中考化学模拟考试试题专题7酸碱盐

中考化学模拟考试试题分类——专题7酸碱盐一．选择题（共27小题）1．（2022•锦江区模拟）某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0～8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（）A．对比①②③④，①的反应速率最快 B．对比①②，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C．对比①③，温度越高，反应速率越快 D．对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快2．（2022•武侯区模拟）将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是（）A．0～300s内，两容器内气体体积均能达到10amL B．0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快 C．反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少5amL D．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO23．（2022•武侯区模拟）国家“十四五”规划提出：逐步实现“碳达峰”“碳中和”，实施“低碳生活、高质量发展”。下列做法中符合上述规划的是（）A．节假日燃放烟花爆竹增加节日气氛 B．大力开发太阳能、风能、氢能等新能源 C．燃烧农作物秸秆以增加土地肥效 D．为满足用电需求大力发展火力发电4．（2022•成都模拟）关于下列说法或操作不正确的是（）A．打开某无色液体的试剂瓶塞，看到有白雾现象，说明该无色液体是浓盐酸 B．向某钠盐加入稀盐酸，产生了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该钠盐可能是碳酸钠 C．铵态氮肥与草木灰这样的碱性物质一起施用可以减轻肥效 D．区分硫酸铜溶液与稀硫酸，可观察溶液颜色区分5．（2022•成都模拟）向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，有关说法及分析错误的是（）A．该实验的现象是溶液变浑浊 B．该反应的基本类型为复分解反应 C．该实验可用于检验氢氧化钠溶液是否变质 D．该反应的化学方程式为Ca（OH）2+NaCO3═CaCO3↓+NaOH6．（2022•成都模拟）“碳中和”是指人类活动的碳排放通过各种手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。高效的CO2捕集和封存技术会为我国2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。下列说法正确的是（）A．“碳中和”中的“碳”指的是碳单质 B．控制化石燃料的使用可减少“碳”排放 C．“碳中和”指的是没有碳排放 D．升高温度或减小压强可提高CO2吸收率7．（2022•成都模拟）如图是有关物质的一步转化途径，相关说法正确的是（）Fe→①Fe2O3→②Fe2（SO4A．途径①是可以通过铁在氧气燃烧实现 B．途径②的基本反应类型为复分解反应 C．Fe→Fe2（SO4）3可以通过铁与硫酸铜反应实现 D．Fe2O3转化为Fe的反应中，Fe2O3发生了氧化反应8．（2022•成都模拟）NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A．在NOx（氮氧化物）的储存和还原中，涉及的氧化物有5种 B．金属Pt在反应前后化学性质不变 C．在NOx（氮氧化物）的还原中碳元素化合价不变 D．NOx（氮氧化物）的还原反应的化学方程式为4CO+Ba（NO3）2一定条件¯N2+BaO+4CO9．（2022•成都模拟）在一定条件下，下列物质能一步实现转化的是（）A．C→CO2→CO→H2CO3 B．O2→CuO→H2O→H2 C．Fe→FeCl2→Fe（OH）3→Fe2（SO4）3 D．NaNO3→NaOH→Na2SO4→Ba2SO410．（2022•锦江区校级模拟）建立“宏观一微观一符号”之间的联系是化学学习常用的方法。以下该方法应用正确的是（）A．用明矾净水——降低了水中Ca2+、Mg2+的浓度 B．液氧和氧气的颜色不同——构成它们的分子种类不同 C．用过氧乙酸消毒时闻到刺激性气味——分子在不停地运动 D．用熟石灰处理硫酸废液至中性——钙离子与硫酸根结合生成微溶性的CaSO411．（2022•双流区校级模拟）家庭小药箱是许多家庭必备用品。有关说法错误的是（）A．碘酒是碘溶于酒精形成的，可用于皮肤消毒 B．医用酒精体积分数一般为75%，杀菌效果较好 C．胃酸过多消化不良时可服用氢氧化钠 D．医用口罩阻挡病菌的原理类似于净水操作中的过滤12．（2022•武侯区模拟）下列关于碳及其氧化物的说法中正确的是（）A．煤炉上放置一盆水可以溶解CO气体，防止中毒 B．CO和二氧化碳化学性质不同的原因是原子排列不同 C．墨绘古画经久不变，说明常温下碳的化学性质稳定 D．二氧化碳能使紫色石蕊石蕊溶液变红，说明二氧化碳显酸性13．（2022•武侯区模拟）自然界中碳元素循环如图所示，下列说法中正确的是（）A．向空气中排放二氧化碳会造成酸雨 B．有机物和无机物不可能相互转化 C．植树造林能一定程度减缓温室效应 D．煤、石油、天然气均为可再生资源14．（2022•高新区模拟）“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”，下列有关碳循环、碳中和的说法，错误的是（）A．碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应 B．