2(g)AH

(1)降低温度，该反应速率会_______________(填“增大”或“减小”)；一定压强下，由最稳定单质生1mol化合

物的焙变为该物质的摩尔生成焰。已知CO?(g)、CH4(g)、CO(g)的摩尔生成焙分别为・395kJ/mol、-74.9kJ/mol、

-110.4kJ/molo则上述重整反应的△!!=kJ/moL

(2)TiC时，在两个相同刚性密闭容器中充入CH4和CO2分压均为20kPa,加入催化剂NiM.ALO3并分别在T/C

和T2℃进行反应，测得CH4转化率随时间变化如图I所示。

①A点处v正_______B点处(填“V”、“>”或“=”)

21

②研究表明CO的生成速率v生成(CO)=1.3X10-p(CH4)•p(CO2)mol•g•s',A点处v主成(CO)

=mol•g'1•s'o

(3)上述反应达到平衡后，若改变某一条件，下列变化能说明平衡一定正向移动的是_________________(填代号)。

A.正反应速率增大B.生成物的百分含量增大C.平衡常数K增大

(4)其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用卜，相同时间内测得CH4转化率与温度变化关系如图n,C点

(填“可能”、“一定”或“一定未”)达到平衡状态，理由是;CH4的转化率

b点高于a点的可能原因是

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A.反应符合事实，符合离子方程式的物质拆分原则，A正确；

B.澄清的石灰水中Ca(OH)2电离出自由移动的Ca?+、OH一离子，不能写化学式，B错误；

C醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写离子形式，C错误；

D.BaCQ；难溶于水，不能写成离子形式，D错误；

故合理选项是A。

2、B

【解析】

A.从图示可以看出，在Pd上，出失去电子生成H+,所以Pd作负极，故A错误；

B.Fe(II)失去电子转化为Fe(III),失去的电子被N(h•得到，%失去的电子被Fe(III)得到，Fe(III)转化为

Fe(II),所以Fe(II)与Fe(DI)的相互转化起到了传递电子的作用，故B正确；

C.反应过程中NO2被Fe<II)还原为Ni,故C错误；

+

D.总反应为：2NO2+3H2+2H=N2+4H2O,消耗了H+,所以用该法处理后水体的pH升高，故D错误；

故选Bo

3、B

【解析】溶液中n(H+)=0J5mol/Lx2x(ML+0.3mol/Lx0.1L=0.06mol,反应计算如下：

3Cu+8H++2NO3=3cli2++2NO|+4H20o

3x64g8mol2mol3niol

2.56g0.06mol0.03moln

VTT7<・"11过量，V言>京.003•过量，因此用H+进行计算。

n=0.0225mol,c(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L,正确答案B。

点睛：由于Cu与HNO3反应生成CU(NO3)2,CU(NO3)2电离生成的NCh可以在H2s。4电离生成的H+作用下氧化单质

Cu,因此利用铜与硝酸反应方程式计算存在后续计算的问题，恰当的处理方法是用Cu与NOnH+反应的离子方程式

进行一步计算。

4、C

【解析】

A.反应历程第③步需要水，所以向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故A正确；

B.根据图知，带*标记的物质在反应过程中最终被消耗，所以带*标记的物质是该反应历程中的中间产物，故B正确；

c.根据图知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应中除r生成甲醇外还生成水，所以二氧化碳加氢制甲醇的过

程中原子利用率不是100%,故C错误；

D.第③步中HCO、生成CH30H和HO,反应方程式为HCO+HzO—CEhOH+HO,故D正确；

故答案为Co

5、A

【解析】

A.汽油和水彼此不溶，可用分液的方法进行分离，故A正确；B.试管可用酒精灯直接加热，无须垫石棉网，故B错

误；C.7出的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D.玻璃中含有的SiCh能和NaOH溶液反应

