化学反应的热效应单元测试卷2025-2026学年高二上学期

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页化学反应的热效应单元测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、单选题1．下列说法正确的是A．已知；，则B．放热反应为“储存”能量的过程，吸热反应为“释放”能量的过程C．已知

，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJD．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

2．下列说法或表示方法正确的是A．N2H4的燃烧热是624.0kJ/mol，则N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+H2O(l)

ΔH=-624.0kJ/molB．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ/mol，某容器中起始充入1molN2(g)和3molH2(g)达到平衡时放出92.4kJ热量C．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的稀H2SO4与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，则放出的热量为57.3kJ3．下列说法正确的是A．反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0B．焓值越大，物质越稳定C．过程中有能量变化，一定发生了化学反应D．过程中有化学键断裂，不一定发生化学反应4．下列示意图表示正确的是A．甲图表示反应的能量变化B．乙图表示碳的燃烧热C．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知)D．已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图A．A B．B C．C D．D5．已知①

②

③

则为(用a、b表示)A． B． C． D．6．最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN－N吸收193kJ热量，生成1molN≡N放出941kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是()A．N4属于一种新型的化合物B．N4是N2的同位素C．N4转变为N2是物理变化D．1molN4气体转变为N2放出724kJ能量7．已知：

。该反应中，断裂键吸收的能量为，断裂键吸收的能量为，断裂键吸收的能量为，则为A．46.2 B．92.4 C．184.4 D．368.88．可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是A．Y为反应物HCl，W为生成物 B．反应制得1mol，须投入2molCuOC．改变催化剂种类和投入量，不变 D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应9．肼的燃烧热为622.08kJ/mol。下列化学反应的方程式表示不正确的是A．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3：ClO-+CO2+H2O=HClO+B．H2S水溶液在空气中变浑浊的化学方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2OC．用H2S除去废水中Hg2+的离子方程式：H2S＋Hg2+=HgS↓+2H+D．肼燃烧的热化学方程式：N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-622.08kJ/mol10．在25℃、101kPa下，1g甲醇()燃烧生成和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是A．B．C．D．11．已知和在作用下发生的反应分步进行，反应历程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．第①步反应只有非极性键的断裂和形成B．第②步反应是快反应，决定总反应速率C．达到平衡后，升高温度，的转化率会减小D．能改变反应历程和反应的12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．通常状况下，氯气与足量的水反应，生成的为B．标准状况下，在某密闭容器中，所含的分子总数为C．对于反应，该反应中，每放出热量，此时消耗D．一定温度下，将和充入某密闭容器中，充分反应后，所得的氧原子总数为13．碱金属单质M和反应的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是A．CsCl是离子化合物B．若M分别为Na和K，则C．D．14．为探究、分别与盐酸反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：序号液体固体混合前温度混合后最高温度①30mL水20℃18.5℃②30mL水20℃24.3℃③30mL盐酸20℃16.2℃④盐酸20℃25.1℃下列有关说法错误的是A．固体溶于水吸收热量B．固体溶于水时，离子键断裂吸收的能量小于水合离子形成释放的能量C．

D．

评卷人得分二、综合题15．油气开采，石油化工，煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。已知下列反应的热化学方程式：①；②；③。(1)下列关于能量变化的说法正确的是_______。A．所有化学反应都伴随能量变化，伴随能量变化的都是化学变化B．可逆反应的表示完全反应时的能量变化，与反应程度无关C．吸热反应都需要加热才能发生D．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同(2)能表示反应Ⅱ的焓变示意图是_______。A．

