江苏南京市盐城市2025届高三化学第一学期期中检测试题含解析

江苏南京市盐城市2025届高三化学第一学期期中检测试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设、A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.100g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4N.、个氧原子

B.ImolCL溶于水，溶液中HCiOxCRT粒子数之和小于2NA

C.2.24L（标准状况产出中含有0.2NA个中子

D.25C时Ksp（CaSO4）=9X10F,则该温度下CaSCh饱和溶液中含有3X10、心个Ca?+

2、根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是

A.35cl和37cl的原子核外电子排布不同

B.C02通入NazSid溶液中可以得到硅酸溶胶

C.短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价

D.1molHC1分子和1molHF分子断键需要的能量前者大于后者

3、处于平衡状态的反应：2H2s（g）TH2（g）+S2（g）AH>0,不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是（）

A.加入催化剂，反应途径将发生改变，AH也将随之改变

B.升高温度，正、逆反应速率都增大，H2s分解率也增大

C.增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

D.若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，出的浓度将减小

4、下列关于铜锌原电池（如图所示）的说法正确的是（）

A.Zn是负极，发生还原反应

B.Cu是负极，发生氧化反应

C.铜片上有气体逸出

D.电子由铜片通过导线流向锌片

5、某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示:

实验1实验2

①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产

体产生生

下列说法正确的是

A.稀硝酸一定被还原为NO?

2++-

B.实验1-②中溶液存在：c(Cu)+c(H)=C(NO3-)+c(OH)

C.由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

D.实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3CM++2NOT+4H2。

6、下列说法正确的是

A.化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生改变

B.蛋白质溶液中加入HgCL溶液产生沉淀，加水后沉淀溶解

C.室温时，O.lmol/L」醋酸溶液加水不断稀释，溶液的导电性增强

D.用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水制氯气和烧碱，该“膜”只能让阴离子透过

7、已知：NaHCa在潮湿的空气中会缓慢分解，Na£a会吸收空气中的水分：Na2cOa+nHzOuNaO^nlMg为平均值，

nW10)。取没有妥善保管的NaHCO,样品A9.16g,溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积

与生成的C02的体积(标准状况)如下表。(不计溶于水的C02气体)

盐酸体积(mL)8152050X120150

生成Cd体积(mL)0112224896224022402240

下列说法中不正确的是()

A.x的最小值为100

B.x的最小值为110

C.所加盐酸物质的量浓度为1.0mol/L

D.样品A中NaHCOs和Na2C03•nH20的物质的量分别为0.090mol和0.OlOmol

8、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝

天工程”建设的是（）

A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

B.实施绿化工程，防止扬尘污染

C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

9、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCCh的实验，经过制取氨气、制取NaHCXh、分离NaHCCh、干燥NaHCOj四个

步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）

10、0.6mol・L/Fc2（SO4）3和L2mol・L」CuSO,的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fj与C/+

物质的量之比为2：1,则加入铁粉的物质的量为（）

A.0.30molB.0.22molC.0.16molD.0.4Kmol

11＞下列实验操作正确的是

12、W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序数依次增大。前三种元素形成的简单离子分别为W2-、X\丫2一，下

列说法第速的是()

A.W、X、Y、Z的氢化物都是共价化合物

B.X、Y、Z与W形成的化合物都不止一种

C.Z的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物都是强酸

D.简单离子半径：X+<W2<Y2"

13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.25。101kPa下，U.2LHF含有0.5NAHF分子

B.NazCh与水反应生成ImoKh,反应中转移电子数为4NA

C.将含O.lmolFcCh的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为O』NA

1).120gNaHSO4和KHSO.=的固体混合物中含有的阳离子数为NA

14、四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列有关说法中正确的

是

XY

ZW

A.原子半径(r)大小比较r(X)<r(Y)