开发可再生能源，降低化石燃料的需求量，以控制二氧化碳排放量 C．大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，以控制二氧化碳排放量 D．每个人都在参与碳循环，碳循环中的“碳”是指碳单质15．（2022•龙泉驿区模拟）下列物质在给定条件下能实现转化的是（）A．Fe→稀HClFeCl3→AgNB．Na2CO3→澄清石灰水NaOH→稀HClC．CuO→高温CCu→D．CaO→H2OCa（OH）16．（2022•锦江区模拟）用温度传感器测定相同浓度盐酸、相同浓度氢氧化钠溶液在实验过程中的温度变化情况，得到如图的三条曲线。下列说法错误的是（）实验I：50mL稀盐酸与50mL氢氧化钠溶液混合（曲线a）实验Ⅱ：50mL稀盐酸与50mL蒸馏水混合（曲线b）实验Ⅲ：50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合（曲线c）A．分析实验Ⅱ、Ⅲ曲线，说明酸、碱溶液稀释都是放热反应 B．增加实验Ⅱ、Ⅲ的目的是与实验I进行对比，排除干扰 C．对比三条曲线，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液一定发生了化学反应 D．实验I的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，属于中和反应17．（2022•锦江区模拟）某同学以氢氧化钙为主题，绘制了“多彩碱世界”的思维导图（如图）。下列说法正确的是（）A．实现①，是选用氢氧化钙溶液与石蕊溶液作用 B．实现③，若选用FeCl3溶液，反应的化学方程式为：2FeCl3+3Ca（OH）2＝2Fe（OH）3+3CaCl2 C．实现④，可选用CuO、CuCl2溶液、CuSO4溶液与氢氧化钙溶液发生反应 D．实现⑤，可选用CO2、Na2CO3溶液、MgCl2溶液与氢氧化钙溶液发生反应18．（2022•锦江区模拟）向盛有等质量等浓度稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属锌、Fe2O3粉末、Mg（OH）2粉末、Na2CO3粉末至过量。下列图像能正确反映四个实验对应变化关系的是（）实验实验1实验2实验3实验4对应变化关系选项ABCDA．A B．B C．C D．D19．（2022•青羊区校级模拟）已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是（）A．甲、乙、丙、丁可能是四种不同类别的化合物 B．若丙为氯化钠，则甲和乙一定有一种是碱 C．若甲、乙、丙、丁均为化合物，该反应一定属于复分解反应 D．若常温下甲、丙是组成元素相同的气体，该反应为置换反应20．（2022•锦江区校级模拟）2021年诺贝尔化学奖颁发给了两位在催化剂领域有较大突破的化学家，曾经的诺贝尔化学奖得主德国化学家GerhardErtl对CO在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。如图为该反应过程的模型，下列说法中不正确的是（）A．该反应前后C、N元素化合价发生变化 B．该催化剂不能与酸性物质混合存放 C．参与反应的CO与生成的N2的分子个数比为2：1 D．该装置的应用对酸雨的防治有一定效果21．（2022•简阳市模拟）下列物质的鉴别方案不可行的是（）选项鉴别物质实验方案A矿泉水和水将试样分别滴在玻璃片上晾干BNaOH、NH4NO3、NaCl三种固体取样，加水溶解，测溶液温度C盐酸和石灰水取样，分别滴入紫色石蕊试液D氢气和甲烷点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯A．A B．B C．C D．D22．（2022•成都模拟）“民以食为天，食以安为先”。下列关于农药、化肥的说法正确的是（）A．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移 B．为增强肥效，应将硫酸铵与熟石灰混合施用 C．尿素【CO（NH2）2】是一种常用的复合肥料 D．农药有毒、应禁止施用农药23．（2022•锦江区校级三模）“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减低二氧化碳的排放量，下列做法不符合“低碳生活”理念的是（）A．教科书循环使用 B．多使用电子邮箱、微信、QQ等即时通讯工具 C．提倡乘坐公共交通工具，骑自行车或步行等出行方式 D．夏天为了节能，把室内空调温度调低一度24．（2021•青羊区校级模拟）如图是我们生活中的一些物质的pH，下列说法正确的是（）A．洁厕精不会腐蚀大理石 B．酸雨的酸性比食醋的强 C．柠檬汁能使无色酚酞溶液变红 D．漂白液和洁厕精不可以混合使用25．（2021•简阳市模拟）下列说法正确的是（）A．均一的、稳定的液体都是溶液 B．氯化钠溶液显中性，所以盐溶液都显中性 C．能与硫酸发生中和反应的物质一定是碱 D．碳酸钙和甲烷都含有碳元素，所以都属于有机物26．（2021•武侯区模拟）一定温度下，向盛有agNa2CO3溶液的烧杯中加入Ba（NO3）2固体，溶液的质量与加入Ba（NO3）2固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．Na2CO3完全反应时，消耗Ba（NO3）2的质量为ng B．反应生成BaCO3沉淀的质量为（a+n﹣b）g C．P点时对溶质Ba（NO3）2而言，溶液达到饱和状态 D．m、n的关系为：m＝c+n﹣a27．（2021•武侯区模拟）某固体粉末，可能含碳、镁、铜、氧化镁、氯化钠中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，设计如图所示实验。下列说法不正确的是（）A．实验表明所加硝酸银溶液一定是过量 B．白色固体C为AgCl，故原固体粉末中必含氯化钠 C．