B．(3)反应①中若生成，反应焓变将_______。A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断(4)已知键能、，由③计算键能为_______。(5)计算反应的_______。(6)比较和的热稳定性，并说明理由_______。(7)中和热是反应热的一种，中和热的标准值为。某实验小组在简易量热计中，用NaOH与过量反应测量中和热，得到实验值。产生误差的原因可能是(不定项)_______。A．量取NaOH时仰视量筒 B．硫酸浓度较大C．向NaOH溶液慢慢、分次加入 D．量热计隔热效果不好(8)已知部分物质的标准燃烧热(25℃)数据如下表所示：物质(状态)燃烧热从环保角度分析，放出相同的热量时选择_______(填“乙烯”或“乙醇”)作为燃料产生的二氧化碳较少，依据表格数据写出和反应生成的热化学方程式：_______。燃料燃烧过程中释放出的热能是人类生产和生活所需要能量的重要来源。16．燃烧热与反应热的关系是_______。(不定项)A．燃烧热是反应热的一种类型B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热C．燃烧热不属于反应热D．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值17．下列关于提高燃料利用率的做法错误的是_______。A．固体燃料燃烧前最好粉碎 B．液体燃料燃烧时采用雾状喷出C．通入空气的量越多越好 D．通过热交换器利用余热、防止热量损失科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：18．写出的电子式：_______。19．判断CO和O生成是放热反应的依据是_______。20．催化剂对于该反应的焓变_______(选填A表示“有”，选填B表示“没有”)影响。金刚石和石墨燃烧，在氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示：21．下列说法正确的是_______。(不定项)A．C(石墨，s)(金刚石，s)

B．每放出39.54kJ的热量，需消耗氧气的体积为2.24LC．等物质的量的金刚石和石墨，完全燃烧后，石墨放出的热量更少D．C(金刚石，s)

22．3.6g石墨在6.4g氧气中燃烧至反应物均耗尽，燃烧后放出的总热量为_______kJ。23．将上题所得气体通入溶液中充分反应(不考虑气体的逸出)，所得的盐为_______(填化学式)。若测得上述反应放出的总热量为mkJ，已知该条件下，将，通入溶液中充分反应放出的热量。则与溶液反应生成的热化学方程式为_______(用含m、n的式子表示)。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案题号12345678910答案ACDDADBBDD题号11121314答案CDDD1．A【详解】A．相同物质的量的碳完全燃烧比不完全燃烧放热多，燃烧属于放热反应，是2molC(s)完全燃烧的反应热，是2molC(s)不完全燃烧的反应热，因此，A正确；B．放热反应是E总(反应物)>E总(生成物)，该过程表现为释放能量，而对于吸热反应：E总(反应物)<E总(生成物)，该过程为储存能量，B错误；C．，表示强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶性盐和1mol液态水时，放出热量57.3kJ能量，不能代表弱酸弱碱以及浓酸浓碱等，C错误；D．燃烧热是指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，表示甲烷燃烧热的热化学方程式中，生成的H2O必须呈液态，D错误；故选A。2．C【详解】A．燃烧热是在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；N2H4的燃烧热是624.0kJ/mol，反应中应该生成的是氮气和液态水，而不是二氧化氮，故A错误；B．该反应是一个可逆反应，故在密闭容器中充入1molN2(g)和3molH2(g)，N2、H2不能完全反应，故充分反应后放出的热量小于92.4kJ，故B错误；C．已知等量的硫蒸气具有的总能量比硫固体的高，故在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故C正确；D．由于Ba2+和硫酸根离子参与反应生成BaSO4的过程中也有热效应，若将含0.5mol的稀H2SO4与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，放出的热量不为57.3kJ，故D错误；故选C。3．D【分析】A.依据反应前后能量守恒，反应物总能量高于生成物总能量反应放热，ΔH<0，反应物总能量低于生成物总能量反应吸热，ΔH>0。B.焓值越大，物质越不稳定。C.物理变化中也有能量变化。D.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。【详解】反应放热时ΔH<0，吸热时ΔH>0，A错误；焓值越大，物质越不稳定，B错误；过程中有能量变化，不一定发生化学反应、如冰变成水，C错误；化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，只有化学键断裂时，不一定发生化学反应，如HCl溶于水，共价键断裂，但不属于化学反应，D正确；答案选D。4．D【详解】A．图中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，反应为吸热反应，与图示不符，A错误；B．C的燃烧热是指1molC完全燃烧生成CO2(g)时的焓变，且反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误；C．、NaOH溶液的物质的量浓度相等，当二者体积比为1∶2时，二者恰好完全反应，放出的热量最多，混合液温度最高，若总体积为60mL，则此时溶液为20mL，NaOH溶液为40mL，则图中横坐标应该为硫酸的体积，C错误；

