(2025年)期末复习第八单元《金属和金属材料》测试试题版有答案

(2025年)期末复习第八单元《金属和金属材料》测试试题(版有答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1.下列物质不属于合金的是（）A.青铜B.硬铝C.不锈钢D.氧化铁答案：D解析：合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物。青铜是铜锡合金，硬铝是铝合金，不锈钢是铁合金，而氧化铁是铁的氧化物，属于纯净物，不属于合金。2.下列金属中，活动性最强的是（）A.镁B.铜C.锌D.银答案：A解析：根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，可知镁的活动性最强。3.下列关于金属物理性质的描述正确的是（）A.常温下所有金属都是固体B.铁丝可在氧气中燃烧说明铁具有可燃性C.大多数金属具有优良的导电性、导热性、延展性D.金属都具有银白色金属光泽答案：C解析：汞在常温下是液体，A错误；铁丝可在氧气中燃烧说明铁具有助燃性，B错误；大多数金属具有优良的导电性、导热性、延展性，C正确；铜是紫红色，金是黄色，并非所有金属都具有银白色金属光泽，D错误。4.下列关于金属与氧气反应的说法正确的是（）A.红热的铁丝在空气中能燃烧B.各种金属在常温下都能与氧气反应C.根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性D.在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应答案：C解析：红热的铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，A错误；有些金属如金在常温下不与氧气反应，B错误；根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性，C正确；在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下不一定能与氧气反应，如铁在高温下能与氧气反应，常温下在干燥空气中不易与氧气反应，D错误。5.为了防止钢铁制品生锈，可采取的措施是（）①涂油②刷油漆③保持干燥④镀上其他金属⑤烤蓝⑥包塑料布A.①②③⑥B.③④⑤⑥C.②③④⑤D.①②③④⑤答案：D解析：涂油、刷油漆可以隔绝氧气和水；保持干燥可以防止铁与水接触；镀上其他金属、烤蓝都能在铁表面形成一层保护膜，防止铁生锈；包塑料布不能有效防止钢铁生锈，因为塑料布不能完全隔绝氧气和水。所以①②③④⑤都可以防止钢铁制品生锈。6.下列化学反应中，符合右图卡通画情景的是（）A.C+2CuO\stackrel高B.Fe+2HCl===FeCl₂+H₂↑C.2CO+O₂\stackrel点D.Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu答案：D解析：由图可知，该反应是一种单质与一种化合物反应提供另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，且是活泼金属置换出不活泼金属。A选项是碳还原氧化铜，是置换反应，但不是金属与盐溶液的反应；B选项是铁与盐酸反应提供氢气，不是金属与盐溶液的反应；C选项是一氧化碳燃烧，属于化合反应；D选项铁与硫酸铜反应提供铜和硫酸亚铁，是置换反应，且是铁置换出铜，符合题意。7.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量增加④溶液的质量减轻A.②③B.①②③C.①②D.①②③④答案：C解析：铁与稀硫酸反应提供硫酸亚铁和氢气，所以在铁钉表面产生气泡，①正确；硫酸亚铁溶液是浅绿色的，所以溶液由无色逐渐变为浅绿色，②正确；铁与稀硫酸反应，铁逐渐溶解，铁钉的质量减小，③错误；根据化学方程式Fe+H₂SO₄===FeSO₄+H₂↑，每56份质量的铁进入溶液，提供2份质量的氢气逸出，溶液质量增加，④错误。8.有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO₃)₂溶液中，Y表面有X析出，把X投入Z(NO₃)₂溶液中，X表面有Z析出。X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.Z＞Y＞XB.Y＞X＞ZC.X＞Y＞ZD.X＞Z＞Y答案：B解析：把Y投入X(NO₃)₂溶液中，Y表面有X析出，说明Y的活动性比X强；把X投入Z(NO₃)₂溶液中，X表面有Z析出，说明X的活动性比Z强。所以X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z。9.下列有关铁的说法错误的是（）A.地壳中铁元素含量排在第四位B.在铁制品表面镀锌可防锈C.用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢D.生铁的含碳量比钢的含碳量高答案：C解析：地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁等，铁元素含量排在第四位，A正确；在铁制品表面镀锌，锌能在铁表面形成一层保护膜，可防锈，B正确；用铁矿石与焦炭在高炉内炼铁，而不是炼钢，C错误；生铁的含碳量为2%4.3%，钢的含碳量为0.03%2%，生铁的含碳量比钢的含碳量高，D正确。