普通化学习题、提示及参考答案(考研)

考研普通化学复习题

1.对原子中的电子来说，以下成套的量子数中不可能存在的是()

A.(3,1,1,-1/2)B.(2,1,-1,+1/2)

C.(3,3,0,+1/2)D.(4,3,0,-1/2)

2.决定多电子原子电子的能量E的量子数是()

A.主量子数nB.角量子数i

C.主量子数n和角量子数iD.角量子数।和磁量子数m

3.在某个多电子原子中，分别可用以下各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是

()

A.2,0,0»---B.2,1,0,---C.3»2>0»----D.3,1,0,+-

2222

4.表示3d的诸量子数为()

A.n=3i=1m=+l叫=-1/2

B.n=3i=2rn=+l胴=+1/2

C.n=3i=0ra=+lms=-l/2

i).n=3i=3m=+lms=+l/2

5.假设一个原子的主量子数为3,那么它处于基态时()

A.只有s电子和p电子

C有s、p和d电子

D.有s、p、d、f电子

6.某元素的+2价离子的外层电子分布式为:3S23W3d6该元素是()

(A)Mn(B)Cr(C)Fe(D)Co

7.原子序数为25的元素，其a2价离子的外层电子分布为()

A.3d34s2B.3d5C.3s23P63dsD.3s23P63d34s?

8.原子序数为29的元素，其原子外层电子排布应是()

94s2|。4s2C.3d,04sU05s1

9.铁原子的价电子构型为3d64s2,在初道图中，未配对的电子数为()

A.OB.4C

10.属于第四周期的某一元素的原子，失去三个电子后,在角量子数为2的外层轨道上电子恰好处于半充满

状态.该元素为：

11.将0.125dm3X104Pa的气体A与0.15dm3X104Pa的气体B,在等温下混合在0.5dm，的真空容器中，混

合后的总压力为：

X105Pa

X104Pa

C.1.4atm

D.3.9atm

2波函数角度分布形状为()

13.以下分子结构成平面三角形的是()

33C.CHC132s

14.以下分子中，偶极距不为零的是()

A.H20B.H2C.C02D.02

15.以下各物质分子间只存在色散力的是()

A.H2oB.NH3C.SiH4

16.在H2O分子和CO2分子之间存在的分子间作用力是()

A.取向力，诱导力B.诱导力，色散力

C.取向力，色散力D.取向力，诱导力，色散力

17.以下分子中，分子间作用力最大的是()

22CBr22

18.下类物质存在氢键的是()

2sO4C.C2H63

19.以下含氢化合物中，不存在氢键的化合物有()

A.C2H50HB.CH：1C00HC.H-SD.H3BO3

20.以下物质熔点最高的是()

A.CF1B.CCltC.CBr«D.CLi

2I.固态时为典型离子晶体的是()

A.AICI3B.SiO2C.Na2sO4D.CCl4

22.以下物质中熔点最高的是()

A.AICI3B.SiChC.SiO2D.H2O

23.以下化合物中哪种能形成分子间氢键()

A.H2sB.HIC.CH4D.HF

24.以下各种含氧化合物分子间不含有氢键的是)

A.H3BO3B.CH3cHOC.CH3OHD.CH3COOH

25.在以下分子中，电偶极矩为零的非极性分子是答(2)

A.H2OB.CChC.CH30cH3D.NH3

26.以下氧化物中,熔点最高的是()

27.以下物质中，熔点由低到高排列的顺序应该是()

5<PH3<SiO2<3<NH3<CaO<SiO2

C.MUCaO<PH：,<SiO2匹NH3<PHXCaO<SiO2

28.冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时参加盐类，其主要作用是

()

A.增加混凝土的强度B.防止建筑物被腐蚀

C.降低其中水中的结冰温度D.吸收混凝土中的水分

29.下类水溶液渗透压最高的是()

A.3c2H50H;B.-3NaCl

33

C/HACDNa2SO4

30.以下水溶液中凝固点最低的是()

molkgKa2soiB.0.01molkg'HAC

-,

C.0.ImolkgC3H5(0H)3I).0.Imolkg'HCl

31.定性比拟以下四种溶液(浓度都是0.Imolkgi)的沸点，沸点高的是()

3(SO4)34C.CaCl23cH3OH

32.根据酸碱质子理论，以下化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是答()

