江苏省泗阳县实验某中学新高考压轴卷化学试卷及答案解析

江苏省泗阳县实验初级中学新高考压轴卷化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合利用的是

A.干储B.气化C.液化D.裂解

2、十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保

二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是

垃圾渗透液

A.盐桥中CI一向Y极移动

B.电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L

C.电流由X极沿导线流向Y极

I）.Y极发生的反应为2NO3-+10D+6H2O===N2T+12OH-,周围pH增大

3、利用某分子筛作催化剂，N%可脱除废气中的NO和N（h,生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正

确的是（）

下列说法正确的是（）

A.反应过程中NO2、NH4+之间的反应是氧化还原反应

催化剂

B.上述历程的总反应可以为：2NH3+NO+NO22叱+3%0

C.X是HNOz,是还原产物

D.[(NH4)(HN(h)r是反应过程中的催化剂

4、下列实验操作、现象和所得出结论正确的是()

选项实验操作实验现象实验结论

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段没有出现砖红色

A淀粉没有水解

时间后，再加入新制CU(OH)2,加热沉淀

取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加CH3coONH4溶液

BMg(OH)2溶解

适量浓CH3COONH4溶液呈酸性

将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管

酸性高铳酸钾溶石蜡油分解产物中

C底部，加入少量碎瓷片并加强热，将

液褪色含有不饱和危

生成的气体通入酸性高钵酸钾溶液中

将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸储水浸

海带中含有丰富的

D泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀溶液变蓝

h

粉溶液

A.AD.D

5、一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示。下列说法中正确的是

A.离子交换膜选用阳离子交换膜(只允许阳离子通过)B.正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e-

=Ni(OH)2+OH一

C.导线中通过lm°l电子时，理论上负极区溶液质量增加lgD.充电时，碳电极与电源的正极相连

6、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水Li。一

KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是

破放归电极

无水LiCI-KCI

:::

A.输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极

B.放电时电解质LiCI-KCI中的Li卡向钙电极区迁移

C.电池总反应为Ca+PbSO4+2LiCI^=Pb+Li2SO4+CaC12

D.每转移0.2mol电子，理论上消耗42.5gLiCl

7n、关于化合物2—吠喃甲醛下列说法不正确的是

A.能使酸性高镒酸钾溶液褪色B.含有二种官能团

C.分子式为C5H4。2D.所有原子一定不共平面

8、下列有关物质性质的叙述正确的是（）

A.向NaOH溶液中加入铝粉，可生成AI（OH”

B.向苯酚溶液中滴加Na2cO3溶液，可生成CO?

C.向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜

D.向饱和氯化钠溶液中先通入N%至饱和，再通入COz,可生成NnHCO3

9、Z是一种常见的工业原料，实验室制备Z的化学方程式如下图所示。下列说法正确的是（）

oo

CIIO

HCCtb

SXYZ

A.ImolZ最多能与7moi%反应

B.Z分子中的所有原子一定共平面

C.可以用酸性KMnO4溶液鉴别X和Y

D.X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种（不考虑立体异构）

10、除去下列括号内杂质的试剂或方法正确的是（）

A.HNO3溶液（H2SO4）：适量BaCk溶液，过滤

B.乙烷（乙烯）：催化剂条件下通入Hz

C.滨苯（滨）：加入KI溶液，分液

I）.乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸储

A.它们均能使酸性高傲酸钾溶液褪色

B.它们的分子式都是C8H8

C.它们分子中所有原子都一定不共面

D.③的二氯代物有4种

17、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不走碗的是

A.电动汽车充电、放电过程均有电子转移

B.很多鲜花和水果的香味来自于酯

C.淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质

D.碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料

18、一种形状像蝴蝶结的有机分子BoMiediene,其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是

XX

A.生成1molC5Hlz至少需要4molHz

B.该分子中所有碳原子在同一平面内

C.三氯代物只有一种

D.与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链煌有两种

19、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.CM+为重金属离子，故CiiSO,不能用于生活用水消毒