B.Z和Y可形成共价化合物YZj

C.VV的非金属性比Z的强，所以VV的简单气态氢化物的沸点比Z的高

D.VV的最低价单核阴离子的失电子能力以X的弱

15、以菱镁矿(主要成分为MgCCh,含少量SiOz,FezO3和AI2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下:

狐化钺溶液氨水

II「

.镁矿轻烧粉7^1-►浸出液一“沉镁f氢辄化镁一》[^]~»高纯镁砂

I▼I

废渣氨气滤液

己知浸出时产生的废渣中有SKh,Fe(OH)a和A1(OH)3。下列说法错误的是

A.浸出镁的反应为MaO+2NH4Cl=MgCL+2NH3T+HQ

B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C.流程中可循环使用的物质有Nth、NH4C1

D.分离Mg2+与AP+、Fe"是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

16、下列装置能达到实验目的的是

A.用装置甲制备氨气B.用装置乙除去氨气中少量水

C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气

17、能正确表示下列反应的离子方程式是

A.用石墨作电极电解CuCb溶液：2cl一+2比0电解20H-~<Ct+H"

B.0.Olmol/LNH4Al(SOj溶液与0.02mol/LBa(0H)2溶液等体积混合：Al"+2so广+2Ba-+40H-=2BaS0N+A1%--2乩0

_

c.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：sa+cio-+2OH-=so/+cr+H2o

D.Ca(HC03)2溶液与过量NaOH溶液反应：CaZ'+HCCh-+0H-=CaC03+H2。

18、下列有关实验的描述中，正确的是

①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体

②Na2c03和NaHCOs的溶液都可以使无色酚酰试液变红

③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰

④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2

⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NHJ。

⑥过氧化钠与水反应放出大量热

A.©®®B.C.D.®@@

19、常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度

比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是()

阖成嘿

A.a点时,溶液中由水电离的c(OH-)约为lxlO』Omol・L”

B.电离平衡常数：Ka(HA)<Ka(HB)

C.b点时，c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B)>c(HB)

20、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A.新制氧.水在光照下颜色变浅

B.工业合成氯化氢时氢气过量

C.棕红色NO?加压后颜色先变深后变浅

D.向饱和Na。溶液中通入HCL有晶体析出

21、在1200P时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

3

©H2S(g)+-O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△Hi

乙

3

②2H2S®+SO2(g)=；S2(g)+2H2O(g)AH2

③H2s(g)+：Oi(g)=S(g)+H2O(g)△H3

®2S(g)=S2(g)△H4

则AH4的正确表达式为()

A.△H4=2/3(△HI+AH2-3AH3)

B.△H4=2/3(3AH3-AHI-AH2)

C.△114=3/2(△Ili+AIIz-3AHD

D.△H4=3/2(△Hi-AH2-3AH3)

22、下列物质的性质与应用关系不正确的是

A.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，可用铁槽车贮运浓硫酸

B.MgO、AI2O3的熔点很高，可用做耐高温材料

c.Si具有良好的导光性，可用来制作光导纤维

D.硫磺香皂有杀菌灭虫的效果，是因为添加的硫单质有杀菌灭虫的效果

二、非选择题(共84分)

23、(14分)已知高分子化合物1是轻工业生产的重要原料，其中一种生产合成路线如下:

A：GH,普压O「于口他化理.

―(.--->H--------------1

--------------

已知:R-Br:凯RMgBr

回答下列问题：

(1)A为芳香短，A的化学名称是0

(2)G-H、H->I的反应类型分别是、o

CHJ

(3)若G结构为10rC^-CH?—CH2P

①请写出D的结构简式°

②2由B生成C的化学方程式为

(4)C有多种同分异构体，其中属于酚类的同分异构体有种，写出其中具有四组核磁共振氢谱峰的一种结构简

式0

(5)参考上述合成路线信息，写出以CH3—CH=CH2和CIhMgBr为原料(其它无机物任选)合成。出一,一OH的合

CIJ)

