2026年山东青岛市市南区自主招生化学试卷真题（含答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2025—2026学年度第二学期阶段性学业水平质量检测九年级化学试题（考试时间：60分钟；满分：80分）说明：1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共25题。第Ⅰ卷为选择题，共20小题，25分；第Ⅱ卷为非选择题和附加题，共5小题，55分。2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1

C-12

N-14

O-16

F-19

Na-23

Al-27

S-32

Cl-35.5

K-39

Ca-40

Mn-55

Fe-56

Cu-64

Ag-108

Ba-137第Ⅰ卷（共25分）一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分）在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．中华古代文化蕴含着丰富的化学知识，下列对文摘的理解不合理的是A．露从今夜白，月是故乡明——描述中涉及物理变化B．世间丝、麻、裘褐皆具素质——“丝、麻”的主要成分都是纤维素C．一尺之棰，日取其半，万世不竭——蕴含着物质无限可分的思想D．金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚——合金的硬度比组成它的纯金属大2．实验室模拟海水淡化实验中，一定不需要用到的仪器是A． B． C． D．3．做化学实验时，要求规范、节约、安全。下列实验操作符合要求的是A．用托盘天平准确称取2.42g氯化钠固体B．使用完滴瓶上的胶头滴管后，立即清洗C．给试管中的液体加热时，液体超过试管容积的D．制取气体时，先检查整套装置的气密性，再装入试剂4．“宏微结合”是化学学科的重要思想之一，下列对宏观事实的微观解释正确的是选项宏观事实微观解释A滴水成冰温度降低，分子停止运动B金块制成金箔面积增大金原子数目增多C氯化钠溶解在水中形成溶液氯化钠分子分散到水分子之间D氢气在氧气中燃烧生成水原子重新组合生成新分子A．A B．B C．C D．D5．化学观念是认识物质及其变化，以及解决实际问题的基础。下列说法不正确的是A．物质具有多样性——同一种元素可以组成不同的物质B．物质性质决定用途——碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥C．化学变化中伴随着能量变化——氧化钙与水反应放出热量D．化学反应是可以调控的——燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，可调大灶具的进风口6．茶叶中富含的硒有防癌、抗癌作用。下图为硒在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是A．硒元素是人体必需的微量元素B．m数值为34，x数值为18C．硒元素和钠元素位于同一个周期D．硒原子在化学反应中易得到电子7．化学概念在逻辑上存在下图所示关系，下列说法正确的是A．燃烧与爆炸属于交叉关系B．含氧化合物与酸属于包含关系C．碱性溶液与盐溶液属于并列关系D．氧化反应与化合反应属于包含关系8．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．a的不饱和溶液转化成饱和溶液，溶质质量分数一定变大B．t1℃时，a、c两种溶液溶质质量分数一定相等C．t2℃时，等质量的a、b、c的饱和溶液，c溶液中溶剂的质量最多D．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a=c9．如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化，甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见物质，它们均含有X元素。下列有关说法正确的是（）

