新鲁教版九年级下册初中化学 第三节 溶液的酸碱性 教案

第七单元常见的酸和碱

第三节溶液的酸碱性

1.知识与技能

(1)了解用酸碱指示剂检验溶液酸碱性的方法。

(2)学会用pH试纸测溶液的酸碱度，能用所学的知识和方法去测试一些

物质的pH。

(3)知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

2.过程与方法

通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方

法C

3.情感、态度与价值观

让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关

注社会的意识。

探究pH一表示溶液酸碱度的方法及测量的操作技能。

用pH试纸测量物质的酸碱度的操作技能。

【教学准备】

白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗糖水、稀盐酸、氢氧化钠溶

液、无色酚肽试液、紫色石蕊试液、蒸馀水、点滴板、滴管、烧杯、玻璃棒、

试管。

一、导入新课

食醋有酸味，西红柿、柠檬汁等也有酸味。化学家研究了这些物质，发现

其中含有一类特殊的化合物一酸(acid)。肥皂、洗衣粉等洗涤剂有滑腻感和涩

味，这些物质中含有另一类特殊的化合物一一碱(alkali)。

通常情况下，含有酸的物质有酸味，含有碱的物质有涩味和滑腻感。虽然

在生活中我们可以品尝或接触一些含有酸或碱的物质，但化学家从不用品尝或

触摸的方法来确定某种物质是不是酸或碱。那么如何识别酸和碱，怎样检验溶

液酸碱性的强弱呢？这正是我们这节课要探究的内容。

二、推进新课

如何检验溶液的酸碱性

活动1感知酸碱指示剂在不同性质的溶液中的变色规律

1.认识并记住石蕊溶液和酚歆溶液的颜色。

【引入】你会用什么方法鉴别它们哪个显酸性,哪个显碱性？

【展示】一瓶紫色石蕊溶液，一瓶无色酚酿试液。

【讲解】遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸

碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色的石蕊试液和无色的酚配试液。

2.了解石蕊溶液、酚酸溶液在不同性质溶液中的颜色变化。

【演示】（1）在点滴板的6个空穴中各滴入1〜2滴紫色石蕊溶液；

（2）分别取酸性溶液（白醋、柠檬汁），碱性溶液（石灰水、肥皂水），中

性溶液（食盐水、蔗糖水）1〜2滴滴入上述空穴中；观察并记录实验现象。

（3）取另一块洁净的点滴板，将石蕊溶液改为酚酥溶液，重复上述实验。

观察并记录实验现象。

加入紫色石蕊加入无色酚酸

试液后的颜色试液后的颜色

白崎红色不变色

拧檬汁红色不变色

石灰水蓝色不变色

肥皂水蓝色红色

食盐水不变色红色

蔗糖水不变色

【讨论】（1）根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型？（三类。酸

性、碱性和中性。）

（2）能否用紫色石蕊试液或无色酚酸试液识别含有酸性和碱性的溶液？

（能用紫色石蕊试液识别含有酸和碱的溶液，但不能用无色酚酰试液识别含有

酸性的溶液，因为无色酚献溶液在酸性和中性溶液中均为无色。）

3,感受酸碱指示剂的用途

【实验】猜想下列溶液的酸碱性，并用实验加以验证。（根据教学实际填

写）

【巧记】紫石荒，遇酸红，遇碱蓝C无酚儆，遇酸无，遇碱红C

我的猜想我的验证方案我的结果

①稀硫酸

2碳酸钠

溶液

3氢氧化

钾溶液

④蒸储水

怎样判断溶液酸碱性的强弱

活动3了解溶液酸碱度的表示法一pH

1.感受酸碱性和pH之间的关系

【过渡】利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液

的酸碱度。那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢。

知。然

酸味的很多酸都有毒

酸性溶液中性溶液碱性溶液

pH<7=7>7

2.学会用pH试纸测定液体的pH

【阅读】阅读课本巳4”溶液pH的测定方法”。

【强调】测定溶液pH应注意的问题见“创优作业”

