广东广州市广雅中学2026年中考模拟考试化学试卷（解析版）

第第页广东广州市广雅中学2026年中考模拟考试化学试卷1．探索浩瀚宇宙，建设航天强国，神舟系列飞船的建造使用了多种先进材料，其中属于合成材料的是A．高纯玻璃 B．铝锂合金 C．特种橡胶 D．特种陶瓷【答案】C【解析】【解答】A、高纯玻璃属于无机非金属材料，选项A不符合题意；

B、铝锂合金属于金属材料，选项B不符合题意；

C、特种橡胶属于合成橡胶，是有机合成材料，选项C符合题意；

D、特种陶瓷属于无机非金属材料，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据无机非金属材料的分类解答，玻璃、陶瓷、水泥都属于无机非金属材料；

B、根据金属材料的分类解答，金属材料包括纯金属和合金；

C、根据有机合成材料的分类解答，有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；

D、根据无机非金属材料的分类解答，特种陶瓷是新型无机非金属材料。2．作为“中国草原羊绒之都”，内蒙古的民族工艺享誉世界。下列工艺制作环节中，属于化学变化的是A．羊绒的梳绒纺纱 B．蒙古包毛毡的擀制C．奶豆腐的发酵制 D．银饰的锻打抛光【答案】C【解析】【解答】A、羊绒的梳绒纺纱只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；

B、蒙古包毛毡的擀制只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；

C、奶豆腐的发酵过程中有新物质生成，属于化学变化，选项C符合题意；

D、银饰的锻打抛光只是形状和表面状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据物理变化的概念解答，物质的形状改变属于物理变化；

B、根据物理变化的概念解答，物质的形态改变属于物理变化；

C、根据化学变化的概念解答，发酵过程有微生物参与，生成了新的物质；

D、根据物理变化的概念解答，金属的锻打、抛光属于物理变化。3．2025年国庆假期，景德镇的“鸡排哥”用一口油锅和满溢的真诚，成为赣鄱大地上一张暖心的文旅名片，被授予“景德镇文旅推介官”。鸡排中富含的营养物质是A．糖类 B．蛋白质 C．无机盐 D．维生素【答案】B【解析】【解答】A、糖类主要富含在米饭、面条、谷物等主食中，鸡排中糖类含量极低，不是其富含的营养物质，选项A不符合题意；

B、鸡排的主要原料是鸡肉，鸡肉属于肉类食材，肉类中富含蛋白质，因此鸡排中富含蛋白质，选项B符合题意；

C、无机盐主要存在于矿物质、部分蔬菜等中，不是鸡排中富含的营养物质，选项C不符合题意；

D、维生素主要存在于新鲜蔬菜、水果中，鸡排中维生素含量极低，不是其富含的营养物质，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据常见食物中营养素的分布规律：糖类的主要食物来源为谷物、薯类等主食，肉类中糖类含量较低，据此解答；

B、根据常见食物中营养素的分布规律：蛋白质的主要食物来源为肉、蛋、奶、豆类等，鸡肉属于肉类，富含蛋白质，据此解答；

C、根据常见食物中营养素的分布规律：无机盐主要来源于矿物质、部分蔬菜等，不是肉类的主要营养成分，据此解答；

D、根据常见食物中营养素的分布规律：维生素主要来源于新鲜蔬菜、水果，肉类中维生素含量较低，据此解答。4．党的二十大强调要推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法不符合该要求的是A．工业废水灌溉农田 B．生活垃圾分类处理C．推广使用清洁能源 D．植树造林扩大绿化【答案】A【解析】【解答】A、工业废水灌溉农田会污染土壤和地下水，危害人体健康，不符合绿色发展要求，选项A符合题意；

B、生活垃圾分类处理可以减少资源浪费，降低环境污染，符合绿色发展要求，选项B不符合题意；

C、推广使用清洁能源可以减少化石燃料的使用，降低二氧化碳排放，符合绿色发展要求，选项C不符合题意；

D、植树造林扩大绿化可以吸收二氧化碳，改善空气质量，符合绿色发展要求，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据水污染的危害解答，工业废水中含有有害物质，不能直接灌溉农田；

B、根据垃圾分类的意义解答，垃圾分类可以实现资源的回收利用；

C、根据清洁能源的优点解答，清洁能源清洁、无污染，可替代化石燃料；

D、根据植树造林的作用解答，绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，缓解温室效应。5．燃放烟花爆竹存在安全隐患。下列图标表示“禁止燃放鞭炮”的是A． B． C． D．【答案】B【解析】【解答】A、该图标为国家节水标志，代表节约用水，不是“禁止燃放鞭炮”标志，选项A不符合题意；