A．戊代表的物质均易溶于水B．由X元素形成的不同单质具有相同的性质C．“甲→乙→丙”的转化都只能通过与O2反应来实现D．加热丁和紫色石蕊的混合液，溶液颜色由红色变紫色10．如图是某反应的微观示意图，反应前后甲、乙、丙的质量变化比为23:17:1。下列分析不正确的是A．该反应属于置换反应B．物质X中含三种元素C．参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为1:1D．催化剂能够提高X物质的生成速率，但不改变其产量11．下列实验设计能达到实验目的的是A.证明可燃物燃烧需要与接触B.证明中和反应放热C.证明葡萄糖中含有碳元素D.探究铁锈蚀与水有关A．A B．B C．C D．D12．某粗盐样品中含有少量的氯化镁、氯化钙和硫酸钠。兴趣小组开展如下探究对粗盐进行提纯（实验过程中微溶物不沉淀，试剂甲~丁从稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液中选择，且每种试剂限用一次）。下列说法正确的是A．甲可以是碳酸钠溶液，丁是稀盐酸B．“滤渣”中加入足量稀盐酸可全部溶解C．“滤液”中共有4种溶质D．最终获得的氯化钠质量一定比原样品中的大13．某混合气体中可能含有H2O、CO、CO2中的一种或几种，某学习小组利用如图所示装置进行检验（已排除空气中原有成分干扰）。下列说法中不正确的是A．气体检出的顺序依次为H2O、CO2、COB．装置e减少的质量等于装置f增加的质量C．实验用到三次澄清石灰水，其检验目的各不相同D．若省去装置b~d，通过控制装置e是否加热，也能检验出混合气体成分14．将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法正确的是A．若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最少有2种溶质B．若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，则法渣中最多有1种金属C．若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有1种溶质D．若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最多有1种金属15．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。如图是处理H2S并回收S的工艺流程。下列说法不正确的是A．①中各元素化合价不变B．总反应的生成物只有SC．理论上，整个转化过程无需补充HClD．回收17kgH2S至少要消耗8kgO2二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。16．某未知溶液中可能含有、、、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成蓝色和白色沉淀；②另取少量试液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成；继续向该溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。分析实验，得到的以下结论中合理的是A．一定有、Mg2+、Cu2+B．可能有、Mg2+C．可能含有Na+、D．一定没有、17．已知NaF溶液显碱性，25℃时，向20mL溶质质量分数为15%的氢氟酸（HF）中滴加氢氧化钠溶液（两者密度近似相等），溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是A．过程中发生的反应属于复分解反应B．可用无色酚酞试液区分b点和d点对应的溶液C．所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%D．c点对应的溶液中溶质是NaF和HF阅读下列材料，完成下面小题SO2是食品加工中常用的防腐剂，某小组用下图装置测定某干果中SO2残留量。实验步骤：i.称取mg粉碎后的干果置于B中，加入200mL蒸馏水；A中加入足量3%的H2O2溶液。ii.接通C中冷凝水，向B中先通入N2，后加入10mL20%的盐酸，加热至微沸。iii.将A中溶液冷却后配制成100mL溶液。取20mL该溶液，逐滴加入0.04%的NaOII溶液（密度约为1g/mL），恰好完全反应时消耗体积为V1mL。iv.不加样品，重复上述操作进行空白实验，消耗NaOH标准溶液体积为V2mL（V2>0）。已知：①干果中SO2以形式存在，与酸反应生成SO2；②SO2+H2O2=H2SO4；③SO2、都易与氧气反应。18．下列有关该实验的说法正确的是A．装置C中，冷凝水应从b口进，a口出B．加热至微沸能加快反应的速率同时减少二氧化硫的溶解C．实验结束先停止加热再停止通冷凝水目的是防倒吸D．测得mg干果中SO2残留量为1.6(V1－V2)×10-3g19．下列有关实验结果的分析，不正确的是A．若将盐酸换为等浓度硫酸会使测得的二氧化硫结果更准确B．若将氮气改为空气会使测得的二氧化硫结果偏大C．若省略空白对照实验会使测得的二氧化硫结果偏大D．若步骤iii中通入氮气速度过快，会使测得的二氧化硫结果偏小20．