【示范】教师示范操作，学生观察

【小组实验】现有pH试纸、玻璃片、滴管、玻璃棒，测定下表所示溶液的

pHo

溶液白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水

pH

溶液蔗糖水雨水自来水汽水洗涤剂

pH

【练习】完成课本PI5“在线测试”。

物质的酸碱性对生命活动的意义

活动4了解溶液酸碱度的表示法一一pH

【过渡】学习了溶液酸碱度的表示方法一一pH,不仅能从理论上知道溶液

酸碱度对生活、生产及科研的重要意义，还能对今后的实际应用起指导作用。

请同学们看下面的资料。

【投影】1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。

2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。3.测

定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于

5.6）,可以了解空气的污染情况。

4.测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。

【设问】为了了解人体的健康状况，我们还需知道正常人体内或排出的液

体的pH,你了解这些资料吗？

【投影】

体液血液唾液胃液乳汁

pH7.35-7.456.6〜7.10.9〜1.56.4〜6.7

胆汁胰液尿液粪便

7.1〜7.37.5〜8.05.0〜7.04.6-8.4

【讲解】医生了解了上述资料•，即可以对病人进行对症治疗。老师建议大

家去医院搜集一些相关资料，加深对溶液酸碱度的印象。

【提问】现在商场上的洁肤用品各种各样。你在选择洁肤用品时，有什么

尺度和标准吗？

【投影】

【阅读】Pl6“pH和洁肤用品”

【设问】溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示？

【讲解】1.一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液。

2.正常人头皮及毛发呈弱酸性（pH范围在4.5〜5.5之间），如果使用碱性过

大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生

长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变

脆，容易开叉等现象。

3.烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，故做过此类美发的人最好用偏酸性

的洗发剂洗头，以便头发能恢复正常的酸性状态。

三、典例剖析

阿丁|根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）

A.向溶液中滴入石蕊仍为紫色B.向溶液中滴入酚酸显红色

C.向溶液中滴入石蕊显红色D.向溶液中滴入酚酸不显色

解析:紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色;无色酚酸

溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，则加入紫色石蕊溶液变蓝色

或加入无色酚猷溶液变红色的溶液一定呈碱性。

答案:B

O2为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有

不同的酸碱性。根据下表可知，在正常情况下（）

体液唾液胆汁胰液

PH6.6-7.17.1〜7.37.5〜8.0

A.人体的唾液一定呈酸性

B.人体的胆汁一定呈碱性

C.人体的胰液能使紫色石蕊试液变红

D.酚肽试液可精确测得以上体液的pH

解析:唾液的pH范围为6.6〜7.1,可能呈酸性，也可能呈中性或碱性;

胆汁的pH范围为7.1〜7.3,所以胆汁呈碱性;胰液呈碱性,能使紫色石蕊

试液变蓝;酸碱指示剂只能测出溶液的酸碱性，不能确定溶液的pH。

答案：R

初31某同学想用PH试纸测定一些物质的pH或酸碱性，下列做法

能达到实验目的的是（）

A.用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH

B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的酸碱性

C.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

D.用干燥的PH试纸测定氢氧化钠稀溶液的PH

解析:A中相当于将稀硫酸稀释，使稀硫酸的酸性减弱，测出的pH偏

大，达不到实验目的；B中干燥的pH试纸不能用来测定气体的酸碱性；C

中浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸炭化。

答案:D

04（2019•辽宁营口）每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环

境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：

作物水稻茶树玉米马铃售

pH6.0-7.05.0-5.57.0〜8.04.8〜5.5

某土壤浸出液能使紫色石蕊溶液变蓝色，该土壤适宜种植的作物

是（）

A.水稻B.茶树C.马铃薯D.玉米

解析：该土壤浸出液能使紫色石蕊溶液变蓝色，说明显碱性，因为|阳〉

7时溶液显碱性，所以该土壤适宜种植的作物是玉米。

答案:D

例5溶液的酸碱度常用pH来表示，请回答下列与pH相关的问题：

（1）请分别指出酸性溶液与碱性溶液的pH范围。

酸性溶液：;碱性溶液：。

（2）用酚肽溶液检测NaOH溶液，将看到什么颜色？用pH试纸呢？用酚酸

溶液：，用pH试纸：o

（3）电解pH=4的稀硫酸（实质是电解水），随着电解的进行，溶液的pH

将发生怎样的变化？并请总结出溶液的pH变化与溶液中H+浓度变化的关系。

【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性;当溶液的pH大于7时，呈碱性;