B.卤水煮豆腐是Mg2+、Ca?+等使蛋白质胶体发生凝聚过程

C.纯碱溶液可以洗涤餐具上的油渍

D.油漆刷在钢铁护栏表层用来防止金属锈蚀

20、下列说法正确的是

A.常温下，向O.lmoHL」的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

B.反应N2(g)+3HMg)02NHKg)AH<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应

方向移动

C.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

D.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

21>某同学采用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2(h、SiO2>AI2O3,不考虑其他杂质)制取绿矶(FeSO4,7H2O),设计了如图

流程：

下列说法不正确的是（）

A.固体1中含有SiOz

B.溶解烧渣选用足量盐酸，试剂X选用铁粉

C.控制pH是为了使A1"转化为A1（OH）3进入固体2

D.从溶液2得到FeSOVWO产品的过程中，须控制条件防止其氧化

22、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A.SiOjL2AHzSiOjN吆I^NazSKh

B.饱和食盐水NHI.C。：.NaHCCh（s）2Na2co3（s）

C.海水外气灰.Mg（OH）2（s），yjMgCb（aq）上二Mg（s）

d

D.NH---------*Nz。川十一HN6

3催化剂,△----------

二、非选择题（共84分）

23、（14分）H是合成某药物的中间体，其合成路线如F（・Ph代表笨基）:

（）

（1）已知X是一种环状烧，则其化学名称是_。

（2）Z的分子式为_；N中含氧官能团的名称是一。

（3）反应①的反应类型是一。

（4）写出反应⑥的化学方程式：

（5）T是R的同分异构体，同时满足下列条件的T的同分异构体有一种（不包括立体异构）。写出核磁共振氢谱有

五个峰的同分异构体的结构简式：—

a.与氯化铁溶液发生显色反应

b.ImolT最多消耗2moi钠

c.同一个碳原子上不连接2个官能团

（6）参照上述合成路线，结合所学知识，以匚厂0为原料合成OHCCH2cH2COOH,设计合成路线：_（其他试剂

任选）。

24、（12分）某研究小组以环氧乙烷和布洛芬为主要原料，按下列路线合成药物布洛芬酰甘氨酸钠。

己知：（1）RCOOH80cbaRC0C1ROHbRCOOR'

HC1R，C0Cl

（2）R-Cl-g.R-NH2rR-NH2HClrRCONHR

请回答：

（1）写出化合物的结构简式：B；Do

（2）下列说法不正确的是_______o

A.『1cH20H转化为A为氧化反应

a

B.RCOOH与SOCb反应的产物有S02和HC1

C.化合物B能发生缩聚反应

D.布洛芬酰甘氨酸钠的分子式为GsHJOaNa

（3）写出同时符合下列条件的布洛芬的所有同分异构体o

①红外光谱表明分子中含有酯基，实验发现能与NaOH溶液1：2反应，也能发生银镜反应；

②H-NMR谱显示分子中有三个相同甲基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子。

（4）写出F-布洛芬酰甘氨酸钠的化学方程式_______。

（5）利用题给信息，设计以j***0**为原料制备（的合成路线（用流程图表示：无机试剂任

选）O

25、（12分）装置I是实验室常见的装置，用途广泛（用序号或字母填空）。

（1）用它作为气体收集装置：若从a端进气可收集的有若从b端进气可收集的气体有一。

I1

①02②CH4③CO2@CO⑤H2©N2⑦NH3

（2）用它作为洗气装置。若要除去C（h气体中混有的少量水蒸气，则广口瓶中盛放气体应从一端通入。

（3）将它与装置H连接作为量气装置。将广口瓶中装满水，用乳胶管连接好装置，从一端通入气体。

（4）某实验需要用LOmol・L」NaOH溶液500mL。配制实验操作步骤有：

a.在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。

b.把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。

c.继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm〜2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。

<i.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。

e.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

填写下列空白：

①配制该溶液应当称取一克NaOH固体。

②操作步骤和正确顺序为一。

③如图该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是—、_。

④定容时，若俯视刻度线，会使结果—（填“偏高”、“偏低”或“无影响

26、（10分）环乙烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环乙烯:

OH

警A0+也。

环己醇、环己烯的部分物理性质见下表：

物质沸点CC)密度(g•cm3,20aU)溶解性

环己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水

坏己烯83(70.8)*0.8085不溶于水

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数

I：制各环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸馈约lh,

收集储分，得到主要含环己烯和水的混合物。

II：环己烯的提纯。主要操作有；

a.向储出液中加入精盐至饱和；

b.加入3〜4mL5%Na2c。3溶液；

c.静置，分液；

d.加入无水CaCL固体；

e.蒸馈

回答下列问题：

(1)油浴加热过程中，温度控制在90c以下，蒸储温度不宜过高的原因是_______o

(2)蒸储不能彻底分离环己烯和水的原因是_____________o

(3)加入精盐至饱和的目的是__________________o

⑷加入3〜4mL5%Na2c。3溶液的作用是________。

(5)加入无水CaCL固体的作用是____________o

(6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有种不同环境的氢原子。

27、(12分)为了测定工业纯碱中Na2c03的质量分数(含少量NaCI),甲、乙、丙三位学生分别设计了一套实验方案。

学生甲的实验流程如图所示：

蒸溜水试剂A

学生乙设计的实验步骤如下：

①称取样品，为1.150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2〜3滴；④用0.1140mol/L

的标准盐酸进行滴定；⑤数据处理。

回答下列问题：

（1）甲学生设计的定量测定方法的名称是一法。

（2）试剂A可以选用—（填编号）

a.CaCl»b.BaChc.AgNOj

（3）操作n后还应对滤渣依次进行①一、②—两个实验操作步骤。其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是

（4）学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至试剂B由一色至一时，盐酸溶液的刻度在

14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2c03的质量分数是_（保留两位小数）。乙同学的这次实验结

果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是什么？—o

（5）学生丙称取一定质量的样品后，只加入足量未知浓度盐酸，经过一定步骤的实验后也测出了结果。他的实验需要

直接测定的数据是

28、（14分）有机物结构如图所示，下列说法正确的是（）

00

A.能使溟水与KMnO4溶液褪色

B.含有3种官能团，分子式CnHi2O3

C.可以发生加成反应、取代反应

D.易溶于水与有机溶剂

29、（10分）沼气的主要成分是CH4,还含有CO2、H2s等。JoDeVrieze等设计了利用膜电解法脱除沼气中的CO2

和HzS,并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如图所示，

(1)需控制电解槽中阴极室pH>7,其目的是_________________。

⑵阳极室逸出CO2和(填化学式)；H2s在阳极上转化为SO/而除去，其电极反应式为

(3)在合成塔中主要发生的反应为：

反应I:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AHi

反应H：CO2(g)+H2(g)=CO(g)4-H2O(g)AH2

n(HJ

调节M=4,充入合成塔，当气体总压强为0.lMPa,平衡时各物质的物质的量分数如图1所示；不同压强时,

CO2的平衡转化率如图2所示:

70

60o

50180

40%

/

30赧

203o

10£6

*

运

头

三O

F

O

U

0

2()030()40050()60070()800200400600800

温度/七温度

图1图2

①反应CO2(g)+CH«g)=2CO(g)+2H2(g)的△!!=(用AHKAH2表示)。

②图1中，200〜550七时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是o

③图2中，相同温度下，压强越大，C(h的平衡转化率越大，其原因是___________________;在压强为10MPa时,

当温度在200〜800℃范围内，随温度升高，CO2的平衡转化率始终减小，其原因是_________________________,,

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

煤的综合利用是指通过物理或化学加工等途径，回收和利用煤中的各种有益组分，以获得多种产品的方法，包括煤的

气化、液化和干储，均属于煤的综合利用；而裂解是石油的综合利用的方法。

故选：Do

2、D

【解析】

根据处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图可知，装置属于原电池装置，X是负极，发生失电子的氧化反应，Y是正极,

发生得电子的还原反应2NO；+10e+6H2O=N2+12OH,电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，电子从负