化学项目小组为探究两份久置的氧化钙和氢氧化钠固体的组成。取2.8g的氧化钙样品和一定质量的氢氧化钠样品，分别加入足量水溶解，静置，均无固体剩余。向两份溶液中分别加入酚酞溶液，溶液均变红色。再将两份溶液混合之后滴加溶质质量分数为14.6％的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。实验过程中忽略二氧化碳溶解。下列说法中正确的是A．原氢氧化钠样品一定完全变质B．图中A点的溶液呈中性C．图中a=67.5，且M点溶液含有两种溶质(指示剂除外)D．两份溶液混合后，上层清液中一定含有氢氧化钠和氢氧化钙第Ⅱ卷（共55分）三、非选择题（本题共4小题，45分）21．2026年4月，机器人“闪电”获人形机器人半程马拉松冠军，“健步如飞”的背后，离不开化学所提供的物质与能量基础。(1)机器人的皮肤材料含有石墨烯。石墨烯是从石墨中分离出的单层石墨片，从分类角度看，石墨烯属于_______（选填“单质”或“化合物”）。(2)机器人的外壳主要使用铝合金。铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_______________（用化学方程式表示）；此外，选铝合金材料做外壳是因为它还具有________的性质（写一条即可）。若只用三种试剂比较铝、铁、铜的金属活动性，可选用的试剂是________。(3)机器人动力由锂离子电池提供，电池放电过程中，能量转化形式为________。一种锂离子电池的正极材料为钴酸锂（LiCoO2），已知锂与钠的最外层电子数相同，则钴酸锂中Co元素的化合价是_____价。(4)机器人内部的核心控制依靠芯片。氮化镓（GaN）芯片能实现更快响应和更精准的控制，氮化镓纳米薄层的一种制备方法如图所示，制备氮化镓时，金属镓熔化过程通入氩气的目的是____________；反应过程中生成一种气体单质，该反应的化学方程式为______________。22．某兴趣小组在用酸除铁锈时，发现用稀盐酸和稀硫酸分别与生锈铁钉反应，虽然都生成含有Fe3+的盐溶液，但溶液颜色却不同。同学们对溶液颜色不同的原因进行探究。【原理分析】(1)写出稀盐酸除铁锈的化学反应方程式_____________；稀硫酸、稀盐酸都能用于除铁锈，其本质原因是_______。【实验探究】(2)完成下列表格序号假设操作现象结论①Fe3+浓度不同，溶液颜色不同各取1g、2g氧化铁粉末，分别加入足量稀盐酸和稀硫酸加入稀盐酸的试管中，溶液为黄色；加入稀硫酸的试管中，溶液近乎无色假设成立②________不同，溶液颜色不同分别向40%的硫酸铁溶液（黄色）中，加入1mL1%的硫酸、1%的硫酸钠溶液、10%的硫酸只有加入10%硫酸的试管中，溶液为无色；其余试管中溶液均为黄色③酸根离子种类不同，溶液颜色不同取实验1中稀硫酸与氧化铁反应所得溶液，分成两份，向其中一份溶液中加入少量________（填化学式）加入该试剂后，溶液颜色为______色【反思评价】(3)甲同学通过实验①中的现象证明假设不成立。你是否认同甲同学的观点，判断并说明理由________。【拓展探究】铁盐的性质(4)FeCl3固体为棕黄色，易升华，与H2加热反应获得铁粉和一种酸性气体，反应的化学方程式为________________。设计如图所示实验，当观察到________________现象时，可证明反应的发生。23．硅孔雀石主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3，含少量的SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质，以其为原料制备CuCl2·2H2O的工艺流程如图：已知：①SiO2不溶于盐酸，CuSiO3+2HCl=CuCl2+H2SiO3↓②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下：金属离子Fe2+Fe3+Cu2+开始沉淀pH6.31.55.2沉淀完全pH8.82.86.4(1)酸浸时，盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为____________。为提高浸出速率，可采取的措施是________（写一条即可）。(2)“滤渣1”的主要成分为________（填化学式）。(3)下列试剂是常见的氧化剂，该流程中，氧化剂A可选用______（填字母序号）。A．Cl2 B．HNO3 C．H2O2(4)“调节pH”时，应控制的pH范围为________；若省去氧化步骤，可能导致的后果是____________。(5)从氯化铜溶液得到氯化铜晶体的方法是：蒸发浓缩、__________、洗涤、低温烘干。(6)用含铜元素质量分数32%的硅孔雀石10吨，理论上可制得CuCl2·2H2O质量为______吨（假设制备过程中铜元素无损失）。24．氮化铝（AlN，高温与水、二氧化碳反应）是一种新型无机非金属材料，广泛用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭在高温下制取氮化铝，并测定所得产物中AlN的质量分数。回答下列问题。Ⅰ.制备AlN。实验装置如图甲所示（部分夹持仪器已省略）。