10.等质量的镁、锌、铁三种金属分别与足量的稀盐酸反应，提供氢气的质量（）A.Mg＞Fe＞ZnB.Zn＞Fe＞MgC.Fe＞Mg＞ZnD.Mg=Fe=Zn答案：A解析：根据金属与酸反应的化学方程式：Mg+2HCl===MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl===ZnCl₂+H₂↑，Fe+2HCl===FeCl₂+H₂↑，设金属的质量都为m，提供氢气的质量分别为x、y、z。Mg+2HCl===MgCl₂+H₂↑242mx=，解得xZn+2HCl===ZnCl₂+H₂↑652my=，解得yFe+2HCl===FeCl₂+H₂↑562mz=，解得z比较、、的大小，可得>>，即Mg＞Fe＞Zn。11.向AgNO₃和Cu(NO₃)₂混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是（）A.一定有锌粉剩余B.所得溶液中一定有Zn²⁺、Cu²⁺C.一定有银粉提供D.所得溶液中一定有Cu²⁺、Ag⁺答案：C解析：向AgNO₃和Cu(NO₃)₂混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应提供硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应提供硝酸锌和铜。充分反应后再加入稀盐酸无明显现象，说明溶液中没有硝酸银，因为硝酸银与盐酸反应会提供白色沉淀。A.锌可能恰好完全反应，不一定有锌粉剩余，A错误；B.若锌过量，溶液中就没有Cu²⁺，B错误；C.因为锌先与硝酸银反应，所以一定有银粉提供，C正确；D.加入稀盐酸无明显现象，说明溶液中没有Ag⁺，D错误。12.下列关于金属资源的说法中，不正确的是（）A.自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在B.自然界中的金属资源是取之不尽的C.防止金属腐蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境D.合理开发矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径答案：B解析：自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在，A正确；自然界中的金属资源是有限的，不是取之不尽的，B错误；防止金属腐蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境，C正确；合理开发矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径，D正确。13.用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，发现已制得的铜又很快变黑了，你推测产生这种现象的原因是（）A.温度太低B.试管口倾斜了C.反应开始时，没有把试管内的空气排干净D.铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中氧气所氧化答案：D解析：温度太低，反应可能不发生或反应速率慢，但不会使已制得的铜又变黑，A错误；试管口倾斜主要是防止冷凝水倒流使试管炸裂，与铜变黑无关，B错误；反应开始时没有把试管内的空气排干净，可能会发生爆炸，但不是铜变黑的主要原因，C错误；铜在较高温度下能与氧气反应提供氧化铜，所以铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中氧气所氧化，会使已制得的铜又很快变黑，D正确。14.现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应慢。下列金属活动性顺序的排列正确的是（）A.丙＞甲＞乙B.甲＞乙＞丙C.乙＞甲＞丙D.丙＞乙＞甲答案：A解析：将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，说明甲能置换出铜，甲的活动性比铜强；乙没有明显现象，说明乙不能置换出铜，乙的活动性比铜弱，所以甲＞铜＞乙。将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应慢，说明丙的活动性比甲强，即丙＞甲。综合可得丙＞甲＞乙。15.某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是（）A.①稀硫酸②硫酸铜溶液B.①稀盐酸②硫酸锌溶液C.①稀盐酸②硫酸亚铁溶液D.①稀硫酸②氯化镁溶液答案：A解析：由实验流程可知，第一步是将四种金属分别放入物质①中，根据反应现象判断金属与氢的活动性顺序；第二步是将剩余的金属放入物质②中，根据反应现象判断金属之间的活动性顺序。A.①稀硫酸，镁、锌能与稀硫酸反应产生氢气，且镁反应比锌剧烈，说明镁＞锌＞H；铜、银不与稀硫酸反应，说明H＞铜、银。再将铜放入②硫酸铜溶液中，铜不反应；将银放入硫酸铜溶液中，银不反应，然后将铜放入硝酸银溶液中，铜能置换出银，说明铜＞银，可得出镁＞锌＞铜＞银，A合理；B.