2025-2026学年东北育才高中高一下学期期中化学试题含答案

高中东北育才高中2025-2026学年度下学期高一年级化学科期中试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是()A.将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率B.葡萄酒、蜜饯中加入适量SO2以起到防腐、抗氧化作用C.燃烧天然气烹制冷面时，包含了化学能转化为热能的过程D.龙门石窟易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨2.下列化学用语正确的是()A.丁烷的结构式：CH3CH2CH2CH2CH3B.甲基的电子式：C.丙烷分子的球棍模型：D.CCl4的空间填充模型：3.一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3molH2和3molNO发生反应：2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的是()①混合气体密度保持不变；②混合气体压强保持不变；③氢气与一氧化氮的质量比值保持不变；④断开1molH-H键同时断开2molH-O键；(NO)=2V(N2)；⑥水蒸气物质的量保持不变A.①③④B.②④⑥C.③⑤⑥D.②③⑤4.下列含某相同元素物质在一定条件下的转化关系如图。常温下，E、F、G、H均为气体，且H为红棕色。下列说法错误的是()A．E、F、G、H、Q中所含的同种元素化合价依次升高B．H和水的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1C．F→G和E→G的反应都属于工业制备G的常用方法D．Q→G的离子方程式为3Cu+8H++2NOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(_),3)=3Cu2++2NO↑+4H2O5.下列指定反应的离子方程式正确的是()A．铅蓄电池放电时的负极反应：Pb-2e-=Pb2+B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC．Fe(OH)2与足量稀硝酸反应：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD．向硅酸钠溶液中通入少量CO2气体：SiOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),3)_+CO2+H2O=H2SiO3↓+COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),3)_6.根据实验操作和现象得到的结论正确的是()实验操作和现象实验结论A向Na2SO3溶液中加盐酸酸化，滴加氯化钡溶液后出现白色沉淀该Na2SO3溶液已变质B甲烷与氯气光照反应后的混合气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红一氯甲烷有酸性C应后，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红Fe3+与I-的反应有限度D向Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液变黄氧化性H2O2>Fe3+7.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是()EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up0(__),剂)2__O3D．FeS2__2__O2SO48.下列实验操作能达到实验目的的是()A．用①验证酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3B．用②验证NH3的氧化性C．用③检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫D．用④制取并收集氨9.已知合成氨反应：N2+3H2NH3，其能量变化及微观历程如图所示(*表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法错误的是()A．其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应放出的热量B．图2中②→③的过程吸收能量C．图2中③→④的过程可表示为N*+3H*→NH3*D．在催化剂表面只存在N≡N断裂，不存在N≡N形成10.某课外兴趣小组探究影响化学反应速率的因素，下列说法不正确的是()实验序温度Na2S2O3稀硫酸H2O反应停止所需时间V/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mL120℃20.00.1020.00.500t1240℃20.00.1020.00.500t2320℃V10.20V20.25V3t3A．实验1和3探究浓度对反应速率的影响，则V3≤22B．不能通过观察气泡的生成的快慢比较反应速率C．实验1和2可探究温度对反应速率的影响，则t1>t2D．实验1中，t1为1min，则v(S2OEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)_)=0.1mol·L-1·min-111.用于处理废水（酸性）中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有发展前景，如图所示的电池说法正确的是()A．电子由m极转移到n极B．H+可通过质子交换膜移向m极室EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(__),3)D．每生成1molCO2转移e_的物质的量为10mol12.汽车尾气中的NO和CO可以在三元催化器作用下发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。已知该反应的净反应速率：v=v正-v逆=k正c2(NO).c2(CO)-k逆c2(CO2).c(N2)(k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数且只与温度有关)。将2molNO(g)和2molCO(g)充入2L恒容密闭容器中，在。C时，CO的转化率随时间变化的曲线如图所示A.H<0。C下，0~2min内平均反应速率v。