极流向正极。

【详解】

A.处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，溶液中的阴离子移向负极，即氯离子向X极移动，故A错误；

B.电池总反应为：5NH3+3NO3=4N2+6H2O+3OH,该反应转移了15个电子，即转移15个电子生成4个氮气，

故电路中流过7.5mol电子时，产生2moi氮气，即44.8L,B错误；

C.电流由正极流向负极，即Y极沿导线流向X极，故C错误；

D.Y是正极，发生得电子的还原反应，2NO；+10e+6H2O=N2+12OH,周围pH增大，故D正确；

答案选D。

3、B

【解析】

由题意可知，生成物为两种无毒物质，再结合反应历程可知，生成物为：Nz和HzO,反应物为：NH.i和NO和Nth,

催化剂

结合得失电子守恒、原子守恒可得反应方程式为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

【详解】

A.NO?和NUT反应生成［（NH4）2（NO2）产无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误；

催化剂

B.由分析可知，该反应的化学方程式为：2NH3+NO+N6----------2冷+3出0,B正确；

C.结合B可知，X是Nz和H2O,C错误;

D.由反应历程可知，［(NH4)(HNOZ)「是该反应的中间产物，不是催化剂，D错误。

答案选B。

4、C

【解析】

A.应加入碱溶液将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，选项A错误；

B、CH3coONHj溶液呈中性，取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3coONH,溶液是由于铁根离子消耗氢

氧根离子，使氢氧化镁的溶解平衡正向移动，Mg(OH”溶解，选项B错误；

C、将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高镒酸钾溶液，高

镒酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解生成不饱和烧，选项C正确；

D、灼烧成灰，加蒸储水浸泡后必须加氧化剂氧化，否则不产生碘单质，加淀粉后溶液不变蓝，选项D错误。

答案选C

5、B

【解析】根据装置图，碳电极通入氢气，发生氧化反应，电极反应为H2-2e*2OH-=2H20,Ni电极NiO(OH)-Ni(0H)2

-

发生还原反应，电极反应为NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH,碳电极是负极，Ni电极是正极。根据以上分

析，离子交换膜选用阴离子交换膜(只允许阴离子通过)，故A错误；正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e=Ni

(OH)2+OH-,故B正确；导线中通过Imol电子时，负极生成Imol水，理论上负极区溶液质量增加18g,故C错

误；充电时，负极与电源负极相连，所以碳电极与电源的负极相连，故D错误。

6、C

【解析】

+

由题目可知硫酸铅电极处生成Pb,则硫酸铅电极的反应为：PbSO4+2e+2Li=Pb+Li2S()4,则硫酸铅电极为电池的正极,

钙电极为电池的负极，由此分析解答。

【详解】

A.输出电能时，电子由负极经过外电路流向正极，即从钙电极经外电路流向硫酸铅电极，A项错误；

B.Li+带正电，放电时向正极移动，即向硫酸铅电极迁移，B项错误；

+

C.负极反应方程式为Ca+2c「-2e-=CaCL,正极电极反应方程式为：PbSO4+2e+2Li=Pb+Li2SO4,则总反应方程式

为：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaC12+Li2SO4,C项正确；

D.钙电极为负极，电极反应方程式为Ca+2c「-2e-=CaC12,根据正负极电极反应方程式可知2e-~2LiCL每转移0.2mol

电子,消耗0.2molLiCl,即消耗85g的LiCLD项错误；

答案选C。

【点睛】

硫酸铅电极处生成Pb是解题的关键，掌握原电池的工作原理是基础，D项有关电化学的计算明确物质与电子转移数之

间的关系，问题便可迎刃而解。

7、D

【解析】

A.该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯煌的性质，则能使酸性高钵酸钾溶液褪色，故A正确；

B.该有机物分子结构中含有碳碳双键、醛基和醛键，三种官能团，故B正确；

C.结构中每个节点为碳原子，每个碳原子可形成四个共价键，不足的可用氢原子补齐，分子式为C5H故C正确;