A.NHZB.HCO<C.HQD.NaAc

33.25℃度时,X10吗那么「HCN水溶液中的C

[H+）为（）

XI06mol.dm凸B.4.9X10」2moi.dm3

C.X10'mol.dm-3X1O'5mol.dm*3

34.在mold内的HCN中，假设有%的HCN电离了,那么HCN的解离常数Ka为（）

A.5X108B.5X1O-10C.5XIO-6DX10-7

・3.pH=4.55,那么其解离常数Ka为（）

xio2xio3XI07X10-8

36.在氨水中参加一些NH4cl晶体，会使（）

A、N出水的解高常数增大B、N%水的解离度a增大

C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值降低

37.NaHCO3-Na2CO3组成的缓冲溶液pH值为（）

c（HCO；）c〃，c（HCO,）

ApK”,2-1gB・PK；J；

c（CO:）c（CC）3）

1c（HCO；）17（HCO；）

38.欲配制500mLpH=5.0的缓冲溶液，应选择以下哪种混合溶液较为适宜（）A.HAc-NaAc（Ka

X10-5）

3・H20HH4cl（KbXIO5）

8

2PO4-Na2HPO4（Ka2XIO）

rNa2co3（凡2义101）

39.在某温度时，以下体系属于缓冲溶液的是（

A.J的NH4cl溶液；

B.-3的NaAc溶液；

33

c.--NH3.H2O等体积混合的溶液；

3?

D.-的NH3.H2HCI等体积混合的溶液.

40.在100ml的0.14mol.dm'3HAc溶液中,参加100ml的OJOmol.dm-3NaAc溶液,那么该溶液的PH值

是（计算误差±0.01PH单位）（）

B.4.75C

"家水和ldn/3盐酸溶液混合，混合后0H-离子浓度为（）

X1（）63

X10-5-3

注:氨水解离常数KbX10-5

-3X10-5-3醋酸钠溶液混合为使溶液的pH值维持在4.05,那么酸和盐的比例应为:

c.4s?4p'

D.4s24P4

57.以下含氧酸中，酸性最强的是()2

58.以下物质中酸性最弱的是()

A.H3ASO3B.H3ASO4C.H3PO4D.HBrO4

zGeCh弱的有()

A.H3ASO4B.H2SQ3C,H3GaO3D.H3PO4

2SO4溶液作用，乂可和稀NaOH溶液作用。

2。322

61.反响反⑷+3112g=2Nlh®的△I/"那么NIL的标准摩尔生成焰为()kJmorL

A.-46.11.B.-92.22C

62.在温度为K,压力为kPa下，乙焕、乙烷、氢气和氧气反响的热化学方程式为:

1

2c2H2(g)+502(g)=======4CO2(g)+2H2O(1)ArH/=-2598kJmo]-

e,

2c2H6(g)+7O2(g)=======4CO2(g)+6H2O(2)△rHB=-3118kJmorH2(g)+l/2O2

(g)====H20⑶=-285.8kJ・mol”根据以上热化学方程式，计算以

下反响的标准摩尔培变=()kJmor'o

C2H2(g)+2H2(g)======C2H6(g)(4)

A.311.6B.-311.6C.623.2D.

63.对于反响N2(g)+O2(g)=2NO(g),

A4=+90KJmoL-，AS=+12JK-，moL-',以下哪种情况是正确的()

A.任何温度下均自发；B.任何温度下均非自发

C.低温下非自发，高温下自发;D.低温下自发，高温下非自发

64.对于反响A+BfC而言，当B的浓度保持不变，A的起始浓度增加到两倍时，起始反响速率增加

到两倍；当A的浓度保持不变，B的起始浓度增加到两倍时，起始反响速率增加到四倍，那么该反响的

速率方程式为()

2

A.V=kCACBB.V=k{CA}{CB}

222

C.V=k{CA}{CB}D.V=k{CA){CB}

65.反响C(s)+O2(g)==C02(g),的△rH<0,欲加快正反响速率，以下措施无用的是(

A.增大02的分压；B.升温；

C.使用催化剂；D.增加C碳的浓度.

66.催化剂加快反响进行的原因在于它()A.提高反响活化能；B.降低反响活化能;C.使

平衡发生移动；D.提高反响分子总数.

67.升高温度可以增加反响速率，主要是因为。

A.增加了分子总数B.增加了活化分子百分数

C.降低了反响的活化能D.使平衡向吸热方向移动

68.某基元反响2A(g)+B(g尸C(g),将2moi2A(g)和ImolB(g)放在IL容器中混合，问反响开始的反响速率

是A、B都消耗一半时反响速率的()倍。

A.0.25B.4C

69.在一定条件下，已建立平衡的某可逆反响，当改变反响条件使化学平衡向正反响方向移动时，以下有关

表达正确的选项是：

A.生成物的体积分数一定增加;B.生成物的产晟一定增加；

C.反响物浓度一定降低;D.使用了适宜的催化剂.

