湖南省益阳市2025-2026学年高二下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（解析版）

湖南省益阳市2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷化学试题（解析版）题号12345678910答案ABABADCBCB题号11121314答案DCDB1．A【详解】A．同系物需结构相似（官能团种类和数目相同）且分子组成相差n个-CH2。苯酚为一元酚（含1个-OH），题中漆酚结构含2个-OH（酚羟基），官能团数目不同，结构不相似，二者不互为同系物，A错误；B．桐油是一种干性油，涂刷在物体表面能在空气中形成一层具有防水性、耐高温、耐腐蚀和耐老化等特点的保护膜，B正确；C．牛角的主要成分为角蛋白，属于蛋白质，蛋白质是由氨基酸缩聚而成的天然有机高分子化合物，C正确；D．寿山石成分是含铁、钛、钾、钠等金属的硅酸盐矿物，硅酸盐属于无机物，不含有机化合物，D正确；故答案选A。2．B【详解】A．聚丙烯由丙烯（CH2=CH-CH3）加聚而成，结构简式为，A错误；B．2-丁醇主链含4个碳，羟基位于2号碳，结构简式为，B正确；C．C4H8的环烷烃（如环丁烷）含4个C-Cσ键和8个C-Hσ键，共12个σ键，多于11个，1mol分子式为C4H8的有机物最多含有12NA的σ键，C错误；D．肼的电子式中N原子应含1对孤对电子（8电子稳定），题干中N原子孤对电子数错误，D错误；故选B。3．A【详解】A．糖类中的单糖（如葡萄糖、果糖）不能水解，因此并非所有糖类都能水解，A错误；B．混甘油酯是由不同脂肪酸形成的酯，但结构确定，属于纯净物，B正确；C．蛋白质盐析是可逆过程，沉淀加水后可重新溶解，C正确；D．脂肪在碱性条件下的皂化反应生成甘油和高级脂肪酸盐，D正确；故答案为A。4．B【详解】A．在肉桂醛中，由于碳碳双键两端两个不饱和的碳原子连接了两个不同的原子及原子团，因此其存在顺反异构，A正确；B．苯甲醛和肉桂醛分子中含有的醛基具有强的还原性，二者均能被强氧化性溴水氧化而使溴水褪色，因此不能用溴水鉴别苯甲醛和肉桂醛，B错误；C．乙醛分子中含有电负性很大，原子半径又很小的O原子，因此能与水分子形成分子间氢键，故乙醛能与水互溶，C正确；D．与先发生加成反应生成，然后再发生消去反应生成，故由苯甲醛与乙醛反应制备肉桂醛的反应要经过加成和消去的过程，D正确；故合理选项是B。5．A【详解】A．原子光谱的线状谱线是由于电子在量子化的能级间跃迁产生的，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，A正确；B．冠醚识别碱金属离子是基于其空穴尺寸与离子匹配，属于超分子作用，但冠醚本身是分子而非超分子，陈述Ⅱ错误，B错误；C．石墨导电性源于层内共价键中的离域电子，与层间范德华力无关，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但无因果关系，C错误；D．腐蚀Cu是因的强氧化性，而非Fe的金属性强于Cu，陈述Ⅱ正确但因果关系不成立，D错误；故答案为：A。6．D【详解】A．第一电离能顺序O＞Cl＞C正确，但电负性顺序O＞S＞Cl＞C错误，正确顺序应为O＞Cl＞S＞C，A错误；B．ClCH2COOH为弱酸，电离方程式应使用可逆符号（⇌），而非等号（=），B错误；C．CCl3COOH为弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，不能直接写成H⁺。正确反应为：，而非选项C中的形式，C错误；D．CCl3COOH酸性强于Cl2CHCOOH的原因是Cl取代基数目更多，吸电子效应更强，导致羧基中的H更易电离。选项D将原因归结于Cl的电负性，虽未明确提及数目，但Cl的电负性是吸电子效应的本质原因，D正确；故答案选D。7．C【详解】A．P2O5能与强碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A错误；B．同素异形体是同种元素组成的不同单质，P2O5和P2O3均为化合物，B错误；C．的中心原子Cl的价层电子对数为4（3对成键电子对+1对孤电子对），杂化方式为sp3，C正确；D．反应中P被氧化生成P2O5（氧化产物），KClO3被还原生成KCl（还原产物），根据电子守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:5，D错误；故答案为：C。8．B【详解】A．