B、该图标为禁止燃放鞭炮标志，圆圈内加斜杠表示禁止，内部图案为鞭炮，符合“禁止燃放鞭炮”的标识要求，选项B符合题意；

C、该图标为当心火灾（易燃物质）警告标志，用于警示易燃火灾风险，不是禁止燃放鞭炮标志，选项C不符合题意；

D、该图标为禁止吸烟标志，用于警示禁止吸烟，不是禁止燃放鞭炮标志，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据常见公共标志的含义，手托水滴的图标为国家节水标志，用于倡导节约用水，与禁止燃放鞭炮无关，据此解答；

B、根据常见禁止类安全标志的含义，圆圈加斜杠表示“禁止”，内部鞭炮图案对应燃放鞭炮行为，因此该图标为禁止燃放鞭炮标志，据此解答；

C、根据常见警告类安全标志的含义，三角形内火焰图案为当心火灾（易燃物质）标志，用于警示易燃物品的火灾风险，据此解答；

D、根据常见禁止类安全标志的含义，圆圈加斜杠内香烟图案为禁止吸烟标志，用于警示禁止吸烟，据此解答。6．下列有关资源和能源的叙述错误的是A．废旧金属的回收利用能减少对环境的污染B．淡水资源有限，随手关闭水龙头可以节约用水C．作为新能源，可燃冰已经大量应用在生活中D．使燃料充分燃烧，对于节约能源非常重要【答案】C【解析】【解答】A、废旧金属的回收利用可以减少金属资源的浪费，同时减少对环境的污染，选项A正确；

B、淡水资源有限，随手关闭水龙头可以节约用水，选项B正确；

C、可燃冰的开采技术还不成熟，目前还没有大量应用在生活中，选项C错误；

D、使燃料充分燃烧可以提高燃料的利用率，节约能源，选项D正确。

故答案为：C。

【分析】A、根据废旧金属回收的意义解答，废旧金属回收可以节约金属资源，减少环境污染；

B、根据节约用水的措施解答，随手关闭水龙头是常见的节约用水方法；

C、根据可燃冰的应用现状解答，可燃冰储量丰富，但开采难度大，尚未大规模应用；

D、根据燃料充分燃烧的意义解答，燃料充分燃烧可以减少能源浪费，降低污染物排放。7．在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识不正确的是选项家务劳动化学知识A用油脂和NaOH溶液制备肥皂NaOH能与油脂反应B将食品放进冰箱保存氧化反应的快慢受温度影响C用75%医用酒精消毒酒精易挥发D园艺中用蛋壳（主要成分为CaCO3CaCO3能与HA．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【解答】A、用油脂和NaOH溶液制备肥皂，是因为NaOH能与油脂发生皂化反应，选项A正确；

B、将食品放进冰箱保存，是因为温度越低，氧化反应的速率越慢，食品不易变质，选项B正确；

C、用75%医用酒精消毒，是因为酒精能使蛋白质变性，杀死细菌和病毒，不是因为酒精易挥发，选项C错误；

D、园艺中用蛋壳改良土壤酸性，是因为蛋壳中的碳酸钙能与土壤中的酸反应，选项D正确。

故答案为：C。

【分析】A、根据皂化反应的原理解答，油脂在碱性条件下发生水解反应生成肥皂和甘油；

B、根据影响化学反应速率的因素解答，温度越低，化学反应速率越慢；

C、根据酒精消毒的原理解答，酒精能使蛋白质变性，从而达到消毒的目的；

D、根据中和反应的应用解答，碳酸钙能与酸反应，可用于改良酸性土壤。8．下列宏观现象的微观解释，不正确的是A．金刚石和石墨的物理性质差异很大——原子的排列方式不同B．水银温度计放入热水中，水银柱升高——原子体积受热变大C．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同D．墙内开花墙外可闻到香味——分子在不断运动【答案】B【解析】【解答】A、金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，选项A正确；

B、水银温度计放入热水中，水银柱升高，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，不是原子体积受热变大，选项B错误；

C、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为它们的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，选项C正确；