(1)实验开始先点燃______（选填“A”或“C”）处的酒精灯或酒精喷灯，目的是____________。(2)装置B除了干燥气体和平衡气压之外，还具有的功能是________。(3)装置C中生成氮化铝和一种可燃性气体，则该反应的化学方程式为________________。(4)装置甲设计和实施细节中各存在一处不足，说明改进措施________________。Ⅱ.测定AlN样品纯度。如图所示，利用AlN与NaOH溶液反应生成的体积测定AlN样品纯度，已知：(5)为准确测定生成气体的体积，装置乙中的X液体可以是______。A． B．浓硫酸 C．植物油(6)称mg装置C中所得产物，加入足量NaOH溶液，测得生成氨气的体积为bmL（实验条件下，氨气密度为dg/L），则所得产物中AlN的质量分数为________（无需化简）。(7)若装置中分液漏斗旁没有导管a，对所测AlN质量分数的影响是________（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。四、附加题（本题共1小题，10分）25．化学科学的进步促进了水处理技术的发展。兴趣小组围绕常见的铁系净水剂展开探究。Ⅰ.FeCl3净水剂(1)FeCl3溶于水，解离出的Fe3+水解生成氢氧化铁Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质使之沉降；明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水原理和FeCl3类似，则明矾溶于水，起吸附作用的物质是________。Ⅱ.高铁酸钾（K2FeO4）净水剂常用Fe(OH)3、KClO在强碱环境中制备K2FeO4，制取装置如图所示。已知：①K2FeO4易溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇；在中性或酸性环境中遇水迅速放出O2，在碱性溶液中较稳定。②化学反应中，一种物质失去电子，必然同时有物质得到电子，且得失电子总数相等。(2)通过装置A、B进行原料的制备和预处理，装置B的具体作用为________。(3)装置C中采用冰水浴，是为了避免Cl2与KOH在较高温度时结合生成KClO3，该反应的化学方程式为_______________。(4)烧瓶中加入的KOH溶液应过量，目的是_______________。(5)C中的混合物经分离、用________洗涤、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。若K2FeO4晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为________。Ⅲ.聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]净水剂(6)已知：酸性条件下，KMnO4能与Fe2+反应，生成Fe3+和Mn2+；锌、铁、铜都能将Fe3+转化为Fe2+。采用下列步骤测定聚合硫酸铁（其中Fe元素为+3价）的化学式。①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，向所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g；②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量________（选填“锌粉”“铁粉”或“铜粉”），充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液B；③量取25.00mL溶液B，逐滴加入15.8g/L的KMnO4溶液，滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL，则该聚合硫酸铁的化学式为________。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．B【详解】A.露是空气中水蒸气遇冷液化形成的小水滴，过程中没有新物质生成，属于物理变化，理解合理。B.丝来自动物，主要成分是蛋白质；麻来自植物，主要成分是纤维素，二者主要成分不同，理解不合理。C.文摘含义是每日分割物质都还能继续分割，蕴含了物质无限可分的思想，理解合理。D.该句说明纯铜、纯锡质地偏软，制成合金后硬度变大，符合“合金硬度比组成它的纯金属更大”的性质，理解合理。2．A【详解】A.蒸发皿用于蒸发结晶操作，目的是从溶液中分离得到固体溶质，蒸馏法海水淡化过程不需要该仪器，符合要求。B.蒸馏操作中需要直形冷凝管将汽化的水蒸气冷却冷凝为液态淡水，装置中需要该仪器，不符合要求。C.海水淡化蒸馏过程需要加热使水汽化，酒精灯作为加热热源，装置中需要该仪器，不符合要求。D.牛角管的作用是将冷凝后得到的液态淡水导流到接收容器中，是蒸馏装置的必要仪器，不符合要求。3．D【详解】A.实验室常用托盘天平的精确度为，无法称出的固体，操作错误。B.滴瓶上的胶头滴管是配套专用滴管，使用后不需要清洗，直接放回原滴瓶即可，清洗会稀释、污染滴瓶内试剂，操作错误。C.给试管中液体加热时，为防止液体沸腾喷出引发危险，要求液体体积不能超过试管容积的，操作错误。D.