河南省周口市等2地2026届高三化学上学期开学检测试题

河南省周口市等2地2025-2026学年高三上学期开学考试

化学试题

一、单选题

1．八闽毓秀，史灿文华。下列有关福建省博物馆馆藏文物的说法错．误．的是

A．西周云雷纹青铜大铙的主要成分是铜锡合金

B．五代孔雀蓝釉陶瓶中基态Co2＋的价电子排布式为3d7

C．南宋褐色罗印花褶裥裙的主要成分是合成高分子材料

D．明德化窑观音立像呈现“象牙白”说明其原料含铁量低

2．科学家利用如下反应合成一种有机催化剂。下列说法错．误．的是

A．Y中所有原子共平面B．Y的熔点高于X

C．X和Y中均无手性碳原子D．该反应为缩聚反应

3．一种用于合成锂电池电解液的原料结构如图。W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素。下

列说法错．误．的是

A．第一电离能：Z＞M＞Y

B．氢化物沸点：M＞Z＞Y

C．最高价氧化物对应水化物酸性：Q＞Y＞X

D．该物质在强酸性或强碱性条件下均不能稳定存在

4．金属被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钌废料[主要成分是，还含（其中为

RuRuCO32RuO4Ru8

价）、FeO和SiO2等]为原料制备Ru的流程如图。

2

已知：“除杂”中氯元素被还原成最低价态，NaClO3只氧化Fe。

下列说法错误的是

A．“滤渣”的主要成分是SiO2

B．“酸浸”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

22

C．SO3、ClO3、SO4的中心原子杂化方式相同

D．“热还原”时，往往需要先通一段时间的氢气，其目的是排尽装置内的空气，防止爆炸

2+

5．利用TiO2-Cr2O7(H)可快速测定水体化学需氧量，以CH3OH表示水体中的有机物，部分反应机理如图所

示。下列叙述正确的是

A．第一电离能：O＞C＞H＞Ti

B．基态Ti原子与基态Cr原子中的未成对电子数之比为1:3

C．CO2、H2O是非极性分子，CH3OH是极性分子

D．Ti、Cr属于d区元素，而H、C、O属于p区元素

6．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是

A．熔融纯碱B．制备

FeOH2

C．验证金属锌保护铁D．向容量瓶转移溶液

A．AB．BC．CD．D

7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W原子的电子层数为最外层电子数的2倍，X的最高价氧化物对应的

水化物为一元强碱，Y的第一电离能比同周期相邻元素的高，其单质在常温下为气态，Z是地壳中质量分

数最大的元素。下列说法正确的是

A．最简单氢化物的键角：YZ

B．原子半径：ZYW

C．X2Z2晶体中阴、阳离子个数比为1:1

D．基态W原子核外电子有2种不同运动状态

8．硅烷偶联剂X的水解产物Y能融合无机界面和有机界面，可在无机材料和有机材料之间形成一座“分子

桥”。X水解反应如下图所示，下列说法错误的是

A．X中Si和O的杂化方式相同B．Y中σ键和π键的个数比为5∶1

C．X水解为Y时还生成了CH3OHD．Y能发生聚合反应

9．一种利用硝酸盐和甘油绿色、连续合成氨气和甲酸的电化学装置如图。下列说法错．误．的是

A．b电极应接电源正极

B．a电极的电极反应为NO38e6H2O=NH39OH

C．理论上，每消耗0.1molNO3，同时生成0.3molHCOO（忽略水解）

D．为实现电解池连续稳定工作，隔膜应为阳离子交换膜

2－＋－3、51

10．常温下，L能够与Cu形成CuL、CuL2CuL3配离子。当溶液中含铜微粒浓度总和为c0molL时，

一定pH下，含铜微粒分布系数与pL2－关系如图。

cCuL

已知：，22

CuL35pLlgcL

cCucCuLcCuL2cCuL3

下列说法正确的是

A．Ⅰ代表CuL－

52

cCuLcCuL3b

B．pL2－＝1.69时，

3

cCuL212b

530.44

C．CuLaqCuL3aq2CuL2aqK10

2－35

D．当pL＝2时，溶液中有cCucHcCuLcCuL2cCuL3cOH

11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，Y的价电子所在能层有9个轨道，4种元素形成的化合物

