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文档简介

第十单元酸和碱

课题1常见的酸和碱酸和碱的性质一、酸的性质1、浓盐酸和浓硫酸颜色状态气味密度g/ml质量分数敞口现象其它浓盐酸1.1937%38%工业用的显黄色浓硫酸1.8498%无色液体无味刺激性无色粘稠液体有白雾产生无明显现象一、酸的性质浓盐酸：HCl气体的水溶液挥发性：形成白雾、有刺激性气味腐蚀性：酸和碱都有腐蚀性工业用浓盐酸显黄色：Fe3+Fe3+黄色Fe2+绿色Cu2+蓝色（溶液）一、酸的性质浓硫酸：吸水性：能够做H2、O2、CO2的干燥剂脱水性：使木条碳化变黑腐蚀性：若不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液浓硫酸的稀释：★★酸入水、沿器壁、勤搅拌、在烧杯二、酸的化学性质1、酸与酸碱批示剂反映盐酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变红硫酸呢？二、酸的化学性质2、酸与活泼金属反映

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑★★★KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑置换反映：A+BC=B+AC,单质和化合物生成新的单质和化合物的反映

单质铁参加的置换反映均生成亚铁二、酸的化学性质3、酸与金属氧化物反映属于复分解反映写出硫酸与它们的反映？CuO+2HCl=CuCl2+H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2O蓝色溶液Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O黄色溶液二、酸的化学性质4、酸与碱反映中和反映，属于复分解反映写出硫酸与它们的反映？Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O5、酸跟某些盐的反映AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3白色沉淀，难溶于酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑小结：盐酸能够跟银盐、碳酸盐反映酸+盐==新酸+新盐BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HClNa2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑Ba(NO3)3+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3小结：硫酸能够跟钡盐、碳酸盐反映白色沉淀，难溶于酸酸跟盐反映的条件：生成物中必须有沉淀、气体或水生成，否则反映不发生复分解反映：两种化合物互相交换生成另外两种化合物的反映。AB+CD===AD+CB书写原则：互相交换，化合价不变。小结：不同的酸都能电离出共同的H+，酸性即H+的性质，故酸的通性有下列五条：1、酸跟酸碱批示剂的反映2、酸+活泼金属---盐+氢气3、酸+金属氧化物---盐+水4、酸+碱---盐+水5、酸+盐---新酸+新盐【置换反映】【复分解反映】归纳总结是学习的重要办法。小明同窗结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出下图。图中“——”两端的

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