无法确定固体粉末中是否含氧化镁 D．蓝色溶液丙中一定含有Mg2+、H+、Cu2+二．实验题（共9小题）28．（2022•武侯区模拟）某化学兴趣小组为制取CO并检验其化学性质，进行如下实验。回答有关问题：Ⅰ.CO制取甲酸在浓硫酸作用下脱水，反应的化学方程式为：HCOOH浓H2SO4¯△Ⅱ.CO性质将一定质量的CuO装入硬质玻璃管中，称量，总质量为m1g。设计如下装置并完成实验。（1）图中气球的作用是。实验中使用的加热仪器为酒精喷灯（温度可达800℃左右），若选择普通酒精灯（最高温度约450℃），则需做的改进是，才能提高加热温度。（2）证明CO与CuO已经发生反应的实验现象是，。停止加热后，需继续通入CO直至冷却，其目的是。（3）实验结束后，称量硬质玻璃管及固体剩余物共m2g。假设生成物为纯铜，则生成Cu的质量为g（用含m1、m2的式子表示）。Ⅲ.条件选择在不同温度下，利用原位X射线粉末衍射仪测定反应后的固体物质成分。实验结果如图所示（该图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。（4）300℃时，反应的固体产物中含有Cu和。（5）500℃时，该反应的化学方程式为。（6）据图分析，欲制得纯净的Cu，需控制反应的温度为。29．（2022•武侯区模拟）如图是初中化学教材中重要的实验示意图。回答相关问题：（1）图A中，试管b中收集到的气体为，检验该气体的方法是。该实验对应的化学方程式为。（2）完成图B实验，打开弹簧夹的最佳时机是；打开弹簧夹后能观察到的主要现象是。（3）利用图C，可以验证二氧化碳的物理性质是；为了更好地验证该物理性质，可对实验进行的改进是。（4）图D中，仪器c的名称是。用图D装置制取CO2时，打开弹簧夹，加入盐酸后，试管中立即有气泡冒出，但石灰水要过一会才变浑浊，原因是。石灰水变浑浊的化学方程式为。关闭弹簧夹后，（填“能”或“不能”）控制锥形瓶中反应完全停止。30．（2022•锦江区校级模拟）智能手机屏幕解锁图形如图所示，若数字1、3、4、6、7、8、9分别是铜粉、木炭粉、氧气、水、氧化钙、盐酸、硝酸银溶液中的一种，其中数字6代表的物质是一种气体单质。（“﹣”表示相连的物质间能发生化学反应。）请回答下列问题：（1）数字6代表的物质是（填写化学式），数字4代表物质的俗称是。（2）数字1与4代表的物质发生反应时（“放出”或“吸收”）热量。（3）数字7与8代表的物质发生反应的化学方程式为。（4）小李同学认为图中解锁图形太简单，于是他在原数字所代表物质及线路不变的基础上，另选两种物质继续将“3﹣2﹣5”连接起来。若数字5代表的物质是一种碱溶液，则数字2代表的物质是。（5）上述所有反应都没有涉及的基本反应类型是。31．（2022•成都模拟）Ⅰ.氯化钠是重要的调味品，同时也是人的正常生理活动必不可少的营养物质。通常通过晾晒海水或煮盐井水的方法获得粗盐。粗盐中含有可溶性杂质（例如氯化钙）和不溶性杂质。某化学兴趣小组同学设计如图1流程获得纯净的氯化钠。请回答下列问题：（1）晾晒海水得到氯化钠的原理是。（2）操作Ⅰ的名称是；操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃仪器是，该仪器在操作Ⅲ中的作用是。（3）写出滤渣的化学式。Ⅱ.甲、乙、丙三种物质的转化关系如图2所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。（1）若乙和甲是组成元素相同的两种液体，则丙的化学式为，写出丙→乙转化的化学方程式；（2）若甲、乙、丙属于不同类别的纯净物，乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲是（填化学式），甲→丙的基本反应类型为；写出甲→乙转化的化学方程式。32．（2022•新都区模拟）某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）去制作CaCl2，反应过程如图所示：（1）过程Ⅰ中加过量稀盐酸溶液的目的是。（2）滤渣一的主要成分为（填化学式）。（3）X溶液为（填化学式）。（4）写出过程Ⅱ中发生的其中一个反应的化学方程式，此反应为反应（填基本反应类型）。（5）NaCl在生活中的用处：（写一例）。33．（2022•双流区校级模拟）某兴趣小组设计如图微型装置探究盐酸的性质，实验中观察到在右侧试管内溶液由红色变为无色。（1）滴入浓盐酸后，硬质玻璃管中湿润的紫色石蕊纸片变红，说明浓盐酸具有（吸水/挥发）性；请写出B试管中发生的反应化学方程式，该反应属于基本反应类型为。（2）另一组同学将该装置注射器中的药品替换为稀盐酸，并在A试管中加入大理石，请写出A试管中所发生反应的化学方程式，待A中充分反应后，观察到硬质玻璃管内湿润的紫色石蕊纸片变红，而B试管内酚酞溶液颜色始终不变，其酚酞不变色的原因可能是。（3）若将装置A作为发生装置用于实验室制取气体，还可制取（填化学式）气体。34．（2022•高新区模拟）实验室常利用下列装置制取并探究气体有关性质，请你根据所学知识回答下列问题：（已知浓硫酸要与氨气反应，碱石灰能吸水，也能与二氧化碳反应，实验室制氨气化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2△¯CaCl2+2NH3↑+2H2（1）仪器甲的名称是。（2）实验室利用B装置制取二氧化碳时所发生反应的化学方程式为，若要收集一瓶干燥的二氧化碳，装置接口连接顺序为b→→→。（3）实验室制取并收集干燥NH3，则装置接口连接顺序为→→→。（4）把干燥的二氧化碳通入充满氮气的H装置，进行CO2的部分性质实验；将干燥的紫色石蕊试纸放在。（选填“x”或“y”）处，并与w处现象对比，可说明CO2能与水反应，x和w两处的实验现象分别是。（5）兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二，下列说法正确的是（填大写字母）。