D.与碳碳双键上的碳直接相连的所有原子可能在同一平面，则该有机物结构中的五元环上的所有原子可以在同一平

面，碳氧双键上的所有原子可能在同一平面，碳氧双键与五元环上的碳碳双键直接相连，则所有原子可能在同一平面,

故D错误：

答案选D。

【点睛】

有机物的分子式根据碳原子形成四个共价键的原则写出，需注意它的官能团决定了它的化学性质。

8、I)

【解析】

A.向NaOH溶液中加入铝粉，发生的反应为：2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t，不会生成氢氧化铝，A项错

误；

B.因酸性比较：H2cO.A苯酚〉HCOG则向苯酚溶液中滴加Na2cXh溶液，不会生成COz,只会生成苯酚钠与碳酸氢

钠，B项错误；

C.蔗糖不是还原性糖，不能与银氨溶液发生银镜反应，C项错误；

D.向饱和氯化钠溶液中先通入N%至饱和，再通入CCh,因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠溶解度小，会先以晶体形式

析出，发生的反应是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4CI+NaHCO31,D项正确；

答案选D。

【点睛】

A项是易错点，学生要理解并准确掌握铝三角的转化关系，铝单质的特性。铝单质与酸反应会生成正盐铝盐，而与碱

反应生成偏铝酸盐，铝单质不能直接转化为氢氧化铝沉淀。

9、D

【解析】

A.1分子Z中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个谈基，则ImolZ最多能与8m01%发生加成反应，故A错误；

B.Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B错误；

C.X分子中苯环上含有侧键一CH3,Y分子中含有一CHO,则X和Y都能使酸性KMnO,溶液褪色，则不能用酸性

KMnO4溶液鉴别X和Y,故C错误；

D.X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，取代基为一CH2cHzCHO的结构有1种，取代基为一CH(CHO)CH3

的结构有1种，取代基为一CH2cH3和一CHO有3种,取代基为一CHzCHO和一CM的结构有3种,取代基为2个一CFh

和1个一CHO的结构有6种，共14种，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面时一定要从甲烷、乙烯、苯三种结构中推其他共面、共线问题。

10>D

【解析】

A.加入氯化钢引入新的杂质氯离子，应加入硝酸根，故A错误；

B.由于不能确定乙烯的含量，则不能确定通入氢气的量，易混入氢气杂质，故B错误；

C.加入KI溶液，滨与KI反应生成碘单质，形成新的杂质，故C错误；

D.乙醇不能和氧化钙反应，乙酸和氧亿钙反应生成沸点较高的醋酸钙，然后用蒸储的方法可分离，故D正确；

故答案为Do

11、C

【解析】

因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示III②；1分子该物质与2分子Bn加成时，可以在①@的位置上发生加

成，也可以在①③位置上发生加成或在②③位置上发生加成，还可以1分子Rr?在①②发生1,4加成反应，另1分子

B「2在③上加成，故所得产物共有四种，故选C项。

12、B

【解析】

废弃的铝制易拉罐可以回收利用，属于可回收物品，应投入到可回收垃圾桶内，

A.图示标志为有害垃圾，故A不选；

B.图示标志为可回收垃圾，故B选；

C.图示标志为餐厨垃圾，故C不选；

D.图示标志为其它垃圾，故D不选；

故选B。

13、B

【解析】

A选项，100g46%甘油即46g甘油，物质的量为0.5n】oL甘油中含一OH的数目为1.5NA,但由于水中也含有羟基，

故A错误;

B选项，N%与"CH4摩尔质量相同，都为17g仙。1“质子数都为10个，则1.7g由N%与13cH4组成的混合气体物

质的量为O.lnwl,混合气体中含质子总数为NA,故B正确；

C选项，溶液体积未知，因此溶液中含AB的数目无法计算，故C错误；

D选项，CH4+2NO+O2=CO2+N2+2H2O,根据反应方程式得出，2moiNO反应转移8moi电子，每消耗标准

状况下22.4LNO即ImolNO,反应中转移的电子数目为4NA,故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