当溶液的pH小于7时，呈酸性。酚配试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变

红，遇中性溶液不变色。显酸性的溶液，氢离子浓度越大，酸性越强，pH越

小。随着电解的进行，水不断减少，氢离子的浓度越来越大，酸性越来越强，

溶液的pH越来越小。

【答案】（1）pH<7pH>7（2）溶液显红色试纸显蓝色（从绿色到蓝紫

色均可）（3）随着电解的进行，溶液的pH越来越小；当溶液的pH越来越小

时，溶液中H+浓度越来越大

【提问】通过这节课的学习，你有什么收获、体会或想法？

【小结】1.酸碱指示剂简称指示剂。如紫色石蕊试液和无色酚酿。

2.石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝；酚儆遇碱变红色，遇酸不变色。

3.酸碱指示剂的发现：英国科学家一波义耳

4.酸碱度的表示方法一pH,了解酸碱度与pH的关系以及酸碱度在实际中

的重要意义。

第三节溶液的酸碱性

一、如何检验溶液的酸碱性

酸性溶液中中性溶液中碱性溶液中

指示剂

的颜色变化的颜色的颜色变化

石蕊试液红色不变色蓝色

酚猷试液不变色不变色红色

二、怎样判断溶液的酸碱性的强弱

1.溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0〜14之间。

pH<7溶液呈酸性

pH>7溶液呈碱性

pH=7溶液呈中性

2.测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。

三、物质的酸碱性对生命活动的意义

1.与指示剂有关的实验是学生认识酸碱的基础，通过这组实验应帮助学生

有一个初步的认识，并学会利用指示剂区分酸碱溶液这一方法。实验中，也可

根据学生认知上的一些误区，增添一些实验用试剂，如在明确指示剂特点之

后，可增加一些名称中带有“酸”的中性试剂进行实验，以使学生纠正前期头

脑中的错误认识。充分开发实验7―3的教学价值。

2.如果将实验从课上移至课下，增加学生的动手机会。教材实验探究7-3

中的素材大多来自于生活中，如果都让实验员准备，会有一定的难度，学生也

未必都有动手的机会。教学中，发给学生一定数量的pH试纸（提示学生可分

为若干小块），让其在家中完成实验，即节省出一些授课时间，还增加了学生

的动手机会，同时还为学生掌握pH提供了大量的感性材料

类型一酸碱指示剂的变色情况

OT）向某无色溶液中滴加酚酸溶液，酣儆溶液不变色;若向该溶液

中滴加石蕊溶液，石蕊溶液显色情况是（）

A.显红色B.显紫色

C.显蓝色D.可能显红色，也可能显.紫色

解析：酚眯溶液不变色，说明该无色溶液可能显酸性，也可能显中性，

若是酸性溶液，向该溶液中滴加石蕊溶液，石蕊溶液显红色；若是中性溶液，

滴加石蕊溶液不变色，即仍显紫色。

答案:D

类型二pH与溶液的酸碱性

角度A溶液酸碱性强弱与pH的关系

倒12|测定人体内或排出液体的pH,可以帮助人们了解身体的健康

状况。人体内的一些液体的近似pH如下：

液体胃液胰液胆汁血液

PH0.9-1.57.5〜8.07.1〜7.37.35-7.45

下列液体中，碱性最强的是（）

A.胃液B.胰液C.胆汁D.血液

解析：胃液的pH小于7,显酸性。胰液、胆汁、血液的pH均大于7,均显

碱性，其中胰液的pH最大，碱性最强。

答案:B

角度BpH的测定

画3某同学用pH试纸测定溶液的酸裁度，下列操作或结论正确的

是（）

A.用pH试纸直接蘸取待测溶液

B.若先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度，则测定结果偏小

C.用pH试纸测得石灰水的PH=5

D.用pH试纸测得盐酸的PH=1

解析：若用pH试纸直接前取待测溶液，会污染待测溶液；若先用水润湿

pH试纸，相当于稀释了待测溶液，因为不确定待测液的酸碱性，故不能确定

测定结果是偏大还是偏小；石灰水为碱溶液，pH>7。

答案:D

角度CpH与生命活动

倒］4在微酸性土壤中，不适宜种植的植物是（括号内为植物适宜生

长的pH）（）

A.花生（5.0〜6.0）B.苹果（5.0〜6.5）

C.西瓜（6.0〜7.0）D.沙枣（8.0〜8.7）

解析：适宜在碱性土壤中生长的植物不宜种植在微酸性土壤中，根据所

给选项，可知沙枣适宜生长在碱性土壤中。

答案:D

一当堂反馈二课后小练

一、单选题（本大题共40小题，共80.0分）

1.（2分）下列物质能与锌、氧化铜粉末、石灰水、碳酸钠溶液都反应的是（）

A.氧气B.盐酸C.二氧化碳D.氯化钠溶液

2.（2分）不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中pH的情况判断，下列说法中正确

的是（）

盐酸CuSCU溶液NaCl溶液水Na2c03溶液NaOH溶液

pH<7<7=7=7>7>7

A.pHV7一定是酸的溶液

B.pH>7一定是酸的溶液

C.pH=7一定是酸的溶液

D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性

3.（2分）下列各组物质中，能用紫色石蕊溶液鉴别的是（）

A.稀硫酸和醋酸溶液

B.稀盐酸和氯化钠溶液

C.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液

D.稀氨水和澄清石灰水

4.（2分）实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，因为浓硫酸有（）

A.酸性B.吸水性C.腐蚀性D.氧化性

5.（2分）能使石蕊变红色的溶液，如果向其中滴入酚酸试液，酚酰显（）

A.无色B.紫色C.红色D.蓝色

6.（2分）以下措施中，能减少酸雨产生的有效措施是（）

①少用煤炭做燃料②把工厂的烟囱升高③燃料脱疏④在已经酸化的土壤中加石灰

⑤利用太阳能开发氢能源.

