26年高中化学鲁科版必修1第1章 第2节 第2课时　研究物质性质的基本程序 课件(共43张)

1.2.2研究物质性质的基本程序课标定向1.认识研究物质性质的基本程序,通过对氯气性质等一系列科学探究活动,认识氯气是一种非常活泼的非金属单质,了解氯气及次氯酸盐的物理性质、主要化学性质。(科学探究与创新意识)2.树立安全意识和环保意识。(科学态度与社会责任)学习任务一氯气的性质及用途【新知导学】一、研究物质性质的基本程序二、氯气的性质及用途1.氯气的物理性质[思考]草原上用氯气灌田鼠洞杀灭田鼠,该过程利用氯气的哪些性质?提示:该过程利用了氯气有毒,且氯气的密度比空气大的性质。[思考]由实验2可知,氯气在水中有一定的溶解度,能否用排水法收集氯气?根据氯气的物理性质,可用什么方法收集氯气?提示:不能。由于氯气的密度比空气大,可采用向上排空气法收集氯气。2.氯气的化学性质(1)与金属单质反应①与钠反应②与铁反应③与铜反应(2)与氢气反应[思考]由上述四个实验来看,燃烧一定要有氧气参与吗?提示:不一定,凡是发光发热的化学反应都可以叫做燃烧。(3)与水反应①实验探究:②次氯酸的性质及用途:次氯酸能使有色物质褪色,并能杀灭细菌,因此次氯酸具有_____作用和_____作用。(4)与碱溶液的反应①氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________________。②84消毒液的有效成分:_________。漂白消毒Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O次氯酸钠3.氯气的用途:氯气在工业上大量用于制造_____、有机溶剂和___________等。盐酸杀菌消毒剂【教材微拓】(溯源教材·P19身边的化学)漂白粉(1)制取:氯气与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式:2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(2)漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。(3)漂白粉的漂白原理及失效原因①漂白原理:漂白粉与稀盐酸或空气中的水和二氧化碳反应,生成HClO。Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO,Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO。②失效原因:Ca(ClO)2在空气中与CO2和H2O反应生成HClO和CaCO3,HClO不稳定,见光或受热易分解。因此,漂白粉放置久了易变质失效,应密封保存。(4)漂白粉的保存:漂白粉应避光并置于阴凉处密封保存。【总结升华】氯气的化学性质反应物化学方程式氯气与金属氯气+金属→金属氯化物(若金属为变价金属则生成高价金属氯化物,如铁与氯气反应生成氯化铁而不是氯化亚铁)氯气与氢气H2+Cl2

2HCl氯气与水Cl2+H2O===HCl+HClO氯气与碱氯气+碱→盐酸盐+次氯酸盐+水【即学即练】1.易错辨析(1)氯气溶于水形成的氯水与液氯均为液态,是同一种物质。(

)提示:液氯是纯净物,其成分是Cl2,但是氯水却是混合物。(2)“烟”与“雾”是同一种物质。(

)提示:“烟”是固体小颗粒,“雾”是小液滴。(3)氯气与铁发生反应生成FeCl2。(

)提示:氯气与变价金属反应时生成高价态氯化物。×××(4)若将氯气直接通入湿润的有色纸条上,有色纸条褪色说明氯气有漂白性。(

)提示:氯气没有漂白性。(5)“研究氯气的性质”的实验最后用氢氧化钠溶液吸收尾气。(

)提示:由于氯气能与氢氧化钠溶液反应,因此用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。×√2.(2025·张家口高一月考)非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时,其基本程序应该是(

)A.做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论B.观察溴的外部特征→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论C.观察溴的外部特征→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论→观察溴的外部特征【解析】选C。研究物质性质的基本程序:①观察物质的外部特征;②预测物质的性质;③实验和观察;④解释和结论。3.(双选)下列实验现象描述不正确的是(