70.一密闭容器中，有A、B、C三种气体建立了化学平衡，它们的反响是

Ag)+Rw--Co相同温度下,体积缩小2/R,那么平衡常数K"为原来的()

倍倍倍D.不变

71.某温度时反响⑴H2(g)+C12(g)=2HC12(g)的Kj=4Xl()2,那么反响

(2)HCl2(g)=72H2(g)+%Ck(g)的。为()

A.25B.5C.4X10'2X101

72.某反响的AH"<0,某k"与温度T的关系符合()

"与T无关系B.T升高，k"变小C.T升高，k"变大D.不确定

2g+l2(g)=2HI(g),在3500C时浓度平衡常数Kc=66.9；448P时浓度平衡常数Kc=50.0.由此判断以

下说法正确的选项是：

A.该反响的正反响是吸热反响

B.该反响的逆反响是放热反响

C.该反响的正反响是放热反响

D.温度对该反响没有影响

74.在确定的温度下，用暂+3H漉)=2NH3(g)NH3(g/,假设用比⑵浓度变化表示此反响的平均反响速率

为(B)

^.min'1".min"

5(g)=PC13(g)+02(g)欲增大生成物C12平衡时的浓度，需采取以下哪个措施：

A.升高温度

B.降低温度

C.加大PCh浓度D

D.加大压力

76.反响NO(g)+CO(g)===：N2(g)+CC)2(g)的=—373.2H/mH,有利于有毒气体NO和CO

最大转化率的措施是:

A.低温低压

B.低温高压

C.局温高压

D.高温低压

77.反响2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g),在298K

时标准平衡常数K°X10”，假设在此温度时,该反响的反响商挪么该反响进行的方向是：()

(A)处于平衡状态；(B〕逆向进行；

(C)正向进行；(D)无法判断.

78.在一定温度下，反响C(s)+CO2(g)=2CO(g)在密闭容器中到达平衡后,假设参加氮气，平衡将有

何变化？

A.平衡右移

B.平衡不移动

C.平衡左移

D.无法确定

79.升高同样温度，一般化学反响速率增大倍数较多的是：

A.吸热反响

B.放热反响

C.Ea较大的反响

DEa较小的反响

80.在温度和压强不变的情况卜:Idnr'NOz在高温时按2NO2(g)=ChdnR此时,NO2的转化率为：

A.10%

B.20%

C.40%

D.50%

81N2O4(g)放入一密闭容器中,当反响

N2O4(g)=2NO2(g)到达平衡时，容器内有0.8molNO2(g),气体总压力为lOO.OkPa,那么该反

响的K。为：

82.某反响A(g)+B(g)===C(g)的速率方程为v=k{C(A)}2.C(B),假设使密闭的反响容积增

大一倍，那么其反响速率为原来的()

83.298K时，金属锌放在moldnT的Zr?.溶液中，其电极电势为力"。假设往锌盐溶液中滴加少量氨水，那

么电极电势应()

A.增大B.减小C.不变D.不能判断

84.对「化学反响::C12+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H20,以下评述中,02在该反响中所起的作用的正确评述

是()

A.CL既是氧化剂,又是生原剂；

B.CL是氧化剂,不是复原剂；

C.CL是复原剂,不是氧化剂；

D.Cl2既不是氧化剂，乂不是复原剂；

4(叫)+8Hf+5e'=Mn2F(aq)+4Hz。时的电动势为()

86.以下电池反响NiIs)+Cu2+(aq)=Ni2+-3)+Cu(s),电对Ni?+/Ni的/为-0.257V,那么电对CiP+/

Cu的cP。为+0.342V,当电池电动势为零时,C/+离子浓度应为：

XI0-27'3

X10-21-3

X.10“3

X10山-3

87.假设在标准Zn-Ag原电池的Ag+/Ag半电池中，参加NaQ,那么其电动势会：

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法确定

88.由反响Fe(s)+2Ag+(aq)=Fe2+(aq)+2Ag(s)组成原电池，假设仅将Ag+浓度减小到原来浓度的

国0,那么电池电动势会：

A.

B.

C.

D.