C下，达平衡后再充入2molNO(g)和2molCO(g)，再次达平衡时CO转化率大于70%kkkD.M点的正大于N点的正k逆k逆13.下列说法正确的是()A.分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B.乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种C.丙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能在光照下与溴气发生取代反应D.相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多14．常见物质的转化关系如图(反应条件和部分物质已省略)，C为淡黄色固体单质，J为紫红色金属，反应①是工业合成氨，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是()A.含F、K、L的尾气均可用氢氧化钠溶液吸收B.可用G浓溶液或湿润的蓝色石蕊试纸检验DC.反应③、反应④中G、N所体现的性质相同D.0.3molF发生反应②时转移电子数目为0.2NA15.可逆反应：aA(g)+bB(s)⇌cC(g)+dD(g)，当其它条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是()A.P1＜P2，a+b＞c+dB.P1＜P2，a+b=c+dC.T1＜T2，ΔH＞0D.T1＞T2，ΔH＜0二、填空题（共55分）16.（17分）为验证甲烷的某些化学性质，实验室可用无水乙酸钠和碱石灰混合共热制甲烷，方程式如下：CH3COONa(s)+NaOH(s)→ΔCH4(g)+Na2CO3(s)。已知甲烷可被CuO氧化，方程式如下：CH4+4CuO→ΔCO2+2H2O+4Cu。实验所需装置如图甲所示(部分夹持仪器已略去)，B中试剂为酸性高锰酸钾溶液。)装置A应选择图乙中的(填编号)(2)B中的现象是，装置C中的试剂为(3)装置E、F中的现象分别是。(4)收集气体后对装置M中的混合气体进行光照，装置M中可观察到的现象为黄绿色变浅、、有白雾产生、装置H中的导管内液面上升。生成一氯甲烷的化学方程式为：（5）庚烷有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式： 17.（12分）肼(N2H4)是一种高能燃料，常温下呈液态，在工业生产中用途广泛。请回答下列问题：(1)肼分子中的氮原子均满足8电子稳定结构，则其电子式为(2)某化学兴趣小组设计了一种肼−空气燃料电池，除能将化学能转化为电能外，还能淡化海水(以饱和食盐水模拟海水)，同时获得浓盐酸、NaOH浓溶液两种副产品。其工作原理如图：①电极B作该燃料电池的(填“正极”或“负极”)，电极A的电极反应式为： ②N膜为交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。③当电路中转移0.1mol电子时，正极室的质量增加g。（3）将Mg和Cu的合金1.12g投入稀HNO3中反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为0.448L(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液，使金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为g。18.（12分）处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。(1)CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)有人提出上述反应可以用“Fe”作催化剂。其总反应分两步进行：第一步：Fe++N2O=FeO++N2；第二步：(写化学方程式)。第二步反应不影响总反应时间，由此推知，第二步反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）第一步反应速率。(2)有一化学反应：aA+bBC，根据影响化学反应速率的因素可得：v(C)=k.cm(A).cn(B)，其中是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在25℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：编号A的初始浓度(mol·L-1)B的初始浓度(mol·L-1)生成C的初始速率(mol·L-1·s-1)11.2×10-222.02.4×10-234.04.8×10-242.04.8×10-254.01.92×10-1①根据上表可求得：m=，n，k=②已知a=m，b=n，当c(A)=c(B)=2.0mol·L-1时，求以B表示的初始反应速率19.（14分）已知硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3.5H2O)易溶于水，难溶于乙醇，具有还原性，在40-50℃熔化，48℃分解。某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应用。Ⅰ.制备Na2S2O3.5H2O方法一：亚硫酸钠法。反应原理：S+Na2SO3=Na2S2O3实验步骤：称取一定量的Na2SO3于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3.5H2O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。(l)向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是(2)下列说法不正确的是A．蒸发浓缩至溶液表面出现大量沉淀时，停止加热B．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率C．反应后趁热过滤是除去硫等不溶物方法二：硫化碱法，装置如图。(3)装置C中盛放混合溶液的仪器名称为，装置B中长颈漏斗的作用为(4)装置C中通入SO2后，Na2S和Na2CO3将以2：l的物质的量之比与之发生反应制得Na2S2O3和CO2。反应的化学方程式为2S2O3的应用(5)Na2S2O3解毒氰化物原理：S2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)_+CN_→SCN_+SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s