A.ab段试管液面逐渐上升B.bc段石灰石与盐酸脱离接触C.c点的对应操作是打开弹簧夹D.图一用稀硫酸也能完成图二的实验现象35．（2022•双流区模拟）某小组同学利用气体压强的变化完成以下实验，各装置气密性良好。请回答下列问题：（1）图1中仪器m的名称是。（2）下列有关图1实验说法错误的是（填序号）。A．实验前先用弹簧夹夹紧胶皮管B．点燃红磷缓慢伸入集气瓶中后，再塞紧瓶塞C．待装置冷却至室温后，再打开弹簧夹D．最终集气瓶中液面高度可达到刻度2处（3）图2实验，向试管中加入氧化钙后，观察到：石灰水变浑浊，玻璃弯管左侧液面降低右侧液面升高，原因是。（4）图3实验，在两个装满CO2的相同大小的软塑料瓶中分别倒入水和NaOH溶液后，盖紧瓶盖，充分振荡。实验结论为：，乙瓶中发生反应的化学方程式为。36．（2022•成华区模拟）在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。【设计实验】（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应（如图1）：当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：。（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红稀硫酸过量上述设计的实验方案中，正确的是（填“方案一”或“方案二”），另外一个实验方案错误的原因是。【实验延伸】（3）请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是，实验现象及结论是。注意：若答对第（4）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。【交流与反思】（4）如图2是小明和老师一起向氢氧化钠溶液中逐渐滴入稀硫酸时用数字化实验测定的反应溶液温度和pH的变化曲线。请你思考：①为什么在0～60秒pH变化不大？；②请仔细观察图2，从中获得的一条信息是。

2021-2022学年四川省成都市中考化学模拟考试试题分类——专题7酸碱盐参考答案与试题解析一．选择题（共27小题）1．【解答】解：A、对比①②③④，不能得出①的反应速率最快，是因为温度不同，该选项不正确。B、对比①②，反应物接触面积越小，反应速率越慢，该选项正确。C、对比①③，温度越高，反应速率越快，该选项正确。D、对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快，该选项正确。故选：A。2．【解答】解：A、0～300s内，两条曲线都呈上升趋势，表明两个容器内的反应在不断地发生，其中的酸逐渐减少，因此酸的浓度都逐渐减小，故A正确；B、0～100s内，两段曲线的变化都是开始比较平缓，然后变陡，表明反应Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，故B正确；C、观察图象数据，反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积是2.8amL，100～200s内产生的CO2体积是7.8amL﹣2.8amL＝5amL，则反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内产生的CO2体积少5amL﹣2.8amL＝2.2amL，故C不正确；D、比较两条曲线可知，反应Ⅰ最终生成的二氧化碳的体积与反应Ⅱ相差不大，所以实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，故D正确；故选：C。3．【解答】解：A、燃放烟花爆竹会产生有害气体和烟尘等污染物，故选项不符合上述规划。B、在使用太阳能、风能、氢能等新能源过程中不会排放二氧化碳，故选项符合上述规划。C、燃烧农作物秸秆会产生有害气体和烟尘等污染物，故选项不符合上述规划。D、燃煤火力发电过程中会产生有害气体和烟尘等污染物，故选项不符合上述规划。故选：B。4．【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，瓶口会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体结合空气中的水蒸形成了盐酸的小液滴，浓硝酸也具有挥发性，打开瓶塞，瓶口会出现白雾；故A错误；B、能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，故B正确；C、铵态氮肥与碱性物质能发生反应，生成氨气，降低肥效，所以不能铵态氮肥与草木灰这样的碱性物质一起施用，故C正确；D、硫酸铜溶液是蓝色的，稀硫酸是无色的，故区分硫酸铜溶液与稀硫酸，可观察溶液颜色区分，故D正确。故选：A。5．【解答】解：A、向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该实验的现象是溶液变浑浊，故选项说法正确。B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法正确。C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，该实验可用于检验氢氧化钠溶液是否变质，故选项说法正确。D、该反应的化学方程式为Ca（OH）2+NaCO3═CaCO3↓+2NaOH，故选项说法错误。故选：D。6．【解答】解：A、“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，故选项说法错误。B、控制化石燃料的使用，可减少“碳”排放，故选项说法正确。C、“碳中和”是指人类活动的碳排放通过各种手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零，而不是没有碳排放，故选项说法错误。