2026年人教版高二第二学期化学期末复习备考模拟试卷（附答案可下载）

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一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错得0分）1.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中一定伴随着能量变化，且能量变化仅表现为热量B.吸热反应必须加热才能发生，放热反应不需要加热即可发生C.相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多D.已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，则1molH₂与1molCl₂反应生成2molHCl吸收184.6kJ热量2.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列叙述正确的是（）A.达到化学平衡时，v正(O₂)=2v逆(SO₃)B.达到化学平衡时，SO₂、O₂、SO₃的浓度之比为2:1:2C.达到化学平衡时，容器内压强不再随时间变化D.达到化学平衡时，SO₂的转化率为100%3.下列关于弱电解质电离的说法正确的是（）A.弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度会抑制弱电解质的电离B.弱电解质溶液的导电性一定比强电解质溶液的导电性弱C.相同浓度的CH₃COOH溶液和HCl溶液，c(H⁺)不同，pH不同D.向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡正向移动，电离程度增大4.下列盐类水解的应用说法错误的是（）A.用热的纯碱溶液清洗油污，是利用了纯碱水解生成的OH⁻促进油污的水解B.明矾净水是利用了Al³⁺水解生成的Al(OH)₃胶体吸附水中的杂质C.配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于浓硫酸中，再加水稀释D.草木灰与铵态氮肥不能混合施用，是因为两者水解相互促进，生成氨气降低肥效5.铜锌原电池（锌为负极，铜为正极），下列叙述正确的是（）A.正极反应为Zn-2e⁻=Zn²⁺B.电池工作时，电子从铜片经导线流向锌片C.盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液D.电池工作时，铜片表面有气泡产生6.分子式为C₅H₁₀O₂并能与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）A.3种B.4种C.5种D.6种7.下列反应中，属于取代反应的是（）A.甲烷与氯气在光照条件下反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙醇与氧气在铜催化下反应D.乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下反应8.常温下，将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是（）A.c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)B.c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)C.c(Cl⁻)=c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH⁻)D.c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)9.已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH<0，下列有关该反应的说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动B.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动C.加入催化剂，正逆反应速率都增大，平衡常数不变D.达到平衡时，A、B、C的浓度之比一定为1:3:210.下列关于有机物的说法错误的是（）A.乙醇、乙酸均能与钠反应生成氢气B.淀粉、油脂、蛋白质均能发生水解反应C.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，两者反应类型相同D.甲烷和乙烯都可以作为化工原料11.已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgI)=1.5×10⁻¹⁶，下列说法正确的是（）A.向AgCl悬浊液中加入少量KI溶液，无明显现象B.25℃时，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液中c(Ag⁺)相等C.向浓度均为0.01mol/L的NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先产生AgI沉淀D.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl和CaCl₂溶液中的溶解度相同12.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液恢复到原来状态的是（）A.CuCl₂溶液（CuO）B.NaOH溶液（H₂O）C.NaCl溶液（HCl气体）D.CuSO₄溶液（Cu(OH)₂）13.下列说法正确的是（）A.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中：c(OH⁻)=c(HCO₃⁻)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)B.0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH⁻)增大C.pH=5的盐酸稀释1000倍后，pH变为8D.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性14.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.对于反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，增大压强，反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大C.化学平衡发生移动，平衡常数一定改变D.加入催化剂，平衡常数不变15.下列关于有机物的结构与性质的说法正确的是（）A.苯分子中不存在碳碳双键，不能发生加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖16.下列关于电化学的说法正确的是（）A.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极B.原电池中，负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.