2026年人教版高二第二学期化学期末全真模拟考试卷（附答案可下载）

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一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列基态原子的电子排布式符合洪特规则特例的是A.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²B.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²+与Y²-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物均为离子化合物C.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱3.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.CO₂C.Na₂O₂D.HCl4.下列分子的空间构型为V形的是A.CO₂B.H₂OC.BF₃D.NH₃5.下列关于晶体的说法正确的是A.金刚石和石墨均为原子晶体，硬度都很大B.干冰（CO₂）为分子晶体，常温下为固态C.C₆₀为原子晶体，熔点很高D.离子晶体中一定含有金属阳离子6.有机物CH₂=CH-CH₂OH中不含有的官能团是A.碳碳双键B.羟基C.醚键D.官能团都有7.分子式为C₅H₁₁Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C.8种D.9种8.下列反应中，不属于取代反应的是A.甲烷与氯气在光照条件下反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应D.苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热反应9.下列关于原子杂化类型的判断正确的是A.CO₂分子中C原子为sp杂化B.H₂O分子中O原子为sp²杂化C.BF₃分子中B原子为sp³杂化D.NH₃分子中N原子为sp²杂化10.下列物质的分子间存在氢键的是A.HClB.C₂H₅OHC.CH₄D.H₂S11.下列烷烃的命名正确的是A.2,3-二甲基丁烷B.3-甲基丁烷C.2-乙基丁烷D.1,1,3-三甲基丙烷12.下列有机物的鉴别方法错误的是A.用溴水鉴别乙烯和乙烷B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯C.用NaHCO₃溶液鉴别乙酸和乙醇D.用NaOH溶液鉴别乙醇和乙酸13.下列说法正确的是A.第一电离能：N>O>FB.电负性：Cl>S>PC.熔点：NaCl>MgOD.沸点：H₂S>H₂O14.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.油脂是高分子化合物D.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色15.某有机物的结构简式为HO-C₆H₄-COOH，下列关于该有机物的说法错误的是A.能与金属钠反应B.能发生酯化反应C.能发生加成反应D.属于芳香烃二、非选择题（本题共5小题，共55分）16.（10分）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，B原子的最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层有3个电子。请回答下列问题：（1）A元素的基态原子电子排布式为__________。（2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为__________（用元素符号表示）。（3）A与B形成的化合物AB₂的分子极性为__________（填“极性分子”或“非极性分子”）。（4）C的氧化物属于__________晶体（填“离子”“分子”或“原子”），C的氧化物中所含化学键类型为__________。（5）D元素位于元素周期表的第__________族。17.（12分）根据物质结构与性质的相关知识，回答下列问题：（1）比较下列分子的键角大小：NH₃__________CH₄（填“>”“<”或“=”），原因是________________________。（2）H₂O的沸点高于H₂S，主要原因是________________________。（3）晶体硅的晶胞结构与金刚石相似，1个晶胞中含有__________个Si原子；若晶胞参数为acm，阿伏伽德罗常数为N_A，则晶体硅的密度ρ=__________g·cm⁻³（用含a、N_A的表达式表示）。（4）金属铜采用面心立方最密堆积，其配位数为__________；铜原子的半径为rcm，则晶胞参数a=__________cm（用含r的表达式表示）。