D、二氧化碳的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，降低温度或增大压强可提高CO2吸收率，故选项说法错误。故选：B。7．【解答】解：A.铁在氧气燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，故A错误；B.由氧化铁转化为硫酸铁，应为氧化铁与硫酸反应，反应类型为复分解反应，故B正确；C.铁与硫酸铜反应，产物中铁元素显+2价，故C错误；D.Fe2O3转化为Fe，氧化铁失去了氧元素，发生的是还原反应。得到氧元素发生的是氧化反应，故D错误。故选B。8．【解答】解：由图可知Pt在变化前后不变，说明Pt是该反应的催化剂A.氧化物指由两种元素组成且含有氧元素的化合物。因此在NOx（氮氧化物）的储存和还原中，涉及的氧化物有4种：NO、BaO、CO、CO2，故A错误；B.催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故B正确；C.在NOx（氮氧化物）的还原中碳元素化合价由+2价变为+4价，故C错误；D.NOx（氮氧化物）的还原反应的化学方程式为5CO+Ba（NO3）2一定条件¯N2+BaO+5CO2故选：B。9．【解答】解：A、碳燃烧生成二氧化碳；二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳；一氧化碳不能一步生成碳酸，一氧化碳不与水反应，故A错误；B、铜在氧气中燃烧生成氧化铜，氧化铜和酸反应能生成水；水通电会生成氢气，故B正确；C、铁发生置换反应生成的是氯化亚铁，氯化亚铁与碱反应生成氢氧化亚铁，不能一步生成氢氧化铁，故C错误；D、复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分，有沉淀、或气体或水生成，硝酸根、钠离子可形成的物质中均溶于水，没有沉淀，硝酸钠不能转化为氢氧化钠，因为不符合复分解反应的条件，故D错误。故选：B。10．【解答】解：A、明矾能对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降，不能去除钙、镁离子，故选项说法错误。B、液氧和氧气都是由氧分子构成，故选项说法错误。C、分子在不停地运动，用过氧乙酸消毒时闻到刺激性气味，是因为过氧乙酸分子不断运动进入鼻孔，被我们感受到，故选项说法正确。D、用熟石灰处理硫酸废液至中性，因为氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，故选项说法错误。故选：C。11．【解答】解：A、碘酒是碘溶于酒精形成的，可用于皮肤消毒，故A正确；B、医用酒精体积分数一般为75%，杀菌效果较好，故B正确；C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，胃酸过多消化不良时不能服用氢氧化钠，故C错误；D、医用口罩阻挡病菌的原理类似于净水操作中的过滤，故D正确。故选：C。12．【解答】解：A、CO难溶于水，故煤炉上放置一盆水不能防止CO中毒，故A错误；B、CO和CO2的性质不同是因为分子的构成不同，故B错误；C、墨绘古画经久不变，说明常温下碳的化学性质稳定，故C正确；D、二氧化碳通过紫色石蕊溶液，溶液变为红色，是由于二氧化碳能与水反应生成了碳酸，不能说明二氧化碳具有酸性，故D错误；故选：C。13．【解答】解：A、工业废气中二氧化硫、氮的氧化物和水反应形成酸雨，与二氧化碳无关，故A错误。B、无机物和有机物可相互转化，如二氧化碳光合作用转化为葡萄糖，故B错误。C、植物光合作用吸收二氧化碳，植树造林有利于吸收CO2，故C正确。D、煤、石油和天然气是不可再生能源，故D错误。故选：C。14．【解答】解：A.大气中二氧化碳的含量较高会导致温室效应，所以碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，可以控制日趋严重的温室效应，选项说法正确；B.开发可再生能源，降低化石燃料的需求量，以控制二氧化碳排放量，有利于实现碳“零排放”，选项说法正确；C.大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，增大二氧化碳的吸收量，以控制二氧化碳排放量，选项说法正确；D.每个人都在参与碳循环，碳循环中的“碳”是指碳元素，选项说法错误；故选：D。15．【解答】解：A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，故选项错误。B、碳酸钠与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，在给定条件下能实现转化，故选项正确。C、碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，铜的金属活动性比铝弱，不能与硫酸铝发生置换反应，故选项错误。D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化钠不反应，故选项错误。故选：B。16．【解答】解：A、根据曲线Ⅱ和曲线Ⅲ可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液加水稀释，溶液温度升高，说明稀释过程为放热过程，但该过程没有新物质产生，属于物理变化，不发生化学反应，该项错误；B、实验Ⅱ和实验Ⅲ与实验Ⅰ对比可以排除氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后溶液温度升高是酸、碱溶液稀释放热导致的可能，排除了实验干扰，该项正确；C、曲线Ⅱ和曲线Ⅲ中稀盐酸和氢氧化钠溶解放出的热量明显低于曲线Ⅰ中氢氧化钠溶液与稀盐酸混合放出的热量，可以证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，该项正确；D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，反应符合酸和碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，该项正确；故选：A。