①稀盐酸，镁、锌能与稀盐酸反应产生氢气，且镁反应比锌剧烈，说明镁＞锌＞H；铜、银不与稀盐酸反应，说明H＞铜、银。将剩余的铜、银放入②硫酸锌溶液中，都不反应，无法比较铜和银的活动性，B不合理；C.①稀盐酸，镁、锌能与稀盐酸反应产生氢气，且镁反应比锌剧烈，说明镁＞锌＞H；铜、银不与稀盐酸反应，说明H＞铜、银。将剩余的铜、银放入②硫酸亚铁溶液中，都不反应，无法比较铜和银的活动性，C不合理；D.①稀硫酸，镁、锌能与稀硫酸反应产生氢气，且镁反应比锌剧烈，说明镁＞锌＞H；铜、银不与稀硫酸反应，说明H＞铜、银。将剩余的铜、银放入②氯化镁溶液中，都不反应，无法比较铜和银的活动性，D不合理。二、填空题（每空2分，共30分）16.金属材料包括______和______；目前世界年产量居前三位的金属依次是______。答案：纯金属；合金；铁、铝、铜解析：金属材料包括纯金属和合金；目前世界年产量居前三位的金属依次是铁、铝、铜。17.写出下列金属元素的符号：热水瓶内胆上镀的金属是______；地壳中含量最多的金属是______；闪光灯中使用的金属是______；水银温度计里的金属是______。答案：Ag；Al；Mg；Hg解析：热水瓶内胆上镀的金属是银，符号为Ag；地壳中含量最多的金属是铝，符号为Al；闪光灯中使用的金属是镁，符号为Mg；水银温度计里的金属是汞，符号为Hg。18.铁生锈实际上是铁与______、______等物质发生的复杂化学反应。请举出两种防止铁制品生锈的方法：______、______。答案：氧气；水；涂油；刷油漆解析：铁生锈实际上是铁与氧气、水等物质发生的复杂化学反应。防止铁制品生锈的方法有涂油、刷油漆、镀其他金属、烤蓝等。19.铝的化学性质比铁活泼，但在日常生活中，铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是______。答案：铝在空气中与氧气反应，其表面提供一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化解析：铝的化学性质比铁活泼，但在日常生活中，铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面提供一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。20.某工厂排放的废水中含有AgNO₃和Cu(NO₃)₂，为防止水体污染，现往废水中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀提供，则滤液中一定含有的溶质是______，滤渣中含有______。答案：Fe(NO₃)₂、AgNO₃、Cu(NO₃)₂；Ag解析：往废水中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应提供硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应提供硝酸亚铁和铜。往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀提供，说明滤液中含有硝酸银，因为硝酸银与盐酸反应提供氯化银白色沉淀。所以铁只与部分硝酸银反应，滤液中一定含有的溶质是Fe(NO₃)₂、AgNO₃、Cu(NO₃)₂，滤渣中只含有银。三、实验探究题（每空2分，共15分）21.某化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？【作出假设】a.可能与金属本身的性质有关；b.可能与盐酸的浓度有关。【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。实验（1）：为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同体积、相同浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与稀盐酸反应的化学方程式：______。从实验现象可判断：金属活动性Zn______Fe（填“＞”“＜”或“=”）。得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是______。实验（2）：为探究猜想b，小组同学设计如右图的装置进行实验，其中注射器的作用是______。所用药品、实验数据如下表：实验编号选用金属（均取2g）盐酸质量分数（均取50mL）每分钟产生氢气的体积/mL1分钟2分钟3分钟4分钟5分钟前5分钟收集气体Ⅰ锌片15%2.916.911.09.27.647.6Ⅱ锌片5%1.68.45.94.83.724.4得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是______。【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因______。【拓展延伸】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响？______（写一条即可）。答案：Zn+2HCl===ZnCl₂+H₂↑；＞；金属活动性越强，反应越剧烈；测量提供