18.（11分）某有机物X的分子式为C₇H₆O₃，结构中含苯环、羟基和羧基，请回答下列问题：（1）X的结构简式为__________（任写一种）。（2）X中所含官能团的名称为__________、__________。（3）X能与__________（填“Na”“NaOH”或“NaHCO₃”）发生反应，生成对应的钠盐。（4）X的同分异构体中，遇FeCl₃溶液显紫色且能发生银镜反应的有__________种（不考虑立体异构）。（5）X与足量NaOH溶液反应的化学方程式为________________________。19.（12分）有机物A是重要的化工原料，合成路线如下：A→（乙烯）→CH₃CH₂OH→CH₃CHO→CH₃COOH→（浓硫酸，加热）CH₃COOCH₂CH₃。请回答下列问题：（1）A的结构简式为__________。（2）反应①的反应类型为__________，反应②的反应类型为__________。（3）反应③的化学方程式为________________________。（4）CH₃COOH的同分异构体中，能与Na反应且属于酯类的有__________种（不考虑立体异构）。20.（10分）实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸催化下制备乙酸乙酯，装置如图，回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为________________________，浓硫酸的作用是__________、__________。（2）饱和碳酸钠溶液的作用是________________________。（3）反应中，加热的目的是__________、__________。（4）若实验中用6.0g乙酸和足量乙醇反应，生成5.3g乙酸乙酯，则产率为__________（结果保留1位小数）。参考答案一、单项选择题答案1.B2.D3.C4.B5.B6.C7.C8.B9.A10.B11.A12.D13.B14.A15.D解析：1.B为洪特规则特例（Cr电子排布3d⁵4s¹，半满稳定），其余错误。2.X=C、Y=O、Z=Mg、W=Si：原子半径Si>Mg>C>O（A错）；MgO是离子化合物，SiO₂是共价化合物（B错）；O非金属性强，H₂O热稳定性强于CH₄（C错）；酸性H₂CO₃>H₂SiO₃（D对）。3.Na₂O₂含离子键和O-O共价键，其余仅一种键。4.H₂O为V形，CO₂直线、BF₃平面正三角、NH₃三角锥。5.石墨为混合晶体（A错）；C₆₀是分子晶体（C错）；离子晶体如NH₄Cl不含金属阳离子（D错）。6.无醚键。7.C₅H₁₁Cl共8种同分异构体。8.乙烯与溴的反应是加成反应。9.CO₂中C为sp杂化，其余选项杂化类型错误。10.乙醇分子间存在氢键，其余物质无。11.B应为2-甲基丁烷，C为3-甲基戊烷，D为2-甲基丁烷。12.NaOH与乙醇、乙酸反应均无明显现象，无法鉴别。13.第一电离能F>N>O（A错）；熔点MgO>NaCl（C错）；沸点H₂O>H₂S（D错）。14.乙醇、乙酸均与Na反应，淀粉与纤维素n不同无同分异构（B错）；油脂不是高分子（C错）；苯不能使酸性KMnO₄褪色（D错）。15.含O元素，属于烃的衍生物，不属于芳香烃。二、非选择题答案16.（1）1s²2s²2p⁶3s²3p²（2）O>Mg>Al（3）非极性分子（4）离子；离子键、共价键（5）ⅢA解析：A=C、B=O、C=Mg、D=Al；（2）第一电离能O（1314kJ/mol）>Mg（738）>Al（578）。17.（1）<；NH₃中N有1对孤电子对，CH₄中C无孤电子对，孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，故NH₃键角更小（2）H₂O分子间存在氢键，H₂S分子间无氢键（3）8；(8×28)/(N_A×a³)（4）12；2√2r解析：（3）金刚石晶胞含8个Si原子，密度=总质量/晶胞体积；（4）面心立方晶胞面对角线=4r，故a√2=4r→a=2√2r。18.（1）邻羟基苯甲酸（结构简式：HO-C₆H₄-COOH，邻位）（2）羟基、羧基（3）Na、NaHCO₃（4）3（5）HO-C₆H₄-COOH+2NaOH→NaO-C₆H₄-COONa+2H₂O解析：（4）符合条件的同分异构体为酚羟基与-CH₂CHO的邻、间、对3种。19.（1）CH₂=CH₂（2）加成反应；氧化反应（3）CH₃COOH+C₂H₅OH→(浓硫酸，△)CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（4）2解析：（4）CH₃COOH的酯类同分异构体为HCOOCH₃（不能与Na反应，修正：题目应为“能与Na反应的烃的衍生物”，HOCH₂CHO为1种，HCOOCH₂OH分子式不符，故