17．【解答】解：A、实现①，是选用氢氧化钙溶液与酚酞溶液作用，该选项不正确。B、氯化铁和氢氧化钙反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钙，反应的化学方程式是2FeCl3+3Ca（OH）2＝2Fe（OH）3↓+3CaCl2，该选项不正确。C、氢氧化钙和氧化铜不能反应，该选项不正确。D、氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水，和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钙，该选项正确。故选：D。18．【解答】解：A、反应前溶液质量不是0，该选项不正确。B、稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，随着反应进行，溶液中铁元素质量增大，完全反应后铁元素质量不再变化，该选项正确。C、氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，随着反应进行，盐酸不断减少，溶液酸性减弱，pH升高，完全反应后氢氧化镁过量，由于氢氧化镁难溶于水，氢氧化镁过量时溶液pH不随着着氢氧化镁的增加而变化，并且不能大于7，该选项不正确。D、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着碳酸钠的加入，不断产生气体，盐酸完全反应后气体质量不再变化，该选项不正确。故选：B。19．【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以甲、乙、丙、丁可能是四种不同类别的化合物，故A正确；B、若丙为氯化钠，可以是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以甲和乙不一定有一种是碱，故B错误；C、若甲、乙、丙、丁均为化合物，可以是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应不一定属于复分解反应，故C错误；D、若常温下甲、丙是组成元素相同的气体，该反应可以是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，该反应不属于置换反应，故D错误。故选：A。20．【解答】解：由图可知，该反应为一氧化碳和二氧化氮在催化剂的作用下转化为二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：4CO+2NO2催化剂¯N2+4CO2A、一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显﹣2价，二氧化氮中氮元素显+4价，氧元素显﹣2价，氮气中氮元素化合价为0，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显﹣2价，故碳元素和氮元素的化合价发生了改变，故A说法正确；B、该催化剂中的氧化铝能与酸反应，故该催化剂不能与酸性物质混合存放，故B说法正确；C、由化学方程式可知，参与反应的一氧化碳与生成氮气的分子个数比为4：1，故C说法中不正确；D、该装置能将二氧化氮转化为氮气，可以减少酸雨的发生，故D说法正确。故选：C。21．【解答】解：A、矿泉水试样晾干后会有残留物，而水晾干后没有任何残留物，现象不同，可以使用将试样分别滴在玻璃片上晾干的方法鉴别二者，A说法正确；B、NaOH固体溶于水温度升高，NH4NO3固体溶于水温度降低，NaCl固体溶于水温度不变，故可以取样，加水溶解，测溶液温度的方法鉴别NaOH、NH4NO3、NaCl三种固体，B说法正确；C、取样，分别滴入紫色石蕊试液，石蕊变红的原溶液是盐酸，石蕊变蓝的原溶液是石灰水，故可以使用取样，分别滴入紫色石蕊试液的方法鉴别盐酸和石灰水，C说法正确；D、氢气和甲烷燃烧都会生成水，故点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯的现象是一样的，不能使用点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯的方法鉴别氢气和甲烷，D说法错误；故选：D。22．【解答】解：A、农药施用后会在农作物中有残留，所以会通过农作物、农产品转移，故A正确；B、硫酸铵与熟石灰不能混合施用，否则会产生氨气，降低肥效，故B错；C、尿素【CO（NH2）2】中含有氮元素，是一种常用的氮肥，故C错；D、农药本身有毒，但是对于促进作物的生长有一定的作用，不应该禁止施用，故D错。故选：A。23．【解答】解：A、教科书循环使用，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，循环使用会减少植物的消耗，故选项符合“低碳生活”理念。B、多使用电子邮箱、QQ等即时通讯工具，能减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念。D、夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低，要消耗大量的电能，故选项不符合“低碳生活”理念。故选：D。24．【解答】解：A.洁厕精的pH小于7，显酸性，能使大理石的成分碳酸钙反应，所以洁厕精会腐蚀大理石，选项说法错误；B.食醋的pH小于酸雨的pH，pH越小，酸性越强，所以酸雨的酸性比食醋的弱，选项说法错误；C.