,则盛放NaOH溶液的广口瓶，不可用波璃塞，只能用橡皮塞，故D错误；答案为A。

6、D

【解析】

A.催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成，故A合理；

B.催化剂可降低反应活化能，改变反应速率，但不能改变反应培变，故B合理；

C.催化剂b表面是氨气催化氧化生成NO的反应，发生的是氧化还原反应，涉及电子转移，故C合理；

D.催化剂a、b改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高反应的平衡转化率，故D不合理；

故选D。

7、C

【解析】

X\Y\M2\M•均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，X、Y形成+1价离子，则X、Y不能为H,由于

离子半径Y+AX+,则Y为钠，X为锂元素；高子半径N2-AY+,则N为氧元素或硫元素；圈子半径Y+AM2+,则M

为被元素或镁元素，结合元素周期表和元素周期律分析解答。

【详解】

A.Y为钠元素，N为氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半径都小于钠原子，故A错误；

B.Y为钠元素，X为锂元素；原子序数Y>X,M为镀元素或镁元素，N为氧元素或硫元素，所以原子序数大小关系

不唯一，故B错误；

C.N为氧元素或硫元素，V核外电子数为10或18;M为被元素或镁元素，2产核外电子数为2或10,M2*、N?核外

电子数：可能相等，也可能不等，故C正确；

D.Y为钠元素，M为镀元素或镁元素，金属性Y>M,所以碱性：YOH>M(OH)2,故D错误；

故选C。

【点睛】

正确判断元素的种类是解题的关键。本题中X、Y的判断要注意“一定数目电子”一般认为不能为“0”。

8、A

【解析】

A.制硫酸时使用热交换器，可充分利用能量，故A正确；

B.侯德榜制碱法：析出NaHCCh的母液中加入生石灰，可以循环利用NH3,故B错误；

C.合成氨为放热反应，加热使平衡逆向移动，故C错误；

D.氢气与氯气反应生成氯化氢不是可逆反应，不存在化学平衡的移动，故D错误；

故答案为Ao

9、B

【解析】

A.银单质与氨水不反应，可用稀硝酸洗去，A项错误；

B.根据碘溶于酒精的性质，所以可用酒精清洗残留碘，B项正确；

C.CCh与盐酸不反应，但易溶于酒精，因此残留有CCL的试管，可用酒精洗涤，C项错误；

D.实验室若用过氧化氢制取02,则反应后会剩余不溶于水也不溶于稀盐酸的二氧化镒，因此用稀盐酸无法洗净试管,

D项错误；

答案选IL

10、D

【解析】

A.元素B、D是氧族元素，周期表中第16列，对应族①处的标识为故A正确；

B.D为S,其氧化物为分子晶体，C的氧化物为SiOz,是原子晶体，熔点：D的氧化物VC的氧化物，故B正确；

C.AE3分子中，NCh分子中N最外层5个电子，三个氯原子各提供1个电子，N满足8电子，氯最外层7个，氮提供

3个电子，分别给三个氯原子，所有原子都满足8电子稳定结构，故C正确；

D.应是E的最高价含氧酸酸性强于D的最高价含氧酸，故D错误；

故选D。

11、B

【解析】

混合后发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，混合溶液中含三种溶质(Na2cO3、NaCkNaHCOj)且物质的量浓

度相等。

【详解】

2

A.电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(C「)+c(HCO3)+2c(COj'),故A错误；

B.CCh?-的水解程度大于HCOh,且溶液呈碱性，fec(Na+)>c(HCOy)>c(Cl)>c(CO32)>c(OH-)>c(H+),故B正

确；

C.物量守恒式应为c(Na+)=2c(HCO3)+2c(COj2')+2c(H2co3),故C错误；

D.根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH»c(C「)+c(HCO3)+2c(CO32-),物料守恒c(Na+)=2c(HCOy)+2c(COa2")