)A.氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口处有白雾出现B.铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟,加少量水,溶液呈蓝绿色C.铁丝在氯气中燃烧,产生棕红色的烟,加少量水,溶液呈浅绿色D.钠在氯气中燃烧,发出淡蓝色的火焰,生成白色的烟【解析】选C、D。氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,发出苍白色火焰,瓶口处有白雾出现,故A正确;铜在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟,加少量水形成蓝绿色的CuCl2溶液,故B正确;铁丝在氯气中燃烧,产生棕红色的烟,加少量水形成棕黄色溶液,故C错误;钠在氯气中燃烧,产生白色的烟,发出黄色的火焰,故D错误。学习任务二氯水的成分与性质【合作探究】探究氯水的成分与性质[情境](1)新制氯水呈浅黄绿色,说明氯水中含有什么物质?提示:Cl2呈黄绿色,说明新制氯水中含有Cl2。(2)实验一中产生的气泡是什么气体?由实验一中的现象,说明氯水中含有的微粒是什么?写出该反应的化学方程式。提示:CO2气体;说明氯水中含有H+,反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。(3)由实验二中的现象,可说明氯水中有哪些物质?提示:HCl、HClO。(4)由实验三中的现象,说明氯水中含有的微粒是什么?写出反应的化学方程式。提示:Cl-。HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3。(5)由实验四可知,实验室中应如何保存新制氯水?提示:由于次氯酸受热或见光易分解,因此应该将新制氯水放在棕色试剂瓶中,置于阴凉处。(6)实验四中2mL新制氯水在太阳光下放置发生的反应是什么?实验中“红色不褪去”的原因是什么?提示:氯水中的HClO光照发生分解,反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑;长时间放置的氯水中无HClO,失去漂白性,故红色不褪去。【教材微拓】(溯源教材·P19身边的化学)次氯酸的性质(1)次氯酸的性质①弱酸性:酸性:HClO<H2CO3。②不稳定性(见光易分解):2HClO2HCl+O2↑。③具有漂白性和消毒作用。(2)次氯酸的漂白原理、特点及应用范围【总结升华】1.新制氯水、久置氯水和液氯的比较名称新制氯水久置氯水液氯物质类别混合物混合物纯净物所含微粒Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-三分子、四离子H+、Cl-、OH-、H2O溶质成分:稀盐酸Cl22.氯水成分的检验所加试剂参与反应的微粒实验现象化学方程式或解释AgNO3溶液Cl-白色沉淀HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3Na2CO3固体H+有气泡产生2HCl+Na2CO3===CO2↑+H2O+2NaCl有色布条HClO布条颜色褪去漂白性石蕊溶液HClO、H+先变红后褪色酸性和漂白性【即学即练】1.易错辨析(1)Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,故氯水中无Cl2分子。(

)提示:氯水中含有氯气分子,因此氯水为浅黄绿色。(2)氯水中含有次氯酸,因此具有漂白性。(

)提示:次氯酸具有漂白性。(3)向紫色石蕊试液中滴加氯水,最终溶液褪色是由于氯气有漂白性。(

)提示:紫色石蕊试液最终褪色是由于氯水中含有次氯酸,次氯酸具有漂白性。×√×2.下列是关于氯水的叙述,正确的是(

)A.新制氯水中只含Cl2和HClO分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡冒出,该气体为Cl2D.氯水放置数天后,pH将增大【解析】选B。新制氯水中存在反应:Cl2+H2O===HCl+HClO,则溶液中含有Cl2、H2O、HClO分子,还含有H+、Cl-、ClO-等,A不正确;新制氯水中含有盐酸和次氯酸,盐酸显酸性,可使蓝色石蕊试纸变红,次氯酸具有强氧化性,能使蓝色石蕊试纸变红后褪色,B正确;光照氯水时发生反应:2HClO2HCl+O2↑,有气泡冒出,该气体为O2,C不正确;氯水放置数天后,氯水转化为稀盐酸,c(H+)增大,pH将减小,D不正确。3.(2025·福州高一月考)下列关于氯水性质探究实验中现象、作用粒子及结论中有错误的一项是(

)选项操作现象作用粒子结论A向氯水中滴加AgNO3溶液出现白色固体Cl-Cl2与水反应产生Cl-B向新制氯水中滴加石蕊试液先变红后褪色H+、HClOH+与指示剂作用速度快C向新制氯水中加入NaHCO3溶液产生无色气泡H+氯水呈酸性D向滴有酚酞的NaOH溶液中加入新制氯水红色褪去HClO褪色是HClO的漂白性所致【图示析题】【解析】选D。氯水中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,说明生成白色沉淀氯化银,所以氯水中含有氯离子,证明Cl2与水反应产生Cl-,故A正确;氯气与水反应生成HCl、HClO,HCl显强酸性,使石蕊变红,HClO具有强氧化性,使其褪色,向新制氯水中滴加石蕊试液先变红后褪色,说明H+与指示剂作用速度快,故B正确;次氯酸的酸性弱于碳酸,所以氯水中加入碳酸氢钠溶液产生气体,说明是盐酸而不是次氯酸,氯水呈酸性,故C正确;向滴有酚酞的NaOH溶液中加入新制氯水,红色褪去是氯水中盐酸和氢氧化钠溶液反应的原因,不是HClO的漂白性所致,故D错误。课堂检测1.研究物质性质的基本程序,一般分为四大步,其中第二步是(

)A.实验和观察 B.观察物质的外部特征C.解释和结论 D.预测物质的性质【解析】选D。研究物质性质的基本程序是观察物质的外部特征→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论。2.(2025·济宁高一阶段性考试)氯气属于活泼非金属,能与金属、非金属、水溶液、碱溶液等反应,下列说法不正确的是(

)A.钠、铁和铜都能与氯气反应,生成金属氯化物B.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色C.氢气能在氯气中安静地燃烧D.Na在氯气中燃烧的现象与Na在空气中加热的现象不相同【解析】选B。钠、铁和铜都能在氯气中燃烧生成金属氯化物,A项正确;液氯是液态的氯气,没有漂白性,不能使干燥的有色布条褪色,B项错误。3.将Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中即制得漂白粉,漂白粉的有效成分是

(

)A.H2O

B.CaCl2

C.Ca(ClO)2

D.Ca(OH)2【解析】选C。Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中即制得漂白粉,漂白粉的主