江苏省某中学2025届化学高二年级上册期中教学质量检测试题含解析

江苏省启东中学2025届化学高二上期中教学质量检测试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列电池属于二次电池的是（）

198

①锌银钮扣电池②氢氧燃料电池③铅蓄电池④锌链干电池

A.①B.②C.③D.®

2,已知常温下浓度均为0.1mol-L-*的下列溶液的pH如表，

溶质

NaENa2cO3NaClONaHCO3

pH8.111.69.78.4

下列有关说法正确的是（）

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2co3VHeIOVHF

B.等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N«=NJfi

C.若将CO2通入0.1mol-L-'Na2cO3溶液至溶液呈中性则溶液中2c（CO32-）+c（HCO.r）=0.2molL-1

D.向Na2c03溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na2co3+2HF=C（）2+H2O+2NaF

3、下列各组物质前者为晶体后者为非晶体的是（）

A.白磷、蓝矶B.石蜡、塑料C.碘、橡胶D.食盐、蔗糖

4、下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出Hz的速率最大的是

编号金属（粉末状）酸的浓度酸的体积反应温度

A0.1molMg6mol/L硝酸10n)L30c

B0.1molMg3mol/L盐酸10mL60c

C0.1moiFe3mol/L盐酸10mL60*C

D0.1molMg3mol/L盐酸10mL30°C

A.AB.BC.CI).I)

5、工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4(g)+H2O(g)WCO(g)+3H2(g)A〃>0,在一定条件下，向体

积为1L的密闭容器中充入ImoICH/g)和lmolH2O(g),测得此0值)和比值)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列

说法正确的是()

A.达到平衡时，CH*g)的转化率为75%

B.。〜10min内,v(CO)=0.075mol•L'1•min」

C.该反应的化学平衡常数K=0.1875

I).当CH4(g)的消耗速率与HVg)的消耗速率相等时，反应到达平衡

6、乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是()

7、下列物质中，能导电且属于电解质的是

A.乙醇B.蔗糖C.NaCl溶液D.熔融态Na2c。3

H=CH2

8、已知乙苯制备苯乙烯的反应为:

化学键C-Hc-CC=CH-H

键能/KJ/mol412348612436

下列说法错误的是

A.上述反应的△H=+124kJ・mol」B.乙苯比苯乙烯稳定

C.乙苯中不存在碳碳双键D.Imol乙苯的能量与Imol苯乙烯能量相差264kJ

9、在某恒容密闭容器中发生反应A(g)+B(g)=xC(g),C的体积分数(C%)跟温度(T)和压强(p)的关系如图I所示。下

列对图II的说法正确的是

图I图n

A.若P3>P4,则y轴表示B的转化率

B.若p3Vp4,则y轴表示B的体积分数

C.若P3邛4,则y轴表示混合气体的密度

D.若P3<P4,则y轴表示混合气体的相对分子质量

10、某物质的实验式为PtCh・2NH3,其水溶液不导电，加入AgNO.i溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NM

放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A.配合物中中心原子的电荷数为6

B.该配合物可能是平面正方形结构

C.。.和NH.,分子均与中心粕离子形成配位犍

D.该配合物的配体只有NIL

11、现在含有生命元素硒(Se)的保健品已经进入市场，己知硒与氧同族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中正确

的是()

A.硒单质在常温下是固体

B.硒的气态氢化物稳定性比H?O强

C.硒是金属元素

D.硒酸(H2SeO4)的酸性比硫酸强

12、将2molA和ImolB气体加入体积为1L的密闭容器中，发生反应2A(g)+B(g)=2C(g),若经2秒后测得C的浓度

为0.6mol-L」，现有下列几种说法，其中正确的是()

①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol-L«•S'1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol-L->•S-1

③2s时物质A的转化率为30%

®2s时物质B的浓度为0.7mol•L'

A.®@B.®@C.(2X3)D.@@

13、实验是化学研究的基础，关于下列各实验的叙述中，正确的是

14、下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是

A.CaO与CO2B.NaCl与HC1C.MgCh与SiD.Ch与I2

15、电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（）

A.阴极B.负极C.铜电极D.石墨电极

16、当水发生如下变化时：乩0（。-&0（1）-&0（必，此过程的（墙变）判断正确的是

A.>0B.<0C.不变D.无法判断

17、区分强电解质和弱电解质的依据是（）

A.溶解度的大小B.属于离子化合物还是共价化合物

C.是否存在电离平衡D.导电性的强弱

18、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）

A.用含Imol醋酸的稀溶液和l.Olmol氢氧化钠的稀溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/mol