D、墙内开花墙外可闻到香味，是因为分子在不断运动，花香分子扩散到空气中，被人闻到，选项D正确。

故答案为：B。

【分析】A、根据碳单质的性质差异原因解答，碳原子的排列方式不同，导致碳单质的物理性质差异很大；

B、根据原子的基本性质解答，物质受热膨胀是因为原子间的间隔变大，原子本身的体积不变；

C、根据分子的性质解答，分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同种分子的化学性质不同；

D、根据分子的基本性质解答，分子在不断运动，因此可以闻到远处的气味。9．低碳行动是应对全球变暖的重要措施。为控制大气中二氧化碳含量，下列措施不可行的是A．大力植树造林B．大力发展公共交通C．禁止使用化石燃料D．采用化学吸收法，利用碱性溶液吸收二氧化碳【答案】C【解析】【解答】A、大力植树造林，植物通过光合作用吸收二氧化碳，可以降低大气中二氧化碳的含量，选项A可行；

B、大力发展公共交通，可以减少私家车的使用，降低二氧化碳的排放，选项B可行；

C、目前化石燃料还是人类使用的主要能源，不能禁止使用化石燃料，只能减少使用，选项C不可行；

D、采用化学吸收法，利用碱性溶液吸收二氧化碳，可以降低大气中二氧化碳的含量，选项D可行。

故答案为：C。

【分析】A、根据植树造林的作用解答，绿色植物的光合作用可以吸收二氧化碳；

B、根据低碳出行的意义解答，发展公共交通可以减少汽车尾气的排放；

C、根据化石燃料的使用现状解答，目前化石燃料仍然是主要的能源来源，不能完全禁止使用；

D、根据二氧化碳的化学性质解答，二氧化碳能与碱性溶液反应，可用于吸收二氧化碳。10．劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列项目与所涉及的化学知识不相符的是选项项目化学知识A用炉具清洁剂去除油污NaOH可与油脂反应B为运动员送饮用水水是人体必需的营养物质C给校园中的花草施用尿素CO尿素是一种氮肥D泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离滤网具有吸附作用A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【解答】A、用炉具清洁剂去除油污，是因为炉具清洁剂中的NaOH可与油脂发生皂化反应，选项A相符；

B、为运动员送饮用水，是因为水是人体必需的营养物质，选项B相符；

C、给校园中的花草施用尿素，是因为尿素中含有氮元素，是一种氮肥，选项C相符；

D、泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离，是利用了过滤的原理，滤网起到过滤作用，不是吸附作用，选项D不相符。

故答案为：D。

【分析】A、根据氢氧化钠的性质解答，氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污；

B、根据水的作用解答，水是人体必需的六大营养物质之一；

C、根据化肥的分类解答，含有氮元素的化肥属于氮肥；

D、根据过滤的原理解答，过滤是分离不溶性固体和液体的操作，滤网起到过滤作用。11．溶液与人类生产生活联系紧密，下列关于溶液的说法不正确的是A．只有固体和液体可以作为溶质B．长期放置不会分层的液体不一定是溶液C．医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液D．将20g氯化钠加入80g水中完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为20%【答案】A【解析】【解答】A、溶质可以是固体、液体或气体，例如盐酸的溶质是氯化氢气体，酒精溶液的溶质是酒精液体，选项A错误；

B、长期放置不会分层的液体不一定是溶液，例如水是纯净物，长期放置也不会分层，选项B正确；

C、医用酒精是酒精和水的均一、稳定的混合物，属于溶液，选项C正确；

D、将20g氯化钠加入80g水中完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为20g100g×100%=20%，选项D正确。

故答案为：A。

【分析】A、根据溶质的状态解答，溶质可以是固体、液体或气体；

B、根据溶液的概念解答，溶液是均一、稳定的混合物，纯净物不是溶液；

C、根据溶液的特征解答，溶液具有均一性和稳定性；12．分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是A．操作2是蒸发 B．反应1属于置换反应C．固体X是CaCO3 D．操作1、2中玻璃棒作用相同【答案】C【解析】【解答】粗盐中含有NaCl和CaCl2，加水溶解（操作1）后，加入适量Na2CO3溶液，发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（反应1），然后过滤（操作2）得到NaCl溶液和固体X（CaCO3）。

A、操作2是过滤，不是蒸发，选项A错误；

B、反应1是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，不是置换反应，选项B错误；

C、固体X是反应1生成的碳酸钙CaCO3，选项C正确；

D、操作1是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；操作2为过滤，玻璃棒的作用是引流，作用不同，选项D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据粗盐提纯的步骤解答，除去可溶性杂质后需要过滤分离沉淀和溶液；