A.①②③⑤B.①③⑤C.②③④D.③④⑤

7.（2分）下列溶液不能够导电的是（）

A.稀硫酸B.蔗糖溶液

C.食盐溶液D.稀氢氧化钠溶液

8.（2分）一些食物的近似pH如下:葡萄汁3.5-4.5；苹果汁：2.9-33；牛奶：6.3-

6.6；鸡蛋清：7.6-8.0,则下列说法中，不正确的是（）

A.鸡蛋清和牛奶显碱性

B.苹果汁和葡萄汁显酸性

C.苹果汁比葡萄汁的酸性强

D.胃酸过多的人应少欧葡萄汁和苹果汁

9.（2分）以下是一些物质的近似pH

物质厕所清洁剂牙膏肥皂厨房清洁剂

PH281012

上述物质中，最容易腐蚀铁制品下水道的是（）

A.厕所清洁剂B.牙膏C.肥皂D.厨房清洁剂

10.（2分）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应.它在工农业生产和日常生活

中有广泛的用途.下列应用一定与中和反应原理无关的是（）

A.蚊虫叮咬后，可涂些稀NH3・H2O减轻痛痒

B.服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多

C.用稀盐酸清除铁锈

D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

II.（2分）实验测得某些食物的近似pH如下，下列说法正确的是（）

食物泡菜葡萄番茄苹果牛奶玉米粥

pH3.44.24.43.16.57.8

A.牛奶和玉米粥均属于碱性食物

B.胃酸过多的人应少食泡菜

C.番茄的酸性比苹果强

D.葡萄汁能使无色酚敢试液变红

12.（2分）某同学测定了生活中一些物质的pH,其中显碱性的是（）

A.柠檬汁B.肥皂水C.饮用水D.洁厕灵

PH2〜31071

A.AB.BC.CD.D

13.（2分）人体内的下列体液中，呈酸性的是（）

A.血浆（pH7.35〜745）R.胆汁（pH7.1〜73）

C.胃液（pH0.9〜1.5）D.胰液（pH7.5〜8.0）

14.（2分）下列数据是一些物质的pH,其中呈碱性的是（）

A.(8〜9)牙膏B.(6-7)胡萝卜

C.(3〜4)橘子D.(2〜3)食醋

15.（2分）由煤燃烧产生的二氧化硫造成的环境问题是（）

A.酸雨B.海水赤潮C.温室效应D.臭氧空洞

16.（2分）下列数据是一些物质的pH,其中酸性最强的是（）

.

A.••蒸镭水7.0B.矿泉水6.8-7.8

D.米醋2.8-3.8

17.(2分)下列属于酸和碱的反应的是()

A.2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O

B.NaCl+AgNO?=NaNO3+AgClI

C.Ra(OH)2+H2SO4=RaSO4I+2H2O

D.CaCO3+2HQ=CaC12+H2O+CO2t

18.（2分）我省苏北有些滩涂地区的土壤被称之为“盐碱地”，当地农民常用引进内河

淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水的次数（m）为横坐

标，下列能正确表示土壤pH变化的图是（）

19.（2分）下列物质中，能跟盐酸发生中和反应的是（）

A.FeB.CuC12C.KOHD.CuO

20.（2分）某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下

列试剂中最合适的是（）

A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.稀醋酸D.KNO3溶液

21.（2分）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是

)