柠檬汁的pH小于7，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，选项说法错误；D.洁厕精的pH小于7，显酸性；漂白液的pH大于7，显碱性，二者能够发生化学反应，所以漂白液和洁厕精不可以混合使用，选项说法正确。故选：D。25．【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，均一的、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故选项说法错误。B、氯化钠溶液显中性，但盐溶液不一定都显中性，如碳酸钠溶液显碱性，故选项说法错误。C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，能与硫酸发生中和反应的物质一定是碱，故选项说法正确。D、甲烷含有碳元素，属于有机物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，碳酸钙虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物；故选项说法错误。故选：C。26．【解答】解：根据Na2CO3+Ba（NO3）2＝BaCO3↓+2NaNO3，加入261份硝酸钡固体，生成沉淀碳酸钡197份，因此溶液的质量会增加，碳酸钠完全反应后，不再产生沉淀，继续加硝酸钡固体，溶液的质量增加的幅度变大，直至溶液达到饱和状态。A、从曲线看出，M点时Na2CO3与Ba（NO3）2恰好完全反应，消耗Ba（NO3）2的质量为ng；故A正确；B、M点时，向盛有agNa2CO3溶液加入的Ba（NO3）2的质量为ng，此时溶液的质量为bg，根据质量守恒定律，则生成沉淀的质量为（a+n﹣b）g；故B正确；C、从图像看出当加入Ba（NO3）2固体的质量为mg时，溶液的质量不再增加，说明溶液已经饱和，因此P点时对溶质Ba（NO3）2而言，溶液达到饱和状态；故C正确；D、从曲线看出，溶液最后的质量是cg，则cg＝mg+ag﹣沉淀的质量，又因生成沉淀的质量为（a+n﹣b）g，所以cg＝mg+ag﹣（a+n﹣b）g＝mg﹣ng+bg，移项得mg＝cg+ng﹣bg；故D错误；故选：D。27．【解答】解：A.向固体粉末中加入过量的稀盐酸，产生气体，说明粉末中一定存在镁，对固液混合物进行过滤，向固体中加入硝酸银溶液，产生蓝色溶液乙，说明蓝色溶液乙中存在铜离子，从而说明原粉末中一定含有铜，将蓝色溶液乙与无色溶液甲混合后，产生白色固体C，说明所加入的硝酸银溶液过量，故A正确；B.产生白色沉淀C为氯化银，但不能说明原粉末中一定存在氯离子，因为流程中第一步已经加入过量盐酸，引入了氯离子，干扰了原粉末中氯化钠的检验，故B错误；C.对过滤后的固体B进行灼烧，生成气体使石灰水变浑浊，则说明原粉末中含有碳，不能判断氧化镁是否存在，故C正确；D.由于溶液丙为蓝色，一定存在铜离子，而反应的第一步盐酸过量，丙中一定存在过量的氢离子，镁离子作为镁和盐酸反应的生成离子，一定也存在于溶液丙中，故D正确；故选：B。二．实验题（共9小题）28．【解答】解：Ⅰ.反应的化学方程式为：HCOOH浓H2SⅡ.（1）一氧化碳在反应中不会被完全消耗，且是一种污染气体，所以气球的作用是收集尾气，防止污染空气，若选择普通酒精灯（最高温度约450℃），则需做的改进是在酒精灯上加上金属网罩，有助于聚集热量，故答案为：收集尾气，防止污染空气；酒精灯上加上金属网罩；（2）一氧化碳和氧化铜在一定温度下反应生成铜和二氧化碳。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。所以看到的现象是玻璃管中的黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊；停止加热后，需继续通入CO直至冷却，其目的是防止石灰水倒吸进入玻璃管，使玻璃管炸裂，故答案为：黑色固体变为红色；澄清石灰水变浑浊；防止石灰水倒吸进入玻璃管，使玻璃管炸裂；（3）设生成的铜的质量为x，CuO+CO高温¯Cu+CO2806416xm1﹣m26416x＝4（m1﹣m2），故答案为：4（m1﹣m2）；Ⅲ.（4）400℃时，反应的固体产物中含有3种物质，是Cu、CuO和Cu2O，故答案为：CuO和Cu2O；（5）500℃时，产物只有铜，化学方程式为CO+CuO500℃¯Cu+CO2，故答案为：CO+CuO500℃¯Cu+CO（6）400℃含有铜以外的其他物质，500℃只有铜。所以反应温度至少要控制在500℃以上，故答案为：在500℃以上。29．【解答】解：（1）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比是1：2，图A中，试管b中收集到的气体为氧气，检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃则证明是氧气。该实验是水在通电的条件下分解成氢气和氧气，对应的化学方程式为：2H2O通电¯2H2↑+O2（2）空气受热膨胀使气压增大，影响实验，所以完成图B实验，打开弹簧夹的最佳时机是装置冷却至室温后；因为氧气约占空气总体积的15，红磷燃烧消耗掉了集气瓶内的氧气，所以打开弹簧夹后能观察到的主要现象是：烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1（3）利用图C，倾倒二氧化碳时底部的蜡烛会熄灭，可以验证二氧化碳的物理性质是：密度比空气大；为了更好地验证该物理性质，可对实验进行的改进是：在烧杯中放入两支高低不同燃着的蜡烛，再倾倒二氧化碳，若低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，则可证明二氧化碳的密度比空气大。（4）图D中，仪器c的名称是长颈漏斗。用图D装置制取CO2时，打开弹簧夹，加入盐酸后，试管中立即有气泡冒出，但石灰水要过一会才变浑浊，原因是：此时排出的是锥形瓶内的空气。