成路线图。

24、(12分)高分子化合物G是作为锂电池中Li+迁移的介质，合成G的流程如下:

已知：①O

■慢化血

.R-c—o-cn2—CH2-OH

OH

②Ioycu

R-R・不能苣箓化

I

R

(l)B的含氧官能团名称是_______________________________________

(2)A—B的反应类型是o

(3)C的结构简式是。

(4)D_E反应方程式是o

<5)C的结构简式是。

(6)D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，该同分异构体的结构简式是

i.HCN

ONH2

(7)己知:ii.NH3

—CH-COOH

M-N的化学方程式是____________________________

(8)下列说法正确的是(填字母)。

a.E有顺反异构体

b.C能发生加成、消去反应

c.M既能与酸反应，又能与碱反应

(1.苯酚与C反应能形成高分子化合物

e.含有一OH和一COOH的D的同分异构体有2种

25、(125?)为探究CMBr2,Fe3+的氧化性强弱，某化学兴趣小组设计了如下实验:

浓HC1iL

止水夹

CCl^OFeBr

,混合液

满有K产QN的

FeBr2溶液

（1）①A是氯气发生装置，其反应的离子方程式是o

②B装置的作用是,C装置的作用是,整套实验装置存在一处

明显不足，请指出__________________________________________________________o

（2）用改正后的装置进行实验.实验过程如下,

实验操作实验现象

打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入少量浓盐酸，然后D装置中：溶液变红E装置中：振荡后水层溶液变黄，CCL无

关闭活塞a,点燃酒精灯明显变化

继续滴入浓盐酸，D、E中均发生了新的变化：

D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCL层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如卜：

I：（SCNh性质与卤素相似，氧化性Ch大于（SCN”，且SCN-的电子式为

II:AgCIO>AgBrO均可溶于水

ID：CL和Bn反应生成BrCl、BrCl呈红色，沸点约为5C,与水发生水解反应

①小组同学认为D装置中红色褪去的原因是由于SCN•被CL氧化，但一定不是碳元素被氧化，他的理由是

②经过实驶证实了小组同学推测的合理性，请用平衡移动原理解释CL过量时D中溶液红色褪去的原囚

③欲探究E中继续滴加浓盐酸后颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馅、收集红色

物质，取少量，加入AgNCh溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合亿学用语解释仅产生白色沉淀的原因

26、（10分）甲革（©-CHl是一种重要的化工原料，能用于生产基甲醛（©-CHO）、莘甲酸（◎-COQH）等

产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

溶解性（常温）

相对密度

名称性状熔点CC）沸点（C）

3

(p=lg/cm)水乙醇

无色液体

甲苯易燃易挥-95110.60.8660不溶互溶

发

苯甲醛无色液体-261791.0440微溶互溶

白色片状

苯甲酸或针状晶122.12491.2659微溶易溶

体

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈烧瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入2mL甲不和一定

量其它试剂，搅拌升温至70.C,同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

电动搜押器fl

温度计业J

（1）仪器a的名称是一,写出三颈烧瓶中发生的反应的化学方程式为

（2）经测定，温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是_。

（3）反应完毕，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应先过滤，然后将滤液进行一（填操作名称）操作，才能得

到苯甲醛产品。

（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的实验步骤是；首先与适量碳酸氢钠溶液混合振荡，后续实验步

骤先后顺序为—（用字母填写）。

a.对混合液进行分液

b.过漉、洗涤、干燥

c.水层中加入盐酸调节pH=2

②若对实验①中获得的苯甲酸(相对分子质量为122)产品进行纯度测定，可称取4.00g产品，溶于乙醇配成200mL

溶液，量取所得溶液20.00mL于锥形瓶，清加2〜3滴酚酸指示剂，然后用预先配好的O.lOOOmol/LKOH标准液滴定,

到达滴定终点时消耗KOH溶液20.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为下列情况会使测定结果偏低的是一(填字

母)。

a.碱式滴定管滴定前读数正确，滴定终了仰视读取数据

b.振荡锥形瓶时部分液体溅出

c.配制KOH标准液时仰视定容

d.将指示剂换为甲基橙溶液

27、(12分)化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。

某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3\Cu2+,化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以

回收金属，保护环境。

⑴操作①的名称是________,用到的主要玻璃仪器有烧杯、o

(2)沉淀A中含有的金属单质有o

⑶操作②中观察到的实验现象是_________________________________O

(4)操作②、③中发生反应的离子方程式分别为、。

28、(14分)甲醇是一种重要的可再生能源.