89.某反响由以下两个半反响组成：

A2++2e'=A;B2++2e=B

反响A+B?+=A2=+B的平衡常数是10+那么该电池的标准电到势E"是

(V)

B.0.07(V)

C.0.236(V)

D.0.118(V)

90.假设将氢电极(PH2=100kPa：l插入纯水中构成的氢电极与标准氢电极组成原电池时，那么习动势E应

为：

A.0.4144V

B.-0.4144V

C.0V

91.以下反响能自发进行：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

Cu2++Fe=Fe2++Cu

由此比拟a.(p'Fc3+/Fc2+、b.(pCu2«VCu、c.(P"FC+/FC的代数值大小顺序为()

(A)c>b>a

(B)b>a>c

(C)a>c>b

(D)a>b>c

92.<t>"Cu2+/cu=+0.3419V,犷入3+限2+=+0.771V

4,°Sn4+/Sn2+=+0.151V,6"I2/I-

其复原态复原性由强到弱的顺序为()

A.Cu>I->Fc2+>Sn2+,B.I->Fc2+>Sn2+>Cu

C.Sn2+>Cu>I->Fe2+,D.Fe2+>Sn2+>I->Cu

93.(p°S»>4-/Sn2*>(PCu2+/Q

Hn

(P⑦,<pC12/C1-

在标准状态下能自发进行的反响是()

2

2+Sn*f2C1+Sn”

2>Cu2ff2Fe"+Cu

2>Snu->2Fe、S。

"+SrT—2Fe"+Sn"

94.电解提纯铜时，使用纯铜作的电极应是()

A.阳极B.阴极C.两极D.不确定

2水溶液，以石墨作电极，那么在阳极上：

A.析出Cu

B.析出02

C.析出Cl2

D.石墨溶解

96.以石墨为电极，电解Na2s04水溶液，那么其电解产物为:

(A)Na和SCh

(B)Na和O2

(C)H2和O2

(D)H2和SO2

97.含有杂质的铁在水中发生吸氧腐蚀，那么阴极反响是以下中哪个反响式？

2++2+

A.02+2H2。+4e=40H-B.Fe+20H-=Fe(OH)2C.2H+2e=H2D,Fe=Fe+2e-

98.电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的.......................(A)

A.阴极B.阳极C.任意一个电极D.负极

99.以下说法错误的选项是()

A.金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀；

B.金属在枯燥的空气中主要发生化学腐蚀

C.金属在潮湿的空气中主要发生析氢腐蚀

D.金属在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀

100.为保护海水中的钢铁设备，以下哪些金属可做牺牲阳极()

A.PbB.cuC.Sn【).Zn

101.以下基团不是危基的是()

・3C

CH3CH3

II

I02.CH—CH2—C—CH3的正确命名是()

II

OHCH3

A、4,4-二甲基-2-戊醇B、2,2-二甲基-4-戊醇

C、2.羟基-4,4•二甲基-戊烷D、2,2•二甲基4羟基戊烷

103.2—甲基一3一戊醇脱水的主要产物是(J

A、2-甲基-1-戊烯B、2-甲基戊烷

C、2-甲基-2-戊烯D、2.甲基-3•戊烯

104.在以下化合物中不能进行加成反响的是()

A、CHCHB、RCHOC、CH3COCH3D、C2H50c2H5

105.苯与CL在光催化作用下，生成氯苯的反响是()

A、加成B、消去C、氧化D、取代

106.以下化合物中不能起加聚反响的是()

A、CH3cH2—OHB、CH—CFh/

32

C、HN—(CH2)5—COD、CH2=CH-CH=CH2

k_______________)

:烷烧和芳烧在光、热或催化剂的作用下易发生取代反响。

答案:D

107.以下化合物中不能进行缩聚反响的是()

A、COOH—CH2CH2CH2—COOHB、HO—CH2CH2—OH

C、H2N—(CH2)5—COOHD、HN—(CH2)5—CO

108.以下物质在水中溶解度最大的是（）

A、苯酚B、苯胺C、乙胺D、甲苯

109.以下物质分别与溟水反响时，既能使溟水褪色乂能产生沉淀的是（）

A.丁烯

B.乙醇

C.苯酚

D.乙烷

1：0.柠檬醛的结构式为：

CH3C=CHCH2CH2-C=CHCHO

判断以下说法不正确的选项是（）

KMnO4溶液褪色；B.它可与银氨溶液发生银镜反响；

C.它可使溟水褪色；D.它在催化剂的作用下加氢，最后产物的分子式是C10H20O

111.己酸与乙酸乙酯的溶液的混合物中氢（H）的质量分数为7%,其中碳（C）的质量分数是:

A.42.0%B.44.0%C.48.6%D,91.9%

112.以下高聚物可作为橡胶材料使用的是（）

A.8高、Tf高的高聚物

B.Tg低、Tf高的高聚物

C.或低、低的高聚物

D.Tg高、Tf低的高聚物

113.以下高聚物可作通用塑料的是（）

A.聚异戊二烯

B.聚丙烯

C.聚丙烯靖

D.聚酰亚股

114.耐油性性最好的橡胶是（）

A、丁胎橡胶B、顺丁橡胶C、丁苯橡胶D、天然橡胶

115.苯乙烯与丁二烯反响后的产物是（）

A、合成纤维B、丁苯橡胶C、合成树脂D、聚苯乙烯

116.己内酰胺是（）

A、合成聚脂的单体B、合成橡胶的单体

C、合成尼龙-6的单体D、蛋白质的水解产物

117.ABS树脂是以下哪一组单体的共聚物（）

A.丁二烯、苯乙烯、丙稀晴B.丁二烯、氯乙烯、苯烯”青

C.苯乙烯、氯丁烯、苯烯脂D.苯烯糖、丁二烯、苯乙烯

118.以下高聚物中电绝缘性能最好的是（）

A.-{CF2-CF3^B.3H2一例7

产

名士

COOCH3

119.己二胺和己二酸缩合得到的声物是（）

120.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2,它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（）A.两个

羟基B.一个醛基C.两个醛基D.一个段基

121.在米和苯酚组成的混合物中，碳元素的质量分数为90%,那么混合物中氧元素的质量分数是（）

A.2.5%B.5%C.6.5%D.7.5%

122.烯嫌在一定条件下发生氧化反响时，C=C双键发生断裂，RCH=CHR/可以氧化成RCHO和

RCHO..在该条件下，以下烯煌分别氧化后，产物中可能有乙醛的是（）

A.CH3CH=CH（CH2）2CH3B、CH2=CH（CH2）3CH3

C.（5）20cHeH=CHCH2cH3D、CH3cH2cH=CHCH2cH3

123.以乙烯和丙烯的混合物为单体，发生加聚反响，不可能得到的是（）

CH3CH3

A.4cH2&H在B.-FCH2CH2CHCH2在

CH3

C.4CH2cH2cH2cH2cH2在D.4CH2cH2cH2&H在

124.作为制作隐形眼镜的材均，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好透气

性和亲水性，以下哪种聚合物可以用作隐形眼镜材料（）

A

-B.£cH2CHi

0=C-OCH2cH3O=C-O-CH2CH2OH

D

CfCH.CHi-^CH2CHi

0=C-0HCH3

125.以下物质不能使高锦酸钾酸性溶液褪色的是（）

A.二氧化硫B.乙苯C.苯D.丁烯

提示及参考答案

L提示：根据量子数的取值规律,n=3;1=0,1,2;m=0,±1,±2;ms=+l/2

答案:C

2.提示:n电子层，i电子亚层，电子能量与n、1有关。

答案:C

3.提示:见题2.

答案:C

4.提示：i=2对应的朝L道为d轨道

答案:B

5.提示:处于基态的原子,据近似能级图，必须先排4s5然后才能排布3d叫对于n=3的原子，最大容量的排

布为Is22s22P63s23P6。

答案::A。

6.提示：26Fe2+的外层电子分布式为:3S23P63d6

答案:c

7.提示:25号元素的+2价离子的电子分布式为IS22s22Pti3s23P匕出故其外层电子分布式为3s23Pti3d'

答案：C

8.提示：29号元素的电子分布式为IS22s22P63s23P63dzs其外层电子排布式为3dzs'

答案：C

9.提示：3d64s2据洪特规则d轨道上的六个电子尽可能占据五个平行的d轨道后，其中有四个轨道上被

四个成单的电子占据。

答案:B

10.提示:据题意，该元素的电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s2,26号元素为Fe。

答案:D。

11.提示：混合后气体A的分压为PAXl()4paXX10ma,气体B的分压为PBXX1()叩，混合后的总压力

为:P=PA+PBX104X104X104Pa

答案:B。

12.提示:P轨道呈纺锤形即双球形.

答案:A。

13.提示:BB门中心原子以sp2杂化，呈平面三角形;NCI3、CHC0H2s中心原子以sp，杂化。

答案:A。

14.提示:非极性分子的偶极距为零，极性分子的偶极距不为零，其中也0为极性分子，H八CQ、02分子

为非极性分子.

答案:A

15.提示:非极性分子之间只存在色散力，以上只有SiH4为非极性分子.

答案:C

:比0分子为极性分子,CO2分子为非极性分子.极性分子与非极性分子之间存在色散力和诱导力。

答案:B。

17.提示:色散力随摩尔质量的增大而增大，由此分子间力也随摩尔质量的增大而增大.答案:D

18.提示:含有0-H、N-H、F-H键的分子，分子间存在氢键.含氧酸分子中含有0-H键.