一定不能忽略水中含有一OH,同样也不能忽略水中含有氧原子的计算，为易错点。

14、A

【解析】

A.葡萄糖溶于水得到溶液，不能产生丁达尔效应，A符合题意；

B.蛋白质溶于水得到蛋白质溶液，由于蛋白质分子直径比较大，其溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，B不符合题意；

C.硫酸铁溶于水后，电离产生的F/+发生水解作用产生Fe(OH)3胶体，可以发生丁达尔效应，C不符合题意；

D.淀粉分子直径比较大，溶于水形成的溶液属于胶体，可以发生丁达尔效应，D不符合题意；

故合理选项是A。

15、A

【解析】

A.0-紫罗兰酮含有碳碳双键，可使酸性KMnOj溶液褪色，故A正确；

B.lmol中间体X含有2moi碳碳双键、Imol醛基，所以最多能与3mol%发生加成反应，故B错误；

C.维生素Ai含有醇羟基，所以不易溶于NaOH溶液，故C错误；

D.0-紫罗兰酮与中间体X所含C原子数不同，不是同分异构体，故D错误。

故选A。

16、B

【解析】

A.①中没有不饱和间，不能使酸性高铳酸钾溶液褪色，故A错误；

B.根据三种物质的结构简式，它们的分子式都是C8H8,故B正确；

C.②中苯环和碳碳双键都是平面结构，②分子中所有原子可能共面，故C错误；

D.不饱和碳原子上的氢原子，在一定条件下也能发生取代反应，采用定一移一的方法如图分析，③的二氯代物有：

故D错误;

故选B。

17、D

【解析】

A.电动汽车充电为电解池原理，放电过程为原电池原理，两个过程均属于氧化还原反应，存在电子转移，A正确；

B.一些低级酯有芳香气味，很多鲜花和水果的香味来自于这些酯，B正确；

C.淘米水中含有的淀粉分子达到胶体颗粒的大小，能产生丁达尔效应，说明这种淘米水具有胶体的性质，C正确；

D.碳纳米管只含有C元素，属于单质，不是有机物，D错误；

故合理选项是Do

18、B

【解析】

有机物含有2个碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合烯点、甲烷的结构特点解答。

【详解】

A.由结构式可知分子中含有5个C、4个H原子，则分子式为C5H.根据不饱和度的规律可知，该分子内含4个不

饱和度，因此要生成1molC5H时至少需要4molHz,A项正确；

B.分子中含有饱和碳原子，中心碳原子与顶点上的4个碳原子形成4个共价单键，应是四面体构型，则分子中四

个碳原子不可能在同一平面上，B项错误；

C.依据等效氢思想与物质的对称性可以看出，该分子的三氯代物与一氯代物等效，只有一种，C项正确；

D.分子式为C5H船只含碳碳叁键的链.泾有CH三C・CH2-OCH或CH三GC三CCH3这2种同分异构体，D项正确；

答案选B。

【点睛】

本题C项的三氯代物可用换位思考法分析作答，这种方法一般用于卤代物较多时，分析同分异构体较复杂时，即将有

机物分子中的不同原子或基团进行换位，如乙烷分子，共6个氢原子，一个氢原子被氯原子取代只有一种结构，那么

五氯乙烷呢，H看成CL。看成H,换位思考，也只有一种结构。

19、A

【解析】

A.C/+为重金属离子，能使蛋白质变性，故CuSO4能用于生活用水消毒，A错误；B.卤水煮豆腐是M片+、Ca?+等使

蛋白质胶体发生凝聚过程，B正确；C.纯碱溶液显碱性，可以洗涤餐具上的油渍，C正确；D.油漆刷在钢铁护栏表层

隔绝空气，用来防止金属锈蚀，D正确，答案选A。

20、C

【解析】

A.常温下，向0.lmol・L”的醋酸溶液中加水稀释，c(H+)、aCFLCOOH)均减小，因为稀释过程促进醋酸的电离，所以溶

液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，A错误；

B.反应N2(g)+3H2(g)—：2NH3(g)AHvO达平衡后，降低温度，正反应速率减小、逆反应速率减小，平衡向正反应

方向移动，B错误；

C.镀锌铁板在空气中会形成原电池，锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护，是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止