A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠

B.除去铜粉中混有的铁粉

C.除去氧化钙中的石灰石

D.除去铁丝上的铁锈

22.（2分）C12可用于刍来水的消毒和杀菌，其与水反应的化学方程式为：C12+H2O=

HCIO+HC1.若选择一种试剂来证明某瓶水是蒸储水还是自来水，则选择的试剂是

（）

A.酚麟试液B.AgN03溶液C.NaOH溶液D.BaCB溶液

23.（2分）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，它在工农业生产和日常生活

中有着广泛的用途，下列不属于中和反应应用的是（）

A.用稀硫酸除铁锈

B.施用熟石灰改良酸性土壤

C.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸

D.服用含氢氧化铝的药物（如斯达舒）来治疗胃酸过多

24.（2分）溶液的碱性强弱跟溶液中OPT的数量有关.一定体积的溶液中OF1数量越

多，则溶液碱性越强.溶质质量分数为10%的NaOH溶液（密度为l.lg/cm3）与溶质质

量分数为10%的KOH溶液（密度也为相比较，碱性更强的是（）

A.NaOH溶液B.KOH溶液C.一样强D.无法比较

25.（2分）向装有葡萄糖的烧杯中，滴加少许浓硫酸，片刻后，发现烧杯内有黑色的物

质生成，这体现了浓硫酸的（）

A.吸水性B.脱水性C.酸性D.挥发性

26.（2分）如图所示，烧杯内盛有适量的氢氧化钢溶液，X、Y、Z为烧杯内壁上的点，

现往烧杯中加入适量的硫酸，静置后，X、Y、Z三点的压强肯定比原来增大的是

（）

A.XB.X、Y、ZC.ZD.X、Z

27.（2分）如图所示，在一只盛有稀硫酸的烧杯中，漂浮着一个木块，往烧杯中加入少

量的某种固体物质后，木块浸没在水中的体积变大，加入的固体物质可能是（假设反应

不影响液体体积）（）

I[iI

A.ZnB.CuC.Ba（OH）2D.CuO

28.（2分）晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（生石灰

CaO）、荻灰（草木灰），主要成分K2c03等分煎合…”可见黑痣.起到“食肉”作用

的主要物质是（）

A.碳酸钙B.熟石灰C.碳酸钾D.氢氧化钾

29.（2分）现代城市中有各类喷泉，其原理都是利用了水的压强差，化学中的喷泉原理

与其相似，应用了烧瓶内外的压强差。如图所示，烧杯内盛有加入酚献的氢氧化钠溶

液，滴管a中有H20.实验时先从滴管a处挤入几滴H2O,随即打开止水夹b,若要形

成喷泉，烧瓶内的气体X可能的是（）

A.COB.N2C.HCID.O2

30.（2分）已知氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠（NaAlOz）溶

液，有关化学方程式为：Al（OH）3+NaOH—NaAlO2+2H2O.现有160.0g某无色溶

液，可能含有盐酸、硫酸镁、硫酸铜、氯化铝中的一种或数种。取100.0g该溶液于烧杯

中，往其中逐滴加入20.0%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关

系如图所示。下列判断合理的是（）

NaOH溶液质量，g

A.一定有A1C13、MgSO4和CuSCM

B.一定有A1C13和MgSCM,一定没有盐酸

C.一定有AIC13和MgSO人可能有盐酸

D.一定有A1C13和CuSO4,可能有MgSO4

31.（2分）蜜蜂的刺能释放出酸性物质，人若被蜜蜂蛰了，可以用下列哪种溶液来治疗

（）

A.食醋B.发酵粉溶液C.柑桔汁D.蔗糖溶液

32.（2分）一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，现用50

克30%的硫酸溶液与过量的铁粉反应，为了减慢反应速率而又不影响生成的氢气的总质

量，可向硫酸中加入适量的（）

A.Ba（OH）2溶液B.水

C.碳酸钾溶液D.Ba（NOa）2溶液

33.（2分）已知完全中利一定廉的某稀盐酸需ag质量分数为4%的NaOH溶液，若改用

ag质量分数为4%的KOH溶液，则反应后的溶液的pH（）

A.大于7B.小于7C.等于7D.无法判断

34.（2分）在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比，现用100克溶

质质量分数为30%的硫酸与过量的镁粉反应，为了使反应慢一点但不影响生成的H2的

总量，可向使用的硫酸中加入适量的（〉

①氢氧化钠②水③硫酸钾溶液④碳酸钠溶液.

A.①④B.②③C.①③D.②④

35.（2分）物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法.固体NaOH具有以下性

质：①白色固体②易溶于水，溶解放热③易吸收水而潮解④有腐蚀性⑤能与空气

中的二氧化碳反应.实验室必须将它密封保存的主要原因是（）

A.③⑤B.①②③C.②③⑹D.①②

36.（2分）家庭常用洗涤剂的pH如图所示，其中最接近中性的是（)

PH

14

7

°洁厕精洗发露港液体肥皂漂白港

ARCD

A.AB.BC.CD.D

37.（2分）盐酸的下列用途中，能用硫酸代替盐酸的是（）

A.实验室制取二氧化碳

B.洗去盛放过小灰水瓶壁上的白膜

C.金属表面除锈

D.除去氯化钠中含有的少量氢氧化钠

38.（2分）将下列pH不同的各组溶液混合，所得溶液的pH可能为7的是（）

A.pH=9、pH=OB.pH=2、pH=5C.pH=12、pH=7D.pH=5、pH=7

39.（2分）下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）

①盐酸除铁锈②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

③施用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化镁治疗胃酸过多.