答案:B

19.提示:见18题.

答案:C

20.提示:分子间力随摩尔质量的增大而增大，因此熔点也随摩尔质量的增大而增大.

答案:D

21.提示:SiO2原子晶体、CCL分子晶体、Na2s。4离子晶体、AICL介于离子晶体与分子晶体之间。

答案:C。

22.提示:SiCh原子晶体、SiCMH2O分子晶体、AlCb介于离子晶体与分子晶体之间。

答案:C。

23.提示:据氢键定义。

答案：3

24.提示：H3BO33CH3OH、CH3coOH含有O-H键，、CH3cHO中O原子与C原子相连。

答案:B。

25.提示；CCL为正四面体结构，结构对称，分子为非极性.

答案:B。

26.提示•以上只有SO?为分子晶体，因此SO?熔点最低.其他物质为离子晶体，且离子半径按SrO、Ca。、MgO

依次减少，离子半径越小,离子键越稳定，熔点越高,故熔点上下顺序为：MgO>CaO>SrO

答案:A

27.提示：SiOz为原子晶体，CaO为离子晶体，NH：,、为分子晶体，通常原子晶体熔点最高，离子晶体次之，

分子晶体最低,而NH,分子之间由于氢键的存在,熔点比PM高。

答案:B

28.提示:在此利用了电解质溶液凝固点下降的性质，以防止混凝土在冬季结冰.

答案:C。

29.提示：对同浓度的溶液，渗透压和沸点的上下顺序为：

A2B或AB2型强电解质溶液>人1^型强电解质溶液>弱电解质溶液〉非电解质溶液

答案:D

30.提示：对同浓度的溶液，凝固点的上下顺序为：

A2B或AB2型强电解质溶液VAB型强电解质溶液〈弱电解质溶液〈非电解质溶液

答案:D

31.提示:见29题。

答案:A

32.提示:HCO3-既可作为酸给出质子，又可作为碱得到质子.

答案:B。

33.提示：C(H+)=^KaC=,4.9x10-隈0.010=2.2x1

答案:A

34.提示：a=Ka=a2C=(0.01%)2x0.05=5x10”。

答案:B

35.提示：pH=4.55=-lgC(Hl,C(H*)=JKaC,心=。J)

答案:D

36.提示：NE水中，参加NHQ,使N%解离度降低，那么0H浓度减少，溶液pH值降低。

答案:D

37.提示:HCO.3-共物酸、CO：F一共规碱，带入缓冲溶液pH值计算公式。

答案:A。

l4,45

38.提示:选择缓冲溶液的原则是pH=pKa;HAc-NaAcpKa=4.75;NH3-H2O-NH4X10X10X10X

10

IO,pKa=9.24;NaH2PO4-Na2HPO4,pKa2=7.20;NaHCCh-Na2co3,pKa2=10.33,可见HAc-NaAc电对

pKa=4.75,与pH=5.0最接近。

答案:A。

39.提示:过量的NH3.H2O与生成的NH4C1组成缓冲溶液。

答案:D

40.提示混合后，[HAc]=0.07mol.dm'」NaAc]=0.05mol.dm'3,

0.07,。

pH=pKa-lg£=4.75-lg------=4.60

NaAc0.05

答案:c.

41.提示:混合后过量的氨水和生成的NH4C1组成缓冲溶液,

C_KCNH、

LOH-~猴7

1NH；

答案:D。

42.提示：pH=pKa-1g=4.75-1g=4.05

CNctAcCNaAc

答案:C。

43.提示：HCN为一元弱酸，NaCN为其共枕碱，因此pH值B>C>A,NaAc为HAc的共额碱，且碱性小于NaCN,

故pH值B>D>C>A。

答案:B。

44.提示:由于同离子效应，因此pH值CH3COOH<CH3coOH+CH3coONa；NH4CI是NH3的共枕酸，

145,o

因此pH值NH4CKNH3,NH4c［作为酸Ka(NH4CI)=Kw/Kt(NH3xIO/1.77x10-x10-<K.d(HAc)

=l.76xl(y5,表示HAC酸性比NH4cl强，因此pH值CH3coOHvNFhCI,故HAcpH值最小.

答案:C。

45.提示：见同离子效应.