+2c(H2co3),联立可得c(OH-)+c(CD=c(HCO3)+2c(H2CO3)+c(H+),故D错误；

答案：B

【点睛】

电荷守恒、物料守恒、质子守恒是比较离子浓度常用的方法。

12、C

【解析】

A.NaOH、NFhCl含有离子键和共价键，只含有共价键，化学罹类型不相同，故A错误；

B.MgO中只有离子键，Na2s04、NH4HCO3中含有离子键和共价键，化学键类型不相同，故B错误；

C.Na2O2>KOH、Na2sO4均为离子键和共价键，化学键类型相同，故C正确。

D.AlCb只含有共价键，AI2O3、MgCL含有离子键，化学键类型不相同，故D错误；

答案选C。

13、D

【解析】

A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，核外电子排布相同，半径随着原子序

数的增大而减小，因此半径大小顺序是Ga>Br>Al>。，选项A错误；

B、铁元素为第四周期第IIIA元素，选项B错误；

C、793sBr与叫sBr都是滨元素，核外电子排布相同，因此得电子能力相同，选项C错误；

D、同土族从上到下金属性增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，即碱性Ga(OH)3>Al(OH”，

非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性高氯酸大于高澳酸，选项D正确；

答案选D。

14、D

【解析】

A.Fe具有还原性，能够吸收空气中的氧气，则还原铁粉可以用作食品袋中的抗氧化剂，故A正确；

B.含有灰尘的空气属于胶体，光柱是胶体的丁达尔效应，故B正确；

C.乙烯具有催熟效果，能够被高钵酸钾溶液氧化，所以浸泡过KMn(h溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜

期，故C正确；

D.加入氧化钙，可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成琉酸钙，二氧化硫排放量减少，燃煤中加入CaO

后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体二氧化碳的排放量，故D错误；

故选D。

15、C

【解析】

A.SO2为酸性氧化物，不是碱，故A错误；

B.CH3cH20H为有机化合物的醇，不是碱，故B错误；

C.Ca(OH)2电离出的阴离子全部是氢氧根，属于碱，故C正确；

D.KC1由金属阳离子和酸根组成，属于盐，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题注意碱和醇的区别，把握概念即可判断，注意・OH和OH-的联系与区别。

16、B

【解析】

A.我国使用最早的合金是青铜，该合金中含铜、锡、铅等元素，故A正确；

B.合金的熔点比组份金属的熔点低，则青铜熔点低于纯铜，故B错误；

C.铜器皿表面的铜绿为Cii2(OH)2c0力能溶于酸性溶液，而明肌溶液因AP+的水解显酸性，则可用明矶溶液清洗铜

器皿表面的铜绿，故C正确；

D.“曾青(CuSO4)得铁则化为铜”的过程发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,此反应为置换反应，故D正确；

故答案为Bo

17、A

【解析】

A选项，检验绿茶中是否含有酚类物质，向茶水中滴加FeCh溶液，变紫色，则含有分类物质，故A正确，符合题意；

B选项，不能用pH试纸测定84消毒液的pH,因为84消毒液有漂白性，故B错误，不符合题意；

C选项，除去苯中混有的少量苯酚，滴加滨水，苯酚和滨水反应生成2,4,6—三澳苯酚与苯互溶，不能用过滤、分液，

故C错误，不符合题意；

D选项，实验室制备乙酸乙酯，向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片，加热，故D错误，不符合题意。