制取气体时，需要先检查整套装置的气密性，确认装置不漏气后再装入药品，操作正确。4．D【详解】A.分子始终在不断运动，滴水成冰后分子只是运动速率减慢，不会停止运动，解释错误。B.金块制成金箔只是形状发生改变，金原子总数没有变化，解释错误。C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不存在氯化钠分子，溶解过程是钠离子、氯离子分散到水分子之间，解释错误。D.氢气在氧气中燃烧生成水属于化学变化，化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合生成新分子，解释正确。5．B【详解】A.同种元素可组成不同物质，例如碳元素可组成金刚石、石墨等不同单质，因此物质具有多样性，说法正确。B.碳酸氢铵用作氮肥是因为其含有氮元素，可为农作物补充氮营养，与受热易分解的性质无关，性质与用途对应错误，说法不正确。C.氧化钙与水反应会放出大量热量，说明化学变化中伴随着能量变化，说法正确。D.火焰呈黄色、锅底变黑是燃气不完全燃烧导致的，调大进风口可增加氧气供给，使燃烧更充分，说明化学反应可以调控，说法正确。6．C【详解】A.硒元素是人体必需的微量元素，具有防癌、抗癌作用，正确；B.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数=核外电子数，因此；根据核外电子总数等于质子数，，解得，正确；C.元素所处周期数等于其原子核外电子层数，硒原子核外有4个电子层，位于第四周期，钠原子核外有3个电子层，位于第三周期，二者不在同一周期，错误；D.硒原子最外层电子数为6，大于4个电子，在化学反应中易得到电子达到最外层8电子稳定结构，正确；7．A【详解】A.燃烧是剧烈发光放热的氧化反应；爆炸分为物理爆炸（如气球爆炸，不属于燃烧）和化学爆炸（如炸药爆炸，本质是剧烈燃烧），同时普通燃烧也不会引发爆炸，因此二者只有部分重叠，属于交叉关系，该说法正确。B.含氧化合物是含有氧元素的化合物；酸分为含氧酸（如硫酸，含氧）和无氧酸（如盐酸，不含氧），因此只有部分酸属于含氧化合物，二者不是包含关系，是交叉关系，该说法错误。C.部分盐溶液本身就是碱性，例如碳酸钠（属于盐）的水溶液呈碱性，因此碱性溶液和盐溶液存在重叠，属于交叉关系，不是并列关系，该说法错误。D.部分化合反应属于氧化反应（如碳燃烧），部分化合反应不属于氧化反应（如氧化钙和水生成氢氧化钙），同时部分氧化反应也不属于化合反应（如蜡烛燃烧），因此二者是交叉关系，不是包含关系，该说法错误。8．C【详解】A.a的不饱和溶液转化为饱和溶液，若采用降低温度的方法，恰好达到饱和且无溶质析出时，溶质、溶剂质量都不变，溶质质量分数不变，因此溶质质量分数不一定变大，错误。B.时a、c溶解度相等，只有二者的饱和溶液溶质质量分数才相等，选项未说明溶液是饱和溶液，溶质质量分数不一定相等，错误。C.时溶解度：，饱和溶液中溶解度越小，溶质质量分数越小；等质量的饱和溶液中，溶质质量越小则溶剂质量越大，因此c溶液中溶剂质量最多，正确。D.降温到时，a、b都为饱和溶液，溶解度，因此溶质质量分数；c降温后溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数等于时c饱和溶液的溶质质量分数，且时c的溶解度小于时a的溶解度，因此溶质质量分数，最终大小顺序为，错误。9．D【分析】由转化可知，甲、乙、丙、丁、戊均含有X元素，且X元素除0价外只有+2、+4两种价态，可以确定X为碳元素。再根据化合价与物质类别的关系可知，甲为单质碳，乙为一氧化碳（CO），丙为二氧化碳（CO2），丁为碳酸（H2CO3），戊为碳酸盐。【详解】A、根据前面的分析可知戊为碳酸盐，可以是可溶性碳酸盐，也可以是难溶性碳酸盐。选项A错误；B、X元素是碳元素，碳元素可以形成的不同单质，如金刚石、石墨等。不同的单质具有不同的物理性质，但化学性质相似。选项B错误；C、“甲→乙→丙”的转化即“碳→CO→CO2”的转化，可以通过与氧气反应实现，也可以通过与金属氧化物反应实现。选项C错误；D、碳酸溶于水显酸性，遇紫色石蕊试液显红色。但碳酸极不稳定，受热极易分解生成水和二氧化碳，酸性消失，溶液颜色由红色恢复石蕊试液的紫色。选项D正确。故选：D。【点睛】本题需要通过元素化合价与物质类别之间的关系进行分析推断。要求学生对常见元素的化合价要熟练掌握，对物质之间相互转化的化学反应方程式要准确理解。10．C【详解】A.根据微观示意图可知，甲为钠单质，乙为氨气（1个氮原子+3个氢原子），丙为氢气。根据质量变化比，计算分子个数比：各物质相对质量：为23，为17，为2，分子个数比为，配平得到反应方程式为，根据原子守恒得X为，该反应为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，分析正确。B.X为，含钠、氮、氢三种元素，分析正确。C.该反应的化学方程式为，参加反应的乙（）和生成丙（）的分子个数比为，不是，分析错误。D.催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的产量，因此可以加快X的生成速率，不改变X的产量，分析正确。11．C【详解】A.该设计中，铜片上的红磷温度未达到着火点不燃烧，热水中的白磷没有接触氧气也不燃烧，两个物质都不燃烧，没有有效对比，无法证明可燃物燃烧需要与接触，不能达到实验目的。