2026年人教版高二第二学期化学期末综合检测试卷（附答案可下载）

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本试卷满分100分，考试时间90分钟，考查范围为人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》、选择性必修3《有机化学基础》。一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.某元素基态原子的3p轨道上有1个未成对电子，下列关于该元素的说法错误的是A.基态原子的电子排布式可能为1s²2s²2p⁶3s²3p¹B.基态原子的最外层电子数可能为7C.该元素可能是铝元素或氯元素D.该元素的单质在常温下均为固态2.下列各组元素中，第一电离能由小到大排列正确的是A.S、P、ClB.F、Cl、BrC.C、N、OD.Na、Mg、Al3.下列化学键中，属于π键的是A.H-Cl键B.C-Cσ键C.N≡N键中的一个键D.O-H键4.下列分子的空间构型为平面三角形的是A.NH3B.BF3C.H2OD.CH45.有机物CH2=C(CH3)CH2CH3的名称是A.2-乙基丙烷B.2-甲基-1-丁烯C.3-甲基-2-丁烯D.2-甲基-3-丁烯6.下列关于同分异构体的说法正确的是A.分子式相同，结构相同的化合物互为同分异构体B.分子式不同，结构不同的化合物互为同分异构体C.同分异构体之间的化学性质一定相同D.正丁烷和异丁烷互为同分异构体7.下列反应属于取代反应的是A.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应B.乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应C.甲烷与氯气在光照条件下反应D.苯与氢气在镍催化下反应8.能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是A.乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB.0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气C.乙醇能与水以任意比互溶D.乙醇能被氧化为乙醛9.下列物质中，不能发生银镜反应的是A.葡萄糖B.麦芽糖C.乙酸D.甲酸乙酯10.下列关于晶体的说法正确的是A.分子晶体的熔点一定比金属晶体低B.离子晶体中一定含有金属阳离子C.原子晶体的硬度大，熔点高D.金属晶体都具有较高的熔点11.下列关于配合物[Cu(NH3)4]SO4的说法正确的是A.中心离子是CuB.配位体是NH3，配位原子是NC.配位数是3D.该配合物属于共价化合物12.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C.8种D.9种13.下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能发生氧化反应的是A.CH3CH2OHB.CH3CHOC.CH2=CHCOOHD.CH3COOCH2CH314.下列关于元素电负性的说法正确的是A.电负性越大，非金属性越弱B.同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐减小C.同一主族，从上到下，元素的电负性逐渐增大D.F是电负性最大的元素15.下列叙述正确的是A.烷烃的通式为CnH2n+2，随n增大，碳的质量分数减小B.苯分子中不存在碳碳双键，不能发生加成反应C.乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的2倍D.等质量的乙炔和苯完全燃烧，生成CO2的质量相等16.某元素的原子最外层电子排布为ns²np³，下列关于该元素的说法错误的是A.属于第ⅤA族元素B.最高正化合价为+5价C.气态氢化物的通式为RH3D.最高价氧化物对应水化物均为强酸二、非选择题（本题共5小题，共52分）17.（12分）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最高的元素，B基态原子的2p轨道上有2个未成对电子，C是短周期中金属性最强的元素，D的单质在常温下为黄色固体。请回答下列问题：（1）D的原子结构示意图为____________________。（2）B基态原子的电子排布式为____________________。（3）A与B形成的化合物中，既含极性键又含非极性键的化合物的电子式为____________________。（4）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________________（用元素符号表示）。（5）C与D形成的化合物属于__________晶体，其化学键类型为__________。18.（10分）按要求回答下列问题：（1）比较沸点：H2O__________H2S（填“>”“<”或“=”），原因是____________________。（2）比较键角：NH3__________H2O（填“>”“<”或“=”），原因是____________________。（3）在[Ag(NH3)2]OH中，配位体是__________，配位原子是__________。（4）BF3分子的空间构型为__________，B原子的杂化轨道类型为__________。19.（10分）回答下列关于晶体的问题：（1）NaCl晶胞中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+有__________个，NaCl晶胞的化学式可表示为__________。（2）某金属的晶胞为体心立方堆积，已知晶胞边长为apm，原子半径为rpm，则r与a的关系为r=__________pm；若该金属的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为N_Amol⁻¹，则该晶体的密度为__________g·cm⁻³（用含a、M、N_A的式子表示）。（3）干冰晶体中，每个CO2分子周围距离最近且相等的CO2分子有__________个。20.（10分）有机物A的分子式为C4H8O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体。请回答下列问题：（1）A的结构简式为____________________（任写一种符合条件的）。（2）A的同分异构体中属于酯类的共有__________种（不考虑立体异构），其中能发生银镜反应的酯类物质的结构简式为____________________（任写一种）。（3）A与乙醇发生酯化反应的化学方程式为____________________。21.（10分）已知某有机合成路线如下（部分反应条件略去）：乙烯→A→B→乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）乙烯生成A的反应类型为__________，A的结构简式为____________________。（2）B的官能团名称为__________，B生成乙酸乙酯的反应类型为__________。（3）写出A生成B的化学方程式：____________________。（4）与乙酸乙酯互为同分异构体，且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的物质的结构简式为____________________（任写一种）。参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）1.D2.A3.C4.B5.B6.D7.C8.B9.C10.C11.B12.C13.C14.D15.D16.D二、非选择题（共52分）17.（12分，每空2分）（1）（圆圈内+16，核外电子层依次为2、8、6）（2）1s²2s²2p²（3）H:O:O:H（O周围共8个电子，H各2个）（4）S>C>Na（5）离子；离子键18.（10分，每空2分）（1）>；H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键，氢键增大分子间作用力使沸点升高（2）>；NH3分子中N原子含1对孤电子对，H2O分子中O原子含2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对间的排斥力，孤电子对越多键角越小（3）NH3；N（4）平面三角形；sp²19.（10分，每空2分）（1）12；NaCl（2）(√3/4)a；(2×10³⁰M)/(N_Aa³)（注：1pm=10⁻¹⁰cm，晶胞体积=(a×10⁻¹⁰)³cm³，体心立方晶胞含2个原子，密度=2M/[N_A×(a×10⁻¹⁰)³]=2M×10³⁰/(N_Aa³)）（3）1220.（10分）（1）CH3CH2CH2COOH（或(CH3)2CHCOOH，2分）（2）4（2分）；HCOOCH2CH2CH3（或HCOOCH(CH3)2，任写一种，2分）（3）CH3CH2CH2COOH+