D．稳定性B＜A＜C，根据物质的能量越低越稳定可知，物质的能量：B>A>C，故A→B为吸热反应，B→C为放热反应，A→C为放热反应，D正确；故选D。5．A【详解】依据盖斯定律可知，反应③可由①-②得到，因此反应③的焓变，答案选A。6．D【详解】分析：A.化合物是由不同种元素组成的纯净物；B.质子数相同,中子数不同的两种核素之间互为同位素；C.N4转变为N2是化学变化；D.根据化学反应中旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量的差值即为化学反应中的能量变化来回答。详解：化合物是由不同种元素组成的纯净物,N4属于一种新型的单质，A错误；质子数相同，中子数不同的两种核素之间互为同位素,N4和N2互称为同素异形体，B错误；N4转变为N2，有新物质生成，属于化学变化，C错误；1molN4气体中含有6molN-N键,可生成2molN2,形成2molN≡N键,则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6×193=1158KJ，形成化学键放出的热量为2×941=1882KJ,所以反应放热，放出的热量为1882-1158=724KJ，放出724KJ热量,D正确；正确选项D。点睛：反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量，如果反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，反应为吸热反应；如果反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，反应为放热反应。7．B【详解】断裂反应物中化学键吸收的总能量为945.6+3×436=2253.6kJ，形成产物中化学键释放的总能量为6×391=2346kJ，ΔH=2253.6-2346=-92.4kJ/mol，对应x=92.4，故选B。8．B【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2、H2O。【详解】A．由分析可知，Y为反应物HCl，W为生成物H2O，A正确；B．CuO为催化剂，反应前后质量和化学性质不变，无需按产物Cl2的量投入，B错误；C．ΔH是反应的焓变，仅与反应物和生成物的状态及计量数有关，与催化剂种类和投入量无关，C正确；D．图中转化涉及的氧化还原反应：①CuCl（Cu+1）和O2转化为Cu2OCl2（Cu+2），Cu、O元素化合价变化；②CuCl2（Cu+2）→CuCl（Cu+1，同时生成Cl2，Cl化合价-1→0），Cu、Cl元素化合价变化，图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应，D正确；故选B。9．D【详解】A．HClO的酸性大于，因此CO2参加反应后生成而不是，A正确；B．H2S水溶液在空气中变浑浊是因为生成了S单质，反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O，B正确；C．Hg2+可与H2S中的-2价S结合生成HgS沉淀，即H2S＋Hg2+=HgS↓+2H+，C正确；D．物质燃烧的热化学方程式中，产物H2O必须是液态，故D错误。因此，本题选D。10．D【详解】A．甲醇燃烧为放热反应，应为负值，该选项为正值，A错误；B．燃烧热定义为可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，该选项中甲醇物质的量为，不符合燃烧热的定义要求，B错误；C．热化学方程式必须标注各物质的聚集状态，该选项中和均未标注状态，C错误；D．甲醇摩尔质量为，甲醇完全燃烧生成气态和液态放出热量为，，各物质状态标注正确，符合燃烧热的热化学方程式要求，D正确；故答案选D。11．C【详解】A．第①步反应为，反应中断裂了中的极性键，还生成了极性键，A错误；B．总反应速率由活化能更大的慢反应决定。由能量图可知，第①步反应的活化能更大，反应速率更慢，总反应速率由第①步决定，B错误；C．总反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，反应物的转化率减小，C正确；D．由图示可知，是该反应的催化剂，催化剂可改变反应历程，但焓变只与始态、终态有关，催化剂不改变反应的，D错误；故选C。12．D【详解】A．氯气与水反应是可逆反应，不会完全生成HClO，A错误；B．标准状况下，在某密闭容器中，Vm=22.4L/mol，因此所含的分子总数大于为NA，B错误；C．