B.该实验中固体溶于水本身就会放出大量热，无法证明热量是中和反应放出的，存在干扰，不能达到实验目的。C.葡萄糖加热后，若烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可证明葡萄糖中含有碳元素，能达到实验目的。D.探究铁锈蚀与水有关，需要设置“只接触氧气、同时接触氧气和水”的对比实验，该装置中两根铁丝都只接触干燥的氧气，都不接触水，无有效对比，不能达到实验目的。12．D【分析】粗盐提纯除杂规则：碳酸钠必须在氯化钡之后加入，用于除去杂质Ca2+和过量的Ba2+，最后加入稀盐酸除去过量的OH-和。【详解】A.若甲为碳酸钠溶液，后续加入氯化钡引入的过量Ba2+无法被除去，错误。B.滤渣中含有不溶于稀盐酸的硫酸钡，加入足量稀盐酸不能全部溶解，错误。C.滤液中溶质为氯化钠、过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠，共3种，错误。D.除杂过程中，硫酸钠与氯化钡、氯化镁与氢氧化钠、氯化钙/过量氯化钡与碳酸钠、过量氢氧化钠/碳酸钠与稀盐酸的反应，均会生成氯化钠，因此最终氯化钠质量一定大于原样品中氯化钠的质量，正确。13．B【分析】各装置的作用：a无水硫酸铜：检验原混合气体中的水蒸气；b澄清石灰水：检验原混合气体中的；c氢氧化钠溶液：除去原混合气体中的，防止干扰的检验；d澄清石灰水：检验是否除尽；e灼热氧化铜：与还原性气体反应；f澄清石灰水：检验反应生成的，从而证明原气体是否含。【详解】A.检验气体时，必须先检验水（若先通过溶液会带出水蒸气，干扰原水的检验），再检验，最后除去后检验，顺序正确，说法正确。B.e中减少的质量是被还原的氧化铜中氧元素的质量。例如还原氧化铜：，f增加的质量是生成的质量，e减少的质量是参加反应的氧元素的质量，e减少的质量是参加反应的氧元素的质量，根据化学方程式，生成的的质量大于参加反应的氧元素的质量，故二者不相等说法错误。C.三次澄清石灰水目的各不相同：b检验原气体是否含，d检验是否除尽，f检验生成的从而确认，说法正确。D.省去b~d后，首先a可以检验；先不加热e，通气体，若f变浑浊说明原气体含；再加热e，若e中黑色固体变红、f浑浊更明显，说明原气体含，可以通过控制e是否加热检验所有成分，说法正确。14．C【详解】A、若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应的铁，同时一定含有银，说明铁没有参加反应，或部分参加了反应，若铁没有参加反应，则滤液中最少有硝酸锌一种溶质，故选项说法错误。B、若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，是说明滤液中不含硝酸银，则滤渣中最多有银、铁、锌三种金属，故选项说法错误。C、若滤渣中只有两种金属，则含有银和铁，铁可能没有参加反应，或部分参加了反应，若铁没有参加反应，锌与硝酸银恰好完全反应，则滤液中最少有硝酸锌1种溶质，故选项说法正确。D、若滤液中只有两种溶质，则为硝酸锌和硝酸银，则滤渣中最多有银、铁2种金属，故选项说法错误。故选:C。15．B【详解】A.反应①为，反应前后各元素化合价：、、、，所有元素化合价均未改变，说法正确。B.该流程中、、都是可循环物质，总反应为，生成物除了还有水，说法错误。C.反应①生成，在体系中循环使用，理论上没有损耗，整个过程无需补充，说法正确。D.根据总反应，可知，设回收至少要消耗的质量为x，则，解得，说法正确。16．AD【分析】实验①：滴加足量氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀→蓝色沉淀是，说明原溶液一定含；同时生成白色沉淀→白色沉淀是，说明原溶液一定含。、都会和反应生成沉淀，不能共存，因此原溶液一定不含。实验②：滴加溶液无白色沉淀→和会生成不溶的沉淀，因此原溶液一定不含。继续加硝酸银产生白色沉淀，但由于之前加入已经引入了，无法直接通过该现象判断原溶液是否含；但根据溶液不显电性（电中性）：原溶液已经确定有阳离子、，阴离子中、都不存在，因此剩下唯一的阴离子就是，可推出原溶液一定含；不参与上述反应，无法确定是否存在，属于可能存在的离子。【详解】A.一定有、、：符合推导，正确。B.可能有、：是一定存在，错误。C.可能含有、：是一定存在，错误。D.一定没有、：符合推导，正确。17．C【详解】A.氢氟酸和氢氧化钠的反应是酸碱中和反应，属于复分解反应（两种化合物交换成分，生成另外两种化合物，符合复分解反应定义），说法正确。B.b点溶液，呈酸性，不能使无色酚酞试液变色；d点溶液，呈碱性，能使无色酚酞试液变红，因此可以区分，说法正确。C.已知溶液显碱性，若和恰好完全反应，溶质只有，此时溶液。图像中加入溶液时，说明此时不足，未完全反应。根据反应，与恰好反应时质量比为。设溶液密度为，原有溶质质量为，恰好完全反应需要质量为；若质量分数为，则中溶质质量为，恰好完全反应后溶液应大于7，和图像中c点矛盾，因此溶质质量分数小于，说法错误。D.c点，且纯溶液显碱性，说明此时还有未反应，溶液中溶质为和，说法正确。18．BD19．B【详解】18．A.根据装置图，为达到最佳冷凝效果，冷凝水应“下进上出”，即从a口进，b口出。选项A中水的流向与此相反，错误。