2026年人教版高二第二学期化学期末知识点归纳梳理试卷（附答案可下载）

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1.下列关于基态Fe²+的核外电子排布式正确的是（）A.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹B.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶2.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.CB.NC.OD.F3.下列物质中，只含共价键的是（）A.NaClB.NaOHC.H2OD.Na2O24.下列有机化合物中，能发生银镜反应的是（）A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.乙酸乙酯5.分子式为C5H10O的醛类有机物共有（）种（不考虑立体异构）A.3B.4C.5D.66.下列关于晶体的说法正确的是（）A.分子晶体的熔点都比离子晶体低B.原子晶体的硬度都比金属晶体大C.离子晶体中一定含金属元素D.金属晶体的导电性随温度升高而减弱7.下列反应中，属于加成反应的是（）A.甲烷与氯气在光照下反应B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇与乙酸的酯化反应D.苯与液溴在FeBr3催化下反应8.下列关于杂化轨道的说法错误的是（）A.CH4中的C是sp³杂化B.乙烯中的C是sp²杂化C.乙炔中的C是sp杂化D.苯中的C是sp³杂化9.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A.正丁烷和异丁烷B.甲烷和乙烷C.乙烯和丙烯D.氧气和臭氧10.下列官能团的名称和符号对应错误的是（）A.羟基-OHB.醛基-CHOC.羧基-COOHD.酯基-COO-11.下列关于化学键和分子间作用力的说法正确的是（）A.氢键属于分子间作用力，比范德华力强B.离子键、共价键、分子间作用力都是化学键C.共价键的键长越短，键能越大D.稀有气体形成的晶体中不存在化学键12.下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.甲苯B.乙醇C.乙酸乙酯D.乙烯13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期中金属性最强的元素，Z的最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（）A.原子半径：Y>Z>W>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WC.X与Y形成的化合物可能含共价键D.Z的氢化物的稳定性比X的强14.下列关于乙酸乙酯制备实验的说法正确的是（）A.试管中先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸B.饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度C.导管末端要伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，防止倒吸D.反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂15.下列关于晶胞的说法正确的是（）A.晶胞是晶体中最小的重复单元B.晶胞中粒子数的计算均用“均摊法”C.立方晶胞中，顶点粒子占1/8，棱上占1/4，面心占1/2，体心占1D.NaCl晶胞中，每个Na+周围有6个Cl-16.现有四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A是宇宙中含量最丰富的元素；B的基态原子最外层电子数是内层电子数的2倍；C是地壳中含量最高的元素；D在短周期元素中金属性最强。请回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是______。（2）B的基态原子电子排布式为______。（3）A与C形成的10电子分子的电子式为______，该分子的空间构型为______。（4）B的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。（5）A、B、C三种元素形成的化合物X是生活中常见的有机物，其水溶液呈酸性，X的结构简式为______。17.有机化学知识在生活中应用广泛，请回答下列问题：（1）下列有机物中，能作为水果催熟剂的是______（填字母），能用于配制香水和作有机溶剂的是______（填字母）。a.甲烷b.乙烯c.乙酸乙酯d.乙醇（2）乙醇与钠反应的化学方程式为______，该反应中乙醇分子断裂的化学键是______（填“碳氢键”“氢氧键”或“碳碳键”）。（3）乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，该反应的化学方程式为______，浓硫酸的作用是______。（4）淀粉水解的最终产物是______，该产物在酒化酶的作用下可转化为乙醇。18.某同学用装置制取乙酸乙酯，步骤如下：①在试管a中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；②连接好装置，用酒精灯小火加热试管a；③将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上方，收集产物。请回答下列问题：（1）试管a中加入试剂的顺序不能颠倒，理由是______。（2）步骤②中用小火加热的原因是______。（3）试管b中饱和碳酸钠溶液的作用除了中和乙酸、溶解乙醇外，还有______。（4）导管末端不插入液面下的目的是______。（5）分离试管b中的乙酸乙酯的操作是______，需要用到的玻璃仪器是______（写出一种即可）。19.已知X、Y、Z、W为四种前四周期元素，X的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Y的基态原子的核外电子排布有3个未成对电子；Z是短周期中第一电离能最小的元素；W是日常生活中用量最大的金属元素。请回答下列问题：（1）X的基态原子电子排布式为______。（2）Y元素在周期表中的位置是______，其简单氢化物的空间构型为______。（3）Z与X形成的化合物Z2X2的电子式为______，该化合物中含有的化学键类型为______。（4）W的单质与水蒸气在高温下反应的化学方程式为______。20.有机物A的结构简式为CH2=CH-CH2-COOH，回答下列问题：（1）A中含有的官能团名称为______。（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为______，反应类型为______。（3）A与乙醇发生酯化反应的化学方程式为______。（4）A在一定条件下发生加聚反应的产物的结构简式为______。（5）与A具有相同官能团的同分异构体有______种（不考虑立体异构，不包含A本身）。参考答案：1.B2.D3.C4.B5.B6.D7.B8.D9.A10.D11.ACD12.ABD13.AC14.BD15.ACD16.（1）第三周期第ⅠA族（2）1s²2s²2p²（3）H:Ö:H（O周围共8个电子）；V形（角形）（4）H₂CO₃+2OH⁻=CO₃²⁻+2H₂O（5）CH₃COOH17.（1）b；c（2）2CH₃CH₂OH+2Na=2CH₃CH₂ONa+H₂↑；氢氧键（3）CH₃COOH+C₂H₅OH浓硫酸△CH₃COOC₂H₅+H₂O；催化剂、吸水剂（4）葡萄糖18.（1）浓硫酸密度大，与乙醇、乙酸混合时放热剧烈，先加浓硫酸会导致液体飞溅（2）减少乙醇、乙酸的挥发，避免温度过高引发副反应（3）降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层（4）防止倒吸（5）分液；分液漏斗19.（1）1s²2s²2p⁴（2）第二周期第ⅤA族；三角锥形（3）Na⁺[:Ö:Ö:]²⁻Na⁺（O周围共8个电子）；离子键、非极性共价键（4）3Fe+4H₂O(g)高温F