B.通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量

C.室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸

19、下列化学用语正确的是

A.乙烯的比例模型生

B.甲基的电子式H：E：H

C.聚氯乙烯的结构简式木^^片口.丙烯的结构简式CHjCHCH，

Cl

20、下列关于下图所示装置的叙述，不无酶的是()

A.该装置是利用氧化还原反应将化学能转化成电能

B.铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生

C.电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒

I).该装置总的化学反应为Fc+H2SO4=FCSO4+H2f

21、用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸(酚酸作指示剂)的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

B.盐酸的物质的量浓度为0.010mol/L

C.指示剂刚变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D.当滴加NaOH溶液30.00mL时(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH=l+lg5

22、对于可逆反应A(g)+2B(g)=2C(g)AH>0,下列图象中正确的是

<(1)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成:

13等国翳©jECOC」

OOCCH3

一定条件

DCOOCH

C-HjO：3

己知：(l)RCOOHKLRCOQ；(2)D与FeCh溶液能发生显色。

请回答下列问题:

(1)BTC的转化所加的试剂可能是.,C+E-F的反应类型是

⑵有关G的下列说法正确的是.

A.属于芳香点B.能与FeCh溶液发生显色反应

C.可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D.ImoIG最多可以跟4moiH2反应

(3)E的结构简式为

(4)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为.

(5)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式.

①能发生水解反应

②与FeCh溶液能发生显色反应

③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

00C

(6)已知：酚羟基一般不易直接与竣酸酯化，而苯甲酸苯酚酯()是一种重要的有机合成中间体。

试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图:

0;_CHZCH：OH

X>

CHUCHO催化血CH：COOHH；soCHSCOOCH;CHS

24、(12分)下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素,

请根据要求回答问题。

族

IA0

周期

1HUAniAIVAVAVIAVDA

2©②FNe

3③Mg④Si⑤⑥

（1）②表示的元素是______（填元素符号）；

⑵①、⑤两种元素的原子半径大小为：①一⑤（填“V”或“>”）；

⑶③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③―④（城y”或“>”）；

（4）写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式。

25、（12分）某校学生为探究苯与漠发生反应的原理，用如图装置进行实验。

根据相关知识回答下列问题：

⑴装置n中发生反应的化学方程式为

⑵实验开始时，关闭K2,开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液滨的混合液，反应开始。过一会儿，在HI中可能观察到的现象

是__________

⑶整套实验装置中能防止倒吸的装置有（填装置序号）。

（4）冷凝管的作用是

⑸你认为通过该实验后，有关苯跟滨反应的原理方面能得出的结论是

26、（10分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应

过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

/温度计

硬斑板

蠢2

（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻漓仪器是__________。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）.

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________（填“偏大”、“偏小”

或“无影响”）：用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_________。（填“偏大”、“偏

小”或“无影响”）

27、（12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

条件

序号现象结论

温度/C催化剂

140FeCb溶液

220FeCh溶液

320MnO2

420无

①实验1、2研究的是________对H2O2分解速率的影响。

②实验2、3的目的是________对H2O2分解速率的影响。

（2）查文献可知，CM+对电。2分解也有催化作用，为比较FF+、CM+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别

设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

5滴0.1mo!/L5滴0.1md/L

FeCh(aq)CuSO4(aq)

2mL5%

HiOjfaq)

甲

①定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCL溶液更合理,

其理由是。

②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据

是-

（3）酸性高镒酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMl1O4+5H2c2O4+3H2s04===K2S04+2MnS04+8H20+10C02T，

实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：某同

学认为KMnCh与H2c2O4的反应是热反应，导致。

28、（14分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3DH2O的形式存在，该废水的处理流程如下;

|氨氮废水|工＞|低浓度氨氮微水含HXO：废水|工达标。水

（1）过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30C,通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:

②用化学平衡原理解释通空气的目的:

（2）过程U：在微生物作用的条件下，NH4♦经过两步反应被氧化成NO汽两步反应的能量变化示意图如下:

（第一步反应）（第二步反应）

①第一步反应是反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是

②ImolNH"aq）全部氧化成NO；（阳）的热化学方程式是,

（3）过程ID：一定条件下，向废水中加入CH3OH,将HNOj还原成N2。若该反应消耗32*转移6moi电子,

则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是

29、（10分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

⑴图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择（求字母）。

a.碳棒b.锌板c.铜板

图2

⑵镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁一次氯酸盐”燃料电池原理示意图,

电极为镁合金和钳合金。

①E为该燃料电池的（填“正”或"负”）极。F电极上的电极反应式为

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因

⑶乙醛酸（HOOCCHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装

置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

①N电极上的电极反应式为__________________________________________________________

②若有2im）lH•通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为moL

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

C

【解析】锌镒干电池、锌银钮扣电池、氢氧燃料电池等属于不可充电电池，完全放电后不能再使用，属于一次电池,

铅蓄电池属于可充电电池，可以反复充电放电，属于二次电池，故选C。

2、C

【详解】A.比较NaHCfh、NaClO、NaF三者的pH,可得出酸性HC1O<H：CO3<HF,在相同温度下，同浓度的三种

酸溶液的导电能力顺序：HCIO<H2CO3<HF,A错误：

B.NaF溶液中c(Na+)+c(F>c(OH-)(水解生成)与NaCIO溶液中c(Na+)+c(Cl(r)+c(Oir)(水解生成)相等，NaCIO的pH

大，则表明水解生成的C(OIT)大，水电离产生的8IT)小，所含阴、阳离子总数小，由此可得：离子总数NNaQO<NNaF,

B错误；

C.依据电荷守恒，2c(CO32-)+e(HCO3-)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),由于溶液呈中性，所以c(OH•尸c(IT),从而得出

2c(CO32-)+r(HCO3-)=c(Na*)=0.2mol-L_1,C正确；

D.由于HF的酸性比H2cO3强，所以向Na2cCh溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na2c(h+HF=NaHCO3

+NaF,D错误。

故选C。

【点睛】

等体积等浓度的NaF、NaCIO两溶液中，尽管酸根离子的水解程度不同，但水解达平衡时，酸根离子与酸根水解生成

的OH-浓度和相等，所以两份溶液中离子浓度的差异仅为c(H+)的差异。因为温度相同，所以水的离子积常数相同，

溶液的碱性越强，c(H+)越小。现两份溶液的pH,NaCIO>NaF,所以NaCIO溶液中仅元)小。

3、C

【分析】晶体有固定的熔点和各向异性，非晶体与晶体不同的是它没有固定的熔点，而且是各向同性，据此解答。

【详解】A.白磷和蓝矶都是晶体，故A与题意不符：

B.石蜡和塑料都是非晶体，故B与题意不符；

C.碘是晶体，橡胶是非晶体，故C与题意相符；

D.食盐和蔗糖均为晶体，故D与题意不符。

故答案选Co

4、B

【详解】硝酸和镁反应不生成氢气，所以排除A选项。镁的金属性比铁的强，所以在外界条件相同的情况下，镁比铁

的反应速率快，反应速率B>C；在相同的条件下，温度越高、化学反应速率越快，反应速率B>D,因此放出H2的

速率最大的是B,故选B。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应一般不放出氢气。

5、C

【详解】由图可知，lOmin时反应到达平衡，平衡时水、氢气的浓度均为0.75mol/L,则:

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H?(g)

始(mol/L)1100

变(mol/L)0.250.250.250.75

^(mol/L)0.750.750.250.75

e-e-0.25mol/L

A.平衡时甲烷转化率=1-xioo%=25%,故A错误;

1mol/L

-0.25mol/L,，以“口

B.0〜lOmin内，v(CO)=-----------------=0.025ni()lL-,min,,故B错误;

10min

C.平衡常数上乎守2=丝2=。.",

C(CH4)XC(H2O)0.75X0.75

故C正确；

D.同一物质的消耗速率与其生成速率相等时，反应到达平衡，由方程式可知但CH«g)的消耗速率与HMg)的消耗速率

为1:3时，反应到达平衡，故D错误：

答案选C。

6、B

【详解】乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子脱去羟基，断裂的化学键为CO键，即从图示

O.