A.①②B.③④C.①④D.②③

40.（2分）下列是一些物质的，酸碱性最接近中性的是（）

A.苹果汁（2.9〜3.3）B.蕃茄汁（4.0〜4.4）

C.玉米粥（6.8〜8.0）D.肥皂水（9.8〜10.2）

二、双选题（本大题共1小题，共4.0分）

41.（4分）有反应：X+H2SO4-*BaSO4I+2Y,下面分析不正确的是（相对原子质量H-

10-16Ba-137）（）

A.丫中一定含有氢元素

B.X可以是盐或其它物质

C.X中一定不含有氢元素

D.X和Y的相对分子质量之差可能为135

三、填空题（本大题共2小题，共2.0分）

42.（1分）人皮肤pH一般在4.5〜5.6之间，则皮肤表面显性，如果某人皮肤的pH

为8.2,现有下列四种pH不同的洗面奶供选购：①4.5；②6.5：③8.2；④8.5；他最好

购买（填序号）号洗面奶。

43.（1分）某同学想用pH试纸测定稀硫酸的pH.他的操作如下：在玻璃片上放好pH试

纸，用蒸储水将pH试纸润湿后，将被测溶液滴到PH试纸上，将试纸显示的颜色与标

准比色卡进行比较，得出溶液的pH.

a、该同学操作上的错误是

b、他测得的溶液pH与实际值相比，将（填“偏大”“偏小”或“不变”）

四、简答题（本大题共2小题，共4.0分）

44.（2分）小明同学在“六一”儿童节上为小朋友表演了精彩的化学魔术.他在一张白

纸上用“清水”写上“祝小朋友节日快乐”字样，结果白纸上出现了红色的字迹.你能

告诉我们：原来白纸上可能含有,写字的“清水”可能是.

45.（2分）图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请

推测喷洒液和烧杯中的溶液可能是什么？（写出一组即可）

五、探究题（本大题共2小题，共10.0分）

46.（5分）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酸的NaOH稀溶液中.当滴到最后

滴时红色突然褪去.试回答下列问题：

（1）实验室保存饱和氨水的方法是.

（2）请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式.

（3）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：

①是由于:

②是由于.

简述怎样用实验证明纥色褪去的原因是①或者②？.

47.(5分)氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按下图进行了

实验:

(I)甲同学按甲图实验，若要更清楚地观察到实验的现象，实验前应对甲装置作如何

处理？；

(2)乙同学用乙图实验，可以根据现象证明该反应放出热量。

(3)丙同学采用丙图装置实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适

量的氢氧化钠固体，该实验还需要用到的器材是o你认为丙同学的实验设计是否

科学，为什么？。

鲁教新版九年级下册《7.3溶液的酸碱性》2018年同步练习卷

(2)

参考答案与试题解析

一、单选题(本大题共40小题，共80.0分)

1.【答案】B

【解答】解：A、氧气不会与氧化铜、石灰水、碳酸钠反应，故A错误；

B、盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，盐酸和氢氧

化钙反应生成氯化钙和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合题意，

故B正确；

C、二氧化碳不会与锌、氧化铜反应，故C错误；

D、氯化钠不会与四种物质反应，故D错误。

故选：Bo

2.【答案】D

【解答】解：A、pHV7不一定是酸的溶液，例如硫酸钱属于盐，其水溶液显酸性。错

误；

B、pH>7不一定是酸的溶液，例如碳酸钠属于盐，水溶液显碱性。错误；

C、pH=7一定不是酸的溶液，因为酸溶液显酸性。错误；

D、盐的溶液可能显酸性、碱性或中性。正确。

故选：Do

3.【答案】B

【解答】解：A、稀硫酸和醋酸溶液溶液都显酸性，都能使石蕊变红，现象相同，无法

鉴别，故A错误；

B、盐酸呈酸性，能使石蕊变红，氯化钠呈中性，石蕊为紫色，现象不同，可以鉴别，

故B正确；

C、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使石蕊变蓝，现象相同，无法鉴别，故

C错误：

D、稀氨水和澄清石灰水都呈碱性，都能使石流变蓝，现象相同，无法鉴别，故D错

误:

故选：Bo

4.【答案】B

【解答】解：A、实险室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，

而不是具有酸性，故选项错误。

B、实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，故选项正确。

C、实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，而不是具有腐

蚀性，故选项错误。

D、实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，而不是具有氧

化性，故选项错误。

故选:Bo

5.【答案】A

【解答】解：由所学的指示剂的知识可知，由于石芳遇酸性溶液会变红，故此溶液呈酸

性，酚麟试液在酸性溶液中不变色，为无色。

故选：Ao

6.【答案】B

【解答】解：

①少用煤作燃料可以减少二氧化硫的产生，可以减缓酸雨污染；

②把工厂烟囱升高，不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染；

③燃燥脱硫后可以减少二氧化硫的产生，可以减缓酸雨污染；

④在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染；

⑤开发太阳能、风能等新能源可以减少化石燃料的使用，从而可以减缓酸雨污染。

故选：Bo

7.【答案】B

【解答】解：A、稀硫酸中存在能自由移动的氢离了和硫酸根离了，所以稀硫酸能导

电，故A不符合题意；

B、蔗糖溶于水不能电离，是以蔗糖分子的形式存在「溶液中，所以没有自由移动的带

电的离子，不能够导电，故B符合题意；

C、食盐溶于水能电离出自由移动的钠离子和氯离子，所以食盐水能导电，故C不符合

题意；

D、氢氧化钠溶于水时能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，所以氢氧化钠溶液能

导电，故D不符合题意。

故选:Bo

8.【答案】A

【解答】解：A、鸡蛋清的pH为7.6〜8.0,大于7,显碱性，牛奶的pH为6.3〜6.6,

小于7,均显酸性，故选项说法错误。

B、苹果汁的pH为2.9〜3.3,小于7,显酸性，葡萄汁的pH为3.5〜4.5,小于7,显酸

性，故选项说法正确。

C、苹果汁的pH为2.9〜3.3,小于7,显酸性，葡萄汁的pH为3.5〜4.5,小于7,显酸

性，但是苹果汁的pH小，酸性强，故选项说法正确。

D、苹果汁的pH为2.9〜3.3,小于7,显酸性，葡荀汁的pH为3.5〜4.5,小于7,显

酸性，所以胃酸过多的人应少饮福萄汁和苹果汁，故选项说法正确。

故诜：Ao

9.【答案】A

【解答】解：铁是一种比较活泼的金属，能与酸性的物质发生化学反应；由表中数据可

知，厕所清洁剂的pH为2,小于7,显酸性，能和铁制品下水道发生化学反应；牙

膏、肥皂、厨房清洁剂等物质的pH均大于7,均显碱性，不能和铁制品发生化学反

应。

故选：A。

10.【答案】C

【解答】解：A、蚊虫分泌的蚁酸属于酸，涂抹碱性物质可以与酸反应，属于中和反应

的应用，故A与中和反应原理有关；

B、胃酸为盐酸，服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多，是利用了盐酸与碱性物质反

应中和过多的酸属于中和反应的应用，故B与中和反应原理有关；

C、金属表面的锈属丁金属氧化物，与酸的反应不属丁中和反应，故C与中和反应原理

无关；

D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，是利用了硫酸和氢氧化钠溶液的反应，

属于中和反应，故D与中和反应原理有关。

故选：Co

11.【答案】B

【解答】解：A、牛奶的pH小于7,显酸性；玉米粥的pH大于7,显碱性。

B、因为泡菜的pH小于7,显酸性，所以胃酸过多的人应少食泡菜。

C、番茄的pH小于苹果的pH,所以番茄的酸性比苹果弱。

D、葡萄汁显酸性，不能使无色酚酸试液变红。

故选:Bo

12.【答案】B

【解答】解：A、柠檬汁的pH为2〜3,小于7,显酸性，故选项错误。

B、肥皂水的pH为10,大于7,显碱性，故选项正确。

C、饮用水的pH为7,等于7,显中性，故选项错误。

D、洁厕灵的pH为1,小于7,显酸性，故选项错误。

故选:Bo

13.【答案】C

【解答】解：A、血浆的pH为7.35〜7.45,大于7,显碱性，故诜项错误。

B、胆汁的pH为7.1〜7.3,大于7,显碱性，故选项错误。

C、胃液pH为0.9〜1.5,小于7,显酸性，故选项正确。

D、胰液的pH为7.5〜8.0,大于7,显碱性，故选项错误。

故选：Co

14.【答案】A

【解答】解：A、牙膏的pH为8〜9,大于7,显碱性，故选项正确。

B、胡萝卜的pH为6〜7,小于7,显酸性，故选项错误。

C、橘子的pH为3〜4,小于7,显酸性，故选项错误。

D、食醋的pH为2〜3,小于7,显酸性，故选项错误。

故选：Ao

15.【答案】A

【解答】解：煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氯，二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，会

形成酸雨。

故选：Ao

16.【答案】D

【解答】解：A、蒸镭水的pH为7.0,显酸性。

B、矿泉水的pH为6.8-7.8,显酸性或中性或碱性。

C、碳酸饮料的pH为5.5・6.5,小于7,显酸性。

D、米醋的pH为2.8-3.8,小于7,显酸性。

根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，米醋的pH最小，酸性最

强。

故选：D。

17.【答案】C

【解答】解：A、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,该反应的反应物是碱和非金属氧化物，

不是酸与碱的反应，故选项错误。

B、NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCli,该反应的反应物是盐和盐，不是酸与碱的反应，