B、根据化学反应的基本类型解答，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；

C、根据反应的产物解答，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；

D、根据玻璃棒在不同操作中的作用解答，溶解时玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时玻璃棒引流。13．下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去氧气中的水蒸气将混合气体通过足量的稀硫酸B区分棉纤维和羊毛纤维分别点燃，观察燃烧时的现象和产物的状态C分离氧化钙和碳酸钙加水溶解，过滤、洗涤、干燥D除去稀盐酸中少量的硫酸加入过量的BaCl2溶液，过滤A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【解答】A、除去氧气中的水蒸气，应将混合气体通过足量的浓硫酸，稀硫酸没有吸水性，不能干燥氧气，选项A不能达到实验目的；

B、棉纤维燃烧时有烧纸的气味，羊毛纤维燃烧时有烧焦羽毛的气味，分别点燃，观察燃烧时的现象和产物的状态，可以区分棉纤维和羊毛纤维，选项B能达到实验目的；

C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，加水溶解会将原物质氧化钙除去，不能分离氧化钙和碳酸钙，选项C不能达到实验目的；

D、除去稀盐酸中少量的硫酸，加入过量的BaCl2溶液，会引入新的杂质BaCl2，选项D不能达到实验目的。

故答案为：B。

【分析】A、根据干燥剂的选择解答，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气；

B、根据天然纤维的鉴别方法解答，蛋白质燃烧时有烧焦羽毛的气味；

C、根据氧化钙的性质解答，氧化钙能与水反应，因此不能用水分离氧化钙和碳酸钙；

D、根据除杂的原则解答，除杂时不能引入新的杂质，加入过量的氯化钡会引入氯化钡杂质。14．“氧气的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是A．制备B．收集VC．检验D．干燥【答案】C【解析】【解答】A、用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置是固液不加热型。长颈漏斗下端未伸入液面以下，会导致生成的气体从长颈漏斗逸出，选项A错误；

B、氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，导管应伸到集气瓶底部，选项B错误；

C、检验氧气时，将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气，选项C正确；

D、干燥氧气应使用浓硫酸，氢氧化钠溶液不能干燥氧气，选项D错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的注意事项解答，长颈漏斗下端未伸入液面以下解答；

B、根据氧气的收集方法解答，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集；

C、根据氧气的检验方法解答，氧气能使带火星的木条复燃；

D、根据气体干燥剂的选择解答，浓硫酸是酸性干燥剂，可干燥氧气、二氧化碳等气体。15．“化”说催化剂。（1）贝采里乌斯发现铂能加快酒变醋酸。铂在元素周期表中的信息如图。①构成金属铂的粒子是（填名称）。②铂原子核带个单位正电荷。（2）闵恩泽院士研发出一种含铂0.3%～0.7%的催化剂，应用于石油化工。①该催化剂属于（填“纯净物”或“混合物”）。②化学反应后，该催化剂中铂的质量（填“变大”“不变”或“变小”）。（3）将铂纳米颗粒负载在石墨烯封装的镍化钴铠甲催化剂（Pt﹣CoNi）上，实现室温下一氧化碳的高效氧化，其微观过程如图。①铂纳米颗粒主要吸附的粒子为（填化学式）。②该反应中除催化剂外，未发生改变的微观粒子是（填名称）。③该反应的化学方程式为。【答案】（1）铂原子；78（2）混合物；不变（3）CO；碳原子、氧原子；2CO【解析】【解答】（1）①金属是由原子直接构成的，因此构成金属铂的粒子是铂原子；