id

CH,——H中的b位置断裂，故选B。

III

AbC

7、D

【解析】试题分析：A、乙醇不能导电，属于非电解质，错误，不选A；B、蔗糖是非电解质，错误，不选B；C、氯化

钠溶液属于混合物，不属于电解质，错误，不选C；D、熔融态碳酸钠能导电，是电解质，正确，选D。

考点：电解质的定义

8、D

・

【分析】反应热=反应物总键能•生成物总能键能，由有机物的结构可以知道，应是CH2cH3中总键能与-CH=CH2、H2

总键能之差，以此解答该题。

【详解】反应热=反应物总键能•生成物总能键能，由有机物的结构可以知道，应是2cH3中总键能与-CH=CH2、H2

总键能之差，^AH=(5x412+348-3x412-612-436)kJ/mol=+124kJ/moL

A.由以上分析可知，上述反应的故A正确；

B.用键能计算Imol乙革的能量与Imol苯乙烯能量相差(5x412+348・3x412-612)kJ/mol=+560kJ/mol,所以乙茶比苯乙

烯能量低，故乙苯比苯乙烯稳定，故B正确；

C.乙苯中含有苯环，苯环含有大兀键，不存在碳碳双键，故C正确；

D.用键能计算Imol乙苯的能量与Imol苯乙烯能量相差△H=(5x412+348-3x412-612)kJ/mol=+560kJ/m。】，故D错误。

故选Do

9、A

【分析】日图I中a、b的相对位置知：温度相同，p2>pi,增压C%升高，故x=l：由b、c的相对位置知：压强相同，

T1>T2,升温C%降低，正反应为放热反应；即该反应为：A(g)+B(g)F^C(g)AH<0,由反应式可知，升温和降压均可

使反应向逆反应方向移动；由图n可知，y随温度的升高而降低，升高温度，平衡逆向移动，再根据信息具体分析，

依此解答。

【详解】A.升高温度平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低；增大压强平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，

则P3>P4,故A正确；

B.升高温度平衡向逆反应方向移动，B的体积分数增大：增大压强平衡向正反应方向移动，B的体积分数减小，则

P3Vp4,故B错误；

C.混合气体总质量不变，容器容积不变，反应混合气体的密度不变，故C错误；

D.混合气体总质量不变，升高温度平衡向逆反应方向移动，混合气体总物质的量增大，平均相对分子质量减小；增

大压强平衡向正反应方向移动，混合气体总物质的量减小，混合气体平均相对分子质量增大，则P3>P4,故D错误；

答案选Ao

10、C

【解析】加入AgNCh不产生沉淀,用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子,所以该物质的配位化

学式为［PtCl4(NH3)2］,则

A.配合物中中心原子的电荷数为4,配位数为6,故A错误；

B.Pt与6个配体成键,该配合物应是8面体结构,故B错误；

C.由分析可以知道,4个cr和2个NH3分子均与Pt4'配位,形成的配合物为［PtC14(NH3)2］,所以C正确；

D.该物质的配位化学式为［PtC14(NH3)2］，则配体有和NW分子,故D错误：

答案：Co

11、A

【详解】A、氧在常温下为气体，硫在常温下为固态，可以推出硒常温下为固态，故A正确；

B、氧元素位于第二周期第VIA族，硒元素位于第四周期第VIA族，同主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对

应氢化物的稳定性逐渐减弱，故硒的气态氢化物稳定性比水弱，故B错误；

C、硒元素位于第四周期第VIA族，第四周期第IVA族为金属与非金属分界线附近的金属元素，因此硒为非金属元素，

故C错误；

D、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S>Se,则酸性：H2SO4>H2SeO4,故D错

误；

故选A。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意在元素周期表中，周期序数=主族序数的元素是金属与非金属分界线附近的金属元素。

12、A

【详解】经2秒后测得C的浓度为0.6mol[T,则2s内生成的w(C)=0.6moL,Lx1L=0.6mol,2s内v(C)=—=

△t

0.6mol/L

-------------=0.3mol/(L*s)»

2s

2A(g)+B(g)?2c(g)

始(mol)220

3e(mol)0.60.30.6

平jmol)

1.41.70.6

①相同时间内，不同物质的化学反应速率之比等于其计量数之比，则相同时间内WA)=y(C)=0.3mol/(L・s),故①正确;

②相同时间内，不同物质的化学反应速率之比等于其计量数之比，则相同时间内WB)=!