故选项错误。

C、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4I+2H2O,该反应的反应物是酸和碱，故选项正确,

D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t,该反应的反应物是盐和酸，不是酸与碱的反

应，故诜项错误。

故选：Co

18.【答案】C

【解答】解：“盐碱地”的pH值大于7,经过淡水浸泡后，其pH值应该越来越接近

7,符合此现象的图是C

故选：Co

19.【答案】C

【解答】解：A、Fe与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，该反应是一种单质和一种化

合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。

B、CuC12与盐酸不反应，故选项错误。

C、KOH与盐酸反应生成氯化钾和水，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反

应，故选项正确。

D、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应物是金属氧化物和酸，不属于中和反

应，故选项错误。

故选：Co

20.【答案】B

【解答】解：A、AgNO3溶液与盐酸反应生成氯化根沉淀和硝酸，反应后废水仍显酸

性，不能将废水调至中性。

B、NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠溶液显中性，能将废水调至

中性。

C、稀醋酸显酸性，加入稀醋酸后废水仍显酸性，不能将废水调至中性。

D、KN03溶液显中性，加入KNO3溶液后废水仍显酸性，不能将废水调至中性。

综上所分析：只有B选项符合要求。

故选：Bo

21.【答案】C

【解答】解：A、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没

有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有

引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、氧化钙和石灰石均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符

合除杂原则，故诜项所采取的方法错误。

D、铁锈能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可用适量的稀盐酸除去铁锈，故选项所采取

的方法正确。

故选：Co

22.【答案】B

【解答】解：A、水、次氯酸、稀盐酸都不能使酚酰试液变色，所以不能用酚配试液区

分蒸储水和自来水；

B、水不能和硝酸银反应，自来水中的氯化氢能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，所

以能用硝酸银溶液区分蒸储水和自来水；

C、因为氢氧化钠和次氯酸、稀盐酸反应时无明显现象，所以不能用氢氧化钠溶液区分

蒸储水和自来水；

D、因为水、次氯酸、稀盐酸都不能和氯化钢反应，所以不能用氯化钢溶液区分蒸馈水

和白米水。

故选：Bo

23.【答案】A

【解答】解：A.稀硫酸和铁锈反应是酸和金属氧化物反应，不属于酸和碱反应，故A

不属于中和反应；

B.熟石灰属于碱，改良酸性土壤时是碱与土壤中的酸反应，故B属于中和反应；

C.氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸二者发生反应来处理石油产品中的残余硫酸，故C属

于中和反应；

D.氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应来治疗胃酸过多，属于酸和碱反应生成盐和水，故D

属于中和反应；

故选：Ao

24.【答案】A

【解答】解：假设两种溶液的体积都为vmL

vmLlO%的NaOH溶液中所含OH数量=(vmLXl.lg/cm3X10%)X—X100%=

40

0.04675v

vmLIO%的KOH溶液中所含OH.数量=(vmLXl.lg/cm3X10%)X工X|()0%=

57

0.03282v

0.04675>0.03282,所以，10%的NaOH溶液的碱性比10%的KOH溶液的碱性强；

故选：Ao

25.【答案】B

【解答】解•：浓硫酸具有脱水性，向装有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸并不断搅拌，片刻

后，发现烧杯内有黑色的物质生成，这体现了浓硫酸的脱水性，

故选：Bo

26.【答案】C

【解答】解：氢氧化钢和硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，烧杯底部受到的压力增大，压

强增大。溶液由氢氧化钢溶液变为了上层的水和底层的沉淀，所以X和丫处的液体密

度变小，但是由于加入适量的硫酸，液面上升，所以X和丫处的液体深度变大，所以

X和丫处的液体压强不确定。

故选：Co

27.【答案】C

【解答】解：根据浮力公式可知，G物=F浮=p液gV排，木块的重量G物一定，也就是F

浮一定，则如果木块浸没在水中的体积变大，也就是V挂变大，那么p液一定变小。故可

推断，往烧杯中加入少量的某种物质后有沉淀生成，使溶液的密度变小。

A、锌与硫酸反应生成硫酸锌，溶液的密度变大，错误：

B、铜与稀硫酸不反应，溶液的密度不变，错误；

C、Ba(OH)2和稀硫酸反应生成BaSCM沉淀和水，溶液的密度变小，正确:

D、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液的密度变大，错误。

故选：Co

28.【答案】D

【解答】解：A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与草木灰（主要成分是碳酸

钾）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，生成的氢氧化钾具有腐蚀性，在药方中起到“食

肉”作用，而不是碳酸钙，故选项错误。

B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与草木灰（主要成分是碳酸钾）反应生成

碳酸钙沉淀和氢氧化钾，生成的氢氧化钾具有