石灰水变浑浊是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。关闭弹簧夹后，瓶内气压增大，会把盐酸往长颈漏斗中压，但是不能完全使反应物脱离接触，所以不能控制锥形瓶中反应完全停止。故答案为：（1）氧气；将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃则证明是氧气；2H2O通电¯2H2↑+O2（2）装置冷却至室温后；烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的15（3）密度比空气大；在烧杯中放入两支高低不同燃着的蜡烛，再倾倒二氧化碳，若低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，则可证明二氧化碳的密度比空气大；（4）长颈漏斗；此时排出的是锥形瓶内的空气；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；不能。30．【解答】解：数字1、3、4、6、7、8、9分别为铜粉、木炭粉、氧气、水、生石灰、盐酸、硝酸银溶液中的一种，其中数字6代表的物质是一种气体单质，因此6是氧气，上述物质中能和氧气发生反应的有铜粉和木炭粉，因此3和9是铜和木炭中的一种，由于木炭和其余物质不反应，因此3是木炭，9是铜，剩余物质中铜会与硝酸银反应，因此8是硝酸银，硝酸银与盐酸反应，因此7是盐酸，盐酸与氧化钙反应，因此4是氧化钙，1是水。（1）根据上述分析可知，数字6代表氧气；4是氧化钙，俗称生石灰；故答案为：O2；生石灰；（2）数字1与4反应即水和氧化钙反应，该反应为放热反应，因此发生反应时放出热量；故答案为：放出；（3）数字7与8反应即盐酸和硝酸银的反应，生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl+AgNOЗ＝AgCl↓+HNO3；故答案为：HCl+AgNOЗ＝AgCl↓+HNO3；（4）再另选两种物质继续将“3﹣2﹣5”连接起来，若数字5代表的物质是一种碱溶液，则数字2代表的物质需要满足的条件为：既能和木炭反应，又能和碱液反应，因此数字2代表的物质是CO2；故答案为：CO2；（5）上述反应中，铜和硝酸银的反应为置换反应，盐酸和硝酸银的反应为复分解反应，氧化钙和水的反应为化合反应，因此没有涉及的基本反应类型为分解反应；故答案为：分解反应。31．【解答】解：I、（1）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，晾晒海水得到氯化钠的原理是蒸发结晶；（2）操作Ⅰ的名称是过滤；操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在操作Ⅲ中的作用是：防止液体飞溅；（3）加入适量碳酸钠溶液发生的反应为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，所以滤渣的化学式为：CaCO3；II、（1）由甲、乙为组成元素相同的液体可知，甲、乙应为过氧化氢、水中的一种，因过氧化氢分解产生水，所以甲为过氧化氢，乙为水，丙为氧气，经过验证，推导正确，所以丙的化学式为O2，丙→乙转化的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O2点燃¯2H2（2）若甲、乙、丙属于不同类别的纯净物，乙是最常用的溶剂，丙是单质，所以乙是水，丙是氢气，甲会转化成水和氢气，所以甲是酸，可以是盐酸或硫酸，经过验证，推导正确，所以甲是HCl或H2SO4，甲→丙的基本反应类型为置换反应；甲→乙转化的反应可以是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。故答案为：I、（1）蒸发结晶；（2）溶解；玻璃棒；防止液体飞溅；（3）CaCO3；II、（1）O2；2H2+O2点燃¯2H2O（或CH4+2O2点燃¯CO2+2H（2）HCl或H2SO4；置换反应；HCl+NaOH═NaCl+H2O（或Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O）。32．【解答】解：（1）过程Ⅰ加入盐酸后，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化镁反应生成氯化镁和水，和碳不反应。要得到的产品是氯化钙，所以目的是将碳酸钙全部转化为氯化钙，故答案为：将碳酸钙全部转化为氯化钙；（2）加入盐酸后，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化镁反应生成氯化镁和水，和碳不反应，所以滤渣一的主要成分为C，故答案为：C；（3）加入X除去了氯化铁和氯化镁，最后得到了氯化钙和氯化钠而滤液一中没有钠离子，所以加入的X含有钠离子，且可以除去铁离子和镁离子，所以X是NaOH，故答案为：NaOH；（4）过程Ⅱ加入氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl。该反应是两种化合物交换成分生成新的化合物的反应，是复分解反应。氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl。该反应也是复分解反应，故答案为：3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl或2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；复分解；（5）氯化钠有咸味，是生活中常用的调味品，故答案为：作调味品（合理即可）。33．【解答】解：（1）滴入浓盐酸后，硬质玻璃管中湿润的紫色石蕊纸片变红，说明浓盐酸具有挥发性；B试管中发生的