腐蚀的目的，C正确；

D.电解精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，锌、铁比铜活泼，所以失电子变为离子，阳极泥中含有Ag、Au等金属,

D错误；

综上所述，本题选C。

21、B

【解析】

硫铁矿烧渣(主要成分为FezCh、Si(h、AI2O3,不考虑其他杂质)，加足量酸，氧化铁、氧化铝与酸反应，二氧化硅不

反应，因此固体1为SiOz,溶液1为硫酸铝、硫酸铁、硫酸，加入足量铁粉，生成硫酸亚铁，加氢氧化钠控制pH值,

沉淀铝离子，溶液2为硫酸亚铁。

【详解】

A.根据分析得到固体1中含有SiO2,故A正确；

B.最后要得到绿矶，因此溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉，故B错误；

C.控制pH是为了使Fe2\Al"混合溶液中AP+转化为A1(OH)3进入固体2,故C正确；

D.从溶液2得到FeSO』・7H2O产品的过程中，亚铁离子容易被氧化，因此须控制条件防止其氧化，故D正确。

综上所述，答案为B。

22、B

【解析】

A.SKh和水不反应，不能实现Si(h出HzSiCh的转化，故不选A；

B.饱和食盐水通入氨气、二氧化碳生成NaHCO.,沉淀，过滤后，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，故选B；

C.电解氯化镁溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁，不能实现MgCb(aq)电解＞Mg(s),故不选C；

D.N%催化氧化生成NO,NO和氧气反应生成NO2,N(h与水反应生成硝酸，不能实现NFh3N2,故不选D。

催化剂.A

二、非选择题(共84分)

（1）已知X是一种环状是，分子式为C5H6推断其结构式和名称；

（2）由Z得结构简式可得分子式，由N得结构简式可知含氧官能团为埃基；

（3）反应①的反应类型是X与C12C=C=O发生的加成反应；

（4）反应⑥为M的催化氧化；

（5）T中含不饱和度为4与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；ImolT最多消耗2moi钠则含有两个羟基；同一

个碳原子上不连接2个官能团，以此推断；

（6）运用卜述流程中的前二步反应原理合成环丁酯.环丁酯水解、酸化得到OHCCH2cH2COOH.

【详解】

（1）已知X是一种环状品，分子式为GH6,则X为环戊二稀，故答案为环戊二烯；

（2）Z结构式为广厂［=力，分子式为：C7H80；由N得结构简式可知含氧官能团为酮键；故答案为：C7H80；戮

基；

（3）反应①的反应类型是X与CLC=C=O发生的加成反应；故答案为：加成反应；

（5）R中不饱和度为4,T中苯环含有4个不饱和度，与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；ImolT最多消耗2mol

钠则含有两个羟基；同一个碳原子上不连接2个官能团。则有两种情况，苯环中含有3个取代基则含有两个羟基和一

个甲基，共有6种同分异构体；苯环中含有2个取代基则一个为羟基一个为-CH2OH,共有三种同分异构体（邻、间、

OHOH

对），则共有9种同分异构体。核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式为：（O）故答案为：9；$；

CH2OHCH2OH

（6）参考上述流程中的有关步骤设计，流程为：匚厂”也二厂竽二£二OHCCH^H^OOH,

故答案为：］尸，r［”:；"IIOCH^HiCHrCOOHOHCCH^H^OOH。

24、

OI1COOHWhOijCooHaocii^w300______(Y

EMtwo一//

w

【解析】

氧化得到的A为C1CH2coOH,CICH2COOH与NH3作用得至lj的B为H2NCH2COOH,H2NCH2coOH再

与SOC12作用生成的c为再与CH30H作用得到的D为

与SOCh作用生成的E为Cl,E与D作用生成的F为

在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨酸钠;