该反应为吸热反应，不是放热反应，C错误；D．反应前后氧原子总数守恒，和中总共有0.4mol氧原子，即氧原子总数为0.4NA，D正确；故选D。13．D【详解】A．Cs为碱金属，是活泼金属元素，Cl是活泼非金属元素，Cs与Cl形成的CsCl是离子化合物，A正确；B．ΔH3为2M(g)失去电子形成2M+(g)时的反应热，失电子吸收能量，Na、K是同主族元素，原子核外最外层电子数相同，原子半径越小，其失去电子就越难，电离时吸收的能量就越大，由于原子半径：Na＜K，所以失去电子吸收的能量：Na＞K，即ΔH3(Na)＞ΔH3(K)，B正确；C．ΔH4为Cl2(g)=2Cl(g)断裂化学键时的反应热，断裂化学键需吸收能量，故ΔH4＞0，ΔH6为2M+(g)+2Cl-(g)=2MCl(s)形成离子键过程的反应热，形成离子键时会放出热量，即ΔH6＜0，C正确；D．根据盖斯定律，该反应的总反应焓变ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6，移项可得ΔH6=ΔH1-ΔH2-ΔH3-ΔH4-ΔH5，D错误；故答案为D。14．D【详解】A．实验①中NaHCO3溶于水后温度降低，说明溶解过程吸收热量，A正确；B．实验②中Na2CO3溶于水后温度升高，说明溶解过程放热，即形成水合离子释放的能量大于离子键断裂吸收的能量，B正确；C．实验④中，，盐酸不足，主要发生反应：。对比实验②（溶于水，温度升高）和实验④（与盐酸反应，温度升高），实验④放热更多，说明反应是放热反应，，C正确；D．对比实验①（溶于水，温度降低）和实验③（与盐酸反应，温度降低），实验③总的吸热效果更强，说明反应是吸热反应，，D错误；故答案选D。15．(1)B(2)A(3)B(4)498(5)+261(6)原子半径小于，键键长更短、键能更大，键能越大分子越稳定，所以热稳定性更强(7)AB(8)乙烯【详解】（1）A．有能量变化的不一定是化学变化，如浓硫酸放热是物理变化，错误；B．表示反应完全进行时的能量变化，与可逆反应的反应程度无关，正确；C．吸热反应不需要加热也可发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，错误；D．只与反应物、生成物的总能量差有关，与反应条件无关，光照和点燃下该反应相同，错误；答案选B。（2）反应②，为吸热反应，生成物总焓大于反应物总焓，故选A。（3）气态​变为固态​需要放出热量，生成时，整个反应放热更多，为负值，放热越多越小，因此焓变减小。（4）反应物总键能生成物总键能，设键能为，对于反应③：，代入数据：，解得。（5）根据盖斯定律，目标反应反应②反应①，因此。（6）原子半径小于，键键长更短、键能更大，键能越大分子越稳定，所以热稳定性更强。（7）实验值，比标准值更小，说明测得的放热更多：A．仰视量筒量取，实际体积大于读数，反应放热更多，计算得到的更负，符合；B．浓硫酸稀释会额外放热，体系温度升高更大，测得放热更多，更负，符合；C．分次加入硫酸，过程中热量散失，测得温度变化偏小，偏大（放热更少），不符合；D．量热计隔热效果差，热量散失，，不符合；故选AB。（8）1mol乙烯和1mol乙醇燃烧均生成2mol​，乙烯燃烧放热更多，因此放出相同热量时乙烯生成​更少；根据盖斯定律，乙烯燃烧反应减去乙醇燃烧反应得到目标反应：。16．A17．C18．

19．状态Ⅰ的能量比状态Ⅲ的能量高，根据能量守恒定律，所以是放热反应20．B21．C22．61.4523．和

ΔH=[-(20m-n)]kJ/mol【解析】16．A．燃烧热是反应热的一种类型，A正确；B．燃烧热是在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；燃烧反应的反应热不一定是燃烧热，B错误；C．燃烧热是反应热的一种，C错误；D．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是负值，D错误；故选A；17．A．固体燃料燃烧前粉碎，增大与氧气的接触面积，燃料燃烧更充分，A正确；B．液体燃料燃烧时采用雾状喷出，能增大与空气的接触面积，燃料燃烧更充分，B正确；C．通入空气的量过多，会带走一部分热量，所以一般是通入适当过量的空气，C错误；D．通过热交换器利用余热、防止热量损失，能提高热量利用率，D正确；故选C；18．二氧化碳分子中含碳氧共价键，电子式为：；19．状态Ⅰ的能量比状态Ⅲ的能量高，根据能量守恒定律，所以CO和O生成的反应是放热反应；20．催化剂改变反应速率，但是不改变反应的焓变，故选B；21．A．由图，石墨能量低于金刚石，则C(石墨，s)(金