答案:C。

46.提示:C(Ca")=X10moldm3,C(F尸X10'moldin',

KsP=:CCa2+)(C(F)}2=X10-4x(X104)2=X10n

答案:C

:Pb(()H)2为A2B型沉淀,S=^Z=『xlO*=1x10moldm3

答案:C

厂/厂人2-\Ksp2.6x1097-3

:CCCfO,)=--------z-=--------------=1.3x10mol.dm

24C(Ca2+)0.02

答案:B

49.提示油于NH3与Ag+形成稳定的Ag(NH3)2♦，降低Ag+的浓度，使AgCl的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。

答案:C

50.提不：S।Ag2CrO41=VlxlO:11=1X10-4mol.dm3，

.___________-6-3

SAgSCN)=V1x10-12=1x10inol.dm

答案:C

IQx10To

51.提示：产生AgCl沉淀，需C(Ag+)=-------=1.8x10.3因/.力〃一

0■01

52x1()="

产生AgBr沉淀，需C(Ag+)=--------=5.2x1-Id/

3.4x1。-"

1>3

产生Ag2Ci<)4沉淀，需C(Ag)==5.8x10tnol.dtn

().01

可见产生AgBr沉淀，需Ag+量最少，可见产生AgaCrOi沉淀，需Ag+量最多，因此逐滴参加AgNCh溶液时,

AgBr最先沉淀,AgzCrCh最后沉淀。

答案:A

52.提示：ds区元素的价电子构型为(n-l)d%is，包括IB、IIB元素。

答案:D

53.提示：价电子层构型为5s25P2的元素位于第无周期、第NA族、P区。

答案:D

54.提示：n=5即第五周期,(n-l)d电子数+nS电子数=4即IVB族。

答案:B

55.提示：Mn价电子构型:3d，4s2;Cr价电子构型：3ds4s';Mo价电子构型:4d55s';S价电子构型:3S23P%

最高氧化值为+6,说明价电子构型上共有6个电子，而原子半径是同族中最小的,Cr符合条件。

答案:B

56.提示:34号元素为Se.

答案:D。

57.提示：同一族,相同价态的氧化物的水合物的酸性，自上而下依次减弱，故酸性HCIO>HBrO>HIO;同一元

素不同价态的氧化物的水合物的酸性，而价态大于低价态，故HCIO2>HC10,因此酸性

HCIO2>HClO>HBrO>HIOo答案:A

58.提示:据氧化物及其水合物的酸碱性规律，同一族，相同价态的氧化物的水合物的酸性,自上而下依次

减弱,故酸性H3PO4>H3AsO4；同一周期，相同价态的氧化物的水合物的酸性,自左到右依次增强，故酸性

HBrO4>H3AsO4；同一元素不同价态的氧化物的水合物的酸性，高价态大于低价态，故H.aAsOkH3Ase)筋

因此H3ASO3最弱.

答案:A。

59.提示：据氟化物及其水合物的酸碱性规律，同一周期,相同价态的氧化物的水合物的酸性，自左到右依

次增强;同一族，相同价态的氧化物的水合物的酸性，自上而下依次减弱。五种兀素在周期表中的位置为：

IIIAIVAVA

三SiP

四GaGeAs

故酸性H3ASOQH2GeO3>H3GaO3，故酸性H3P0>H3AsO4>H2SiO3>H2GeO3

可见,只有H3GaO3酸性比HzGeOs弱。

答案:C。

60.提示:AI2O3为两性化合物。

提示:A

61.提示：据标准摩尔生成嬉的定义，反响1/2N2Q+3/2比㈤=NFL⑷的焙变为NH®的标准摩尔生成焰△

JI0(NH3,g,298.15k),因此

△,He(NH3,g,298.15k)=AH*(298.15k)/2=/2=l<,

答案:A

：反响:(4)=l/2((1)-(2))+2(3)

△rH4=l/2(ArH|-ArH2)+2ArH3=l/2[(-2598)-(-3118)]+2()=

答案:B

：AH>0,AS>0,AG=AH—TAS,低温下非自发，高温下自发。

答案:C

：当A的起始浓度增加到两倍时,起始反响速率增加到两倍，说明反响速率VOCCA：

E的起始浓度增加到两倍时，起始反响速率增加到四倍，说明反响速率VOC{CB}2,因此，

{CA).{CB}2

答案:C

65.提示：由于C碳在反响中为固态，其浓度的改变对反响速率没有影响,而增大02的分压、升温、使用

催化剂都能增加反响速率。

答案:D

：催化剂的作用即是降低反响的活化能，提高活化分子的百分数，加快反响的进行。

答案:B

67.提示：B升高温度分子获得能量，一局部子获得能量，称为活化分子，增加了活化分子百分数。

答案:B

2

68.提示:反响速率方程式为:v=k{C(A)}2.{C(B)},vto=kx2xl=4k;

2

反响一半时vtt=kxIxO.5=O.5k.