2

p(C)=-x(i.3mol/(L-s)=0.15mol/(L-s),故②错误；

2

――一工一八》n(消耗)0.6m。/j

③2s时物质A的转化率=：*心、7100%=:~-xl00%=30%,故③正确;

n(初始)2m”

、..n1.7mol

④2s时物质/i(B)=1.7mol,此时c(B)=—=----------=1.7mol/L,故④错误;

V1L

答案选A。

13、A

【解析】A项，实验室制取硝基苯需要热水浴加热，控制温度为60・C左右，故A正确；B项，酒精与水互相溶解，无

法用酒精萃取碘水中的碘，故B错误；C项，实验室制取乙酸乙酯的实验，为防止倒吸，装置中右侧导管不能插入饱

和Na2c6溶液中，故C错误；D项，用蒸谣法分离苯和硝基笨的混合物，温度计的液泡应置于蒸储烧瓶的支管口处，

测量蒸汽的温度，故D错误。

14、C

【解析】A.CaO是离子化合物，含有离子键，熔化断裂的是离子键；C(h是共价化合物，含有共价键，由分子构成，

分子之间通过分子间作用力结合，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，A错误；

B.NaCI是离子键结合而成的离子晶体，熔化断裂的是离子键，而HCI分子是由共价键结合而成的分子晶体，分子之间

通过分子间作用力结合，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，B错误；

C.MgCL是由离子键结合而成的离子晶体，熔化破坏的是离子键；晶体Si是由原子通过共价键结合而成的原子晶体，

熔化断裂的是共价键，C正确；

D.Cb与I?都是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，而分子内的化学键是共价键，二者不相同，D错误；

故合理选项是Co

15、B

【详解】根据原电池与电解池的工作原理可知，电化学装置工作时，原电池的负极或电解池的阳极，电极上发生的反

应一定是氧化反应，B项正确，

故选B。

16、A

【解析】根据埔变含义分析。

【详解】微粒之间无规则排列的程度越大，体系的埔越大，所以气态大于液态，大于固态，△$〉()，故选A。

17、C

【分析】电解质必须是化合物。强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼

金属氧化物和大部分盐；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等，根据定义即可解答。

【详解】A.强电解质和弱电解质的区分与溶解度无关，如：乙酸是化合物，在水中与水以任意比互溶，在水中只有部

分电离，属于弱电解质，硫酸钢属于强电解质，但在水中难溶，而氯化钠属于强电解质，但在水中易溶，故A错误：

B.氯化氢是共价化合物，是强电解质，醋酸也是共价化合物，但它是弱电解质：氯化钠属于强电解质，是离子化合物,

而氢氧化铝是离子化合物，是弱电解质，所以强电解质和弱电解质的区分与属于离子化合物还是共价化合物无关，故

B错误；

C.强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质，弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，建立

电离平衡，所以C正确；

D.水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，与电解质的强弱无关，如硫酸钢属于强电

解质，但在水溶液中很难溶解，其溶液导电能力弱，而氯化氢是强电解质，其水溶液导电能力强，故D错误。

故选C。

【点睛】

化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。

18、B

【详解】A.强酸强碱的稀溶液的中和热为57.3kJ/moL醋酸为弱酸，电离过程吸热，因此做中和热实验测得中和热的

数值肯定小于57.3kJ/mol,故A错误；

B.碳的燃烧属于放热反应，反应物的总能量一定大于生成物的总能量，即12g固体C和32g气体02所具有的总能量一

定大于44g气体COz所具有的总能量，故B正确；

C.广泛pH试纸的测量精度为1级达不到0.1级，故C错误；

D.量筒精度为0.1ml,因此用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸的说法是错误的，故D错误；