②铂的原子序数为78，原子序数=核电荷数，因此铂原子核带78个单位正电荷。

（2）①该催化剂含铂0.3%～0.7%，由多种物质组成，属于混合物；

②催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，因此化学反应后，该催化剂中铂的质量不变。

（3）①由微观过程图可知，铂纳米颗粒主要吸附的粒子为CO；

②化学反应前后原子的种类和数目不变，因此该反应中除催化剂外，未发生改变的微观粒子是碳原子、氧原子；

③一氧化碳和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为2CO＋O2Pt-CoNi2CO2。

【分析】（1）①根据金属的构成解答，金属是由原子直接构成的；

②根据原子中各粒子的数量关系解答，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

（2）①根据混合物的概念解答，由多种物质组成的物质是混合物；

②根据催化剂的性质解答，催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变。

（3）（1）①金属是由原子直接构成的，因此构成金属铂的粒子是铂原子。②元素周期表信息示意图中，左上角的数字为原子序数，原子序数=核电荷数，铂的原子序数为78，因此铂原子核带78个单位正电荷。（2）①该催化剂含铂0.3%～0.7%，说明由多种物质组成，属于混合物。②催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，因此反应后催化剂中铂的质量不变。（3）①由微观示意图可知，铂纳米颗粒（Pt）表面吸附的是由1个白球（C）和1个黑球（O）构成的粒子，该粒子为一氧化碳，化学式为CO。②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，因此除催化剂外，未发生改变的微观粒子是碳原子、氧原子。③该反应是一氧化碳在镍化钴铠甲催化剂（Pt﹣CoNi）作用下与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为2CO＋16．阅读科普短文，回答问题臭氧(O3)在常温常压下是一种淡蓝色、带有鱼腥味的气体，化学性质不稳定，易分解转化为氧气。尽管它被列为空气质量日报中的污染物之一，但位于平流层的臭氧层却对地球生命至关重要——它能有效吸收太阳紫外线，保护地面生物免受辐射伤害。臭氧具有强氧化性，这一特性使其成为高效的漂白剂。许多有机色素分子遇臭氧后会被氧化分解，转化为无色物质，因此被广泛用于麻、棉、纸张等材料的漂白。实验表明，臭氧的漂白效率是氯气的15倍以上。此外，臭氧还具备强杀菌能力，其浓度与杀菌效果的关系已成为研究重点。研究人员通过臭氧分析仪监测紫外灯照射下臭氧浓度随时间的变化(结果见图1)，并进一步探究了不同浓度臭氧的杀菌效能(结果见图2)。工业生产中，臭氧主要通过特定方法制备(流程见图3)，以满足大规模应用需求。（1）常温常压下，臭氧的物理性质有。（2）由图1可知，紫外灯照射相同时间时，氧气产生的臭氧量比空气(填“少”或“多”)。（3）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是：相同条件下，一定浓度范围内，。（4）由图3可知，臭氧的沸点(填“高于”或“低于”)氧气的沸点。（5）下列关于臭氧的说法中，正确的是___________(填字母，多选)。A．臭氧的漂白作用比氯气强B．臭氧有很多用途，对人类有益无害C．臭氧稳定性差，其应用可能会受到限制D．由氧气制得臭氧的过程中，只有化学变化【答案】（1）淡蓝色、带有鱼腥味的气体（2）多（3）臭氧浓度越高，灭菌率越高（或灭菌效果越好）（4）高于（5）A；C【解析】【解答】（1）常温常压下，臭氧的物理性质有淡蓝色、带有鱼腥味的气体。