(1)写出化合物的结构简式：B为H2NCH2COOH；D为

(2)A.叩""0"催化氧化为转化为QCH2COOH,反应类型为氧化反应，故A正确；B.RCOOH与SOCb发生取

代反应，所得产物为RCOOCI、SO2和HCL故B正确；C.化合物B为氨基酸，一定条件下能发生缩聚反应，故B正

确；D.布洛芬酰甘氨酸钠的分子式为G5HzoNChNa,故D错误；答案为D。

(3)①红外光谱表明分子中含有酣基，实验发现能与NaOH溶液1：2反应，也能发生银镜反应，说明苯环上直接连

接HCOO—；②H-NMR谱显示分子中有三个相同甲基，说明同一碳原子上连接三个甲基；苯环上只有一种化学环境

的氢原子，因苯环上不可能只有对位有两个不同的取代基，可以保证对称位置上的氢原子环境相同，满足条件的

XJf/000H

(4)F-布洛芬酰甘氨酸钠的化学方程式为

OOWMCH3000Ht.CHjOH.

(5)以fRQ120H为原料制备rj的合成路线为产诩三-窄—二^甘。0

a&XH>—MCI

点睛：本题题干给出了较多的信息，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要

学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分

析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型；难点是有机物D的结构确

定，可先根据F的碱性水解，结合产物确定出F,再利用D和E生成F,可借助碳架结构、反应原理及原子守恒分析推测

D的结构，

25、①③②⑤⑦浓硫酸ab20.0abdce搅拌，加速溶解引流偏高

【解析】

(1)若从a端进气，相当于向上排空气法收集气体，①02、③CO2密度比空气大，采用向上排空气法；

若从b端进气，相当于向下排空气法收集，②CH4、⑤Hz、⑦NH3密度比空气小，采用向下排空气法，④CO和⑥N2

密度与空气太接近，不能用排空气法收集；

故答案为：①③；②⑤⑦；

(2)干燥二氧化碳，所选用的试剂必须不能与二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，洗气时用“长

进短处”，故答案为：浓硫酸；a；

(3)将它与装置H连接作为量气装置.将广口瓶中装满水，用乳胶管连接好装置，使用排水法收集气体并测量体积时，

水从a端排到量筒中，则气体从b端进入，

故答案为：b；

(4)①配制500mLI.OrnoH/NaOH溶液需要氢氧化钠的质

量；m=nM=cVM=1.0mol/Lx0.5Lx40g/mol=20.0g•

答案为：20.0；

②配制5。0mLi.0mol・L-NaOH溶液的噪作步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以

正确的操作顺序为:abdce；

答案为：abdce；

③配制过程中，在溶解氢氧化钠固体时需要使用玻璃棒搅拌，以便加速溶解过程；在转移冷却后的氢氧化钠溶液时，

需要使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶外边；

答案为：搅拌，加速溶解；引流；

⑷定容时，若俯视刻度线，会导致加入的蒸储水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高：

答案为：偏高。

26、减少未反应的环己醇蒸出环己烯和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸发增加水层的密度，有利于分

层中和产品中混有的微量的酸除去有机物中少量的水3

【解析】(1)根据题意，油浴温度过高可能有未反应的环己醇蒸出，因此加热过程中，温度控制在90℃以下，尽可能减

少环己醇被蒸出，故答案为：减少未反应的环己醇蒸出；

⑵环己烯和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸发，使得蒸储不能彻底分离环己烯和水的混合物，故答案为：

环己烯和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸发；

⑶加入精盐至饱和，可以增加水层的密度，有利于环己烯和水溶液分层，故答案为：增加水层的密度，有利于分层；

(4)情出液可能还有少量的酸，加入3〜4mL5%Na2cCh溶液可以除去产品中混有的微量的酸，故答案为：

中和产品中混有的微量的酸；

(5)无水CaCL固体是常见的干燥剂，加入无水CaCL固体可以除去有机物中少量的水，故答案为：

除去有机物中少量的水；

■

⑹环己烯的结构简式为分子中有3种(•[))不同环境的氢原子，故答案为：3。

27、重量ab洗涤烘干取最后一次洗涤液，加入AgN(h无沉淀证明洗涤干净黄橙色半分钟不

褪色0.98或97.85%没有做平行试验取平均值干燥洁净的