⑴已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)AH=akj/mol

CO(g)+2H2(g)=CHjOH(g)AH=bkJ/mol

试写出由CH4和02制取甲醇的热化学方程式：.

⑵还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g).甲图是反应时CO和CH30H(g)的浓度随时间的变化情

况.从反应开始到达平衡，用％表示平均反应速率”取)=.

⑶在一容积可变的密闭容器中充入lOmolCO和20moiHz,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如乙图所示.

①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是.（填字母）

A,出的消耗速率等于CH30H的生成速率的2倍

B.出的体积分数不再改变

C.体系中Hz的转化率和CO的转化率相等

D.体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PAPB（填“＞、V、="）.

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L.如果反应开始时仍充入IDmolCO和20moiH2,则在平衡状态B时

容器的体积V（B）=L.

（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为情性电极）.

①若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：.

②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8moL当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度

由大到小的顺序是.

29、（10分）中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所

7K*

晴空下的杀手力：气体污染物

二缸化破氯氧化物挥发性氨

r体

有机物

亏染物

弓染源

燃煤行驶烧柴活动

这些污染物可以在较短时间里迅速反应

生成二次颗粒物

硫酸盐硝酸盐按总二次有机颗粒物

⑴根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不处由机动车行驶造成的.

a.SO2b.NOxc.VOCsd.NH3

（2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的

主要反应的方程式o

NO

(3)SOz是气体污染物的主要成分之一。作为一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表握不，从不同

角度梳理SO2不同类的化学性质，将化学方程式填在下表中。

502性质梳理化学方程式

①SO2+H2-2s03

酸性氧化

物质类别@SO+CaO=CaSO?

物2

③

①

S元素价态S为+4价

②SO2+2H1S=3S+2H2O

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【详解】A.乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g,物质的量为ImoL