乙酸乙酯(沸点77℃)和乙醇(沸点78℃)的沸点相近，直接蒸馏难以分离完全，应加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置分层后分液，再对有机层进行蒸馏得到乙酸乙酯，A错误；B．色谱法可用于混合物分离，其原理是利用吸附剂对不同有机物吸附作用的不同，从而实现不同色素在色谱柱中流速不同而实现分离，如从植物色素中分离出叶黄素、叶绿素和胡萝卜素，如图装置与操作正确，B正确；C．苯和三溴苯酚互溶，不能用过滤的方法进行分离，C错误；D．从NaCl溶液中提取NaCl固体必须用蒸发结晶，应该用蒸发皿不是用坩埚，D错误；答案选B。9．C【详解】A．Li可以失电子发生氧化反应，嵌入Li原子形成，可作电池负极材料，故A错误；B．“硼墨烯”中有形成3个键的硼原子无法达到8电子稳定结构，故B错误；C．-COOH是亲水基，表面接，可增强其水溶性，故C正确；D．B是5号元素，B原子核外有5个电子，1mol硼原子核外电子数为5NA，故D错误；选C。10．B【分析】煤粉与水蒸气在高温下反应得到气体有CO、CO2、H2，气体混合物通过NaOH溶液洗气得到Na2CO3溶液和气体CO、H2，溶液蒸干灼烧得到M为Na2CO3固体，CO和H2在催化剂作用下反应得到甲醇，经过液化分离出来，未反应的气体循环利用，据此分析解答。【详解】A．通过煤的干馏可以获得煤焦油等，通过煤的气化可以获得CO2、CO、H2等合成气；通过煤的液化能够获得CH3OH等液体然后，这些都是实现煤综合利用的有效途径，A正确；B．过程⑤是从Na2CO3溶液中获得Na2CO3固体时，要进行蒸干、灼烧操作，此时使用的仪器应该有坩埚、玻璃棒、三脚架、酒精灯，而不能使用蒸发皿，B错误；C．反应③反应为CO+2H2CH3OH，只有一种产物，故原子利用率为100%，C正确；D．③反应为CO+2H2CH3OH，该反应为可逆反应，反应产生的气体混合物中含有CO、H2、CH3OH，由于甲醇分子间能形成氢键，使得甲醇沸点较高，易液化，而CO、H2沸点低，不易液化，故过程④利用的原理是甲醇分子间存在氢键，故沸点较高易液化，从而与未反应的CO、H2进行分离，D正确；故合理选项是B。11．D【分析】根据均摊原则，晶胞中W原子数为、C原子数为6。【详解】A．碳化钨中W和C的原子个数之比为，碳化钨的化学式为WC，故A错误；B．碳化钨的熔点很高，硬度与金刚石相近，属于共价晶体，故B错误；C．根据图示，W原子的配位数为6，故C错误；D．根据以上分析，晶胞中含有6个W、6个C，该晶体的密度，故D正确；选D。12．C【详解】A．由图示可知，时得到电子，硫的化合价降低，发生还原反应，故A正确；B．中基态阳离子为，电子排布式为，电子云轮廓图为球形，故B正确；C．中只含离子键，含有离子键和非极性键，故C错误D．中阴离子为，电子排布式为，核外电子占据5个能级，故D正确；故答案选C。13．D【详解】A．根据方程式：，则，A项正确；B．根据方程式：，则，B项正确；C．根据方程式：，则，C项正确；D．的电离常数远大于，则只考虑第一步电离，则，解得，D项错误；答案选D。14．B【分析】相同温度时溶解度SrCO3<SrSO4，溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，所以将天青石精矿粉和NH4HCO3溶液、一水合氨充分混合反应，过滤后得到的粗SrCO3。粗SrCO3焙烧分解转化成氧化锶和二氧化碳，氧化锶与水反应生成易溶于水的氢氧化锶，浸液中含有Sr(OH)2，此时加入(NH4)2SO4溶液，生成沉淀SrSO4，据此分析解题。【详解】A．由于金属性：Sr＞Ca，故碱性：Sr(OH)2＞Ca(OH)2，A正确；B．由Ksp(SrSO4)=3.2×10-7、Ksp(SrCO3)=1.6×10-9可知碳酸锶更难溶；SrSO4与氨水、NH4HCO3溶液反应转化为SrCO3，根据质量守恒，还生成(NH4)2SO4和H2O，化学方程式为：，B错误；C．“煅烧”反应是SrCO3分解转化成氧化锶和二氧化碳，故气体X是，“沉淀”反应是，气体是NH3，二者与水反应后的可生成，可返回转化工序循环使用，C正确；D．“转化”过程中温度过低，反应速率慢；温度过高，可能分解，氨水也可能会挥发，所以温度不宜过高或过低，D正确；故选B。15．(1)AB(2)分液漏斗除去挥发的乙醇溴水(或溴的四氯化碳溶液)(3)卤代烃中碳个数越多，水解产物占比越少／消去产物占比越多(4)【分析】1-溴丁烷在氢氧化钠水溶液中水解生成1-丁醇和溴离子，要检验其水解反应是否发生，可通过检验生成的溴离子，即用硝酸酸化的硝酸银反应，生成淡黄色沉淀；1-溴丁烷与NaOH醇溶液发生消去反应生成1-丁烯；B中用水吸收挥发出的乙醇，1-丁烯含有碳碳双键，可使装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色，据此分析作答。