钢铁的吸氧腐蚀中，正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻D.用惰性电极电解饱和食盐水，阴极产物为Cl₂和NaOH17.下列关于盐类水解的说法正确的是（）A.强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性B.盐类水解的过程是吸热过程C.相同温度下，0.1mol/L的CH₃COONa溶液比0.01mol/L的CH₃COONa溶液水解程度大D.向Na₂CO₃溶液中通入CO₂，溶液的pH减小18.下列关于化学平衡常数的说法正确的是（）A.化学平衡常数只与温度有关，与反应物浓度无关B.对于放热反应，温度升高，平衡常数增大C.平衡常数越大，反应进行的程度越大D.平衡常数表达式中，固体和纯液体的浓度视为常数，不写入表达式二、非选择题（本题包括5小题，共46分）19.工业上常用天然气制备合成气，反应原理如下：反应①：CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)ΔH₁=+206kJ/mol反应②：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH₂=-41kJ/mol请回答下列问题：（1）写出CH₄(g)与CO₂(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式：________________________。（2）反应①的平衡常数表达式K=________________________。（3）在一定条件下，向密闭容器中通入1molCH₄和1molH₂O(g)，发生反应①，达到平衡时，CH₄的转化率为50%，则平衡时H₂的物质的量为________mol，该条件下反应①的平衡常数K=________（假设容器体积为1L）。20.在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，且测得C的浓度为0.4mol/L。请回答下列问题：（1）x=________。（2）平衡时A的转化率为________。（3）用B表示的平均反应速率v(B)=________。（4）该温度下反应的平衡常数K=________。（5）若升高温度，K值减小，则该反应的正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。21.常温下，有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液④Na₂CO₃溶液。请回答下列问题：（1）溶液①的pH________1（填“>”“<”或“=”），理由是________________________。（2）溶液③中离子浓度由大到小的顺序是________________________。（3）溶液④中加入酚酞，溶液呈________色，原因是（用离子方程式表示）________________________。（4）常温下，溶液②和溶液③等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________。（5）常温下，溶液①和溶液④等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)________c(CH₃COO⁻)（填“>”“<”或“=”），原因是________________________。22.有机物A是一种重要的化工原料，其结构简式为CH₂=CHCH₂OH。请回答下列问题：（1）A中官能团的名称是________。（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为________________________，反应类型是________。（3）A在一定条件下可发生加聚反应，生成高分子化合物，该反应的化学方程式为________________________。（4）A与乙酸在浓硫酸催化、加热条件下反应生成酯，该反应的化学方程式为________________________，反应类型是________。23.实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯，装置如图所示。请回答下列问题：（1）试管a中发生反应的化学方程式为________________________，反应类型是________。（2）试管b中盛放的试剂是________________________，其作用是________________________。（3）实验中加热试管a的目的是：①加快反应速率；②________________________。（4）反应结束后，振荡试管b，静置，观察到的现象是________________________。（5）若将试管b中的试剂换成NaOH溶液，能否制得较纯净的乙酸乙酯？________（填“能”或“不能”），理由是________________________。参考答案一、选择题答案1.C2.C3.C4.C5.D6.B7.AD8.BD9.C10.C11.C12.BC13.ABD14.BD15.BD16.AC17.AB18.ACD解析：6.C₅H₁₀O₂与NaHCO₃反应说明含-COOH，可看作丁烷的一羧基取代物，丁烷有正丁烷、异丁烷，一羧基取代共4种；8.氨水是弱碱，pH=11的氨水浓度远大于0.001mol/L，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，电荷守恒式D也正确；13.pH=5的盐酸稀释1000倍后接近中性，pH不可能为8。二、非选择题答案19.（1）CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)ΔH=+247kJ/mol（2）K=[c(CO)·c³(H₂)]/[c(CH₄)·c(H₂O)]（3）1.5；6.75解析：平衡时n(CH₄)=0.5mol，n(H₂O)=0.5mol，n(CO)=0.5mol，n(H₂)=1.5mol，体积1L，K=(0.5×1.5³)/(0.5×0.5)=6.75。20.（1）2（2）60%（3）0.1mol/(L·min)（4）1.25（5）放热解析：生成n(C)=0.8mol，n(D)=0.8mol，由反应式计量数得x=2；Δn(A)=1.2mol，转化率=1.2/2×100%=60%；平衡时各物质浓度：A=0.4mol/L，B=0.8mol/L，C=0.4mol/L，D=0.4mol/L，K=(0.4²×0.4)/(0.4³×0.8)=1.25。21.（1）>；CH₃COOH是弱电解质，部分电离，0.1mol/L的CH₃COOH溶液中c(H⁺)<0.1mol/L，故pH>1（2）c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)（3）红；CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻（4）c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)（5）>；等体积等浓度的CH₃COOH与Na₂CO₃混合，生成等物质的量的CH₃COONa和NaHCO₃，HCO₃⁻水解程度大于CH₃COO⁻，导致CH₃COO⁻浓度小于Na⁺浓度22.（1）碳碳双键、羟基（2）CH₂=CHCH₂OH+Br₂→CH₂BrCHBrC