2026年原电池测试题和答案

2026年原电池测试题和答案

一、单项选择题(总共10题，每题2分)1.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动2.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，则下列说法正确的是（）A.HNO₃可作电解质溶液B.锌可作原电池的负极C.铜可作原电池的负极D.铜电极上发生还原反应3.关于原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（）A.电子流入的一极为正极B.比较活泼的一极为负极C.电子流出的一极为负极D.发生氧化反应的一极为正极4.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）|选项|M|N|P||----|----|----|----||A|Zn|Cu|稀硫酸||B|Cu|Fe|稀盐酸||C|Ag|Zn|AgNO₃溶液||D|Zn|Fe|Fe(NO₃)₃溶液|5.某原电池总反应离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，能实现该反应的原电池是（）A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl₃溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO₃)₂溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO₄溶液6.在原电池中，下列叙述正确的是（）A.正极发生氧化反应B.电子从正极流出，经导线流向负极C.负极发生氧化反应D.阳离子向负极移动7.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a8.某原电池的总反应是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池的正确组成是（）|选项|正极|负极|电解质溶液||----|----|----|----||A|Zn|Cu|CuCl₂||B|Cu|Zn|CuCl₂||C|Zn|Cu|ZnCl₂||D|Cu|Zn|ZnCl₂|9.下列关于原电池的叙述中正确的是（）A.原电池能将化学能转变为电能B.原电池负极发生的电极反应是还原反应C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成10.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>C二、填空题(总共10题，每题2分)1.原电池是把______能转化为______能的装置。2.在原电池中，较活泼的金属发生______反应，是______极；较不活泼的金属发生______反应，是______极。3.原电池的电极反应：负极：______，发生______反应；正极：______，发生______反应。4.某原电池中，若A为负极，B为正极，电解质溶液为稀硫酸，则A极的电极反应式为______，B极的电极反应式为______。5.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，铜是______极，发生______反应，电极反应式为______；锌是______极，发生______反应，电极反应式为______。6.原电池工作时，电子从______极经导线流向______极，溶液中的阳离子向______极移动，阴离子向______极移动。7.有两种金属A和B，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生，则A是______极，B是______极，A的活动性比B______。8.某原电池总反应为2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑，该原电池负极的电极反应式为______。9.已知原电池的总反应为Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，则该原电池的负极材料是______，电极反应式为______，正极材料可以是______，电极反应式为______。10.原电池的构成条件有：______、______、______、______。三、判断题(总共10题，每题2分)1.原电池中电流方向与电子流动方向相同。（）2.原电池的两极一定是由两种不同的金属组成。（）3.原电池工作时，负极质量一定减少。（）4.在原电池中，阳离子向负极移动。（）5.原电池的正极发生氧化反应。（）6.只要有自发的氧化还原反应就能设计成原电池。（）7.原电池中，较活泼的金属一定作负极。（）8.原电池工作时，溶液中的阴离子在正极得电子。（）9.原电池的电极反应式书写时要遵循电子守恒。（）10.把锌片和铜片用导线连接插入酒精中，能形成原电池。（）四、简答题(总共4题，每题5分)1.简述原电池的工作原理。2.如何判断原电池的正负极？3.写出由铁、铜和稀硫酸组成的原电池的电极反应式。4.原电池有哪些应用？五、讨论题(总共4题，每题5分)1.讨论原电池中电解质溶液的作用。2.分析不同金属组成原电池时，金属活动性与电极反应的关系。3.探讨原电池电极反应式书写的注意事项。4.举例说明生活中常见的原电池及其工作原理。答案1.D2.C3.D4.C5.A6.C7.B8.B9.A10.B填空题答案1.化学；电2.氧化；负；还原；正3.失电子；氧化；得电子；还原4.A极：A-ne⁻=Aⁿ⁺；B极：2H⁺+2e⁻=H₂↑5.正；还原；2H⁺+2e⁻=H₂↑；负；氧化；Zn-2e⁻=Zn²⁺6.负；正；正；负7.负；正；强8.Al+4OH⁻-3e⁻=AlO₂⁻+2H₂O9.Cu；Cu-2e⁻=Cu²⁺；石墨等；2Fe³⁺+2e⁻=2Fe²⁺10.活泼性不同的两电极；电解质溶液；形成闭合回路；能自发进行的氧化还原反应判断题答案1.×2.×3.×4.×5.×6.√7.×8.×9.√10.×简答题答案1.原电池工作时，负极发生氧化反应，失去电子，电子通过导线流向正极，正极发生还原反应，溶液中的阳离子在正极得到电子。这样，在原电池内部，离子定向移动形成内电路，与外电路的电子流动共同构成闭合回路，从而实现化学能向电能的转化。2.一般来说，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极；电子流出的一极是负极，电子流入的一极是正极；发生氧化反应的一极是负极，发生还原反应的一极是正极；负极质量减少，正极质量增加或有气体产生等。3.负极：Fe-2e⁻=Fe²⁺；正极：2H⁺+2e⁻=H₂↑。4.原电池的应用包括：制作化学电源，如干电池、铅蓄电池等；金属的防护，如牺牲阳极的阴极保护法；加快化学反应速率，如在某些化工生产中利用原电池原理加快反应进行等。讨论题答案1.电解质溶液在原电池中起到传导离子、参与电极反应的作用。它提供了离子移动的通道，使原电池内部形成闭合回路，同时参与正极或负极的电极反应，维持电池的正常工作。例如在铜锌原电池中，稀硫酸中的氢离子在正极得到电子生成氢气。2.一般较活泼的金属作负极，发生氧化反应，失去电子。较不活泼的金属作正极，溶液中的阳离子在正极得到电子发生还原反应。当两种金属活动性相差越大时，原电池反应越剧烈，电子转移越快，产生的电流越大。3.书写电极反应式要注意：遵循电子守恒、电荷守恒和质量守恒；准确判断电极反应的反应物和生