（2）从图1曲线可知，在相同紫外线照射时间下，氧气对应的臭氧浓度曲线始终在空气的上方，说明氧气产生的臭氧量比空气多。

（3）图2显示，在一定浓度范围内（0~0.10mg/L），臭氧浓度越高，灭菌率越高，因此结论为臭氧浓度越高，灭菌率越高（或灭菌效果越好）。

（4）由图3可知，臭氧和氧气的混合气体降温后，臭氧先液化，说明臭氧的沸点高于氧气的沸点。

（5）A、由短文可知，臭氧的漂白效率是氯气的15倍以上，因此臭氧的漂白作用比氯气强，选项A正确；

B、臭氧是空气质量日报中的污染物之一，对人体有害，选项B错误；

C、臭氧化学性质不稳定，易分解，因此其应用可能会受到限制，选项C正确；

D、由氧气制得臭氧的过程中，氧气转化为臭氧是化学变化，液化过程是物理变化，选项D错误。

故选AC。

【分析】（1）根据物理性质的概念解答，物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味等。

（2）根据图1的信息解答，对比氧气和空气产生臭氧量的曲线，氧气对应的曲线更高。

（3）根据图2的信息解答，臭氧浓度越大，灭菌率越高。

（1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，从短文中“臭氧（O3故填：淡蓝色、带有鱼腥味的气体。（2）从图1曲线可知，在相同紫外线照射时间下，氧气对应的臭氧浓度曲线始终在空气的上方，说明氧气产生的臭氧量比空气多。故填：多。（3）图2显示，在一定浓度范围内（0~0.10mg故填：臭氧浓度越高，灭菌率越高（或灭菌效果越好）。（4）图3中，氧气和臭氧的混合物经降温液化后，臭氧先变为液态，氧气仍为气态，这说明臭氧的沸点高于氧气的沸点（沸点高的物质先液化）。故填：高于。（5）A、短文提到“臭氧的漂白效率是氯气的15倍以上”，说明臭氧的漂白作用比氯气强，该说法正确。B、臭氧被列为空气质量日报中的污染物之一，并非“对人类有益无害”，该说法错误。C、短文提到臭氧“化学性质不稳定，易分解”，这会导致其应用可能受到限制，该说法正确。D、由氧气制臭氧是化学变化，但降温液化分离臭氧和氧气的过程是物理变化，因此“只有化学变化”的表述错误，该说法错误。故选：AC。17．CO2I.CO2（1）CaO捕集CO2已知：碳酸钙的分解温度约为800~900℃。①“吸收”时，CaO与CO2反应生成CaCO3，该反应基本类型是反应。图-2表示吸收过程，图中CO2和O2-结合成②“再生”时，发生的反应化学方程式为。该过程温度不宜超过800℃，原因是。③该过程中可循环利用的物质是。Ⅱ.CO2中国科学家已实现由CO2（2）绿色植物实现从CO2到葡萄糖的转化过程称为光合作用，下图能正确表示该过程中部分物质消耗和产生的是A.B.C.D.（3）阶段1可用H2与CO2在一定条件下合成甲醇（CH3OH），同时生成水，该反应过程中H2（4）阶段2的物质转化如图-4所示，反应a中四种物质的化学计量数均为1。①推测分子中氢原子数目：甲醇甲醛（填“>”、“<”或“=”）。②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2。理论上每完成一个甲醇分子到甲醛分子的转化，至少需要补充【答案】化合；CO32-；生成的CaCO3覆盖在CaO表面，阻碍CO2与CaO进一步反应；CaCO3+H【解析】【解答】I.（1）①CaO与CO2反应生成CaCO3，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；CO2和H2O结合成CO32-；吸收一段时间后，生成的CaCO3覆盖在CaO表面，阻碍CO2与CaO进一步反应，导致吸收速率明显减慢。

②再生时，碳酸钙与氢气在600℃的条件下反应生成氧化钙、一氧化碳、水，该反应的化学方程式为：CaCO3+H2600℃CaO+CO+H2O；该过程温度不宜超过800℃，原因是碳酸钙在高温条件下会分解产生二氧化碳。

③该过程中，CaO既是反应物又是生成物，因此可循环利用的物质是氧化钙（或CaO）。

（2）绿色植物的光合作用消耗二氧化碳和水，生成葡萄糖和氧气，因此能正确表示该过程中部分物质消耗和产生的是B。

（3）CO2与H2在一定条件下合成甲醇和水，反应的化学方程式为3H2+CO2一定条件CH3OH+H2O，该反应过程中H2与CO2的最佳质量比为(3×2)：44=3：22。

（4）①甲醇的化学式为CH3OH，含有4个氢原子；甲醛的化学式为HCHO，含有2个氢原子，因此分子中氢原子数目：甲醇＞甲醛。

②过氧化氢分解时过氧化氢与生成氧气

2H18．碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、已知：SiO2（1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有（任写一点）的性质。（2）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是。（3）“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为，滤渣Ⅰ的成分为。（4）加入适量Ca(OH)2除去AlCl3和FeCl“沉钙”时发生反应的化学方程式为CaCl2（5）“沉钙”时还可以用__________（填字母）代替NH3A．NaCl B．Ca(OH)2 C．【答案】（1）硬度大（合理即可）（2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分（3）复分解反应；二氧化硅（4）2（5）B【解析】【解答】（1）碳酸钙可作摩擦剂，说明碳酸钙具有硬度大的性质。

（2）利用“粉碎机”粉碎石灰石，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。

（3）“酸浸”时，碳酸钙、氧化镁、氧化铁分别与盐酸反应生成氯化钙、氯化镁、氯化铁和水，这些反应都属于复分解反应；SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，因此滤渣Ⅰ的成分为二氧化硅或SiO2。