如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：YZ

B．简单离子半径：YX

C．工业上制备单质Z采用电解法

D．常温常压下，W与X形成的物质呈气态

12．利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(结构如图1所示，用“”表示)分离C60

和C70的过程如图2所示。下列说法正确的是

A．超分子都是无限伸展的，属于高分子

B．C60与杯酚形成氢键

C．杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯

D．操作①和操作②都用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯

13．我国科学家首次成功通过“针尖诱导脱卤反应”合成了芳香性环形纯碳分子材料Ⅱ和Ⅳ(变化过程如图

所示)。下列叙述错误的是

A．Ⅱ、Ⅳ和C60互为同素异形体

B．Ⅰ和Ⅲ是由极性键形成的极性分子

C．Ⅰ分子中的碳原子可能在同一平面

D．上述两个反应中，Ⅱ和Ⅳ是还原产物

、+、2

14．乙二胺H2NCH2CH2NH2可用EDA表示，在水溶液中含EDA的微粒有EDAEDAHEDAH2三种。

常温下，向某浓度的乙二胺溶液中逐滴加入盐酸，pX与溶液pH的变化关系如图所示(pXlgX,X表示溶

、、2

液中EDAEDAHEDAH2的物质的量浓度)。下列说法正确的是

A．乙二胺沸点低于丁烷

Ⅲ2

B．曲线代表EDAH2的浓度的负对数与pH的变化关系

m

C．常温下，反应EDAH2OEDAHOH的平衡常数Kb1(EDA)10

mn

14

D．常温下，b点对应的溶液中cOH102molL1

二、解答题

15．ClO2是一种易溶于水但难溶于有机溶剂的气体，也是一种广谱消毒剂。某小组先制备干燥纯净的氯气，

再用NaClO2固体与Cl2反应制备并收集纯净的ClO2，装置如图(部分夹持装置省略)。回答下列问题：

已知：ClO2能与NaOH溶液反应。

(1)装置A中橡胶管L的作用是，装置A中漂粉精与浓盐酸反应的离子方程式为。

(2)完成装置管口连接顺序：a→f→g→b→c→i．(部分装置可重复使用)

(3)装置C在实验中发生反应的微观过程如图所示(忽略原子半径大小)。

11

已知：自旋磁量子数m表示电子自旋方向，顺时针旋转电子m，逆时针旋转电子ms。表

ss22

示的基态原子自旋磁量子数总和为。表示的基态原子的电子云有种空间取向。

(4)G中试剂可以用下列试剂中的(填标号)进行替换。

①水②NaOH溶液③KI溶液④苯

(5)气态物质贮存和运输不便，常将其转化成固态物质，如将ClO2通入含双氧水和NaOH的混合液中，使其

转化成NaClO2，该反应的化学方程式为。

(6)有效氯含量可衡量含氯消毒剂的相对消毒能力强弱，其定义为每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克

Cl2的氧化能力。NaClO、ClO2、NaClO2作为消毒剂时，氯元素均被还原为Cl，则这三种消毒剂的有效

氯含量由大到小的顺序为(用化学式回答)。

16．工业上催化氧化HCl制Cl2可实现氯资源循环使用。一种铜基双组分催化技术示意图如下。

1

已知：Ⅰ．氯化反应：CuOs2HClgCuCl2sH2OgΔH1121kJmol

1

Ⅱ．氧化反应：2CuCl2sO2g2CuOs2Cl2gΔH2126kJmol

1

(1)Ⅲ．总反应：4HClgO2g2Cl2g2H2OgH3＝kJmol

(2)为提高氯化氢转化率，反应Ⅰ应选择（选填“高温”或“低温”，下同），反应Ⅱ应选择。

cHCl

(3)刚性容器中，进料浓度比分别等于1，2，4时HCl平衡转化率随温度变化如图1。

cO2

cHCl

①曲线A对应的进料浓度比＝，理由是。

cO2

－1

②T℃达到平衡时，体系总压强为pkPa，反应Ⅲ的Kp＝（kPa）。（列出计算式）

(4)设计实验研究不同载体含铜催化剂的催化能力。催化剂工作一段时间后，温度对HCl转化率的影响如图

2。

①420℃时，反应Ⅲ的活化能由大到小的顺序为。（用“a”“b”“c”表示）

②为使催化剂具有低温活性和高温稳定性，应选择的催化剂载体为（填“Beta”、“ZSM－5”或

“Y”）。

(5)测定反应Ⅲ的转化率：将反应后的气体通入过量KI溶液，定容至250mL。取20.00mL样品溶液，调节

－1

pH后，利用碘量法测定I2含量，平均消耗c1mol·LNa2S2O3，溶液V1mL；另取20.00mL样品溶液，用中和滴

－122

定法测定HCl含量，平均消耗c2mol·LNaOH溶液V2mL。已知：I22S2O3=2IS4O6。

①若不考虑O2的影响，反应Ⅲ转化率为。（列计算式即可）

②若考虑O2的影响，则测得转化率。（填“偏大”“偏小”或“不变”）

17．我国科学家从丙酮出发，研究出新型药物中间体H，合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)A中官能团名称为。

(2)B→C的反应方程式为；F→G的反应类型为。

(3)已知：，D的结构简式为。

(4)写出符合下列条件的H的同分异构体：。

①含有两个五元环②官能团的种类和数量与H相同③核磁共振氢谱含有2组吸收峰

(5)已知：。

参照以上合成路线，以CH3CH2MgBr、丙酮和无水乙醚为原料合成：(无机试剂任

选)。

18．研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、As2O3及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌

和铅的绿色工艺流程，部分流程如下：

已知：①As2O3的熔点为314℃，沸点为460℃；

②物质分解温度：CuO1100℃、CuSO4560℃、ZnSO4680℃、PbSO41000℃；

8

③KspPbSO41.810。

回答下列问题：

2

(1)SO4中心原子的杂化方式为。

(2)若“焙烧”时的温度为560℃，则CuSO4发生分解反应的化学方程式为。

(3)“制酸系统”中，为了不引入其他杂质，吸收SO2最好使用(填“H2O2溶液”或“浓硝酸”)。

(4)“浸出液”中所含的主要阳离子为(填离子符号)。

(5)CsPbBr3是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，

3

90，该晶体的密度为gcm，设NA为阿伏加德罗常数的值。

①●表示(填“Cs”“Pb”或“Br”)原子。

3

②该晶胞的体积V，(用含ρ、NA的代数式表示)cm。

③若高ed为hcm，边长ab和边长bc之和为xcm，则bd的长为(用含ρ、h、NA、x的代数式表示)cm。

参考答案

1．C

2．A

3．B

4．B

5．B

6．C

7