【详解】（1）①由分析可知，溴离子与银离子反应生成淡黄色沉淀，故答案为：。②1-溴丁烷在氢氧化钠水溶液中水解生成1-丁醇和溴化钠，反应方程式为，故答案为：。③A．醇类有羟基特征峰，对产物进行红外光谱分析可以确认是否生成1-丁醇，A项正确；B．1-丁醇和1-丁烯核磁共振氢谱不同，对产物进行核磁共振氢谱分析可以确认是否生成1-丁醇，B项正确；C．取反应混合物，因为混合物中有水一定会与金属钠反应，无法确认是否生成1-丁醇，C项错误；答案选AB。（2）①根据仪器特征，可知仪器a的名称是分液漏斗；装置A中的乙醇具有挥发性，会影响C中的检验，则装置B的作用是除去挥发的乙醇，故答案为：分液漏斗；除去挥发的乙醇。②若无装置B，检验烯烃可用溴水或溴的试剂代替酸性溶液检验1-丁烯，因为乙醇与溴单质不反应，故答案为：溴水或溴的。（3）通过文献2可知，在强碱的醇溶液相同的情况下，可以得到的结论还有：卤代烃中碳个数越多，水解产物占比越少或消去产物占比越多，故答案为：卤代烃中碳个数越多，水解产物占比越少或消去产物占比越多。（4）发生消去反应，生成2-甲基丙烯，其结构简式为，故答案为：。16．(1)3d5(2)8Fe＋2NH32Fe4N＋3H2(3)平面三角形NH3与H2O均是极性分子、相似相溶，NH3与H2O分子间能形成氢键，NH3与H2O反应NH3(4)【详解】（1）Fe为26号元素，核外有26个电子，根据构造原理，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则基态价电子排布式为3d5。（2）晶胞中铁原子个数为，氮原子个数为1，所以该产物的化学式是Fe4N，铁和氨气在640℃可发生置换反应生成Fe4N，则另一产物为H2，所以该反应的化学方程式为8Fe＋2NH32Fe4N＋3H2。（3）的中心原子C原子的价层电子对数，无孤对电子，C原子采取sp2杂化，其空间结构为平面三角形。NH3极易溶于水的原因是NH3与H2O均是极性分子、相似相溶，NH3与H2O分子间能形成氢键，NH3与H2O反应。因为二氧化碳在水中溶解度不大，氨气极易溶于水，饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，所以要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，故答案：NH3。（4）由晶胞示意图可知，晶胞中每个N原子均参与形成配位键，周围形成的配位键的数目为4，周围形成的配位键的数目为6，则与的配位数之比为4:6=2:3。一个晶胞中含有的的个数为，的个数为，的个数为，NH₃的个数为，苯环的个数为，则该晶胞的化学式为，则。17．(1)直形冷凝管ba(2)BCA(3)排除装置中的空气，防止苯胺被氧化(4)分液苯胺分子中的N原子上有孤电子对，可与提供空轨道的形成配位键60.2%【分析】打开活塞K，Zn和稀硫酸反应生成H2，氢气将装置中的空气排尽，防止生成的苯胺被氧化，三颈瓶中硝基苯被氢气还原为苯胺，通过冷凝管进行冷凝，锥形瓶收集苯胺，(4)苯胺粗品中含有硝基苯，苯胺具有碱性，能和盐酸反应生成可溶性的盐，硝基苯和稀盐酸不反应且不溶于水，密度大于水，向苯胺粗品中加入盐酸进行分液，水相中含有过量的稀盐酸和苯胺生成的盐，水相中加入NaOH溶液、乙醚得到苯胺，有机相为硝基苯，据此分析解题。【详解】（1）由题干装置图信息可知，仪器A的名称是直形冷凝管，为了增强冷凝效果，冷凝水采用与蒸气流向相反通入，即冷凝水的流向是b口进，a口出，故答案为：直形冷凝管；b；a；（2）实验步骤依次为：向三颈烧瓶中依次加入沸石及10.0mL硝基苯，试管中加入锌粒，打开活塞K，往长颈漏斗中加入稀硫酸，通入H2一段时间，将装置中的空气排尽，防止生成的苯胺被氧化；最后利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃左右，则②③④依次为B、C、A，故答案为：B；C；A；（3）由题干信息可知，苯胺易被氧化，实验时，须先打开K，通一段时间H2的原因是：排净装置中的空气，防止苯胺氧化，故答案为：排净装置中的空气，防止苯胺氧化；（4）①由分析可知，步骤Ⅰ中混合物的分离方法为分液，故答案为：分液；②苯胺能与盐酸反应的原因是苯胺分子中的N原子有孤电子对，可与提供空轨道的H+形成配位键，故答案为：苯胺分子中的N原子有孤电子对，可与提供空轨道的H+形成配位