综上所述，答案为A。

【点睛】

检验酚羟基主要用铁离子检验。

18、D

【解析】

A、铁作负极，Fe-2e-=Fe2+,故A错误；

B、铜作正极，2H++2e=H2t，故B错误；

C、铜作阴极，溶液中的铜离子得电子，2e-+Cu2+=Cu,故C错误；

D、左侧为阳极，2C1-2e=Cht，故D正确；

故选D。

19、C

【解析】

A.硫酸桐溶液中加过量的氨水最终生成可溶性的［CU(NH3)4;，A项错误；

B.食醋中的醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分，B项错误；

C.铝的性质活泼，在室温下易被氧化表面生成致密的AI2O3薄膜，去除后才是A1单质，铝单质可以与NaOH溶液反

应，C项正确；

D.观察上述方程式，电子得失不守恒；NO：在酸性介质中可以表现氧化性，还原产物一般为NO,因此，正确的离

+

子方程式为：2NO-+2F+4H=2N0T+I2+2H2O,D项错误；

答案选C

【点睛】

离子方程式的正误判断可以先验证其是否满足守恒关系(电子得失守恒，电荷守恒，原子守恒)，再判断物质拆分是否

合理，最后再根据条件判断产物是否合理，反应是否符合实际以及化学计量系数是否正确。

20、C

【解析】

A.未注明是在标准状况下生成的22.4L气体，故无法计算转移的电子数，A选项错误；

B.5NH4NO3H=2HNO3+4N4+9H2O反应中，佞根离子中被氧化的N元素化合价由-3价升高为N2中的。价，共

失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共得到15个电子，则生成28g(即Imol)氮

气，转移电子的物质的量为：=3.75moL个数为3.75NA,B选项错误；

4

C.过量的铁在1moic12中然烧，C12被还原为cr,共转移2moi电子，数目为2NA,C选项正确；

D.由2H和18。所组成的水化学式为2H218。，一个2H2^0含有1x2+10=12个中子，11『皿80的物质的量为0.5moL

则含有的中子数为6NA,D选项错误；

答案选C。

21、C

【解析】

A.酸性条件下，硝酸根离子能把亚硫酸盐氧化生成硫酸盐，故A错误；

B.应先加氯化钢，再加碳酸钠，然后过滤，再加盐酸可除去粗盐中含有的硫酸钙杂质，故B错误；

C.亚铁离子遇KSCN溶液不变色，滴加氯水后亚铁离子被氧化生成帙离子，遇KSCN溶液变红色，可证明溶液中含

有Fe2+,故C正确；

D.硝酸具有强氧化性，可氧化碘离子，不能说明H2O2的氧化性比h强，故D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，把握常见离子的检验方法为解答的关键，注意离子检验中排除干扰及试

剂的加入顺序。

22、D

【解析】

0.0224L“一

A.0〜6min时间内，生成氧气为丁丁「--=0.(M)Imol,由2H2O2崔化剂2H2O+O2,可知

22.4L/mol--------

0001molx20.2mol/L

AC(HO2»=------------------=0.2moin>,则H2O2分解率为77^—―X1OO%=5()%,故A正确;

20.01L0.4mol/L

B,由A计算可知，反应至6min时c(H202)=0.4mo"L-0.2mol/L=0.2mol/L,故B正确;

0.0224L

C-0』加时间内，生成氧气为K而二°.°°皿。1，由2H26蚪蟹出。+6,可知

0.001molx2.0.2mol/L心_.

AC(HOI=------------------=0.2mol/L,所以v(HO)=----------------033moi/(L・min),故C正确；

220.01L226min

D.由题中数据可知，0〜3min生成氧气的体积大于3〜6min生成氧气的体积，因此，4〜6min的平均反应速率小于

。〜6min时间内反应速率，故D错误;

答案选Do

二、非选择题(共84分)

23、苯乙醛浓硫酸，加热C

,(XXH,

0

0HHgAyi'B"

II.

n(yT'H,—CH—C(X>H一定条件，g'+(n-l)H2O

l，Br

CMCHO^^CH3coOH'>CHjCOBr-*<H3CONHCH(CH3)2

【解析】

根据合成路线,A结构中含有苯环结构,A-B发生信息I的反应，则A为CH2-CHC,B为

B酸性条件下水解生成C；根据D的分子式，结合C的分子式C9H10O3可知，C发生消去反应生成D,D为

()

,D发生信息II的反应生成E,E为一］忏，结合G的结构简式可知，E

和F发生取代反应生成G,则F为、—，据此分析解答。

(XKril

【详解】

C，，2-C，，(，

(1)根据上述分析，A为,名称为苯乙醛，合成路线图中反应③为醇羟基的消去反应，所加的试剂和

反应条件分别是浓硫酸，加热，故答案为：苯乙醛；浓硫酸，加热;

⑵A.根据上述分析，反应①为加成反应，故A错误；B.C中含有羟基、般基和苯环，羟基可以取代反应和消去反应,

按基可以发生取代反应，苯环可以发生取代反应和加成反应，但不能发生加聚，故B错误；C.D为

苯环、碳碳双键和碳氧双键都是平面结构，因此D中所有碳原子可能在同一平面上，故