（4）除去FeCl3的反应为氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，该反应的化学方程式为：2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH（1）碳酸钙可作摩擦剂，说明碳酸钙具有硬度大的性质；（2）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；（3）石灰石主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、由以上分析可知，滤渣Ⅰ的成分为二氧化硅；（4）除去FeCl3的反应为氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，该反应的化学方程式为：2（5）氨气的作用是使溶液呈碱性，同时不能引入新杂质。氯化钠溶液呈中性，无法替代；氢氧化钾、氢氧化钠会分别引入钾离子、钠离子杂质；氢氧化钙本身为碱，且不会引入新的杂质。故选B。19．人类生活中离不开金属材料。I．金属性质的认识青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜和锡，因其铜锈［主要成分的化学式为Cu2OH2CO3附：青铜及其组分金属性质一览表金属性质颜色熔点/℃英氏硬度（最大为10）青铜金黄色8005～6.6铜紫红色10843.0锡银白色2323.75根据上述材料信息，请回答：（1）青铜比铜和锡的硬度都（填“大”或“小”），青铜比铜的熔点（填“高”或“低”）。（2）铜锈的主要成分Cu2OH2（3）青铜的颜色是。（4）对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析正确的是（填字母序号）。A.滤渣中只有CuB.一定有Cu、ZnC.滤液中溶质只有ZnClD.中溶质一定有ZnCl2，可能有Ⅱ．金属的制取随着生产力的发展，我国炼铁技术又有新突破，是掌握羰基铁粉生产技术的少数几个国家之一。羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，其制备的简易流程如图所示。（5）制备FeCO5时，先往设备中通入一段时间CO再加热的原因是（6）制备过程中可循环利用的物质是。铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为Al2（7）过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是。（8）为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是。（9）写出电解氧化铝获得铝的化学方程式。【答案】大；低；2：5；金黄色；C；排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；CO；过滤；将铝土矿粉碎；2Al【解析】【解答】I.（1）合金的硬度比组成它的纯金属大，熔点比组成它的纯金属低，因此青铜比铜和锡的硬度都大，青铜比铜的熔点低。

（2）铜锈的主要成分Cu2(OH)2CO3中，氢原子的个数为2，氧原子的个数为5，因此氢、氧原子的个数比为2：5。

（3）由表格信息可知，青铜的颜色是金黄色。

（4）向Cu(NO3)2和Sn(NO3)2的混合液中加入过量的锌粉，锌先与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，再与Sn(NO3)2反应生成硝酸锌和锡，因此滤渣中含有Cu、Sn和过量的Zn，滤液中溶质只有Zn(NO3)2，故选C。

（5）制备Fe(CO)5时，先往设备中通入一段时间CO再加热，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。

（6）观察流程可以发现，CO在制备Fe(CO)5时被消耗，后续在生成羰基铁粉的步骤中又会生成，CO既是反应物又是生成物，因此制备过程中可循环利用的物质是CO。

（7）过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是过滤。

（8）为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施有将铝土矿粉碎、加热、增大NaOH溶液的浓度等。

（9）电解氧化铝生成铝和氧气，反应的化学方程式为2Al2O3=通电4Al+3O2↑。

【分析】I.（1）根据合金的性质解答，合金的硬度大于其组成纯金属，熔点低于其组成纯金属。

（2）根据化学式计算原子个数比，化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数。

（3）根据表格中的信息直接提取青铜的颜色。

（4）根据金属活动性顺序解答，锌的金属活动性比铜和锡强，能将铜和锡从它们的盐溶液中置换出来，且锌过量，因此滤渣中含有锌、铜、锡，滤液中只有硝酸锌。

（5）根据可燃性气体加热的注意事项解答，可燃性气体与空气混合加热可能发生爆炸，因此需要先排尽装置内的空气。

（6）根据流程分析循环利用的物质，既是反应物又是生成物的物质可以循环利用。

（7）根据分离混合物的方法解答，过滤是分离不溶性固体和液体的操作。

（8）根据影响化学反应速率的因素解答，增大反应物接触面积、升高温度、增大反应物浓度都能加快反应速率。

20．燃烧是人类最早有意识利用的化学反应，火的使用标志着人类文明的伟大进步。（1）天然气的主要成分燃烧的微观示意图如图所示：①下列说法正确的有。A参加反应的CH4和O2的质量比为1：2B反应前后各元素的化合价都不变C该反应属于氧化反应②上述四种物质中属于化合物的是（填化学式）。（2）实验室中常用燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。已知：在空气中，当温度超过40℃，白磷会燃烧，温度超过240℃时，红磷才会燃烧，它们均和氧气反应生成五氧化二磷。①按图1所示装置进行实验，蒸馏水的作用是