乙醇含1mol氧原子：水的质量为100g—46g=54g,物质的量为3moL水含3moi氧原子，所以此溶液中含有的氧

原子的物质的量共为4moL个数为4NA,故A正确；

B.lmolCb通入水中反应生成盐酸和次氯酸，该反应可逆，溶液中含有CL分子，根据氯原子守恒可知，HClOxCF、

CKT粒子数之和小于2NA,故B正确；

C.标况下2.24L2H2的物质的量为0.1mol,而1个2H2分子中含2个中子，故0.1moig中含0.2N,、个中子，故C正

确：

6

D.25c时，Ksp(CaSO4)=9xl0-,则CaSOa饱和溶液中Ca2+浓度为3乂10-3,不知溶液体积，不能计算粒子数，故D

错误。

选D。

2、B

【解析】A.35。和37。属于同位素，原子核外电子数相同，原子核外电子排布相同，故A错误：B.CO2通入NazSiO3

溶液中反应生成白色胶状沉淀硅酸，可以得到硅酸溶胶，故B正确；C.氧元素、氟元素没有最高正化合价，其它主

族元素最高正化合价等于其族序数,故C错误：D.键长HJVH.CI,故H-F键键能更大，则断开ImcIH-F需要的能

量更多，故D错误：故选B。

【点睛】

本题的易错点为为C,要注意一些特殊例子，如氧元素、氟元素一般没有最高正化合价，其中F元素没有正化合价，

平时学习过程中要注意归纳。

3、B

【分析】A.加入催化剂，反应速率加快，反应的活化能降低；

B.升高温度，反应速率加快，平衡向吸热的方向移动；

C.增大压强，平衡向体积缩小的方向移动；

D.增大生成物的浓度，平衡移向移动。

【详解】A.加入催化剂，反应途径将发生改变，但根据盖斯定律反应的始态和终态不变，反应的AH不会改变，A项

错误；

B.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡正向移动，H2s分解率增大，B项正确；

C.该反应随反应进行气体分子数增多，增大压强，化学平衡逆向移动，由于正反应吸热，所以平衡逆向移动体系温度

升高，C项错误；

D.恒容体系中充入Hz平衡逆向移动，但平衡移动的趋势是很微弱的，只能减弱这种改变，不能抵消这种改变，因此再

次平衡时Hz的浓度比原来的大，D项错误；

答案选B。

4、C

【分析】该装置是将化学能转化为电能的装置,为原电池,Zn易失电子作负极、Cu作正极，电子从负极沿导线流向正极,

据此分析解答。

【详解】A.该装置是原电池,Zn易失电子发生氧化反应而作负极、Cu作正极，故A错误；

B.Cu作正极,发生还原反应,故B错误：

C.铜是正极,氢离子在正极得电子发生还原反应:2H++2e=H2f,所以C选项是正确；

D.负极上失电子、正极上得电子，该装置中Zn是负极、Cu是正极，所以电子从Zn沿导线流向正极Cu,故D错误；

正确选项C。

【点睛】

原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过。

5、D

【分析】实验1：稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水，再加稀硫酸，硝酸铜中硝酸根在酸性条件下能继续氧化铜

单质。试管口NO均被氧化生成红棕色的二氧化氮。

实验2：稀硫酸不与铜反应，再加稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水。试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮。

【详解】A.稀硝酸与铜发生3CU+8HNOL3CU(NO3)2+2NOt+4H2O反应，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO

被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO,故A错误；

B.实验1-②中溶液存在电荷守恒为：2c(Cu2+)+c(H*)=c(NOj)+c(OH),故B错误；

C.由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误：

+2

D.实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu+2NO3+8H=3Cu*+2NOt+4H2O

,故D正确；

答案选D。

【点睛】

一般情况下，稀硝酸与铜生成NO,浓硝酸与铜生成NO2。

6、A

【解析】A、平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生改变，故A

正确；B、蛋白质溶液中加入HgCL溶液产生沉淀，属于蛋白质变性，加水后沉淀不再溶解，故B错误；C、室温时，

O.lmol/L〃醋酸溶液加水不断稀释，溶液中高子总浓度降低，溶液的导电性减弱，故C错误：D、电解饱和食盐水制氯

+

气时，在阳极放电：2Cr-2e-=Cl21,来自于水的H+在阴极放电：2H+2e-=H21,0旷在阴极生成，两极中间应该

用阳离子交换膜，从而使NaOH在阴极生成，如果改用阴离子交换膜，则NaOH会在阳极生成，会吸收生成的氯气，导

致氯气无法逸出，故D错误。故选A。

7、A

【解析】表中数据，加入8mL盐酸是没有二氧化碳气体生成，说明样品中含有Na2c03・山必，反应为

①岫亚•nH2O+HCl=NaHCO3+NaCl+nH2O,②NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02t,当加入15mL盐酸时生成112mL二氧化碳，当