答案:C

69.提示：化学平衡向正反响方向移动，生成物的产量一定增加。

答案:B

：平衡常数K,只与温度有关，与浓度、压力无关。

答案:D

：反响(2)=-1/2(1),因此।=5

J4xl()2

答案:B

：对于放热反响AH"〈O,k“随温度的增加而减少，故T升高，k"变小。

答案:B

73.提示：对于放热，温度升高，平衡常数降低。

答案:C。

74.提示:据反响速率的定义式:u=般=—x-66x3/2=oj56。/.力〃-Jmin-

yBX%_32.0

答案:B

75.提示：升高温度平衡向着吸热的方向移动。

答案:A。

76.提示：降温平衡向放热方向移动。升压，平衡向气体分子数减少的方向移动。

答案:B。

77.提示：由于Q<K。,故平衡向正反响方向移动。

答案:C

78.提示：在一定温度下，密比容器中增加情性气体时，由于n增加，根据气体状态方程，P总增加，

但各反响气体的分压Pi不变。

答案:B。

KF(T-T\

79.提示：反响速率常数与温度的关系为:In二二二巴二一!-°

0A(5)

答案:C。

80.提示：设反响前的总摩尔数为m,平衡时的总摩尔数为皿那么匕=.=1.2;%=1.2%；

匕怯

2NO2(g)=O2(g)+2NO(g)

平衡摩尔数：nr2xx2x

n：=(ni-2x)+x+2x=niii；a=—x100%=----x100%=40%

正确答案是C。

81.

提示:N2O4(g)2NO2(g)

平衡时物质的量/mol

平衡时的摩尔分数x

平衡分压为：总kPa忌kPa

5(PNOJP、?(57.14/100)2

=0.76

尸/P"-42.86/100

答案:A。

82.提示:体积增大一倍，浓度减半即C'(A)=1/2C(A),C(B)=1/2C(B)

v=k(1/2C(A))2.{1/2C(B)}=l/8k(C(A))2.C(B)=l/8v

答案:D

：往锌盐溶液中滴加氨水，那么Z/+4NH34Zn(NH3)4p+,由于此反响的发生,降低了Z/+的浓度，根据

<p=(p°(Zn27Zn)C(Zn力，那么相应的电极电势也减少。

答案:B

84.提示：。在反响中，化合价既有升高，又有降低。

答案:A

0059。0」的」卜

85.提示:

(P=(PMnO4/Mn2++—：-lg-----；-------

,La,2+

A〃广.

答案:c。

E={(P°Cu2+/CU-(P%2^i}.2^2ig£±

86.提小:

2产

答案:B。

87.提示：由于反响Ag++Cl=AgClI的发生，Ag+浓度降低,据能斯特公式，氧化态浓度减少，(p0Ag+/Ag=

<p"+减小,电动势减小。

答案:B。

88.提示：0="'+0.0591gCi.

答案:B。

_2E0

89.提示:igY

~0.059

答案:D。

2

.__..,+00.059,[C+]

90.提不：纯水中c(HX10',(p=-----1g--------

2Pn!P°

(P+=(P°H+/H2=0,E=(p+-(p.

答案:A。

91.提不：假设反响能自发进行，那么（p7化剂>9发瞭剂。

答案:D。

92.提示：6,越小，其复原态复原性越强。

答案:C

：由于（P、2/cQ<p"sn—,因此CL作氧化剂，Sn”作复原剂，反响王向进行。

答案：A

94.提示：电解提纯铜的反响为:Cu'+2e-Cu.

答案:B

95.提示油电解产物一般规律分析。

答案:C。

96.提示:由电解产物一般规律分析。

答案:C。

97.提示:阴极以02得电子生成0H所引起得腐蚀称吸氧腐蚀。

答案:A。

98.提示:电镀即将被镀零件作优极材料,将金属镀在零件上。

答案:A。

99.提示:因为金属在潮湿的空气中发生的主要是吸氧腐蚀。

答案:C

100.提示：将较活泼金属连接在被保护的金属上，作为腐蚀电池的阳极而被腐蚀，被保护的金属作为阴

极而到达保护的目的。

答案：D

101.提示：分子中只含有碳和氢两种元素的有机物即碳氢化合物.

答案：D

102.提木:参照链%仝衍生物的命名原则。

答案:A

：2-甲基-3.戊醇结构式为C%—C?H—bH—C4H2—C§H3

II

CH3OH

因为仲醇分子内发生消去反响时，主要在含氧较少的碳原子上脱去氢，故脱去2号碳上氢。

答案:C

:含双键或叁键等不饱和键的化合物能发生加成反响，其中乙醛Q