B.升高温度可加快反应速率，且气体溶解度随温度升高而减小，能减少SO2在溶液中的溶解，正确。C.实验持续通入N2，装置内压强不会低于外界大气压，不会发生倒吸，该操作目的是使残余SO2全部被A中溶液吸收，错误。D.由反应关系，结合NaOH溶液的质量分数、密度，以及溶液稀释倍数计算，可得总SO2质量为，正确。19．A.硫酸是难挥发性酸，不会随SO2进入A装置消耗NaOH，可减小误差，结果更准确，正确。B.空气中的O2会氧化，使生成的SO2减少，测得的结果偏小，错误。C.省略空白实验则未扣除其他杂质消耗的NaOH，比实际值偏大，测得结果偏大，正确。D.N2流速过快，部分SO2来不及被A中溶液吸收就排出，消耗NaOH体积减小，测得结果偏小，正确。20．C【分析】氧化钙暴露在空气中会吸收水分变成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应变成碳酸钙，所以久置的氧化钙样品中可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙；氢氧化钠暴露在空气中，会吸收空气中的二氧化碳，变成碳酸钠，所以久置的氢氧化钠样品中可能含有氢氧化钠、碳酸钠。【详解】A、根据题意，加入稀盐酸后有二氧化碳生成，说明混合后的物质中含有碳酸根离子，则氢氧化钠变质，生成的碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则溶液中一定含有氢氧化钠，但如果氢氧化钠完全变质，则氢氧根离子来自于氢氧化钙，若氧化钙没有变质，则钙元素的质量是；若完全转化为氢氧化钙，则样品中钙元素的质量是；由此说明样品中一定含有氢氧化钠，故选项错误；B、根据碳酸钠和碳酸钙能和盐酸反应生成二氧化碳，若生成的二氧化碳完全有碳酸钙反应得到，则根据a选项的计算分析，说明二氧化碳不可能是完全由碳酸钙转化而来，则说明溶液中还含有碳酸钠，碳酸钠显碱性，故溶液呈碱性，选项错误；C、由图像可知生成二氧化碳质量最大为3.3g，已知碳酸钠与碳酸钙均可与稀盐酸反应生成二氧化碳，其中碳酸钙为氧化钙溶于水生成的氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成。则生成二氧化碳的反应方程式分别为，。设生成3.3g二氧化碳消耗氯化氢质量为x。根据HCl与CO2的关系式可计算：，解得x=5.475g，根据题意：，则a=67.5，此时M点的溶质为反应生成的氯化钠和氯化钙，C选项正确；D、两者混合时发生化学反应，氢氧化钠为反应生成物，则溶液中一定含有氢氧化钠，根据B项分析可知，溶液中含有碳酸钠，由于氢氧化钙能与碳酸钠发生反应:生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则上层清液中一定没有氢氧化钙，D选项错误。故选C。21．(1)单质(2)硬度大（或密度小、强度高，合理即可）铝、硫酸亚铁溶液、铜（或硫酸铝溶液、铁、硫酸铜溶液，合理即可）(3)化学能转化为电能+3(4)作保护气，防止高温下金属镓被氧化【详解】（1）石墨烯是仅由碳元素组成的纯净物，符合单质的定义。（2）常温下铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝继续被氧化；铝合金硬度大、密度小，适合作为外壳材料；验证三种金属活动性可采用“两金夹一盐”的方案，铝能置换硫酸亚铁中的铁、铜不能，即可证明活动性顺序为（合理即可）。（3）电池放电是将化学反应释放的化学能转化为电能的过程；化合物中正负化合价代数和为0，为+1价、为-2价，设Co化合价为x，（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3。（4）氩气化学性质稳定，可隔绝氧气，避免高温下镓与氧气反应；根据质量守恒，反应物含、、三种元素，生成后，剩余的气体单质为，配平即得反应方程式。22．(1)都含有氢离子(2)氢离子浓度NaCl(合理即可，如HCl等可溶性氯化物)黄(3)不认同，实验①没有控制酸的种类相同，存在两个变量，无法证明Fe3+浓度对溶液颜色的(4)硬质玻璃管中棕黄色固体变为黑色，硝酸银溶液中产生白色沉淀【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，据此写出反应方程式；稀盐酸和稀硫酸都能电离出氢离子，都可以和金属氧化物（铁锈）反应，因此都可用于除铁锈。（2）实验②中所有试剂都含有硫酸根，只改变了氢离子浓度，因此假设是氢离子浓度不同影响溶液颜色；实验③探究酸根离子种类的影响，需要向稀硫酸和氧化铁反应的无色溶液中引入氯离子，因此加入可溶性氯化物（如NaCl）；结合结论“酸根种类影响颜色”，盐酸和氧化铁反应得到黄色溶液，因此加入氯离子后溶液会变为黄色（3）探究单一因素对实验的影响需要遵循控制变量法，实验①同时改变了Fe3+浓度和酸的种类，变量不唯一，因此不能证明原假设不成立。（4）根据质量守恒定律，氯化铁和氢气加热反应生成铁粉和酸性气体氯化氢，配平得到反应方程式；反应中棕黄色的氯化铁变为黑色的铁粉，生成的氯化氢进入硝酸银溶液会生成白色氯化银沉淀，两个现象都能证明反应发生。23．(1)将矿石粉碎（或适当升温、搅拌、提高盐酸浓度，合理即可）(2)SiO2、H2​SiO3​