加入20mL盐酸时生成224mL二氧化碳，可以得到当Na2CO3-nH20完全反应生成碳酸氢钠之后，每加入5mL盐酸就生成

112mL二氧化碳气体，由此可以得出当样品中加入10mL盐酸时只反应反应①，当生成2240mL二氧化碳是对应100mL

盐酸，再加上开始加入的10mL,可得当生成2240mL二氧化碳时，加入盐酸的总体积为110mL,该体积为生成2240mL

二氧化碳时的最小值，标况下二氧化碳的体积为O.lmoL由反应②可得消耗碳酸氢钠的物质的量为O.lmoL消耗盐酸

的物质的量为O.hnoL该反应中消耗盐酸的体积为100mL,则盐酸的物质的量浓度为1.Omol/L。反应中消耗盐酸的体

积为10mL,其物质的量为O.OlmoL同时生成0.Olmol碳酸氢钠0.OlmoL则样品中国碳酸氢钠的物质的量为

0.1-0.01=0.09mo1。

故选A。

8、D

【详解】A.使用燃煤脱硫技术，可以减少二氧化硫的排放，防治SO2污染，A正确：

R.实施绿化T程，防止扬尘污染，可改善空气施量,R正确：

C.开发燃料电池汽车，可减少有害气体的排放，C正确：

D.加大不可再生资源石油、煤的开采，会造成资源缺乏，同时会使空气中的SO?、NO,含量的增加，D错误；

答案为D。

9、C

【详解】A.氯化铁分解后，在试管口又化合生成氯化铁，则不能制备氨气，故A错误；

B.吸收二氧化碳时，导管应长进短出，图中进气方向不合理，故B错误；

C.由NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3，+NaCl+NH4a可知，碳酸氢钠与溶液分离，则选图中过滤法可分离，故C正

确；

D.碳酸氢钠受热会分解，应选干燥器进行干燥，故D错误。

故选：Co

10、C

【解析】溶液中铁离子和铜离子的物质的量分别都是0.24mol。由于铜离子的氧化性弱于铁离子的，所以首先是铁离子

氧化单质铁，方程式为2FeA|F.3FC2+,如果铁离子完全反应，则生成亚铁离子是0.36mul,此时溶液中F<?♦与

物质的量之比为3：2,这说明溶液中单质铁也和铜离子反应，方程式为Fc+Cu2+=Fe2++Cu0设和铜离子反应的单质

铁是X，则消耗铜离子是x,生成亚铁离子是x,所以有if36Toi=2,解得x=0.04moI,所以加入的铁粉是O.Umol

0.24mol-x

+0.04mol=0.16mol,答案选C0

11、C

【解析】分析：A、根据铁离子水解分析；

B、浓硫酸需要在烧杯中稀释并冷却后再转移；

C、根据一水合氨中存在平衡结合氧化钙的性质解答；

D、难分解的应该放在大试管中。

详解：A、氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热且生成的氯化氢易挥发，所以直接加热不能得到氯化铁晶体，

A错误；

B、浓硫酸溶于水放热，需要首先在烧杯中稀释并冷却后再转移至容量瓶中，B错误；

C、浓氨水中存在以下平衡：NHJ+HZOUNH.,，H2O=NH4'+OH'加入CaO,使平衡逆向移动，同时反应放

热，促进NW・出0的分解，可以利用该装置制备少量氨气，C正确；

D、碳酸氢钠受热易分解，要比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，需要把碳酸钠放在大试管中，碳酸氢钠放在小试管

中，D错误。答案选C。

点睛：选项A是解答的易错点，注意盐类水解的特点以及生成的氯化氢的易挥发性，与之类似的还有氯化铝等。但需

要注意的是硫酸铁、硫酸铝不符合，因为二者虽然均水解，但生成的硫酸难挥发，最终仍然得到硫酸铁和硫酸铝。

12、A

【分析】W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序数依次增大。前三种元素形成的简单离子分别为W2,X\丫2,