故选B。

【点睛】

广泛pH试纸的测量精度为1级，量筒的精度为0.1mL,强酸强碱的稀溶液的中和热为57.3kJ/moL以此分析解答。

19、A

【解析】A.乙烯分子是由两个碳原子和四个氢原子组成的，乙烯的比例模型),故A正确；

H

B.甲基的电子式为・4：H，故B错误；

TT

C.聚氯乙烯分子内不存在碳碳双键，故C错误；

D.丙烯酸的结构简式为CLXHCL,故D错误；

本题答案为A。

20、C

【解析】较活泼的金属作负极，失电子，发生氧化反应，电子经导线传递到正极，溶液中的阳离子得电子，发生还原

反应。

21、A

【详解】A.NaOH+HCl=NaCI+H2O,当两者恰好反应时，溶旗只有NaCl,溶液的pH=7,此时NaOH的体积是20mL,

所以a、b两点均未完全反应，还有盐酸剩余，对水的电离均起到抑制作用，根据溶液的pH值，a点pH较小，a点

HC1浓度较高，对水的电离的抑制作用更强，所以a点水的电离程度更小，A项正确；

B.当NaOH的体积是20mL,两者恰好完全反应，c(HCl)二°"。乩？_^L.lmol/L,B项错误;

0

20?3

C.指示剂刚变色，可能是完成了局部反应，应当等指示剂变色后再等一段时间，使反应充分进行，才能判断是否恰好

反应，正确的操作为当指示剂变色后半分钟，体系颜色没有变化，才能说明完全反应，C项错误；

0.1mol/L?30?10L-O.lmol/L?

D.此时NaOH溶液过量，剩余的C(OH)=c(NaOH尸.第必岛t,

(30+20)?10L

in14

c(H+)=—=5?10,3mol/L,阳二鬼坨理户-怆(5?4,D项错误

0.02

22、D

【解析】对于可逆反应A(g)+2B(g)=2C(g)AH>0,反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量

数，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，以此解答该题。

【详解】A.增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，已知图象中正反应速率小于逆反应速

率，选项A错误；

B.正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，A的含量减小，与图象不符合；增大压强，平衡向正反应方向移动,

A的含量减小，与图象不符合，选项B错误；

C.升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，选项c错误；

D.升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，选项D正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查化学反应平衡图象问题，题目难度中等，注意分析方程式的特征来判断温度、压强对平衡移动的影响为解答

该题的关键。

二、非选择题（共84分）

aoH

23、银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液取代反应CD

7^C00CH3

OOCCH3ONa

+3NaOH->CHjCOONa+CH3OH++H2O

C00CH3COONa

【分析】根据题中各物转化关系，结合信息RCOOH匹'RCOQ,可知C为CH3COOH,由ATBTC的转化条件

可知，A被氧化成B,B再被氧化成C,所以B为CH3CHO,A为CH3CH2OH：根据F的结构可知E发生取代反应

生成F,所以E为,根据D的分子式，结合D与FeCb溶液能发生显色和E的结构可知，D与甲醇

^^COOCHa

反应生成E,所以D的结构简式为PY°H,据此解答。

^^,COOH

【详解】（l）B-C的转化是醛基氧化成竣基，所以所加的试剂可能是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，根据上面的分

析可知，CIE-F的反应类型是取代反应，故答案为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；取代反应；

⑵根据G的结构简式可知，G中有酯基、醉羟基、碳碳双键、苯环。A.G中有氧元素，所以不属于芳香烧，故A错

误；B.G中没有酚羟基，所以不能与FeCh溶液发生显色反应，故B错误；C.G中有酯基、羟基、碳碳双神，可以

发生水解、加成、氧化、酯化等反应，故C正确；D.G中有苯环，一个苯环可以与三个Hz加成，一个碳碳双键可以

与一个Hz加成，所以ImoIG最多可以跟4m。1出反应，故D正确；故选CD；

oHoH

⑶根据上面的分析可知，E的结构简式为故答案为

a7^C00CH3a

(4)F中有两个酯基与足量NaOH溶液充分反应生成酚羟基也与氢氧化钠反应，所以反应的化学方程式为

OOCCH3ONa

+3NaOH->CH3COONa+CH3OH++H2O,故答案为

COOCHjCOONa

OOCCH3ONa

+3NaOH->CH5COONa+CH3OH++H2O；

C00CH3COONa

(5)E为,E的同分异构体中同时满足下列条件①能发生水解反应，说明有酯基，②与FeCh溶液能发

^^COOCHa

生显色反应，有酚羟基，③苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明有两个基团处于苯环的对位，这样的结构简式