(3)AC(4)2.8≤pH<5.2无法除去Fe2+杂质，除去Fe2+时Cu2+也会沉淀，导致产品不纯、产率降低(5)冷却结晶（或降温结晶）(6)8.55【详解】（1）碱式碳酸盐与盐酸反应生成盐、二氧化碳和水，根据原子守恒配平即可；略。（2）由已知信息，不溶于盐酸，与盐酸反应生成沉淀，其余杂质均能与盐酸反应溶解，因此滤渣1为这两种物质。（3）氧化剂不能引入新杂质：氧化生成和，氧化生成和，均无新杂质；会引入杂质，故排除B。（4）调节pH的目的是使完全沉淀、不沉淀，结合表格数据可知pH范围为2.8~5.2；若不氧化，沉淀完全的pH为8.8，远大于完全沉淀的pH6.4，无法在不损失的前提下除杂。（5）带结晶水的晶体受热易失去结晶水，因此蒸发浓缩后需冷却结晶析出，不能直接蒸干。（6）根据铜元素质量守恒，铜元素总质量为，中铜元素质量分数为，因此产品质量为。24．(1)A排尽装置内的空气，防止高温下氮化铝与空气中的氧气、水、二氧化碳反应变质(2)作安全瓶，监测装置是否堵塞，若后续装置堵塞，长