说明W为O,X为Na,Y为S,Z为C1。

【详解】经分析，W为O,X为Na,Y为S,Z为C1,贝ij

A.四种元素的氢化物中，NaH为离子化合物，A错误：

B.Na和O可以形成氧化钠和过氧化钠，S和O可以形成二氧化硫和三氧化硫，Q和O可以形成二氧化氯或五氧化二

氯等，B正确；

C.Z的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物分别是氯化氢和高氯酸，它们都为强酸，c正确；

D.简单离子半径，电子层多径大，序大径小，半径关系为Na+<O2-<s2,D正确；

故选A。

【点睛】

掌握元素周期表和元素周期律的推断，注意半径的比较。根据层多径大，序大径小分析，也就是电子层越多的半径越

大，相同电子层的微粒，原子序数越大，半径越小。

13、D

【解析】A.标况下(OC、lOlkPa),气体摩尔体积是22.4L/mol；

B.2Na2O24-2H2O=4NaOH+O21,每生成ImoKh反应中转移电子数为2NA:

C.一个胶体粒子是许多Fe(OH)3的集合体；

D.由NaHSCh和KHSCh二者摩尔质量均为120g/moL故120gNaHSO4和KHSO3的固体的物质的量为Imol,混

合物中含有的阳离子只有Na\K+,阳离子数为NA.

【详解】A.25C、lOlkPa下，气体摩尔体积是24.5L/mol,故11.2LHF含有HF分子不是0.5NA。如是标准状况下，

HF不是气态，1L2LHF含有HF分子也不是0.5NA。B.Na2O2与水反应，由反应式可知生成ImoKh,反应中转移

电子数为2NAoC.将含O.lmolFeCh的饱和溶液滴入沸水形成胶体，一个胶体粒子是许多Fe(OH)3的集合体，故

胶体粒子的数目远小于O.INAOD.由NaHSO4和KHSO3二者摩尔质量相同均为120g/mol,故120gNaHSO4和

KHSOj的固体的物质的量为Imol,混合物中含有的阳离子只有Na\K\阳驾子数为NA.故选D。

14、D

【解析】由短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，设X

原子序数为a,则Y原子序数为a+LZ原子序数为a+9,W原子序数为a+10,则a+a+l+a+9+a+10=48,a=7,故X为N

元素，Y为0元素，Z为S元素，W为C1元素。

【详解】由位置及原子序数之和为48可推得X、Y、Z和VV分别是N、0、S和CI；

A.同周期元素原子半径由左向右依次减小，原子半径(r)大小比较r(X)>r(Y),A错误；

B.Z和Y可形成共价化合物为SOa,即应为ZY3,B错误；

C.CI的非金属性比S的强，但非金属性与气态氢化物的沸点高低无关，C错误：

D.非金属性W>X,故W的最低价单核阴离子(C「)的失电子能力比X的(ND弱，D正确，故选Do

15、B

【分析】菱镁矿燃烧后得到轻烧粉，MgCCh转化为MgO,加入氯化铁溶液浸取,浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、A1(OH)3,

同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg?1加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，燃烧得到高纯镁砂。

【详解】A.高温煨烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与钱根水解产生的氢离子反应，促进钱根的水

解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH4CI=MgC12+2NH3T+H2O,故A正确；

B.一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B错误:

C.浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化筱又可以利用到浸出过程中，故C

正确：

D.Fe(OH)3、AI(OH”的小远小于Mg(OH”的小，所以当pH达到一定值时Fe3+、A产产生沉淀，而独联不沉淀，

从而将其分离，故D正确：

故答案为B。

16、D

【解析】A.用装置甲制备氨气时试管口应该略低于试管底，A错误；

B.氨气能被浓硫酸吸收，不能用装置乙除去氨气中少量水，B错误；

C.氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，但收集气体不能密闭，不能用装置丙收集氨气，C错误；

D.氨气极易溶于水，用装置丁吸收多余的氨气可以防止倒吸，D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握实验装置图的作用、物质的性质为解答的关键，注意实验的操作性、评价性分析。

17、C

【解析】

A.用石墨作电极电解CuCL溶液生成铜和氯气，电解方程式为2cl故A错误；B.0.01mo!/LNH4

A1(SOJ)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，生成硫酸钢、氢氧化铝和一水合氨，离子方程式为NIV+A^+ZS