故答案为

CH?OOCH

T1；

CH200cH

⑹甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚,以此合成该有机物，合成流程图为

【点睛】

本题考查有机物的合成，把握合成流程中的反应条件、已知信息等推断各物质是解题的关键。本题的难点为(6),要注

意充分利用题干信息结合流程图的提示分析解答。

24、0<>NaCI

【详解】⑴根据在元素周期表中的位置，②表示的元素是O;

⑵同主族元素半径，从上往下逐渐增大；①、⑤两种元素的原子半径大小为：①V⑤；

⑶同周期元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强：③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③〉④;

(4)③与⑥两种元素所形成化合物的化学式NaCL

25、2Fc+3Br2=2FeBi*3「Fi,,r〈》Br小试管中有气泡，有白雾出现广口瓶内溶液中有浅黄色澳化银沉

淀生成IH和IV导气,冷凝回流挥发出来的B门和苯跟溟能发生取代反应

【分析】(1)溟与铁反应生成溟化铁,苯和液溟在溟化铁的催化作用下生成溟苯和溟化氢；

(2)从冷凝管出来的气体为溪化氢,溟化氢不溶于苯,溟化氢遇空气中水蒸气形成酸雾,溟化氢能与硝酸银反应生成溟化

银沉淀；

(3)装置IH和IV中的导管没有与溶液接舱,能防倒吸；

(4)冷凝管冷凝溟单质；

(5)根据取代反应和加成反应的区别在于是否产生滨化氢。

【详解】(1)因滨与铁反应生成溟化铁：2Fe+3Br2=2FeIg,苯和液溪在澳化铁的催化作用下生成滨苯和溟化

氢：◊电;与＜一＞反因此‘本题正确答窠是

(2)因从冷凝管出来的气体为溪化氢,漠化氢不溶于苯,溟化氢遇空气中水蒸气形成酸雾,溟化氢能与硝酸银反应生成溟

化银沉淀,因此，本题正确答案是：小试管中有气泡，有白雾出现广口瓶内溶液中有浅黄色滨化银沉淀生成。

(3).装置III和IV中的导管没有与溶液接触，所以装置IH和IV能防倒吸：因此，本题正确答案是:HI和IV。

(4)装置(DI)冷凝管的作用是导气，让挥发出来的溟单质冷凝,防止对产物的干扰；因此，本题正确答案是：寻气，冷

凝回流挥发出来的Bn和o

⑸取代反应和加成反应的区别在于是否产生滨化氢，通过实验证明产生了澳离子,即苯跟漠能发生取代反应；因此，本

题正确答案是:苯跟漠能发生取代反应。

26、环形玻璃搅拌棒偏小不相等相等偏小偏小

【解析】⑴根据量热计的构造来判断该装置缺少的仪器：

⑵大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；

⑶反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和热指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成ImolHzO放出的热

量；

(4)弱电解质电离是吸热过程：如果氢氧化钠不过量，导致反应不完全，放出的热量偏小；据此分析解答。

【详解】⑴由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒：

⑵大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；

(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60ml0.50nwl/L盐酸进行反应，与上述实验相比，生成水的

量增多，放出的热量增多，但是中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成ImolWO放出的热量，与酸碱的用量无

关：故答案为：不相等；相等；

(4)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出热量偏小，中和热的数值会偏

小：用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，氢氧化钠不过量，反应不完全，放出的热量偏小，中和热的数值会

偏小，故答案为：偏小；偏小。

27、温度研究不同催化剂(或比较FeCb溶液和MnCh两种催化剂)产生气泡的快慢对照实验只有一条

件不同(或避免由于阴离子不同造成的干扰)收集40mL02所需的时间放溶液温度升高，反应速率加快

【分析】由表中信息可知，实验1和实验2只有温度不同，因此，可以通过这两个实验探究温度对化学反应速率的影

响：实验2和实验3只有所加的催化剂不同，因此，可以通过这两个实验探究不同的催化剂对化学反应速率的影响。

【详解】Q)①由表中信息可知，实验1和实验2只有温度不同，因此，可以通过这两个实验探究温度对化学反应速

率的影响，即实验1、2研究的是温度对H：O?分解速率的影响.

②实验2和实验3只有所加的催化剂不同，因此，可以通过这两个实验探究不同的催化剂对化学反应速率的影响。因

此，实验2、3的目的是研究不同催化剂(