江苏省盐城市五校联盟2025-2026学年高二下学期5月阶段检测化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页江苏省盐城市五校联盟2025-2026学年高二下学期5月阶段检测化学试卷一、选择题1.下列物质主要成分属于有机物的是A.太阳神鸟金箔B.棉花C.碳纳米管D.莲花形玻璃托盏A.A B.B C.C D.D2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.中子数为10的氧原子：818O B.乙炔的结构式：H−C≡C−H

C.CH4分子的空间填充模型：3.工业上分别用Mg、C还原SiO2可得无定形硅、晶体硅。下列说法正确的是A.硅单质属于非极性分子 B.熔沸点：晶体硅>SiO2

C.电负性：χSi<χ4.下列化学方程式或离子方程式书写错误的是A.用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近氯气：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

B.过量的Fe和稀硝酸反应：5.下列物质的结构或性质与用途具有对应关系的是A.NH3中N存在孤电子对，NH3可用作配体

B.NH3分子间易形成氢键，所以NH3极易溶于水

6.下列叙述与对应图示相符的是A.中和反应反应热的测定B.稳定性：石墨>金刚石C.验证锌与稀硫酸的反应为放热反应D.验证温度对化学反应速率的影响A.A B.B C.C D.D7.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏高，其原因可能是A.滴定时有盐酸溅出锥形瓶外

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D.滴定到终点读数时，视线与滴定管凹液面最低点保持水平读数8.下列事实能用平衡移动原理解释的是A.配制FeCl2溶液后常加入适量铁粉

B.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

C.工业合成氨采用400℃ ∼ 500℃的高温条件

D.室温下，将9.化学电源在日常生活和高科技领域都有广泛应用。下列说法不正确的是

A.图甲：锂电池放电时，电解质中Li+向锂电极迁移

B.图乙：正极的电极反应式为：Ag2O + 2e−+ H10.已知2SO2(g)+A.该反应在任何温度下都能自发进行

B.使用高效催化剂能降低反应的焓变，提高化学反应速率

C.升温、加压或使用催化剂能增大SO3的生成速率

D.11.下列实验方案不能达到探究目的的是选项探究目的实验方案A温度对化学反应速率的影响向两支试管中各加入2 mL 0.1 mol/LNa2SB铁片上发生了吸氧腐蚀在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2～3 min，溶液边缘出现红色CFe2+能否催化向2 mL 5％H2ODFeCl3与向5 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L的FeCl3溶液，振荡，再滴加1～2滴A.A B.B C.C D.D12.对羟基肉桂酸甲酯M具有高光敏性和强效导电性等优良特性，是一种优良的触摸屏和高端光纤材料，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A.M属于芳香族烃

B.M不存在顺反异构

C.与溴水反应，1 molM最多消耗2 mol Br213.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应I：CO2反应II：CO2反应III：2COg+2向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时CH

A.反应I的平衡常数可表示为K=cCH4cCO2⋅c4H2

B.CH4g二、非选择题14.完成下列填空：(1)以太阳能为热源，热化学硫循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：相关反应的热化学方程式为：反应Ⅰ：SO2反应Ⅱ：H2S反应Ⅲ：2HI(aq) = H2①总反应的热化学方程式为：2H2O(l) = 2H②在该过程中SO2和

对总反应起到催化剂作用；使用了催化剂，总反应的ΔH

(填“增大”“减小”或“不变”(2)Cu2+可以与乙二胺① H、O、N三种元素第一电离能从小到大的顺序为

。②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是

。(3)将CuO投入NH3、NH42SO4的混合溶液中进行“氨浸”，CuO转化为Cu(4)Cu与N两种元素组成的化合物具有良好光学性能。其晶胞结构如图所示。该物质的化学式为

。15.化合物G是一种常见的抗组胺类药物。其合成路线如下：(1)G分子中含氧官能团名称为

。(2)B分子中

(填“有”或“无”)手性碳原子。(3)C→D会产生与D互为同分异构体的副产物，其结构简式为

。(4)F→G除了生成G外，生成的另外一种产物为

。(5)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：

。分子中含有苯环，水解生成的有机产物中均含有2种不同化学环境的氢原子。(6)写出以和CH3MgCl为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)

。16.锂离子电池正极材料(主要成分为LiCoO2，还含有少量的铝箔)已知：LiCoO(1)“碱溶”时可以加快反应速率的措施有

。A.粉碎

B.加热C.延长溶解时间

D.增加含钴废料的用量(2)“酸浸”过程中有O2放出，该反应的离子方程式为

(3)“萃取”的反应原理为Co2++2HR(有机层)①“反萃取”时从有机相中分离出钴元素可加入的试剂X为

。A.NaOH

B.Co(OH)2

C.②“萃取”和“反萃取”操作的目的是

。(4)“沉钴”时，向含Co2+的溶液中滴加Na2C(5)钴酸锂(LiCoO2)的晶胞结构如图所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。1个晶胞中含有L(6)CoCO3在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。1000℃时，剩余固体的成分的化学式为17.如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜、装置Ⅲ实现粗铜的精炼。(1)a处应通入

(填“CH4”或“O2”)，b(2)电镀结束后，理论上装置Ⅰ中溶液的pH

(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)装置I中消耗1.12L(标准状况下)的CH4时，装置II中Cu电极质量减少的质量为(4)粗铜的电解精炼如图所示，在粗铜的电解过程中，d电极上发生的电极反应为

；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是

。(5)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成：2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g)

△H<0①图中T1、T2的关系为：T1

T2(填“>”、“<②图中纵坐标为物质

的转化率。③图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是

(填“A”、“B”、或“C”)。

参考答案1.B

2.D

3.C

4