22+

O4+2Ba+4OH=2BaSO4l4-AI(OH)3l+NHJ-H2O,故B错误：C.少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液，发生氧化还原反

应生成硫酸根离子和氯离子，离子方程式为SOz+ClO-ZOH-SCV+Cr+HzO,故C正确；D.Ca(HCO3)2溶液与过量N

aOH溶液反应，生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH=CaCO3+CO3~+2H2O,故D错误；故选

Co

18、C

【解析】试题分析：钠的密度比水小，只能浮在水上，①错误；碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液也呈碱性，②正确;

氢气在氯气中燃烧，火焰为苍白色，③错误；氯气等气体也能使品红溶液褪色,④错误；NHJ+IhO,

⑤正确；NazS是强氧化剂，与水反应生成氢氧化钠和氧气，放出大量热，⑥正确；ABD错误，C正确。

考点：考查钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯气、二氧化硫、铉盐和负气的重要化学性质实验及应用等相关知识。

19、B

Ig^l

【详解】A.a点时,=0,c(A)=c(HA),溶液为酸和盐的溶合溶液，pH=4,抑制水的电离，溶液中由水电离

2c(HA)

的c(OH-哟为1x101°mol-L1,选项A正确;

B.1g,卜=0,c(A)=c(HA),电离平衡常数：Ka(HA)=C(H)C(A)=cfH))=104mol/L；

c(HA)c(HA)'7c(HB)

C(H)(B)

+5

c(B)=c(HB),电离平衡常数：Ka(HB)==C(H)=10mol/L,Ka(HA)>Ka(HB),选项B错误;

c(HB)

C.b点时，lg44=0,c(B-)=c(HB),pH=5,皿—―,选项C正确,

c(HB)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，lg-^l>0,c(B)>c(HB),选项D正确。

c(HB)

答案选B。

20>B

【详解】A.氯水中存在平衡Ck+HzOWHQO+IT+Cr,光照HCIO分解，溶液中HCIO浓度降低，平衡向生成HC1O方

向移动，能用勒沙特列原理解释，故A正确；

B.氢气与氯气生成氯化氢的反应不存在平窗，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；

C.对2NO；WN2O4平衡体系增加压强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒沙特列原理解释，故C

正确；

D.NaCl在饱和NaQ水溶液中存在分解和析出平衡，通入HCI导致溶液中氯离子浓度增大，从而抑制Na。溶解，所

以有晶体析出，能用勒夏特里原理解释，故D正确；

故答案为B。

【点睛】

勒沙特列原理内容为：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移

动。

21、A

2222222

【详解】根据盖斯定律，①X,一③X，得⑤：-S(g)+-O2(g)=-SO2(g)△H5=-(AHi-AH3)；根据盖斯定律，②x,

424222

一③x一得⑥：-SO(g)+-S(g)=-Oi(g)+S(g)△H=-(△H-2AHj)；⑤+⑥得：2S(g)=S2(g)Am=一

3323326323

(AHi+AH2-3AH3),答案为A。

22、C

【解析】A.常温下浓硫酸使铁钝化，在铁的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止浓硫酸继续与铁反应，所以可用铁

槽车贮运浓硫酸，A项正确；

B.MgO的熔点2800℃、AI2O3的熔点2050七，可用做耐高温材料，B项正确；

C.硅晶体呈灰黑色，不具有导光性，不是用来制作光导纤维，而是用来制作半导体材料，C项错误；

D.硫单质有杀菌灭虫的功效，对人安全，D项正确；答案选C。

二、非选择题(共84分)

23、苯乙烯消去反应加聚反应QTCCH3oJ；YH，+NaOH喈eSL'H-NaBr

?on

【分析】A为芳香烧，能与HBr发生加成反应，所以A为◎-CH=CH2，◎-CH=CH2与HBr加成能生成两种产物,

和C）rCHBrCH3,C生成D是醇的催化氧化,所以B生成C是氯代泾的水解：若G结构为

产